2025年广东省深圳市宝安区中考化学复习检测试卷（二）

2025广东省深圳市宝安区中考化学复习检测试卷（二）解答 相对原子质量： H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. “建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该绿色理念的是 （ ） A．鼓励共享单车出行，减少污染 B．工业废气直接排放，节约成本 C．农业采用滴灌方式，节水灌溉 D．垃圾分类回收处理，变废为宝 【答案】B 【详解】A、鼓励共享单车出行，能减少化石燃料的使用，减少污染，该选项不符合题意； B、工业废气直接排放，会污染环境，该选项符合题意； C、农业采用滴灌方式，能节约用水，该选项不符合题意； D、分类回收垃圾，既能节约资源，也能保护环境，该选项不符合题意。 故选B。 2. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式， 下列化学用语书写正确的是 （ ） A．2个氢原子： B．构成氯化钠的微粒：、 C．铁离子： D．高锰酸钾： 【答案】B 【详解】A、2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气这种物质、一个氢分子等，该选项错误； B、氯化钠（NaCl）由钠离子（）和氯离子（）构成，该选项正确； C、1个铁离子带3个单位正电荷，符号为，是亚铁离子，该选项错误； D、高锰酸钾的化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，该选项错误。 故选B。 3. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 （ ） A．化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症 B．化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C．化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D．化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 【答案】C 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性物质能与盐酸发生中和反应，遵医嘱服用含有碱性物质（如氢氧化铝、碳酸氢钠等）的药物，可以中和过多的胃酸，从而治疗胃酸过多症，该说法正确，不符合题意； B、合金具有硬度大、强度高、抗腐蚀性好等优良性能，这些特性使得合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等领域，例如铝合金在航天领域用于制造飞机部件等，该说法正确，不符合题意； C、用海水晒盐获得的粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。而配制生理盐水需要纯净的氯化钠，粗盐需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等一系列提纯步骤，除去杂质后才能用于配制生理盐水，所以粗盐不可以直接用于配制生理盐水，该说法错误，符合题意； D、过度施用化肥，一方面，化肥中的氮、磷等营养元素随雨水流入水体，会造成水体富营养化；另一方面，氮肥分解可能会产生氨气等污染大气，并且长期过量使用化肥还可能导致土壤板结、酸化等，造成土壤、水和大气环境的污染，该说法正确，不符合题意。 故选C。 4. 下表对部分知识的整理有错误的是 （ ） A．化学与材料 B．化学与健康 ①硬铝、钛合金属于金属材料 ②塑料、合成纤维属于有机合成材料 ①缺乏维生素 C会引起坏血病 ②食用甲醛溶液浸泡过的海产品 C．化学与生活 D．化学与安全 ①食品包装中充入氮气以防腐 ②公路上的积雪可用氯化钠消除 ①图书、精密仪器着火可用二氧化碳灭火器灭火 ②烧碱沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、①金属材料包括纯金属和合金，硬铝、钛合金都是合金，属于金属材料，正确，②有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料、合成纤维属于有机合成材料，正确； B、①人体缺维生素C易患坏血病，正确，②甲醛有毒，不能食用甲醛溶液浸泡过的海产品，错误； C、①氮气化学性质稳定，填充到食品包装中可用于防腐，正确，②氯化钠溶于水后能减低水的凝固点，可用用氯化钠消除公路上的积雪，正确； D、①扑灭图书、档案着火，应选用二氧化碳灭火器，以防止残留物对图书、档案造成伤害，正确，②烧碱沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用碱液和硼酸溶液发生中和反应，正确。 故选：B 5. 关于下列实验的说法，错误的是 （ ） A．甲：水通电后玻璃管内产生的气体a、b分别为H2和O2 B．乙：对比两试管内现象，可探究铁钉生锈是否需要氧气 C．丙：锌粒和稀盐酸反应后天平不平衡，但符合质量守恒定律 D．丁：反应发生的证据是玻璃管中红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【详解】A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，据图可知，a管连接负极，b管连接正极，分别为H2和O2，故说法正确； B、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉生锈；右边试管中的铁钉只能与水接触，铁钉不生锈；说明铁生锈需要氧气，故说法正确； C、稀盐酸和锌反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，反应后天平不平衡，但该反应仍符合质量守恒定律，故说法正确； D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应发生的证据是玻璃管中黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，故说法错误。 故选D。 6. 科学家研制出光催化剂，在光照下将CO2和CH3NH2合成甘氨酸，微观模拟如图所示。 下列说法错误的是 （ ） A．由图可知，甘氨酸的化学式为C2H5NO2 B．参加反应的CO2和CH3NH2的分子个数比为1：1 C．该催化剂在反应前后质量和性质均不发生改变 D．该反应可以作为人工固碳手段，缓解温室效应加剧 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是催化剂的作用下、在光照的条件下，将CO2和CH3NH2合成甘氨酸，反应的化学方程式为。 【详解】A、由分子结构模型可知，甘氨酸的化学式为C2H5NO2，选项说法正确； B、由化学方程式可知，参加反应的CO2和CH3NH2的分子个数比为1：1，选项说法正确； C、该催化剂在反应前后质量和化学性质均不发生改变，物理性质可能改变，选项说法错误； D、二氧化碳是该反应的一种反应物，因此该反应可以作为人工固碳手段，缓解温室效应加剧，选项说法正确。 故选C。 7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （ ）    A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D．t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、比较物质的溶解度，必须指明温度，故A说法不正确； B、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故C说法不正确； D、t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质达到饱和状态，所以将20g甲物质加入到50g水中，最多只能溶解15g甲物质，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，故D说法错误； 故选B。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较吸入与呼出气体的O2含量 分别将燃着的木条伸入集气瓶 B 除去水壶中的水垢(含CaCO3等) 加入食盐水，浸泡 C 鉴别雨水是否为酸雨 取样，滴加酚酞溶液 D 鉴别羊毛纤维与涤纶材料 取样点燃，观察是否燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、比较人体吸入空气与呼出气体中氧气的含量，分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象，空气中燃着的木条继续燃烧，呼出气体中燃着的木条一会儿就熄灭了，说明人体吸入空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高，能达到实验目的，符合题意； B、食盐水主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不反应，则加入食盐水浸泡，不能除去水壶中的水垢，不能达到实验目的，不符合题意； C、酸雨的pH小于5.6，显酸性，不能使酚酞溶液变色，则取样滴加酚酞溶液，不能鉴别雨水是否为酸雨，不能达到实验目的，不符合题意； D、鉴别羊毛纤维与涤纶材料，应分别取样点燃闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶材料，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 9. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将、通入饱和溶液， 发生反应：，过滤得到晶体， 加热分解即制得纯碱。如图为、、三种物质的溶解度曲线， 下列说法错误的是 （ ） A．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是 B．t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为 C．晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小 D．除去中的少量，可用的饱和溶液对固体进行洗涤 【答案】D 【详解】A. 60℃时，的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是，此选项正确； B. t℃时，溶解度，所以t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为，此选项正确； C.相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小，此选项正确； D.的饱和溶液不能再溶解氯化钠，所以不能用于除去中的少量，此选项错误； 故选D。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 （ ） 选项 物质 目的 设计实验 A NaOH是否变质 检验 取样，滴加足量稀盐酸，观察现象 B （NH4）2SO4和K2SO4 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 配制50g质量分数为10%的NaCl溶液 配制 计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解 D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠变质为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水、故变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠、取样、滴加足量稀盐酸、观察现象、若有气泡产生、说明NaOH变质、故A选项实验操作能达到实验目的、不符合题意； B、（NH4）2SO4中有铵根离子、加碱研磨会释放氨气、故分别取样、加熟石灰研磨、闻气味、产生有刺激性气味气体的是（NH4）2SO4、无明显现象的是K2SO4、可以鉴别、故选项B实验操作能达到实验目的、不符合题意； C、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液、溶质质量为：50g×10%=5g、则溶剂水的质量为50g-5g=45g、故称量5.0gNaCl固体、量取45.0mL水、搅拌溶解、可配制50g质量分数为10%的NaCl溶液、故选项C实验操作能达到实验目的、不符合题意； D、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠、加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙、除镁离子和除硫酸根离子无先后顺序、但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后、因为碳酸钠不仅要除去原有杂质氯化钙、还要除去前面引入的过量的杂质氯化钡、这样才可以在加盐酸之前把溶液中的溶质全部转化为碳酸钠和氢氧化钠、完全反应后、再进行过滤、最后再加入盐酸除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠、而选项D中把氯化钡加在了碳酸钠的后面、故选项D实验操作不能达到实验目的、符合题意。 故选：D。 二、非选择题(共4题，共30分) 11. 麒麟中学化学社团对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中, “波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出, 并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】 锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】 ①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出猜想】 (1)猜想甲：气体可能是 ； 猜想乙：气体可能是； 猜想丙：气体可能是和。 【实验探究】 (2)为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有 。 装置C中 证明气体中含有。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 (3) 请用化学方程式解析装置B的作用 。 (4) 方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨, 装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有,对此你有何看法,请说出你的理由 。 (5) 通过分析得出是由锌和浓硫酸反应产生的,请结合资料写出该反应的化学方程式 。 (6) 请说明收集气体中含有氢气的原因是 。 【答案】(1)H2/氢气 (2) SO2/二氧化硫 黑色粉末中出现红色固体 (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4)气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色 (5) (6)随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成氢气 【详解】（1）结合猜想乙和丙可知，猜想甲为气体可能是氢气，故填：H2或氢气； （2）由资料“SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色”可知，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2，故填：SO2或二氧化硫； 由于氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，所以C装置加热一段时间后，可以观察到C中黑色固体变红，证明气体中含有H2，故填：黑色粉末中出现红色固体； （3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故填：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （4）装置D中为无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色，故装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2，故填：气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色； （5）由资料“锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气”可知，锌和浓硫酸反应会生成硫酸锌，结合实验探究可知，还产生了二氧化硫，根据化学反应前后元素种类不变，故产物中应还有一种物质且应含有氢元素，故为水，综上锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，方程式为Zn+2H2SO4=SO2↑+2H2O+ZnSO4，故填：Zn+2H2SO4=SO2↑+2H2O+ZnSO4； （6）随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，稀硫酸能与锌反应生成了氢气，故填：随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成氢气。 12. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业的催化剂。 以粗盐水（含杂质、）和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图： 已知：CuCl是一种白色粉末,不溶于水,在空气中易被氧化为绿色固体。 (1) 在步骤I中,依次加入试剂①②③,则A为 , 加入过量溶液的目的是 。 (2) 步骤II中发生中和反应的化学方程式是 。 (3) 在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时,常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气, 其化学方程式是,则R的化学式是 。 (4)据下图分析,应将沉淀池温度控制在 。 (5) 过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥,目的是 。 (6) 流程中可循环利用的物质是 （水除外）。 【答案】(1) 氯化钡/BaCl2 除去CaCl2、BaCl2 (2) (3)H2O (4)55 (5)防止CuCl在空气中被氧化 (6)硫酸 【详解】（1）在步骤I中，依次加入试剂①②③，加入氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入A是为除去硫酸钠，则A为氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；根据流程，加入氢氧化钠后，可除去氯化镁杂质；加入氯化钡，除去硫酸钠，此时溶液中多余的氯化钡和氯化钙没有处理，所以加入碳酸钠溶液用于除去氯化钙和多余的氯化钡； （2）由流程可知，反应Ⅰ结束后溶液中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以反应Ⅱ中加入稀盐酸，可除去碳酸钠和氢氧化钠，中和反应是指酸和碱的反应，故发生的中和反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （3）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、O、H、S原子的个数分别为2、10、4、2，反应后Cu、O、H、S原子的个数分别为2、8、0、2，则R的化学式是H2O； （4）根据图示，当温度在55℃时CuCl的产率最大，所以生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在55℃； （5）CuCl不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl，所以需要及时干燥处理，防止被氧化； （6）根据流程，硫酸铜制取是需要加入稀硫酸，而最终经过操作2的滤液中再次生成硫酸，说明硫酸可循环利用。 13. 科普阅读：化学为味精“发声”。 争议一： 食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠（，相对分子质量169），能增加食品鲜味。 谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸（），被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二： 味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠（），失去鲜味。 目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 争议三： 酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。 争议四： 谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。 而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： (1) 谷氨酸钠 （选填“易溶”或“难溶”）于水。 (2) 谷氨酸钠与胃酸（HCl）发生复分解反应生成谷氨酸和 （填化学式）。 (3) 钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。 (4) 味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。 (5) 请判断：争议三的说法 （选填“合理”或“不合理”）。 【答案】(1)易溶 (2)NaCl (3)16.9 (4) 焦谷氨酸钠/ 菜肴出锅时 (5)合理 【详解】（1）味精主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠属于钠盐，则谷氨酸钠易溶于水； （2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）与胃酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl； （3）5.85gNaCl中钠元素的质量为；含2.3g钠元素的谷氨酸钠质量=。 （4）将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠（），所以在烹饪时，为防止其转化，加入味精的最佳时间是菜肴出锅前； （5）由于味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关:pH在 6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH > 7.2时，味精已无鲜味，说明酸碱性较强的食物加味精不增鲜，故味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，争议三的说法合理。 14. 铜及其化合物广泛应用于生活生产中。 (1) 从古至今铜制品一直应用于生活生产中。青铜属于 材料。 (2) 铜及其化合物的转化关系如图甲所示： ① 反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是 。 ② 反应Ⅲ中，能将CuO一步转化为Cu的物质有 （填名称，一种即可）。 ③ 青铜器久置在潮湿的空气中会生锈变成铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜, 其化学式为,根据该化学式可知,铜单质生锈可能与空气中的和 有关。 (3) 某同学称取20gCu和CuO的混合样品，再缓慢加入标有溶质质量分数为的稀硫酸，边加边搅拌， 充分反应后，剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，请回答： ① 20g样品中含氧化铜的质量为 g； ② 求稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)金属 (2) 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色 一氧化碳（或氢气、碳，合理即可） H2O、CO2（或CO2、H2O或水、二氧化碳或二氧化碳、水） (3) 12g 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=24.5% 答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。青铜是铜合金，属于金属材料。 （2）①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色固体，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此该反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。 ②反应Ⅲ中CuO一步转化为Cu，和氧化铜反应实现这一转化的物质必须能在反应中夺取氧，具有还原性，符合这一要求的常见物质有一氧化碳、氢气、碳单质等。故填：一氧化碳（合理即可）。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。由碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，因此铜单质在潮湿的空气中生锈，除了与空气中的氧气有关，还必须有含碳元素的物质和含氢元素的物质参与，空气中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，故铜单质生锈可能与空气中的O2和H2O、CO2（或CO2、H2O或水、二氧化碳或二氧化碳、水）有关。 （3）①铜不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。根据图示，20gCu和CuO的混合样品，缓慢加入稀硫酸至60g，剩余固体质量为8g，继续加入稀硫酸固体质量不再减小，此时剩余固体即为不能和稀硫酸反应的铜，因此参加反应的氧化铜的质量为：20g-8g=12g。 ②由图可知，跟氧化铜反应的稀硫酸质量为60g，根据氧化铜的质量可以计算稀硫酸的质量分数，具体过程见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025广东省深圳市宝安区中考化学复习检测试卷（二） 相对原子质量： H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. “建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该绿色理念的是 （ ） A．鼓励共享单车出行，减少污染 B．工业废气直接排放，节约成本 C．农业采用滴灌方式，节水灌溉 D．垃圾分类回收处理，变废为宝 2. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式， 下列化学用语书写正确的是 （ ） A．2个氢原子： B．构成氯化钠的微粒：、 C．铁离子： D．高锰酸钾： 3. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 （ ） A．化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症 B．化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C．化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D．化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 4. 下表对部分知识的整理有错误的是 （ ） A．化学与材料 B．化学与健康 ①硬铝、钛合金属于金属材料 ②塑料、合成纤维属于有机合成材料 ①缺乏维生素 C会引起坏血病 ②食用甲醛溶液浸泡过的海产品 C．化学与生活 D．化学与安全 ①食品包装中充入氮气以防腐 ②公路上的积雪可用氯化钠消除 ①图书、精密仪器着火可用二氧化碳灭火器灭火 ②烧碱沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 A．A B．B C．C D．D 5. 关于下列实验的说法，错误的是 （ ） A．甲：水通电后玻璃管内产生的气体a、b分别为H2和O2 B．乙：对比两试管内现象，可探究铁钉生锈是否需要氧气 C．丙：锌粒和稀盐酸反应后天平不平衡，但符合质量守恒定律 D．丁：反应发生的证据是玻璃管中红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 6. 科学家研制出光催化剂，在光照下将CO2和CH3NH2合成甘氨酸，微观模拟如图所示。 下列说法错误的是 （ ） A．由图可知，甘氨酸的化学式为C2H5NO2 B．参加反应的CO2和CH3NH2的分子个数比为1：1 C．该催化剂在反应前后质量和性质均不发生改变 D．该反应可以作为人工固碳手段，缓解温室效应加剧 7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （ ）    A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D．t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较吸入与呼出气体的O2含量 分别将燃着的木条伸入集气瓶 B 除去水壶中的水垢(含CaCO3等) 加入食盐水，浸泡 C 鉴别雨水是否为酸雨 取样，滴加酚酞溶液 D 鉴别羊毛纤维与涤纶材料 取样点燃，观察是否燃烧 A．A B．B C．C D．D 9. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将、通入饱和溶液， 发生反应：，过滤得到晶体， 加热分解即制得纯碱。如图为、、三种物质的溶解度曲线， 下列说法错误的是 （ ） A．60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是 B．t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为 C．晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下的溶解度最小 D．除去中的少量，可用的饱和溶液对固体进行洗涤 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 （ ） 选项 物质 目的 设计实验 A NaOH是否变质 检验 取样，滴加足量稀盐酸，观察现象 B （NH4）2SO4和K2SO4 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 配制50g质量分数为10%的NaCl溶液 配制 计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解 D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共4题，共30分) 11. 麒麟中学化学社团对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中, “波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出, 并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】 锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】 ①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出猜想】 (1)猜想甲：气体可能是 ； 猜想乙：气体可能是； 猜想丙：气体可能是和。 【实验探究】 (2)为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有 。 装置C中 证明气体中含有。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 (3) 请用化学方程式解析装置B的作用 。 (4) 方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨, 装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有,对此你有何看法,请说出你的理由 。 (5) 通过分析得出是由锌和浓硫酸反应产生的,请结合资料写出该反应的化学方程式 。 (6) 请说明收集气体中含有氢气的原因是 。 12. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业的催化剂。 以粗盐水（含杂质、）和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图： 已知：CuCl是一种白色粉末,不溶于水,在空气中易被氧化为绿色固体。 (1) 在步骤I中,依次加入试剂①②③,则A为 , 加入过量溶液的目的是 。 (2) 步骤II中发生中和反应的化学方程式是 。 (3) 在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时,常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气, 其化学方程式是,则R的化学式是 。 (4)据下图分析,应将沉淀池温度控制在 。 (5) 过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥,目的是 。 (6) 流程中可循环利用的物质是 （水除外）。 13. 科普阅读：化学为味精“发声”。 争议一： 食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠（，相对分子质量169），能增加食品鲜味。 谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸（），被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二： 味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠（），失去鲜味。 目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 争议三： 酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。 争议四： 谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。 而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： (1) 谷氨酸钠 （选填“易溶”或“难溶”）于水。 (2) 谷氨酸钠与胃酸（HCl）发生复分解反应生成谷氨酸和 （填化学式）。 (3) 钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。 (4) 味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。 (5) 请判断：争议三的说法 （选填“合理”或“不合理”）。 14. 铜及其化合物广泛应用于生活生产中。 (1) 从古至今铜制品一直应用于生活生产中。青铜属于 材料。 (2) 铜及其化合物的转化关系如图甲所示： ① 反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是 。 ② 反应Ⅲ中，能将CuO一步转化为Cu的物质有 （填名称，一种即可）。 ③ 青铜器久置在潮湿的空气中会生锈变成铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜, 其化学式为,根据该化学式可知,铜单质生锈可能与空气中的和 有关。 (3) 某同学称取20gCu和CuO的混合样品，再缓慢加入标有溶质质量分数为的稀硫酸，边加边搅拌， 充分反应后，剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，请回答： ① 20g样品中含氧化铜的质量为 g； ② 求稀硫酸的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 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