湖北黄冈市2025-2026学年高二年级4月份阶段性练习 化学试题

**基本信息** 高中化学期中试卷以基础巩固为核心，通过真实情境素材梯度设计问题，融合化学观念与科学思维，适配阶段性知识整合与能力评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质组成与分类、离子反应规律|基础概念辨析，体现物质多样性观念| |非选择题|4题/55分|化学变化能量转化、实验方案设计|含综合探究大题，结合生活情境考查科学探究与实践能力，呼应真题命题趋势|

相对分子质量：H1C12N14 016 1.下列实验现象中，不涉及化学变化的是 A.饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊 B.碘的CCL4溶液中加浓KI水溶液，振荡下层紫色变浅 C.FCl,溶液中滴加KSCN溶液，得到“血液”样液体 D.向白色的AgC1沉淀中滴加氨水，沉淀消失 【答案】A 【解析】A.饱和食盐水中滴加浓盐酸是因为CI浓度增大，NaCI过饱和而析出，溶解平衡， 不涉及化学变化。 B.碘的CCL4溶液中加浓KI水溶液，振荡下层紫色变浅，因为I2与I生成了I。 C.FeC,溶液中滴加KSCN溶液，得到血液样液体，因为Fe+与SCN生成了Fe(SC)3。 D.AgCI沉淀中滴加氨水，沉淀消失，因为NH,与AgC1生成了溶于水的AgNH)2CI。 2.下列化学用语表达错误的是 A.石墨结构内未参与杂化的p轨道： B.[CuHO)4]2+的结构模型： C.用铜还原[Au(CN)]生成Au和铜氨离子（四配位）：2[Au(CN)2]+Cu=[Cu(CN)4]3-+2Au D.乙醇与氢溴酸发生C-O键断裂的取代反应：CH,CHOH+HBr*CH:CH:Br+-H0 【答案】C 【解析】C得失电子不守恒，错误。 3.下列描述不能正确反映事实的 A.硫酸铜溶液中加少量浓氨水得到蓝色沉淀，浓氨水过量得到深蓝色溶液 B.对羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛只能形成分子间氢键 C.对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是有害的 D.为提高药物的治疗效果或者降低毒副作用，常将药物分子的结构进行修饰 【答案】B 【解析】B对羟基苯甲醛的羟基与醛基相隔太远，无法形成分子内氢键，只能形成分子间氢 键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，错误。 4.下列化学实验的描述错误的是 A.用X射线衍射法鉴别宝石真假 B.用色谱法从菠菜汁中分离叶绿素 C.用萃取法从石油中获得汽油 D.用升华法从粗碘中提取精制碘 【答案】C 【解析】C.从石油中获取汽油应该用蒸馏。 5.基本概念和理论是化学思维的基石，下列描述正确的是 A.杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对 B.相对分子质量非常巨大的分子叫做巨分子 C.含有分子的晶体称为分子晶体 D混合物组成的晶体叫做混合型晶体 【答案】A 【解析】B.巨分子是指共价晶体、金属晶体这样的组成粒子是一个整体而不含单个分子的物 质，错误。 C只含有分子的晶体称为分子晶体，离子晶体中也可能含有分子，错误。 D.像石墨那样层间以分子间作用力、层内以共价键聚集的晶体，称为混合型晶体，错误。 6偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈 反式结构()时，光开关处于关闭态，不能结合碱金属离子；呈顺式结构(b)时，偶氮发 挥作用，碱金属离子被结合到空腔中。 偶氮大环 下列说法错误的是 A.a与b均为芳香烃 B.a与b互为立体异构体 C.a→b有π键断裂 D.a与b空腔大小不同 【答案】A 【解析】A.ā与b均不是烃类，为芳香化合物，而不是芳香烃。 B顺反异构属于立体异构的一种，正确。 C.a→b需要断开然后又形成N=N双键中的π键，正确。 D.ā不能结合碱金属离子，b能将碱金属离子结合到空腔中，说明二者空腔大小不同，正确。 7.下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A O3在CCL4中的溶解度大于水中溶解度 O,是非极性分子 夕 金刚石经锤击很容易破碎 共价键具有方向性，原子错位易断裂 C 离子液体是难挥发的强极性溶剂 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 D 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 氢氧键的极性：乙醇<水 【答案】A 【解析】A.O3是极性分子，错误。 B共价晶体受外力作用后，原子错位，攻击键具有方向性，错位后不能够做到最大重叠，无 法有效成键，正确。 C离子液体的组成粒子全都是带电荷的离子，离子间的静电作用远强于一般的分子间作用力， 极性也强于一般极性溶剂，正确。 D氢氧键极性越强，则越易电离出氢离子，酸性越强，正确。 8.催化剂RhCI(PPh,),Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢： CH2=CHCH,(g)+H,(g)→CH,CH,CH,(g),反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化 学键都是配位键。下列说法错误的是 wPPh与 Cl-Rh PPh. ④ ① PPh H-Rh PPh, PPh ci C ③ ③ PPh PPh. A.反应①中有非极性键的断裂与形成 B.反应②中，丙烯提供π电子形成配位 C.反应③属于同分异构体之间的转化 D.RhCI(PPh)2未改变反应的△H 【答案】A 【解析】A.反应①中，非极性只有断裂而无形成，错误。 B丙烯中无孤电子对，故形成配位键只可能是电子，正确。 C.反应③的反应物与生成物属于同分异构体，正确。 D.催化剂不改变反应的焓变，正确。 9.NaO2的晶胞是立方体，如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 Na A.O2有两种取向 B.Na+与O,的最近距离为2anm 2 C.一个晶胞中有4个0 D,每个Na+周围最近且等距的Na有8个 【答案】B 【解析】A.观察图可知，O,有两个取向，两种取向不同的O分别位于棱上和面上，正确。 B.Na与O,的最近距离为-anm,错误。 C.由晶胞图知，一个晶胞中有2个0，则包含4个0，正确。 D.每个Na+周围最近且等距的Na有6个，错误。 10.盐酸羟胺(NH2 OH HCI),是一种重要的化工产品，化学性质与铵盐类似，熔点为152℃， 易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。实验室以环己酮肟和盐酸为原料制备盐酸羟胺，实 验装置如下图所示（加热、搅拌和夹持装置已省略），反应方程式： NOH +HC1+H,O +NH,OHHC】 环己酮肟 环己酮 下列说法错误的是 A.应先将甲装置通水再加热a B.乙中收集的是环己酮与水混合物 C,在乙的末端接减压泵抽气能减少产物分解 D.从溶液中获取盐酸羟胺的操作为蒸发结晶 【答案】D 【解析】A冷凝管中的冷凝水应先通，否则冷凝管中热蒸汽骤遇冷，会造成冷凝管炸裂，正 确。 B环己酮和水被蒸出，然后经冷凝管冷凝后再乙中收集，正确。 C.盐酸羟胺受热易分解，故的加热温度不宜过高，为使环己酮和水顺利蒸出，采用减压蒸 馏的方法，故乙末端要接抽气装置，正确。 D.盐酸羟胺化学性质与铵盐类似，溶解度随温度升高显著增大，则表示受热易分解，故应用 “蒸发浓缩、冷却结晶”的结晶方法，然后过滤、洗涤得到晶体。 气相沉积 辅助刻蚀 I1.我国科学家制备出单分子芯片，部分流程为：Cu减Cu-石墨烯己 PMMA →石墨烯→$i石墨。 己知：PMMA的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体(MMA)结构如下图。 CH,= -O-CH3 CH- 下列说法错误的是 A.“气相沉积时C杂化由s迎3变为$p2 B.石墨属于过渡晶体 C,MMA合成PMMA是加聚反应 D.MMA含两种官能团 【答案】B 【解析】A.“气相沉积”时，C由甲烷($p杂化)变为石墨烯(sp2杂化)，正确。 B.石墨属于混合型晶体，错误。 C.MMA通过加聚反应转化为PMMA,正确。 D.MMA含碳碳双键和酯基两种官能团，正确。 12.科学家发现，某些分子可以充当快递员”（主体)，通过形成超分子（主客体络合物）携 带其他分子或离子（客体）运输到指定区域，例如：二苯并-18-冠-6醚可作为主体分子，结 合水中的客体Pb+，形成结构如图1所示的主客体络合物。用☒MO4溶液氧化甲苯时，引 入冠醚可促进M○4向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是 甲苯 0 K 转移一 00 0 静电 应CH 吸引 界面 静电 MnOz 吸引 K 00 C00 图1 K 00 0 ◇ 0 脱附 冠醚 水 图2 A.二苯并-18-冠-6-醚的一氯代物有4种 B.图2中，高锰酸根属于客体 C.冠醚与K+结合没有形成化学键 D.图2中的主客体络合物相比K极性减弱 【答案】B 【解析】A.二苯并-18-冠-6-醚的一氯代物苯环上有2种，脂环上有2种，正确。 B图2中，主题为冠醚，客体为K,错误。 C.冠醚与K形成的是超分子，通过非化学键形成，正确。 D图2中的主客体络合物是钾离子结合了冠醚，引入有机物后极性减弱，正确。 13.C和Si同为相邻主族元素，下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A.C02熔点比SiO2的低，因为Si02的分子间作用力更强 B.Si通常不存在Si6o等笼状分子，因为Si原子间难以形成ppπ键 C金刚石硬度比单晶硅大，是因为C-C的键能大于Si-Si的键能 D.C形成CF4而Si可以形成SF%,因为Si的价层电子更多且半径更大 【答案】A 【解析】A.C02是分子晶体，SiO2是共价晶体，故前者熔点低，错误。 14.使用现代分析仪对有机物X的结构进行表征，相关结果如下图，下列说法错误的是 106 100 丰度% 89 136 吸收强度 透过率 50 波数/cm- 4000/3000200015001000500 质荷比 109876543210 C一HC=O苯环骨架C一OC X的质谱 X的核磁共振氢谱 X的红外光谱 A.X的相对分子质量为106 B.X有4种不同化学环境的H C.X属于酯类化合物 D.X为 COOCH; 【答案】A 【详解】A.由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，A错误： B.核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，正确： C.核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3， 则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机 物X的结构简式为《》COOCH,属于酯类，C正确： D.符合题中分子结构特征的有机物X只有《 -COOCH:,D正确 15.室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡： C+[Cu(NH,]兰[Cu(NH,)了二[Cu(NH,)兰[C(NH,)各种含铜微粒占 其总量的摩尔分数与gcH)的关系如图所示。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 -0 4.1-3.5-2.9-2.1 lgc(NH) A.曲线I代表Cu2+的变化 B.Cu2++4NH3=[CuNH3)4]+的平衡常数K=KK2KK4 C.c个NH)=0.001mol/L时，溶液中主要含铜微粒为[CuNH)]+ D.从0到4，[CuNH)]+结合NH3的能力随之减小 【答案】C 【解析】lgc个NH3)从左至右逐渐增大，表示氨的浓度逐渐增大，故依次发生Cu+→ [CuNH)]2+→[CuNH)2]+→[CuNH)]2+→[CuNH)4]+的转化，故从左到右依次依次对 应曲线I、Ⅱ、Ⅲ、V、V,据此解题。 C.cNH)=0.001molL时，即lgc个NH)=3,根据图中所示，主要含铜微粒为II{即 [CuNH)2]),错误。 16.(13分)T@PbO,(钛基二氧化铅)是一种高性能惰性阳极材料，以方铅矿为原料制 备Ti@PbO2的流程如图所示： 空气盐酸NaC1 CTMAB NaOH溶液 方铅矿 粉碎、 →PbS精矿 焙烧→酸浸→萃取→反萃取 电解沉积 →Ti@PbO) 浮选 废气 滤渣 水相 CTMAB 已知：PbS精矿还含有少量AgS、ZnS杂质：PbC12微溶于水，PbC12+2CI一[PbCl]。 回答下列问题： (1)Pb是主族元素，基态Pb的电子排布式为[X4f45d6s26p2,则Pb位于元素周期表中 的位置是第周期第族。 (2)废气中含有大量的 因而不能直接排放，可用 吸收后方可排放。 (3)若萃取剂CTMAB CIHaN(CH),Br:十六烷基三甲基溴化铵}中的甲基被乙基取 代（如十六烷基三乙基溴化铵），其水溶性将 (填“增强”或减弱”)。 (4)“反萃取所得溶液中含有[Pb(OH),]广。“电解沉积”是制作钛基二氧化铅的关键，方法 是电解富含[Pb(OH),]了的溶液，使生成的PbO,沉积在金属钛电极上。 ①钛电极应接电源的 （填“正”或“负”)极。 ②电解前须将金属钛进行“热钝化处理”，原因是 ③电解法制备PbO2晶体时，因含少量+2价铅，晶体的化学式为PbO(x<2)。实验测得每 生成1 mol PbO,转移1.96N个电子（设N为阿伏加德罗常数的值），则该晶体中氧空穴率 为 6（氧空穴率=2，×100%)。 2 【答案】 (1)六(1分) VIA(1分) (2)S02(1分) 石灰乳（或NaOH溶液氨水皆可）(2分) (3)减弱(2分) (4)正极(2分) 防止金属钛被氧化溶解(2分) 1(2分) 【解析】(1)Pb最外层是第六能层，故属于第六周期元素，又因为是主族元素，则最外层 电子数即为主族序数，故属于第VA族。 (2)硫化物焙烧会有SO2生成，可用碱吸收，故石灰乳、NaOH溶液、氨水皆可。 (3)C6HN(CH,),Br的甲基被乙基取代，则疏水基团增大，故水溶性减弱。 (4)①[Pb(OH),]转化为Pb0,属于氧化反应，则应该发生在阳极上。 ②钛不属于惰性金属，作阳极时可能会被氧化溶解，故应该先钝化处理。 ③[Pb(OH),生成1mo1PbO,转移1.96W个电子，即Pb0,中的Pb价态为(2+1.96)价， 故x=1.98,氧空穴率=2，×10%=16。 2 CH H.C 17.(14分)中国科学家屠呦呦从中草药中成功提取出抗疟疾药青蒿素( 获得诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 黄花蒿干燥，溶剂 →残渣 破碎浸取 →青蒿素 →浸取液， 蒸馏 →溶剂 屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% 回答下列问题： (1)将黄花蒿破碎的目的是 (2)用水作溶剂，提取效率几乎为0的原因是 (3)观察青蒿素结构，推测青蒿素的热稳定性」 填(“强”或“弱”)，试分析用乙醚作 溶剂，提取效率高于乙醇的原因是」 (4)溶剂浸取时常采用索氏提取法法，装置如图所示。其原理为：实验时烧瓶中溶剂受热 蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行 萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续 萃取。回答问题： ①仪器a的名称为 ②与常规浸取相比，索氏提取的优点是 索氏提取器 ( 1.滤纸套简 2.蒸汽导管 3虹吸管 CH H.C- (5)科学家将青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构为 。分 CH OH 析双氢青蒿素疗效更好的原因可能是：双氢青蒿素引入了 (填官能团名称)，与水分 子形成氢键，水溶性一（填“增强”或“减弱”）。 【答案】 (1)增大接触面积，提高浸取效率(2分) (2)青蒿素几乎不溶于水(2分) (3)弱(1分)乙醚沸点更低，提取温度更低，减少青蒿素因受热分解而损失（若回答 “乙醚极性小于乙醇，青蒿素与乙醚极性更接近”也得分)(2分) (4)①（球形）冷凝管(2分) ②节约萃取剂，可连续萃取(2分) (5)羟基(2分) 增强（1分) 【解析】(3)青蒿素结构中存在过氧键(-0-O-),受热易分解，故热稳定性弱；乙醚相比乙 醇，沸点低得多，故在回流和蒸馏所需温度较低，不会使青蒿素分解。 (4)索氏提取利用少量溶剂就可以实现连续萃取，萃取效率高，同时能够节约萃取剂。 (5)双氢青蒿素相比于青蒿素，羰基转化为羟基，羟基可与水分子形成氢键，亲水性更强， 故水溶性增强。 18.(14分)纳米球形碳酸钙常被用作涂料置于电极表面，增强电极的抗腐蚀性能。 I.由CaCl,溶液和Na,CO,溶液快速沉淀制得的CaCO,粒子多呈大颗粒的立方形，但是通过加 入晶型控制剂可改变碳酸钙粒子的形状，获得小颗粒球形碳酸钙。 （1)碳酸根的空间结构是 (填分子空间结构名称)。 (2)乙二胺四乙酸（如图1，简写为H,Y)属于弱酸，可与C2+形成配合物（如图2），是 常见的晶型控制剂。 0 OH H,C OH HO HO 图1 图2 ①乙二胺四乙酸在形成配合物后，虚线框中∠CNC键角将 a.变小 b.变大 c.不变 ②从化学反应速率角度分析，简述乙二胺四乙酸作为晶型控制剂制备球形碳酸钙的机制： 乙二胺四乙酸与Ca2+形成配合物， ,从而形 成小颗粒的球形碳酸钙。 Ⅱ.微乳液法由于其制得的CCO,粒子纯度高，粒径可调控，受到了越来越多的关注。步骤如 下：将碳酸盐和钙盐在表面活性剂（○）的作用下分散于溶剂中，配制成微乳液，然 后将两种微乳液在一定条件下混合即可获得球形碳酸钙。常见的微乳液通常分为2类，即水 包油型和油包水型（图下图）。 -二- 090二 O 0 O onMo- 二OM 060- 3 油包水型微乳液 水包油型微乳液 (3)图中所示表面活性剂(O)的“○”属于亲 (填“水”或“油”)端。 (4)以CaCl2液滴为钙源，N,CO3液滴提供碳酸根离子，环己烷作分散剂，硬脂酸钠作为 表面活性剂，混合配制成微乳液。 ①该微乳液属于」 (填“油包水”或“水包油”)型。 ②最终制得的球形碳酸钙为 (填“实心球”、“空心球”)。 Ⅱ方解石是碳酸钙的一种晶型。某文献中六方晶胞结构如图所示： -Ca ●C 0-0 nm 360° *anm← -→anm (5)平行六面体A能否表示方解石的晶胞结构？请给出结论并说明理由： 【答案】 (1)平面三角形(2分) (2)①b(2分) ②降低了溶液中游离Ca2+的浓度，使Ca2+和CO?生成沉淀的速率减小(2分) (3)水(2分) (4)①油包水(2分) ②实心球(2分) (5)否，上半部分中的C0?的取向与下半部分不同，不能“无隙并置”(2分，结论1分， 原因1分) 【解析】(1)碳酸根价层电子对数为3对，中心原子无孤对电子，故分子构型为平面正三角 形。 (2)①图1和图2中氨原子均为p3杂化，但是图2中氮上无孤电子对，故成键电子对之 间收缩程度相对有孤电子对时会减小，键角相应增大。 ②乙二胺四乙酸与Ca+形成配合物，降低了溶液中游离Ca2+的浓度，使Ca+和CO生成 沉淀的速率减小，从而形成小颗粒的球形碳酸钙。 (3)由图知，○端亲水而另一端亲油。 (4)①环己烷作分散剂，环己烷属于油性溶剂，故属于油包水型。 ②因为属于油包水型，故碳酸根和钙离子在微乳液的小球内形成，属于实心球。 (5)晶胞的重要特点之一是无隙并置，即平移时可以重合，而图中的碳酸根取向不同，不 能平移重合，即不满足无隙并置的基本要求，不是晶胞。 19.(14分)氢气是清洁高效的新能源，大规模安全储运氢气的方法成为研究焦点。 I.一种Co-H配合物储氢原理如下： 放氢 +H (代表 储氢 -0 的中心离子（或原子）为 配位数为 (2)下列说法正确的是 a.配体（中N和0均提供孤电子对配位 b.储、放氢时Co的化合价不变 c低温、低压有利于储氢 (3)已知：配体（中的N原子具有碱性。 Co 可以在冰醋酸中进行配体交换反应， 则配体被（只有1CH,C00个配原子)完全替代的化学方程式为 Ⅱ利用R-A1,O,催化N-杂环液态储放氢技术(LOHC系统)的汽车工作原理如图所示： 富氢LOHC 热 氢内燃机 LOHC 脱氢 燃料电池 储存罐 H 发动机 贫氢LOHC 加氢口 目前被科研人员重点关注的N-杂环化合物为吲引哚，其在储存罐由贫氢到富氢的过程表示如 下： 180C 10MPa 180C 吲哚 全氢吲哚 (4)已知吲哚为平面结构，则其中的N杂化方式为 (5)10MPa下，全氢吲引哚起始浓度相同时，放氢反应在有、无分子筛膜时全氢吲哚的平衡 转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H,。 100 75 50 25 160 165 170 175 180 185 温度/℃ ①放氢反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 ②表示有分子筛膜的曲线为 (填“A”或“B”)。 【答案】 (1)Co2+(2分) 4(2分) (2)a(2分) (3)C CH.COO OOCCH,7 4CH,COOH (2分) CH,COO- OOCCH. HO H (4)p2(2分) (5)①吸(2分) ②A(2分) 【解析】(1)二c 不带电荷，而配体带一个单位电荷，故说明中心C0为+2价；每 个（中有2个原子参与形成配位键，故配位数为4。 (2)a(中N和O均提供孤电子对参与配位，正确。 b.放氢时C0由+3价变为+2价，储氢时反之，错误。 c.根据勒夏特列原理原理知，低温、高压有利于储氢。 (3)配体 中的N原子具有碱性，则反应时会结合H,又因为CHCOO只有一个配原子， 则需要4个CH3C00参与配位，故方程式为： CH,COO OOCCH, 2 C 4CH,COOH- Co +2 CH.COO- OOCCH, HO HN气 (4)吲哚为平面结构，则N为即2杂化，而不是s即3杂化。 (5)①随着温度升高，全氢吲哚平衡转化率升高，故放氢反应为吸热反应。 ②有分子筛膜时氢气被分离，平衡会正向移动，氢气转化率相比同条件下的无分子筛膜更 高，故A曲线表示有分子筛膜。如种公放意 高二年级4月份阶段性练习 人代 化学 州的电 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。升一 4,考试结束后，请将答题卡上交。 0D. 相对分子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列实验现象中，不涉及化学变化的是 A.饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊 B.碘的CCL溶液中加浓KI水溶液，振荡下层紫色变浅 C.FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，得到“血液”样液体 D.向白色的AgC1沉淀中滴加氨水，沉淀消失 2.下列化学用语表达错误的是 A.石墨结构内未参与杂化的p轨道： 无个标的X 许通千国X B.[Cu(HzO),]2的结构模型： 中条新木时州用前回，指室， u C,用铜还原[Au(CN),]生成Au和铜氨离子（四配位）：，N 2[Au(CN):]+Cu=[Cu(CN),]-+2Au D.乙醇与氢溴酸发生C一O键断裂的取代反应： 变如克升了袋尚 CHCH,OH+HBr浓意CH,CH,Br+H,O 日409=日+08 △ 江·习· 高二化学试卷第1页（共8页） 3.下列描述不能正确反映事实的 A硫酸铜溶液中加少量浓氨水得到蓝色沉淀，浓氨水过量得到深蓝色溶液 B对羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛只能形成分子间氢键 C,对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是有害的 D,为提高药物的治疗效果或者降低毒副作用，常将药物分子的结构进行修饰 4下列化学实验的描述错误的是 A.用X射线衍射法鉴别宝石真假 B.用色谱法从菠菜汁中分离叶绿素 C.用萃取法从石油中获得汽油 D.用升华法从粗碘中提取精制碘 5.基本概念和理论是化学思维的基石，下列描述正确的是 A.杂化轨道只用于形成。键或容纳孤电子对 B.相对分子质量非常巨大的分子叫做巨分子 C.含有分子的晶体称为分子晶体 D.混合物组成的晶体叫做混合型晶体 6.偶氨大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮 大环呈反式结构(a)时，光开关处于关闭态，不能结合碱金属离子；呈顺式结构(b) 时，偶氮发挥作用，碱金属离子被结合到空腔中。 个号 10 0 偶氮大环 下列说法错误的是 A.a与b均为芳香烃 B.a与b互为立体异构体 C.a→b有π键断裂 D.a与b空腔大小不同 7.下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 O,在CCl,中的溶解度大于水中 A. O,是非极性分子 溶解度 B. 金刚石经锤击很容易破碎 共价键具有方向性，原子错位易断裂 C. 离子液体是难挥发的强极性溶剂 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 乙醇与钠的反应没有水与钠的反 D. 氢氧键的极性：乙醇<水 应剧烈 高二化学试卷第2页（共8页） 8.催化剂RhC(PPh)2(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：CH,=CHCH,(g) 十H2(g)→CH,CH,CH,(g),反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位 健。下列说法错误的是 CH,K CI-Rh PPh, ④ ① H PPh. H-Rh PPh PPh PPh. CI ②/ PPh. PPh, A反应①中有非极性键的断裂与形成 B.反应②中，丙烯提供π电子形成配位键 C.反应③属于同分异构体之间的转化 D.RhCI(PPh)2未改变反应的△H 9.NaO2的晶胞是立方体，如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 AO,有两种取向 B0与05的最近距离为号。m C一个晶胞中有4个O D.每个Na周围最近且等距的Na+有8个 10.盐酸羟胺(NH,OH·HC)是一种重要的化工产品，化学性质与铵盐类似，熔点为152℃， 易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。实验室以环己酮肟和盐酸为原料制备盐酸羟胺， 实验装置如下图所示（加热、搅拌和夹持装置已省略），反应方程式： NOH 〔○+HC+H,0、△ +NH,OH.HCI 环己酮肟 环己酮 下列说法错误的是 A应先将甲装置通水再加热a B.乙中收集的是环己酮与水混合物 C.在乙的末端接减压泵抽气能减少产物分解 D.从溶液中获取盐酸羟胺的操作为蒸发结晶 11.我国科学家制备出单分子芯片，部分流程为：C1气相沉积Cu一石墨烯辅助刻迪 CH PMMA →石墨烯 三S1一石墨。 已知：PMMA的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体(MMA)结构如下图 下列说法错误的是 A“气相沉积”时C杂化由sp变为sp 0 B.石墨属于过渡晶体 CH:-C-C-O-CHy C,MMA合成PMMA是加聚反应 CH, D.MMA含两种官能团 高二化学试卷第3页（共8页） 12科学家发现，某些分子可以充当“快递员”（主体），通过形成超分子（主客体络合物）携带其他 分于或离于（客体运输到指定区城，例如：二苯并一18一冠一6醚可作为主体分子，结合水 中的客体P化，形成结构如图1所示的主客体络合物：用KO,溶液氧化甲苯时，号引人冠 醚可促进M0,向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是 00 甲苯 界面 MnO 图 殷附 冠酥 图2 A.二苯并一18一冠-6一醚的一氯代物有4种B.图2中，高锰酸根属于客体 C.冠醚与K+结合没有形成化学键 D.图2中的主客体络合物相比K*极性减弱 13.C和Si同为相邻主族元素，下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A.CO2熔点比SiO2的低，因为SiO2的分子间作用力更强 B.Si通常不存在Sio等笼状分子，因为Si原子间难以形成p一pπ键 C.金刚石硬度比单晶硅大，因为C-C的键能大于Si一Si的键能 D.C形成CF,而Si可以形成SiF,因为Si的价层电子更多且半径更大 14.使用现代分析仪对有机物X的结构进行表征，相关结果如下图，下列说法错误的是 相对丰度% 100 9 136 透过率% 78 波数/cm 4000/ 30002000/15001000500 质荷比 1098765432 C-HC-0苯环骨架C0C c-Q X的质谱 X的核磁共振氢谱 X的红外光谱 A.X的相对分子质量为106 B.X有4种不同化学环境的H C.X属于酯类化合物 D.X为 COOCH; 15.室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：Cu2+[Cu ONH+[CuNH),]+[CuNH,)]+一[Cu(NH,).+各种含铜微粒占其总量的 摩尔分数与lg(NH)的关系如图所示。下列说法错误 1.0 的是 0.8 A.曲线I代表Cu+的变化 B.Cu2++4NH,=[Cu(NH)4]+的平衡常数K=K,· 0 K2·Kg·K -4.1-3.5-2.9-2.1 Igc(NH) 高二化学试卷第4页（共8页） CcNH,)=0.001mol/L时，溶液中主要含铜微粒为[Cu(NH,)+T D.从0到4，[Cu(NH),]2+结合NH,的能力随之减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)T@PbO,(钛基二氧化铅)是一种高性能惰性阳极材料，以方铅矿为原料制备T@ PbO2的流程如图所示： 空气盐酸NaCI CTMAB NaOHi溶液 方铅可矿 粉碎、 浮选 PbS精矿 ·烙烧一酸漫一→苯取一反萃取 →电解沉积→Ti@PbO2 废气滤渣水相CTMAB 已知：PbS精矿还含有少量AgS,ZaS杂质；PbCl,微溶于水，PbCl,+2CI-[PbCL,]。 回答下列问题： (1)Pb是主族元素，基态Pb的电子排布式为[Xe]4P45d6s6p',则Pb位于元素周期表中 的位置是第周期第族。 (2)“废气”中含有大量的 因而不能直接排放，可用」 吸收后方可排放。 (3)若萃取剂CTMAB([CHN(CH)3]Br:十六烷基三甲基溴化铵}中的甲基被乙基取 代（如十六烷基三乙基溴化铵），其水溶性将 (填“增强”或“减弱”)。 (④)“反萃取”所得溶液中含有[Pb(OH),]。“电解沉积”是制作钛基二氧化铅的关键，方 法是电解富含[Pb(OH)]2的溶液，使生成的PbO2沉积在金属钛电极上。 ①钛电极应接电源的（填“正”或“负”极。 ②电解前须将金属钛进行“热钝化处理”，原因是 ③电解法制备PbO2晶体时，因含少量+2价铅，晶体的化学式为PbO.(x<2)。实验 测得每生成1 molPbO.转移1.96NA个电子（设NA为何伏加德罗常数的值），则该 晶体中氧空穴率为 %(氧室穴率-2号×106. CH, 17.(14分)中国科学家屠呦呦从中草药中成功提取出抗疟疾药青蒿素( H.C CH 获得诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 黄花蒿于燥，溶剂 →残渣 资料库 破碎浸取 青蒿素为白色针状晶体 →浸取液 蒸馏广青蒿素 易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有 →溶剂 机溶剂，不溶于水 熔点为156-157℃ 屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% 高二化学试卷第5页（共8页） 回答下列问题： ①)将黄花蒿破碎的目的是 (2)用水作溶剂，提取效率几乎为0的原因是 (3)观察青蒿素结构，推测青蒿素的热稳定性 剂，提取效率高于乙醇的原因是 (填“强”或“弱”)，试分析用乙醚作溶 (④)溶剂浸取时常采用索氏提取法法，装置如图所示。其原理为：实 验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a,冷凝 索氏提取器 后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达 62 到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的 连续萃取。回答问题： ①仪器a的名称为 ②与常规浸取相比，索氏提取的优点是 (⑤)科学家将青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构为 1.滤纸套简 CH, 2.蒸汽导管 3.虹吸管 分析双氢青蒿素疗效更好的原因可能是： CH OH 双氢青蒿素引入了 (填官能团名称)，与水分子形成氢键，水溶性 (填 “增强”或“减弱”)。 18.(14分)纳米球形碳酸钙常被用作涂料置于电极表面，增强电极的抗腐蚀性能。 I.由CaCl2溶液和Na2CO溶液快速沉淀制得的CaCO,粒子多呈大颗粒的立方形，但是 通过加入晶型控制剂可改变碳酸钙粒子的形状，获得小颗粒球形碳酸钙。 (1)碳酸根的空间结构是 (填粒子空间结构名称)。 (2)乙二胺四乙酸（如图1，简写为H,Y)属于弱酸，可与C+形成配合物（如图2），是常见 的晶型控制剂。 H.CO H2 OH CH2 N-CH CH>O 图1 图2 ①乙二胺四乙酸在形成配合物后，虚线框中∠CNC键角将 a.变小 b.变大 c不变 ②从化学反应速率角度分析，简述乙二胺四乙酸作为晶型控制剂制备球形碳酸钙的机 制：乙二胺四乙酸与Ca+形成配合物， 从而形成小颗粒的球形碳酸钙。 高二化学试卷第6页（共8页） Ⅱ.微乳液法由于其制得的CCO,粒子纯度高，粒径可调控，受到了越来越多的关注。步 骤如下：将碳酸盐和钙盐在表面活性剂（⊙）的作用下分散于溶剂中，配制成微 乳液，然后将两种微乳液在一定条件下混合即可获得球形碳酸钙。常见的微乳液通常 分为2类，即水包油型和油包水型（如下图）。 2 0 999 油包水型微乳液 水包油型微乳液 (3)图中所示表面活性剂（①）的“○”属于亲（填“水”或“油”）端。 (4)以CaC2液滴为钙源，Na2CO,液滴提供碳酸根离子，环己烷作分散剂，硬脂酸钠作为 表面活性剂，混合配制成微乳液。 ①该微乳液属于 (填“油包水”或“水包油”)型。 ②最终制得的球形碳酸钙为 (填“实心球”、“空心球”)。 Ⅲ.方解石是碳酸钙的一种晶型。某文献中六方晶胞结构如图所示： -Ca ●-C 0-0 c nu 60 a nm →anm (5)平行六面体A能否表示方解石的晶胞结构？请给出结论并说明理由： 19.(14分)氢气是清洁高效的新能源，大规模安全储运氢气的方法成为研究焦点。 I,一种Co一H配合物储氢原理如下： 的中心离子（或原子）为 ,配位数为 高二化学试卷第7页（共8页） (2)下列说法正确的是2。 a配体（中N和O均提供孤电子对配位 b.储、放氢时Co的化合价不变 T2 c低温、低压有利于储氢 (3)已知：配体（中的N原子具有碱性 c 可以在冰醋酸中进行配体交换反应， 则配体被（只有1CH,C00一个配原子）完全替代的化学方程式为 I.利用Ru一A业O,催化N-一杂环液态储放氢技术(LOHC系统)的汽车工作原理如图所示： 富氢LOHC 中 热 LOHC 脱氢 氢内燃机 储存罐 装置 燃料电池 发动机 贫氢LOHC 加氢口 目前被科研人员重点关注的八一杂环化合物为吗哚，其在储存罐由贫氢到富氢的过程表示 如下： 180C 10MPa 180℃ 吲哚 全氢吲引哚 (4)已知吲引哚为平面结构，则其中的N杂化方式为 (5)10MP下，全氢吲引哚起始浓度相同时，放氢反应在有、无分子筛膜时全氢吲引哚的平衡转 化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H。 100 50 个贝新桥 25 B 160 165 170 175 180 185 温度/℃ ①放氢反应为 (填“吸”或“放”)热反应。同恤 ②表示有分子筛膜的曲线为 (填“A”或“B”)。 高二化学试卷第8页（共8页）