江苏扬州市梅岭集团2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试试卷 初三年级 化学学科 (时间：100分钟) 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28S-32K-39Mn-55Cu-64 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“油香荞饵脆，人静布机鸣。”油脂中不含有的元素是 A.氢 B.氧 C.氮 D.碳 养饵脆。人静布机鸣 题1图 题2图 题3图 2.“大椒盐烧饼”是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发虫化学变化的是 A.面团发酵 B.分割面团 C.擀成饼状 D.撒上芝麻 3.人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A.即时定位与地图构建技术 B.写入DeepSeek大语言模型 C.外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 D.通过“视觉”系统实时规划运动路径 4.苏超扬州主场倡导“绿色场馆”，下列做法不符合这一理念的是 A.场馆垃圾分类回收 B.大量使用次性塑料水杯 C.采用太阳能路灯照明 D.草坪保养采用喷灌浇水 3.除水垢时发生反应Mg(OH)2+2 CH3COOH=Mg(CH3C0O)2+2H0。属于氧化物的是 A.Mg(OH)2 B.CHCOOH C.Me.CH3COO)2 D.H2O 6.测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A.杨梅25-3.5 B.蜜桔4.0-5.0 C.苹果4.5-5.5 D.西瓜5.5-6.5 7.下列物质由分子构成的是 Na" A.氯化钠 B.铜片 C.二氧化碳 D.晶体硅 8.NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A.NaOH俗称烧碱、纯碱 B.NaOH应密封保存 C.NaOH固体溶解时放热 D.NaOH可干燥O2 初三年级化学学科第1页共8页 《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》实验要求是配置50g溶所质量 分数为15%的氯化钠溶液，以下说法t确的是 A.计算：需要氯化钠7.5g B.称取：将氯化钠直接放在托盘上 C.量取：按题9图读数会造成溶液溶质质量分数偏大 D.溶解：将氯化钠直接倒入量简中溶解 题9图 10.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列说法正确的是 A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更濟泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 11.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作，正确的是 C02 吧 石灰石 水池 稀盐酸 A.加入石灰石 B.发生装置 C.收集装置 ··D.处理废弃药品 阅读下列材料，完成12~13小题。 大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受 酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸(CH1NSO。蒜氨酸受撞击后，蒜氨 酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 12.下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A.两者组成元素种类相同 B.两者碳元素质量分数不同 C.大蒜素相对分子质量为162g D.蒜氨酸中含O3分子 13.下列有关“新鲜大蒜头”的说法正确的是 A.拍碎过程中仅发生物理变化 B.煮熟食用比生食抗赏效果更好 C.与醋一起食用抗菌效果变差 D.蒜氨酸酶在转化前后化学性质不变 14.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.醋酸有挥发馋，可作调味品 B.CO2能与水反应，可用于人工降雨 C.石墨有导电性，可制造电极 D.CaCO3高温能分解、可用作补钙剂 15.下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到练水 B 调查家用燃料的变迁与合理使用· 未来的家用燃料要清洁、热值高 C 发热袋的模拟制作 包装袋应能耐受一定的温度 D 垃圾的分类与回收利用 矿泉水瓶属于可回收垃圾 初三年级化学学科第2页共8页 16.《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀 石颜料主要成分为[Cu(OH)2·CuCO3]。下列说洪不正确的是 A.孔雀石颜料耐酸耐碱 B.孔雀石颜料不易被空气氧化 C.Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D.Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3 17、我国科学家成功用CO2和CH4合成醋酸，微观过程如题17图，下列说法不正确的是 A.该反应属于化合反应 。氢原子 B.图中物质都是有机物 催化剂 ○氧原子 C.醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 碳原子 D.反应前后不变的微粒是C、H、O 题17图 18.下列实验方案不能这到目的的是 A.制备：实验室常用锌粒和稀硫酸制备H2 B.检验：用蓝色石蕊试纸检验NH3 C.除杂：用水除去MnO2中混有的KCI D.鉴别：用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 19.C0还原Fe203的微型实验装置如题19图。已知HC00H 热浓s0H0+C0↑。下列 说法不正确的是 A.实验币，所需CO可现制现用 B.实验过程中应先滴入HCOOH C.实验后，乙中固体质量减小 D.实验后，丙中溶液质量增大 软塑料滴瓶 ◆Mn2+的浓度(mg/L) HCOOH国 1.0 ●-pH=7.1 Fe203 尾气处理 0.8 0-p=7.6 0.6 -pH=8.3 热浓 0.4 硫酸 澄清 石灰水 0.2 甲 丙 51015202530354045 反应时间/s 题19图 题20图 20.二氧化氯(Cl02)可将污水中的Mm2+转化为MnO2而去除，同时C102转化为C1O2。 控制其他条件不变，水体的pH不同，Mn2+的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、 8.3时，测得M2+浓度（不计其它成分）随反应时间的变化如题20图所示。下列说法正 确的是（巴知：去除率=初始浓度-最终浓度 ×100%) 初始浓度 A.CIO2转化为CI02过程中，氯元素化合价升高 B.实验条件下，相同时间内，OH的浓度越大，水体中Mm2*的去除效果越好 C.pH=7.1时，充分反应后，可使Mm2+去除率与pH=8.3时相同 D.pH=8.3时，处理Mm2*浓度为0.55mg/L的废水100L,40s时可得到Mn02质量为87mg 非选择题 21.(11分)漫步梅中，醉美校园。感悟成长力量，奔赴锦绣前程。 (1)香樟大道浓荫蔽日。 ①为了保证香樟大道的常绿景观，常施加复合肥。下列属于 复合肥的是▲一（填字母)。 A.KNO: B.Ca3(PO4)2 C.CO(NH2)2 ②站在香樟大道上，呼吸新鲜空气，同学们神清气爽。空气中富含负氧离子，它是由一 个氧分子俘获一个自由电子后形成的微观粒子，负氧离子的化学符号为▲一。 ③香樟树通过光合作用将C02转化为葡萄糖，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和 产生的是▲（填字母）。 CO D H2O H2O H2O H2O (2)绿茵跑道活力飞扬。 ①常用熟石灰画跑道，请再简述熟石灰在生产或生活中的一种用途▲ ②铺设跑道的主要材料是聚氨酯橡胶，其属于▲（填“合成”或“复合”）材料。 与天然橡胶比，该橡胶具有▲ (任写一条)等优良性能。 ③为了延长跑道边金属栏杆的使用寿命，常采用的防锈方法是▲一。 (3)食堂菜谱营养丰富。 类别 营养食 主食材 主食材 谱 克重 营养分析 土豆 土豆烧牛 65g 含大量碳水化合物，同时含蛋白质、矿物质、维生素等 荤菜 肉 牛肉 75g 含有大量的脂肪，蛋白质，丰高的维生素以及钙、钾、锌元 素等多种营养成分 鱼圆 35g 含有蛋白质、脂肪、钙、磷钠等矿物质 鹤鹑蛋 30g 含有丰富的蛋白质、脑磷脂、卵磷脂、维生素A、维生素B2, 铁、磷、钙等营养物质 苹菜 三鲜杂烩 胡萝卜 含有丰富的胡萝卜素、蛋白质、维碳水化合物、维生素B、钙 磷等微量元素 木耳 7g 含有大量的碳水化合物、蛋白质、铁、钙、磷等营养物质 山药 10g 山药中含有蛋白质、氨基酸、微量元素和维生素等营养物质 富含丰富的维生素，矿物质成分，蛋白质，碳水化合物，腰 小炒 花菜炒内 花菜 85g 食纤维等 片 猪肉 20g 含有丰富的优质蛋白质和必需的脂肪酸 蔬菜 清炒菠菜 菠菜 90g 含有B族维生素、微量元素、天然抗氧化剂、铁元素、胡萝卜 索等营养成分 某日食堂菜谱（来源学校公众号) ①牛肉中含钙、钾、锌等元素，其中属于微量元素的是▲。 ②鹌鹑蛋和猪肉为同学们提供的主要营养物质是▲。 ③菠菜中含有草酸(H2C204),不能与豆腐大量同食。因为豆腐中含有一种钙盐(CaS04), 两者会反应生成草酸钙(CaCO4)沉淀，形成结石，该反应的化学方程式为▲。 初三年级化学学科第4页共8页 22.(11分)化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 1.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如题22图-1： 天然气再液化系统 镍合金钢内罐 珍珠岩保冷层 不锈钢外罐 LNG储罐剖面简图 (1)LNG储罐 题22图-1 ①镍合金钢内罐含镍量达到36%，被称为殷瓦钢，非常薄，在制作时被碾压成只有 0.7mm厚，说明其具有良好的▲性。 ②珍珠岩的主要成分SiO2,SiO2中Si和O的质量比为▲。 (2)LNG储运 ①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级 降温直至液态，常压下三种制冷剂的沸点如下表。 制冷剂 C02 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是▲ (填字母)。 A.N2→C2H4→CO2 B.COg→N2→C2H4 C.CO2→C2H4→N2 ②LNG液化天然气运输船上必须张贴的标志是▲ (填字母)。 蚀品 有毒品 6 A B C D ③LNG船通过降温加压使天然气液化后再运输，结合微观和宏观解释原因是 Ⅱ.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如题22图-2： H20和少量有机物排出 大量有机物分解排出 干燥 炭化 加水活化 100C 350C 800℃+ 隔绝空气 隔绝空气 失效活性炭 再生活性炭 (孔隙被水、有机物堵塞) 题22图-2 (3)活性炭疏松多孔，具有▲性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 (4)炭化：通常在炭化炉中进行，需要隔绝空气的原因是▲ (5)加水活化：主要反应为C+H,0商温C0+2,活化后孔隙增多，原因是▲。 (6)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，其中再生处理的优势是▲（写一条）。 初三年级化学学科第5页共8页 23.(11分)扬州隋炀帝陵遗址公园的主题壁画《隋炀帝巡幸江南图》长45米、高1.5米。 壁画保护工作非常重要，酥碱病害是壁画保护工作中的常见问题。 任务一：认识酥碱病害原理 (1)酥碱病害：酥碱指建筑材料中的盐类（如NaCI、Na2SO4、Na2CO3等)随温度变化 反复结晶、溶解，致使墙体逐层酥软脱落的现象。如题23图-1为NaC、Na2SO4两物 质的溶解度曲线。 ①硫酸钠吸收水蒸气并与水反应生成十水合硫酸钠，吸水后体积膨胀，是壁画破坏力 最强的盐。十水合硫酸钠的化学式是▲。 ②25C时，将等质量NaC1、Na2SO4的饱和溶液，降温至10℃时，析出晶体较多的 物质是▲ ③酥碱病害在干燥和潮湿交替的环境中硬严重的原因是 溶解度g 350 300 300 吸附NaCI的量/mg·g 样品编号 pH 60f Na2SO 250 .1 7.2 50 200 180 401 2 7.3 NaCl 150 30 100 3 7.2 20f 50 25 4 6.9 10H 09 10越 温度/℃ 5 8.5 010203040506070 1 2 3 4 5 6样品编号 6 7.2 题23图-1 题23图-2吸盐水含量测定结果 题23表-1 任务二：探究修复酥碱壁画的方法 【查阅资料】 I强酸、强碱对壁画有腐蚀性。 Ⅱ根据《古现场土壤化学检测指标规范》规定，要求考古现场的土壤pH范围为6.5-7.5。 皿.高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分（主要成分为NCI)能有效 防治壁画酥碱病害。 【实验方案】 方案一：利用石灰乳除去酥碱中的Na2CO3 (2)该反应的化学方程式为▲。有同学认为该方案不合理，理由是▲。 方案二：利用高吸水树脂吸附酥碱中的盐 (3)小组同学取了六种修复材料（样品编号为16），分别对六种修复材料的吸盐水含量 和酸碱度进行测定，测定数据如题23图-2和题23表-1所示。 ①测定酸碱度：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色与▲相比较。 ②根据相关数据，最宜选择的修复材料编号为▲号，理由是▲一。 【实验结论】 修复酥碱壁画除需要考察材料的性质，同时还要结合实际要求，发挥化学学科在 壁画文物保护中的重要作用。 初三年级化学学科第6页共8页 24.(13分)氢能是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储存及应用。 I.制氢 (1)甲烷制氢：研究CH4、H20在一定温度下制取H2,气体分步制备如题24图-1。 CO+H2 CO2+H2 600 100 500 400 001)-Tow/ 300 60 载 氧体 载氧体 200 40 ◆H,纯度 100 20 口H产量 反应器 载氧体循环 CH4 H2O 步骤1 步骤2 题24图-2 题24图-1 ①在一定温度和载氧体催化下，步骤2反应的化学方程式为▲。 ②若有8gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得H2▲g。 ③采用不同的载氧体制氢的产量和纯度如题24图2。对比F2O,能同时提高H2产量和 纯度的载氧体是▲一（填字母）。 A.Fe203-Ni B.Fe2O3-Ce C.Fe2O3-Zn D.Fe2O3-Cu ④已知：Ca0+CO2一CaCO3(反应放热)，向该制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO, 其优点有▲一。 Ⅱ.储氢 (2)已知：储氢合金理论储氢量=氢原子个数×氢的相对原子质量 -×100% 含氢化合物的相对分子质量 镁基材料储氢具有储量大、安全等优点。“储氢”时，Mg与H在一定条件下反应生 成MgH2固体。MgH2的理论储氢量为▲（精确到0.1%）。MgH2由两种离子按个数 比1：2构成，则构成MgH2的是1个Mg2+和2个▲（填离子符号） 皿.用氢 (3)在催化剂作用下，H2能还原氮氧化物NOx)实现氮污染 写400 NO 300 NH 的治理。某温度(t℃)下，H2的体积分数对H2一NO反 200 应的影响如题24图-3所示。 100 ①H2的体积分数在0~600×106范围内，发生置换反应 0 6001200180024003000 的化学方程式为▲。 H,的体积分数/(×10) 题24图-3 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高，结合图-3回答原因是▲ 25.（14分)H202是一种绿色氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。 己知：①MnO2、CuO、FeC3溶液都能催化HO2分解。 ②FeCl3溶液中主要含H2O、Fe3+、CI、H+。 ③过氧化脲在45℃以上不稳定。 ④KMnO4溶液为紫红色，MnSO4溶液无色。 初三年级化学学科第7页共8页 (1)实验1：探究MnO2和CuO对H202分解的催化效果。 源源同学使用题25图-1装置进行实验：分别加入MnO2和Cu0,启动氧气传感器， 注入H2O2溶液。氧气的体积分数随时间的变化情况如题25图-2和图-3。 3mL、5%的 氧气 气32 32 H2O2溶液 传感器 体 28 二氧化锰 28 氧化铜 分24 24 0.03g 20■ 数 20 催化剂 仪器M 6 9 12 9 20 时间(s 406080 时间(s) 题25图-1 题25图-2 题25图-3 ①题25图-1中，仪器M名称为▲ ②分析题25图-2、图-3，使H202分解较快的催化剂是▲。反应结束，氧气的体 积分数达到相同的值，说明▲。 (2)实验2：探究FeCl3溶液中哪种微粒催化H2O2分解。 请你设计实验方案，证明F3+对H2O2分解起催化作用。取5mL5%的H2O2溶液于 试管中，▲（请补充完整实验方案和现象，可选用的试剂：蒸馏水、FCl3溶液、 稀盐酸，只能选一种试剂)，则证明Fe3+对H2O2分解起催化作用。 (3)H202可制备固体消毒剂过氧化脲，制备原理为C0NH22+H20230℃C0NH2H202 ①干法合成：将高浓度H2O2溶液喷雾到尿素[CO个NH2)2]固体上，一段时间后经过滤、 干燥后即可得粗产品。“喷雾”的目的是▲。 ②湿法合成：向反应容器中先加入30%的H2O2溶液，再加入柠檬酸和CO个NH2)2,控 制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比 m(H202) m[CO(NH2)2] 需稍大于理论值，主要原因是▲。 ③制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、▲一、降温 结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 (4)实验室常用KMnO4溶液测定H202溶液的浓度（单位：gL-1)。取5mLHz02溶液 于烧杯中，逐滴加入KMnO4溶液，反应原理： 2KMn04+5H202+3H2S04-K2S04+2MnS04+502+8H2O ①滴入最后半滴KMO4溶液，溶液恰好由▲一（填“无色变成浅紫红色”或“浅 紫红色变成无色”)，且半分钟内不变，说明H2O2完全反应。 ②实验消耗3.16gKMn04,请计算：样品中HzO2的浓度为多少gL1? （写出计算过程) 初三年级化学学科第8页共8页