2026年中考化学临考冲刺卷（河北专用）

2026年中考化学临考冲刺卷（河北专用） 化学·参考答案 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A B D D B B C 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11．（4分） （1）合成 （2）糖类 （3）缓慢 （4）减少化石燃料使用/植树造林 12．（4分） （1）2 （2）清除可燃物 （3）碳在常温下化学性质稳定 （4）含碳量不同 13．（5分） （1）t1℃时，a、c的溶解度相等 （2）65 （3）a>b>c （4）降低温度（或增加溶剂） （5）降温结晶 14．（5分） （1）两/二/2 （2）20% （3） （4）30 （5）原子 15．（5分） （1） （2）K2CO3溶液 （3） （4） （5）AC 16．（5分） （1）锥形瓶 （2） （3）可以控制反应速率 浓硫酸 （4）红棕色粉末逐渐变成黑色 17．（7分） （1）柠檬酸 （2）有气泡产生 硝酸银/ 有白色沉淀产生 （3） （4）赞同；碳酸氢钠与稀盐酸反应也有气泡产生（叙述合理即可） （5）密封保存于阴凉干燥处（合理即可） 18．（5分） （1）50 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为73.5%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（河北专用） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．中国的传统工艺历史悠久，品类繁多。下列工艺主要涉及化学变化的是 A．雕刻木雕 B．竹子制筒 C．抽丝织绸 D．烧制汝瓷 【答案】D 【解析】雕刻木雕、竹子制筒、抽丝织绸的过程中均无新物质生成，属于物理变化；烧制汝瓷过程中原料在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化。 2．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、配制氯化钠溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶，所需仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。酒精灯用于加热操作，而配制氯化钠溶液的全过程（称量、量取、溶解）都不需要加热，因此不需要用到酒精灯，该选项符合题意。 B、玻璃棒在溶解步骤中用于搅拌，加速氯化钠固体溶解，是必需仪器，该选项不符合题意。 C、烧杯是溶解操作的容器，用来盛放氯化钠和水，完成溶解过程，是必需仪器，该选项不符合题意。 D、量筒用于量取所需水的体积（计算得需水），是必需仪器，该选项不符合题意。 故选：A。 3．药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应 【答案】A 【解析】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 故选A。 4．化学与生活交融，安全与健康同行。下列做法正确的是 A．煤炉取暖时注意通风 B．电器起火时立即用水灭火 C．霉变花生清洗后使用 D．天然气泄漏立即开灯检查 【答案】A 【解析】A、煤炉取暖时注意通风，提供充足的氧气，防止氧气不足，煤不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，符合题意； B、电器起火时，不能用水灭火，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意； C、霉变花生中含有大量的黄曲霉毒素，具有致癌性，清洗后也不能食用，不符合题意； D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故天然气泄漏不能立即开灯检查，防止发生爆炸，不符合题意。 故选A。 5．钕元素属于轻稀土元素，它是制造钕铁硼永磁体的关键原料，下图是钕元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 B．钕原子的核外有60个电子 C．钕原子在化学反应中容易得到电子 D．钕的原子质量是 【答案】B 【解析】A.研发稀土分离技术的中国化学家是徐光宪，闵恩泽为石油化工领域专家，该选项错误。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，钕的原子序数为60，因此核外有60个电子，该选项正确。 C.钕属于金属元素，金属原子在化学反应中易失去电子，不会得到电子，该选项错误。 D.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，该选项错误。 6．青蒿素（）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列有关青蒿素说法正确的是 A．青蒿素不属于有机物 B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22 C．青蒿素由42个原子构成 D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 【答案】D 【解析】A、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机物，青蒿素含碳元素，属于有机物，故选项说法错误； B、青蒿素中碳、氢元素质量比为，故选项说法错误； C、青蒿素由青蒿素分子构成，1个青蒿素分子由42个原子构成，不能直接说青蒿素由42个原子构成，故选项说法错误； D、青蒿素的相对分子质量为，氧元素质量分数为，故选项说法正确。 7．利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是 A．图1中，玻璃管的水中加入少量硫酸钠可以增加生成气体的体积 B．图1中，一段时间后中间玻璃管内水面明显上升，是因为反应放热 C．图1中，可用带火星木条检验a管生成的气体 D．图1、图2的实验能共同得出结论：水由氢、氧元素组成 【答案】D 【解析】A、水中加入少量硫酸钠的作用是增强水的导电性，不能增加生成气体的体积，错误。 B、中间玻璃管水面上升是因为两侧玻璃管内生成气体，压强增大，将水压入中间管，和反应放热无关，错误。 C、a管连接电源负极，生成的气体是氢气，需用燃着的木条检验，带火星木条是检验氧气的试剂，错误。 D、图1电解水生成氢气和氧气，图2氢气和氧气反应生成水，根据化学反应前后元素种类不变，两个实验均可证明水由氢、氧元素组成，正确。 8．下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。 B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。 C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。 D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。 9．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B．宏微结合：N元素和O元素原子的化学性质不同，是因为原子的最外层电子数不同 C．证据推理：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子数目减少 D．守恒思想：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳 【答案】B 【解析】A、纯净物只由一种物质组成，人体呼出的气体含有二氧化碳、氮气、水蒸气等多种物质，属于混合物，错误； B、正确； C、10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，是因为分子之间存在间隔，分子数目没有发生变化，错误； D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，则4g碳和4g氧气反应，碳过量，不能生成8g二氧化碳，错误。 10．向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中一定含有三种溶质 B．b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀 C．c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D．a至c段氯化钠的质量不断增加 【答案】C 【分析】氧化铜与稀盐酸反应会生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：HCl + NaOH=NaCl + H2O，2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl。 【解析】A、在a点时，氢氧化钠已经与部分稀盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有未反应完的稀盐酸和生成的氯化铜，所以一定含有氯化氢、氯化铜、氯化钠三种溶质，A正确。    B、b点时稀盐酸刚好完全反应，b至c段（不含b、c点）是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，B正确。    C、c点时氯化铜和氢氧化钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，C错误。    D、 a至b段是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠质量不断增加；b至c段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠质量也不断增加；D正确。   故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）2026年2月第25届冬季奥林匹克运动会，在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩佐举办。冬奥会的筹备及比赛过程中，处处都有化学的贡献。请回答下列问题： （1）吉祥物白鼬“蒂娜”和“米洛”玩偶的填充物中含有再生涤纶。涤纶属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 （2）奥运村餐厅优先采购本地食材，菜单突出米兰和科尔蒂纳周边的奶酪、谷物与葡萄酒，既降低运输碳排放，也支持区域农业。谷物为运动员提供的主要营养物质是___________。 （3）中央电视台2026年米兰冬奥宣传片中，宇树科技旗下人形机器人完成全球首次人形机器人极寒自主行走挑战。机器人表面常刷漆是为了防止材料与氧气发生___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化而生锈。 （4）组委会评估，本届冬奥会整体碳排放比传统模式降低至少45%。请你写出生活中有利于降低“碳排放”的一条做法：___________。 【答案】（1）合成 （2）糖类 （3）缓慢 （4）减少化石燃料使用/植树造林 【解析】（1）略； （2）谷物的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类； （3）机器人一般是金属材料制成，金属材料在空气中会与氧气等物质发生化学反应，这种反应通常进行得较为缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化； （4）降低“碳排放”即降低二氧化碳的排放，可以减少化石燃料使用、植树造林等。 12．（4分）中华文化蕴含着丰富的化学知识。 （1）蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为+2，则n的值为___________。 （2）《幼学琼林》中有“扬汤止沸，不如去火抽薪”。“薪”指柴、草等燃料，用“抽薪”灭火的原理是___________。 （3）《兰亭集序》是书圣王羲之用墨书于蚕茧纸上的作品，被誉为“天下第一行书”。它能够保存千年是因为___________。 （4）我国是最早生产钢铁的国家之一，以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料可以得到生铁，生铁和钢都属于铁的合金，它们的区别是___________。 【答案】（1）2 （2）清除可燃物 （3）碳在常温下化学性质稳定 （4）含碳量不同 【解析】（1）中铜元素的化合价为+2、碳酸根的化合价为-2、氢氧根的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得； （2）“抽薪”指抽出柴、草等燃料，其灭火原理是清除可燃物； （3）墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用墨书于蚕茧纸上的作品能够保存千年； （4）生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%，因此生铁和钢的区别是含碳量不同。 13．（5分）如图所示为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题： （1）P点是 a 、c 两条曲线的交点，其含义是_____________。 （2）在t2℃ 时，将 a 物质20g 加入到50g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量_________g。 （3）在t2℃ 时，a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是__________。 （4）要使c的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是____________。（写一种） （5）t2℃ 时，接近饱和的a溶液中混有少量的b，可采用_______的方法得到纯净的a晶体。 【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等 （2）65 （3）a>b>c （4）降低温度（或增加溶剂） （5）降温结晶 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同，故P点的含义是：t1℃时，a、c的溶解度相等； （2）t2℃时，a的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多溶解30g a，因此50g水最多溶解15g a，所得溶液质量为：50g+15g=65g； （3）一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数随溶解度增大而升高，t2℃时溶解度大小为：a＞b＞c，因此对应饱和溶液溶质质量分数顺序为：a＞b＞c； （4）c的溶解度随温度升高而减小，降低温度时c的溶解度增大，饱和溶液可变为不饱和；增加溶剂也可以直接使饱和溶液变为不饱和； （5）a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度变化影响大，b的溶解度受温度变化影响小，降温时a会大量结晶析出，b几乎不析出，可通过降温结晶实现提纯a的目的。 14．（5分）如图是工业上用氨气()制取尿素【】的微观示意图。请回答下列问题。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的有_______种。 （2）尿素中碳元素的质量分数为_______。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）若有17kg的氨气参加反应，生成尿素的质量为_______kg． （5）该反应前后种类和数目不变的是_______(选填“分子”或“原子”)。 【答案】（1）两/二/2 （2）20% （3） （4）30 （5）原子 【解析】（1）甲为氨气，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物；乙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为尿素，尿素是由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的有两种； （2）尿素中碳元素的质量分数为：； （3）由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：； （4）解：设生成尿素的质量为x    x=30kg 答：生成尿素的质量为30kg； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 15．（5分）氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 （1）写出滤渣B的化学式______。 （2）②中所加试剂Ⅱ是______。 （3）滤液E中除和外，还含有的离子是______（填离子符号）。 （4）写出第③步所发生的反应的化学方程式______。 （5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，原因可能是______（填字母）。 A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干 B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解 C．除杂过程中有氯化钾生成 【答案】（1） （2）K2CO3溶液 （3） （4） （5）AC 【解析】（1）氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，故可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钾，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故可用过量的碳酸钾溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且应先加入过量的氯化钡，然后加入过量的碳酸钾，才能将过量的氯化钡除去，故滤渣B为硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4，故填：BaSO4； （2）由（1）的分析可知，②中所加试剂Ⅱ是K2CO3溶液，故填：K2CO3溶液； （3）结合（1）的分析，滤液D中含氯化钾和过量的碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可加入过量的稀盐酸除去碳酸钾，滤液E中溶质为氯化钾和氯化氢，故滤液E中除钾离子和氯离子外，还含有的离子是H+，故填：H+； （4）第③步所发生的反应为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，故填：； （5）A、如果蒸发过程中有水分没有蒸干，会导致得到的氯化钾晶体中含有水，导致质量偏大，故A符合题意； B、溶解操作中氯化钾没有完全溶解，会导致得到的氯化钾晶体质量偏小，不会导致质量偏大，故B不符合题意； C、除杂过程中，碳酸钾和稀盐酸，氯化钡和硫酸钾，氯化钙和碳酸钾、氯化钡和碳酸钾均能反应生成氯化钾，故导致得到氯化钾晶体的质量偏大，故D符合题意。 故选AC。 16．（5分）某校化学兴趣小组的同学利用如下装置开展“气体制取与性质探究”主题实践活动，请你参与并完成相关问题： （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。 （3）同学们想自制一瓶碳酸饮料，需要先制取纯净干燥的二氧化碳。装置A、B均可用于实验室制取，与装置A相比，装置B的优点为_____，利用装置D干燥的时，装置D中盛放的试剂为_____（填名称）。 （4）实验室可用图E装置进行CO还原的实验，实验过程中可观察到c处的现象为_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）可以控制反应速率 浓硫酸 （4）红棕色粉末逐渐变成黑色 【解析】（1）略。 （2）装置C适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 （3）与装置A相比，装置B中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用来干燥，则装置D中盛放的试剂为浓硫酸。 （4）E装置中CO与在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则c处可观察到红棕色粉末逐渐变成黑色。 17．（7分）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。 【交流讨论】 （1）使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用________型果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、、。 【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 （2）为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和，小组同学设计实验方案如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 ________ 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴________溶液 ________ 含有NaCl 【反思评价】 （3）证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为________。 （4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有，你是否赞同他的观点，并且说明理由________。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：NaCl、、； 净含量：300g； 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中浸泡3min；③捞出清水冲洗； 保质期：24个月； （5）贮存方法：________。 【答案】（1）柠檬酸 （2）有气泡产生 硝酸银/ 有白色沉淀产生 （3） （4）赞同；碳酸氢钠与稀盐酸反应也有气泡产生（叙述合理即可） （5）密封保存于阴凉干燥处（合理即可） 【解析】（1）波尔多液的农药残留为碱性物质，柠檬酸型洗盐呈酸性，可通过中和反应更好地去除碱性残留。 （2）②碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到气泡即可证明有碳酸钠； ③检验氯离子需用硝酸银溶液，提前滴加足量稀硝酸可排除碳酸根的干扰，氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，可证明氯化钠存在。 （3）该反应为碳酸钠与稀盐酸的反应，化学方程式为。 （4）碳酸氢钠同样可以和酸反应生成二氧化碳，会对碳酸钠的检验造成干扰。 （5）配料中的碳酸氢钠受热易分解，且三种成分都易吸水潮解，因此需要密封存放，避免高温、潮湿环境。 18．（5分）氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入Ca(OH)2溶液，反应过程中加入Ca(OH)2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。请根据图示和计算回答： （1）恰好完全反应时加入Ca(OH)2溶液的质量为________g。 （2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写计算过程） 【答案】（1）50 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为73.5%。 【解析】（1）氢氧化钠久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图可知，加入50g氢氧化钙溶液时生成沉淀的质量不再变化，说明此时碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应； （2）由第（1）小问分析可知，加入50g氢氧化钙溶液时碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，结合图像可知，生成碳酸钙的质量为5.0g，计算过程见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（河北专用） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．中国的传统工艺历史悠久，品类繁多。下列工艺主要涉及化学变化的是 A．雕刻木雕 B．竹子制筒 C．抽丝织绸 D．烧制汝瓷 2．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应 4．化学与生活交融，安全与健康同行。下列做法正确的是 A．煤炉取暖时注意通风 B．电器起火时立即用水灭火 C．霉变花生清洗后使用 D．天然气泄漏立即开灯检查 5．钕元素属于轻稀土元素，它是制造钕铁硼永磁体的关键原料，下图是钕元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 B．钕原子的核外有60个电子 C．钕原子在化学反应中容易得到电子 D．钕的原子质量是 6．青蒿素（）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列有关青蒿素说法正确的是 A．青蒿素不属于有机物 B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22 C．青蒿素由42个原子构成 D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 7．利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是 A．图1中，玻璃管的水中加入少量硫酸钠可以增加生成气体的体积 B．图1中，一段时间后中间玻璃管内水面明显上升，是因为反应放热 C．图1中，可用带火星木条检验a管生成的气体 D．图1、图2的实验能共同得出结论：水由氢、氧元素组成 8．下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 9．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B．宏微结合：N元素和O元素原子的化学性质不同，是因为原子的最外层电子数不同 C．证据推理：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子数目减少 D．守恒思想：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳 10．向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中一定含有三种溶质 B．b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀 C．c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D．a至c段氯化钠的质量不断增加 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）2026年2月第25届冬季奥林匹克运动会，在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩佐举办。冬奥会的筹备及比赛过程中，处处都有化学的贡献。请回答下列问题： （1）吉祥物白鼬“蒂娜”和“米洛”玩偶的填充物中含有再生涤纶。涤纶属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 （2）奥运村餐厅优先采购本地食材，菜单突出米兰和科尔蒂纳周边的奶酪、谷物与葡萄酒，既降低运输碳排放，也支持区域农业。谷物为运动员提供的主要营养物质是___________。 （3）中央电视台2026年米兰冬奥宣传片中，宇树科技旗下人形机器人完成全球首次人形机器人极寒自主行走挑战。机器人表面常刷漆是为了防止材料与氧气发生___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化而生锈。 （4）组委会评估，本届冬奥会整体碳排放比传统模式降低至少45%。请你写出生活中有利于降低“碳排放”的一条做法：___________。 12．（4分）中华文化蕴含着丰富的化学知识。 （1）蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为+2，则n的值为___________。 （2）《幼学琼林》中有“扬汤止沸，不如去火抽薪”。“薪”指柴、草等燃料，用“抽薪”灭火的原理是___________。 （3）《兰亭集序》是书圣王羲之用墨书于蚕茧纸上的作品，被誉为“天下第一行书”。它能够保存千年是因为___________。 （4）我国是最早生产钢铁的国家之一，以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料可以得到生铁，生铁和钢都属于铁的合金，它们的区别是___________。 13．（5分）如图所示为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题： （1）P点是 a 、c 两条曲线的交点，其含义是_____________。 （2）在t2℃ 时，将 a 物质20g 加入到50g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量_________g。 （3）在t2℃ 时，a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是__________。 （4）要使c的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是____________。（写一种） （5）t2℃ 时，接近饱和的a溶液中混有少量的b，可采用_______的方法得到纯净的a晶体。 14．（5分）如图是工业上用氨气()制取尿素【】的微观示意图。请回答下列问题。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的有_______种。 （2）尿素中碳元素的质量分数为_______。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）若有17kg的氨气参加反应，生成尿素的质量为_______kg． （5）该反应前后种类和数目不变的是_______(选填“分子”或“原子”)。 15．（5分）氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 （1）写出滤渣B的化学式______。 （2）②中所加试剂Ⅱ是______。 （3）滤液E中除和外，还含有的离子是______（填离子符号）。 （4）写出第③步所发生的反应的化学方程式______。 （5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，原因可能是______（填字母）。 A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干 B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解 C．除杂过程中有氯化钾生成 16．（5分）某校化学兴趣小组的同学利用如下装置开展“气体制取与性质探究”主题实践活动，请你参与并完成相关问题： （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。 （3）同学们想自制一瓶碳酸饮料，需要先制取纯净干燥的二氧化碳。装置A、B均可用于实验室制取，与装置A相比，装置B的优点为_____，利用装置D干燥的时，装置D中盛放的试剂为_____（填名称）。 （4）实验室可用图E装置进行CO还原的实验，实验过程中可观察到c处的现象为_____。 17．（7分）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。 【交流讨论】 （1）使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用________型果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、、。 【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 （2）为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和，小组同学设计实验方案如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 ________ 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴________溶液 ________ 含有NaCl 【反思评价】 （3）证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为________。 （4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有，你是否赞同他的观点，并且说明理由________。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：NaCl、、； 净含量：300g； 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中浸泡3min；③捞出清水冲洗； 保质期：24个月； （5）贮存方法：________。 18．（5分）氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入Ca(OH)2溶液，反应过程中加入Ca(OH)2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。请根据图示和计算回答： （1）恰好完全反应时加入Ca(OH)2溶液的质量为________g。 （2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写计算过程） 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $