安徽师范大学附属中学2025～2026学年度第二学期期中考查高一化学试题

2025~2026学年度 安徽师范大学附属中二第二学期 期中考查 高一化学答案 ABBAC DCACB DCBD 15.(13分)（除标注外，每空2分） (1)D (2)CaO、CaCO3 CH4=C+H2 (3)2NH,(g)+CO,(g)H,O(1)+CO(NH,(s)AH=-134kJmoli (3) Cu/Zn*+CO,+2H,-Cu/ZnO*+CH,OH 16.(14分)（除标注外，每空2分） (1)B (3)蒸发（浓缩）(1分)，（冷却）结晶(1分) Na2C03+4S02+2Na2S-C02+3Na2S203 (4)过滤、洗涤，向沉淀中加入足量稀盐酸。 (5)减少装置C中杂质Na2SO4的量 (6)失去部分结晶水或混有杂质Na2SO3 (7)S203+4Cl2+5H20=2S0子+8C+10H+ 17.(16分)(1)(H2C204)浓度(2分) 控制KMnO4溶液的起始浓度相同(2分) 2298BC4(各1分) (2)当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快(2分)6.25x104molL1s1(2分) (3)图2(2分)A(2分) 18.(15分)（除标注外，每空2分） (1)H2O+N2H4-N2Hs*+OH N2H6(HSO4)2 (2)→ee→bb→ee→cd(或→eb→e→cd)吸收氨气，防空气中的水蒸气进入装置 (3)18a/b-16(4)①③(5)BCD(3分)安徽师范大学附属中学 2025-2026学年度 第二学期 期中考查 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H:1,C:12,N:14,0:16,Na:23,Al:27,S:32,C:35.5,Fe:56,Cu:64,Z:65 第I卷 (选择题共42分) 一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取 B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C.人造刚玉陶瓷的主要成分是A12O3,与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料 D.NH HCO3是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂 2.将过量O2通入下列溶液中，一定有白色沉淀生成的是 ①Ba(NO)2溶液： ②Na2S溶液： ③氨化的BaCl2溶液： ④Na2SiO3溶液； ⑤Ba(ClO)2溶液 A.①③④ B.①④⑤ C.③④⑤ D.①②④ 3.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 玻璃 温度/℃ 温度计 途径① 搅拌器 28 H202(ag） 杯盖 △H, 内简 2 s0,s0g」 H.SO.(aq 隔热层 2eoe H200 外壳 △H 0102030405060 途径② V(NaOH溶液)/mL A B C D A.向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶 液混合，测得混合液最高温度如图丙所示（已知V1+V=60L) D.根据盖斯定律可得△H=△H2+△H3 高一化学第1页共6页 4.下列表述错误的是 A.4F(s)+302(g)=2Fe03(s)△H;4Al(S)+3O2(g)=2Al,O3(S)△H2,△H1<△H B.H,(g+C,g)点燃2HCg△H,H,(g+C2(g光墨2HClg△H2,△H1-△H2 C.在一定条件下将1molS02和0.5mol02置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2k,则 热化学方程式为2S02(g)+02→2S03的反应热△H<-158.4k/mol D.NaHCO3(s)+HCl(ag)=CO2(g)+NaCl(ag)+H2O(1)AH1; Na2CO3(s)+2HCl(aq)=COz(g)+2NaCl(aq)+2H20(1)AH2, △H1>△H2 5.下列反应中转移的电子数为0.2N4的是(N4表示阿伏加德罗常数的值) A常温下，1.8gAl与足量的浓硝酸 B.常温下，含0.4 nol HNO3的浓硝酸与足量的Cu C.加热时，12.8g铜与足量的硫蒸气 D.加热时，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu 6.下列实验所选装置、试剂或所得结论均正确的是 试剂a 尾（处理装置 式剂 试剂d 试剂b 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓氨水 生石灰 MgCl2溶液 A1C13溶液 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 澄清石灰水 实验中有SO2和C02生成 C 稀硝酸 Na2SO3 饱和NaHSO3 紫色石蕊试液 SO2具有酸性和漂白性 D 浓硝酸 CaCO3 饱和NaHCO3 Na2SiO3溶液 非金属性：N>CSi 7.将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3Ag)+BS)≥xCg+2Dg),反应5s, 测得D的浓度为0.5olL,以C表示的平均反应速率(C)=0.1molL1.s,下列说法不正确的是 A.该反应方程式中x=2 B.以B表示的平均反应速率为v(B)=O.1mols C.5s时，A的转化率为37.5% D.5s时，容器内气体的压强为起始时的1.25倍 8.下列离子方程式书写正确是 A.向Fe(NO)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H++NO3=3Fe3+2H2O+NO↑ B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OH≌NH3↑+H2O C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2CIO+H2O+SO2=CaSO3J+2HClO D.浓硫酸与Cu加热：Cu+4H+S042≌C2+SO2↑+2H20 高一化学第2页共6页 9.连二亚硫酸钠（①Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法 制备保险粉的流程如图所示。下列说法不正确的是 足量s02 锌粉 A.反应①的离子方程式为 Na,CO,NaHSO. C032-+2S02+H2O==2HSO3+C02 NaSO结晶脱水保险粉 溶液溶液 溶液 B.反应①结束后，可用盐酸酸化的BaCl2 C0, Zn(OH)2 溶液检验NaHSO,是否被氧化 反应① 反应② C.反应②中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D.反应②以及结晶脱水均应在惰性气氛中进行 10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁和稀硫酸反应制取氢气时，将铁片改用铁粉可以加快产生氢气的速率 ②其它条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 ③用一定量的锌与过量的稀硫酸制氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中 加入KNO3溶液 ④其他条件不变，温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快 ⑤使用催化剂，可降低活化能，加快反应速率，改变该反应过程中吸收或放出的热量 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积，可增加单位体积内活化分 子数，反应速率增大 A.①③⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.③④⑤ 11.利用MO与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。 MO分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越 0-H M-CH. 慢。下列说法错误的是 过渡态1 THO-CH, M A.反应物的总键能小于生成物的总键能 过渡态2 B.MO与CH2T2反应，生成的甲醇有两种 HO CH,+MO步骤I CH, C.过渡态2比过渡态1稳定 M 步骤ⅡCH,OH+M D.MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 反应进程 I2.某温度下，某溶液初始时仅溶有A,同时发生两个反应：①A三B+C、②A三B+D反应①的速率 可表示为1=k1c(A),反应②的速率可表示为v2=2c(A)%、为速率常数)。T2温度时，该体系中 A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的lk曲线如图2。下列说法正确 的是 ↑c/(mol·L） A.曲线L4表示D浓度随时间的变化 ↑lnk 6 反应② B.若图1的温度降低，os时体系中O变小 c(C) C.T温度时，反应①的活化能比反应②的 反应①1 活化能大 D.t=2时曲线L1对应的物质的化学反应 图1 图2 速率为2molL1s- 13.将2 nol Cl2和3molF2置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应： C1,(g)+F,(g)=2CIF(g)AH,=akJ/mol Cl,(g)+3F (g)=2CIF (g)AH,=bkJ/mol 一段时间后，C2和F2恰好全部消耗，共放出303J热量。 己知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 高一化学第3页共6页 化学键 F—F CI-CI F-CI(CIF中) F-C1(CIF3中) 键能/kJ/mol) 157 X 248 172 则X的值为 A.168 B.243 C.258 D.308 14.将6.5g金属锌投入50mL10mol/L的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体NO和NO2 通入70mL2mol/L的NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3 的混合溶液。（已知：NO,+NO+2NaOH=2NaNO2+H,O;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO,+H,O), 下列说法不正确的是 A.混合气体中NO的物质的量为0.03mol B.反应中消耗HNO3的物质的量为0.34mol C.若向与锌反应后的溶液中加入l80mL2mol/L的NaOH溶液可使Zn+恰好完全沉淀 D.NO和NO2被NaOH溶液吸收过程中转移的电子总数为0.08NA 第II卷（非选择题，共58分） 二、填空及简答题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分)我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现碳中和”。C02含量的控 制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 (1)“碳达峰”中的“碳”是指 (填字母)。 A.碳元素B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳 (2)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后， 以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气 体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化 剂上有积碳。 CaCo CH C0 --…H2 a C0、H2 --.CH4 图1 3 时间/min 图2 催化 a、已知反应②的化学方程式为：CaCo,+cH, Ca0+2C0+2H2,图中可循环利用的物质 有 (填化学式)。 b、tt3,nH2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能发生的副反应方程式为： c、2时刻，副反应生成H2的速率 (选填“>”、“<”或“=”)反应②生成H2速率。 (3)将CO2转化为有价值的甲酸和尿素CONH2)2、甲醇 等是实现“碳中和"的途径之一。 置↑2 NH()C0g ①C02合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意 CO(NH2)2(s)+H2O(1) 图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为 272jkJ/mol 138ikJ/mol ②CO2与H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源 业 H2NCOONH(s) HNCOONH(s) 甲醇：C02(g)十3H2(g)、≥CH3OH(g)十H2O(g),该反应实际 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 上分两步进行。 第一步：Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H2O 第二步： (写出化学方程式)。 高一化学第4页共6页 16.(14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O35H20)并展开探究。 I.[查阅资料] ①Na2S2O35H0是无色透明晶体，易溶于水。 ②Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 ③向Na2C03和Na2S混合液中通入SO2可制得NaS2O3,同时有C02气体产生。所得产 品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4 Ⅱ.[制备产品] 实验装置如图所示（省略夹持装置）浓HS0, Na2S和Na,CO,溶液 Na SO. B D 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。E中的试剂是（选填下列字母编号）。 A.稀HSO4B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液 (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)待NaS和NaCO,完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经、_（填 写操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到产品。 装置C中总反应的化学方程式为： I.[探究反思] (4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaC溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶 解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有N2SO3和Na2SO4。 (5)某同学提出可对实验步骤(2)进行如下改进：先向A中滴加浓HSO4,生成的气体将装置中 的空气排尽后，再向C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 改进后的好处是 (6)该小组取一定量制备的N2SzO3·5H2O晶体配成溶液，用碘的标准液滴定测其纯度， 反应的离子方程式为：12+2S2O=S40?+2。经多次实验，测定的结果均约为102%， 若实验操作无误，则产生该结果的可能原因是 (任写一种)。 V.[应用] (7)N2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，S2O32-被氧化成SO42,在酸性 条件下该反应的离子方程式为 17.(16分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的 改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 试剂 实验 实验温 溶液颜色褪至无色 序号 度K 酸性KMnO4溶液 H2C204溶液 H2O 所需时间/s V/mL c/mol.L! V/mL c/mol.L! V/mL A 298 2 0.02 6 0.1 0 t B T 2 0.02 4 0.1 Vi 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 2 t2 高一化学第5页共6页 (1)通过实验A、B,可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，加入V1L 水的目的是 。 其中V= 、T=。通 过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2= (2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数 据计算，0~8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= (3)已知Mn+对KMnO4与草酸之间的反应有催化作用，则实验中n①Mm2+)随时间的变化趋 势应为 (选填“图1”、“图2”)所示。为 n(Mn2) n(Mn2+) 了验证M+对该反应的催化作用，该小组同学分别取 一 定体积的KMnO4和H2C2O4,平均分成两份，各自混 合。一份不加任何试剂，另一份应预先加入少量一· 时间 时间 A.MnSO4固体 B.MnSO4溶液 图1 图2 C.MnCl2固体 D.MnCl2溶液 18.(15分)氮的化合物应用广泛，回答下列问题。 I、联氨（又称肼，NH4,无色液体）是一种的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式： ，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 Ⅱ、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相 对原子质量A(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量(CuO),反应完全后 测定生成物水的质量H2O),由此计算A(Cu)。实验装置如下（部分装置根据需要可重 复选用)： NHCI和Ca(OH) 碱石灰 浓HS0 D (2)按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）→ C装置的 作用】 (3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,则A(Cu)= (4)在本实验中，使测定结果A(C)偏大的是 (填序号)： ①C1O未完全起反应 ②CuO不干燥 ③C1O中混有不反应的杂质 ④NH4CI和Ca(OH)2混合物不干燥 I、某小组探究Cu与硝酸反应，室温下，3mol·L1的稀 硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量 浓 硝 反应片刻后 气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象：浓 酸 的绿色清液 铜片 硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。已知：NO2 铜 倒入水中稀释 易溶于水，可部分发生反应2NO2+H2O==HNO2+HNO3。 蓝色溶液B 立即产生 (5)蓝色溶液B中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能 其中cHNO,)= 气泡 是 3mol·L1 A.Cu2+ B.HNO2 C.NO2 D.NO2 高一化学第6页共6页