广东封开县广信中学2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试题

2025-2026学年第二学期高一年级第一次教学质量检测化学科试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5Fe56 Cu 64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。（其中1~10小题，每小题2分，共20分，11~16小题，每 小题4分，共24分)每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中主要成分不是硅酸盐的是 选项 A B C D 文物 青花萧何月下追韩 名称 唐兽首玛瑙杯 唐三彩凤首壶 大禹治水玉山 信梅瓶 A.A B.B C.c D.D 2.2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程 中用到多种材料，下列说法错误的是 A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 3.下列叙述不正确的是 A.SO,具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 C.常温下铁遇浓硝酸不会反应，可用于盛放运输浓硝酸 D.用品红溶液鉴别CO,和SO2溶液 4.劳动创造美好生活，以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 第1页共8页 古盐田晒盐 蒸发结晶 B 用白醋除水垢 醋酸可溶解碳酸钙等物质 施用氨肥氯化铵 氯化铵溶于水后，电离出NH D 用漂白液漂白衣物 漂白液呈碱性 5.下列化学用语不正确的是 A.Mg的原子结构示意图： B.N,的结构式：N=N C.NaCl的电子式：Na:Ci: D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3 6.金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的 是 螚 金刚石 1.9 kJ.mol-I 石墨 反应过程 A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B.石墨比金刚石更稳定 C.若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨释放的能量少 D.1mol石墨的键能小于1mol金刚石的键能 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.FeCl:→FeCL,aOI溶液→Fe(OH)2 B.S0→S03H0→H,SO4 C.A10→A1,O30→A1OHg D.NO,H,o→HNO,0→Cu(NO,)2 8.一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A A.锌作电池的负极，铜作正极 CuSO4溶液 B.电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 Zn C.用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 ○u D.用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 第2页共8页 9粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、SO}等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaC1固体的流程如图所 示。下列说法正确的是 过量NaOH 加入盐酸 粗食 溶液 过量X溶液过量Y溶液 调pH 盐水 滤液1 →NaCI固体 ① ② ③ ④ A.步骤④中获取固体的方法是过滤 B.物质X和Y分别是BaCl,和K,CO, C.滤液1中含有Na、C、CO和OH D.杂质离子的去除顺序可以是Mg+、Ca2+、SO 10.利用下列实验装置能达到实验目的的是 氯化铵固体 浓HNO 碱石灰 气球 NH 水 A.检验氨气极易溶 D.蔗糖变黑体现了浓硫酸 B.制取并干燥氨气 C.制取并收集二氧化氮 于水 的吸水性 A.A B.B C.C D.D 11.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：SO}、Na*、Cu2+、CI B.pH=2的溶液中：Na*、Fe2+、NO?、SO C.透明溶液中：Na+、SO、NO?、Cu2+ D.碳酸钠溶液中：OH、Ba2+、NO?、CI 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1moN2与Mg完全反应时转移的电子数为6Na B.1molN,和3molH2充分反应，转移的电子数目为6N C.0.1mol·LHNO3溶液中含有的氢离子数目为0.1N D.标准状况下，11.2LCC14中含有的氯原子数目为2NA 第3页共8页 13.部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A.实验室采用向上排空气法收集c 化 e 4 3 B.一定条件下，a与d可以反应生成b 价+2 1 C.高温下，b与氧气可以一步反应生成d b 0 D.d与水反应生成e,则d是酸性氧化物 -2 -3 氢化物单质氧化物含氧酸 14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A.利用FeCl,溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++Cu=Cu++Fe2+ B.氯气与水反应：C12+H,O=C1+Cl0+2H+ C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO,=Cu2++2NO,个+2H,O D.NaOH溶液中通入过量SO2:SO,+OH=HSO, 15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周 期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质存在 于火山口附近。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>W>X>Y B.简单氢化物的稳定性：Y>W C.非金属性：W>Y>X D.Z,Y,和WY,均具有漂白性，且漂白原理相同 16.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口 A 检验某盐中是否含NH 处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的BaC1,溶液，观察 B 检验Na,SO,样品是否变质 现象 向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白 ⊙ 探究氨气是否具有还原性 烟产生 除去NO,气体中混有的少 D 向该气体中充入过量空气 量NO气体 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 (1)实验室常用如图所示装置制取NH,。 内水 ①NH,CI和Ca(OH),加热制取NH,的化学方程式是 ②图中方框内收集NH,的装置可选用“a”或“b”中的， ③若干燥NH,不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因 ④为防止环境污染，以下装置可用于吸收NH,的是 (填序号)。 H20 ”- ① ② ③ ⑤ (2)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量NH的废水脱氮方法主要有吹脱 法，NaClo氧化法等。 I.吹脱法 空气 废水 pH调节池 吹脱塔 →出水 Ca(OH)2 吹出NH ①加入Ca(OH)2的目的是 (用化学方程式表示)。 ②用热空气吹脱效果更好，原因是 (用文字简 单描述) Ⅱ.NaClo氧化法 (3)一定条件下，溶液pH对NaCIo去除NH4能力的影响如图所示。 第5页共8页 6543 21 6 89 101112 pH值 ①pH=5时，NaCIo溶液将NH氧化生成N,,请写出其离子方程式： ②去除氨氮废水适宜pH约为 18.利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe,0,、A1,O,、SiO,)生产绿矾(FS04·7H,O)粗产品的简易流程如下： 过量稀硫酸过量铁粉 适量氨水 硫铁矿 烧渣 酸浸 还原 操作X 调pH至5~6 操作X →滤液a 一系列 绿矾 操作 粗产品 滤渣 Al(OH)3 已知：①SO,难溶于硫酸和水： ②常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的H如下： 金属离子 Fe Fe2 A13+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： (1)“酸浸”后溶液中所含阳离子主要为 (2)还原"中F+参与反应的离子方程式为 (3)“操作X”的名称为 “滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“调pH至5~6”的目的是 (5)绿矾粗产品中的杂质主要是 (填化学式)。 (6)取2.0g绿矾粗产品配成100mL溶液，从中取25mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐滴滴加 0.01 mol.L KMnO4溶液（发生反应：5Fe2++MnO,+8H=5Fe3++Mn2++4H,0,杂质不与KMnO4反应），恰 好完全反应时消耗20.00 nLKMnO,溶液，则粗产品中FS0,·7H,O的质量分数约为 (保留1位小 数)%。 第6页共8页 19.硫酸在生产、生活和科学研究等领域应用广泛。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示。 黄铁矿（住要 400~500℃，催化剂 98.3%硫酸 焦硫酸 水 98% 成分为FeS2 SO- ② ③ H2S2O-(I) 4 硫酸 (1)FeS,中S的化合价为 (2)为了使黄铁矿与空气充分反应，可以采取的措施为 (写一条)。 (3)上述流程中涉及氧化还原反应的步骤有」 (填流程图中的序号)。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式： (5)下列关于浓硫酸的实验事实与其性质对应正确的有 (填标号)。 选项 实验事实 性质 加热条件下与碳反应 氧化性 公 蘸取溶液在纸上书写，字迹变黑 酸性 Q 使胆矾晶体变白 脱水性 D 在空气中敞口久置后质量分数减小 吸水性 (6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。 NaOH、 S02 CaSO4 过程I 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OH2、O2 ①写出过程的离子反应方程式 ②过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 20.(1)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是 乘务员使用的无线通话机的芯片 材料是 (2)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应 能量 ②碳酸钙分解 生成物 ③金属钠与水反应 反应物 ④Ba(O2·8H,O与H,Cl晶体的反应 反应过程 第7页共8页 (3)有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 甲 丙 入 b 实验装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 稀硫酸 a极质量减小，b极 b极有气体产生，c d极溶解，c极有气 电流计指示在导线中 部分实验现象 质量增加 极无变化 体产生 电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中正极的电极反应式为： ②装置丙溶液中的阴离子移向 (填“c”或“d")极。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是： (4)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量 高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 负载 N, 空气 2 b 电 电 极 极 KOH 溶液 ①该燃料电池中正极通入的物质是 ②负极发生的反应式为 ③当电池工作时通过电路对外提供了1o电子，计算标准状况下负极生成气体的体积 第8页共8页2025-2026学年第二学期高一年级第一次教学质量检测化学科 评分细则 序号 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D 0 B D B 序号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A C A B D B A 17.(共14分)(1)①.Ca(OHD2+2NH,C1=CaC1,+2NH,个+2H,0 (2分) ②.b(1分) ③.2NH3+H,SO=(NH4)2S04(2分) ④.②④⑤(2分) (2)①.NH+OH=NH,·H,O(2分) ②.温度升高，有利于NH,·H,O分解，NH,的溶解度降低，更易被吹出(2分) (3)①.3C1O+2NHt=3CI+N2+3H,O+2H(2分) ②.8(1分) 18.(共14分)(1)Fe+、A1+、H(2分) (2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) (3)过滤(2分) Fe和SiO2(2分) (4)将A1+完全沉淀，Fe2+不沉淀(2分) (5)(NH,),S0,(2分) (6)55.6(2分) 19.(共14分)(1)-1 (2分) (2)将黄铁矿粉碎(2分) (3)①②(2分) (4)20+0,g2s0,2分) (5)AD(2分) (6)S02+20H=S0}+H,0(2分) 1:2(2分) 20.(共14分)(1)①.Si02(1分) ②.Si(1分) (2)②④(2分) (3)①Cu2+2e=Cu(2分) ②d(1分) ③.d>a>b>c(2分) (4)①空气(1分) ②N,H4+40H-4e=N2个+4H,0(2分) ③.5.6L(2分)