安徽合肥市第八中学等校2025-2026学年下学期高二4月期中质量检测 化学试题

2024级高二4月期中质量检测 化学（人教版）参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号1234567891011121314 答案BCABADDCBABCDD 1.B基态Cu和Fe原子价电子排布式分别为3d14s1、3d4s2,未成对电子数之和为5，故选B。 2.C。Q父黑。是正丁烷的球棍模型，A错误；邻羟基苯甲醛分子中的羟基氢原子与醛基上的0原子形 oo 0o 成氢键，可表示为又B错误：Na半径小于C,Na吸引0中显负价的0原子，C吸引H0 00 中显正价的H原子，且Na周围有5个水分子，CI周围有6个水分子，则氯化钠溶液中的水合离子 86 Qb月 表示为 伊88曰，C正确； 8888-87 是p-p元键形成过程，D错误。 U8 3.A某烃1mol最多能和2 nolHC1发生加成反应生成氯代烷，说明该气体烃中含有2个双键或一个叁键； 此氯代烷能和6molC2发生取代反应，此一个氯代烃分子中含有6个氢原子，6氢原子其中有2个 是和氯化氢加成得到的，所以该烃分子中含有4个氢原子，A符合题意。 4.B[1.1.1]螺桨烷的一氯代物只有1种，A错误；1mol1-戊烯-4-炔最多与3molH2发生加成反应，B正 确；[1.1.1]螺桨烷属于饱和烃，C错误；环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数分别 为3、4，D错误。 5.A饱和食盐水可减缓电石与水反应速率，CuSO4溶液除去乙炔中H2S等杂质，酸性KMnO4溶液验证 乙炔还原性，A正确；乙酸乙酯与乙醇互溶，分液漏斗仅能分离互不相溶的液体；该装置无法达到 分离目的，B错误；装置中酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，无法达到除 杂目的，C错误；铜氨溶液的制备方法为：将氨水逐滴加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，继续滴加氨 水至蓝色沉淀恰好溶解，即铜氨溶液，制备铜氨溶液需加入氨水，而非NHCI溶液，D错误。 6.D晶体硅和储是共价晶体，A错误；SiO2的沸点比CO2高是因为SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体， B错误；CO32、CS,2的空间结构都是平面三角形，C错误；C0是极性分子，CO2是非极性分子， D正确。 7.DNi元素在元素周期表中位于d区，A错误；Ni+的电子排布式为[Ar]3d8,B错误；1 noINi(CO)4物 质中含有8mol1配位键，C错误；28是原子序数、也是电子数、质子数，28个电子运动状态都不同， D正确。 CHCH 8.CCH2=C(CH3)CH(C2H)CH3的命名：2,3-二甲基-1-戊烯，A错误；CH,一CCH一CH,主 C,H 链上最长有5个C原子，命名为2,3,3-三甲基戊烷，B错误；CH=C一CH2一CH一CH,的命名为 4甲基1-戊炔，C正确；十CH=CH士的命名为聚乙块，D错误。 CH 9.Ba与b不互为同系物，A错误；物质b含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，c不能，B正确； c和d是同分异构体，c→d的反应不是加成反应，C错误；d的二氯代物有6种，D错误。 10.AX、Y、Z、W分别为H、C、N、S。最高正价：S>N>C>H,A正确；电负性：N>S>H,B 错误；键角：CS2>NH,C错误；NH4CN是离子晶体，D错误。 11.B水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化 学键较强，A错误；用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰，是 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第1页共3页 A 因为两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，B正确；DNA中两条分子链之间通过氢键的作用而组 合在一起，C错误；冠醚(18-冠-6)的空穴与K尺寸适配形成超分子，冠醚与K之间是弱的静电作 用不是离子键，D错误。 12.C化合物1的分子式为C17H1sN,A错误；化合物2中r的配位数为6，B错误；化合物N为平面 结构，分子中C、N原子的杂化方式为$p,C正确；乙酰丙酮中含有四面体碳原子，所有的原子 不可能在同一平面，D错误。 13.D石油分馏是物理变化，A错误；X的结构简式为CH2=CHC1,B错误；反应①是加成反应，反应 ③是取代反应，C错误；C3HsBr2CI的结构简式为CH2BrCHBrCH2Cl,核磁共振氢谱图中峰面积比 为22：1，D正确。 14.D氯离子在晶体内部，8个CI形成一个立方体，以面心MgNH)+为例，距离最近的CI有8个， 则MgNH3)+的配位数为8，A错误；立方氮化硼晶胞中有8个正四面体，图中填充了4个，空 隙填充率为50%，B错误；根据“均摊法，晶胞中含12×名+2x+3=6个F©、2个N,该晶体的化学 式为FeN,C错误；SrZrO3晶胞Zr在顶点、Sr在体心、O在面心，晶胞沿z轴方向的投影图为 ●0● ),D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分) （1)62(2分) (2)将有机物X完全燃烧后的气体产物全部排人U型管中（或合理答案，2分) (3)A(1分)C(1分)C（1分)防止空气中的H20和C02进入b中(1分) （4)131（2分) CH2OH (5)CH,0H(2分) （6)CH3-O-CH2-OH（2分) 16.（14分) （1)[Ar]3d34s2(1分)4：5(1分) (2)第六周期第VA族（1分)哑铃（1分) (3)V形(1分) D(1分) (4)氧的电负性大且原子半径小，H0分子间可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能 形成氢键（2分) (5)B(2分) （6)①8-羟基喹啉中N与-OH距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与-OH距离较远，倾向 于形成分子间氢键，因此7羟基喹啉熔点更高（2分) ②C（2分) 17.（15分) （1)C10H12(1分) (2)4(1分) 43:2:1(（比例顺序不要求，1分) (3)3(2分) 3(2分) HOOC- (4) (2分) (2分) (5)羧基、酮羰基（2分)44.8(2分) 18.(15分) (1)洪特规则(1分) (2)2(1分) 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 A (3)6(1分) (4)<（1分)[CuNH]2+形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使 氮氢键的极性变大，故其更易断裂(2分) (5)<(1分) N的电负性比O小，所以N原子上的孤对电子更容易给出，形成更强的配位键(2分) （6)元(2分) 288 (7)① 合理即可，2分) ② （2分) W3 NAX(3 ax10-10)3 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页 A2024级高二4月 化学( 满分100分，考试时间79 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24K-39Cu-64Fe-56 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.《神农本草经》记载“石胆..…能化铁为铜，合成金银，练饵食之不老”，基态Cu和Fe原 子的未成对电子数之和为() A.4 B.5 C.6 D.7 2.下列化学用语表示正确的是（ A.正丁烷的空间填充模型： 8d6 H-O.....H B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 6 C. 氯化钠溶液中的水合离子：P8 &8 D.C4,的P-po键形成过程：8-8-88-8 3.1mol某烃最多能和2 mol HCI发生加成反应生成氯代烷，1mol该氯代烷最多能和6mol氯气 发生取代反应，该烃可能是( D. 4.环丙乙炔（△）、1-戊烯-4-炔（人）、[1.1.1]螺桨烷(>)分子式均为C,H,下列对这 三种化合物的叙述中正确的是（) A.[1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种 B.1mol1-戊烯-4-炔最多与3molH2发生加成反应 C.三者均属于不饱和烃 D.环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同 5.下列实验装置能达到实验目的的是（ 饱和食盐水 乙烷、乙烯 滴加足量 NHCI溶液 酸性高锰 KMnO, 酸钾溶液 CuSO,溶液 酸性 S0 溶液 图1 溶液 图2 图3 图4 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版)第1页共8页 1一一11)出11 4月期中质量检测 71 (人教版)A 间75分钟。请在答题卡上作答。 A.图1所示装置检验乙炔的还原性 B.图2所示装置分离乙酸乙酯和乙醇 C.图3所示装置除去乙烷中乙烯 D.图4所示装置制备铜氨溶液 阅读下列材料，完成6、7题。 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。C0、CO2是生活中常见的物质， 碳可以跟浓硫酸、浓硝酸反应生成二氧化碳；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3; 通过反应Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)可用于提纯Ni;Si、Ge是重要半导体材料，SiO2可用作光 导纤维。 6.下列说法正确的是（) A.硅和锗的单质都属于分子晶体 B.SiO2的沸点比CO2高是因为SO2的分子间的范德华力更大 C.C032、CS32的空间结构不同 D.C0分子的极性大于CO2 7.N元素在周期表中的信息见下图，下列说法正确的是（ ）</4:五品 。天之动料的：团 28 3d4s Ni Nickel 58.693 A.Ni元素在元素周期表中位于p区 B.Ni2+的电子排布式为[Ar]3d4s2 C.1moNi(CO)4物质中含有4mol配位键 D.Ni元素核外有28个运动状态不同的电子 8.下列有机物的命名正确的是() A.CH,=C(CH)CH(CH)CH3:2-甲基-3-乙基-1-丁烯 CH,CH, B.CH,一C-CH-CH,:2,3-二甲基-2乙基丁烷 少-81 C2Hs 传%4▣.出 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版)第2页共8页 CH=C-CH,-CH-CH, ：4甲基1-戊炔 CH, D.十cH=CH士：聚乙烯 9.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示： H,/Ni 加热、加压 a 下列关于以上有机物的说法正确的是( A.a与b互为同系物 B.能用酸性KMnO4溶液鉴别b与c C.c→d的反应为加成反应 D.d的二氯代物有8种 10.一种感光材料的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、 Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W原子核外电子有5种 能量不同的电子。下列说法正确的是( A.最高正价：W>Z>Y>X B.电负性：W>Z>X C.键角：ZX>YW2 D.由X、Y、Z三元素形成的化合物都属于为分子晶体 11.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是( 选项 实验事实 解释与结论 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图 B 中出现质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体 DNA是超分子 DNA中两条分子链之间通过化学键的 作用而组合在一起 冠醚18-冠-6空穴半径与K*半径 D 接近，可以选择性识别K 冠醚18-冠-6与K*形成离子键 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版）第3页共8页 12。一种芳基联喹啉类金属铱配合物的合成方法如图，下列说法中正确的是（） a器 是器6 化合物1 物3 A. 化合物1的分子式为C17H16N B.化合物2中r的配位数为4 C.化合物 与苯的结构相似，分子中C、N原子的杂化方式为sp? 0 CH, D.乙酰丙酮（H,C 人。)中所有的原子可能在同一平面 13. 以石油为原料制备某些化工产品的流程如图所示 乙块HCx引发剂高聚物 石油分馏 ① ② 汽油 裂解 C1,(500℃) 丙烯 ③ r:C,H,Br;Cl ,y 下列有关说法正确的是（ ) A.石油分馏和汽油裂解都是化学变化 B.X的结构简式为CH2=CHCI或CICH=CHCI 合大+ C.反应①③都是取代反应 店女可门 D.C3HBr2CI中核磁共振氢谱图中峰面积比为2：2：1 14.相关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是（ ) oo. Zr O[Mg(NH,).J" Fe 。0 ●Sr [Mg(NH)]Cl,晶胞 立方氨化硼晶胞 4 SrZrO,晶胞 磁性氨化铁晶胞 A.[Mg(NH,)6]C,晶胞中MgNH)+的配位数为4 B.立方氮化硼晶胞中正四面体空隙填充率为60% C.磁性氮化铁的化学式为FeN D.若坐标系为 SrZO3立方晶胞沿z轴方向的投影图 为 二、 非选择题（本题共4小题，共58分。) 15.（14分) 有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑 剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版)第4页共8页 实验1、确定有机物X的相对分子质量。 ,海米余@/1 将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍。 (1)有机物X的相对分子质量为 实验Ⅱ、确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。 M图 实验过程：12.4g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验 结束后，a管增重10.8g,b管增重17.6g,c管增重0.001g(（a、b、c管所装试剂均足量)。 气体产物 b (2)通人气体产物后，又通人了一段时间N2,其目的为 (3)a、b、c中的试剂分别是 (填选项字母，可重复使用)。c中试 剂的作用为 A.无水CaCl2 B.NaCl C.碱石灰 D.浓H2S04 (4)通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比n(C):n(H):n(O)= 实验Ⅲ、确定有机物X的结构。 经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面 积之比为2：1 100 以我通从游分的：房两特8 大大馆园 48o0 3000 2000 1500 1000 波数/cm 3 2 C-H O-H C-C C-0 核磁共振氢谱图 红外光谱图 (5)有机物X的结构简式为 0 (6)经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有CH,C-O-C键； 其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式 16.（14分) 中国科学院大连化学物理研究所在宽光谱捕光催化剂Z机制全分解水制氢研究中取得新进 展。研究结果发现，通过设计和调控BiVO4表面助催化剂Au的担载，以及双助催化剂(Au 和CoOx)的选择性负载，可有效促进BVO4的产氧性能及其与氧化还原电对离子间的电 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版)第5页共8页 荷传输，并基于此构筑了高效的可见光Z机制全分解水体系，其表观量子效率超过10% (420nm激发)。 H,O AQE=10.3% H @420nm ZrO,/TaON (Eg:2.4eV) Fe(CN) e(CN) 0 Bivo. (Eg:2.4eV) 0 (1)基态V原子的简化电子排布式为 基态Fe2+、Fe3+未成对电子数之比为 (2)Bi在元素周期表中的位置是 该基态原子电子占据能量最高能级的电子云轮廓 图为」 形。 (3)H20的空间结构为」 ；该分子中的共价键类型是 (填标号)。 A.S-sG键B.:S-po键 C.p-pc键，D.s-spo键 (4)H0与H2S为同族元素的氢化物，大气中的水汽常以(H2O)5、(H20)6形式存在，而HS 几乎不能形成类似的聚合分子，其原因是 (5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.[Ar]3d74s2 B. [Ar]3d74s C.[Ar]3d74s'4p D.[Ar]3d74p (6)8羟基喹啉( )常用作Fe3+的萃取剂。 1八 ①8羟基喹啉的熔点低于7羟基喹啉( 熔点的原因是 HO ②下列物质中，络合Fe3+能力最强的是 (填标号) 件洲t CH, A 去当X听列 OH OH OH 17.(15分) 装蛋时及 种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾 溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。 ①足量H R 烯烃被氧化的部位 CH,= RCH= C 溴水 CH,=CH, R ③ R ② C0, C=0 2 对应氧化产物 RCOOH 酸性高锰 上 ④ 酸钾溶液 W+CO. 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版）第6页共8页 已知： 回答下列问题： (1) 的分子式为 (2)X的核磁共振氢谱图中，显示有个峰，其峰面积之比为 (3) 与溴水中的B2以物质的量1：1反应时，产物有种；其中产物存在顺反异构的 有种。 (4)反应③中反应物的物质的量之比为1：2，则Z的结构简式为 ；Z与酸性 KMnO4溶液反应的产物为 （5)W中含有官能团的名称为 ;1molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下CO2 的体积为L。 18.(15分) 现有前四周期六种元素X、Y、Z、R、Q、W,它们的原子序数依次增大。请根据下列相 关信息，回答问题。 X元素的周期序数与核外电子数相等 Y的某种单质是自然界中最硬的物质 Z元素原子的核外p电子数比s电子数少1 R和X能形成常见的两种液体 Q是前四周期元素中未成对电子数最多的元素 W在周期表的第11纵列 (1)z基态原子的轨道表示式为回回☐ 该表示式违背了 Is 2s 2p (2)与Z同周期，且第一电离能比Z大的元素有 种。 (3)基态Q原子价电子有种不同的空间运动状态。 (4)给出H的能力：ZX3 [WZX(填>”或“<”，理由是 (5)[W(X,R)]·的配位键稳定性 一（填“><”或“=”)[W(ZX,的配位键，从配 位原子的性质角度解释其原因是 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版)第7页共8页 (6)EMM离子常用来制备离子液体，该离子由X、Y、Z三种元素组成，结构为 o●Y EMM离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，其中的大π键 ●Z 应表示为 ,（大π键表示式为πa,其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表 参与形成的大元键电子数，如苯分子中大π键可表示为)。 (7)W和R形成的某物质的立方晶胞结构如图所示。 OR ow ①沿体对角线投影，标明W在 中的位置。 ②相邻两个最近的R和W的距离为pm,该晶胞的密度为 gcm3(用含Na 的计算式表示)。 ,×5( 张共以以月 3 地学的 子符 2024级高二4月期中质量检测·化学（人教版)第8页共8页