精品解析：江苏宿迁市2025-2026学年第二学期期中质量监测 高一化学

江苏宿迁市2025-2026学年第二学期期中质量监测高一化学 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是 A. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为Si B. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 C. 用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能 D. 小米YU7GT纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 2. 反应可用于制备少量氮气。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为8的氮原子： C. 固态的晶体类型：分子晶体 D. 的电子式： 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作漂白剂 B. 氧化铁颜色为红棕色，可用于制作红色颜料 C. 受热易分解，可作氮肥 D. Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 阅读下列材料，回答下列小题： 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为 。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 4. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 完全分解生成 C. 断开要吸收能量 D. 该反应的热化学方程式为 5. 下列有关水合肼的制备说法正确的是 A. 装置甲用于实验室制备氨气 B. 装置乙作为安全瓶 C. 装置丙中应从b管通入 D. 装置丁用于吸收多余的尾气 6. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 适当升高温度能加快化学反应速率 B. 当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，就不会有与反应生成 D. 向容器中充入和，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 7. 反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是 A. B. C. D. 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A. B. C. D. 9. 工业上使用为主体的催化剂催化还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B. 反应过程中和的总物质的量不变 C. 反应④每消耗标准状况下，转移的电子数为 D. 、在有氧条件下的总化学方程式是 10. 海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法不正确的是 A. 玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应 B. 电极a为负极，发生氧化反应 C. b极发生的电极反应为 D. 该装置可将化学能转化为电能 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了，则下列说法正确的是 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 A. 总反应为 B. 过程I属于放热过程 C. 过程II吸收了436 kJ能量 D. 过程III中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，表现为放热 12. 室温下，根据下列实验过程和现象能得出相应实验结论的是 实验过程和现象 实验结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 B 将硫酸酸化的滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： C 向久置的溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向待测液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴新制氯水，变红色 待测液中含 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. “浸锰”过程中，温度越高，浸出速率越快 B. “过滤I”所得滤液中主要存在的金属阳离子为和 C. “滤渣Ⅱ”的主要成分含有 D. 向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入溶液发生反应的主要离子方程式为： 二、非选择题： 14. 现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装 F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 （2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （3）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 （4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．单位时间内断裂的同时断裂键 c．的浓度不再改变 d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 e． f．混合气体的物质的量不再变化 g．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 15. 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸，化学方程式为：(浓)。 （1）该反应中，浓硫酸体现了酸性和___________性(填字母)。 A. 强氧化性 B. 难挥发性 C. 脱水性 D. 吸水性 （2）该反应加热温度不能过高，原因是___________(用化学方程式表示)。 方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。 （3）该方法是科学家通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于___________(填字母)。 A．生物固氮 B．自然固氮 C．人工固氮 （4）评价电弧法的优、劣势。①优势：___________(列举一点)；②劣势：能耗大。 方法三：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （5）在加热和催化剂作用下，写出第I步反应的化学方程式为___________。 （6）制备的方法和装置可以是下图中的___________。(填字母) A. B. C. D. （7）设计以某工业废水(含)为原料，补充制取晶体的实验方案：向该工业废水中___________。 ［已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：NaOH溶液、稀］。 16. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）①装置c、f的作用都是___________；②装置b中的试剂为___________。 （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验： ①称取3.500 g样品配成250 mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00 mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、不参与反应)。 ②另取3.500 g样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为2.204 g。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；___________，(写出计算过程)。 17. 氮的氧化物(等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 （1）催化脱硝 用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能 632 1072 942 745 则反应 ___________。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。 反应①部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 （2）氢气还原脱硝 将一定比例的(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应，将NO还原为的化学方程式为___________。 ②反应温度高于，转化率下降的可能原因是___________。 （3）电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子()交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 （4）氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏宿迁市2025-2026学年第二学期期中质量监测高一化学 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是 A. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为Si B. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 C. 用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能 D. 小米YU7GT纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英光纤的主要成分为，单质为半导体材料，多用于芯片、太阳能电池等领域，A错误； B． 与质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．纤维电池放电时可将化学能转化为电能，可作为供电电源使用，C正确； D．耐高温碳陶瓷属于性能优异的特种陶瓷，是新型无机非金属材料，D正确； 故选A。 2. 反应可用于制备少量氮气。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为8的氮原子： C. 固态的晶体类型：分子晶体 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层有8个电子，结构示意图为:，A错误； B．核素符号左下角为质子数，左上角为质量数，则中子数为8的氮原子：，B错误； C．氮气是非金属单质，固态氮气是熔沸点低的分子晶体，C正确； D．为共价化合物，含有共用电子对，电子式为：，D错误； 故选C。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作漂白剂 B. 氧化铁颜色为红棕色，可用于制作红色颜料 C. 受热易分解，可作氮肥 D. Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．作漂白剂是因为其能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，与还原性无关，A错误； B．氧化铁为红棕色固体，性质稳定，因此可用于制作红色颜料，性质与用途具有对应关系，B正确； C．可作氮肥是因为含有植物可吸收利用的氮元素，与其受热易分解的性质无关，C错误； D．Fe粉用作食品袋中的抗氧化剂是因为Fe具有还原性，可消耗袋内氧气，与能被磁铁吸引的性质无关，D错误； 故选B。 阅读下列材料，回答下列小题： 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为 。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 4. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 完全分解生成 C. 断开要吸收能量 D. 该反应的热化学方程式为 5. 下列有关水合肼的制备说法正确的是 A. 装置甲用于实验室制备氨气 B. 装置乙作为安全瓶 C. 装置丙中应从b管通入 D. 装置丁用于吸收多余的尾气 6. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 适当升高温度能加快化学反应速率 B. 当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，就不会有与反应生成 D. 向容器中充入和，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 【答案】4. C 5. B 6. C 【解析】 【4题详解】 A．由图可知，生成物的能量低于反应物能量，该反应属于放热反应，A错误； B．无标准状况，无法计算，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，C正确； D．该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 【5题详解】 A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应又生成氯化铵，不能用来制氨气，A错误； B．装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，B正确； C．从水合肼的制备原理可知，水合肼的制备实质是溶液和反应，所以应从a口通入，便于的溶解，C错误； D．氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的，会发生倒吸，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A正确； B．当各组分物质的量不变时，可说明反应达到了化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态为动态平衡，所以达到化学平衡状态时，仍有与反应生成，C错误； D．向容器中充入和，可逆反应不能反应彻底，达平衡状态时放出的能量小于，D正确； 故选C。 7. 反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将速率除以对应化学计量数得 ； B．将速率除以对应化学计量数得； C．将速率除以对应化学计量数得； D．先统一单位， ，则； 综上所述，反应进行最快的是，故选D。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与CO2不反应，需先通入NH3形成碱性环境才能吸收CO2生成NaHCO3，第一步转化无法实现，A错误； B．Ca(ClO)2溶液与CO2反应可生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，反应为，无法得到Cl2，第二步转化无法实现，B错误； C．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO，反应为，无法直接生成NO2，第一步转化无法实现，C错误； D．FeS2在空气中煅烧生成SO2，反应为，SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者反应生成H2SO4，反应为，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 9. 工业上使用为主体的催化剂催化还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B. 反应过程中和的总物质的量不变 C. 反应④每消耗标准状况下，转移的电子数为 D. 、在有氧条件下的总化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中，的化合价在和之间变化，（​中价、中价，最终变为中价）化合价变化，（​中价最终变为产物中价）化合价也变化，共三种元素化合价发生改变，A错误； B．V的化合物是该反应的催化剂，在整个循环机理中原子守恒，因此和的总物质的量保持不变，B正确； C．标准状况下​的物质的量为，元素从价变为价，反应转移电子，因此转移电子，转移电子数为，C错误； D．根据工业上氨气催化还原NO的相关知识，其主要化学方程式为，D错误； 故选B。 10. 海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法不正确的是 A. 玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应 B. 电极a为负极，发生氧化反应 C. b极发生的电极反应为 D. 该装置可将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】锂-海水电池，玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能，电池放电时，Li失电子发生氧化反应，Li是负极；氧气在石墨电极得电子生成氢氧根离子，石墨电极是正极，锂离子透过玻璃陶瓷向正极移动。 【详解】A．玻璃陶瓷具防水的功能，玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应，故A正确； B．电极a为负极，Li失电子发生氧化反应生成Li+，故B正确； C．b极是正极，正极氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误； D．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，故D正确； 选C。 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了，则下列说法正确的是 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 A. 总反应为 B. 过程I属于放热过程 C. 过程II吸收了436 kJ能量 D. 过程III中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，表现为放热 【答案】A 【解析】 【分析】结合在催化剂的表面，在过程Ⅰ中，断开键；在过程Ⅱ中，通过形成制得，羟基通过形成形成双氧水；过程Ⅲ中断开键和键，形成键和键，生成了和各1。 【详解】A．整个过程是利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，所以总反应为：　，A正确； B．在过程Ⅰ中，断开键，断开共价键，是吸热过程，B错误； C．在过程Ⅱ中，通过形成制得，羟基通过形成生成双氧水。形成共价键，是放热过程，C错误； D．过程III可知，中的键断裂，键形成，过程III的∆H=138+2×463-436-496=+132 kJ/mol，是吸热反应，D错误；　 故选A。 12. 室温下，根据下列实验过程和现象能得出相应实验结论的是 实验过程和现象 实验结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 B 将硫酸酸化的滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： C 向久置的溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向待测液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴新制氯水，变红色 待测液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热易发生分解反应，红棕色也可能是浓硝酸分解生成的，无法证明木炭与浓硝酸发生了反应，A错误； B．硫酸酸化后溶液中同时存在和，硝酸也可以将氧化为使溶液变黄，不能证明氧化性 ，B错误； C．可溶于盐酸，久置溶液中部分被氧化为，生成的白色沉淀为，C错误； D．滴加KSCN溶液不变色说明待测液中无，加新制氯水后变红说明被氯水氧化为，可证明待测液中含，D正确； 故选D。 13. 工业上以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. “浸锰”过程中，温度越高，浸出速率越快 B. “过滤I”所得滤液中主要存在的金属阳离子为和 C. “滤渣Ⅱ”的主要成分含有 D. 向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入溶液发生反应的主要离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】浸锰过程通入过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+，过滤Ⅰ所得滤渣为SiO2，加入MnO2氧化，此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+，调pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与Mn2+分离，加入NH4HCO3溶液将Mn2+沉淀下来，再经过一系列步骤可得到纯的MnCO3。 【详解】A．​是气体，温度升高会使​在溶液中的溶解度显著降低，反应物浓度下降，温度过高时浸出速率反而减慢，并非温度越高浸出速率越快，A错误； B．过量可将还原为，​被还原为，因此过滤Ⅰ滤液中主要金属阳离子为和，B正确； C．调时，完全水解生成沉淀，因此滤渣Ⅱ的主要成分为，C正确； D．与​反应生成沉淀，同时生成，离子方程式，D正确； 故选A。 二、非选择题： 14. 现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装 F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 （2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （3）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 （4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．单位时间内断裂的同时断裂键 c．的浓度不再改变 d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 e． f．混合气体的物质的量不再变化 g．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 【答案】（1）BE （2）ACD （3） ①. ②. > （4） ①. cf ②. 0.25 ③. 30% 【解析】 【小问1详解】 A．冰箱储存是通过降低温度减慢反应速率，不符合； B．除氧剂消耗包装袋内氧气，降低氧气浓度，减缓糕点氧化变质，符合； C．催化剂加快反应速率，不符合； D．粉碎矿石增大接触面积，加快反应速率，不符合； E．真空包装除去氧气，降低氧气浓度，减缓茶叶氧化，符合； F．鼓入过量空气增大氧气浓度，加快反应速率，不符合； 故选BE。 【小问2详解】 A．化石燃料是不可再生能源，错误； B．改进锅炉结构和燃料空气比可提高燃烧效率，正确； C．风力发电是风能→电能，太阳能发电是太阳能→电能，均不是化学能转化为电能，错误； D．光合作用是将太阳能转化为化学能储存，错误； E．开发新能源符合低碳、循环经济理念，正确； F．余热联产可提高能源利用率，正确； 故选ACD。 【小问3详解】 ①完全反应生成4 mol气态水，生成1 mol气态水放热160.4 kJ，故总放热，。 ②液态​汽化需要吸热，气态反应时，反应物总能量更高，生成2 mol气态水放出热量大于。 【小问4详解】 反应方程式为：。 ①a．恒容容器，所有物质均为气体，总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，不符合题意； b．单位时间内断裂键，表示消耗，代表正反应速率方向；同时断裂键，和CH3OH中均含键，代表逆反应速率方向。正逆反应速率不相等，不能表明该反应达到化学平衡状态，不符合题意； c．组分浓度不变是平衡标志，符合题意； d．浓度相等不代表浓度保持不变，不能说明平衡，不符合题意； e．平衡时满足，选项比例错误，不符合题意； f．反应前后气体总物质的量变化，总物质的量不变说明达到平衡，符合题意； g．分子数比等于计量数比不代表浓度不变，不能说明平衡，不符合题意； 故选cf。 ②0~9 min，，，。 ③平衡时，容器体积为2 L，各物质物质的量：，，，，总物质的量，体积分数等于物质的量分数：。 15. 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸，化学方程式为：(浓)。 （1）该反应中，浓硫酸体现了酸性和___________性(填字母)。 A. 强氧化性 B. 难挥发性 C. 脱水性 D. 吸水性 （2）该反应加热温度不能过高，原因是___________(用化学方程式表示)。 方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。 （3）该方法是科学家通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于___________(填字母)。 A．生物固氮 B．自然固氮 C．人工固氮 （4）评价电弧法的优、劣势。①优势：___________(列举一点)；②劣势：能耗大。 方法三：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （5）在加热和催化剂作用下，写出第I步反应的化学方程式为___________。 （6）制备的方法和装置可以是下图中的___________。(填字母) A. B. C. D. （7）设计以某工业废水(含)为原料，补充制取晶体的实验方案：向该工业废水中___________。 ［已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：NaOH溶液、稀］。 【答案】（1）B （2） （3）C （4）原料来源广泛 （5） （6）CD （7）加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于结晶，过滤，洗涤，干燥 【解析】 【小问1详解】 (浓)，浓硫酸、硝酸都是强酸，浓硫酸制取硝酸，浓硫酸体现了酸性和难挥发性，选B； 【小问2详解】 硝酸不稳定，受热易分解，反应方程式为，所以该反应加热温度不能过高。 【小问3详解】 该方法是科学家通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，属于人工固氮，选C。 【小问4详解】 通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，优势是原料来源广泛； 【小问5详解】 第I步反应是氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 A．只加热氯化铵生成氯化氢和氨气，氨气和氯化氢遇冷又反应生成氯化铵，不能单独加热氯化铵制取氨气，故不选A； B．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，试管口应略向下倾斜，故不选B； C．浓氨水和碱石灰混合，氢氧根离子浓度增大，使 逆向移动，放出氨气，故选C； D．浓氨水受热，氨气的溶解度减小，放出氨气，故选D； 选CD。 【小问7详解】 向该工业废水中加入NaOH溶液充分反应生成氢氧化铜沉淀，过滤，洗涤滤渣次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于结晶，过滤，洗涤，干燥得。 16. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）①装置c、f的作用都是___________；②装置b中的试剂为___________。 （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验： ①称取3.500 g样品配成250 mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00 mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、不参与反应)。 ②另取3.500 g样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为2.204 g。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；___________，(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铁潮解 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 收集器内充满黄绿色气体 ②. 通入干燥空气把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染 （3）在沉积的氯化铁固体下方加热 （4） ①. 250 mL容量瓶 ②. 6 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置a中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置c中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置d、e用于制取、冷凝收集氯化铁，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止尾气处理装置g中水蒸气进入e中导致氯化铁潮解，装置g中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问1详解】 由分析可知，装置c中盛有的浓硫酸用于吸收氯气中混有的水蒸气，防止生成的遇水蒸气潮解，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止尾气处理装置g中水蒸气进入e中导致氯化铁潮解，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 由题意可知，步骤Ⅱ为打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当收集器内充满黄绿色气体，点燃装置d处酒精灯；步骤Ⅴ中通入干燥空气的目的是把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染； 【小问3详解】 由题意可知，氯化铁300℃左右升华可知，要使沉积的氯化铁进入收集器，需要的操作是在沉积的氯化铁固体下方加热； 【小问4详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；由元素守恒和得失电子守恒可得①中存在如下转化关系：，反应消耗重铬酸钾溶液，则250 mL溶液中氯化铁的物质的量为，由②中质量变化可得结晶水的质量为，则水的物质的量，由化学式可得，解得n=6。 17. 氮的氧化物(等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 （1）催化脱硝 用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能 632 1072 942 745 则反应 ___________。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。 反应①部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 （2）氢气还原脱硝 将一定比例的(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应，将NO还原为的化学方程式为___________。 ②反应温度高于，转化率下降的可能原因是___________。 （3）电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子()交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 （4）氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 7:3 （2） ①. ②. 温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原NO(或)的的量减少，NO转化率下降 （3） （4）HClO在高于时发生分解，使减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低) 【解析】 【小问1详解】 ①反应物键能总和-生成物键能总和； ②1molCeO2中n(Ce)=1mol，的物质的量，CO作还原剂，CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，1molCO生成CO2失去2mol电子，0.15molCO失去电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，CeO2中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，设生成Ce3+的物质的量为x mol，则得到电子的物质的量为0.3mol时，x=0.3mol，Ce4+的物质的量为(1−0.3)mol=0.7mol，所以； 【小问2详解】 ①当参加反应时，H2催化还原NO转化为N2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为；； ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是：高温可能导致催化剂结构变化或烧结，催化效率下降，反应速率降低；同时温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降； 【小问3详解】 原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为：； 【小问4详解】 一氧化氮脱除率下降的原因是经酸化处理的溶液中含有大量的次氯酸，HClO热稳定性差，NO气体的溶解度随温度的升高而减小，则温度高于，NO脱除率下降的可能原因是：HClO在高于时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $