第8单元《金属和金属材料》重难专练-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

培优精练手册 第八单元 《金属和金属材料》重难专练 【逐点过关】 b.合金中一定有金属单质存在，但不一定 知识点一金属材料 都是金属和金属熔合而成。 一、金属材料：包括 以及它们的 2.性能：与其组分金属相比，合金的硬度和强 度一般更 抗腐蚀性更 、熔点 二、金属的物理性质和用途 更 3.常见的合金 物理性质 用途 (1)铁合金：生铁和钢的区别在于 性 用铜制作导线 三 不同，生铁的含碳量 (选填 性 用铁制作炊具 共性 性 “高于”或“低于”)钢的含碳量。 改 用铝制作铝箔 (2)钛和钛合金具有很多优良的性能，如 有金属光泽 制作各种饰品 熔点高、密度小、可塑性好等。由于 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈 钛合金与人体具有很好的“相容性”， 色，金呈 色，铁粉呈 因此可用于制造人造骨等。 特性 色 知识点二金属的化学性质 ②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞 一、金属与氧气反应 是 体 1.规律：金属十氧气→ 二、金属与酸反应 【备考补充】金属之最 1.规律：金属十酸→盐十H2个 ①地壳中含量最高的金属元素 2.反应条件：在金属活动性顺序中位于 ②人体中含量最高的金属元素 的金属与稀盐酸或稀硫酸发生 ③熔点最高的金属 钨（作灯丝） 反应。 ④熔点最低的金属 汞（俗称水银，体温计 3.活泼金属与稀酸反应 中的液体金属) (1)镁与稀盐酸Mg+2HCI一MgCl2 ⑤生活中使用最多且目前世界上年产量最高 +H2个 的金属 (2)锌与稀盐酸Zn+2HCl-ZnCl2+ ⑥导电、导热性最好的金属 银 H2个 三、合金及其特性 (3)铁与稀盐酸Fe十2HCl—FeCl2+ 1.概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非 H2个 金属，形成的具有 特征的混合物。 【特别提醒】铁与盐酸、稀硫酸或盐溶液发 【特别提醒】a合金形成过程没有生成其他 生置换反应只能生成Fe2+(浅绿色)，不能 物质，属于 变化。 生成Fe3+(黄色)。 P1 三、金属与金属盐溶液反应 知识点四 金属的冶炼 1规律：金属十盐→新盐十新金属。 1.金属矿物 2.反应发生的条件 2.铁的冶炼 (1)金属的活动性必须强于盐中金属的 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 (2)设备：高炉 活动性(K、Ca、Na除外) (3)原理：高温下，利用一氧化碳将氧化 (2)反应中盐必须 铁中的铁还原出来。化学方程式为： 3.常见金属与盐溶液的反应 反应物 现象 化学方程式 知识点五金属的锈蚀与防护 1.金属锈蚀的原因 锌粉与生成 (1)铁与 和 同时接触，铁 硝酸铜溶液由 锈的主要成分为 溶液 常用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 铜丝表面有 (2)铝制品耐腐蚀的原因是 铜丝与 ,溶液由 硝酸银 溶液 2.防护措施 铝丝表面有 铝丝与 (1)防止铁生锈的方法 ,溶 硫酸铜 ①保持铁制品表面 液由 溶液 ②在铁制品表面加一层保护膜，如 知识点三 金属活动性顺序及其应用 ③改变铁制品的结构，如制成不锈 钢等。 1.金属活动性顺序：金属的位置越靠前，金 (2)保护金属资源的措施 属活动性越 ①防止金属腐蚀。 K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) 利用废旧金属。 Hg Pt Au ② 金属活动性由强逐渐 ③合理有效地开采矿物。 ④寻找金属的代用品。 2.应用 【培优精练】 (1)判断某些置换反应能否发生 一、金属的性质及应用 (2)金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分 1.(中考·泸州)下表为某核心期刊刊文中 判断 氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成 (3)金属活动性顺序的实验验证 薄锌片增大了表面积)。下列不能由实 P2 验得出的结论是 NiSO4一Ni+ZnSO4,由此判断 Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强 20mL硫酸 1g锌的 0~3min产生 编号 的浓度 形状 氢气体积(mL) 的是 4.(2024·重庆A)某火龙表演是国家级非 ① 20% 锌粒 31.7 物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将 ② 20% 薄锌片 50.9 生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空 ③ 30% 锌粒 61.7 中用力抛出，形成“火树银花落，万点星 ④ 30% 薄锌片 79.9 辰开”的精彩场景。 A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属 (1)生铁的含碳量 (填“<”“>”或 B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 “=”)钢的含碳量。工业上可用赤铁 C.增大硫酸的浓度能加快产生氢气 矿与CO在高温下反应来冶炼生铁， D.增大锌与酸的接触面积能加快产生 该反应主要利用了CO的 (填 氢气 序号)。 2.(2024·青海)下列实验不能达到目的的 A.可燃性 B.还原性 是 ( C.密度比空气小 (2)铁花冷却后得到黑色固体，写出生成 选项 实验方案 实验目的 该固体的化学方程式 干燥剂 5.（2024·河南)铝与稀硫酸反应的化学方 探究铁钉生锈的 程式为 条件 ;镁、铝分别放人质量相等且足 量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶 探究CO2的部分 B 液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量 性质 比为 二、金属活动性顺序及实验探究 收集氧气并验满 6.(中考·烟台)垃圾是放错地方的资源， 城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某 0.5g铁粉 0.5g银粉 比较铁、银的金 废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金 属活动性 属，兴趣小组的同学为了从中回收金属 每10%盐酸每 铜和镍，做了如下的探究。 3.(2024·福建)废金属是宝贵的资源。 已知：硫酸镍（化学式NiSO)能溶于水。 (1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液 性。 中的活动性强弱 (2)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动 收镍，反应的化学方程式：Zn+ 性顺序，提出了以下猜想。 P3 猜想一：Zn>NiCu;猜想二：Zn>Cu> 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充 Ni;猜想三： 分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实 液呈无色，则滤出的固体一定有 验，请完成实验报告。 ,滤液中含有的金属离子 实验步骤 实验现象 解释与结论 是 (写离子符号)，发生 反应的化学方程式是 取三支试管，分 别向其中加入 猜想 锌片表面产 (写一 等质量、等浓度 正确。镍与 生的气泡较 个即可)。 的稀硫酸，然后 稀硫酸反应 快；镍片表面 三、与金属有关的工艺流程 将大小、形状相 的化学方程 产生的气泡 8.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、 同的锌、铜、镍 式是 较慢；铜片无 Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO, 三种金属片分 溶液的实验流程如图。下列说法正确的 别插入三支试 明显现象。 是 ( ) 管中。 ZnSO 含CuSO过量Zn广 溶液 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废 黄铜渣 稀H,S0,广ZnS0 的溶液 过滤 Cu、Zn 过滤 旧电器中回收铜和镍 Cu 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的 A.加入H2SO4生成H2的化学方程式 为Cu十H2SO4=CuSO4+H2个 物质转化流程。 加过量 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性 稀硫酸 Zn、Cu过滤 金属A加适量 比Cu的强 锌粉， 旧粉碎 Ni ① 金属C 分拣 溶液B 过滤 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液 ② ZnSO 器 其他废物 溶液 中有固体剩余 步骤①中得到的A是 步 D.流程中涉及的化学反应类型均为置 骤②中生成C的化学方程式是 换反应 9.(2024·定西)废旧金属的回收利用是节 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的 约资源的有效途径之一。某金属废料中 意义是 含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和 (答1条)。 金并得到氧化铁，专业人员设计了如下 7.【中考真题整合】 图所示的工艺流程。 CuSO,十 (1)将一定质量的锌片和铜片加入到硝 (已知：CuO+H2SO4 H2O) 酸银溶液中，充分反应后过滤，得到 适量 稀硫酸 固体B 滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液 空 金 适量 固体A △ 中一定含有的溶质是 属 稀硫酸 操作2 滤液B 气体A X+操作3 (填化学式)。 料 操作1 (2)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质 滤液A Fe,O P4 请回答： 【任务二】预处理金属底板 (1)气体A是 ,滤液A的 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。 溶质为 (写化学式)。 用化学方法除去铁片表面的铁锈， (2)操作1、操作2和操作3为同一操作， 可以用 (写1种物质名 其名称是 ,此操作中用到的 称)。 玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)写出滤液B与加入的物质X反应的 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜 化学方程式 (能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分 别贴到处理好的铝片和铁片上，然 10.(中考·衡阳)黄铜（锌和铜的合金）在 后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中， 古代应用非常广泛，古人用炉甘石 将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一 (ZnCO3),赤铜(Cu2O)和木炭制备黄 段时间后取出。小组同学看到铝片 铜，其中一种流程如下： 上有凹陷图案，没有附着物；铁片上 出现红色附着物图案。则他们选择 木炭 炉 粉碎 加热 赤铜 黄 甘 的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列 反应I 100℃~1300℃铜 和 反应Ⅱ 中的 (填序号)。 (1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的 ①硫酸铜溶液；②硝酸银溶液；③稀 是 盐酸；④氯化亚铁溶液；⑤氯化钠 (2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和 溶液 二氧化碳，请写出此反应的化学方 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去 程式 掉不干胶保护膜，进行装饰。为防 止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施 (3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用 是 一种方法对两者进行区分 (写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝 片，得到 溶液，回收 四、与金属相关的项目式探究 保存。 11.(2024·烟台)在日常生活中能看到很 (6)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用 铁片 加足量X 滤液 蚀刻 废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的 加适量稀硫酸 废液 滤渣 金属铜 项目活动，请你一起参与下列任务。 过程①加入的物质X是 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 过程②加入稀硫酸反应的化学方程 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 式是 (写1种)。 P5夺分必背化学必备知识 一、黑红棕紫红暗紫淡黄蓝浅绿黄紫红蓝红褐白 三、1.CO2 CaO Ca(OH)2Na2CO3 NaHCO3 NaOH C2HOH 2.CaCO:NaCl CH Fe2Os FesO 1.CO2 2.HCI 3.CaO 4.Ca(OH)2 CaCOa 5.O2 6.HCI H2SO 7.NaCl 8.Ca(OH)2 9.Ca(OH)2 CuSO 10.NaHCOs 11.Al(OH)3 Mg(OH)2 NaHCO 12.CaCO;13.NaOH 14.Na2 COs 15.CO 七、1.(1)S(2)H2 八、1.(1)H2O(2)H2(3)Fe(4)CH4(5)N2(6)Cu2.(1)O (2)Al(3)Ca(4)C(5)N 培优精练手册 第八单元《金属和金属材料》重难专练 【逐点过关】 知识点一一、纯金属合金二、导电导热延展红黄黑液 【备考补充】铝钙铁三、1.金属物理2.高好低3.(1)含碳量 高于 知识点二一、1.金属氧化物二、2.氢前三、2.(2)可溶3.红色固体 蓝色变为无色Zn十Cu(NO3)2Cu十Zn(NO3)2固体附着无色变为 蓝色Cu十2AgNO3一2Ag+Cu(NO3)2红色固体附着蓝色逐渐变为 无色2A1+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 知识点三1.强Mg Cu Ag减弱 知识点四2.(3)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 知识点五1.(1)氧气水FezO3(或氧化铁)FezO3十6HC1一2FeCl 十3HO(2)铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止内部的铝进一步氧化2.(1)①洁净干燥②刷油漆、镀铬等 (2)②▣收 【培优精练】 1.B2.C3.(1)延展（或良好的延展）(2)Zn(或锌)4.(1)>B (2)3Fe十20，点槛Fc,0,5.2A1+3H,S0,—A,(S0,)3十3H↑32： 336.【提出猜想】Ni>Zn>Cu【进行实验】一Ni+HSO,-一NiSO,+ H2个【设计方案】铜或CuZn十NiSO4一ZnSO4+Ni【反思评价】节约 金属资源，减少对环境的污染（合理即可）7.(1)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 (2)银、铜A3+、Zn+Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu或Zn+ 2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag8.B9.(1)氢气（或H2)FeSO4(2)过 滤漏斗(3)Fe+CuSO,-FeSO4+Cu10.(1)黄铜(2)2Cu2O+C 1100C-130℃4Cu十C0,◆(3)取少量样品置于试管中，向试管中加人 适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金11.(1)用磁铁吸 引(2)稀盐酸(3)③①(4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(5)氯化 铝(6)铁粉Fe十H2SO4—FeSO,+H2个 第九单元《溶液》重难专练 【逐点过关】 知识点一1.均一、稳定的混合物均一稳定水2.液体3.(1)一定 温度一定量的溶剂(4)①不一定②不一定③在一定温度时，同一种 溶质一定 知识点二2.(1)101kPa和一定温度时1体积饱和状态气体体积 知识点三3.(1)称量(2)量取 知识点四1.溶解、过滤、蒸发 【培优精练】 1.B2.C3.增大100g十31.6g1 31.6g ×100%4.(1)乙(2)T2℃时，甲和 丙物质的溶解度相等(3)加入乙物质或恒温蒸发溶剂(4)37.5% 5.(1)36.3(2)氯化钾(3)①BCD②4.56.(1)4.4(2)解：设生成4. -187