精品解析：江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

2024～2025学年第二学期期中调研试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A. 合金 B. 二氧化硅 C. 硅 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金可能用于其他部件，比如外壳或连接部分，但芯片本身不是合金，A错误； B．二氧化硅不导电，常用于制造光导纤维，B错误； C．芯片的核心是集成电路，其主要材料是半导体硅，C正确； D．石墨虽然导电性好，但通常用于电池或润滑剂，和芯片的主要材料无关，D错误； 故选C。 2. 尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A. NH3分子的电子式为 B. 中子数为8的氮原子可表示为8N C. CO(NH2)2中N元素的化合价为-3 D. CO2分子的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子的电子式中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对后，还剩余1对孤对电子，正确电子式应为，选项中未体现孤对电子，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氮原子质子数为7，中子数为8时，质量数=7+8=15，应表示为，B错误； C．CO(NH2)2中，H为+1价、O为-2价、C为+4价，设N元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，有：+4 + (-2) + 2x + 4×(+1)=0，解得x=-3，C正确； D．CO2分子为直线形，C原子半径大于O原子，空间填充模型为，D错误； 故答案选C。 3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故选A； B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B； C．氨基酸合成人体所需的蛋白质，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C； D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故不选D； 选A。 4. 下列对硝酸的认识正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 B. 久置的浓硝酸呈黄色，是由硝酸对光、热不稳定造成的 C. FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H+=Fe2++H2O D. 常温下用铁制容器运输浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞；棕色瓶用于避光保存。A错误； B．浓硝酸见光或受热易分解，生成NO₂溶于硝酸使其显黄色，久置变黄正是分解所致。B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，FeO与稀硝酸反应时，Fe²⁺会被氧化为Fe³⁺，同时生成NO和H₂O。C错误； D．铁在常温下遇浓硝酸发生钝化（表面形成致密氧化膜），并非完全不反应。D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气用于生产硝酸、铵盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-NH2取代可形成肼(N2H4)。N2H4具有强还原性，与NO2混合可作火箭推进剂，其可由NaClO和氨气反应制得。Fe3O4为磁性氧化铁，其组成可看成FeO·Fe2O3。黄铁矿主要成分是FeS2，其是我国制取硫酸的原料。 5. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理：NaClO+2NH3= N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 A．制备氨气，试剂X可以选择生石灰 B．作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时氨气从b口进入 D．用于吸收多余的尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应的表示不正确的是 A. 金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ B. 一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH37N2+12H2O C. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 D. Fe3O4与足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 7. 下列说法不正确的是 A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 B. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂 C. 侯氏制碱的原料为H2O、NH3、CO2、NaCl D. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 【答案】5. C 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．制备氨气时，浓氨水与生石灰（CaO）混合，CaO与水反应放热且生成碱，促进分解产生，试剂X为生石灰合理，A正确； B．装置为双孔短导管的集气瓶，可作为安全瓶防止倒吸，B正确； C．装置丙中合成水合肼，从分液漏斗中滴入NaClO溶液，为了充分反应，氨气应该从导管a进入，多余的氨气从b流出，C错误； D．倒扣漏斗可防止氨气溶于水时倒吸，用于吸收多余氨气，D正确； 故选C； 【6题详解】 A．金属钠与液氨反应生成NaNH2和H2，化学方程式配平正确，A正确； B．NO2（+4价N）与NH3（-3价N）发生归中反应生成N2（0价），得失电子守恒，配平为：6NO2＋8NH37N2+12H2O，B正确； C．黄铁矿（FeS2）燃烧生成Fe2O3和SO2，Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低，配平正确，C正确； D．Fe3O4与足量稀硝酸反应时，会被硝酸氧化为，正确离子方程式，D错误； 故选D； 【7题详解】 A．氨水显碱性，可与酸性氧化物SO2反应生成盐，用于去除烟气中SO2，A正确； B．N2H4具有强还原性，NO2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应释放能量作火箭推进剂，NO2体现氧化性而非还原性，B错误； C．侯氏制碱法原料为NaCl、NH3、CO2、H2O，反应生成NaHCO3和NH4Cl，C正确； D．工业制硝酸通过NH3催化氧化生成NO，进一步氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，D正确； 故选B。 8. 下列所用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A NO2(NO) 通入足量水中 洗气 B NO(NO2) 通入饱和NaOH溶液 洗气 C FeCl3溶液(FeCl2) 过量铜粉 过滤 D FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，会增加NO的量，原物质被除去，A错误； B．NO和NO2在NaOH溶液中可能发生反应：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O，导致目标气体NO被消耗，B错误； C．Cu与FeCl3反应生成FeCl2，反而将FeCl3转化为杂质，C错误； D．Fe粉与FeCl3反应生成FeCl2，过滤后仅保留FeCl2溶液，D正确； 故选D。 9. 下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料 C. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的还原性使其能够作为还原剂，通过被氧化来保护其他物质，因此可用作抗氧化剂，对应关系正确。故A正确； B．纳米Fe3O4用作磁性材料是因为其磁性，而非与酸反应的性质，对应关系错误。故B错误； C．Fe(OH)3胶体用于净水是因为吸附作用，而非颜色，对应关系错误。故C错误； D．Fe2(SO4)3用作净水剂是因Fe3+水解生成胶体，而非易溶于水的性质，对应关系错误。故D错误； 故答案选A。 10. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. N2NO2HNO3 B. FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C. NH3NOHNO3 D. FeS2SO2H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气在放电条件下与氧气反应生成NO，而非NO2，因此第一步转化错误，A错误； B．铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，Cl2可将氧化为生成溶液，两步均可一步实现，B正确； C．NH3催化氧化生成NO和H2O，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需与O2共同反应，C错误； D．FeS2高温燃烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，D错误； 故选B。 11. 为测定某补铁剂中铁元素的价态，进行如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 1 取补铁剂水溶液，滴加KSCN溶液 无明显现象 2 取补铁剂水溶液，滴加NaOH溶液 无明显现象 3 取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 4 取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加过量NaOH溶液 颜色加深，放入离心机离心后，溶液观察到少量红褐色沉淀 下列说法错误的是 A. 该补铁剂在水中能溶解，但是难电离 B. 步骤3说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定有 C. 步骤4说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定没有 D. 该补铁剂与维生素C同时服用，有助于人体吸收铁元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．取补铁剂水溶液，加KSCN或氢氧化钠溶液均无明显现象，加酸(HCl)后电离出Fe3+，说明该补铁剂在水中能溶解，但是难电离，故A正确； B．遇KSCN溶液变红，取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定有，故B正确； C．取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加过量NaOH溶液，没有构成到白色沉淀，可能是因为生成的Fe(OH)2少, 不能说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定没有，故C错误； D．维生素C具有还原性，能把Fe3+还原为Fe2+，所以该补铁剂与维生素C同时服用，有助于人体吸收铁元素，故D正确； 选C。 12. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。 【详解】A．Pt / CaTiO3为反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不发生改变，故A正确； B．根据分析可知，该过程的总反应式为，故B正确； C．该过程氨气中N元素化合价由-3价升高到+2价，则氨气被氧化，故C错误； D．NO不经处理直接排在空气中迅速氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，会形成酸雨，故D正确； 故选C。 13. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B. “反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ C. “检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D. 将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 【答案】D 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2 )中加入稀硫酸酸溶，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe3+、A13+的酸性溶液，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉还原，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后用K4[Fe(CN)4]溶液检验“反应”步骤是否进行完全，加入NaOH溶液调节溶液pH除铝，过滤，滤渣为氢氧化铝，滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾FeSO4·7H2O。 【详解】A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，从而提高铁元素的浸出效率，A正确； B．“反应”时加入的过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，主要发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正确； C．“检验”时可用K4[Fe(CN)6]检验反应后的溶液中是否存在Fe3+，C正确； D．滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，如果直接蒸发结晶易失去结晶水，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下： NO2+NO+2OH-=2+H2O 2NO2+2OH-=++H2O （1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①工业合成氨的化学方程式为___________。 ②氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式___________。 ③一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________ (写化学式)。 ④再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 （2）制备工业原料。重碱()和是重要的工业原料。 ①湿法芒硝()制碱工艺采用、和芒硝为原料制备重碱()，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为___________。 ②将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致___________；若n(NO2)：n(NO)<1：1，则会导致___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成，溶液呈蓝色。 （2） ①. ②. 产品中含量升高 ③. 放出的气体中NO含量升高 【解析】 【分析】探究氨催化氧化反应，通入与在加热和催化剂作用下生成NO，，将产生的气体与和水反应生成硝酸，与铜反应生成硝酸铜； 【小问1详解】 ①工业上采用氮气和氢气合成氨气，方程式为； ②氨催化氧化时会生成副产物，则与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为：； ③催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：、、，白烟成分即为的固体小颗粒； ④在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成，，因此装置N中溶液变成蓝色。 【小问2详解】 ①根据题意可知，反应物为、、，氨气与足量二氧化碳在水溶液中转化为碳酸氢根离子和铵根离子，碳酸氢根与钠离子生成沉淀，溶液中剩余硫酸铵，所以方程式为； ②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，恰好发生归中反应，生成，方程式为，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则过量，过量的与石灰乳反应生成杂质，所以产品中含量升高； ③该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，恰好发生归中反应，生成，方程式为，若n(NO2)：n(NO)<1：1，则过量，不与溶液中的成分反应，故放出的气体中NO含量升高。 15. 碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题： （1）实验过程中，通过控制K1、K2、K3可以将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，具体操作是___________。 （2）装置B中的NH4HCO3需过量的原因是___________、___________ (答两点原因)。 （3）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为___________。 （4）将B装置中所得的固体过滤后要进行洗涤，以下液体中最合适的洗涤剂为___________。 a．常温蒸馏水 b．醋酸 c．乙醇 d．50℃的蒸馏水 （5）装置C的作用是___________。 （6）检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有___________。(填写试剂名称) 【答案】（1）关闭K1、K3，打开K2 （2） ①. 除去FeSO4溶液中残留的硫酸 ②. 使Fe2＋充分转化为FeCO3（或NH4HCO3受热分解损失） （3）4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH) 3+4CO2 （4）c （5）液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+ （6）稀硫酸、硫氰化钾溶液 【解析】 【分析】A装置内稀硫酸与铁粉反应生成的氢气先经过K3管将装置内空气排尽，后关闭K1、K3，打开K2，压强不断增大，将反应产物FeSO4溶液从K2管压进B装置中的三颈烧瓶，电动搅拌下，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液充分反应得到碳酸亚铁产品。 【小问1详解】 根据分析，Fe2+容易被空气所氧化，实验开始时，先打开K1和K3通一段氢气，可将装置内空气赶尽；A中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，关闭K1、K3，打开K2，利用压强差使其与NH4HCO3溶液混合；具体操作是关闭K1、K3，打开K2。 【小问2详解】 装置B中的NH4HCO3需过量，既可除去FeSO4溶液中残留的硫酸，也可让Fe2+充分反应，同时NH4HCO3受热易分解，过量可防止其损失； 【小问3详解】 FeCO3在潮湿空气中被氧化为Fe(OH)3，同时生成一种气体为二氧化碳，化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。 【小问4详解】 a．若用常温蒸馏水洗涤，FeCO3会有部分溶解，导致产率降低，a错误； b．FeCO3易溶于酸，故不能用醋酸洗涤，b错误； c．FeCO3难溶于乙醇，且乙醇易挥发，能快速带走沉淀表面的水分，减少沉淀溶解损失，c正确； d．50℃的水会增加FeCO3溶解度，导致FeCO3会有部分溶解，导致产率降低，d错误； 故选c。 【小问5详解】 根据题意，装置C的作用是液封，防止空气中的O2进入装置 B 氧化 Fe2+。 【小问6详解】 检验产品中是否含Fe3+的方法是取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，再滴入硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+。故需要的试剂有稀硫酸、硫氰化钾溶液。 16. 高铁酸钠()是一种新型多功能绿色消毒剂，主要用于废水处理。 I．某兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备高铁酸钠的工艺流程如图所示： （1）“酸溶”时铁发生的离子反应有：；；___________。 （2）“操作”中通入空气的目的是___________ （3）“氧化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入100 mL6 mol·L-1NaOH溶液和一定质量氟化钠固体，待溶解完毕，准确称取2.200 g样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用1.0000 mol·L-1标准溶液进行滴定，消耗标准溶液体积为30.00 mL。 已知：；。 计算样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 Ⅱ． 主要用于废水处理。 （5）净水原理如图所示。是一种多功能水处理剂的原因为___________。 （6）用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。 酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 【答案】（1） （2）将硫酸亚铁氧化为硫酸铁 （3） （4）75.45% 计算过程：由已知；，可知关系式，则，则，该样品中的质量分数为 （5）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原为，与水生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可达到净水的目的 （6）在酸性条件可氧化生成有毒的氯气 【解析】 【分析】过量废铁屑(含少量)加入稀硫酸，其中铁和硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过量的铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以酸溶后溶液主要含硫酸亚铁；通入空气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁；加入NaClO和NaOH混合溶液，把硫酸铁氧化为，据此分析。 【小问1详解】 过量废铁屑(含少量)加入稀硫酸，其中铁和硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过量的铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，涉及的离子反应方程式分别为；；； 【小问2详解】 “操作”中通入空气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁 【小问3详解】 “氧化”时加入NaClO和NaOH混合溶液，把硫酸铁氧化为，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由已知；，可知关系式，则，则，该样品中的质量分数为； 【小问5详解】 利用强氧化性杀死活细菌，还原生成的水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附悬浮物达到净水目的，所以是一种多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净水； 【小问6详解】 因为酸性溶液中的氧化性大于的氧化性，则在酸性条件可氧化生成有毒的氯气。 17. 氮氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，必须净化达到标准后才能排放。 （1）用C2H4脱除烟气中NOx。 图1为在其他条件一定时，温度和催化剂中的Cu2+负载量对NOx去除率的影响。为达到最高的NOx去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是___________、___________。 （2）用NH3脱除烟气中NO的机理如图2。 写出总反应的化学方程式：___________；当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为___________L。 （3）NaClO溶液能有效去除NO。 25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。已知：氧化性HClO>ClO-。 ①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___________。 ②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___________。 （4）Fe-Ag金属复合材料可将酸性水体中的转化为和N2，其反应历程如图5所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)，图中的去除机理可描述为：铁将酸性废水中的H+还原为吸附在金属复合材料表面的氢原子；___________。 【答案】（1） ①. 350℃左右 ②. 3% （2） ①. 4NH3+4NO+O24N2+6H2O ②. 44.8 （3） ①. pH降低，溶液中c(HClO)增大，氧化性增强 ②. HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小 （4）氢原子把吸附在金属复合材料表面的还原为吸附在金属复合材料表面的；吸附在金属复合材料表面的氢原子再把吸附在金属复合材料表面的还原为和N2 【解析】 【小问1详解】 观察图1可知，当反应温度在350℃左右，催化剂中负载量为3%时，去除率达到最高。 【小问2详解】 从图中可知，反应物有，产物有，总反应的化学方程式为。当消耗和时，的物质的量之比为，二者恰好完全反应，根据化学计量数关系可知消耗NO的物质的量为，则NO在标准状况下的体积。 【小问3详解】 ①已知氧化性，在25℃时，随着pH降低，溶液酸性增强，结合生成HClO，HClO的浓度增大，氧化性增强，所以NO脱除率增大。 ②因为NaClO受热易分解，HClO也不稳定，pH=4时，在60~80℃间，温度升高，HClO不稳定分解，导致其浓度降低，从而使得NO脱除率下降。 【小问4详解】 从反应历程图可知，铁将酸性废水中的还原为吸附在金属复合材料表面的氢原子后，氢原子把吸附在金属复合材料表面的 还原为吸附在金属复合材料表面的，吸附在金属复合材料表面的氢原子再把吸附在金属复合材料表面的还原为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第二学期期中调研试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A. 合金 B. 二氧化硅 C. 硅 D. 石墨 2. 尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A. NH3分子的电子式为 B. 中子数为8的氮原子可表示为8N C. CO(NH2)2中N元素的化合价为-3 D. CO2分子的空间填充模型为 3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 4. 下列对硝酸的认识正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 B. 久置的浓硝酸呈黄色，是由硝酸对光、热不稳定造成的 C. FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H+=Fe2++H2O D. 常温下用铁制容器运输浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不反应 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气用于生产硝酸、铵盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-NH2取代可形成肼(N2H4)。N2H4具有强还原性，与NO2混合可作火箭推进剂，其可由NaClO和氨气反应制得。Fe3O4为磁性氧化铁，其组成可看成FeO·Fe2O3。黄铁矿主要成分是FeS2，其是我国制取硫酸的原料。 5. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理：NaClO+2NH3= N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 A．制备氨气，试剂X可以选择生石灰 B．作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时氨气从b口进入 D．用于吸收多余的尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应的表示不正确的是 A. 金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ B. 一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH37N2+12H2O C. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 D. Fe3O4与足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 7. 下列说法不正确的是 A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 B. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂 C. 侯氏制碱的原料为H2O、NH3、CO2、NaCl D. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 8. 下列所用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A NO2(NO) 通入足量水中 洗气 B NO(NO2) 通入饱和NaOH溶液 洗气 C FeCl3溶液(FeCl2) 过量铜粉 过滤 D FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料 C. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 10. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. N2NO2HNO3 B. FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C. NH3NOHNO3 D. FeS2SO2H2SO4 11. 为测定某补铁剂中铁元素的价态，进行如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 1 取补铁剂水溶液，滴加KSCN溶液 无明显现象 2 取补铁剂水溶液，滴加NaOH溶液 无明显现象 3 取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 4 取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加过量NaOH溶液 颜色加深，放入离心机离心后，溶液观察到少量红褐色沉淀 下列说法错误的是 A. 该补铁剂在水中能溶解，但是难电离 B. 步骤3说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定有 C. 步骤4说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定没有 D. 该补铁剂与维生素C同时服用，有助于人体吸收铁元素 12. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 13. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B. “反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ C. “检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D. 将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下： NO2+NO+2OH-=2+H2O 2NO2+2OH-=++H2O （1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①工业合成氨的化学方程式为___________。 ②氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式___________。 ③一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________ (写化学式)。 ④再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 （2）制备工业原料。重碱()和是重要的工业原料。 ①湿法芒硝()制碱工艺采用、和芒硝为原料制备重碱()，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为___________。 ②将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致___________；若n(NO2)：n(NO)<1：1，则会导致___________。 15. 碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题： （1）实验过程中，通过控制K1、K2、K3可以将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，具体操作是___________。 （2）装置B中的NH4HCO3需过量的原因是___________、___________ (答两点原因)。 （3）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为___________。 （4）将B装置中所得的固体过滤后要进行洗涤，以下液体中最合适的洗涤剂为___________。 a．常温蒸馏水 b．醋酸 c．乙醇 d．50℃的蒸馏水 （5）装置C的作用是___________。 （6）检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有___________。(填写试剂名称) 16. 高铁酸钠()是一种新型多功能绿色消毒剂，主要用于废水处理。 I．某兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备高铁酸钠的工艺流程如图所示： （1）“酸溶”时铁发生的离子反应有：；；___________。 （2）“操作”中通入空气的目的是___________ （3）“氧化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入100 mL6 mol·L-1NaOH溶液和一定质量氟化钠固体，待溶解完毕，准确称取2.200 g样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用1.0000 mol·L-1标准溶液进行滴定，消耗标准溶液体积为30.00 mL。 已知：；。 计算样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 Ⅱ． 主要用于废水处理。 （5）净水原理如图所示。是一种多功能水处理剂的原因为___________。 （6）用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。 酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 17. 氮氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，必须净化达到标准后才能排放。 （1）用C2H4脱除烟气中NOx。 图1为在其他条件一定时，温度和催化剂中的Cu2+负载量对NOx去除率的影响。为达到最高的NOx去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是___________、___________。 （2）用NH3脱除烟气中NO的机理如图2。 写出总反应的化学方程式：___________；当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为___________L。 （3）NaClO溶液能有效去除NO。 25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。已知：氧化性HClO>ClO-。 ①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___________。 ②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___________。 （4）Fe-Ag金属复合材料可将酸性水体中的转化为和N2，其反应历程如图5所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)，图中的去除机理可描述为：铁将酸性废水中的H+还原为吸附在金属复合材料表面的氢原子；___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $