四川眉山市仁寿第一中学校（北校区）2025-2026学年高一下学期期中测试 化学试题

**基本信息** 以文物成分辨析、双碱法脱硫等真实情境为载体，整合元素化合物、有机化学、实验探究等模块，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|硅酸盐、糖类油脂蛋白质、化学用语、离子共存等|结合简牍文物（非硅酸盐识别）、双碱法脱硫（酸性氧化物性质）等情境，考查物质性质与反应规律| |非选择题|4题/55分|工艺流程（Te提取）、实验探究（NO与Fe反应）、有机合成（亚克力制备）、制备实验（1,2-二溴乙烷）|综合考查科学思维（如Te提取中离子方程式书写）与科学探究（如1,2-二溴乙烷制备中装置作用分析、产率计算），体现STSE联系|

仁寿一中北校区高2025级期中测试化学卷（答案） I选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 A C D C D B D D B D C D B A A II卷 16（1）固态 ②. Cu 搅拌、升温增大碱的浓度等合理答案都可以 （3）离子键、共价键 （4） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （6）600 17、(1)分液漏斗 维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下 (2)将装置中的空气排净 (3) (4) 生成NO (5) (6)不正确 18、(1)(CH3)2CHOH (2)加成反应 (3) (4) (5)4 (6) (7) 羧基、酯基 19、 （1） 先加乙醇，再加浓硫酸（1分） 防止乙醇挥发（1分） （2） 碎瓷片（1分） 平衡气压（1分） 防止溴挥发（1分） （3） E中试管里的液体变为无色（1分） 断开D、E之间导管，再停止加热（2分） （4） 分液漏斗、烧杯（2分） （5） 67%（2分） （6） a b c（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁寿一中北校区高2025级期中测试化学卷 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca40 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是 简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶 A B. C. D. 2.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B．蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖 C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 3.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，可氧化 C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 4.下列化学用语表示正确的是 A．醛基的结构简式：-COH B．正丁烷的结构简式： C．乙炔的球棍模型： D．羟基的电子式： 5.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 6. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能在一定条件下能与乙酸反应，但HCl不反应 7.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法不正确的是 A．能使稀酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色 B．化学式为C9H10 C．分子中所有原子不能共平面 D．易溶于水和苯等溶剂 8.利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 尾气处理 A． ①：实验室制备收集少量氨气 B． B．②：实验室制备及收集气体 C． ③：蒸馏石油获得汽油 D． ④：证明具有漂白性和还原性 9．下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝产生氢气的溶液：、、SO42-、CO32- B．澄清透明的溶液：、、SO42-、 C．能使酚酞变红的溶液：NH4+、、、NO3- D．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、NO3-、SO42- 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C．10L0.1mol/L的氨水中，和NH4+的数目之和为 D．3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 11.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图。(已知：HCOOH结构式) 下列说法错误的是 A．图中a、b分别代表、 B．反应过程中涉及到极性键的断裂和形成 C．结合反应机理图，1 mol CO2被氧化为O2，转移电子数约为1.204X1024 D．该人工光合作用体系的总反应为 12.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 属于酸性氧化物，能与水反应生成 C. 步骤①中的为 D. 在提纯高纯硅的过程中，和可以循环使用 13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，X、Y、Z原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D．氧化物对应水化物的酸性： 14.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶I、II中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B．为了提升实验效果可以用碱石灰对气体进行干燥 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶I、II中分别形成红色和蓝色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 15.某100 mL混合液中，和的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化) A．标准状况下，所得气体的体积约为0.336 L B．所得溶液中 C．所得溶液中 D．反应中转移0.06 mol的电子 第II卷（非选择题 共55分） 16.（14分）从废弃的声光器件(，含、、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，已知Te与S同主族。回答下列问题。 （1）Te在常温下的状态为：___________(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （2）“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为___________，为了提高浸出效率可采用的措施有___________（任写一条即可） （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为___________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为___________。 （5）“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。 （6）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。 、 17.（14分）治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉是否反应。回答下列问题： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为 （1分），直角导管c的作用为 。 (2)实验前，要先通一段时间氮气，其目的是 （1分）。 (3)写出装置A中反应的离子方程式： 。 (4)装置B中试剂为 (填化学式)，其目的是 。 (5)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为 。 (6)某同学根据E中溶液颜色变浅得出结论：NO与铁在加热时不发生反应。请根据你的分析判断该同学的结论是否正确 （填“正确”或“不正确”） 18. （13分） I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下； 请回答下列问题： (1)B的结构简式为_______。 (2)C→D的反应类型为_______（1分）。 (3)F→G为酯化反应，其化学方程式为_______。 (4)在一定条件下G→H的化学方程式为_______。 (5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。 (6)葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为_______。 (7)Ⅱ中C的官能团名称为_______（1分）、___________（1分）。 19（14分）.1,2－二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2－二溴乙烷。 装置B中发生的反应为C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O，产物和部分反应物的相关数据如下： 沸点/℃ 密度/（g·cm－3） 水中溶解性 1,2－二溴乙烷 131.4 2.18 微溶 溴 58.8 3.12 微溶 乙醇 78.5 0.79 溶 合成反应： 在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL 95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶中，剩余部分装入滴液漏斗A中。E的试管中加入8.0g液溴，再加入2~3mL水，试管外用水冷却。断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，再连接D和E，继续加热并保持温度在170~180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕。 分离提纯： 将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1,2－二溴乙烷6.3g。回答下列问题： （1）合成反应时，混合浓硫酸与乙醇，加入试剂的正确顺序是 ；使用冰水浴降温的目的是 。 （2）为防止暴沸，装置B中还应加入 （1分）；C中长导管的作用是 （1分）；E中试管里加水的目的是 （1分）。 （3）判断生成1,2二溴乙烷反应结束的方法是 ；为防止E装置中发生倒吸现象，反应结束时正确的操作是 。 （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是 （1分）。 （5）本实验中，1,2－二溴乙烷的产率为 。 （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是 （填字母）。 a. 乙烯通入溴时鼓泡迅速 b. 实验时没有装置D c. 去掉装置E烧杯中的冷水 d. 装置F中NaOH溶液用水代替 学科网（北京）股份有限公司 $