第十单元常见的酸、碱、盐测试卷--2025-2026学年九年级化学人教版下册

九年级化学阶段性测试卷（第十单元） （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 O-32 K-39　　　　 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 一、选择题 1．下列化肥中，属于复合肥料的是 A．碳酸氢铵 B．磷矿粉 C．硝酸钾 D．硝酸钠 2．常温下，一些物质的 pH 如下，其中酸性最强的是 A．酸菜 （pH=3.4） B．鸡蛋清 （pH=7.6） C．西瓜汁 （pH=5.8） D．苹果汁 （pH=3.1） 3．某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 4．《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是 A．用碳酸钠治疗胃酸过多 B．碳酸氢钠可用于焙制糕点 C．用氯化钠配制生理盐水 D．硫酸铜溶液用来配制波尔多液 6．下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是 A．纯碱　氢氧化钠 B．干冰　水 C．生石灰　碳酸钙 D．小苏打　碳酸氢钠 7．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A．B． C． D． 取水 量水 溶解 测pH 8．辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 9．已知Fe（OH）2和稀硝酸发生如下反应， 。下列关于物质X的说法错误的是 A．物质X属于盐 B．物质X的溶液有大量Fe2+ C．物质X的溶液呈黄色 D．物质X由三种元素组成 10．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 11．某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性 12．海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 13．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示，则下列说法错误的是 A．E点表示物质的化学式可能为 B．B点表示的物质在氧气中燃烧可看到蓝紫色火焰 C．C点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D．D点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 14．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中所示液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ ⑤ 液体X 稀硫酸 水 稀盐酸 水 水 固体Y 碳酸钠 氧化钙 铜 硝酸铵 氢氧化钠 A．①②⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．①②③ 二、填空题(每空2分，共26分) 15．请根据物质的用途填空。（填序号） ①活性炭  ②尿素  ③熟石灰  ④氧气 I.可作冰箱除味剂的是 ；II.可作氮肥的是 ； III.能改良酸性土壤的是 ；IV.可供给呼吸的是 。 16．如图是学校运动会的场景，请回答： (1)用熟石灰画跑道，熟石灰的化学式为 ； (2)运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗，当你在商店，看到运动员服装两个标签，则你选择的运动衫是 ； (3)参加剧烈运动后的人，血液的pH会减小，最好为同学提供的饮料是 (填序号)； A矿泉水B弱碱水C二氧化碳饮料 (4)发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成，在撞击条件下生成氯化物和一种白烟，反应的化学方程式为 ；在氯酸钾中，氯元素的化合价为 价。 17．氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： (1)工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气． (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 ． (3)“物质X”为 ． (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为 ． 三、简答题(18小题4分，19小题6分，共10分) 18．实验室的许多化学药品需要密封保存 （1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞,会观察到 的现象。 （2）氢氧化钙溶液敞口放置,表面会出现一层白膜,请用化学方程式解释出现这一现象的原因 。 19．氨气(NH3)是一种没有颜色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。化学小组同学利用如图所示装置把分液漏斗内的水注入装有氨气的锥形瓶中，然后关闭活塞，打开止水夹，观察到烧杯中溶液倒流入锥形瓶中。    (1)烧杯中溶液倒流入锥形瓶的原因是 ，同时观察到锥形瓶中溶液变成 色。 (2)如果把锥形瓶中的氨气换成二氧化碳，分液漏斗中的水换成 ，可观察到同样的现象。 四、实验题(20小题6分，21小题10分，共16分) 20．某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，均关闭)。打开，待液体全部流下，关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 (1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因 。 (2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得。写出该溶液中溶质的成分 。 21.标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题： 实验一：鉴别试剂A和试剂B 各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。 实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。 (1)试剂A中溶质是 (填化学式，下空同)，试剂B中溶质是 。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是 。 实验二：探究溶质的成分 实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。 查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。 【问题】 上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？ 【预测】 预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？ (3)预测三： ，作出预测的理由是 。 【设计实验】 (4)从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。 。 五、计算题（6分） 22．（梦溪笔谈》记载中国古代四大发明之黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”。黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。某厂家用1.8吨木炭和足量的硫粉生产制作烟花爆竹所需的黑火药，请根据化学方程式计算需购买KNO3的质量至少为多少？（写出计算过程） 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意； D、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】溶液的pH=7时，呈中性，pH＞7时，呈碱性，pH＜7时，呈酸性，pH值越小，酸性越强，四种物质中，苹果汁的pH值最小，酸性最强。 故选D。 3．B 【分析】溶液酸碱性测定方法：pH试纸放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH。 【详解】氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，将pH试纸进行了湿润，相当于将氢氧化钠溶液稀释了，测定的数值将变小，故选B。 4．【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 5．A 【详解】A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，说法错误； B、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，说法正确； C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，说法正确； D、配制波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，说法正确； 故选：A。 6．D 【详解】A. 纯碱是碳酸钠，氢氧化钠俗称火碱，苛性钠，烧碱，故A错误； B. 干冰是固体二氧化碳，与水不是同一物质，故B错误； C. 生石灰是氧化钙，碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，故C错误； D. 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，故D正确。 故选D。 7．C 【详解】A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒是，实验操作错误； B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误； C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确； D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实验操作错误； 故选：C。 8．D 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 9．B 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Fe、16个H、36个O、10个N，反应后有16个H、9个O、1个N，故3X中含有3个Fe、27个O、9个N，故X中含有1个Fe、9个O、3个N，故X的化学式为Fe(NO3)3。 【详解】A、X的化学式为Fe(NO3)3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故A说法正确； B、X的化学式为Fe(NO3)3，物质X的溶液中有大量的Fe3+，故B说法错误； C、X的化学式为Fe(NO3)3，物质X的溶液呈黄色，故C说法正确； D、X的化学式为Fe(NO3)3，物质X由铁、氮、氧三种元素组成，故D说法正确； 故选B。 10．C 【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意； B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意； D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意； 故选C。 11．B 【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； B、a点溶液的pH大于7，呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，故选项说法错误； C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确； D、c点时溶液的pH小于7，呈酸性，故选项说法正确。 故选B。 12．【答案】C 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 13．【答案】A 【详解】A、E点表示的物质是一种盐，其中硫元素显价，则该物质的化学式为；故错误； B、B点所示物质是一种硫单质，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故正确； C、C点对应的物质是一种氧化物，其中硫元素显价，则该物质是二氧化硫，二氧化硫是一种大气污染物，故正确； D、D点表示的物质是一种酸，其中硫元素显价，则该物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，二者会发生中和反应，故正确； 故选：A。 14．A 【详解】①稀盐酸和碳酸钠混合能发生反应生成大量的二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增多，会使气球膨胀，故正确； ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，装置内压强增大，会使气球膨胀，故正确； ③铜的金属活动性排在氢的后面，铜不会与稀盐酸反应，气球不会膨胀起来，故错误； ④硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故错误； ⑤氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，温度升高，瓶内压强增大，会使气球膨胀，故正确； 故①②⑤符合题意； 故选：A。 15． ① ② ③ ④ 【详解】试题分析：根据所学常见物质的用途可知I.可作冰箱除味剂的是①活性炭；II.可作氮肥的是②尿素；III.能改良酸性土壤的是③熟石灰；IV.可供给呼吸的是④氧气。 考点：常见物质的用途和性质 16． Ca(OH)2 运动衫2 B 6P+5KClO35KCl+3P2O5 +5 【分析】根据化学式求化合价，化合物中正负化合价的代数和为零。 【详解】(1)用熟石灰画跑道，熟石灰的成分是氢氧化钙，化学式为      (2)运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗，当你在商店，看到运动员服装两个标签，则你选择的运动衫是运动衫2。 (3)参加剧烈运动后的人，血液的pH会减小，为了让pH补充原来的，故最好为同学提供的饮料是B。 (4)发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成，在撞击条件下生成氯化物和一种白烟，反应的化学方程式为；在氯酸钾中，设氯元素的化合价为x，则，，故氯元素的化合价为+5价。 17．(1)沸点 (2) (3)碳酸氢钾溶液/ (4) 【分析】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。 【详解】（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。 （2）步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。 （3）二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。 （4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。 18． 瓶口出现白雾 Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋H2O 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，会观察到瓶口出现白雾的现象； （2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故久盛石灰水的试剂瓶的内壁常附有一层白膜，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋H2O。 19．(1) 氨气极易溶于水，锥形瓶内压强减小，小于外界大气压 红 (2)氢氧化钠溶液(或KOH溶液，合理即可) 【详解】（1）烧杯中溶液倒流入锥形瓶的原因是氨气极易溶于水，锥形瓶内压强减小，小于外界大气压；氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水呈碱性，可以使酚酞溶液变红。 （2）如果把锥形瓶中的氨气换成二氧化碳，分液漏斗中的水换成氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液可观察到同样的现象，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内压强减小，生成的碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红。 20． 20.【答案】(1) (2)NaCl、CaCl2、HCl 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故烧杯中的溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：； （2）打开，待液体全部流下，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无明显现象，说明碳酸钠已经完全反应，充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得，pH小于7，显酸性，说明溶液中含盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故该溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2、HCl。 22． 解：设需购买KNO3的质量至少为x。 解得x=10.1t 答：需购买KNO3的质量至少为10.1t。 【详解】（1）KNO3是由金属阳离子（K+）与酸根离子（）构成的化合物，属于盐，故填：盐； （2）详见答案。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $