广东省封开县广信中学2024-2025学年高一下学期第二次教学质量检测化学试题

1 2024-2025学年第二学期高一年级第二次教学质量检测 化学 （考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Zn:65 一、选择题（本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分； 第 11~16小题， 每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1．世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅 力。下列物品不是由无机非金属材料制成的是 A．白玉镂雕 B．秦“兵马俑” C．滁州剪纸 D．唐三彩陶罐 2．下列化学用语表述不正确的是 A． 3NH 分子的电子式： B．乙酸乙酯的分子式： 4 8 2C H O C． 2H O分子的空间填充模型： D．丙烷的球棍模型： 3．下列措施中，不能有效提高化学反应速率的是 A．将块状碳酸钙研磨成粉末后与稀盐酸反应 B．向恒温恒容的合成氨反应体系中通入 Ne气体，增大体系总压强 C．将 Zn与稀硫酸反应制取氢气的试管中滴加几滴 CuSO4溶液 D．在过氧化氢分解制氧气的反应中加入少量MnO2 4．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是 A．甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气) B．二氧化碳中的乙酸(NaOH溶液，洗气) C．乙醇中的水(CaO，蒸馏) D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 5．下列实验装置和原理能达到实验目的是 2 A．用甲装置制备并收集二氧化氮 B．用乙装置制氯气 C．用丙装置防止氨气倒吸 D．用丁装置实验室制氨气 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是 A．将足量 CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中： 22 2 3 3 4CO H O 2NH CO 2NH      B．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O C．用 %Na SO2 45 溶液能有效除去误食的重金属离子 2 2 2 4 4Ba :Ba SO BaSO      D．用食醋去除水垢中的 23 3 2 2CaCO :CaCO 2H Ca H O CO       7．室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42- B．氯化铁溶液中：Mg2+、MnO4-、Na+、I- C． pH 1 的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl- D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Na+、Mg2+、NH4+、CO32- 8．有 a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现 象 a极质量减少；b 极质量增加 b极有气体产生；c 极无变化 d极溶解；c极有 气体产生 电流从 a极流向 d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．a b c d   B．d a b c   C．b c d a   D． a b d c   3 9．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．既能发生取代反应，又能发生加成反应 B．分子中含有三种官能团 C．该物质呈酸性 D．1mol该物质与足量 Na 反应生成 3molH2 10．欲除去粗盐水中的 2Mg 、 2Ca 、 24SO  ，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．试剂 a可以是 2 3Na CO 溶液 B．除去 2Mg 的反应：  2 2Mg 2OH Mg OH     C．检验 24SO  是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加 2BaCl 溶液 D．试剂 c是盐酸，作用是除去过量的 NaOH、Na2CO3 11.某反应由两步反应 A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．反应 A生成 C放出的热量为 E4 C．三种物质中 B最不稳定 D．A→B的反应一定需要加热 12．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为 0.1NA B．标准状况下，4.48LCH3CH2OH所含的氧原子数为 0.2NA C．在锌铜原电池中，负极减少 65g时理论上转移电子数为 NA D．1mol甲基中含电子数为 9NA 13．按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活 塞。下列说法不正确的是 4 A．I中试管内反应的离子方程式为 22 3 2 2S O 2H SO S H O=       B．Ⅱ中 a处变红，说明 2SO 是酸性氧化物 C．Ⅱ中 b或 c处褪色，均体现 2SO 的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现 2SO 的氧化性 14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀 NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸进 行检验，试纸未变蓝 该溶液中一定不含 NH4+ B 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑且产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 C 取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液未 变红 铁粉一定没有生锈 D 向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 A．A B．B C．C D．D 15．我国在 CO2催化加氢制取汽油(含 5~11个 C的烃的混合物)方面取得突破性进展，CO2转化过 程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中不只有碳碳键形成 C．图中 a的结构简式为 CH3CH(CH3)CH2CH3 D．1mol的 a物质在光照条件下最多能与 6molCl2发生取代反应 16．一种铁-空气电池的电池反应为： 2 2 22Fe+O +2H O=2Fe(OH) ，原理如图所示，下列有关该电池 的说法正确的是 A．电子由 a极经负载流向 b极，再经NaOH溶液回到 a极 B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗 21.12LO C．b极为电池正极，发生氧化反应 D．a极的电极反应式为： - - 2Fe-2e +2OH =Fe(OH) 5 二、非选择题（本题共 4小题，共 56分）。 17．（14分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用 如图装置制备氨气并探究相关性质， (1) 实验室利用 A 装置制备 NH3的反应方程式为 ，氨气极易 溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (2)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色 CuO固体全部变红 反应生成了 Cu2O或 Ⅱ D装置中无水 CuSO4变蓝 反应生成了 Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了 N2 ②实验后取 C 中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液 (3)若将 D与 a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，其化学式为 ，若向 a处分别通 入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 (4)装置 E 的作用是 。 6 18．（14分）某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、 2 3Fe O 、FeO、 2 3Al O 、CuO和可燃性有机物， 现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。 已知：绿矾为 4 2FeSO 7H O ，试剂 a为固体。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去 。 (2)“碱浸”时发生反应的固体为 。 (3)“操作Ⅰ”的名称为 。 (4)试剂 a为 (填化学式)，加入试剂 a后可能发生的反应是 (写出 其中一个反应的离子方程式即可)。 (5)“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该离子的 试剂是 ，若有该离子，则现象是 。 7 19．（14分）煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能 源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应 的方程式： ①        2 2C s +H O g CO g +H g 高温 ②      2 3CO g +2H g CH OH g 催化剂 (1)下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．增加煤炭的用量 C．及时分离产物 D．加入合适的催化剂 (2)在 2 L的恒容密闭容器中充入 1 mol CO和 3 mol H2、一定条件下发生上述反应②，测得 CO和 CH3OH(g)的物质的量变化如图 1所示，反应过程中的能量变化如图 2所示： ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是 。 A．CO、H2和 CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗 2 mol H2的同时消耗 1 mol CH3OH ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 （填“a”“b”“c”或“d”）； 用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va vc（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③反应经过 3 min后达到平衡，该过程中 H2的化学反应速率为 (3)已知断开 1 mol CO(g)中的化学键需要吸收的能量为 1072 kJ，断开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸 收的能量为 426 kJ，则根据图 2的数据计算：断开 1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收 kJ的能量。 (4)CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入 CH3OH和 O2构成甲醇燃料 电池，则 d电极是 （填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为 。 8 20．（14分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物 A等， 其中 A为乙烯，对果实有催熟作用。请回答下列问题。 (1)A的结构简式为 。C的官能团名称为 。 (2)某有机物含 4个碳原子，与 F互为同系物，写出其所有同分异构体的结构简式 。 (3)①~⑥这六个反应中，属于取代反应的是 (填序号)。 (4)第⑤步制取乙酸乙酯的装置如图： 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有 。 饱和碳酸钠溶液主要的三大作用为：溶解乙醇、 、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于其 析出。 (5)写出化学反应方程式： 第②步： ； 第④步： 。