精品解析：江苏盐城市鹿鸣路初级中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

盐城市鹿鸣路初级中学2025—2026学年度第二学期期中考试 初三化学试卷 （卷面总分：70分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 2. 四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列叙述中的主要变化不属于化学变化的是 A. 《水浒传》中酒的酿造 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中黛玉焚稿 3. “硫粉在氧气中燃烧”的实验中无需标注的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 4. “今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 5. 氩氦刀利用氩气使病变组织快速降温冷冻，利用氦气使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。下列关于氩气和氦气的说法正确的是 A. 氩气的化学式为Ar B. 氩气和氦气均为白色气体 C. 氩氦刀使用时氦原子静止不动 D. 空气中氦气的体积分数约为0.94% 6. 某同学利用装满水的一次性纸杯按照如图装置完成趣味实验。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中会发生物理变化 B. 纸杯中的水能吸收热量，导致温度未达纸杯的着火点 C. 纸杯不燃烧，是因为纸杯不是可燃物 D. 蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性 7. 蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 阅读材料，回答下列题目。 含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池是目前使用广泛的一种电池，生产电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。 8. 锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. x=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易失去电子，形成阴离子 D. 锂元素位于元素周期表中第二周期 9. 有关磷酸亚铁锂（）的说法正确的是 A. 中磷元素的化合价为+3价 B. 的相对分子质量为158 g C. 在中，铁元素与氧元素的质量比为7:8 D. 中铁元素质量分数大于中铁元素质量分数 10. 结合材料及如图，判断以下说法正确的是 A. 石墨烯是具有导电性的化合物 B. 电池中石墨烯越多越好 C. 废旧电池不可随意丢弃，应该回收再利用 D. 图中表示电池性能最佳点为A点 11. 下列观点正确的是 A. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，是因为元素组成不同 B. 科学思维：溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 科学探究与实践：在蜡烛燃烧火焰上方罩一个干燥的烧杯，探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 D. 科学态度与责任：汽车尾气会导致空气污染，所以应该禁止私家车上路 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去中少量 加入适量盐酸 C 验证的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A. A B. B C. C D. D 13. 在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A. 垃圾的分类与回收利用——铝制饮料罐不属于可回收物 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动目的是不排放CO2 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 D. 为叶片发黄的农作物施加磷肥——磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿 14. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是稀硫酸 B. a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C. 反应过程中烧杯里水分子数目保持不变 D. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质只有硫酸 15. 现有CO2、O2、CO的混合气体10 mL，在密闭容器中点燃后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为9 mL。再将气体通过充足的氢氧化钠溶液，气体体积减少6 mL。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是 A. 3:2:5 B. 4:3:3 C. 4:1:5 D. 6:3:1 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。 （1）将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是______。（多选） A. 面粉 B. 白糖 C. 氯化钠 D. 植物油 （2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： ①用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸主要步骤有：计算、________、混匀、装瓶并贴标签。 ②用量筒量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数________20%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）向50 mL水（密度为1 g/mL）中溶解一定量硝酸钾（KNO3），请根据如图1所示实验现象及溶解度曲线回答问题。 ①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是________（填字母）。 ②使硝酸钾从溶液中析出晶体常采用________的方法。 （4）如图2所示是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。粗盐提纯实验的正确操作顺序为②、①、______（填序号）。操作③中，最适合撤走酒精灯的时机是________（填字母）。 A.底部无晶体析出 B.底部有少量晶体析出 C.晶体大量析出，表面湿润 D.晶体全部析出，表面干燥 17. “氧循环”、“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。 Ⅰ.氧气和二氧化碳的制取 （1）图1仪器①的名称是______。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________，可从图1中选择的发生装置是______（填字母）。 （3）实验室中用装置C控制反应速率的操作方法是________；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管_____（填“a”或“b”）通入。 （4）图2为探究CO2性质的实验：向一集满CO2的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液（如E），盖上玻璃片，振荡，观察到_________，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来（如F），产生该现象的原因是_________。 Ⅱ.鱼缸中的氧循环 实验小组测得如图3所示鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。 （5）pH下降的原因可能是生成了______（填化学式）。 （6）如图4所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，4小时后测得烧杯中含氧量；a>b；从氧循环的角度分析原因是_________。 Ⅲ.自然界“碳循环” （7）图5中⑤⑧两个反应的反应物相同，产物不同的原因是_______。 （8）结合图5，利用化学学科观点分析不正确的是____。 A. 碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加 18. 中国深度、中国速度、中国高度都令世界瞩目。请回答下列相关问题。 【潜入深海】 2026年3月，清华大学团队攻克可燃冰Ⅰ类储层开采瓶颈。 （1）可燃冰的主要成分为甲烷，如图为甲烷燃烧的微观结构示意图，请回答。 ①该反应中，属于单质的是______（填化学式）。 ②保持甲烷化学性质的最小粒子是______。 ③参加反应的A与B化学计量数之比是______。 （2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。原因之一是___________。 【风驰电掣】 中国高铁建设需要大量钢铁，2026年4月，中冶赛迪自主研发首套全国产业化氢基竖炉输送设备在宝钢湛江钢铁投用，如图为某氢基竖炉炼铁新工艺。 （3）为使反应更充分，对赤铁矿石的处理方式为___________。 （4）还原反应室中属于______（填基本反应类型）。 （5）图中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为______。 【空霄逐梦】 2025年10月31日，我国成功发射“神舟二十一号”载人飞船，与中国空间站顺利完成第七次“太空会师”。彰显了中国航天技术的强大实力。 （6）空间站内使用活性炭来实现气体净化，因为它有______性。 （7）载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。 反应②中的能量转化方式是电能转化为______能。整个循环反应中除人体呼出的二氧化碳外，还需额外补充的物质是______。 19. 中国是茶叶的故乡，“围炉煮茶”已成为一种休闲生活方式。化学活动小组围绕“茶”进行了项目式探究。 【查阅资料】 ①茶叶中含有单宁酸、咖啡因等。咖啡因显碱性，易溶于水和乙醇，在100℃升华。单宁酸显酸性，易溶于水和乙醇，在60℃分解。 ②“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，易溶于水。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 项目Ⅰ：茶叶中咖啡因的提取。 （1）“浸出”过程不可选用明火直接加热，原因是__________。 （2）写出生石灰与水反应的化学方程式_________。 项目Ⅱ：探究“茶垢清洁剂”中倒入热水后产生的气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是O2 猜想2：是CO2 猜想3：是N2 【分析和讨论】 （3）大家排除了猜想3，其理由是_______。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 （4）第（3）步中澄清石灰水中无变化，第（4）步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想______（填数字序号）成立。 项目Ⅲ：测定“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①连接装置并检查气密性，向锥形瓶中加入样品18 g。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为112 g。（碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合固体） ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为116.4 g。 （5）装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 （6）下列原因能导致实验结果偏大的有_______（填字母序号）。 a.缺少装置B b.缺少D装置 c.装置C中试剂量不足 （7）根据数据计算出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市鹿鸣路初级中学2025—2026学年度第二学期期中考试 初三化学试卷 （卷面总分：70分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 【答案】B 【解析】 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 2. 四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列叙述中的主要变化不属于化学变化的是 A. 《水浒传》中酒的酿造 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中黛玉焚稿 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酒的酿造过程中粮食发酵产生酒精等新物质，化学变化。 B. 吼断当阳桥仅改变桥的形状，没有新物质生成，物理变化。 C. 炼丹过程中原料发生化学反应生成新物质，化学变化。 D. 焚稿是纸张燃烧，会生成二氧化碳、水等新物质，化学变化。 3. “硫粉在氧气中燃烧”的实验中无需标注的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】硫粉在氧气中燃烧的实验中：需要佩戴护目镜保护眼睛，实验结束后需要洗手清洁，实验用酒精灯（明火）点燃硫粉，因此A护目镜、B洗手、C明火三个标识都需要标注；该实验全程不涉及用电操作，因此无需标注用电图标，故选D。 4. “今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蛋白质、维生素和油脂在大米中含量较低，并非主要营养物质。故选项A符合题意，选项BCD不符合题意。 故选A。 5. 氩氦刀利用氩气使病变组织快速降温冷冻，利用氦气使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。下列关于氩气和氦气的说法正确的是 A. 氩气的化学式为Ar B. 氩气和氦气均为白色气体 C. 氩氦刀使用时氦原子静止不动 D. 空气中氦气的体积分数约为0.94% 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氩气属于稀有气体，化学式直接用元素符号表示，为Ar，该选项正确。 B. 氩气和氦气都是无色气体，不是白色，该选项错误。 C. 构成物质的微粒总是在不断运动，氦原子不会静止不动，该选项错误。 D. 空气中稀有气体的总体积分数约为0.94%，氦气是稀有气体的一种，其体积分数远小于0.94%，该选项错误。 6. 某同学利用装满水的一次性纸杯按照如图装置完成趣味实验。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中会发生物理变化 B. 纸杯中的水能吸收热量，导致温度未达纸杯的着火点 C. 纸杯不燃烧，是因为纸杯不是可燃物 D. 蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧过程中，石蜡先受热熔化，熔化属于物理变化，说法正确。 B. 标准大气压下水的沸点为100℃，水蒸发吸热，使纸杯温度始终低于其着火点，因此纸杯无法燃烧，说法正确。 C. 纸杯属于可燃物，不燃烧是因为温度未达到着火点，而非不是可燃物，说法错误。 D. 蜡烛熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性，说法正确。 7. 蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】水从液态变为气态（汽化）是物理变化，此过程中分子本身的性质不变，仅分子间的间隔发生改变。故选D。 阅读材料，回答下列题目。 含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池是目前使用广泛的一种电池，生产电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。 8. 锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. x=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易失去电子，形成阴离子 D. 锂元素位于元素周期表中第二周期 9. 有关磷酸亚铁锂（）的说法正确的是 A. 中磷元素的化合价为+3价 B. 的相对分子质量为158 g C. 在中，铁元素与氧元素的质量比为7:8 D. 中铁元素质量分数大于中铁元素质量分数 10. 结合材料及如图，判断以下说法正确的是 A. 石墨烯是具有导电性的化合物 B. 电池中石墨烯越多越好 C. 废旧电池不可随意丢弃，应该回收再利用 D. 图中表示电池性能最佳点为A点 【答案】8. C 9. C 10. C 【解析】 【8题详解】 A. 原子序数等于核电荷数，锂的核电荷数为3，因此x=3，表述正确。 B. 锂带有“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 C. 锂原子最外层有1个电子，化学反应中易失去电子形成带正电的阳离子，而非阴离子，表述错误。 D. 锂原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，表述正确。 【9题详解】 A. 化合物中正负化合价代数和为0，Li为+1价、Fe为+2价、O为-2价，计算可得P为+5价，表述错误。 B. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，表述错误。 C. 中铁元素与氧元素的质量比为56:(16×4)=7:8，表述正确。 D. 两种物质中铁原子个数相同，相对分子质量更大，因此铁元素质量分数小于，表述错误。 【10题详解】 A. 石墨烯是单层石墨，属于碳单质，不是化合物，表述错误。 B. 材料说明过多石墨烯会阻碍锂离子迁移，导致电池内阻增加、性能下降，并非越多越好，表述错误。 C. 废旧电池含有重金属等有害物质，不可随意丢弃，应该回收再利用，表述正确。 D. 电池内阻越小性能越好，图中B点电阻最小，为性能最佳点，表述错误。 11. 下列观点正确的是 A. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，是因为元素组成不同 B. 科学思维：溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 科学探究与实践：在蜡烛燃烧火焰上方罩一个干燥的烧杯，探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 D. 科学态度与责任：汽车尾气会导致空气污染，所以应该禁止私家车上路 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2O和H2O2的元素组成相同，都由氢、氧元素组成，二者化学性质不同是因为分子构成不同，故A错误。 B. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），因此不一定是溶液，故B正确。 C. 干燥烧杯可检验蜡烛燃烧是否生成水，检验二氧化碳需要使用澄清石灰水，故C错误。 D. 汽车尾气会导致空气污染，可通过推广清洁能源、改进尾气净化技术等方式降低污染，禁止私家车上路不符合实际，故D错误。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去中少量 加入适量盐酸 C 验证的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 磁铁可吸引铁粉、无法吸引铜粉，能实现二者分离，正确。 B. 盐酸既能与杂质反应，也能与原物质反应，会消耗待保留的物质，错误。 C. 铜丝浸入溶液后，铜表面析出银白色固体，说明铜的金属活动性强于银，可验证二者活动性，正确。 D. 烧碱（氢氧化钠）溶于水放热，烧杯外壁发烫；硝酸铵溶于水吸热，烧杯外壁发凉，可鉴别二者，正确。 13. 在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A. 垃圾的分类与回收利用——铝制饮料罐不属于可回收物 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动目的是不排放CO2 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 D. 为叶片发黄的农作物施加磷肥——磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝制饮料罐属于金属材料，属于可回收物，观点错误。 B. 低碳行动的目的是减少CO2排放，并非完全不排放CO2，观点错误。 C. 未来理想的家用燃料需要具备清洁无污染、易调控、热值高的特点，观点正确。 D. 叶片发黄的农作物应施加氮肥，氮肥可促进作物茎、叶生长茂盛、使叶色浓绿；磷肥主要作用是增强作物抗寒、抗旱能力，观点错误。 14. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是稀硫酸 B. a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C. 反应过程中烧杯里水分子数目保持不变 D. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质只有硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随着X溶液加入pH逐渐升高，可知X是氢氧化钡溶液，故A错误。 B. c点pH=7，此时稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，c点后加入X溶液不再生成硫酸钡，因此a→d过程中硫酸钡质量先增加，c点后保持不变，故B错误。 C. 中和反应生成水，反应过程中水分子数目不断增加，故C错误。 D. b点pH<7，稀硫酸过量，氢氧化钡完全反应，反应生成的硫酸钡为沉淀，因此溶液中溶质只有硫酸，故D正确。 15. 现有CO2、O2、CO的混合气体10 mL，在密闭容器中点燃后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为9 mL。再将气体通过充足的氢氧化钠溶液，气体体积减少6 mL。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是 A. 3:2:5 B. 4:3:3 C. 4:1:5 D. 6:3:1 【答案】C 【解析】 【详解】反应原理为，同温同压下，每反应2体积和1体积，生成2体积，气体总体积减少1体积。 已知原气体10mL，点燃后体积变为9mL，可知参加反应的为2mL、为1mL，生成为2mL；反应后气体通入足量溶液减少6mL，说明反应后总为6mL，因此原混合气体中体积为 。 A. 原为3mL，与计算结果不符，错误。 B. 若比例为，3mL完全反应消耗1.5mL，体积减少1.5mL，点燃后气体体积为8.5mL，不符合题意，错误。 C. 若比例为，1mL与2mL反应生成2mL，体积减少1mL，反应后总为mL，剩余过量为mL，所有条件均符合，正确。 D. 原为6mL，与计算结果不符，错误。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。 （1）将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是______。（多选） A. 面粉 B. 白糖 C. 氯化钠 D. 植物油 （2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： ①用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸主要步骤有：计算、________、混匀、装瓶并贴标签。 ②用量筒量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数________20%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）向50 mL水（密度为1 g/mL）中溶解一定量硝酸钾（KNO3），请根据如图1所示实验现象及溶解度曲线回答问题。 ①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是________（填字母）。 ②使硝酸钾从溶液中析出晶体常采用________的方法。 （4）如图2所示是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。粗盐提纯实验的正确操作顺序为②、①、______（填序号）。操作③中，最适合撤走酒精灯的时机是________（填字母）。 A.底部无晶体析出 B.底部有少量晶体析出 C.晶体大量析出，表面湿润 D.晶体全部析出，表面干燥 【答案】（1）AD （2） ①. 量取 ②. 大于 （3） ①. B ②. A ③. 降温结晶（或“冷却热饱和溶液”） （4） ①. ④⑤③ ②. C 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物，面粉、植物油难溶于水，无法形成均一稳定的混合物；白糖、氯化钠易溶于水，可形成溶液。 【小问2详解】 用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算所需浓溶液和水的体积、量取二者、混匀、装瓶贴标签； 量筒量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大。 【小问3详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，A中只加入10g硝酸钾，完全溶解，一定不饱和；B中有未溶解的硝酸钾固体，一定饱和；C升温后固体完全溶解，但图像并没有给出时的溶解度，且X未知，所以无法确定此时溶液是否饱和。 硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，因此常用降温结晶的方法析出晶体。 【小问4详解】 粗盐提纯的操作顺序为：取药品（②）→将药品倒入烧杯（①）→溶解搅拌（④）→过滤（⑤）→蒸发结晶（③）；蒸发操作中，待蒸发皿中出现大量晶体、剩余少量液体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止晶体飞溅，因此选C。 17. “氧循环”、“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。 Ⅰ.氧气和二氧化碳的制取 （1）图1仪器①的名称是______。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________，可从图1中选择的发生装置是______（填字母）。 （3）实验室中用装置C控制反应速率的操作方法是________；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管_____（填“a”或“b”）通入。 （4）图2为探究CO2性质的实验：向一集满CO2的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液（如E），盖上玻璃片，振荡，观察到_________，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来（如F），产生该现象的原因是_________。 Ⅱ.鱼缸中的氧循环 实验小组测得如图3所示鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。 （5）pH下降的原因可能是生成了______（填化学式）。 （6）如图4所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，4小时后测得烧杯中含氧量；a>b；从氧循环的角度分析原因是_________。 Ⅲ.自然界“碳循环” （7）图5中⑤⑧两个反应的反应物相同，产物不同的原因是_______。 （8）结合图5，利用化学学科观点分析不正确的是____。 A. 碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. A （3） ①. 通过调节活塞控制液体药品的滴加速率 ②. a （4） ①. 溶液变红 ②. CO2溶于水并与水反应，使瓶内气压减小，大气压将玻璃片托住 （5）H2CO3 （6）a烧杯中的水草在光照条件下能进行光合作用，释放氧气，使水中含氧量升高 （7）反应条件不同 （8）D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气； 该反应固体加热型反应，因此发生装置选择A。 【小问3详解】 装置C使用分液漏斗，可通过调节活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 二氧化碳密度比空气大，用装置D收集时，气体应从长导管a通入，空气从短导管b排出（“长进短出”）。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到溶液变红； 二氧化碳溶于水且与水反应，瓶内气体减少，压强降低，外界大气压大于瓶内压强，因此玻璃片被大气压托住，不会掉落。 【小问5详解】 鱼呼吸产生的二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，导致溶液pH下降。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 反应⑤是植物的光合作用，反应条件为光照、叶绿素；反应⑧是二氧化碳溶于水（或与水反应），反应条件为常温，二者反应物相同但反应条件不同，因此产物不同。 【小问8详解】 A. 碳循环中的 “碳” 指碳元素，正确； B. 碳、氧循环过程遵循质量守恒定律，各元素守恒，正确； C. 正确； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，绿色植物光合作用只是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，不会使自然界中的氧原子总数增加，错误。 18. 中国深度、中国速度、中国高度都令世界瞩目。请回答下列相关问题。 【潜入深海】 2026年3月，清华大学团队攻克可燃冰Ⅰ类储层开采瓶颈。 （1）可燃冰的主要成分为甲烷，如图为甲烷燃烧的微观结构示意图，请回答。 ①该反应中，属于单质的是______（填化学式）。 ②保持甲烷化学性质的最小粒子是______。 ③参加反应的A与B化学计量数之比是______。 （2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。原因之一是___________。 【风驰电掣】 中国高铁建设需要大量钢铁，2026年4月，中冶赛迪自主研发首套全国产业化氢基竖炉输送设备在宝钢湛江钢铁投用，如图为某氢基竖炉炼铁新工艺。 （3）为使反应更充分，对赤铁矿石的处理方式为___________。 （4）还原反应室中属于______（填基本反应类型）。 （5）图中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为______。 【空霄逐梦】 2025年10月31日，我国成功发射“神舟二十一号”载人飞船，与中国空间站顺利完成第七次“太空会师”。彰显了中国航天技术的强大实力。 （6）空间站内使用活性炭来实现气体净化，因为它有______性。 （7）载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。 反应②中的能量转化方式是电能转化为______能。整个循环反应中除人体呼出的二氧化碳外，还需额外补充的物质是______。 【答案】（1） ①. O2 ②. 甲烷分子 ③. 1:2 （2）热值高 （3）粉碎 （4）置换反应 （5）3:1 （6）吸附性 （7） ①. 化学能 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 ①单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有氧气属于单质，化学式为； ②甲烷由甲烷分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子； ③由图示可知A和B化学计量数之比为1:2； 【小问2详解】 可燃冰储量远大于常规化石能源，且燃烧热值高、产物污染小，因此被称为“未来能源”； 【小问3详解】 将赤铁矿石粉碎，可以增大反应物间的接触面积，使反应更充分； 【小问4详解】 氢基竖炉的还原剂包含氢气和一氧化碳，其中氢气还原氧化铁生成单质铁和水，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特点，属于置换反应； 【小问5详解】 甲烷和水制合成气的反应： ，焦炭制合成气的反应：，消耗等质量的水时，前者生成氢气的质量是后者的3倍，因此质量比为3:1； 【小问6详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附气体中的杂质，实现气体净化； 【小问7详解】 电解水的能量转化为：电能转化为化学能，储存在生成的氢气和氧气中；根据元素守恒，整个循环中碳元素来自人体呼出的二氧化碳，最终甲烷排出循环体系，甲烷中的氢元素全部来自水，因此需要额外补充水。 19. 中国是茶叶的故乡，“围炉煮茶”已成为一种休闲生活方式。化学活动小组围绕“茶”进行了项目式探究。 【查阅资料】 ①茶叶中含有单宁酸、咖啡因等。咖啡因显碱性，易溶于水和乙醇，在100℃升华。单宁酸显酸性，易溶于水和乙醇，在60℃分解。 ②“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，易溶于水。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 项目Ⅰ：茶叶中咖啡因的提取。 （1）“浸出”过程不可选用明火直接加热，原因是__________。 （2）写出生石灰与水反应的化学方程式_________。 项目Ⅱ：探究“茶垢清洁剂”中倒入热水后产生的气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是O2 猜想2：是CO2 猜想3：是N2 【分析和讨论】 （3）大家排除了猜想3，其理由是_______。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 （4）第（3）步中澄清石灰水中无变化，第（4）步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想______（填数字序号）成立。 项目Ⅲ：测定“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①连接装置并检查气密性，向锥形瓶中加入样品18 g。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为112 g。（碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合固体） ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为116.4 g。 （5）装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 （6）下列原因能导致实验结果偏大的有_______（填字母序号）。 a.缺少装置B b.缺少D装置 c.装置C中试剂量不足 （7）根据数据计算出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）乙醇易挥发，其蒸气与空气混合遇明火可能发生爆炸 （2） （3）过碳酸钠由Na2CO3和H2O2组成，反应物中不含氮元素，根据质量守恒定律不可能生成N2 （4）1 （5） （6）a、b （7）87.2% 【解析】 【小问1详解】 浸出过程使用的是95% 乙醇，乙醇属于易燃液体且易挥发，遇明火易燃烧甚至引发爆炸，因此不能直接用明火加热。 【小问2详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热： 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（），其组成元素为 Na、C、O、H，不含氮元素，因此反应不可能生成 N₂。 【小问4详解】 第（3）步中澄清石灰水无变化，说明气体不是 ； 第（4）步中带火星的木条复燃，说明气体是 。 【小问5详解】 过碳酸钠中的与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳： 【小问6详解】 实验通过测定生成 的质量来计算过碳酸钠的质量分数，结果偏大说明测得的 质量偏大。 a. 缺少装置 B：装置 B 中的浓硫酸用于干燥，若缺少 B，水蒸气会进入装置 C，被碱石灰吸收，导致测得的 “质量” 偏大，结果偏大 b. 缺少 D 装置：D 装置中的碱石灰用于防止空气中的 和水蒸气进入 C，若缺少 D，空气中的 和水蒸气会被 C 吸收，导致测得的质量偏大，结果偏大 c. 装置 C 中试剂不足：无法被完全吸收，测得的质量偏小，结果偏小 因此，选 a、b。 【小问7详解】 生成的质量：116.4g−112g=4.4g 设样品中的质量为x。 ，解得：x=10.6g 过碳酸钠（）中，与过碳酸钠的质量比为： 样品中过碳酸钠的质量：×10.6g=15.7g ，过碳酸钠的质量分数：​×100%≈87.2% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $