化学反应与热能限训一 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

 

 

 

 

 

一、单选题

1．下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是

A．风力发电	B．植物的光合作用	C．天然气燃烧	D．充电宝给手机充电

2．能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是

A．太阳能、风能、核能均属于新能源 B．石油和煤都属于不可再生能源

C．氢能热值高，产物无污染，原料来源广 D．新能源汽车是指使用电能的汽车

3．常温常压下，N2与H2反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是

A．断裂化学键需要吸收能量            B．1molN2与3molH2的总能量比2molNH3的总能量大

C．若生成2molNH3，则反应放出92kJ能量        D．反应过程中有非极性键的断裂与形成

 

4．下列说法正确的是

A．每个化学反应都伴随着能量变化，有的反应释放能量，有的反应吸收能量

B．需要加热的反应一定是吸收热量的反应

C．电解水生成氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸收热量的反应

D．放出热量的反应常温下一定能发生

5．已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A	B	C	D

6．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=+285.8kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol

7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高

8．下列说法不正确的是

A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量

B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变

C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量

D． 由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定

9．化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有

①食物的腐败②焦炭与水蒸气高温下反应③盐酸与碳酸氢钠反应

④镁条溶于盐酸⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应⑥铝热反应

⑦过氧化氢分解⑧生石灰加水制熟石灰

A．①②⑦   B．②⑤⑦    C．②③⑤    D．③⑤⑥

10．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

11．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是

①；  ；

②；  ；

③；  ；

④；  ；

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

12．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是

A．②到③过程中，需要释放能量

B．③到④变化过程中，需要吸收能量

C．因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应

D．N原子和H原子形成了含有非极性键的

13．反应进行过程中的能量变化情况如图，曲线Ⅰ表示不使用催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂的情况。下列判断正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．该反应的

C．加入催化剂，该反应的变小

D．如果该反应生成液态，则变小

 

14．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(的绝对值均正确)

A．常温下乙醇燃烧：

B．硫粉与空气反应：

C．中和反应：

D．在一定条件下分解：

15．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中

碳氧键键能(单位：kJ/mol)为

A． 

B． 

C． 

D．

 

16．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是

A．图甲所示热化学方程式为  

B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成

C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为

D．图乙中总反应为

17．已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量

B．反应①生成1mol Y(g)时放出 能量

C．X转化为R的总反应生成1 mol W(g) 吸收 能量

D．断裂1mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中化学键所放出的能量

二、填空题

18．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                              。

(2)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：                               。

(3)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：                         。

(4)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：           。

(5)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为           。

(6)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5kJ。写出室温下自燃的热化学方程式          。

(7)在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热为          ，表示燃烧热的热化学方程式为          。

(8)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的          kJ/mol。