山西大学附中2025～2026学年第二学期高一年级期中诊断化学试题

山西大学附中 2025~2026学年第二学期高一年级期中诊断 化学试题参考答案 1-5DDADA 6-10BADDC 11-15CDADB 16-20DCBBC 21.I.(1)温度 (2)S2032+2Ht=S02↑+S1+H20 0.0125 Ⅱ.(1)2.0 (2)2×104NA mol-L-1.s-1 t (3)> ①②两组温度相同，①中H,C,O4溶液浓度小于② 22.(1) H:F: (2S10+2C高温si+2C011:2 (3)各组分沸点相差较大 (4)H2、HC1(5)SiHC13+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HC1 23.L.(1)D (2)AH-AH+A,-Al,(3)AH.+AH,-AH,-AH II.nMoS2 +xe+xLi+=Lix(MoS2)n III.CH3COO-8e+2H2O=2CO21+7H* NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3,NO3在MFC电池正极转化为N2 IV.15.8 试卷第10页，共10页山西大学附中 2025~2026学年第二学期高一年级期中诊断 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28Na-23C1-35.5K-39Cu-64 一、选择题（共20小题每小题3分，共60分） 1.硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由 于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误 的是() A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸 D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 2.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 金属外壳锌粉 石墨棒 二氧化锰、 二氧 1 化铅 浸了KOH 炭黑、氯化 溶液的隔板 铵、氯化锌 铅 H,SO,溶液 Ag,O -锌筒 硫酸 原电池示意图 钮扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A.甲：负极反应式为Zn-2e=Zn+ B.乙：正极反应式为Ag,0+2e+H,0=2Ag+2OH C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：负极反应式为Pb-2e=Pb2+ 3.H2、N2合成NH的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最 快的是() A.v(N2)=0.6 mol-L 1.min B.v(NH3)=0.9 mol L 1.min C.v(H2)=1.2 mol LI.min D.vH2)=0.025molL1.s1 4.某化学实验小组用简易量热计（装置如图）测量中和反应的反应热，实验采用50 mL0.5molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液反应。下列说法错误的是() 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 简易量热计示意图 A.采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 试卷第1页 B.仪器a的作用是搅拌，减小测量误差 C.NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 D.反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NOH溶液中测量温度 5.下列说法正确的是() A.葡萄糖的燃烧热△H是-2800 kJ.mol1,则1CH106(囹)十302(g一3C02(g)十3H0) △H=-1400 kJ-mol厂1 B.一定条件下将1molS02(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成S03(g),放 出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为2S02(g)+O2(g)一2S03(g)△H=-158.4 kJmol厂1 C.已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=HO)△H=一57.3 kJmol1,则稀氨水与稀盐 酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D.己知HCl和NaOH反应的中和热△H=一57.3 kJmol1,则稀硫酸与氢氧化钠固体反 应生成1mol水时△H=-57.3 kJ-mol1 6.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。 以下是锂离子电池放电时的电极反应式。 负极反应：CLi-xe=CLix+xLi（CLi表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) 正极反应：Li-MO,+xLi+xe=LiMO,(LiMO,表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是() A.锂离子电池放电时电池总反应式为LiMO,+CLix=C,Li+Li-xMO, B.锂离子电池充电时电池内部L向电池放电时的负极移动 C.锂离子电池放电时电池内部阴离子流向正极 D.锂离子电池充电时阳极反应为CLix+xLi+xe=CLi 7.根据图中的能量关系，可求得C一H的键能为() C(g) ·4H(g △H1=+717kJ·mo1 △H2=+864kJ·mol-1 C(s) 士—2H2(g) △H3=-75 kJ.mol-日 —CH4(g A.414kJ.mol1 B.377 kJmol厂1 C.235 kJ-mol1 D.197 kJ-mol厂1 8.某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 稀硫酸 铁片 A.可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B.采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C.适当升高反应物温度可加快反应速率 试卷第2页 D.采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 9.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是() 配制一定物质的量 检验浓硫酸与铜反应产生 验证NH,易溶于水且 分离酒精和 浓度的NaCl溶液 的S02 溶液呈碱性 水 浸NaOH溶液的棉团 铜丝》 一浓硫酸矿 品红 A B C D 10.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g) 高温 W(s+ 3H2O(g),下列说法错误的是() A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B.保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C.保持压强不变，充入氖气，H2Og)的生成速率增大 D.保持容器体积不变，充入氢气，H2O(g)的生成速率增大 11.常温下，往烧杯中加入10mL1mol/L FeCl,溶液和10mL2moLI溶液，c(I)随时 间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是() c(I)/(mol.L) Co 8:8 8 t/min A.反应一段时间后溶液颜色变浅B.8in时往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 C.3~8min内，Fe3+的平均反应速率为0.016mol/Lmin) D.C。=2 12.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球， 调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CSO4溶液，一段时间后， 下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）() A 铜丝 铁丝 A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低 试卷第3页 D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高 13.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应： 3A(g)+bB(g)、三cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下 列说法中正确的是() 个物质的量浓度/(moL A.化学计量系数之比b:c=1:2 0.8 B.交点之前代表A的速率大于B,交点之后则相反 0.5k 0.3 B C.12s时，B的转化率为75% 0.2 D.0~2s,D的平均反应速率为0.1mol.L.s 0 22 12时间/s 14.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是() 物质 C2H(g) CH4(g) H2(g) △T(kJ-mol) -1559.8 -1411 -285.8 A.C2H4(g)+3O2(g)=2C02g)+2H20(g)△H=-1411 kJ-mol厂1 B.C2Hs(g)=CH4(g)+H(g)△H=-137 kJ.mol厂1 C.H200)=O2(g)+H2(g)△H=+285.8 kJ-mol1 D.CHg)+子02g)=2C0g+3H.00 △H=-1559.8 kJmol1 15.依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是() 事实 类比推测 Mg、A1两棒用导线连接插入盐酸中，A1 Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶 A 棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg 液中，Cu棒表面出现气泡 大于AI B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成CS A,O,既能和HCI反应，又能和KOH反应， SiO,既能和HF反应，又能和NaOH反 C 故A1,0,属于两性氧化物 应，故SO,也属于两性氧化物 D Co,通入Ba(NO,),溶液中没有现象 sO,通入Ba(NO),溶液中无明显现象 A.A B.B C.C D.D 16.K一O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列 试卷第4项 说法错误的是() 隔膜 KO 有机电解质1有机电解质2 A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过 B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C.产生1Ah电量时，生成K02的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 17.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO?的影响因素，测得不同条件下SeO浓 5.0 度随时间变化关系如图。 30 实验序号 水样体积mL 纳米铁质量mg 水样初始pH 20 ② ① 50 8 6 1.0 ①D 0.0- ② 50 6 0 4 68 t/h ③ 50 2 P 下列说法正确的是( A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(Se0子)=2.0molL1h1 B.实验③中，反应的离子方程式为： 2Fe+Se0?+8H=2Fe3++Se+4H20 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SO的去除效果越好 18.我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充Zn-S(硒)电池，工作原理如图所 示（āq代表水溶液，Se@C代表以石墨烯为载体的吸附硒）。已知充放电时Se的变化过程 为Se≥CuSe≥CuSe2三Cu2-Se=CuSe(在化合物中Se为-2价)。下列说法正确的是 () 用电器 Zn Zn SelaC ZnSO,(aq) CuSo (aq) Zn 离了交换膜 A.放电过程中$O?由左侧流向右侧 B.充电时Se@C的电极总反应为Cu,Se-4e=Se+2C2 C.放电时CuSe→Cu,se,的电极反应为Se+CuSe+2Cu2++4e=Cu,Se2 D.若中间物质Cu2Se中x=0.1,则Cu2Se中Cu2+与Cu*的个数之比为l:9 试卷第5页 19.二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方 程式有： DCO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol 2CO(g)+H2(g)-C(s)+H2O(g) △H2=-131kJ/mol ③C02(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g) △H3=-90kJ/mol 已知H-H键能为ak/mol,O-H键能为kJ/mol,C-H键能为e kJ/mol,则Co(g)中的 碳氧键键能（单位：kJ/moD为(） A.-206+3a-2b-4cB.-206-3a+2b+4cC.206+3a-2b4c D.206-3a+2b+4c 20.一定条件下，酸性KMnO4溶液与HC2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中 不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是() m 0.6 。-Mn(Wl) 80.4 Mn(IV) o-Mn(III) 是8 -0 --Mn(II) 01 1015 20 25 时间/min A.Mn(IⅢ)不能氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn(II)和Mn(I)不能大量共存 D. 总反应为：2Mm04+5C20￥+16H=2Mn2++10C02↑+8H0 二、填空题（每空2分，共40分） 21.(14分) I,某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题： 出现浑 实验 反应温 加入0.1mol/LNa2S2O3溶 加入0.1mol/LHSO4溶 加入水的 浊的时 序号 度（℃） 液的体积mL) 液的体积mL) 体积(mL) 间(s) ① 20 2.0 2.0 0 ti ② 40 2.0 V 0 t2 ③ 20 1.0 2.0 V2 (1)实验①②研究的是 对化学反应速率的影响。 (2)请写出NaS2O3与硫酸反应的离子反应方程式为 试卷第6页 IⅡ某实验小组利用酸性KMnO4与H,C,O,反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 该小组实验方案如下（实验测定KMO,溶液完全褪色时间）。回答下列问题： H,C,04溶液 酸性KMnO,溶液 实验 温度 MnO4溶液 H,O/mL 编号 浓度 体积 浓度 体积 /℃ 褪色时间(s) /mol.L- /mL /mol.L /mL ① 0.20 2.0 0.010 4.0 V 25 ② 0.20 4.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 4.0 0.010 4.0 0 T (1)表中V= (2)已知：H,C,0+..C0,个+…请计算实验①中转移的电子数为 用H2C2O4计算实验①中的反应速率VH2C2O4)= (忽略溶液混合引起的体积变化)。 （3)t1 t2(填>”、“<或=)，其理由是 22.(12分)高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺流程示 意图： 石英砂、焦炭 HCI H2 电弧炉 流化床反应器 还原炉→高纯硅 H2 HCI 已知：①流化床反应器内的主反应：Si十3HC250-300℃ HC13+H2; ②还原炉内的主反应：SiHC1十H,100≈1200 Si+3HCI; 回答下列问题： (1)SO2能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为 试卷第7页 (2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为 若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 (3)流化床反应器中除SHCl外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物（如SiCl4、 SH2C12、SHCI等)，可以用蒸馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是 (④)上述操作流程中可以循环利用的物质是 (⑤)SiHC1,极易与水反应，在空气中生成烟尘HSiO)、一种无色气体和白雾，写出其与水 反应的化学方程式为 23.(14分)I.化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： 4能量 生成物的 生成物 总能量 反应物的 总能量 反应物 0 反应过程 (1)下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与上图相符合的是 A.H,+Cl, 光照 2HC1 B.Ba(OH),+8H,O+2NH,CI=BaCl,+2NH,T+10H,O CFe.0,+2A高温2Ee+AL0, D.c+H0g高温c0+H (2)含硫废水（硫元素的主要存在形式为H$)，需要回收处理并加以利用。 用$OO,处理含硫废水有关反应如下： 2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H,0(g)△H1 4H,S(g)+2S0,(g)=3S,(g)+4H,O(g)△H2 2H2(g)+0,(g)=2H,0(g)△H3 则H,S热分解反应2H,S(g)=S,(g)+2H,(g)的△H=(用含△H△H2AH的式子表示) (3)NaHCO,和NH HCO,是两种重要的化工原料。可通过如下反应利用NH,HCO,制得 试卷第8页 NH,HCO,(s) NaCl(s) △H, NHCl(s) NaHCO,(s) NaHCO,: ↓△H2 ↓AH, ↓AH ↓△H, NH;(aq)+ Na(aq)+ NH;(aq)+ Na(aq)+ HCO (aq) Cl(aq) CI(aq) HCO(aq) 则△H,= (用△H1~△H4表示)。 ⅡMoS2与Li可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性 放电 的有机溶剂中制成的，其工作原理为：xLi+nMoS2亡Lix(MoS2)n,则该电池放电时正 充电 极的电极反应式为 II微生物燃料电池①F©是一种现代化的氨氮去除技术。下图为FC碳氮联合同时去除 的示意图。 N NH H20 C02 好氧 厌氧微生物 微生物 电极 NO3 反应器 含CH,COO和NH 的中性废水 阳离子膜 ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式 ②解释该装置去除H的原理 IV.利用“Na一CO2”电池可将CO2变废为宝。 Na 固体 沉积物 钠箔 、WCNT 电解质 NaClO4-四甘醇二甲醚) 我国科研人员研制出的可充电“Na一CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCT)为 放电、 电极材料（反应前两电极质量相等），总反应为4Na+3CO2电2Na2CO3+C。放电时该 电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示。若生成的N2CO3和C全部沉积在电极表面，当 转移0.2mole时，两极的质量差为 试卷第9页