陕西商洛市2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试题

**基本信息** 以传统文化、科技前沿及实验实践为情境，融合化学观念与科学思维，考查高三学生综合应用能力的二模试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|传统文化（如“打铁花”）、物质结构（如晶胞计算）、实验操作（如离子检验）|基础判断与辨析，突出化学用语规范性| |非选择题|4题/58分|实验制备（硫脲合成）、工业流程（钒钛分离）、反应原理（含氮氧化物转化）、有机合成（抗肿瘤药物）|综合应用与创新，体现科学探究与实践，如电催化还原效率分析|

商洛市2026年高三年级第二次模拟考试 化学参考答案 1. C塑料、尼龙均属于合成材料，A项正确；纸张从片状变成龙的形状只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B项正确；当高温的铁水被击向空中，与空气中的氧气充分接触，发生反应生成四氧化三铁，C项错误；在石材表面涂防护剂可以有效防止酸雨对石材的侵蚀，起到保护作用，D项正确。 的结构示意图均可表示为+8)28，A项正确；NF ₃的电子式为：F：N：F：，B项错误；水中氧原子分别与两个氢原子形成共价键，O的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，则水分子为V形结构，空间结构模型为◯◯◯，C项错误；基态N原子的价层电子的轨道表示式为[，D项错误。 3. A聚乳酸纤维可生物降解，能被人体吸收，可用于制作手术缝合线，A项正确；植物油是油脂，属于高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量未达到高分子化合物标准，不属于天然有机高分子化合物，但含不饱和双键可使溴水褪色，B项错误；乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂，C项错误；明矾净水是因Al3+水解生成 Al(OH)₃ 胶体吸附悬浮物，不是利用溶液酸性杀菌消毒，D项错误。 4. D覆铜板制作印刷电路板，铜不能置换出单质铁，正确的离子方程式为 ,A项错误；向H₂S溶液中加入CuSO₄粉末，产生黑色沉淀CuS，H₂S为弱电解质不能拆分，反应的离子方程式为 ，B项错误；铁经过发蓝处理形成的致密氧化膜是Fe₃O₄，C项错误；在浓的CuCl₂溶液中可形成黄色的[ 加水稀释后溶液呈蓝色，是由于形成蓝色的| 发生反应的离子方程式为[ ,D项正确。 5. CX为碳时，氧化物1是CO，难溶于水，A项不符合题意；铁的氧化物不能与水反应生成碱，B项不符合题意；X若为S，符合转化关系，且S 为可逆反应，C项符合题意；若X是硅时，则氧化物1是二氧化硅，不能继续氧化，D项不符合题意。 6. C分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N—H键能大于P—H键能，则NH₃的热稳定性比PH₃强，A项错误；蓝色CuSO₄ 溶液中存在| 向溶液中加入氨水时，蓝色的[ 与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的| 则说明NH₃与Cu²⁺|间的配位键比 H₂ O 与 Cu²⁺间的配位键强，B项错误；氟的电负性大于氯的电负性，CF₃COOH中—CF₃.的吸电子效应更强，使羧基中H—O的极性增强，更易电离出H⁺，酸性更强，C项正确；对甲基苯酚中的甲基是一个推电子基团，它会降低O—H键的极性，因此羟基中H的活泼性较弱，D项错误。 7. D 由题意可推知,W、X、Y、Z分别为H、B、O、 Mg。非金属性越强,则电负性值越大,故电负性:O>B>Mg,A项正确;原子半径:B>O>H,B项正确;H₃BO₃为弱酸,C项正确;O与 Mg形成MgO(离子晶体),O与H形成H₂O或H₂O₂(分子晶体)，晶体类型不同，D项错误。 8. B由晶胞结构可知，α型晶体中含有 Au个数为 个数为 化学式为 Ti₃Au,β型晶体中含有 Au个数为2、Ti个数为6，化学式为Ti₃Au，A项正确；由晶胞结构可知，与 Au等距的 Ti位于相邻面的面心，故与 Au等距的 Ti共有12个，B项错误；晶胞密度 由均摊法可知，两种晶胞含有的粒子数之比为1：2，晶胞体积分别为a³、b³，带入公式可得二者的密度之比为 C项正确；由前分析，可知两种晶胞占用的粒子数之比为1：2，D项正确。 9. B因为酚羟基容易被氧化，长期暴露在空气中会变质，A项错误；苯环、碳碳双键及碳氧双键上的碳原子为sp² 杂化,—CH₂CH₃ 中碳原子为sp³杂化,B项正确;苯环也可以与H₂加成,1mol该有机物最多能与8molH₂加成，C项错误；在维生素P中因为含有饱和碳原子( ，所有原子不可能共面，D项错误。 10. D 未反应的乙醇、生成的乙烯和SO₂都能使酸性 KMnO₄溶液褪色，A项不符合题意；SO₂ 溶于水生成H₂SO₃，溶液显酸性，NO₃ 在酸性条件下具有强氧化性，能把SO₂氧化成SO²⁻，白色沉淀为BaSO₄，B项不符合题意；题中没有指明氯化钠和碘化钠具有相同的物质的量浓度，不能得出相应结论，C项不符合题意；使淀粉溶液显蓝色的一定是I₂，与AgNO₃反应生成黄色沉淀的是I⁻，即KI₃溶液中存在I₂和I⁻，故可推知溶液中存在平衡 ，D项符合题意。 11. C由反应可知，两种反应物分子通过加成得到 然后再酯化成环，A项错误；a中含有羟基、b中含有羧基，a不能与 Na₂CO₃溶液反应，B项错误；c含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，C项正确；根据原子守恒，反应后还生成水分子，D项错误。 12. B 电极 B生成HCOOH的电极反应式为 A项错误；电解电压为U₂V时，电解生成HCOOH和HCHO的物质的量之比为5：6，电解生成HCOOH和HCHO的转移电子物质的量之比为5:12,生成HCHO的法拉第效率 FE(HCHO)为 B项正确；当外电路通过1mol电子,A极区生成0.25 mol O₂,同时1mol H⁺从 A 极区迁移到B极区,A极区溶液质量减少9 g,C项错误；电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平，因为电压过大，H⁺移动至阴极的速率变快，阴极c(H⁺)增大，H⁺得到电子产生 H₂，各种有机产物的法拉第效率均降低，D项错误。 13. C废气的主要成分是氮氧化物，A项错误；王水中浓硝酸的氧化作用与浓盐酸中Cl⁻的配位作用相互协同，不能用浓硝酸代替王水，B项错误； 的物质的量为 Pd的化合价从+2降至0，转移电子的物质的量为0.02mol，D项错误。 14. B L₂表示 与 lg c(F⁻)的关系,HF的电离平衡常数: 则 取负对数得 取点b(-2,1.17),，代入得 解得 —3.17,即 A项正确；由 得， 10-5.17 ,则pH═5.17,B项错误;图中L₁、L₃ 为平行线,溶解度:( 故 对应的是 ，则由a点坐标计算， Q点时,L₂ 与 对应的—lg X 相等,则2.19+2 lg c(F⁻)═3.17+ lgc(F⁻),则 因此Q点坐标为(0.98,4.15),C项正确;CaF₂ 和CdF₂ 同时沉淀,c(F⁻)相同, 更难溶， 更小，该比值小于1，D项正确。 15.(14分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)饱和碳酸氢钠溶液(1分) (2分) (4)有黑色沉淀生成(2分) (5)反应中会生成可溶性的 CaCl₂，增加了产品分离的难度(2分) (6)① H₂O(2分) (2分) ③偏大(2分) 16.(15分) (1)3d³4s²(2分) (2)制光导纤维(玻璃等)(1分)；X射线衍射法(2分) (2分);AB(2分) (4) 消耗H⁺，使萃取反应的平衡逆向移动，使钒进入水层，同时提供NH⁻，使V转化为 沉淀(2分) (5)3.2(2分) (6)NH₃(2分) 解析：含钒钛磁铁矿石加入盐酸进行浸取，铁、钒、钛等以离子形式进入滤液，滤渣含 ，加适量铁粉调节溶液pH使TiO²⁺完全转化为TiO(OH)₂沉淀,加入H₂O₂将 氧化成 加入有机萃取剂 先转化为 H₂V₁₀O₂⁻，再与萃取剂R₃N结合进入有机相， 有机相加入碳酸氢铵进行反萃取，得到钒酸铵沉淀，然后加热可得五氧化二钒。 (1)V为23号元素，故基态V原子价层电子排布式为3d³4s²。 (2)“浸取”后，滤渣主要成分为二氧化硅，提纯后，可用于制备光导纤维；鉴别晶体的方法是X射线衍射实验。 (3)加入 Fe可还原三价铁，防止生成 Fe(OH)₃沉淀，故离子方程式为 萃取所需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，故选 AB。 (4)由已知信息，可知反萃取时，加入碳酸氢铵溶液可消耗H⁺，从而使平衡 逆向移动，得到钒酸根，同时提供NH⁺，使钒形成钒酸铵沉淀。 将 代入，可得 即 4=10⁰·⁶,故 ,故需调节pH≥3.2。 (6)根据原子守恒，可知气体X为氨气。 17.(14分) (1)①3(1分)( (2分) (2)①0.0001或 (2分) ②5 000(2分) (3)①—114.1(2分)② （2分);kg(1分) ( 或(0.027(2分) 18.(15分) (1)羟基、醚键(2分) (2)sp³(1分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 商洛市2026年高三年级第二次模拟考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 S32 Cl 35.5 Pd 106 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是 A.制作现代风筝需要使用塑料竿、尼龙线，它们均是有机合成材料 B.端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化 C.艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁 D.工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀 2.在潮湿的环境中三氟化氮(NF₃)能发生反应： 下列说法正确的是 的结构示意图均可表示为 B. NF₃的电子式: C.水分子的空间结构模型： D.基态 N原子的价层电子的轨道表示式： 3.下列说法正确的是 A.聚乳酸纤维可用于制作手术缝合线 B.植物油是天然有机高分子，可以使溴水褪色 C.乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 D.明矾可用于净水主要是由于 Al³⁺水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒 4.解释下列实验现象或事实的离子(或化学)方程式正确的是 A.覆铜板制作印刷电路板： B.向 H₂S溶液中加入CuSO₄粉末，出现黑色浑浊： C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. CuCl₂浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 5.能满足下列物质间多步直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为碳，氧化物1可溶于水 B. X可为铁，盐溶液能与铁单质发生化合反应 C. X可为硫，氧化物1转化为氧化物2时，转化率小于100% D. X可为硅，氧化物2可溶于氢氟酸，也可溶于 NaOH溶液 6.下列对有关事实的解释正确的是 7.科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂( ，拓展了消毒剂的种类。其中 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态 Y、Z原子核外s和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A.电负性:Y>X>Z B.原子半径:X>Y>W C. X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. Y分别与 W、Z形成的晶体类型相同 8. Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti 均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设 为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A.两种晶型对应的化学式均为 Ti₃Au B.α型晶胞中，Au最近且等距的 Ti的个数为6 C.α、β晶型的密度之比为 D.α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1：2 9.维生素 P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A.长期暴露在空气中不会变质 B.所含碳原子的杂化方式为sp²、sp³ C.1 mol该有机物最多能与 2 mol H₂加成 D.分子中所有原子一定共平面 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性 KMnO₄溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 B 将少量 SO₂气体通入溶液中，观察到白色沉淀生成 BaSO₃难溶于水 C 向 NaCl、NaI混合溶液中滴加少量 AgNO₃溶液，先生成黄色沉淀 D 向盛有KI₃(溶液中含有 )溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO₃溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI₃溶液中存在平衡:I₂+I⁻ 11.下图转化关系在现代有机合成中有着重要的应用。下列说法正确的是 A.该反应为消去反应 B. a和b均能与Na₂CO₃溶液反应 C. c可发生加成、水解反应 D.该反应中原子利用率为100% 12.电催化还原( ）制取甲酸的原理如图1所示。其他条件一定时，通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图 2 所示(已知电解电压为 时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5：6)。下列相关说法正确的是 已知法拉第效率(FE%)表示为 A.电极 B生成 HCOOH 的电极反应式为C B.当电解电压为U₂V时,则生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)约为70.6% C.当外电路通过1mol电子，A极区溶液质量减少8g D.电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平是因为电解反应停止了 13.实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以 形式存在。下列说法正确的是 A.“酸溶”时，废气的主要成分为 H₂ B.“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替 C.“沉钯”步骤的离子方程式为 D.还原2. 转移电子的物质的量为0.04 mol 14.常温下，向含等物质的量浓度的CaCl₂、CdCl₂、NaF 混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中—1g X 与 lg c(F⁻)的关系如图所示。已知：常温下，CdF₂ 的溶解度大于 CaF₂。下列说法错误的是 A. B. 的HF 和 NaF的混合液的pH=6.23 C. Q点坐标为(0.98,4.15) D.在CaF₂和CdF₂共存的浊液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(14 分)硫脲 ，白色晶体，易溶于水]常用于制造树脂、染料、药物，实验室制备 的装置(夹持仪器已省略)及步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一定质量的 CaS于仪器 X中制成浆液，不断搅拌下通入适量，反应生成 溶液。 步骤Ⅱ：将一定量的( 与 溶液混合，加热至 80℃时生成硫脲。已知： Kal )= 回答下列问题： (1)仪器X 的名称为 。 (2)若 中混有 HCl气体，可用 (填试剂名称)将其除去。 (3)仪器X中生成( 的化学方程式为 。 (4)当CO₂过量时，广口瓶中的现象是 。 (5)实验中不宜使用盐酸代替 CO₂的主要原因是 。 (6)硫脲产品中 CS(NH₂)₂质量分数的测定。 硫脲能被酸性KMnO₄溶液氧化生成两种无毒的气体及，若取mg硫脲产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加入稀硫酸酸化，用 的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗V mL KMnO₄溶液。 ①滴定时发生反应的离子方程式为 。 ②产品中 CS(NH₂)₂的质量分数为 %(用含m、V的代数式表示)。 ③若用盐酸代替CO₂，则用该方法测定硫脲产品中 CS(NH₂)₂的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。 16.(15分)工业上一种综合利用含钒钛磁铁矿岩(主要成分除铁、钛、钒的氧化物外，还有少量二氧化硅)的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”所得溶液中铁、钒、钛以 形式存在。 ②加入萃取剂 R₃N，溶液中 VO₂ 先转化为 进而发生反应 使钒进入有机相。 ③NH₄VO₃在冷水中溶解度较小。 回答下列问题： (1)基态 V 原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸取”后，滤渣经提纯后，可用于 (填用途)。可用 (填方法)判断其是否是晶体。 (3)加入 Fe除“调pH”作用外,还可以避免生成 Fe(OH)₃, (用离子方程式表示)。“萃取”所需要的玻璃仪器包括 (填字母)。 A.烧杯 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.冷凝管 (4)“反萃取”时，加入碳酸氢铵溶液的作用为 (从平衡移动角度分析)。 (5)水相中富含 ,调节 pH≥ 可使 Fe³⁺ 完全沉淀(lg 2═0.3,该温度下 1时，认为该离子完全沉淀)。 (6)气体X的化学式为 。 17.(14分)研究 NO、N₂O等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题： (1)如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了 步基元反应。 ②上述历程中第二步反应的方程式为 ° (2)为探究反应 中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图 2所示。 ①b→c段反应速率· ②该温度下，上述反应的平衡常数 . (3)对于基元反应，如 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),反应速率 ，其中k正、k逆是速率常数，仅受温度影响。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 8. -1; 反应ⅢN 。 对于基元反应Ⅳ (已知：在 653 K时，反应Ⅳ的速率常数 (保留一位小数)。 ②653K时反应Ⅳ的平衡常数K= (用分数表示)，若升高温度， (填“k正”或“k逆”)增大的倍数较大。 ③653 K时,若( 则正反应速率为 (保留两位有效数字)。 18.(15分)H是一种抗肿瘤靶向药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)，回答下列问题： 注：Me表示甲基；Et表示乙基；Ts表示对甲苯磺酰基。 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 。 (2)B中N原子的杂化方式为 。 (3)D→H的反应类型为 ，C→D反应的化学方程式为 。 (4)1mol化合物Q与2mol H₂ 发生加成反应生成A，则Q有 种(不考虑立体异构，分子中不存在C═C═C、N═C结构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $