精品解析：黑龙江大庆实验中学实验二部2025-2026学年高一下学期6月阶段考试 化学试题

大庆实验中学实验二部2025级高一下阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A. 数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 B. 航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 D. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的基底材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，A错误； B．石墨烯是碳单质，同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者不满足同系物定义，B错误； C．聚乙烯是乙烯通过加聚反应人工合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，C错误； D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、强度高的特点，适合用于返回舱外表面，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的系统命名法：3-甲基戊烷 C. 甲基的电子式： D. 丙烷的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4为正四面体结构，Cl的原子半径大于C，则空间填充模型为，A错误； B．该分子主链含5个碳，3号碳有1个甲基支链，系统命名为3-甲基戊烷，B正确； C．甲基含7个电子，电子式为，C错误； D．用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子为结构式，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，其结构式为，D错误； 故选B。 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有硅氧键数目为 B. 标准状况下，所含分子的数目为 C. 与充分反应，生成分子的数目可能为 D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．30 g 的物质的量为0.5 mol，根据的结构，每个Si原子形成4个硅氧键，故含硅氧键数目为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，理论上完全反应生成三氧化硫的数目是，实际生成量小于，故生成分子的数目可能为，C正确； D．氢氧燃料电池中，电子仅在外电路中定向移动，内电路通过离子定向移动导电，无电子通过，D错误； 故选C。 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C. 反应②是歧化反应，当作氧化剂时，转移电子 D. 分子中含键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的方程式为,其中H2S中的S被氧化，SO2中的S被还原，氧化产物和还原产物均为S8，假设一共生成3 molS8s时，氧化产物中S来自H2S中的S，因此氧化产物为2 molS8，而还原产物中的S来自SO2中的S，因此还原产物为1 molS8，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，A错误； B．SO2是品红褪色为化合漂白加热后可以恢复成红色，而Cl2是通过与水生成的HClO氧化漂白，为不可逆的过程，B错误； C．反应②的方程式为，该反应的氧化剂和还原剂均为S8，因此为歧化反应，1 molS8作氧化剂时，作为氧化剂的S8原子均还原为S2-，转移的电子数量为16 mol，C正确； D．每个S8分子有8个键，32 g S8的物质的量为mol，因此32 g S8中含有的键的数目为个，D错误； 故答案为C。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备纯净的一氯甲烷 B．除去甲烷中的乙烯 C．制备氨气 D．熔化固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气在强光下发生取代反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，A错误； B．乙烯可与溴水发生加成反应： ，甲烷不反应，且洗气瓶“长进短出”符合气体净化操作规范，B正确； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低的收集端，二者会重新化合为氯化铵，无法得到氨气，实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，C错误； D．石英坩埚主要成分为，在高温下与反应： ，会腐蚀坩埚，应选用铁坩埚等耐碱容器，D错误； 故选B。 6. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中错误的是 A. a和b的二氯代物均有2种 B. a、b、c、d互为同系物 C. a、b、c、d的沸点依次增大且均难溶于水 D. a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据球棍模型推出四种物质：黑球为C、白球为H，则是甲烷，是乙烷，是丙烷，是异戊烷，四种物质均为饱和烷烃。 【详解】A．甲烷为正四面体结构，所有氢原子等效，其二氯代物只有种；乙烷的二氯代物有2种（1,1-二氯乙烷、1,2-二氯乙烷），A错误； B．四种物质均为饱和链状烷烃，结构相似，分子组成相差若干个原子团，互为同系物，B正确； C．烷烃的沸点随碳原子数增加而升高，四种物质碳原子数逐渐增加，故沸点依次增大且均难溶于水，C正确； D．烷烃均可与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，D正确； 故选A。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 乳酸()与氢氧化钠反应：+2NaOH+2H2O B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 过量与稀硝酸反应： D. 工业制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸分子中含羧基和醇羟基，仅羧基可与NaOH反应，1 mol 乳酸消耗1 mol NaOH，产物应为，故正确方程式为，A错误； B．向溶液中滴加少量NaClO溶液，被氧化为，被还原为，但过量，反应生成的会与溶液中大量存在的继续反应，离子方程式中不应直接写，故正确方程式为，B错误； C．过量Fe与稀硝酸反应，Fe被氧化为，被还原为NO，离子方程式配平正确，原子守恒、电荷守恒，C正确； D．乙烯与发生加成反应，Cl原子分别加在两个碳原子上，产物应为1,2-二氯乙烷（），而非，故正确的方程式为，D错误； 答案选C。 8. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该转化过程属于吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷更稳定 C. 转化过程中只有非极性键的断裂和形成 D. 由图中数据可知：当正丁烷完全转化成异丁烷时，理论上热量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的相对能量为-125 kJ/mol，生成物的相对能量为-132 kJ/mol，反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应，A错误； B．由图可知，反应物正丁烷的能量大于生成物异丁烷的能量，能量越低越稳定，因此异丁烷比正丁烷更稳定，B错误； C．烷烃的转化过程涉及C-C非极性键和C-H极性键的断裂和形成，C错误； D．由图中可知，该反应的 kJ/mol，因此正丁烷完全转化成异丁烷时，放出的热量为14 kJ，理论上热量变化，D正确； 故答案为D。 9. 向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间()变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 代表正反应速率随时间变化的曲线 B. 时的浓度小于时的浓度 C. 在后不再改变，反应停止 D. 该反应与的总能量低于的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．t=0时，只有反应物，v(正)>0，v(逆)=0，因此M为正反应速率曲线，N为逆反应速率曲线，A正确； B．从，v(正) > v(逆)，反应正向进行，X的浓度持续减小，因此，，B错误； C．时，v(正)= v(逆)，反应达到平衡，c(Z)不再变化，但正逆反应仍在进行，只是速率相等，C错误； D．根据图像，v(正)和v(逆)在均增大，说明温度升高对速率的促进作用超过了浓度变化的影响。这表明反应放热（若吸热，温度降低，v(正)和v(逆)应减小）。对于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，即1 mol X(g) + 1 mol Y(g)的总能量高于2 mol Z(g)的总能量，D错误； 故选A。 10. 已知可逆反应正反应放热，向容器中充入、进行反应，下列关于该反应相关图像的说法错误的是 A. 图1可表示反应过程中的能量变化 B. 若图2表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体平均相对分子质量的变化，则 C. 若图3表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体总压强的变化，则 D. 图4中交点表示该反应此时一定处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，图1符合该反应的能量变化规律，A正确； B．平均相对分子质量​​，该反应所有物质均为气体，总质量​不变；图中随反应进行逐渐增大后不变，说明总物质的量​逐渐减小，因此反应物气体系数和大于生成物气体系数和，即，B正确； C．恒温恒容下，气体总压强与气体总物质的量成正比，图中总压强从反应开始始终保持不变，说明总物质的量始终不变，因此，C正确； D．化学平衡的特征是“各组分浓度不再变化”，图中交点仅表示此时反应物浓度和生成物浓度相等，交点后生成物浓度仍增大、反应物浓度仍减小，说明反应仍向正方向进行，未达到平衡状态，D错误； 故选D。 11. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A. 常温下发生的转化，X均可为单质Fe B. d和c可在一定条件下反应生成a C. 的转化均在点燃条件下发生 D. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】如果是含硫常见物质的转化，a为S单质，d为H2S，c为SO2，b为SO3，e为H2SO4；如果是含氮常见物质的转化，a为N2，d为NH3，c为NO，b为NO2，e为HNO3。 【详解】A．若为硫元素体系，e为H2SO4(浓)，Fe与浓硫酸会钝化，无法生成SO2，若为氮元素体系，浓HNO3常温下也会使Fe钝化，故X不可均为单质Fe，A错误； B．硫体系中d(H2S)和c(SO2)反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成S，氮体系中d(NH3)和c(NO)反应4NH3+6NO5N2+6H2O生成a(N2)，两种体系中d和c均能生成a，B正确； C．氮体系中a→c(N2+O2=2NO)需放电或高温条件，不需点燃，硫元素体系中a→c(S+O2=SO2)需点燃，C错误； D．所有含硫化合物中硫的化合价除b（SO3）和e（H2SO4）相同外其他均不同，所有含氮化合物的化合价均不同，故b→e转化反应SO3+H2O=H2SO4为非氧化还原反应，其他各物质的转化均为氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 12. 某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A. 该固体可能同时含有和 B. 该固体中可能含有和 C. 该固体中可能含有和 D. 该固体中一定有无 【答案】C 【解析】 【详解】①中加稀硫酸溶解得到澄清透明溶液，​难溶于水和稀硫酸，因此原固体一定不含，排除B选项；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加产生白色沉淀，证明含，但可以是实验①加入稀硫酸引入的，因此不能证明原固体一定有；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色，说明加入NaOH溶液后得到铁的沉淀，灼烧后加盐酸和KSCN，溶液变红，说明最终含，原固体如果是，沉淀灼烧时会被空气氧化，若有酸性条件下也会氧化，因此原固体可以含、或二者都有，若和同时存在，实验①加入稀硫酸时，酸性条件下和会发生氧化还原反应产生气体，与题干描述的“无任何现象发生”矛盾，因此和不可能同时存在，排除A选项；④对实验①的溶液做焰色试验，焰色呈黄色，说明原固体一定含钠元素，或至少一种，钾元素的焰色会被钠的黄色遮挡，无法确定是否存在；综上，答案选C。 13. 一定条件下发生，将此反应放出的热用于火力发电，整个过程的能量转化效率为。下列说法错误的是 A. 等质量的和完全燃烧，前者耗量多 B. 若产物为，则生成等质量的时，反应放出的热量会减少 C. 若将该反应设计成燃料电池，能量转化效率为，则 D. 若将该反应设计成燃料电池，可以选择稀或溶液作电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越高耗氧量越大，中氢元素质量分数高于，故前者耗量多，A正确； B．液态水变为气态水需要吸收热量，因此产物为时，等量完全燃烧放出的热量减少，生成等质量时反应的量相同，故放出热量减少，B正确； C．火力发电需要经过化学能→热能→机械能→电能的转化过程，能量损失多，而燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失少，故，C正确； D．若选择KOH溶液作电解质，反应生成的会与反应生成，总反应与题干给出的反应不一致，因此不能选择KOH溶液作该反应的电解质，D错误； 故选D。 14. 根据下列实验操作，能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 向滴有酚酞的溶液中通入至过量，观察溶液颜色变化 验证有漂白性 B 取两份溶液，分别加入、酸性溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 向装有固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化 探究溶液与盐酸反应的热效应 D 向溶液中加入溶液，充分反应后，将反应液分成两份，分别滴加溶液和淀粉溶液，观察两份溶液颜色变化 验证与的反应是存在限度的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，可与反应使溶液碱性减弱，且不能漂白酸碱指示剂，溶液褪色无法证明有漂白性，A错误； B．两份酸性溶液浓度不同，浓度也不相同，存在多个变量，无法探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．固体溶解过程本身存在热效应，会干扰反应热效应的测定，无法探究溶液与盐酸反应的热效应，C错误； D．过量，若反应不存在限度则会完全反应，滴加溶液不会变红；若滴加后溶液变红，说明有剩余，可验证该反应存在限度，同时滴加淀粉溶液检验了产物的存在，二者共同证明该反应为可逆反应，D正确； 故选D。 15. 一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电子由极经导线、负载流向极 B. 工作一段时间，甲室溶液的增大 C. 该电池的总反应式为 D. 工作时每转移，乙室溶液的质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】在原电池中为阴离子，应流向负极，因此根据流向确定n为负极，由于反应过程无气体生成，因此n极电极反应式为；m为正极，m极的电极反应式为；总反应离子方程式为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，n为负极，m为正极，电子由负极流向正极，即电子由极经导线、负载流向极，A正确； B．由分析可知，m极的电极反应式为，因此甲室中H+不断减少，pH增大，B正确； C．由分析可知，总反应离子方程式为，因此该电池的总反应式为，C正确； D．由分析可知，n极电极反应式为，生成的H2O2和消耗的质量相同，因此增重为通过阴离子交换膜流入乙室的，每转移，根据电荷守恒，进入乙室0.25 mol的，因此增加的质量为g，D错误； 故答案为D； 【点睛】该原电池不产生气体，是利用酸碱中和的原理构造的原电池。 16. 向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中(固体剩余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)，点时样品中的恰好完全溶解。下列说法中正确的是 A. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 B. 稀硝酸的浓度为 C. 原固体混合物中含铜 D. 点时，发生的离子反应是 【答案】B 【解析】 【分析】还原性顺序：，因此与稀硝酸的反应顺序为：①铁单质先被氧化为（铁完全溶解前，铜不反应）；②铁完全溶解后，铜单质被氧化为（铜完全溶解前，不被氧化）；；③铜完全溶解后，被氧化为。 【详解】A．点时未完全溶解，铜不参与反应，且会还原、，溶液中金属阳离子只有，A错误； B．由x点→y点，参加反应的金属的质量为，转移的电子数为，该过程既有铁参与反应，又有铜参与反应，且生成+2价的金属离子，设反应消耗Cu的物质的量为，Fe的物质的量为，有、，解得、，依据方程式得反应消耗的物质的量为，由x点→y点消耗稀硝酸体积为，则稀硝酸的浓度为，B正确； C．从B项计算得由x点→y点，消耗Cu的物质的量为，即消耗，y点剩余Cu的质量为5.76 g，故原固体混合物中含铜，C错误； D．点还有固体剩余，还原性，此时发生的是与稀硝酸的反应，不是的氧化反应，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. I．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： NO的共价键 CO的 键能(kJ/mol) a b c d 则___________=746.8。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②平衡时CO(g)的转化率为___________。(保留三位有效数字) ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母) A．的生成速率等于的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．保持容器压强不变，充入一定量氦气 C．保持容器容积不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入一定量NO Ⅱ．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将和充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 （3）由表中数据推测，___________(填“”、“”或“”)。 （4）温度下，平衡后___________。 【答案】（1） （2） ①. Ⅱ ②. 66.7% ③. AC ④. AD （3）< （4） 【解析】 【小问1详解】 据反应热定义，，对于反应 ，有：，移项得：。 【小问2详解】 ①由和曲线图可知，为生成物，随着反应的进行，物质的量在增加，根据，由物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故表示的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ。 ②由，得，初始，。 ③A．的生成速率等于的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，，不能说明反应达到平衡，D错误； E．混合气体的密度，由于反应在恒容容器中进行，V不变；根据质量守恒定律，混合气体的总质量m也不变，因此密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，E错误； 故答案为：AC； ④A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，A正确； B．恒压充入氦气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．恒容充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．恒容充入，反应物浓度增大，反应速率增大，D正确； 故答案为：AD； 【小问3详解】 温度时，反应更快达到平衡状态，其他条件不变的情况下，温度越高反应到达平衡的时间越短，从而可推断。 【小问4详解】 已知容器体积为 2 L，初始总物质的量为 2 mol，反应前后气体分子数不变，故总物质的量恒为 2 mol，平衡时  ，则：，。 18. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸会反应。 实验一：制备硫代硫酸钠 绿矾()受热能分解生成两种硫的氧化物；某学习小组利用生成的气体制备硫代硫酸钠。实验装置如图所示。 已知：的沸点为。 开始制备前，先通入一段时间；关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7～8之间时停止加热，同时关闭活塞；将C中溶液水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用为___________。 （3）制备得到的硫代硫酸钠固体中含有少量和杂质，相关物质的溶解度如图所示。为提高产品纯度，需进行的实验操作为：溶解，蒸发结晶，___________；再将滤液___________，过滤，洗涤。 实验二：探究化学反应速率的影响因素 已知：，甲同学利用上述反应来探究影响化学反应速率的因素。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 15 0.6 10 V 30 II 0.1 20 0.6 10 0 a III 0.1 20 0.6 10 0 50 （4）①实验I和II探究___________对化学反应速率的影响； ②V=___________，a=___________。 ③用pH传感器测得实验III在20 s时为，则该反应在20 s内的平均化学反应速率___________。 【答案】（1）或 （2）除去，使与分离，防止后续有副产物生成 （3） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （4） ①. 溶液的浓度 ②. 5 ③. 30 ④. 【解析】 【小问1详解】 绿矾（）受热分解，铁元素由+2价被氧化为+3价（生成Fe2O3），硫元素由+6价部分被还原为+4价（生成 SO2），同时还有部分维持 +6 价（生成SO3），根据氧化还原反应电子守恒配平即可。另外，也可以考虑本实验持续通入 N2作为保护气，在高温环境下，部分Fe2+不会被完全氧化，从而容易形成具有尖晶石结构的Fe3O4，故答案为或。 【小问2详解】 B装置是一个冰水浴，在这个温度下，SO3和产生的水蒸气会迅速冷凝为液态或固态留在 B装置中，这样可以纯化 SO2气体，防止SO3进入 C 装置生成副产物。 【小问3详解】 观察溶解度曲线可知，的溶解度受温度影响极大，高温时极易溶；而杂质和 的溶解度受温度影响较小，且在高温下溶解度远低于。因此，采取“蒸发结晶”时，随着水分减少，溶解度较低的杂质会率先析出固体。此时为了防止一起析出，必须 趁热过滤（除去杂质固体）；得到的滤液中富含 ，将其冷却结晶，就会大量析出。 【小问4详解】 ①通过实验 I（取15 mL）和实验 II（取 20 mL）的对比，显然探究的是浓度 对反应速率的影响。 ②对比实验 I 和 II，若要探究单一变量对反应速率的影响，必须保证溶液的总体积恒定，以便严格控制浓度。 实验 II 的总体积为 20 mL + 10 mL + 0 mL = 30 mL。因此，实验I的总体积也必须是30 mL。所以。 实验II与实验III的变量显然是温度（a与 50°C）。为了使实验I和II成为仅有浓度不同的对照组，它们的温度必须保持一致，所以。 ③针对实验 III 进行计算。溶液混合后的总体积为30 mL（即 0.03 L）。 初始加入的物质的量为 。 因为硫酸是二元强酸，所以初始的H+物质的量为。 混合溶液中H+的初始浓度。 20秒后，测得。 H+浓度的变化量。根据离子方程式可知，消耗2摩尔的 H+对应消耗 1 摩尔。所以，。 平均化学反应速率 。 19. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下(部分条件和试剂略)。 I．从废银催化剂中回收银 （1）银的溶解 用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用“硝酸-双氧水”协同法溶解Ag，不仅可减少氮氧化物的产生、节省硝酸的用量，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①溶银过程中，双氧水可能参与的反应的离子方程式是___________。(写一个即可) ②70～80℃时，“硝酸-双氧水”协同法银浸出率下降的原因可能是___________。 （2）银的还原 肼(N2H4)作还原剂，可将Ag还原出来。请将该反应的化学方程式补充完整：___________。 _________=___Ag+_________ （3）银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取25 mL待测液，滴加2～3滴溶液，再用溶液沉淀Ag+，至上层溶液出现稳定的浅红色，认为Ag+已沉淀完全，若此时消耗KSCN溶液V mL，则银锭样品中银的质量分数是___________。 II．废液处理 从流程可知，滤液2中含有一定量的稀硝酸，这些废液不能直接排放，应该集中处理。在一定条件下，向废液中加入甲醇(CH3OH)，能实现废液中的硝酸转化成氮气，此过程被称为反硝化过程。已知该反应的产物均是无毒无害的，能直接参与到自然界的大气循环中。 （4）体积为100 L的某废水中HNO3的浓度为1890 mg·L-1，将该废水中的HNO3完全转化为N2，理论上需要加入甲醇的质量为___________g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。 （5）工业上反硝化过程要求的环境条件是缺氧环境，投加甲醇的位置是缺氧池，请从氧化还原的角度说明原因：___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 温度由升至时，分解加快，浓度降低 （2） （3） （4）80 （5）由于反硝化过程中，甲醇是还原剂，所以在缺氧的环境下可以防止甲醇被氧气氧化而消耗，进而影响反硝化的效率，同时造成药剂浪费 【解析】 【分析】该流程中将废银催化剂加入稀硝酸，将银溶解到溶液中，不溶于酸的物质成为滤渣，滤液1中主要的金属离子为Ag+；加入NaCl使Ag+转化为AgCl，加入氨水将AgCl转化为；利用将还原为Ag，由此解答； 【小问1详解】 ①使用稀硝酸进行银的溶解，因此会产生NO，NO会与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；同时双氧水在酸性条件下可能将Ag氧化为Ag+，该离子方程式为； ②温度升高导致双氧水分解加速，其氧化能力减弱，导致银浸出率下降； 【小问2详解】 中N的化合价为-2价，反应后转化为N2化合价为0价，一个分子参与反应转移4个电子，中Ag的化合价为+1价，反应后转化为Ag化合价为0价，一个分子参与反应转移1个电子，因此和的化学计量数之比为1:4，其余根据电荷守恒和物料守恒进行配平，化学方程式为； 【小问3详解】 滴定过程发生的反应方程式为，溶液中Ag+的物质的量与消耗的KSCN溶液物质的量相同，因此25 ml待测液中Ag+的物质的量为 mol，100 ml溶液中Ag+的物质的量为 mol，银的质量为g，因此银的质量分数为； 【小问4详解】 甲醇与硝酸反应的方程式为，废液总硝酸的物质的量与反应所需的甲醇的物质的量之比为6:5，废液中硝酸的物质的量为mol，因此所需甲醇的物质的量为 mol，所需甲醇的质量为g； 【小问5详解】 由于反硝化过程中，甲醇是还原剂，甲醇也可能与氧气发生反应，因此需要在缺氧的环境下可以防止甲醇被氧气氧化而消耗，可以提高反硝化过程的效率，并且节约原料。 20. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物。烃A可以用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28，D为食醋的主要成分，E的分子式为。下图为部分有机物间的转化关系(部分反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）A的电子式为___________，B中所含官能团的名称为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）反应①～⑦属于取代反应的有___________(填序号)。 （4）J与F互为同系物，J的相对分子质量为72，则J的分子式为___________；已知J的二氯代物有多种同分异构体，写出含有两种氢原子的J的所有二氯代物的结构简式___________。 （5）A还可以发生如下转化： X是生活中最常见的塑料之一，它的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）④⑥ （4） ①. ②. 、、 （5） 【解析】 【分析】根据已知烃A可以用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28可以得到A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，因此B为乙醇；B在Cu作催化剂加热生成C，该反应为乙醇的催化氧化，因此C为乙醛；C与氧气发生氧化反应生成D，因此D为乙酸；B和D在浓硫酸加热的条件生成E，该反应为酯化反应，因此E为乙酸乙酯；A和氢气加成生成F，因此F为乙烷；F在光照的条件与Cl2发生取代反应生成G，并且A和HCl发生加成反应生成G，因此确定G为一氯乙烷，由此解答； 【小问1详解】 由已知可知，A为乙烯，因此A的电子式为；B为乙醇，所含官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 由已知可知，反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 由已知可知，反应①为加成反应，反应②为氧化反应，反应③为氧化反应，反应④为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，反应⑤为加成反应，反应⑥为取代反应，反应⑦为加成反应，因此属于取代反应的是反应④⑥； 【小问4详解】 由已知可知，F为乙烷，因此J为相对分子质量为72的烷烃，烷烃的分子式通式为，可以得出n=5，J的分子式为；J的同分异构体共由三种分别为（正戊烷），（异戊烷）和（新戊烷），正戊烷中含有三种不同环境的氢原子，要想使其二氯代物只含有两种环境的氢原子，只能两个氯原子取代3号位C原子上的H原子，即，异戊烷中含有四种不同环境的氢原子，其二氯代物不可能只有两种环境的氢原子，新戊烷中只有1种环境的氢原子，因此两种二氯代物均符合要求，即和，因此所有符合要求的二氯代物为、、； 【小问5详解】 X是由氯乙烯通过加聚反应生成的，因此X的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学实验二部2025级高一下阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A. 数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 B. 航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 D. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的系统命名法：3-甲基戊烷 C. 甲基的电子式： D. 丙烷的结构式： 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有硅氧键数目为 B. 标准状况下，所含分子的数目为 C. 与充分反应，生成分子的数目可能为 D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C. 反应②是歧化反应，当作氧化剂时，转移电子 D. 分子中含键的数目为 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备纯净的一氯甲烷 B．除去甲烷中的乙烯 C．制备氨气 D．熔化固体 A. A B. B C. C D. D 6. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中错误的是 A. a和b的二氯代物均有2种 B. a、b、c、d互为同系物 C. a、b、c、d的沸点依次增大且均难溶于水 D. a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生取代反应 7. 下列方程式书写正确的是 A. 乳酸()与氢氧化钠反应：+2NaOH+2H2O B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 过量与稀硝酸反应： D. 工业制备： 8. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该转化过程属于吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷更稳定 C. 转化过程中只有非极性键的断裂和形成 D. 由图中数据可知：当正丁烷完全转化成异丁烷时，理论上热量变化 9. 向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间()变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 代表正反应速率随时间变化的曲线 B. 时的浓度小于时的浓度 C. 在后不再改变，反应停止 D. 该反应与的总能量低于的总能量 10. 已知可逆反应正反应放热，向容器中充入、进行反应，下列关于该反应相关图像的说法错误的是 A. 图1可表示反应过程中的能量变化 B. 若图2表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体平均相对分子质量的变化，则 C. 若图3表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体总压强的变化，则 D. 图4中交点表示该反应此时一定处于平衡状态 11. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A. 常温下发生的转化，X均可为单质Fe B. d和c可在一定条件下反应生成a C. 的转化均在点燃条件下发生 D. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 12. 某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A. 该固体可能同时含有和 B. 该固体中可能含有和 C. 该固体中可能含有和 D. 该固体中一定有无 13. 一定条件下发生，将此反应放出的热用于火力发电，整个过程的能量转化效率为。下列说法错误的是 A. 等质量的和完全燃烧，前者耗量多 B. 若产物为，则生成等质量的时，反应放出的热量会减少 C. 若将该反应设计成燃料电池，能量转化效率为，则 D. 若将该反应设计成燃料电池，可以选择稀或溶液作电解质 14. 根据下列实验操作，能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 向滴有酚酞的溶液中通入至过量，观察溶液颜色变化 验证有漂白性 B 取两份溶液，分别加入、酸性溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 向装有固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化 探究溶液与盐酸反应的热效应 D 向溶液中加入溶液，充分反应后，将反应液分成两份，分别滴加溶液和淀粉溶液，观察两份溶液颜色变化 验证与的反应是存在限度的 A. A B. B C. C D. D 15. 一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电子由极经导线、负载流向极 B. 工作一段时间，甲室溶液的增大 C. 该电池的总反应式为 D. 工作时每转移，乙室溶液的质量增加 16. 向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中(固体剩余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)，点时样品中的恰好完全溶解。下列说法中正确的是 A. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 B. 稀硝酸的浓度为 C. 原固体混合物中含铜 D. 点时，发生的离子反应是 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. I．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： NO的共价键 CO的 键能(kJ/mol) a b c d 则___________=746.8。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②平衡时CO(g)的转化率为___________。(保留三位有效数字) ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母) A．的生成速率等于的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．保持容器压强不变，充入一定量氦气 C．保持容器容积不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入一定量NO Ⅱ．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将和充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 （3）由表中数据推测，___________(填“”、“”或“”)。 （4）温度下，平衡后___________。 18. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸会反应。 实验一：制备硫代硫酸钠 绿矾()受热能分解生成两种硫的氧化物；某学习小组利用生成的气体制备硫代硫酸钠。实验装置如图所示。 已知：的沸点为。 开始制备前，先通入一段时间；关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7～8之间时停止加热，同时关闭活塞；将C中溶液水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用为___________。 （3）制备得到的硫代硫酸钠固体中含有少量和杂质，相关物质的溶解度如图所示。为提高产品纯度，需进行的实验操作为：溶解，蒸发结晶，___________；再将滤液___________，过滤，洗涤。 实验二：探究化学反应速率的影响因素 已知：，甲同学利用上述反应来探究影响化学反应速率的因素。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 15 0.6 10 V 30 II 0.1 20 0.6 10 0 a III 0.1 20 0.6 10 0 50 （4）①实验I和II探究___________对化学反应速率的影响； ②V=___________，a=___________。 ③用pH传感器测得实验III在20 s时为，则该反应在20 s内的平均化学反应速率___________。 19. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下(部分条件和试剂略)。 I．从废银催化剂中回收银 （1）银的溶解 用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用“硝酸-双氧水”协同法溶解Ag，不仅可减少氮氧化物的产生、节省硝酸的用量，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①溶银过程中，双氧水可能参与的反应的离子方程式是___________。(写一个即可) ②70～80℃时，“硝酸-双氧水”协同法银浸出率下降的原因可能是___________。 （2）银的还原 肼(N2H4)作还原剂，可将Ag还原出来。请将该反应的化学方程式补充完整：___________。 _________=___Ag+_________ （3）银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取25 mL待测液，滴加2～3滴溶液，再用溶液沉淀Ag+，至上层溶液出现稳定的浅红色，认为Ag+已沉淀完全，若此时消耗KSCN溶液V mL，则银锭样品中银的质量分数是___________。 II．废液处理 从流程可知，滤液2中含有一定量的稀硝酸，这些废液不能直接排放，应该集中处理。在一定条件下，向废液中加入甲醇(CH3OH)，能实现废液中的硝酸转化成氮气，此过程被称为反硝化过程。已知该反应的产物均是无毒无害的，能直接参与到自然界的大气循环中。 （4）体积为100 L的某废水中HNO3的浓度为1890 mg·L-1，将该废水中的HNO3完全转化为N2，理论上需要加入甲醇的质量为___________g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。 （5）工业上反硝化过程要求的环境条件是缺氧环境，投加甲醇的位置是缺氧池，请从氧化还原的角度说明原因：___________。 20. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物。烃A可以用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28，D为食醋的主要成分，E的分子式为。下图为部分有机物间的转化关系(部分反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）A的电子式为___________，B中所含官能团的名称为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）反应①～⑦属于取代反应的有___________(填序号)。 （4）J与F互为同系物，J的相对分子质量为72，则J的分子式为___________；已知J的二氯代物有多种同分异构体，写出含有两种氢原子的J的所有二氯代物的结构简式___________。 （5）A还可以发生如下转化： X是生活中最常见的塑料之一，它的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $