江苏苏州市星惠学校2025-2026学年九年级下学期化学周末作业（4月22日）

苏州工业园区星汇学校化学周练 出题人：许朋朋 九年级化学周练卷0422 学号 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Fe-56 （)1.水(H20)是生命之源。下列物质的化学式可用“H20”表示的是 A.水银 B、可燃冰 C.干冰 D.冰 ()2.元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是 A、加铁酱油 B.高钙牛奶 C.富硒茶叶 D.含碘食盐 (,3、下列物质由分子构成的是 A、金刚石 B、金 C.氯化钠 D.氧气 ()4.某种食品包装盒的主要成分是聚乳酸（化学式为千OCH(CH3)CO·n)。聚乳酸属于 。-金属材料 B、合成材料 ℃.无机非金属材料 D.复合材料 ()5.下列化学用语正确的是 汞元素：hg B.硫酸钠：NaSO4 C.两个氢原子：H2 D.氧化铁：F2O3 )6.下列基本实验操作正确的是 用水湿润 A.导管连接 B,组装仪器 C.加热液体 Q.取用固体 ()7.C5(PO4)sF晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是 Ca B.P C.O D.F （〉8.下列有关空气的说法正确的是 4空气中的氧气可作为燃料 B.植树造林可以改善空气质量 ℃、空气中氮气极易溶于水 D.空气中稀有气体的体积分数最大 ()9.下列有关溶液的说法正确的是 A.均一、稳定的液体都是溶液 B少量泥土与水混合能形成溶液 C.氢氧化钠溶液的导电性比水强 D.浓硫酸与水混合会吸收大量热 阅读下列材料，回答第10-11题： 神舟十五号载人飞船使用砷化镓太阳能电池，长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2HgN2)和四 点燃 氧化二氮(N2O4),其反应为C2H8N2+2N204=3N2↑+2C02↑+4H20,且放出大量热。 ()10.镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，正确的 31 Ga A.镓原子核内中子数为31Bx=8 家 C.镓的元素符号为Ga D.镓原子相对原子质量是69.72g 69,72 （)1.下列关于反应C2HN2+2N204点燃3N21+2CO2t+4H0正确的是 A.该反应涉及的物质中仅有两种属于氧化物B.该反应属于分解反应 C-反应前后的原子数、分子数均未发生改变D.偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7 ()12.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A.海水经滤纸过滤后可得到淡水B.工业污水必须经处理达标方可排放 C.明矾可吸附水中所有杂质D.活性炭用于自来水杀菌消毒 纸锅 （)13.取一张光滑的厚纸，做成一个如题图中所示的小纸锅，盛水后 在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A.纸的着火点变低 B.水隔绝了氧气 C.水汽化吸热，温度低于纸的着火点D纸锅与氧气的接触面积太小 1 苏州工业园区星汇学校化学周练 出题人：许朋朋 )14.某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是 NaOH NaOH 翎7 取用NaOH B.称量NaOH C. 量取所需的水 D头配制溶液 ()15.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 盐酸 A溶解度/g +、Fe2O3→FeCl2溶液 B.KMO4(固体)今02 110.0 KNO 研陈酸 C02 ℃.CuO→CuSO4溶液 D.NaOH溶液-Na2CO3溶液 63.9 ()16.KNO3和KC1的溶解度曲线如图所示，正确的是 .KNO3的溶解度一定大于KCI B.22.5℃时，KNO3和KC1两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% 022.5406080温度/℃ B,分别将等质量60℃的KNO3和KCI饱和溶液降温至0℃，KC1溶液析出晶体质量更大 (17.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 .一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 C碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.金属铜有良好的导热性，可用于制作导线 ()18.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 會等体积的。 红墨水 T2g疏 6%H2Q 3%H,02 MnOz通 铁片铜片 Cuo 30mL冷水50mL热水 AgNO,溶液 甲 丙 丁 4.用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响B.用方案乙探究温度对分子运动速率的影响 C.用方案丙探究氧气浓度对反应刷烈程度的影响 D.方案丁探究铁、铜、银三种金属活动性相对强弱 （,19.室温下，探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应，过程中溶液pH变化如图2所示。正确的是 A.图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 PHA 溶液B- B.取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCI 数据 采集器 Cb点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D.c点溶液中Na+个数与CI个数关系：n(Na)<n(CI) pH ()20.利用水和C02可合成尿素[C0(NH2)2],正确的 传感器主 一溶液A (含2滴酚酥) 公理论上，反应③中参加反应的NH和CO2的分子个数比为1：2 0 滴入液体体积/ml B.反应①生成物只有氢气 反应一H0 CO(NH 图2 C.该转化流程中，H20可循环利用，无须额外补充 H 反应⑧ D.该转化流程有助于缓解温室效应 反应② 21.苏州市民生实事项目，惠益民生。 N2NH C02 (1)新能源汽车的核心是动力电池锂离子电池工作时，能量转化的主要形式为化学能转化为 (2)①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是 ②次氯酸钠(NCIO)能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为 Cl2+2NaOH-NaClO+ +H20。次氯酸钠中阴离子的化学符号是 2 苏州工业园区星汇学校化学周练 出题人：许朋朋 ③铝合金需要经过硬化处理，会析出硅化镁纳米颗粒。硅化镁化学式： (化合物中Si显-4价)。 (3)“松鼠桂鱼”提供的主要营养物质是 (4)“苏氏汤面”中面的主要成分是淀粉，检验淀粉的常用试剂是 (5)鉴别羊毛和棉麻制品方法 (6)“粉墙”是将石灰浆（主要成分是氢氧化钙）涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式 为 0 (7)①C0、NO在催化剂作用下可转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，、该反应的化学方程式 为 ②尿素[C0(NH2)2]可催化中的NO,CO(NH)2中N元素的质量分数为 线果精确至0.1%) 22、阅读下列材料，回答相关问题。 2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油，其车身主 要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强材料。 高温超导的“高温”是指-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言。而“超导” 就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氯(N2)在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。液氮可通过-196℃时分离液态空气的方法获得。高温超 导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道 的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力。 (1)铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。 (2)高温，金属钠与四氯化钛（TC4)通过置换反应可制得钛(T),该反应的化学方程式 为 (3)下列有关说法正确的是 a高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电 b.腋氮转化为氮气的过程放出热量 c盛悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用 (4)分离液态空气获得液氮的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (5)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 &做反应物b.形成“气垫” c.做制冷剂d做催化剂 ●氮原子 (6)在放电条件下，氮气与氯气反应的微观过程如图 所示，该反应的化学方程式为 ●原子 23.水是生命之源，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对某品牌的富氢水进行研究。 I探究该富氢水中氢元素的存在形式 小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH、H、H2O2、H2等氢元素含量较高的微 观粒子。经查阅资料和实验探究，富氢水是通过将氢气加压溶入水中面得到。 (1)常温下，pH计测定该富氢水的pH=7,表明该富氢水呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)甲同学原本认为该富氢水可能是由H202、H20两种物质组成，而乙同学则结合元素组成定量分析认 为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是： Ⅱ.探究富氢水的制备和保存 (3)将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在一次性成型的密封性良好的铝罐中（如图1）。 ①将氢气加压溶解到水中时，氢气分子间距离将 一（填“增大”“不变”或“减小”）。图1 苏州工业园区星汇学校化学周练 出题人：许朋朋 ②一段时间后，发现铝罐所保存的富氢水中H2含量会有所下降，其可能原因是：构成 铝罐的铝原子之间有空隙： (4)如右图所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟 左右的电解过程，即可制得富氢水。电解反应的化学方程式 24.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NHC03,反应 的化学方程式为NaC1+NH3+CO2+H2 -NaHCO3↓+NH4CL,再加热NaHC03。获得Na2CO3、NH4Cl、 NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。 溶 9 8 8 8. 8 度 NHCI/ 88 g°g88 88 8 8 3% 9 /g NaCl 88 图1 图2 36 8 8 g09%8 ●● 9.66 NaHCO, 8 204060温度/心 b (1)配制饱和食盐水 ①20℃时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氮化钠固体 (保留一位小数)。 ②Nacl固体在水中溶解的微观过程如图2所示。溶解过程的先后顺序为 (填字母)。图 中的微粒“●”表示C1,根据如图推断水分子中氢原子一端带少量 电荷（填“正”或“负”）。 (2)①用稀盐酸和石灰石制取C02,如图3，C02中可能会混有少量HC1气体，净化时可将气体从_（填 “a”或“b”)管口通入装置C,原理 (用化学方程式表示) ②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为 发生装置选用 (填字母) NH, CO 图3 NaHCO. 溶液 饱和 D 露食盐水 (3)模拟制取Na2COs ①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量NH3和CO2,再通过 (填操作)、洗涤、干燥即得到 NaHCO3。下列能提高NaCl的转化率的 （填字母) A.先通入NH3,后通入CO2B.增加NH和CO2的通入速率 C.将装置D置于冰水浴中 ②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl,但NH4C1并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4CI可能 具有的性质是 25.金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。 (1)钢铁的生成和使用是人类文明和社会进步的个重要标志。工业炼铁的主要设备为 (2)铝合金质量轻、强度高、抗腐蚀强，铝制品抗腐蚀强的原因为 用化学方 程式表示)。 (3)若不计一氧化碳还原赤铁矿生产过程中铁的损耗，1000万吨质量分数为70%的赤铁矿能生产得到的 生铁中含铁多少万吨？（写出计算过程） 4 苏州工业园区星汇学校化学周练 出题人：许朋朋 (4)在炼铁过程中，反应产物随条件的变化如图1所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A.温度1100℃、C02浓度20%，C0浓度80%，产物为Fe 80 20 B.温度1000℃、C02浓度30%，C0浓度70%，产物为Fe0 40 C.温度900℃、C02浓度40%，C0浓度60%，产物为Fe D.温度800℃、C02浓度50%，C0浓度50%，产物为Fe304 任40 60时 s g 函 20 60x 钛酸亚铁 FeTio 花氯化 C的 ②.浩炼 →窗 F100 400.600 80010001200 焦泰 Ar800℃ MgCL 温度6 爸G 图1 甲醇 ③合成 (CHor》 图2 (5)钛以其优良的性能被称为“未来金属”。图2为钛酸亚铁制备金属钛的生产流程。 ①反应①的方程式为2FTiO3+6C+7C2 一定条件2X+2Ti4+6C0.则X的化学式为 ②反应②持续通入氩气(Ar)的原因为 26.葡萄糖酸锌(C12H22014Z)在适用于小儿厌食症等。某科研小组在实验室研究制备葡萄糖酸锌。 以氧化锌粗品（含有少量Fe2O3、CuO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图： 过量草酸铵溶液 过量稀硫酸 (NHV2C20。 氧化锌 草酸锌 操作1 粗品 酸溶 除杂 →锌盐溶液 沉锌 ZnC.O 煅烧 氧化锌 滤渣 (1)“酸溶”时，为了提高锌元素的浸出率，可采取的措施是 (2)“除杂”过程中除去的金属阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作1”中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (4)“沉锌”反应的化学方程式为 。 待沉锌完成后， 过滤、洗涤得草酸锌，过滤后的滤液可以用作农业生产中的 搅拌器 (5)用氧化锌和稀硫酸制备硫酸锌，该反应的方程式 为 90℃水浴 三颈烧瓶 用如图所示装置制备葡萄糖酸锌： 疏酸锌溶液 在90℃水浴中，硫酸锌溶液和葡萄糖酸钙(C12H22014Ca) 葡萄糖酸钙 反应得到葡萄糖酸锌溶液，反应原理为：C12H22014Ca+ZnS0490℃C12H22014Zn+CaS04↓，将反应得 到的葡萄糖酸锌溶液趁热过滤除去杂质，然后将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸锌固体。 已知：葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水中能溶，在无水乙醇难溶。 (6)葡萄糖酸锌可以预防下列哪种疾病的发生 (填字母)。 A.发育停滞 B.骨质疏松 C.贫血 D.甲状腺疾病 (7)“趁热过滤”的目的是 (8)“洗涤”时选择无水乙醇而不选择蒸馏水的原因是 5 苏州工业园区星汇学校化学周练 出题人：许朋朋 27刊矿山废水是矿井内的天然溶滤水、选矿废水及矿渣浸出水等的总称。某矿山废水主要含CC2和HCl,需 对其进行处理，改善矿山环境。图1是“石灰石-石灰乳二段中和法”处理矿山酸性含铜废水的流程示意图。 石灰石 生石灰 酸性废水 业业 沉 球磨机 调浆糟2 图1 调浆槽1 段中和槽 二段中和槽 (调节pH5) (调节pH7) 处理后废水 中和渣 资料：①CaC2溶液呈中性：②生石灰约460元/吨，石灰石约130元/吨。 (1)一段中和槽中发生的反应方程式是 。 球磨机打磨 石灰石的目的是 (2)兴趣小组同学为研究“石灰石-石灰乳二段中和法”的优势4向1L酸性含铜废水中分别加入生 石灰和石灰石，测得废水的pH随固体质量的变化如图2。用石灰石调节废水的pH时，溶液pH始终小 于7，可能原因是 图3 含氯量 铜含量 个pH 图2 300n 网 170 9 250 生石灰 250 60 6 200 50 石灰石 40 150 30 100 90 80 20 绿 3 加入固体 30 10 1220 40 质量/g 0 0 稀释倍数 (3)与全部使用生石灰相比，“石灰石-石灰乳二段中和工艺流程”处理酸性含铜废水的优点 是 [制备碱式碳酸铜] 将酸性含铜废水（主要含CuC12和HC1)稀释后，加入一定量溶液，在70℃条件下充分反应，过滤、洗 涤、干燥得到碱式碳酸铜。 资料：①制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 ②溶液中氯含量过高，可能会生成碱式氯化铜。 (4)加入Na2C03溶液后，废水的pH (填“增大”或“减小”)，引起该变化的原因之一 为 (用化学方程式表示)。 (5)反应前需稀释废液。结合图3，工业上选择稀释倍数为3倍的原因是 (6)图4为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，图中黑色斑点大小表示固体颗粒大小。根据图像 得出的结论是 图4 a0mL乙醇 b5mL乙醇 c10mL.乙醇 d15mL乙醇