2026年广东深圳市宝安区中考二模化学试卷

宝安区2025~2026学年第二学期学情调研问卷 九年级化学、物理（合卷) 2026.4 说明： 1.本武卷分为化学卷和物理卷：试卷共14页：其中化学卷满分50分， 物理卷满分70分；考试总时长为100分钟。 2.请在答题卡上写上学校、班级、姓名并填涂考生号，不得在其它地 方作任何标记。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷选择题答题区内对应题目的 答策标号涂黑：非选择题的答策必须用规定的笔，写在答题卷指定 的答题区内，写在本卷或其他地方无效。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求) 1.降碳、减污是十五五规划要求之一。下列与该理念不相符的是 A.积极参与植树造林 B.垃圾进行分类回收 C.综合利用化石燃料 D.工业废气直接排放 2.下列化学用语表述正确的是 A.O3:3个氧原子 B.AgNO3中的阴离子：NO C.KSO4:硫酸钾 D.O2中氧元素的化合价：-2 3.下列有关大棚水培种植蔬菜中采用的措施与原理表述错误的是 选项 措施 化学原理 A 搭建大棚采用不锈钢做骨架 不锈钢是硬度大的合成材料 B 蔬菜幼苗生长时施加硝酸钾 硝酸钾是化学肥料 C 往大棚中补充气肥CO2 CO2是植物光合作用的原材料 温度越高水分子运动越剧烈， D 夏天水分蒸发快，需补充更多水 蒸发越快 青蒿素(C1sH22O5)是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠幼呦团队利 用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越 贡献。回答45题。 4.下列关于青蒿素说法正确的是 A.是氧化物 B.其中碳元素的质量分数最大 C.由42个原子构成 D.碳、氢元素质量比为15：22 九年级化学物理（合卷)第1页共14页 5.青蒿素在乙醇和乙瞇中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A.0-30C,青蒿素在乙醚中的溶解 4.0个溶解度g 度比在乙醇中的溶解度大 溶剂：乙醚 B.20C时，100g乙醇加入0.5g青蒿 3.0 -(20,2.5) 素充分溶解后，得到的是饱和溶液 2.0 C.20℃时，青蒿素的乙谜饱和溶液的 溶质质量分数为2.5% 1.0 溶剂：乙醇 1（20,0.5) D.将30C时青蒿素的乙醚饱和溶液 0 10 降温到20℃，有晶体析出 20 30 温度/C 题5图 6.我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现CO2加氢制甲 醇（反应)，并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正 确的是 O氢原子 反应I 氧原子 新型Rh-MoC 甲醇 ●碳原子 b 催化剂 反应 题6图 A.反应I中生成的甲醇的化学式为CHO B.反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为3：1 C.随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少 D.欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应Ⅱ的发生 7.下列实验方案无法达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 将气体通入炽热的炭层 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别燃烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，测温度变化 D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 用饱和氯化钠溶液冲洗 8.豆腐是我国传统特色食品，制作老豆腐的凝固剂通常含MgC2。下图表 示生成MgC12的部分反应。下列有关说法正确的是 A.反应①将苦卤蒸干后可获取纯净的MgCI2 苦卤（含NaCl、 MgCh等) ① B.反应②的X若为MgCO3,反应会产生气泡 酸+物质X ② MgCl2 C.反应②的X只能是含有镁元素的化合物 D.反应③的Y可为稀硫酸，也可以为稀盐酸 碱+物质Y ③ 题8图 九年级化学物理（合卷)第2页共14页 9.某同学用下图装置甲制取氧气，待装置乙充满氧气后关闭K1、K2,用激 光手电引燃纳米铁粉（与铁丝燃烧原理相同)。下列说法正确的是 铜丝 澈光手电 装有MnO 空气 的纱布 纳米铁粉 纳米铁粉 H202溶液 水 水 甲 乙 题9图 丙 A.上下拉升铜丝使纱布完全浸没到溶液中，装置甲内才能发生反应 B.装置甲中制备氧气所需要的反应物有两种，分别是H2O2和MnO2 C.纳米铁粉燃烧后，装置乙的固体质量增大，反应不符合质量守恒定律 D.不使用激光手电，对比装置乙丙可探究铁生锈快慢与O2浓度的关系 10.为了探究酸雨的形成原因，某同学利用图甲装置进行了三组实验，分别 将空气、C02和SO2通入水中，并用pH传感器测量反应过程中溶液pH 的变化，数据如图乙所示。下列错误的是 ①空气 个pH 7.0 ②C02-→ 6.01 ③SO2 ①空气 5.0 4.0 ②C02 pH传感器 3.0 2.0 1.01 ③S0, 0 200400 600800 图甲 题10图 图乙 时间s A.三组实验中水的体积、通入气体的速率均应相同 B.足量空气溶于水后的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.CO2溶于水并与水发生复分解反应，生成酸性物质 D.对比说明，形成酸雨的主要原因是SO2与水反应 二、非选择题（共4题，共35分) 11.(8分)【蓝色能源一海水制氢提镁】 电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是 理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电 解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当H和电压 不同时，会产生不同的副产物，如图甲。 科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加 碘离子()，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶 液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H2和Mg(OH2的联产。 九年级化学物理（合卷）第3页共14页 电压N 1.6 1.4 HCIO CIO 1.2 c 53 1 02 1.0 碘 0.8 H20 02 126.9 0.6 0.4 图乙 0 2468101214pH 图甲不同pH和电压下，副产物的种类 题11图 (1)电解水制氢气的化学方程式为▲。 (2)电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的▲（填一个物理性 质)；添加碘离子后电极表面带▲（填“正”或“负”）电。碘元 素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为▲。 (3)不同pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成C2,电极的电 压和附近溶液的pH可以为▲（填选项）。 选项 A B C 电压N 1.45 1.15 1.45 pH 10 6 1 (4)从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有▲、 洗涤、烘干。 (5)相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有▲（填一项）。 12.(9分)泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。 任务一：探究制取C02的“最佳原料” 同学们利用右图装置探究不同碳酸盐与酸的反应， 并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。 【实验设计】 碳酸盐粉末题12图 组装3套右图装置，分别加入10g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、 碳酸氢 钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。 【实验记录】 方案 固体 前30秒内收集的 反应后收集的气体 (各10g) 气体体积/mL 总体积/mL 分 碳酸钙 85 2240 乙 碳酸钠 210 2110 丙 碳酸氢钠 480 2670 (1)①配制100g6%的稀盐酸需要量取▲g30%的浓盐酸进行稀释： ②方案乙中发生的反应的化学方程式为▲。 ③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择 方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由：▲。 九年级化学物理（合卷)第4页共14页 任务二：市售灭火器的“秘密配方” 某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的 物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用 Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，反应生成CO2和一种胶状沉淀X,相关的化 学方程式为Al2(S04)3+6NaHC0,=3Na2S04+2X↓+6C02↑。 (2)①X是一种碱，写出其化学式：△： ②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是▲。 任务三：灭火后的“战场清理” 同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤 液，探究滤液成分并提出处理建议。 【推理与猜想】 (3)某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有 Na2SO4,他的依据是▲。除了Na2SO4外，滤液中的溶质还可能有 猜想一：NaHCO3: 猜想二：Al2(SO4)3。 【实验探究】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液于试管中，加入足量稀硫酸。 产生气泡 猜想一 Ⅱ (4)△ pH=9 正确 【提出建议】 (5)根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议：▲。 13.(9分)我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿（主要含F2O3、CuO 等)中提取Fe、Cu,并开发了氢基竖炉炼铁工艺。 过量稀硫酸 NaOH溶液 铁粉 多金属精矿一 酸浸 沉铁 提铜 →Cu Fe(OH)3- 加热 →Fe203 Fe2O3 氢基竖炉炼铁 H2、H2O 反应室 电解 H2 铁水(Fe)←—d 燃烧室 题13图 九年级化学物理（合卷)第5页共14页 资料：I该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。 Ⅱ.沉铁时，控制pH可使溶液中的硫酸铁完全转化为F(OH)3沉淀， 而溶液中的硫酸铜不转化为沉淀；F(OHD3和Cu(OH)2沉淀所需的pH 范围如下表： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH2 开始沉淀时pH 1.48 5.2 完全沉淀时pH 3.2 6.4 (1)“酸浸”后所得溶液的溶质一定有H2SO4和▲（填化学式)。 (2)“沉铁”时，为了让F(OHD3完全沉淀而不形成Cu(OHD2沉淀，应控 制的pH的范围为▲。 (3)“提铜”时，发生反应的化学方程式为▲。 (4)Fe(OH)3在持续加热的条件下反应产生Fe2O3,说明该反应为▲反应 (填“放热”或“吸热”)。 (5)氢基竖炉炼铁中： ①“反应室”内H2与Fe2O3逆流而行的目的是▲： ②“反应室”内反应的化学方程式为▲： ③该流程中可被循环利用的有▲（填一个）。 14.(9分)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”建设的推进，垃圾 处理已成为一项重要工程。化学小组调查了垃圾焚烧后的烟气净化过程。 洁净烟气 石灰乳 滤布除尘器 垃圾焚烧◆烟气含CO, 烟 S02 H2S等 题14图 灰 (1)分析烟气所含气体，推理垃圾中一定含碳元素和▲元素（写两种）。 (2)焚烧通常采用通入“过量空气”等技术以减少C0生成，其理由为▲。 (3)通过喷洒石灰乳，可吸收烟气中的CO2、SO2、疏化氢（HS)等。 ①CO2与石灰乳反应的化学方程式为▲： ②硫化氢与石灰乳反应的化学方程式为HS+Ca(OH)2=CaS+2H2O。 理论上吸收68g硫化氢时，所需要的C(OH)2质量是多少？ (利用化学方程式进行简单计算) (4)往“滤布除尘器”中添加活性炭吸附残留恶臭气体，该过程属于▲ (填“物理”或“化学”)变化。 九年级化学物理（合卷)第6页共14页 宝安区2025~2026学年第二学期学业质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 题号 1 2 3 4 5 6 7 P 10 答案 D B A B D A B 0 C 二、非选择题（共4题，共30分） (第11~14题的化学方程式中，化学式写错不得分；生成物和反应物写反了不得分；化 学式不规范扣1分；未配平、缺条件或写错条件、未标注条件错一处均扣0.5分，错两 处或以上扣1分；等号上下的条件可调换) 题号 分值 评分标准 备注 (1) 2分 2H20 通电 O2↑+2H2↑ 导电性也可： 1分 导电性好 “熔点高、延展性好”等不得 (2) 分 11 1分 负 分) 1分 126.9 127 (3) 1分 C (4) 1分 过滤 有错别字0分 原料来源广泛（或原料成本低、 (5) 1分 现H2和Mg(OH)2的联 必 可联产氢氧化镁、节约淡水资 源、节约成本等) ①1分 20 20g ②2分 Na2CO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO21 (1) 前30秒反应速率最快； 相同条件下，产气速率快且产 气量多： ③1分 且最终产生的CO2量最 多。 只答“产气速率和产气量”中 的一项，且正确，只有0.5分。 12 ①1分 Al(OH)3 写名称不得分 分 (2) 胶状沉淀覆盖在可燃物 隔绝氧气： ②1分 表面，阻止可燃物与空气 阻止可燃物与空气（氧气）接 (氧气)接触。 触。 Na2SO4是反应的生成 可溶、易溶也可 (3) 1分 物，且能溶于水。 在玻璃片或白瓷板上放 (4) 1分 一片pH试纸，用玻璃棒 使用pH计、pH传感器，均可 蘸取待测液，滴在pH试 纸上，并与比色卡对比。 (5) 1分 加入适量酸调节至pH≈7 加入适量酸调节至中性后排 后排放 放。 写正确一个得0.5分，写名称 (1) 1分 Fe2(SO4)3、CSO4 不得分 3.2-5.2之间 1分 或3.2≤pH<5.2、3.2<H<5.2、 (2) (3) 2分 Fe CuSO4=FeSO4+Cu 13 (4) 1分 吸热 分) ①1分 增大反应物的接触面积， 增加反应接触时间，使反应更 使反应更充分 充分。 (5) 高温 ②2分 3H2+Fe2O3= 2Fe 条件也可写：加热或△ 3H20 (5) 1分 H20 或H2、水、氢气 (1) 1分 氢、硫 H、S 提供充足氧气，使垃圾充分燃 提供充足氧气，使垃圾完 烧，减少CO产生； (2) 1分 过量氧气能将不完全燃烧产生 全燃烧生成C02 的C0进一步氧化为CO2 合理即可。 ①2分 CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O 14 解：设需要的Ca(OH)2的质量为x。 0.5分 H2S+Ca(OH)2=CaS+2H2O 34 74 (3) ②4分 68g x 1分 34=689 74 x 1分 x=148g 1分 答：理论上需要Ca(OH2的质量为148g。.0.5分 (5) 1分 物理 (计算中单位问题扣0.5分，不累计扣分：比例式横比，竖比都不扣分：化学方 程式写错导致结果算错，不得分；相对分子质量算错，不叠加扣分)