云南怒江傈僳族自治州兰坪白族普米族自治县第一中学等校2025-2026学年高二下学期4月阶段检测化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1，选择性 必修2，选择性必修3第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48Ni59 Co 59 Sm 150 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物记载着中华文明的灿烂成就。下列云南省博物馆馆藏文物的主要材质属于天然有机高 分子的是 A猛虎袭牛铜枕B.建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶 C,草制手提包 D.南明永历“敕命之宝”玉玺 2.云南美食享誉全国。下列说法错误的是 A.过桥米线中的淀粉[(CeH10O5)m]是纯净物 B.大理砂锅鱼味道鲜美，选用的洱海鲜活鲤鱼鱼肉中富含蛋白质 C.制作沾益辣子鸡需要使用植物油，植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯 D.鲜花饼的制作原料有面粉、蔗糖、玫瑰花等，其中蔗糖属于二糖 3.硫代硫酸钠又称海波或大苏打，化学式为Na2S2O3·5H2O,在漂白工业中用作脱氯剂。下列 化学用语正确的是 A.中子数为18的氯原子：18C】 B基态氧原子的最外层电子轨道表示式：风四t日 2s 2p C.H2O的VSEPR模型：V形 D.基态钠原子最高能级的原子轨道形状：哑铃形 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1· 4.下列化学基本研究方法错误的是 A分析有机物的红外光谱，可以获得有机物的分子式 B.同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 C.核磁共振氢谱可用于研究有机物的结构 ).科学家可以通过X射线衍射获得有机物的分子结构 5.下列有机化合物的类别及所含官能团有误的是 选项 A B C D NH2 有机化合物 CH-CH-COOH 类别 酚 氨基酸 酮 醚 官能团 -OH COOH和-NH2 6.0.1molM与0.2molH2发生加成反应后，所得产物为 一，则M的结构简式不可能是 A B C D 7.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1molT20中含有的中子数为12NA B0.1mol0凡中含有的a键数目为1.2Nn C.2.2g由C02和N20组成的混合物中含有的原子数共为0.15NA D.1L.0.1mol·L1NHNO3溶液中含有的NO3数目为0.1Na 8.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A.Na20和SiO2的熔化 B.Mg和S的熔化 C.氯化钠和蔗糖的熔化 D.碘和干冰的升华 9,根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落 A1的熔点高 B 向氯水中通人SO2气体，溶液颜色逐渐变浅最后消失 S02具有漂白性 C 将稀硫酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：S>Si 在氨水中滴人酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深 升高温度，一水合氨的电离程度先增 D 后变浅 大后减小 10.下列反应的化学方程式书写错误的是 A.乙炔与氯化氢的反应：HC=CH+HCl催化剂CH,-CHCl △ 【高二化学第2页（共6页）】 wB1· B.丙烯的加聚反应：nCH,CH=CH權化剂，CH,CH是 CH C乙醇与0，的催化氧化反应：2CH,CH,OH+O,会2C,CH0+2H,0 D.光照条件下，甲苯与溴的反应： ◇+B:光◇B+HB 11.煤焦油经过分馏可得到萘(《义)。下列有关萘的说法正确的是 A.属于脂环化合物 B.能发生氧化反应 C.常温下，易溶于水 D.分子中所有碳原子均为sp3杂化 CHa 12.有机物CH3一C一C=C一CH一CH2中处于同一平面的碳原子最多有 CH3 A.5个 B.6个 C.7个 D.8个 13.一种新型Zn-NO2电池，可以有效地捕获 NO2,将其转化为NO2,再将产生的NO2 NO2 电解制NH,装置如图所示，下列说法错误 的是 A.甲池为原电池，乙池为电解池 B甲池的总反应为Zn+2NO2=Zn(NO2)2 C.电池工作时，H+由石墨电极Ⅱ电极区向 NO 石墨电极工电极区移动 Zn2+↓ 质子交换膜 D.理论上捕获4.6gNO2,c极产生的O2质量为0.8g 14.SmCo.(k>1)是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替 排列构成，相关结构如图。 ●C0 Sm OSm在Co单层的投影 Sm-Co单层 Co单层 晶胞结构 已知：①层间距为apm,Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为bpm且a>b; ②2≈1.41，W3≈1.73，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为SmCos B.核间距dB<dAc C.A原子周围最近且等距离的Co原子有8个 D该材料的密度为5怎×10°g·6m 3ab2NA 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)二氧化钛作为白色颜料被广泛应用于涂料、橡 胶、化妆品等工业。某实验小组制备纳米二氧化钛的步 骤如下： ①按图示组装好装置，先将10 g TiOS0,加入三颈烧瓶 三颈烧瓶 中，再向其中加人100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保 持温度约为60℃； 磁子 O○ ②将仪器B中15mL浓氨水缓慢滴入三颈烧瓶中，得 磁力加热搅拌器 到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤得到白色TO(OH)2滤饼和滤液； ③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。 已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性。 (1)仪器B的名称为 (2)写出向三颈烧瓶中加入浓氨水发生反应的化学方程式： (3)球形干燥管中盛装的药品为无水氯化钙，该装置的作用是 (4)判断TO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是 (5)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过 (填基本操作， 后同)、 、洗涤、干燥即可回收 (填化学式)。 (6)测定TiO2的纯度。 步骤：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解3.47g二氧化钛样品，用足量的铝将Ti○2+ 还原为Ti3+,过滤、洗涤，将滤液定容至100mL,取25.00mL,加人KSCN溶液作指示 剂，用0.50mol·L1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（杂质不参与反应）。重复操 作2次，消耗NHFe(SO4)2标准溶液体积的平均值为20.00mL(已知：Ti3+十Fe3+十 H2O—TiO2++Fe2++2H+)。 ①判断到达滴定终点的操作和现象是 ②计算该样品中TO2的质量分数： %(保留三位有效数字)。 16.（14分)云南矿产资源丰富，多种关键矿产储量在全国占据领先地位，尤其是有色金属。一 种以含硫酸镍的废液（含有Cu+、Fe+、Ca+、Mg2+、H3AsO3杂质微粒）为原料精制硫酸镍 的工艺流程如图： 萃取剂H2O2溶液 调pH NaF 废液 除铜 一→除碑除铁 除杂 ·→NiSO4·6H2O 有机相 滤渣1 滤渣2 滤渣3 (FeAsO)[Fe(OHa] 已知：常温下，Kp[Fe(OH)3]=1X10-384,Kp[Ni(OH)2]=1X10-1.4。 回答下列问题： (1)杂质微粒含有的元素中，属于s区的是 (填元素符号)。 (2)“除神”步骤中，温度不能过高的原因是 (3)调pH的目的是进一步去除Ee3+,使c(Fe3+)≤1X10-6mol·L1。常温下，若溶液中 c(Ni+)=0.1mol·L-1,则需控制pH的范围是 (4)滤渣3的主要成分是 (填化学式)。 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1 (5)NiSO4·6H2O晶体煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线如图所示。 质量/g 26.3 17.3 15.5 7.5 0200.4006008001000温度/℃ ①200℃时所得产物的化学式为 ②写出在900℃时煅烧的总反应的化学方程式： (6)铌和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构（长 方体，b>2a)如图所示，该Nb、Ni互化物的化学式为 Nb原子与Ni原子间的最短距离为 (用含字母的式子表 0 o Ni 示)nm。 ●Nb 11.(15分)绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得anm 不同的有机物。 anm I.从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 95%乙醇 茶叶→粉碎一→浸取一浸出液蒸馏，浓缩液一系列操作、咖啡因 浸渣 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。 (1)使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是 (2)进行蒸馏操作时，某同学使用的装置如图1所示，该 同学在操作中，除未加沸石外，还存在的错误 有 。实验中发现未加沸石，改正的措施 为 Ⅱ，某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到 了有机物M(经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素)， 为确定M的结构，进行如下实验： 实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、 图3、图4所示。 100 100 80 峰面积之比为2：3 60 40 2 IC-H CO-C 30 40506070 4000300020001000 8 6 42 质荷比 波数/cm1 图？质谱 图3红外光谱 图4核磁共振氢谱 实验二：将1.48gM在足量纯O?中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰 的装置（产物被完全吸收），测得装置质量分别增加1.8g和3.52g。 (3)M的分子式为 ,M的结构简式是 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· (4)N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有 种，其中核磁共振氢谱中有 5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为 ,该结构的名称为 18.(14分)二氧化碳干重整是将CO2和CH4两种温室气体转化为合成气(C0+H2)的过程。 已知： 常见物质的燃烧热(25℃，101kPa)如表所示： 名称 甲烷 一氧化碳 氢气 化学式（状态） CH (g) CO(g) H2(g) △H/(k·mol-1) -890.3 -283.0 -285.8 (1)主反应CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)的△H= k灯·mol1。主反应 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)在进行二氧化碳干重整时，会发生副反应CH4(g)C(s)十2H2(g)△H>0。在一定 条件下进行二氧化碳干重整反应，达到平衡后，下列说法正确的是 (填标号)。 a.加入适宜的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 b.降低温度，主反应、副反应的正、逆反应速率都减小 c.移去部分C(s),副反应的平衡向正反应方向移动 d.减小容器的体积，主反应、副反应的正反应速率都增大 (3)在压强恒定为4.5MPa条件下，投人CO2、CH4重整制合成气[该条件下发生主反应和 副反应，同时还有反应CO(g)十H2(g)一C(s)十H2O(g)△H<0发生]的过程中各 组分平衡时物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 1.5 H2(g) CO(g) C(s) (630,1.2) 1.0 H2O(g) 0.5 CO K6300.5) CH(g) 630,0.9 如 400 500600700800 9001000 温度/℃ ①温度为630℃时，主反应的平衡常数K。= MPa2 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量减小，其可能的原因 是 n(C02) ;要尽可能减少积碳，应适当 (填“增大”或“减小”)初始投料n(C) 的比值。 (④)C0:干重整的正、逆反应速率方程为vE=6E·c(CH)·c(C0,】小多， v逆=k逆·c2(H2)·c2(CO),k正、k逆符合阿伦尼鸟斯公式Rlnk= r-Tour (8.2,80) 为活化能，T为温度，R,C为常数)，实 K8.4,20 实验数据如图所示，则正反应的活化能E。= k·mol-l;是 /103K-) 升商温度，R山兰的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·