第八单元 金属和金属材料 巩固题-2025-2026学年人教版（2024）化学九年级下册

第八单元 金属和金属材料 巩固题2025-2026学年人教版（2024）化学九年级下册 一、选择题。 1、化学就在我们身边，学好化学可以走出许多认识上的误区．下列说法错误的是（　　） A．金刚石不是金，是碳单质 B．水银不是银，是汞 C．干冰不是冰，是固态二氧化碳 D．铅笔不是笔，是铅 2、钛被誉为“宇宙金属”，具有熔点高、密度小、强度大、有良好的抗腐蚀性和延展性等。下列制品不适宜用钛和钛合金制作的是( ) A．人造骨 B．保险丝 C．潜艇外壳 D．人造卫星天线 3、最新科技成果“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能。你认为该材料具有耐蚀性质的原因是(　　) A． 铝的金属活动性比较差 B． 金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜 C． 泡沫铝的多孔结构 D． 铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝 4、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ） A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平 5、铁在海水中容易生锈,通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 (　　) A.金 B.银 C.铜 D.锌 6、常见金属活动性顺序表如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是( ) A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 8、下列做法中不利于保护金属资源的是（ ） A.在金属制品表面刷漆、涂油防止金属腐蚀 B.回收铝质饮料罐 C.扩大开采规模 D.寻找金属的替代品 9、下列有关“一定”的叙述正确的是（ ） A．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动 B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件 C．硬水经过滤后一定会变成软水 D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀 10、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生的氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是(　) A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断 11、下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是（　　） A． 分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸 B．向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸 C．向一定量的 MnO2中逐渐加入 H2O2溶液 D． 向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉 12、我国用于制作宇宙飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。对于此天线制作材料的描述错误的是 (　　) A． 具有形状记忆功能 B． 具有极低的熔点 C． 具有良好的延展性 D． 具有良好的导电性 13、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.甲＞乙＞丁＞丙 B.丙＞丁＞乙＞甲 C.丙＞乙＞丁＞甲 D.乙＞丁＞丙＞甲 14、地壳中含量最多的金属元素是（　　） A. O               B. Si                    C. Fe                     D. Al 15、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(　　) A．丙＞乙＞甲　 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙 16、铁在下列哪种情况下最容易生锈（　　） A． 在干燥的空气中 B．部分浸入食盐水中 C．在潮湿的空气中 D．浸没在植物油中 二、填空题。 17、科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新方法，如图所示。请回答： （1）从物质分类的角度看,铝镓合金属于　　　　 (填“混合物”或“纯净物”)，用该合金和铝片互相刻画,发现铝片上有划痕，说明 。  （2）该反应的化学方程式为 　　　　 　　　　　　。  18、废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略去)： (1)合金属于__ __(选填“纯净物”或“混合物”)； (2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为__ __，步骤②反应的化学方程式为： __ _ _ ； (3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径： Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Ⅱ.2Cu＋O22CuO　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Ⅲ.3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 你认为最佳途径是____(填序号)，理由是__ __。 19、生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿( 主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质 )冶炼生铁的过程如图所示,回答下列问题。 (1)生铁属于　 　材料。“高炉气体”中的 ( 填化学式 )会导致酸雨。  (2)“煅烧”时： ①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于 【填基本反应类型】。  ②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为　 。  20、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。 (1)“明”字上的现象是 　　　　　 　　　　　　　　。  (2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释：　　　　　　　　　　　　　　　　。  21、化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生活中的问题。请按要求回答下列问题： 校园铁制车棚经常会生锈，锈蚀的原因是铁与空气中的　 　、　 　发生了反应。生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为： 　 　 。 三、实验题。 22、某兴趣小组通过镁与稀盐酸的反应探究影响反应速率的因素(镁的质量相等、镁条的形状一样,稀盐酸均过量),设计实验如下表： 实验 编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃ ① 3% 粉末 30 ② 3% 条状 20 ③ 6% 粉末 20 ④ 6% 条状 20 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　。  (2)若四组实验均以收集到250 mL氢气为标准,要比较各组反应速率,则以上实验还需要测出的数据是　 。  (3)实验　　　　(填实验编号)是探究盐酸的浓度对反应速率的影响。  (4)测定在不同时间产生氢气体积的数据,绘制成如图中A所示曲线,则实验②对应的曲线可能是　　　　(填字母)。  (5)按图B进行实验,得到锥形瓶内的压强随时间变化的曲线如图C,发现实验测得的实际值比理论值大。请分析可能的原因： 　 。 四、计算题。 23、欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是________ 合金。 （2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。 第八单元 金属和金属材料 巩固题2025-2026学年人教版（2024）化学九年级下册 一、选择题。 1、化学就在我们身边，学好化学可以走出许多认识上的误区．下列说法错误的是（　　） A．金刚石不是金，是碳单质 B．水银不是银，是汞 C．干冰不是冰，是固态二氧化碳 D．铅笔不是笔，是铅 【答案】D 2、钛被誉为“宇宙金属”，具有熔点高、密度小、强度大、有良好的抗腐蚀性和延展性等。下列制品不适宜用钛和钛合金制作的是( ) A．人造骨 B．保险丝 C．潜艇外壳 D．人造卫星天线 【答案】B 3、最新科技成果“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能。你认为该材料具有耐蚀性质的原因是(　　) A． 铝的金属活动性比较差 B． 金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜 C． 泡沫铝的多孔结构 D． 铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝 【答案】B 4、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ） A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平 【答案】C 5、铁在海水中容易生锈,通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 (　　) A.金 B.银 C.铜 D.锌 【答案】D　 6、常见金属活动性顺序表如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是( ) A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 【答案】B 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 【答案】B 8、下列做法中不利于保护金属资源的是（ ） A.在金属制品表面刷漆、涂油防止金属腐蚀 B.回收铝质饮料罐 C.扩大开采规模 D.寻找金属的替代品 【答案】C 9、下列有关“一定”的叙述正确的是（ ） A．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动 B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件 C．硬水经过滤后一定会变成软水 D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀 【答案】A 10、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生的氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是(　) A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断 【答案】B 11、下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是（　　） A． 分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸 B．向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸 C．向一定量的 MnO2中逐渐加入 H2O2溶液 D． 向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉 【答案】D 12、我国用于制作宇宙飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。对于此天线制作材料的描述错误的是 (　　) A． 具有形状记忆功能 B． 具有极低的熔点 C． 具有良好的延展性 D． 具有良好的导电性 【答案】B 13、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.甲＞乙＞丁＞丙 B.丙＞丁＞乙＞甲 C.丙＞乙＞丁＞甲 D.乙＞丁＞丙＞甲 【答案】D 14、地壳中含量最多的金属元素是（　　） A. O               B. Si                    C. Fe                     D. Al 【答案】D 15、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(　　) A．丙＞乙＞甲　 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙 【答案】A 16、铁在下列哪种情况下最容易生锈（　　） A． 在干燥的空气中 B．部分浸入食盐水中 C．在潮湿的空气中 D．浸没在植物油中 【答案】B 二、填空题。 17、科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新方法，如图所示。请回答： （1）从物质分类的角度看,铝镓合金属于　　　　 (填“混合物”或“纯净物”)，用该合金和铝片互相刻画,发现铝片上有划痕，说明 。  （2）该反应的化学方程式为 　　　　 　　　　　　。  【答案】(1)混合物　铝镓合金的硬度大于铝 （2）2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 18、废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略去)： (1)合金属于__ __(选填“纯净物”或“混合物”)； (2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为__ __，步骤②反应的化学方程式为： __ _ _ ； (3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径： Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Ⅱ.2Cu＋O22CuO　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Ⅲ.3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 你认为最佳途径是____(填序号)，理由是__ __。 【答案】(1)混合物 (2)H2O Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)Ⅱ Ⅰ会产生污染物SO2，污染空气；Ⅲ不能产生CuSO4 19、生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿( 主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质 )冶炼生铁的过程如图所示,回答下列问题。 (1)生铁属于　 　材料。“高炉气体”中的 ( 填化学式 )会导致酸雨。  (2)“煅烧”时： ①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于 【填基本反应类型】。  ②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为　 。  【答案】（1）金属 SO2 （2）①化合反应 ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 20、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。 (1)“明”字上的现象是 　　　　　 　　　　　　　　。  (2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释：　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)“明”字由银白色变为紫红色,溶液由蓝色变为无色 (2)Zn+2HClZnCl2+H2↑ 21、化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生活中的问题。请按要求回答下列问题： 校园铁制车棚经常会生锈，锈蚀的原因是铁与空气中的　 　、　 　发生了反应。生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为： 　 　 。 【答案】氧气；水； 三、实验题。 22、某兴趣小组通过镁与稀盐酸的反应探究影响反应速率的因素(镁的质量相等、镁条的形状一样,稀盐酸均过量),设计实验如下表： 实验 编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃ ① 3% 粉末 30 ② 3% 条状 20 ③ 6% 粉末 20 ④ 6% 条状 20 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　。  (2)若四组实验均以收集到250 mL氢气为标准,要比较各组反应速率,则以上实验还需要测出的数据是　 。  (3)实验　　　　(填实验编号)是探究盐酸的浓度对反应速率的影响。  (4)测定在不同时间产生氢气体积的数据,绘制成如图中A所示曲线,则实验②对应的曲线可能是　　　　(填字母)。  (5)按图B进行实验,得到锥形瓶内的压强随时间变化的曲线如图C,发现实验测得的实际值比理论值大。请分析可能的原因： 　 。 【答案】(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑ (2)收集到250 mL氢气需要的时间 (3)②④　 (4)d　 (5)稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大(合理即可) 四、计算题。 23、欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是________ 合金。 （2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。 【答案】（1）Cu﹣Zn （2）该合金中铜的质量分数是60%。 学科网（北京）股份有限公司 $