陕西宝鸡市斗鸡中学2025-2026学年第二学期期中质量检测高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期中质量检测题 高一化学 注意事项： 1.本试题分为第1、Ⅱ两部分及答题纸，考试时间90分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。 3.第I部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第Ⅱ部分上所有题的 正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需交回答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cu-64 A1-27 第一部分（选择题共60分）》 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是（) A.神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D.“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2.下列过程属于人工固氮的是（) A.分离液态空气制氮气 B.工业合成氨 C.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D.打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 3.酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是( A.铜制塑像 B.外墙瓷砖 C.玻璃幕墙 D.大理石雕刻 4.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是() A.铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应B.Ba(OH)2·8H20与NH4Cl的反应 C.碳酸钙在高温下分解的反应 D.碳和二氧化碳在高温条件下的反应 5. 调控反应速率在生产、生活等领域意义重大，下列做法的目的与调控反应速率无关的是() A.用冰箱保存食品 B.利用84”消毒液杀菌 C.在汽车尾部安装三元催化器 D.用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制取氢气 6. 根据表中的键能数据判断，下列分子分解时吸收热量最多的是( 化学键 H-H H-F H-CI H-I 键能/kmo-1 436 565 368 297 A.氟化氢 B.碘化氢 C.氯化氢 D.溴化氢 7.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（) A.在空气中敞口久置的浓疏酸，溶液变稀（挥发性） B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） C.浓疏酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 8.将S02气体通入BaCL2溶液，无明显现象，然后再加某种试剂，有白色沉淀生成，该试剂不可 能是() A.稀盐酸B.氨水 C.稀硝酸D.氯水 石墨棒 9.如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是() MnO2脚 A.氯化铵糊作电解质溶液B.锌筒发生还原反应 C.电子由锌简通过导线流向石墨棒 NH,CI糊 D.该电池属于一次电池 锌简 高一化学第1页共4页 10.石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q的热量， 下列说法正确的是（) A,石墨不如金刚石稳定 B.金刚石与石墨的结构是相同的 C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 D.金刚石和石墨互为同位素 11.下列离子方程式书写正确的是（) A.铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氢氧化钡溶液滴入稀疏酸中：Ba2++S02=BaS04↓ C.铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 D.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++C0=H20+C02↑ 12.氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是（) 2→NH,①， NO@ I-NO2 I HNO3 A,路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、皿是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 13.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法正确的是() A.常温下，铁和稀硫酸或稀硝酸均能反应产生H2 B.常温下，铜和稀硝酸或浓硝酸均能反应产生无色气体 C.常温下，木炭和浓硫酸或稀硫酸均能反应产生气体 D.常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化 14.下列关于S0,和N02的说法中，正确的是（) A.二者均为无色有毒气体 B.二者均为酸性氧化物 C.将S02与过量的N02混合后通入水中可得到两种常见的强酸 D.将盛满NO2和SO2的两支试管分别倒扣在水中，水可充满两试管 15.羰基硫(C0S)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，C0和H2S 混合加热生成羰基疏的反应为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。下列说法能说明该反应己 经达到化学平衡状态的是（) A.容器中压强不再发生变化 B.容器中气体密度不再发生变化 C.C0、H2S、C0S、H2的浓度相等 D.C0、H2S、C0S、H2的浓度均不再变化 16.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：Pb02+Pb+2H2S04=2PbS04+2H20, 下列说法不正确的是() A.Pb02是电池的正极 B.负极反应式为：Pb+S0经-2e=PbS04 C.Pb02得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液pH增大 17.一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C,达平衡后， 测得：c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,则该反应的正确表达式 为() A.A2+2B2=2AB2 B.A2+B22AB C.A2+B2A2B2 D.2A2+B22A2B 18.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的 正确表示是() A.用A表示的反应速率是0.8mol·L-1·s-1 高一化学第2页共4页 B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·mim-1 D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 19.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（) 选项 实验操作及现象 实验结论 取少量某溶液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊 A 试纸不变蓝 该溶液中一定不含有NH 将4mL0.5mol/L的FeCl3溶液与1mL0.1mol/L的K1溶液FeCl3与KI的反应有一定的 B 混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 限度 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BαCl2溶液， 该溶液中一定有S0 有白色的沉淀 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰 D 该溶液中含Na+,不含K+ 呈黄色 A.A B.B C.C D.D 20.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA B.50mL18.4mol/L浓疏酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46NA C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N4 D.18gWHH所含电子数为11NA 第二部分（非选择题共40分） 二、填空题：本大题共5小题，共40分。 21.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状 况下测得数据如表： 时间 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 产生氢气体积50mL 70mL 112mL 58mL 20mL (1)在上表中，化学反应速率最大的时间段是第 分钟，导致该时间段化学反应速率最 大的影响因素是 (选填字母编号)。 A.浓度 B.温度 C.气体压强 (2)化学反应速率最小的时间段是第 分钟，主要原因是 0 (3)假设反应过程中溶液体积不变，在第3分钟内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 (4)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的 A蒸馏水 B.CuS04溶液 C.Na2C03溶液 22.某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 (1)实验缸：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL2mol.L-1稀硫酸的 烧杯中。 稀硫澉 观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面 无明显变化。 ①2n片与稀硫酸反应的离子方程式为 反应物的总能敏高 生成物的总俯量高 ②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合图 (填“A”或“B)。 化学 生成物的总能皿低 反应物的总能盘低 高一化学第3页共4页 A B (2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有 50mL2mol·L-1稀硫酸的烧杯中。观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气 泡，溶液温度由T,℃升到T3℃。结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的 原因 （3)实验和Ⅱ产生等量气体时，测得T2>T3。结合能量的转化形式，分析 两溶液温度变化幅度不同的原因 (4)利用H2与02的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①通入H2的电极是电池的 (填“正”或“负”)极。 KOH溶波 ②通入02的电极反应式是 (5)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。 已知某种甲醇(CH3O0微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意 图如图：则A电极附近甲醇发生的电极反应为 23.（11分)一定温度下，在一个2L的恒容密闭容器中发生某反应，X、Y、Z ◆浓度/(mol·L-) 三种气体物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： 2.45 (1)写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式： (用2.0 1.6 X、Y、Z表示)。 1.2 (2)从反应开始至2min,Y的平均反应速率为mol·L-1.min-1。 08 (3)当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为mol,X的转化 0.4 0 率为 %。 2时向/min (4)已知反应开始时容器内的压强为？，当反应达到平衡时容器内的压强为 (用含p 的代数式表示)。 (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.Y、Z的物质的量浓度之比不再变化 b.混合气体的平均相对分子质量不再变化 c.相同时间内，消耗3molX,同时消耗1 molZ d.混合气体的密度不再变化 (6)当该反应达到化学平衡状态后，下列措施可以使反应速率增大的是 (填标号)。 A.升高温度 B.充入HeC.再充入X D.从容器中分离出一部分混合气体 24.（12分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别 关系如图。回答下列问题： 化个 (1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成N0是 工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 +5 、 B (2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应， 十2“N0 N 写出反应的化学方程式： 0 -t… NH.0.N (3)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的 氢化物单质氧化物酸 碱盐物质类别 化学方程式：，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为 mol。 (4)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将反应的化 学方程式表示为Cu+HN03→Cu(N03)2+N0+N02+H20(方程式未配平，不考虑2N02户 N204)o ①硝酸在该反应中体现的性质 ②0.004molC,被硝酸完全溶解后，如果得到的N0和N02物质的量相同，则参加反应的硝 酸的物质的量是 m0l。 高一化学第4页共4页