黑龙江大庆市肇源县第一中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测 化学试题

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.C黑火药中的KNO作氧化剂，A项错误；光伏电池可将太阳能转化为电能，B项错误；CO能与SO2反应生成 CaSO3,进而被氧化为CaSO4,可减少SO的排放，C项正确；NO和空气中O2反应生成NO2,在空气中不能稳定存在，D 项错误。 2.B温度降低，反应速率减小，A项不符合题意；生铁可形成原电池，加快反应速率，B项符合题意；加人NaC1固体，H 浓度不变，反应速率不变，C项不符合题意：浓硫酸使铁钝化，且不产生H2,D项不符合题意。 3.C物质能量越高越不稳定，A项错误；NHC1与B(OH)2·8HO反应为吸热反应，B项错误；图中反应物能量高于生 成物，总键能低于生成物，C项正确；反应的吸放热与反应条件无关，D项错误。 4.B氮气不能供给呼吸，可抑制虫霉活动和粮食呼吸作用，从而延缓品质劣变，与溶解性无关，B项错误。 5.BSO2有毒，必须在国家规定范围内使用，A项错误；SO2具有还原性，因此具有抗氧化作用，B项正确；SO2具有漂白 性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒醒酒，可让酒液与空气充分接触，释放香气，同时使少量SO逸出，降低其溶 解度，D项错误。 6.C氯化铵受热分解为NH和HCl,冷却后NH和HCI又化合为NHCI,不能制备氨气，A项错误；P2O能吸收氨气， 不能干燥氨气，B项错误；氨气密度比空气小得多，g口进为向上排空气法收集氨气，C项正确；浓硫酸不挥发，不会出现 “喷烟”现象，D项错误。 7.B在酸性条件下，NO方具有强氧化性，会氧化SO⅓生成SO,B项错误。 8.D1 mol NH溶于水形成的氨水中，NH3·H2O分子会发生电离，故NH3·HO分子数小于N,A项错误；0.5L 2mol·L1FeCl溶液中含有1 mol FeCls,由于Fe3+只能部分水解，且生成的Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体，则 得到的Fe(OH)3胶体粒子的物质的量一定小于1mol,胶粒的数目小于NA,B项错误；N2和H2生成NH3的反应为可 逆反应，故生成的NH分子数一定小于2N,C项错误；两种分子中N、O原子个数之比均为1：2，故1mol由NO2和 NO4组成的混合气体中，含氧原子数为2N,D项正确。 9.A图1中Zn和稀硫酸反应产生H2,铜不反应，A项正确；反应的本质都是Z和稀硫酸反应生成H,B项错误；图2 中，形成原电池，铜片作正极，H在正极上发生还原反应，C项错误；SO向负极(Z极)移动，D项错误。 10.B根据平均反应速率公式=产，Z增加了Q9ml,侧X减少了0.3m,可得v(X)=是 0.03mol·L1·min1,A项错误；同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(Z)=3v(X)=3 0.03mol·L-1·min1=0.09mol·L1·min1,B项正确；Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用Y浓度变化 表示平均反应速率，C项错误；根据速率之比等于化学计量数之比，可得v(W)=2w(X)=0.06mol·L1·min1,换算 后为0.001mol·L-1·s1,D项错误。 11.DX为硫，Y为SO2,Z为SO3,W为H2SO4,正盐H为Na2SO4,Q为H2S。硫和O2只能生成SO2,A项错误；H2S还 原性较强，会与浓硫酸反应，B项错误；反应⑤属于氧化还原反应，C项错误；实验室可用稀盐酸和BC2溶液检验 SO,D项正确。 12.C由于金属活动性：ACu,所以A1为原电池的负极，Cu为正极，电流从正极流向负极，A项正确：能够测得电流，说 明形成了原电池，即水果内存在电解质溶液，形成闭合电路，B项正确；实验①和②水果种类相同，电流与电极间距离成 反比，C项错误：实验②和③电极材料相同，电极间距离相同，只有水果种类不相同，故探究的是水果种类对电流的影 响，D项正确。 13.C双氧水与酸性KMnO,可以发生氧化还原反应生成O2,故不能说明KMnO:对HO2分解具有催化作用，A项错 误；FcCl过量，加人KSCN后溶液一定变红，无法证明Fe3+与I厂之间的反应属于可逆反应，B项错误；蔗糖变黑说明浓 硫酸将蔗糖中H、O按原子个数比2：1脱去，体现脱水性：膨胀变大、生成有刺激性气味的气体，是蔗糖脱水后生成的 碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2、CO2,体现浓硫酸的强氧化性，C项正确；红热的木炭与浓硝酸反应会生成 NO2,但同时浓硝酸受热分解也会生成NO2,因此仅凭试管口出现红棕色气体不能证明是木炭与浓硝酸反应生成 NO,D项错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 人教 14.C10min时，反应未达平衡，证>℃速，A项错误；0~30min内，用N(g)表示的平均反应速率为 0.0175mol·L1·min1,B项错误；达到平衡后，M(g)、N(g)、P(g)、H2O(g)的物质的量分别为0.05mol、0.15mol、 35ml0.35a.H0g的体积分数为%百×10%≈389%，C项正确：等物质的量的气态水能量比液态水 高，图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①，D项错误。 15.(14分) (1)-1(1分)：4FeS+110,高温2Fe,0+8S02(2分) (2)氧化(1分) (3)18.4(2分) (4)AD(2分) (5)Fe2O3+6H+2Fe3++3HO(2分) (6)2Fe3++SO2+2H2O一2Fe2++SO星+4H+(2分)：H2O(或O、空气，2分) 部分答案解析： (3)根据公式c=1000四，代入数据：p=1.84g·cm3,w=98%,M(HS0)=98g·mol1,可得c= M 1000mL·L1X1.84gcm3×98%=18.4molL1; 98g·mol- (4)SO2、S○，都能与碱反应且只生成盐和水，均属于酸性氧化物，A项正确；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，其漂 白性是一种化合性漂白，与氧化性无关，B项错误：根据题给流程图可知，98.3%的浓硫酸会吸收SO[生成焦硫酸 (H2SO,)门，无法干燥SO,C项错误；粉碎黄铁矿可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，D项正确。 16.(15分) (1)③⑤(2分)；③(2分) (2)放出(1分)；46(1分) (3)固体溶解，有气泡产生(2分)：稀盐酸与碳酸氢钠反应后溶液温度降低，稀盐酸与镁粉反应后溶液温度升高(2分) (4)①负(1分)：增大(2分)②原料来源广泛，且不产生污染（合理即可，2分） 部分答案解析： (2)N2(g)+3H2(g)一2NH(g),断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ,成键释放能量为2×3×391kJ= 2346kJ>2254kJ,即生成2 mol NH3时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ,则合成氨反应中生成1 mol NH.(g) 时放出的热量为46kJ。 (4)①a是通入H的电极，为负极，电极反应式为H2一2e十2OH一2HO:b是通入O的电极，为正极，电极反应 式为O2十4e+2HO一4OH,故b极附近溶液的pH会增大。 17.(15分) (1)A(1分)：CaO+NH·HOCa(OH)2+NH3↑(2分) (2)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口，冒白烟，2分） (3)(1分)；NH在水中的溶解度大，且溶于水后，溶液呈碱性，能吸收更多CO,获得较多的碳酸氢钠沉淀（合理即 可，2分) (4)碳酸氢钾的溶解度较大（合理即可，1分） (5)装置B中黑色固体变红色，装置C中白色固体变蓝色，装置E集气瓶中有气泡产生（只答“装置B中黑色固体变红 色”也给分，2分)：2NH+3CuO△3Cu+N2+3HO(2分) (6)合理，氨气中氮的化合价为一3，氮的氧化物中氮的化合价为正价，二者可反应生成氮气(2分) 18.(14分) (1)①0.28(2分)②变小(1分)：变小(1分)③AC(2分)④S0、O2、S0(2分) (2)①20.00(1分)②3和4(1分)；t3>2>1(2分)③反应放热，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度减小 对反应速率的影响(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 人教高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A.黑火药的配方主要为硫黄、木炭、KNO,其中KNO用作燃料 B.被誉为“挂在墙上的油田”的光伏电池可将太阳能直接转化为化学能 C.在燃煤过程中添加生石灰，可减少SO2的排放 D.NH、NO都是大气污染物，在空气中能稳定存在 2.某兴趣小组用打磨光亮的铁片与硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A.降低反应温度 B.用生铁代替纯铁 C.添加少量NaCl固体 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸 3.某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A.反应物比生成物更稳定 个能量 B.图像可表示NH,CI与Ba(OH)2·8HO反应的能量变化 反应物的 总能量 C.反应物的总键能低于生成物的总键能 生成物的 D.反应一定不需要加热 总能量 反应过程 4.下列物质的性质与用途不具有因果关系的是 选项 性质 用途 BaSO,不溶于水和酸，且不易被X射线透过 可在医疗上用作“钡餐” B 氮气难溶于水 氮气可用于延长粮食的保存期限 c 稀硫酸有酸性 可用于除铁锈 D N日易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 【高一化学第1页（共6页）】 人教 5,某同学查阅资料，发现市售的葡萄酒里都含有SO2,且葡萄酒喝前要倒入敞口容器中静置“醒酒”。下 列相关说法正确的是 A.葡萄酒中添加SO2,说明SO2对人体无害，可大量使用 B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为SO,具有较强的还原性 C.葡萄酒呈现出红色，说明SO2没有漂白性 D.“醒酒”的主要目的是促进SO2的溶解 6.某兴趣小组利用如图装置制取氨气，下列说法合理的是 A.装置甲中固体混合物可直接用NH,C1代替 NHCI和 Ca(OH), B.装置乙中碱石灰可替换为PO 碱石灰 C.装置丙中排空气法收集氨气需从g口进 D.在装置丙中事先滴几滴浓硫酸，实验可见“喷烟”现象 7.下列指定反应的离子（或化学）方程式错误的是 A.NO2溶于水：3NO2+H2O—2H++2NO+NO B.向NaSO溶液中滴加稀硝酸：SO+2H+一H,O十SO2个 C碳和浓硫酸共热：C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,◆+2H,0 D.向足量氨水中滴加少量A1CL:A1++3NH·H2O一A1(OH),￥+3NH 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.将标准状况下22.4LNH溶于水形成的氨水中，NH·HzO分子数为NA B.将O.5L2mol·L1FeCl3溶液滴人沸水，可得Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA C.一定条件下，1molN2与足量的H充分反应，生成NH的分子数为2NA D.常温常压下，46g由NO2和N2O,组成的混合气体中，含氧原子数为2NA 9.某化学兴趣小组设计锌和1mol·L1的稀硫酸反应的装置如图 所示。下列有关说法正确的是 锌片、 铜片 A.图1中锌片表面有气泡产生，铜片表面没有 B.两个装置中发生的化学反应不相同 稀H1,SO C,图2中铜片上发生氧化反应 D.图2中SO向铜片一极移动 10.一定温度下，在2L固定体积的密闭容器中进行反应X(g)+2Y(s)一3Z(g)+2W(g),5min后Z 增加了0.9mol,则该反应0~5min内的平均反应速率正确的是 A.v(X)=0,06mol·L-·min B.u(Z)=0,09mol·L1·min C.(Y)=0.06 mol.L.min D.u(W)=0.06mol·L-1·s 11,X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图转化关系（反应条件已省略）。下列说法正确的是 AX在过量O,中燃烧生成Z B.W的浓溶液具有吸水性，可用于干燥Q气体 C反应③④⑤均不属于氧化还原反应 D.可用盐酸和BaC,溶液检验H中的阴离子 【高一化学第2页（共6页）】 人教 12某化学实验小组以相同大小的铜片和铝片（均打磨光亮）为电极研究水果电池，得到的实验数据如下 表。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/A ① 番茄 177.6 ② 番茄 130.5 ③ 苹果 2 48.96 A.实验可测得外电路电流的方向从铜流向铝 B.通过实验可知，番茄汁和苹果汁里存在可导电的电解质 C.对比实验可知，电流强度与电极间距离呈正比 D.对比实验②③可知，水果种类对电流大小有影响 13.下列实验操作、现象正确且能得到相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向双氧水中滴加几滴酸性KMO,溶液，产生大量气泡 KMO,是H,O2分解的催化剂，能加快反应速率 将5 mL FeCl溶液与2mL等物质的量浓度的KI溶液 Fe+和「的反应属于可逆反应 混合后，滴加2滴KSCN溶液，颜色呈红色 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同 C 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 时膨胀变大，生成有刺激性气味的气体 向浓硝酸中加人红热的木炭，观察到试管口出现红棕色 0 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成NO。 气体 14.在2L的恒容密闭容器中充人物质的量之比为1：3的M和N两种气体，发生反应：M(g)+3N(g) 一P(g)十H2O(g)。如图1表示反应物(N)和生成物(P)的物质的量()随时间(t)的变化关系，反 应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 个n/mol ↑能量 -② P(g)+H,O(g) 生成物 0.9 o 0.6 0.3f== 反应物 0.15 M(g)+3N(g) 10301/min 反应过程 图1 图2 A.10min时，uz=逆 B.0~30min内，用N(g)表示的平均反应速率为0.015mol·L-1·min C.达到平衡后，H,O(g)的体积分数约为38.9% D.若水的状态为液态，则反应的能量变化曲线符合图2中② 【高一化学第3页（共6页）】 人教 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(14分)工业上以黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FS),假设杂质不参与反应]为原料制备H,SO 和Fe2(SO,)3的工艺流程如下。 983%的浓硫酸 空气 S0接触室S0吸收塔→H50, 黄铁矿一→沸腾炉 稀硫酸 酸浸池 分高器溶液结晶 脱水器 →Fe(SO 回答下列问题： (I)FeS中硫元素的化合价为 ,在“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为 (2)“接触室”内，SO2在催化剂表面被 (填“氧化”或“还原”)。 (3)98%浓硫酸的密度为1.84g·mL1,则其物质的量浓度为 mol·L-1 (4)下列有关说法正确的是 (填字母)。 ASO2、SO都是酸性氧化物 B.SO2具有氧化性，可使品红溶液褪色 C.98.3%的浓硫酸可用作SO3和SO2的干燥剂D.为了加快焙烧速率，可将黄铁矿粉碎 (⑤)“酸浸池”中发生反应的离子方程式为 X反应FeSO (6)硫酸厂产生的废气中常含有SO2,可用Fe2(SO)溶液除去，反应原 H:SO. HSO 理如图所示，反应I的离子方程式为 反应I 在不引入杂质的情况下，物质X可以为 Fez(SO) (写一种即可)。 S02、H0 16.(15分)研究化学反应中的能量变化对人类的发展有着重要的作用。回答下列间题： (1)下列属于化学反应，且反应物的总能量大于生成物的有 (填序号，下同)：其中可作为原电 池反应原理的有 ①石灰石分解②浓硫酸溶于水③镁条燃烧④干冰汽化 ⑤氢氧化钠和盐酸反应 (2)合成氨反应中相关化学键键能数据如下： 化学键 N=N HH NH 断开1mol化学键所需能量/kJ 946 436 391 生成1 mol NH需 (填“放出”或“吸收”)的热量为 k。 (3)如图1所示，分别向盛有碳酸氢钠和镁粉的试管中滴加稀盐酸，然后用温度计测量反应后的温度， 相同的现象是 ,不同的现象为 稀盐酸 稀盐酸 碳酸氢钠 图1 【高一化学第4页（共6页）】 人教 (4)当前，一种以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池动力汽车被国家大力推广（电池装置如图2 所示)： 负载 KOH溶液 图2 ①a极为 (填“正”或“负”)极，随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ②该燃料电池的优点是 17.(15分)某化学活动小组设计实验制备NH并探究NH的某些性质。已知NH会与CaC2反应生 成CaCl,·8NH。回答下列问题： I.NH的制备 (1)该小组选用浓氨水与生石灰反应制取NH,应选用图1中的发生装置为 (填字母)，反应 的化学方程式为 (2)检验生成气体为NH的实验操作为 图1 Ⅱ.模拟制备碳酸氢钠 (3)图2中NH应从导管 (填“a”或“b”)口通人，实验时先通NH的原因 是 (4)该原理不适用于碳酸氢钾的制备，可能的原因是 饱和 Ⅲ.探究NH的还原性 食盐水 图2 NH @ 无水CuSO,无水CaCl 碱石灰 -HO D 图3 (5)从U形管左侧通入NH后加热装置B一段时间，可观察到的现象为 ,说明氨气具有还原性。若集气瓶中收集的气体能使燃 着的木条熄灭，则装置B玻璃管中发生反应的化学方程式为 (6)有人提出利用NH,和氮的氧化物反应消除污染，从氧化还原反应的角度分析是否合理： 【高一化学第5页（共6页）】 人教 18.(14分)硫及其化合物在人类生活和工业生产中有着广泛的应用。回答下列问题 (1)已知反应S0,(g)十0，(g)一S0,(g)的正反应放出热量。一定温度下，在1L固定体积的密闭 容器中充入2 mol SO2、1.4molO2发生上述反应，5min后达到平衡状态，测得SO2的转化率 为70%. ①0~5min内，w(SO2)= mol·L1·min1。 ②若降低反应温度，则反应速率压 (填“变大”或“变小”，下同)，地 ③一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态标志的 是 (填字母)。 A.体系内压强不再变化 B.气体的密度不再变化 C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1：2 ④一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2,反应一段时间后，1O存在于 (填化学 式)中。 (2)某化学小组探究外界因素对5NaS,O,十8KMnO,+7H,SO4一8MnSO,+5Na2SO,+4K,SO,+ 7HO反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验 1.500mol·L-1稀蒸馏水的 0.125mol·L1Na2S2O30.250mol·L-1KMn0 恰好褪色 温度/℃ 序号 硫酸的体积/mL 体积/ml 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的时间/s 25 5.00 0 25.00 10.00 25 5.00 5.00 D 10.00 25 5.00 10.00 15.00 10.00 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 ①根据表中信息可知，V ②通过实验 (填实验序号)可以探究温度对反应速率的影响；通过实验1、2、3，根据 (用(2、由大到小的关系表示)可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反 应速率加快。 ③向少量酸性KMO,溶液中加入Na,S,O,溶液，用数字传感器测得该反应速 率随时间的变化如图，ab段反应速率加快的原因可能是 (忽略离子的催化作用)。 【高一化学第6页（共6页）】 人教