精品解析：黑龙江哈尔滨第三中学校2025—2026学年下学期高一六月月考化学试卷

哈三中2025-2026学年度下学期高一学年6月月考 化学选考试卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 小鸡炖蘑菇是东北经典菜肴，以鸡肉、干蘑菇和粉条为主要食材，再加入各种调料(如生抽、蚝油、料酒、食醋等)调味，不但味道鲜美，而且具有很高的营养价值。下列有关说法错误的是 A. 粉条中的淀粉属于多糖，淀粉完全水解的最终产物为葡萄糖 B. 鸡肉中的蛋白质在高温炖煮时发生变性，该过程不可逆 C. 蘑菇中的纤维素和粉条中的淀粉互为同分异构体 D. 鸡皮中含有大量动物脂肪，动物脂肪不属于天然有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，完全水解的最终产物为葡萄糖，A正确； B．高温会破坏蛋白质的空间结构使其发生变性，该过程不可逆，B正确； C．纤维素和淀粉的化学式均可表示为(C6H10O5)n，但二者的聚合度值不同，不互为同分异构体，C错误； D．动物脂肪为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于天然有机高分子化合物，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 苯的分子式： B. 和互为同素异形体 C. 新戊烷的结构简式： D. 和一定互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯是含6个碳原子的芳香烃，分子式为，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，和不互为同素异形体，B错误； C．给出的是异戊烷的结构简式，新戊烷的结构简式为，C错误； D．和都可能为烯烃或环烷烃，若二者结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选A。 3. 现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 B. 吸热反应必须加热才能进行，放热反应不需要加热 C. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量的氧气反应生成气体，硫粉放出的热量更多 D. 碱性锌锰干电池属于一次电池，锂离子电池属于二次电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质发生化学反应通常伴随能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定是化学反应，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热均为物理变化，也伴随能量变化，A错误； B．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可发生；放热反应也可能需要加热，如碳的燃烧为放热反应，需要点燃引发反应，B错误； C．硫粉变为硫蒸气需要吸收热量，故等质量的硫蒸气能量高于硫粉，二者完全反应生成时，硫蒸气放出的热量更多，C错误； D．碱性锌锰干电池放电后不能充电再次使用，属于一次电池；锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选D。 4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 操作、现象 解释或结论 A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性 B 过量的使紫色石蕊试液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 C 向金属铜与浓硫酸反应后混合液中直接加入蒸馏水，溶液变蓝 混合液中含有铜离子 D 纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢 粗锌中含有比锌稳定的金属杂质使锌作正极 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸光照下分解生成红棕色的NO2，NO2溶解在浓硝酸中使溶液变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，A正确； B．属于酸性氧化物，可使紫色石蕊试液变红，但的漂白性不能使石蕊指示剂褪色，不会出现后褪色的现象，B错误； C．铜与浓硫酸反应后的混合液中含有大量浓硫酸，直接加入蒸馏水会导致浓硫酸稀释放热、液体飞溅，操作错误，无法证明混合液含铜离子（正确操作应将混合液沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌），C错误； D．粗锌中的不活泼金属杂质与锌、稀硫酸构成原电池，锌作负极加快反应速率，结论中锌作正极的说法错误，D错误； 故选A。 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. (浓) C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4与NaOH溶液反应可生成Cu(OH)2沉淀，但新制Cu(OH)2与葡萄糖加热时反应生成的是Cu2O而非Cu单质，第二步转化无法实现，A错误； B．浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成SO2，将SO2通入溶有NH3的BaCl2溶液时，SO2转化为，进而与反应生成BaSO3沉淀，两步转化均能实现，B正确； C．Si与O2反应可生成SiO2，但SiO2不溶于水也不与水反应，无法生成H2SiO3，第二步转化无法实现，C错误； D．N2与O2在高温条件下反应生成NO而非NO2，第一步转化无法实现，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基所含电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 密闭容器中，与在一定条件下充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17g羟基的物质的量为=1 mol，1个羟基含9个电子，故所含电子数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不为，B错误； C．和的最简式均为，14g混合气体含1mol 单元，原子总数为，C正确； D．的物质的量为，的物质的量为，与合成的反应为可逆反应，不能进行完全，生成的分子数小于，D错误； 故答案选C。 7. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 用硫粉处理洒落在地上的水银： B. 由丙烯制备聚丙烯： C. 交警用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下硫单质可与汞直接化合生成硫化汞，能够防止洒落的水银挥发，方程式书写正确，A正确； B．丙烯加聚时碳碳双键打开，主链为双键上的2个碳原子，甲基作为支链，正确链节为，选项中链节书写不规范，B错误； C．酸性重铬酸钾检验酒驾时，乙醇通常被氧化为乙酸而不是完全氧化生成，产物不符合反应事实，C错误； D．稀硝酸与银反应的还原产物为NO，不是，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选A。 8. 下列叙述与对应图示相符、操作正确且能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 B．比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性 C．验证酸性强弱：醋酸>碳酸>硅酸 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气的取代反应是连锁反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，且日光直射会使反应过于剧烈，易引发危险，A不符合题意； B．控制钠块大小相同，分别与乙醇、水反应，可通过反应剧烈程度比较氢原子活泼性：钠与水反应更剧烈，能说明水中氢原子比乙醇羟基氢原子更活泼，操作正确，B符合题意； C．醋酸易挥发，挥发出的醋酸会随生成的​进入硅酸钠溶液，醋酸也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C不符合题意； D．不溶于溶液，也不与反应，无法使烧瓶内压强显著降低，不能形成喷泉，D不符合题意； 故选B。 9. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装 聚氯乙烯燃烧生成和 C 硫化后的橡胶用于制造轮胎 硫化后的橡胶具有更好的强度、韧度、弹性及化学稳定性 D 灼烧后的铜丝伸入乙醇后，铜丝变红 乙醇具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用浓氨水检验氯气管道漏气的原理是与浓氨水挥发出的发生氧化还原反应生成白烟，陈述I正确；而浓氨水的碱性是指其能与酸反应，浓氨水确实具有碱性，陈述II正确，但检验漏气的直接原因并非碱性，因果关系错误，A不符合题意； B．聚氯乙烯含有有毒增塑剂且残留有毒单体氯乙烯，不能用于食品包装，陈述I正确；聚氯乙烯燃烧确实生成和，陈述II正确，但二者无因果关系，不能用于食品包装与燃烧产物无关，B不符合题意； C．硫化后的橡胶可用于制造轮胎，陈述I正确；硫化处理使橡胶线性分子交联为体型结构，具有更好的强度、韧度、弹性及化学稳定性，陈述II正确，且陈述II是陈述I的原因，存在因果关系，C符合题意； D．灼烧后的铜丝表面生成，伸入乙醇后被乙醇还原为，铜丝变红，陈述I正确；该反应中乙醇作还原剂，体现还原性，陈述II错误，D不符合题意； 故选C。 10. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯的键线式为，乙醇的键线式为。莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 莽草酸属于芳香烃 B. 分子式为 C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可据此确认分子中含碳碳双键 D. 1 mol该有机物最多消耗、、的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃是指含苯环、仅由C、H两种元素组成的有机物。莽草酸含有O元素，且该六元环不是苯环，不属于芳香烃，A错误； B．根据其结构可知，分子式为，B正确； C．分子中的碳碳双键、醇羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能据此确认分子含碳碳双键，C错误； D．1 mol莽草酸含3 mol醇羟基和1 mol羧基。醇羟基和羧基都能与Na反应，而只有羧基能与NaOH和反应，羧基与过量的碳酸钠溶液反应时生成羧酸钠、碳酸氢钠，因此1 mol该有机物最多消耗、、，三者物质的量之比为，D错误； 故选B。 11. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 A. 中最多有7个原子共平面 B. 反应①、②均为取代反应 C. 反应②的I、Ⅱ两步均放出能量 D. 比稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯（）中，碳碳双键为平面结构，3个碳原子全部共平面，双键上连接的3个H也一定在平面内，甲基的C-C单键可旋转，最多有1个H能转到双键平面内，最多有7个原子共平面，A正确； B．丙烯含碳碳双键，与的反应是加成反应，不是取代反应，B错误； C．由能量图可知，反应②的第I步：反应物总能量低于第一步生成的中间产物总能量，第一步吸热，第Ⅱ步中间产物能量高于最终产物能量，第二步放热，并非两步都放热，C错误； D．物质能量越低越稳定，由图可知的能量高于，因此更不稳定，D错误； 故选A。 12. 已知是一种气态烃，标况下的密度为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 除去甲烷中混有的A可选用溴的四氯化碳溶液 B. 1 mol A先与足量发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗的 C. 试管乙中盛装的溶液为饱和溶液 D. A可发生加聚反应，其产物的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】标况下A的摩尔质量 ，A为气态烃，因此A是乙烯​；结合合成路线可推得：B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯。 【详解】A．根据相似相溶原理，甲烷作为有机物可溶于四氯化碳，会损失被提纯的甲烷，因此不能用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的乙烯，A错误； B．1 mol乙烯与足量HCl加成生成1 mol ，产物分子中共有5个氢原子；在烷烃的取代反应中，1 mol氢原子被取代消耗1 mol ​，氯乙烷分子中的氢原子可以被氯原子取代，因此1 mol氯乙烷完全取代最多消耗5 mol ​，B正确； C．乙酸乙酯制备实验中，试管乙需要盛放饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，不是饱和溶液，C错误； D．乙烯发生加聚反应时双键断开，聚乙烯的链节为，不存在碳碳双键，D错误； 故选B。 13. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A. 左右两侧电极附近溶液的均降低 B. 质子从好氧电极区域通过质子交换膜移向电极区域 C. 电极为负极，发生的反应为 D. 理论上每消耗，生成在标准状况下的体积为 【答案】C 【解析】 【分析】电极上​被氧化为，失电子，因此为负极，电极反应为；则（好氧电极）为正极。 【详解】A．a极反应生成，电极反应为，增大，降低；极正极反应为，消耗；综合来看，电极反应及硝化、反硝化全过程净消耗，故b电极附近溶液pH升高，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，质子（）从负极移向正极，B错误； C．为负极，失电子生成，配平后电极反应：，C正确； D．反应总共失去电子；反硝化生成时，从中的价降低为中的价，个分子含个原子，因此生成总共得到电子；总失电子=总得电子，因此，因此理论上生成的物质的量为，标况下体积为。但还有氧气得电子的副反应，因此只有部分电子转移给​，导致生成​的物质的量小于，标况下体积小于，D错误； 故选C。 14. 用和催化合成乙烯的反应原理为：，向恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. 升高温度，催化剂的催化效率降低 B. 生成乙烯的速率：点一定大于点 C. 当和的转化率相等时，该反应一定达到平衡状态 D. 250℃反应达到平衡时，容器内的压强与起始时的压强之比为13∶16 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象，温度低于250℃，升高温度，催化剂的催化效率升高；温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低，A错误； B．N点催化效率低，但是温度高于M点，无法确定M点反应速率一定大于N点，B错误； C．起始投料，反应中消耗的，因此反应任意时刻，和的转化率都相等，转化率相等不能说明反应达到平衡，C错误； D．时，​平衡转化率为，则反应消耗​的物质的量为，列三段式计算（单位：）：，平衡时总物质的量：，起始总物质的量：，恒容容器中，同温下压强之比等于总物质的量之比，因此：，D正确； 故选D。 15. 钌(Ru)是重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以钌废料[主要含，还含少量的、、]为原料制备钌(Ru)的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”时发生的离子反应之一为 B. “除杂”时氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 C. “灼烧”用到的仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 D. “热还原”时，先通一段时间的氢气，目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】“酸浸”时，、FeO能与稀硫酸反应，能与反应，不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是，被还原为，加入碳酸钠、氯酸钠溶液可除去二价铁离子，用浓碳酸钠溶液沉钌得到，灼烧得到，最后加氢气热还原得到Ru，据此分析： 【详解】A．酸浸时​被还原为，被氧化为​，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平后离子方程式为，A正确； B．除杂时，酸浸后转化为得到的被氧化生成，该沉淀中为价，作为氧化剂被还原为，生成氧化产物，共转移电子，还原为得到电子，根据电子守恒，生成还原产物的物质的量为，因此氧化产物:还原产物，B正确； C．灼烧固体应该使用坩埚，搭配泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳等仪器，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，C错误； D．氢气是可燃性气体，与空气混合加热会发生爆炸，因此热还原前先通一段时间氢气排尽装置内空气，防止爆炸，D正确； 故选C。 二、非选择题：(本题共4小题，共55分。) 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某工厂炉渣的主要成分含有、及少量、，以该炉渣为原料制备和的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高钴元素浸出率，可采取的措施有___________、___________(写出两条)。“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时与在一定条件下反应生成的化学方程式为___________。 （3）“碱洗”的目的是___________。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）除上述方法外，还可以从钴酸锂废旧电池中对进行回收再利用。已知钴酸锂电池工作时的总反应为，则放电时正极的电极反应式为___________。 （6）碳酸钴在空气中加热可得到多种钴的氧化物，某次加热分解实验中得到组成为的固体氧化物、将一定量该固体与盐酸混合后，二者恰好完全反应，生成和，则该固体氧化物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 将炉渣粉碎 ②. 适当增加酸的浓度（或适当升高温度） ③. SiO2 （2） （3）除去Al(OH)3 （4） （5） （6）Co4O5 【解析】 【分析】加入硫酸溶解金属氧化物，​不与硫酸反应，过滤后成为滤渣1；、、​反应转化为硫酸盐，反应同时放出​。调节pH使、转化为氢氧化物沉淀，过滤得到滤渣2（主要为、​），滤液含。加入​沉淀得到，后续可煅烧制备目标产物。滤渣2经碱洗去除铝杂质后，在碱性条件下用氧化，得到另一目标产物​。 【小问1详解】 适当升高温度、将炉渣粉碎（或适当增大硫酸浓度、搅拌、延长浸出时间，合理即可）。炉渣中​不溶于硫酸，因此滤渣1的主要成分为​。 【小问2详解】 反应中从+3价降为+2价，部分-2价化合价升高生成，配平后得。 【小问3详解】 滤渣2中含，​是两性氢氧化物，可溶于，因此碱洗目的为：除去滤渣2中的​杂质，提纯。 【小问4详解】 碱性条件下氧化​生成​，被还原为，配平后得：。 【小问5详解】 放电为原电池反应，正极发生得电子的还原反应，反应物为，得电子结合生成​，电极反应为：。 【小问6详解】 ，。根据Cl元素守恒：，即。反应转移电子：，设Co平均化合价为，则，得。化合物化合价代数和为0：，得，因此固体化学式为。 17. 乙酸异戊酯具有香蕉的香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/(g/mL) 沸点/°C 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸时应先加入___________，待冷却后再加入乙酸。 （2）如果在加热过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是___________。 （3）乙酸和标记的异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （4）装置图中分水器的“分水”原理是：冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。反应结束的标志是___________。 （5）反应结束后将三颈烧瓶中混合液转移到分液漏斗中，先用蒸馏水洗涤，再加入___________除去残留的酸和醇。充分振荡后静置分层，上层为乙酸异戊酯粗品。 （6）除去(5)中所得粗品中的水的试剂最合适的是___________。 A．碱石灰 B．无水硫酸镁 C．浓硫酸 （7）实验条件下，起始时加入异戊醇，乙酸，最终得到乙酸异戊酯纯品，则本实验中乙酸异戊酯的产率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）异戊醇 （2）立即停止加热，待混合液冷却后再加入沸石 （3） （4）分水器中水量不再增多 （5）饱和碳酸钠溶液 （6）B （7）60 【解析】 【分析】浓硫酸密度大于异戊醇，且稀释（与醇混合）过程会放出大量热，如果先加浓硫酸再加异戊醇，容易导致液体暴沸飞溅，因此应先加入异戊醇，再加入浓硫酸；加热状态下的热溶液直接加入沸石，沸石内部的空气受热逸出，会引发液体剧烈暴沸，造成危险；酯化反应的机理是羧酸脱羟基、醇脱氢，因此标记在醇羟基中时，会进入乙酸异戊酯的酯基中，不进入水分子。 【小问1详解】 浓硫酸密度大、稀释时放热，类似浓硫酸稀释，应先加入密度更小的异戊醇，再加入浓硫酸，防止液体飞溅。 【小问2详解】 热溶液中直接加沸石会引发暴沸，因此必须先停止加热，冷却后再加。 【小问3详解】 酯化反应机理为“酸脱羟基醇脱氢”，因此会进入酯产物中，。 【小问4详解】 酯化反应不断生成水，水在分水器下层聚集，反应结束后不再生成水，水面不再升高。 【小问5详解】 饱和碳酸钠溶液可以中和残留的乙酸、溶解异戊醇，同时降低乙酸异戊酯的溶解度，便于分层。 【小问6详解】 碱石灰（A）碱性过强，会促进乙酸异戊酯水解；浓硫酸（C）属于强酸，会使有机物脱水碳化，不能做干燥剂；无水硫酸镁（B）是中性干燥剂，可干燥有机粗产品，故选B。 【小问7详解】 ，，异戊醇完全反应，理论生成乙酸异戊酯的质量，故产率。 18. 是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： I．燃烧 （1）一定条件下在中完全燃烧生成和水蒸气放出的热量，___________。 化学键 O-H C-H C=O O=O 断裂1 mol化学键需要的能量(kJ) 413 745 407 II．催化重整 催化重整反应为 在体积为的恒容密闭绝热容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，时达到平衡，此时测得的浓度为。 （2）时间内用表示的平均化学反应速率为___________。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. C. 混合气体密度保持不变 D. 容器中温度不再改变 （4）达到化学平衡状态时，的转化率为___________%。的体积分数为___________%。 III．电池 （5）碱性燃料电池结构如下图所示，离子交换膜仅允许通过。当电极处消耗标准状况下时，离子交换膜通过的物质的量为___________。 IV．催化重整再讨论 （6）温度对催化剂的活性也有一定影响。其他催化剂作用下，也可以转化为：。不同温度下乙酸生成速率变化曲线如图所示。 试解释250℃-300℃时温度升高而乙酸生成速率下降的原因___________。 【答案】（1）446 （2）0.25 mol/(L·min) （3）D （4） ①. 25 ②. 12.5 （5）6 mol （6）该温度范围内，温度升高的程度使反应速率加快的程度小于催化剂失活使反应速率降低的程度(该温度范围内，与温度升高相比，催化剂失活使反应速率降低为主要因素) 【解析】 【小问1详解】 反应的方程式为CH4+2O2CO2+2H2O(g)，16g甲烷燃烧放出热量808kJ，则1mol甲烷燃烧放出热量为=808kJ，利用ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和=(4×413+2×407－2×745－2×2×x)kJ/mol=－808 kJ/mol，解得x=446； 【小问2详解】 根据反应方程式可知，c(CO)=c(H2)=0.5mol/L，根据化学反应速率数学表达式，v(H2)==0.25mol/(L·min)； 【小问3详解】 A．没有指明反应进行方向，根据化学计量数之比等于反应速率之比，v(CH4)∶v(CO)=1∶2，因此所给形式不能判断反应是否达到平衡，故A不符合题意； B．根据反应方程式可知，达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(CO2)=－×0.5mol/L=0.25mol/L，推出平衡时2c(CO2)= c(H2)，因此题中所给c(CO2)=2c(H2)不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．组分均为气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体的总体积不变，根据，混合气体密度始终不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．化学反应伴随热量变化，因为该容器为绝热，因此容器中温度不再改变，说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为D； 【小问4详解】 根据反应方程式可知，消耗甲烷的物质的量为2L×0.5mol/L×=0.5mol，甲烷的转化率为25%，n(CO)=n(H2)=2L×0.5mol/L=1mol，n(CH4)=1.5mol，n(CO2)=0.5mol，混合气体总物质的量为1mol+1mol+1.5mol+0.5mol=4mol，CO2的体积分数为12.5%； 【小问5详解】 通甲烷一极为负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，因此标准状况下16.8L甲烷参与反应转移电子物质的量为=6mol，因此有6molOH-通过交换膜； 【小问6详解】 根据图像可知，250℃~300℃时温度升高而乙酸生成速率下降的原因是该温度范围内，温度升高的程度使反应速率加快的程度小于催化剂失活使反应速率降低的程度(该温度范围内，与温度升高相比，催化剂失活使反应速率降低为主要因素)。 19. 有机物与人类生活和发展密切相关。丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下列问题。 （1）葡萄糖中官能团的名称是___________，检验淀粉水解是否产生葡萄糖。可选择的检测试剂有___________。 a．新制的 b．碘水 c．银氨溶液 d．溶液 （2）B工业上还可以由F制备，F是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，写出F生成B的化学方程式___________。 （3）B和E生成丙烯酸乙酯的反应类型为___________。 （4）C的结构简式为___________。 （5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式___________。 ①是的同系物且相对分子质量比大28 ②含有两个甲基 （6）关于E的说法正确的是___________。(填序号) ①E和乙酸互为同系物 ②E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③1 mol E与足量反应可产生11.2 L气体(标准状况下) ④相同物质的量的和充分燃烧后，耗氧量相同 （7）聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. ac （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3）取代反应/酯化反应 （4）CH3CHO （5）(CH3)2CHCHO （6）②④ （7）nCH2=CHCOOCH2CH3 【解析】 【分析】根据合成路线图可知，淀粉在稀硫酸加热条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成的B（），和氧气在Cu作用下加热发生氧化反应生成C（），在一定条件下被氧化为D（），和甲醛在催化剂作用下发生反应生成的E（），E（）和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成和水； 【小问1详解】 葡萄糖中官能团的名称是羟基和醛基，醛基具有还原性，能发生银镜反应或能和新制反应，故检验淀粉水解是否产生葡萄糖，可选择的检测试剂有ac； 【小问2详解】 由已知条件可知，F是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，所以F为乙烯（），由F（乙烯）生成B（乙醇）的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，B是乙醇（），E是丙烯酸（），两者发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为酯化反应（或取代反应）； 【小问4详解】 B（乙醇）在Cu、加热条件下被氧化，发生反应的化学方程式为，故C为乙醛，C的结构简式为； 【小问5详解】 由分析可知，C为乙醛（），相对分子质量比乙醛大28（即2个）的乙醛的同系物（含醛基）的分子式为，该分子式结构中含有1个醛基和2个甲基的结构简式为； 【小问6详解】 ①同系物是指结构相似、分子组成上相差1个或若干个原子团的不同物质间的互称，由分析可知，E的结构简式为，乙酸的结构简式为，E中含有的官能团是碳碳双键和羧基，乙酸中只含有羧基，结构不相似，故E和乙酸不能互称为同系物，①错误； ②由E（）可知，E中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确； ③1 mol E（丙烯酸）与足量发生反应，可产生气体，标准状况下的体积为，③错误； ④若（）和（）充分燃烧，对应反应的化学方程式分别为：、，由E和F燃烧的方程式可知，若 1 mol E和1 mol F分别完全燃烧，耗氧量都为3 mol，即相同物质的量的和充分燃烧后，耗氧量相同，④正确； 故选②④； 【小问7详解】 丙烯酸乙酯（）分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2025-2026学年度下学期高一学年6月月考 化学选考试卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 小鸡炖蘑菇是东北经典菜肴，以鸡肉、干蘑菇和粉条为主要食材，再加入各种调料(如生抽、蚝油、料酒、食醋等)调味，不但味道鲜美，而且具有很高的营养价值。下列有关说法错误的是 A. 粉条中的淀粉属于多糖，淀粉完全水解的最终产物为葡萄糖 B. 鸡肉中的蛋白质在高温炖煮时发生变性，该过程不可逆 C. 蘑菇中的纤维素和粉条中的淀粉互为同分异构体 D. 鸡皮中含有大量动物脂肪，动物脂肪不属于天然有机高分子化合物 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 苯的分子式： B. 和互为同素异形体 C. 新戊烷的结构简式： D. 和一定互为同系物 3. 现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 B. 吸热反应必须加热才能进行，放热反应不需要加热 C. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量的氧气反应生成气体，硫粉放出的热量更多 D. 碱性锌锰干电池属于一次电池，锂离子电池属于二次电池 4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 操作、现象 解释或结论 A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性 B 过量的使紫色石蕊试液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 C 向金属铜与浓硫酸反应后混合液中直接加入蒸馏水，溶液变蓝 混合液中含有铜离子 D 纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢 粗锌中含有比锌稳定的金属杂质使锌作正极 A. A B. B C. C D. D 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. (浓) C. D. 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基所含电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 密闭容器中，与在一定条件下充分反应，生成的分子数为 7. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 用硫粉处理洒落在地上的水银： B. 由丙烯制备聚丙烯： C. 交警用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 8. 下列叙述与对应图示相符、操作正确且能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 B．比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性 C．验证酸性强弱：醋酸>碳酸>硅酸 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装 聚氯乙烯燃烧生成和 C 硫化后的橡胶用于制造轮胎 硫化后的橡胶具有更好的强度、韧度、弹性及化学稳定性 D 灼烧后的铜丝伸入乙醇后，铜丝变红 乙醇具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯的键线式为，乙醇的键线式为。莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 莽草酸属于芳香烃 B. 分子式为 C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可据此确认分子中含碳碳双键 D. 1 mol该有机物最多消耗、、的物质的量之比为 11. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 A. 中最多有7个原子共平面 B. 反应①、②均为取代反应 C. 反应②的I、Ⅱ两步均放出能量 D. 比稳定 12. 已知是一种气态烃，标况下的密度为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 除去甲烷中混有的A可选用溴的四氯化碳溶液 B. 1 mol A先与足量发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗的 C. 试管乙中盛装的溶液为饱和溶液 D. A可发生加聚反应，其产物的链节为 13. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A. 左右两侧电极附近溶液的均降低 B. 质子从好氧电极区域通过质子交换膜移向电极区域 C. 电极为负极，发生的反应为 D. 理论上每消耗，生成在标准状况下的体积为 14. 用和催化合成乙烯的反应原理为：，向恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. 升高温度，催化剂的催化效率降低 B. 生成乙烯的速率：点一定大于点 C. 当和的转化率相等时，该反应一定达到平衡状态 D. 250℃反应达到平衡时，容器内的压强与起始时的压强之比为13∶16 15. 钌(Ru)是重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以钌废料[主要含，还含少量的、、]为原料制备钌(Ru)的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”时发生的离子反应之一为 B. “除杂”时氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 C. “灼烧”用到的仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 D. “热还原”时，先通一段时间的氢气，目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 二、非选择题：(本题共4小题，共55分。) 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某工厂炉渣的主要成分含有、及少量、，以该炉渣为原料制备和的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高钴元素浸出率，可采取的措施有___________、___________(写出两条)。“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时与在一定条件下反应生成的化学方程式为___________。 （3）“碱洗”的目的是___________。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）除上述方法外，还可以从钴酸锂废旧电池中对进行回收再利用。已知钴酸锂电池工作时的总反应为，则放电时正极的电极反应式为___________。 （6）碳酸钴在空气中加热可得到多种钴的氧化物，某次加热分解实验中得到组成为的固体氧化物、将一定量该固体与盐酸混合后，二者恰好完全反应，生成和，则该固体氧化物的化学式为___________。 17. 乙酸异戊酯具有香蕉的香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/(g/mL) 沸点/°C 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸时应先加入___________，待冷却后再加入乙酸。 （2）如果在加热过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是___________。 （3）乙酸和标记的异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （4）装置图中分水器的“分水”原理是：冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。反应结束的标志是___________。 （5）反应结束后将三颈烧瓶中混合液转移到分液漏斗中，先用蒸馏水洗涤，再加入___________除去残留的酸和醇。充分振荡后静置分层，上层为乙酸异戊酯粗品。 （6）除去(5)中所得粗品中的水的试剂最合适的是___________。 A．碱石灰 B．无水硫酸镁 C．浓硫酸 （7）实验条件下，起始时加入异戊醇，乙酸，最终得到乙酸异戊酯纯品，则本实验中乙酸异戊酯的产率为___________(保留两位有效数字)。 18. 是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： I．燃烧 （1）一定条件下在中完全燃烧生成和水蒸气放出的热量，___________。 化学键 O-H C-H C=O O=O 断裂1 mol化学键需要的能量(kJ) 413 745 407 II．催化重整 催化重整反应为 在体积为的恒容密闭绝热容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，时达到平衡，此时测得的浓度为。 （2）时间内用表示的平均化学反应速率为___________。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. C. 混合气体密度保持不变 D. 容器中温度不再改变 （4）达到化学平衡状态时，的转化率为___________%。的体积分数为___________%。 III．电池 （5）碱性燃料电池结构如下图所示，离子交换膜仅允许通过。当电极处消耗标准状况下时，离子交换膜通过的物质的量为___________。 IV．催化重整再讨论 （6）温度对催化剂的活性也有一定影响。其他催化剂作用下，也可以转化为：。不同温度下乙酸生成速率变化曲线如图所示。 试解释250℃-300℃时温度升高而乙酸生成速率下降的原因___________。 19. 有机物与人类生活和发展密切相关。丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下列问题。 （1）葡萄糖中官能团的名称是___________，检验淀粉水解是否产生葡萄糖。可选择的检测试剂有___________。 a．新制的 b．碘水 c．银氨溶液 d．溶液 （2）B工业上还可以由F制备，F是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，写出F生成B的化学方程式___________。 （3）B和E生成丙烯酸乙酯的反应类型为___________。 （4）C的结构简式为___________。 （5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式___________。 ①是的同系物且相对分子质量比大28 ②含有两个甲基 （6）关于E的说法正确的是___________。(填序号) ①E和乙酸互为同系物 ②E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③1 mol E与足量反应可产生11.2 L气体(标准状况下) ④相同物质的量的和充分燃烧后，耗氧量相同 （7）聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $