北京市十一学校顺义学校2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题（等级考）

十一学校顺义学校2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题（等级考） 第一部分选择题（共50分） 可能用到的相对原子量：H-1N-14O-16S-32Ba-137 在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。 1、下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是() A.陶瓷 B.普通玻璃 C.橡胶 D.水泥 2、下列化学用语表达不正确的是() H HH A.甲烷的电子式：H:CH B.乙烷的结构式： H-C-C-H C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.丙烷的分子式：CHg 3、下列关于氨的说法不正确的是( A.有刺激性气味 B,难溶于水 C.常温常压下密度比空气的小 D.能与氯气反应 4、下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是() A氧气 B氢气 C铁 D.铜 5、下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（) A.可用NaOH溶液吸收 B.有刺激性气味 C.相同条件下密度比空气的大 D.无色气体 6、下列物质的用途不正确的是( A.二氧化硅用作半导体材料 B.液氨用作制冷剂 C,二氧化硫常用于漂白纸浆 D.铵盐常用作化肥 7、下列过程属于人工固氮的是() ·A.闪电时N2转化为NOB.分离液态空气制N2 C.工业合成氨 D.豆科植物根瘤菌将N2转化为氨 1/8 8、根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法 不正确的是() 电流表 铜片 A.电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B.锌片作原电池的正极 锌片 稀硫酸 C.铜片上发生反应：2H+2e=Hh↑ D.该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 9、下列反应的能量变化与右图相符的是（) A,Mg与稀盐酸反应 B.H2在C2中燃烧 生成物 C.NaOH溶液与稀硫酸 D.Ba(OH2·8H2O与NH4CI 反应物 0 10、下列各组物质的相互关系描述不正确的是() 反应过程 A.H、D和T互为同位素 B.金刚石、C60、石墨互为同素异形体 H 夕 C.CHCH2CH3和CH4属于同系物D.CI1一C-C1和H-C-Cl互为同分异构体 CI 11、下列做法与调控化学反应速率无关的是（) A.用冰箱冷藏食物 B.部分食品的加工过程中加入着色剂 C.在铁制品表面刷油漆D.用高压锅蒸煮食物 12、下列方程式不能准确解释相应实验现象的是() A.向FeCl3溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀：Fe3++3NHH2O=Fe(OH)3l+3NH4 B.SO2可使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2F+3H20高温F203+3H2 D.NH3不能用浓H2SO4干燥的原因：2NH3+H2SO4=NH4)2SO4 13、下列反应属于加成反应的是() A.CH4+Ch光照>CHC1+HC 催化剂 B.CH2=CH2+H2>CH:CH3 点燃 C.C2H4+302 →2C02+2H20 D.C6H34(十六烷) 催化剂 △SCH18(辛烷+CH6(辛烯) 14、下列现象与氧化还原反应无关的是（) A.NO遇空气变为红棕色 BNH4)2SO4溶液中滴加BaC2溶液出现白色沉淀 C.无色的浓HNO3久置后变为黄色D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2,紫色褪去 15、下列叙述正确的是（) A,将CO2通入BaC2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入CuNO3)2固体，铜粉仍不溶解 C.向A1C3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量H2SO4溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 2/8 16、完成下述实验，装置或试剂不正确的是( 验证NH3易溶于水 除去C02中混有的少量 实验室制Cl2 实验室收集NO 且溶液呈碱性 HCI 白-浓盐酸 NH3 水 -Mno 鞏發 饱和 Na,Co,溶液 A B C D 17、铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是() 已知：PbS04难溶于水，该电池总反应为Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20: A.Pb既是电池的负极反应物也是负极材料 稀硫酸 B.电池工作时，稀硫酸的浓度增大 C.电池工作时H向负极方向移动 PbO, D电池工作时，Pb02极发生PbO2-2e+S042+4Ht=PbS04+2H20 Pb 18、500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列 说法不正确的是() 浓度/molL A.发生的反应可表示为2A(g)亡2B(g)HC(g) 0.4 B.恒容条件下，充入Ar,化学反应速率增大 03 C.前2min内B的生成速率为0.lmol·L1·minJ D.2min后，容器内的压强不再变化 时间m 19、某实验小组用一定浓度的H202溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对 该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是( 实验序号 H202溶液的浓度mol/L 催化剂 温度C ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ 0.1 gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A.实验③中，x=1.0 B.对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 心.为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D.温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 3/8 20、探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 汉NaOI川游 ① 没的1 浓缆般 品红溶液 石溶液 选溶液 下列说法不正确的是( A.②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了SO2 B.确认CSO4生成的操作为，待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入水中，观察溶液的颜色 C.④中石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性 D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 21、除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCh和Na2SO4,过程如下： 甜盐溶解试剂0试剂吧试剂@过滤，滋液盐酸， 氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是(） A.试剂①、②、③分别是BaCl2、NaOH、NaCO3 B.除去S042的主要反应：Ba2++S042=BaS04 C.加入Na2CO3溶液后，只发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3 D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 22、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。 ③. 解吸，°6 ●氮原子 88吸附，a品22之a0 。氧原子 催化剂 下列说法不正确的是() A.NO属于共价化合物 B.过程②吸收能量，过程③放出能量 C.反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D.标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2×6.02×1023 23、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是() 实验目的 实验操作及现象 向Na2SO3溶液中加入BaNO3)2溶液，出现白色沉淀， A 检验Na2SO3溶液是否变质 再加入稀硝酸，沉淀不溶解 向淀粉K1溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝： 2 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 盐酸滴入Na2CO3固体中，生成的气体通入盛有Na2SO为 证明碳的非金属性强于硅 溶液的试管中，出现浑浊 D 证明SO2具有漂白性 将SO2通入溴水中，溴水褪色 4/8 24、以黄铁矿（主要成分为FS2,其中硫的化合价为-1价）生产疏酸的工艺流程如下图，下列说法 不正确的是() 空气 98.3%碗酸 黄铁矿 沸腾炉 →S02、02 接触室 S0, 吸收塔 →供稀释 用硫酸 炉渣 尼气 (含e,0,) A.将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B.沸腾炉中每生成1 molSO2,有5mole发生转移 C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 25.某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛 烧杯A液体上方立即出现大量红 有淀粉KI溶液的烧杯C中， 棕色气体；一段时间后，红棕色 然后将铜片放入烧杯A后，立 气体消失。烧杯A和C中的液体 浓HNO, 淀粉K溶液 即用烧杯B罩住。 最终都变成蓝色。 下列说法合理的是( ) A.烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3=3CuNO)2+2NO↑+4H2O B.红棕色气体消失只与NO2与烧杯C中的KI发生反应有关 C.烧杯C中的溶液变蓝只与NO2和C中的溶液发生反应有关 D.若将铜片换成铁片，则C中的溶液也可能变蓝 第二部分非选择题（共50分） 26.(7分)按要求回答下列问题 ●c OH (1)有机物a的空间结构为 (2)工业上可以利用b与水反应制取乙醇，该反应的反应类型为 (3)写出c与氯气光照条件下生成CH3CHCI的化学方程式 (4)d的分子式为 ,写出与d互为同分异构体的所有物质的结构简式 5/8 27、(17分)根据所学知识，回答下列相关问题 (I).实验室常用下图所示装置制取NH3。 B ① A ①A中加入NH4CI和Ca(OH)h制取NH3的化学方程式是 ②B中方框内收集NH3的装置可选用“①或“②”中的 0 ③甲同学欲证明氯化铵固体中有铵根离子，请你写出操作和现象 ④C中倒扣的漏斗的作用是 (2).NH经一系列反应可以得到HNO3,转化关系如下图。 NL→NOI→NO2]ⅢNO ①I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是 ②将盛满NO2的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入O2,写出反应方程式 NO (3)为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石(CaC03),高温时将SO2转化为CSO4的化学方程式是 ②选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害 化处理。NH3还原NO的化学方程式是 (④)新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中， 用电器 正极的电极反应式为 (⑤)N2与O2反应生成NO的反应是谚语“雷雨肥庄稼”背后的主要化学反应之一， 稀盐酸 情况如右图所示，其中“(g)”表示物质的状态为气态。 共价键断裂 1molN2与1molO2充分反应时需要 1 mol N2(g) 2 mol N 吸收945kJ能岸 共价键形成 (吸收”或“放出”) kJ能量。 →2m1N0g) 释放2×630k能量 共价健斯裂 I mol O2(g)- 2 mol 0 吸收498k能量 6/8 28、(12分)用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究 (夹持和加热装置已略去)。 浓H2S04 (1)某同学认为A中会有S02和H2两种气体产生 肥皂液 理由是浓硫酸具有 和酸性， Zn粒 品红 NaOH 发生如下反应： 溶液 浴液 溶液 B D Zn+H2S04=ZnS04+H2↑。 (2)实验证明了SO2和H两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有 生成；C中溶液 (填现象)也证明有该气体 生成。 ②证明有H2生成的操作是： (③)用离子方程式说明D的作用： (4)该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中S02的体积分数。将混合气体通入过量的 新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCh溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到 固体ag。混合气体中S02的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 (5)一定条件下，将10 nolSO2和5molO2投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的 变化曲线。 12 i.在图中补全c(O2)随时间的变化曲线 10 ⅱ.下列说法中，能说明SO2和O2的反应达到平衡状态 的是（填序号）。 6 A.各组分浓度不再发生变化 B.容器中S02、O2的浓度比是2：1 C.S02的生成速率与S03的生成速率相等 0102030405060708090100 timin 29、(6分)探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S!+HzO,反应过程中溶液出现乳白色浑浊， 比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验 加入0.1mol/L Na2S2Os 加入水的体 加入0.1mol/LHS04 溶液出现浑浊 编号 溶液的体积mL 积mL 溶液的体积mL 的时间(S) 1 2 0 2 tu 2 1 V 2 t2 3 2 1 1 7/8 (1)实验1、2探究Na2SzO3溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①V= mL ②实验2中加入V1mL水的主要目的是 (2)该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是 (3)用pH传感器测得实验1在30s时cH)为0.01moL, 则该反应在30s内的化学反应速率v(S2Og2-)= mol·L1·s'。 有同学认为这样的计算结果误差较大，理由是 30、(8分)在探究铜与硝酸反应时，将反应片刻后的绿色溶液倒入水中稀释，得蓝色溶液A（其中 c(HNO3)=3mol·L1),蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡。而相同条件下3mol·Ll稀硝酸遇铜片短 时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，同学们展开了一系列研究。 (1)Cu与浓HNO3反应的化学方程式为 反应片刘后的辣色济液 浓硝酸、 倒入水中稀释 (2)已知Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的 铜片 原因是溶液中溶解了生成的气体所致， 蓝色溶液A 立即产生气泡 其中cHNO)=3moL 用化学方程式表示加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因 查阅资料： ①二氧化氮溶于水的过程产生NO2。 ②HNO2(亚硝酸)：无色，易溶于水，不稳定；是弱酸，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 (3)分析蓝色溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3ol·L1稀硝酸遇铜片短时间内无明显变 化的原因。提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过进一步实验确认了这种假设，其实验操作 和现象是：向放有铜片的3mol·L1稀硝酸中 -0 (④催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，所以反应前后 催化剂的量和性质不发生改变。由此同学们推测C与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下： i. (用离子方程式表示) ii.H++NO3+2NO+H2O=3HNO2 (⑤)同学们进一步查阅文献资料显示，工业生产硝酸时，会生成亚硝酸等物质。亚硝酸能分解为 N2O3(易分解为NO、NO2)等物质。要充分考虑到这些变化而采取必要的措施，可提高硝酸的产 率，该措施是 8/8