化学（武汉卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

( 11 ) 2026年中考考前预测卷（武汉专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 9 ．（ 4 分） （1） 　 　 （2） 　 　 ； （3） 　 　 ； 10 ． （ 4 分） （1） 　 　 。 （2） ① 　 ； ② 　 　 ； ③ 　 　 )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 1 ． （ 6 分） （1） 　 　 ； （2） 　 　 ； （3） 　 　 ； （4） 　 　 （5） 　 　 12 ． （ 6 分） Ⅰ、（2） 　 　 ； Ⅱ、（3） 　 　 ； （4） 　 　 ； （5） 　 　 （ 6分） （ 1 ） 　 　 （ 2 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（武汉专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分) 1[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D1 2[AJ[B][C][D] 6.[A][BJ[C1[D1 3.[A][B][C][D] 7.A][B1[CI[D1 4.A][B1[CI[D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 9.(4分)(1) (2) (3) 10.(4分)(1) (2)①】 ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 12.(6分)I、(2) Ⅱ、(3) (4) (5) 13.(6分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前预测卷（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新题型】2025年2月，CR450动车组以时速450公里的试验速度刷新全球高铁速度，下列相关部件中主要使用合成材料的是（　　） A．碳纤维车体 B．钛合金转向架 C．钢化玻璃车窗 D．涤纶阻燃座椅套 2．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 3．【改编题】化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（　　） A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B．食用水果、蔬菜等可以为人体补充维生素 C．家用燃气灶的火焰呈黄色时，可增大灶具的进风口 D．干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火 4．传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为Cu3（CO3）2（OH）2，下列说法不正确的是（　　） A．OH表示氢氧根离子 B．“Cu”既有宏观含义又有微观含义 C．表示氢原子的结构示意图 D．中的“2﹣”表示离子所带电荷数 5．【新题型】我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇。合成甲醇是人工合成淀粉[（C6H10O5）n]的关键一步，反应原理示意图如下： 下列有关叙述正确的是（　　） A．X的化学式为HCOOH B．转化①②③都不属于分解反应 C．转化①中参加反应的CO2和H2的质量比为22：3 D．图中涉及的含碳化合物都是有机物 6．【热点题】氯化钠是一种常用的调味品，下列生成氯化钠的转化关系中，错误的是（　　） A． B．NaOHNaCl C． D． 7．【改编题】排空气法收集CO2时，观察到瓶口的木条熄灭，CO2真的集满了吗？学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是（　　） A．为准确测定结果，通入CO2的导管需伸入B处 B．此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C．为收集更高浓度CO2，可延长收集时间 D．C点时，三颈烧瓶内CO2的体积分数约为92.0% 8．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是（　　） ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）【改编题】化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。 （1）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。可燃冰属于 ____________ （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在夏季，选择合适的凉被材质对于保障睡眠质量至关重要。推荐的材质包括棉麻、竹麻、蚕丝、冰丝以及涤棉。下列不属于天然纤维的是 ______ （填序号） A．棉花 B．涤纶 C．蚕丝 D．羊毛 （3）20世纪70年代初以来，日益严格的汽车排放法规推动了燃料乙醇（C2H5OH）研究的迅速应用与发展。乙醇作为燃料，在空气中燃烧的化学方程式为 ___________________________________ 。 10．（4分）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）由上图信息分析，20℃时物质M的溶解度为________ g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是________（填“t1”或“t2”）。 ②乙中的溶液为______________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③0～t2时间内，下列说法正确的是___________ （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 11．（6分）【改编题】铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。以部分锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的废旧铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图所示。已知铜绿受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （1）“电解器”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2X2Cu+O2↑+2H2SO4，则X的化学式为_________ 。 （2）“灼烧炉”中发生的反应类型有________ 反应（任写一种）。 （3）“溶解池”中化学反应方程式为___________________________________________ 。 （4）下列说法正确的是________ （填序号）。 ①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率 ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的都是物理变化 ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的导热性 ④过滤后滤液中的阳离子有2种 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在 __________ （填字母）。 a.45～49℃ b.50～52℃ c.53～55℃ d.56～60℃ 12．（6分）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如表所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 （1）氧化钙和水的反应热量。 （2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。试分析与铝反应的NaOH的来源 _______________________________________ （利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③…，然后称得F处装置的质量为m1g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再…，然后称得F处装置的质量为m2g。 （3）实验步骤③和④中“…”处操作相同，该操作是 ____________________ 。 【数据处理】 （4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为 _____________________ 。 【拓展延伸】 （5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是 __________ 。 A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 13．（6分）化学项目小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后质量进行测量，图1为反应前，称量其质量为257.1g，图2为充分反应后，称量其质量为256.7g。 请回答下列问题： （1）图1中盛放锌粒的仪器名称是 _________ 。 （2）计算参加反应锌的质量。（结果精确到0.1g） 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（武汉专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 D D D A C C D C 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）（1）混合；（2）B；（3）。 10．（4分）（1）32；（2）①t1；②不饱和；③AB。 11．（6分）（1）H2O；（2）分解； （3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； （4）①④； （5）c。 12．（6分）（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （3）推注射器活塞。 （4）%。 （5）CD。 13．（6分）【答案】（1）烧杯； （2）13.0g。 【解析】（1）由图可知，图1中盛放锌粒的仪器名称是烧杯； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：257.1g﹣256.7g＝0.4g； 设参加反应锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x＝13.0g 答：参加反应锌的质量为13.0g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新题型】2025年2月，CR450动车组以时速450公里的试验速度刷新全球高铁速度，下列相关部件中主要使用合成材料的是（　　） A．碳纤维车体 B．钛合金转向架 C．钢化玻璃车窗 D．涤纶阻燃座椅套 2．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 3．【改编题】化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（　　） A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B．食用水果、蔬菜等可以为人体补充维生素 C．家用燃气灶的火焰呈黄色时，可增大灶具的进风口 D．干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火 4．传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为Cu3（CO3）2（OH）2，下列说法不正确的是（　　） A．OH表示氢氧根离子 B．“Cu”既有宏观含义又有微观含义 C．表示氢原子的结构示意图 D．中的“2﹣”表示离子所带电荷数 5．【新题型】我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇。合成甲醇是人工合成淀粉[（C6H10O5）n]的关键一步，反应原理示意图如下： 下列有关叙述正确的是（　　） A．X的化学式为HCOOH B．转化①②③都不属于分解反应 C．转化①中参加反应的CO2和H2的质量比为22：3 D．图中涉及的含碳化合物都是有机物 6．【热点题】氯化钠是一种常用的调味品，下列生成氯化钠的转化关系中，错误的是（　　） A． B．NaOHNaCl C． D． 7．【改编题】排空气法收集CO2时，观察到瓶口的木条熄灭，CO2真的集满了吗？学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是（　　） A．为准确测定结果，通入CO2的导管需伸入B处 B．此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C．为收集更高浓度CO2，可延长收集时间 D．C点时，三颈烧瓶内CO2的体积分数约为92.0% 8．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是（　　） ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）【改编题】化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。 （1）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。可燃冰属于 ____________ （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在夏季，选择合适的凉被材质对于保障睡眠质量至关重要。推荐的材质包括棉麻、竹麻、蚕丝、冰丝以及涤棉。下列不属于天然纤维的是 ______ （填序号） A．棉花 B．涤纶 C．蚕丝 D．羊毛 （3）20世纪70年代初以来，日益严格的汽车排放法规推动了燃料乙醇（C2H5OH）研究的迅速应用与发展。乙醇作为燃料，在空气中燃烧的化学方程式为 ___________________________________ 。 10．（4分）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）由上图信息分析，20℃时物质M的溶解度为________ g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是________（填“t1”或“t2”）。 ②乙中的溶液为______________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③0～t2时间内，下列说法正确的是___________ （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 11．（6分）【改编题】铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。以部分锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的废旧铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图所示。已知铜绿受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （1）“电解器”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2X2Cu+O2↑+2H2SO4，则X的化学式为_________ 。 （2）“灼烧炉”中发生的反应类型有________ 反应（任写一种）。 （3）“溶解池”中化学反应方程式为___________________________________________ 。 （4）下列说法正确的是________ （填序号）。 ①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率 ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的都是物理变化 ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的导热性 ④过滤后滤液中的阳离子有2种 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在 __________ （填字母）。 a.45～49℃ b.50～52℃ c.53～55℃ d.56～60℃ 12．（6分）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如表所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 （1）氧化钙和水的反应热量。 （2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。试分析与铝反应的NaOH的来源 _______________________________________ （利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③…，然后称得F处装置的质量为m1g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再…，然后称得F处装置的质量为m2g。 （3）实验步骤③和④中“…”处操作相同，该操作是 ____________________ 。 【数据处理】 （4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为 _____________________ 。 【拓展延伸】 （5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是 __________ 。 A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 13．（6分）化学项目小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后质量进行测量，图1为反应前，称量其质量为257.1g，图2为充分反应后，称量其质量为256.7g。 请回答下列问题： （1）图1中盛放锌粒的仪器名称是 _________ 。 （2）计算参加反应锌的质量。（结果精确到0.1g） 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新题型】2025年2月，CR450动车组以时速450公里的试验速度刷新全球高铁速度，下列相关部件中主要使用合成材料的是（　　） A．碳纤维车体 B．钛合金转向架 C．钢化玻璃车窗 D．涤纶阻燃座椅套 【答案】D 【解析】A、碳纤维车体主要由碳纤维复合材料制成，不属于合成材料，故A错误； B、钛合金转向架由钛合金制成，属于金属材料，故B错误； C、钢化玻璃车窗属于无机非金属材料，故C错误； D、涤纶阻燃座椅套由涤纶（合成纤维）制成，属于有机合成材料，故D正确。 故选：D。 2．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。 D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D。 3．【改编题】化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（　　） A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B．食用水果、蔬菜等可以为人体补充维生素 C．家用燃气灶的火焰呈黄色时，可增大灶具的进风口 D．干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火 【答案】D 【解析】A.氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。因此，在食品包装中充入氮气，可以隔绝氧气，防止食品氧化和微生物生长，起到防腐作用，故A正确； B.水果和蔬菜富含多种维生素，通过食用这些食物，可以直接为人体补充维生素，维持健康，故B正确； C.家用燃气灶的火焰呈黄色时，说明燃气燃烧不充分（氧气不足，可能产生一氧化碳等有害气体），增大进风口可以增加氧气供应，使燃烧更充分，故C正确； D.干粉灭火器灭火后会残留粉末，这些残留物可能进入精密仪器内部，导致电路短路、腐蚀或二次损坏，故D错误。故选：D。 4．传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为Cu3（CO3）2（OH）2。下列说法不正确的是（　　） A．OH表示氢氧根离子 B．“Cu”既有宏观含义又有微观含义 C．表示氢原子的结构示意图 D．中的“2﹣”表示离子所带电荷数 【答案】A 【解析】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，氢氧根离子的符号为OH﹣，不带电荷的OH不能表示氢氧根离子，故选项说法错误。 B、“Cu”宏观上可表示铜元素、铜单质，微观上可表示1个铜原子，既有宏观含义又有微观含义，故选项说法正确。 C、氢原子的核内质子数为1，图示结构示意图中质子数＝核外电子数＝1，为氢原子的结构示意图，故选项说法正确。 D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，右上角的“2﹣”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故选项说法正确。故选：A。 5．【新题型】我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇。合成甲醇是人工合成淀粉[（C6H10O5）n]的关键一步，反应原理示意图如下： 下列有关叙述正确的是（　　） A．X的化学式为HCOOH B．转化①②③都不属于分解反应 C．转化①中参加反应的CO2和H2的质量比为22：3 D．图中涉及的含碳化合物都是有机物 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，由图可知，CH3OH与氧气反应生成HCHO和X，2X分解生成水和氧气，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2，故A错误； B、分解反应的特点是“一变多”，转化①是CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇和水，不属于分解反应；转化②是CH3OH与氧气反应生成HCHO和H2O2，不属于分解反应；转化③是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故B错误； C、转化①是CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇和水，反应的化学方程式为：，参加反应的CO2和H2的质量比为44：6＝22：3，故C正确； D、二氧化碳虽然是含碳的化合物但化学性质与无机物相似，属于无机物，故D错误。故选：C。 6．【热点题】氯化钠是一种常用的调味品，下列生成氯化钠的转化关系中，错误的是（　　） A． B．NaOHNaCl C． D． 【答案】C 【解析】A、反应方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，有沉淀生成，可以转化，故选项正确； B、反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，有水生成，可以转化，故选项正确； C、硝酸钠（NaNO3）和稀盐酸（HCl）若发生复分解反应，交换离子后可能生成氯化钠（NaCl）和硝酸（HNO3）。但硝酸是强酸，可溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的发生条件，因此反应不发生，无法生成 NaCl，不可以转化，故选项不正确； D、反应方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，有沉淀生成，可以转化，故选项正确；故选：C。 7．【改编题】排空气法收集CO2时，观察到瓶口的木条熄灭，CO2真的集满了吗？学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是（　　） A．为准确测定结果，通入CO2的导管需伸入B处 B．此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C．为收集更高浓度CO2，可延长收集时间 D．C点时，三颈烧瓶内CO2的体积分数约为92.0% 【答案】D 【解析】A、二氧化碳的密度比空气大，为准确测定结果，通入CO2的导管需伸入B处，这样才能将装置内氧气排出，故说法正确； B、由图2可知，木条熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要一定浓度的氧气，故说法正确； C、为收集更高浓度CO2，可延长收集时间，尽可能将装置内空气排出，故说法正确； D、图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内剩余空气占总体积的百分比为：，故此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数为：1﹣40%＝60%，故选项说法错误，故说法错误。故选：D。 8．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是（　　） ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【解析】①甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定有硫酸钠，可能有碳酸钠或硫酸，乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡；根据图2中沉淀质量变化，加入甲溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则ab段沉淀质量增加；bc段沉淀质量不变，则是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则甲溶液中一定有硫酸和硫酸钠，乙溶液中一定有氢氧化钠和氢氧化钡；硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，由于碳酸钡和硫酸钡的质量比为197：233，则cd段质量增加，由此可知，甲实验所得溶液中一定含有硫酸钠和硫酸，故①正确。 ②设乙实验所得沉淀质量为x，则： ，故②错误。 ③根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，说明乙中氢氧化钡过量，乙中溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠，a点溶液呈碱性，随着甲中物质硫酸加入，溶液中氢氧根离子被消耗，溶液碱性减弱，b点pH减小，bc段硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中氢氧根离子继续被消耗，c点继续pH减小，c点氢氧化钠反应完全，cd段硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，二氧化碳逃逸，d点碳酸钡反应完全，d点溶液与c点溶液pH相同。所以图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＝d。故③错误。 ④若图2中只测定了n的值，n为硫酸钡的质量，氢氧化钡最终全部转化为硫酸钡，根据质量守恒定律，可计算出氢氧化钡的质量，氢氧化钡溶液质量已知，根据，能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数，故④正确。故选：C。 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）【改编题】化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。 （1）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。可燃冰属于 ____________ （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在夏季，选择合适的凉被材质对于保障睡眠质量至关重要。推荐的材质包括棉麻、竹麻、蚕丝、冰丝以及涤棉。下列不属于天然纤维的是 ______ （填序号） A．棉花 B．涤纶 C．蚕丝 D．羊毛 （3）20世纪70年代初以来，日益严格的汽车排放法规推动了燃料乙醇（C2H5OH）研究的迅速应用与发展。乙醇作为燃料，在空气中燃烧的化学方程式为 ___________________________________ 。 【答案】（1）混合； （2）B； （3）。 【解析】（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他物质，因此可燃冰属于混合物； （2）棉花、蚕丝、羊毛是自然界中本来就有的，属于天然纤维，涤纶是人工合成的，属于合成纤维； （3）在点燃的条件下，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 10．（4分）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）由上图信息分析，20℃时物质M的溶解度为________ g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是________（填“t1”或“t2”）。 ②乙中的溶液为______________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③0～t2时间内，下列说法正确的是___________ （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）32；（2）①t1；②不饱和；③AB。 【解析】（1）由图可知，丁中有固体剩余，说明丁中溶液为20℃时的饱和溶液，丁中溶质的质量为30g+30g﹣44g＝16g、溶剂的质量为50g，说明20℃时50g水中最多能溶解M的质量为16g，则20℃时M的溶解度为；故答案为：32； （2）①溶液开始降温时，由于溶质溶解度减小，部分溶质结晶析出，溶液质量开始减少，由图像可知，溶液开始降温的时间是t1；故答案为：t1； ②由上述分析可知，t1时溶液开始降温，则丙中溶液质量为105g，丙中有固体剩余，说明丙中溶液为60℃时的饱和溶液，丙中溶剂的质量为50g、溶质的质量为105g﹣50g＝55g，说明60℃时50g水中最多能溶解55gM，60℃时向50g水中加入30gM得到乙，则乙中的溶液为不饱和溶液；故答案为：不饱和； ③A、由上述分析可知，t1时溶液开始降温，M的溶解度随温度的降低而减小，则b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，说法正确，符合题意； B、由上述分析可知，t1时溶液开始降温，M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，则溶液质量不再变化，所以c点表示丁中溶液的质量，说法正确，符合题意； C、由图可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，最终有44gM未溶解，说明c点溶液质量为50g+30g+30g﹣44g＝66g，a点和c点溶液质量相等，均为66g，说明a溶液是在50g水基础上加入16gM后的溶液，而乙溶液是在50g水基础上加入30gM后的溶液，故a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，说法错误，不符合题意；故选：AB。 11．（6分）【改编题】铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。以部分锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的废旧铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图所示。已知铜绿受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （1）“电解器”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2X2Cu+O2↑+2H2SO4，则X的化学式为_________ 。 （2）“灼烧炉”中发生的反应类型有________ 反应（任写一种）。 （3）“溶解池”中化学反应方程式为___________________________________________ 。 （4）下列说法正确的是________ （填序号）。 ①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率 ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的都是物理变化 ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的导热性 ④过滤后滤液中的阳离子有2种 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在 __________ （填字母）。 a.45～49℃ b.50～52℃ c.53～55℃ d.56～60℃ 【答案】（1）H2O； （2）分解； （3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； （4）①④； （5）c。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、8、0，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故反应物物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； （2）“灼烧炉”中发生的反应是Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应是“一变多”，属于分解反应； （3）“溶解池”中硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； （4）①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率，故正确； ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的还有化学变化，故错误； ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的延展性，故错误； ④因为加入的硫酸过量，故过滤后滤液中的阳离子有氢离子和铜离子2种，故正确；故选：①④； （5）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53～55℃。 12．（6分）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如表所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 （1）氧化钙和水的反应热量。 （2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。试分析与铝反应的NaOH的来源 _______________________________________ （利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③…，然后称得F处装置的质量为m1g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再…，然后称得F处装置的质量为m2g。 （3）实验步骤③和④中“…”处操作相同，该操作是 ____________________ 。 【数据处理】 （4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为 _____________________ 。 【拓展延伸】 （5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是 __________ 。 A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 【答案】（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （3）推注射器活塞。 （4）%。 （5）CD。 【解析】（2）与铝反应的NaOH的来源：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （3）实验步骤③和④中“…”处操作相同，该操作是推注射器活塞（使空气中的二氧化碳和反应生成的二氧化碳全部被F装置吸收）。 （4）反应生成的二氧化碳质量是m2g﹣m1g。 设碳酸钠质量是x。 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x m2g﹣m1g xm2g﹣m1g 5．0g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为100%＝ %。 （5）A.0～500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钠和铝、水反应放热，故选项说法不正确。 B.0～100s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和铝、水反应生成氢氧化钠，故选项说法不正确。 C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，故选项说法正确。 D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，故选项说法正确。 13．（6分）化学项目小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后质量进行测量，图1为反应前，称量其质量为257.1g，图2为充分反应后，称量其质量为256.7g。 请回答下列问题： （1）图1中盛放锌粒的仪器名称是 _________ 。 （2）计算参加反应锌的质量。（结果精确到0.1g） 【答案】（1）烧杯； （2）13.0g。 【解析】（1）由图可知，图1中盛放锌粒的仪器名称是烧杯； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：257.1g﹣256.7g＝0.4g； 设参加反应锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x＝13.0g 答：参加反应锌的质量为13.0g。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $