第八单元金属和金属材料测试卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 本单元卷聚焦九年级化学第8单元金属及其化合物，融合文化传承（青铜雁鱼灯）、社会热点（绿色低碳）与实验探究（锡纸成分、铁锈蚀改进），覆盖核心知识点，适配单元复习，注重化学观念与科学探究能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|合金判断（1题）、金属活动性（6、12题）、置换反应（7题）|结合“真金不怕火炼”等生活谚语，考查化学观念| |填空题|3题/26分|青铜成分（15题）、铁与盐酸反应（16题）、铝氧化方程式（17题）|以西汉文物为情境，渗透文化传承| |实验题|1题/14分|锡纸金属探究（19题）|通过对比实验（氯化锌溶液替代），培养科学思维与探究能力| |计算题|1题/10分|赤铁矿炼铁（20题）|结合工业实际，考查化学方程式计算与物质转化观念|

九年级化学阶段性测试卷（第8单元） （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40　　Fe-56 Cu-64　 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.下列物质中不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 氧化铜 C. 黄铜 D. 生铁 【答案】B 【解析】A、硬铝是铝的合金，故A不符合题意； B、氧化铜是金属氧化物，不是合金，故B符合题意； C、黄铜是铜锌合金，故C不符合题意； D、生铁是铁碳合金，故D不符合题意。 故选B。 2．下列有关金属及金属材料的说法正确的是（　　） A．合金中一定不含非金属元素 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．人类冶炼金属的时间顺序为铜、铁、铝 D．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 【答案】C 【解析】 A、金属材料包括纯金属和合金，有些合金中就含有非金属元素，如生铁和钢中就含有碳元素，故选项不正确。 B、目前世界年产量最高的金属是铁，不是铜，故选项说法错误。 C、三种金属活动性铜最不活泼，因此人类最早冶炼，然后是铁，最后是铝，故选项正确。 D、“真金不怕火炼”是因为黄金化学性质稳定，而非黄金熔点高，故选项不正确。 故选：C。 3. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有（　　） A．延展性 B．导热性 C．导电性 D．金属光泽 【答案】A 【解析】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕，体现了金属铜具有延展性。 故选：A。 4. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ） A．生铁制铁钉 B．伍德合金作保险丝 C．干冰作制冷剂 D．氢气作燃料 【答案】D 【解析】A、生铁制铁钉，是利用了铁合金硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误； B、伍德合金作保险丝，是利用了伍德合金熔点低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误； C、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误； D、氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，选项正确。 故选D。 5.在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是( ) A．填埋废旧电池 B．开发清洁能源 C．乱采矿产资源 D．就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染，不符合题意； B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意； C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展，不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不符合题意。 故选：B。 6. 下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A．Ca B．Mg C．Hg D．Ag 【答案】A 【解析】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故金属活动性最强的是：Ca。 故选A。 7. 下列反应属于置换反应的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选B。 8.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（ ） ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】A 【解析】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确； ②，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误； ③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误； ④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确； 1 ④正确，故选A。 9. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ） A．涂油 B．喷漆 C．埋在潮湿的土壤中 D．镀一层耐腐蚀的金属 【答案】C 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生的反应，防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水。 A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意； B、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意； C、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，符合题意； D、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意； 故选：C。 10. 实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是（ ） A．反应原理为： B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气 C．关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中 D．用向上排空气法代替图中的收集方法 【答案】D 【解析】A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，A正确； B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，B正确； C、关闭旋塞后，试管内H2增多，气压上升，H2将反应液压入长颈漏斗中，C正确； D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，D错误。 故选：D。 11. 实验室模拟工业炼铁的装置如下图所示，下列相关说法中，不正确的是（ ） A．a处硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 B．实验中玻璃管内红色粉末逐渐变为黑色 C．c处酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳 D．在通入CO前应先点燃a处的酒精喷灯 【答案】D 【解析】A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失氧发生了还原反应，故选项说法正确； B、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到玻璃管内红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确； C、一氧化碳有毒，是大气污染物，c处酒精灯的作用是点燃处理尾气一氧化碳，故选项说法正确； D、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误； 故选：D。 12. 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（　　） A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【解析】现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明X的位置排在氢的前面，Y、Z的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z； 则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。 故选：C。 13. 能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（　　） A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、稀盐酸 C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行； B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行； C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行； D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行。 故选：A。 14.兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是（ ）    A．时间为时，放出气体最多的是镁 B．图中曲线①、②对应的物质分别是铁和锌 C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D．镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关 【答案】B 【解析】A、时间为t时，放出气体最多的是镁（气压最大），该选项正确； B、锌比铁活泼，单位时间内产生气体比铁多，气压较大，图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁，该选项不正确； C、根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝，该选项正确； D、镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关，该选项正确。 故选B。 二．填空题（每空2分，共26分） 15. 西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，整体作鸿雁回首衔鱼伫立状，其示意图如图所示。 (1)灯体采用青铜材质，青铜属于 材料（填“金属”或“合成”）。 (2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈迹，其主要成分为铜绿[Cu2(OH)2CO3]，生成铜绿是铜与空气中的氧气、水蒸气和 共同作用的结果。Cu2(OH)2CO3中铜、氧元素的原子个数比为 。 (3)雁鱼灯上用漆彩绘出雁的翎毛、鳞片，施以黑、白、红、绿四色。彩绘经久不变色，说明彩绘颜料的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (4)将雁鱼灯的灯罩左右转动开合是为了挡风并调节 。 【答案】 (1) 金属 (2) 二氧化碳/CO2 2:5 (3)不活泼 (4)进风量 【解析】（1）青铜是铜的合金，属于金属材料； （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈迹，其主要成分为铜绿[Cu2(OH)2CO3]，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则生成铜绿是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用的结果； Cu2(OH)2CO3中铜、氧元素的原子个数比为； （3）彩绘经久不变色，说明彩绘颜料的化学性质不活泼； （4）将雁鱼灯的灯罩左右转动开合是为了挡风并调节进风量； 16. 用如图实验研究金属的性质。 （1）①中，发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）②中，观察到的现象是 　 　。 （3）若证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，还需要补做的一个实验是 　 　。 【解析】（1）①中，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （2）②中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到的现象是铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。 （3）若证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，还需要补做的一个实验是将一根铜丝插入稀盐酸的试管中 （或将一根铁丝插入CuSO4溶液的试管中）。 【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （2）铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。 （3）将一根铜丝插入稀盐酸的试管中 （或将一根铁丝插入CuSO4溶液的试管中）。 17.金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1) 铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 （2）生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的 　 　 　 　不同。 （3）目前世界上大量的铁得到了回收利用，回收利用废旧金属的社会意义是 　 　。 （4）将金属镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有 　 　。 (5)将一氧化碳和氮气的混合气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量澄清的石灰水中，生成白色沉淀，溶液质量减少．则原混合气体中氮气的质量为 g。 【答案】(1) （2）含碳量不同 （3）节约金属资源（合理即可）； （4）铜和铝； (5) 4.4 【解析】（1）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为； （2）生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%； （3）回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源、减少对环境的污染等； （4）将金属镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁完全反应后铝再与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有活泼金属铝，硫酸铜完全反应，则滤渣一定含有铜和铝，可能含有镁。 （5）设二氧化碳质量是x， ，解得x=8.8g； 一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳中的碳元素完全转化到二氧化碳中，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳质量是：，原混合气体中氮气的质量为10g-5.6g=4.4g。 三．简答题（共8分） 18.实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。 (1)图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 (答一条即可)。 【答案】(1)AB (2)U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (3)氧气浓度较大 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关 【解析】（1）图1实验中，试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为：U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。 （3）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：氧气浓度较大。 （4）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，图2实验的变量是水分，因此不足之处是：未能探究铁生锈是否与氧气有关。 四．实验题（每空2分，共14分） 19.小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究： 【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？ 【查阅资料】 “锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。 【提出猜想】 (1)猜想I： ； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (3)取“锡纸片”打磨，其目的是 。 (4)下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。 A．氯化铜溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸钠溶液 D．硫酸亚铁溶液 【趣味实验】 (5)将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是 。 【活动延伸】 (6)通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质 。（写出一条即可）。 【答案】(1)“锡纸”中的金属是锡 (2) “锡纸”表面有深灰色固体析出 (3)除去“锡纸”表面的涂层（或氧化膜） (4)D (5)短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点 (6)密度小（耐腐蚀，延展性、导热性等，合理即可） 【解析】（1）“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成，猜想Ⅱ是“锡纸”中的金属是铝，则猜想I是“锡纸”中的金属是锡； （2）铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，锌粉是一种深灰色固体，猜想Ⅱ成立，即“锡纸”中的金属是铝，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，则将打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出，反应的化学方程式为: 。 （3）取“锡纸片”打磨，其目的是除去金属表面的涂层（或氧化膜）。 （4）A、铝、锡都能和氯化铜反应，故选项不符合题意； B、铝、锡都能和硝酸银反应，故选项不符合题意； C、铝、锡都不能和硫酸钠反应，故选项不符合题意； D、铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应，锡不如铁活泼，不能和硫酸亚铁反应，故选项符合题意。 故选D。 （5）开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧是因为短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点，因此锡纸燃烧。 （6）铝合金可能具有的性质密度小、耐腐蚀，延展性、导热性等，性质和用途的关系是物质的性质决定了物质的用途。 五．计算题（共10分） 20. 赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。 【答案】80% 【解析】 解：设充分反应后得到5.6g铁单质，需要氧化铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 x 5.6g x＝8g 该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为： ＝80% 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 学科网（北京）股份有限公司 $