2026年全国高考金榜密押卷-化学-3

2026届全国高考金榜密押卷（三） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127S32C135.5 Se 79 In 115 的 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国文化历史悠久，下列有关古文献记载的主要过程不属于化学变化的是 A.玉不琢不成器 B.百炼方能成钢 C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D.丹砂(HgS)烧之成水银 Q如 2.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应（如图）可以得到乙二醇。下列有 关化学用语或说法正确的是 A.H2O的电子式：H:O:H Br, A B.乙烯的空间结构：平面形 CH2=CH2 乙二醇 C.图中A的晶体类型：离子晶体 催化剂，△ 02 H,C-CH2 H,0. D.溶解度： 0> HO OH 3.氯化亚砜(SOC2)是制备农药、医药、染料等的中间体。制备氯化亚砜的反应原理为SO2 十Cl2+SCL2一2SOC2。下列说法错误的是 A.电负性：C>O>S B.SOCl2的VSEPR模型为四面体形 C.S-Cl键长大于CCI键长 D.SC2分子中S的价电子层有2个孤电子对 4.在加热条件下，铜和浓硫酸发生反应：Cu十2H2SO,(浓)△SO2个+CuSO,十2H,O。设NA 靠 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2中所含原子的总数为1.5NA B.20g98%的浓硫酸充分反应消耗Cu原子数目为0.1NA C.标准状况下，22.4LH2O含有极性键的数目为2NA D.常温下，10mol·L1的硫酸溶液中，含有H+的数目为20NA (三)·化学第1页（共6页） 5.有机物℃为一种生物基聚合物，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 ● OCH,CH,O，H HO C A.a有2种官能团 B.c含有酯基，具有水溶性 C.常温下，b为液态 D.该反应为加聚反应 6.化学之美在于变化。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 HI(g)体系已达平衡状态时，压缩体积， A 加压，H2(g)+l2(g)一2HI(g)平衡逆向移动 气体紫色加深 B AgCI悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由 白色变为淡黄色 发生反应：AgCl(s)+Br(aq)一AgBr(s)+CI(aq) 向FcCl溶液中通入SO2,溶液由棕黄 发生反应：2Fe3++SO2+2H20一2Fe2++SO C 色变成浅绿色 +4H CuSO,溶液中通人H2S,蓝色溶液中出 发生反应：CuSO4+H2S一CuS↓+H2SO,CuS是 D 现黑色沉淀 黑色沉淀 7.无机物R是一种强氧化剂，其化学式为(XW4)2Z2Y8。其中短周期主族元素W、X、Y、Z原子 序数依次增大，且三个周期均有分布，Y、Z同主族，基态X、Z原子核外未成对电子数之比为 3:2。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.R中不存在离子键 C.最简单氢化物的沸点：Z>Y D.R中X的杂化方式为sp 8.下列实验设计合理的是 A.验证Cl2的漂白性 B.制备COz时除杂C.制备无水AIC1固体 D.分离苯和溴苯混合液 干燥的 CO,(HCI) 尾气吸收 AICL,溶液 饱和 NaHCO 碎瓷片 溶液 9.某锂离子电池充电时，硫化钴晶胞（结构如图A)转化为晶胞B(晶胞均为立方晶胞，设NA为 阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 Li ●Co 充电 o Li A.晶胞A的化学式为CogS8 B.晶胞B中与S最近且等距的Li有8个 C.晶胞B中S与S的最短距离等于棱长 D.Co位于周期表的d区 (三)·化学第2页（共6页） 10.核酸是由许多核苷酸单体聚合成的生物大分子化合物，为生命的最基本物质之一，如图X、 Y是核酸的局部结构。下列说法错误的是 A.X、Y均含有醚键 B.基态原子中含有的未成对电子数：O>C C.X、Y均可发生水解反应 D.X、Y均可形成分子间氢键 11.某工厂从废锂电池正极材料（含LiCoO2和少量Al、Fε化合物）中回收金属元素，流程如图。 已知生产条件下（常温）K[Co(OH)2]=5.9X10-15,下列说法错误的是 NaOH、H2O2 NaOH Naz CO HzSO4、Naz S2O3 除杂 沉钴 沉锂 正极材料 浸出 pH=5~6 Li2 CO pH=10 pH=11~12 滤渣 Co(OH)2 滤液(Naz SO,) A.“浸出”前，将正极材料粉碎以提高速率 B.“浸出"时，LiCoO2被Na2SzO3氧化 C.滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH) D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+)=5.9×10-7mol·L-1 12.亚氯酸钠(NClO2)主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某化学兴趣小组欲测定一包市售 NaCIO2固体的质量分数。设计步骤如下： ①配制：称取ag样品配成250mL溶液； ②还原：取25.00L所配溶液，加入足量硫酸酸化的KI溶液，密封振荡充分反应； ③滴定：用cmol·L1的Na2S2O3溶液滴定②反应后的溶液，消耗Na2S2O3溶液20.00mL (反应原理：2 Na2 S2O3+L2一Naz SO6十2NaI)。下列说法错误的是 A.步骤①需要烧杯、玻璃棒、250L容量瓶和胶头滴管四种玻璃仪器 B.步骤②中避光、密封振荡可减少I厂被O2氧化以及生成2的升华 C.步骤②中发生反应的离子方程式：4I厂+4H++CIO2一212+C1-+2H2O D.该固体样品中NaC1O,的质量分数为45.25c% a 13.我国科学家构筑出一种具有层级多孔结构的氨/硫共掺杂碳纳米催化剂，在铝-空气电池中 能实现高效的氧催化（装置如图）。下列说法错误的是 负载 氧气入口 多孔氮/硫共掺杂碳纳米催化剂 铝电极 金属网 防水透气层 A极NaCl溶液B极 A.放电时Na+向B极迁移 B.该电池可作航海指示灯电源 C.B极反应式：O2十4e+2H2O=4OH D.A极质量减少9g,理论上消耗11.2LO2(标准状况) :(三)·化学第3页（共6页） 14.室温下，将0.1 mol CaC2固体置于0.1mol·LHA溶液中，测得溶液中lg[c(X)/(mol·L1)] (X代表H2A、HA、A2-或Ca2+)随溶液pH的变化如图（用NaOH凋节溶液pH,CaA是 难溶物)。下列说法错误的是 lg[c(X)/(molL-'月 7.05,-1.30)(12.92,-1.30 5.48,-2.58) ⊙ ④ ① ② (9.98,-3.94) 5 6 910111213pH A.曲线①代表HA随溶液pH的变化 B.CaA饱和溶液中，c(Ca2+)=10-5,48mol·L-1 C.H2A十A2-一2HA的平衡常数约为105.87 D.pH=9.98时：2c(Ca2+)+c(H)<c(OH)+c(CI-)+c(HA-)+2c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属铟主要用于制造低熔点合金、轴承合金、半导体等。工业上一种利用硫铟铁矿 (主要成分FelnS,,还含有Zn、Pb、Si等的化合物)制备铟的工艺流程如图所示： 稀盐酸 衣 稀硫酸 Na CO 硫钢铁 反萃取→还原→海绵铟 焙烧→浸出→除铁→萃取 矿粉 →水相 滤渣Fe(OH) 已知：生产条件下（常温），K[Fe(OH)3]=1×10-8,K[Zn(OH)2]=1×10-17, K[1n(OH)3]=1.4×10-33,完全沉淀时离子浓度≤1×10-5mol·L1,lnC3易溶于水。 回答下列问题： (1)铟为49号元素，和铝同族，其基态原子价电子排布图为 (2)“滤渣”的主要成分为SO2和 (填化学式)。 (3)“萃取”时，萃取剂H2A2可以将In3+转化为nA3·3HA萃取到有机相中。加人稀盐酸可 成功实现“反萃取”的原因为 下列措施可提高萃取率的是 (填字母)。 a.适当提高H2A2的浓度 b.多次萃取 c.大剂量溶液一次性萃取 (4)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 (5)设浸出液中c(1n3+)=0.0014mol·L1,“除铁”时需控制溶液的pH范围是 (6)海绵铟含有少量的锌等杂质，电解可制精铟，电解时海绵铟应与电源的 极相连， 电解一段时间后，电解池两电极的质量变化 (填“不相等”或“相等”)。 16.(14分)糖精钠(c,C,H4NNaO3S·2H2O,其溶解度随温度升高而明显增大)是一种食品工 业中常用的合成甜味剂和重要的化工原料。某实验兴趣小组查阅资料后设计实验制备糖精 钠并探究其性质，实验装置如图所示（夹持仪器及控温仪器略）。 (三)·化学第4页（共6页） 步骤： I.向氯磺酸(C一SO3H,易水解)中滴加甲苯，控制温度不超 甲 过10℃，充分反应得到黄色油状的a。 Ⅱ.分离出产品，加入过量浓氨水，充分反应后，得到b。 Ⅲ.加入过量的KMnO4,充分反应后，然后逐滴滴加Na2SO 溶液将过量的KMnO,还原为MnO2,再加入NaHCO3饱 和溶液并加热，充分反应后，经一系列操作得到糖精 钠(c)。 氯磺酸 CH3 NNa·2HO CH,O H2N IV.称取一定量的CoC2·6H2O,加人20mL蒸馏水充分溶解，加热后加人上述制备好的糖 精钠，充分反应，静置冷却，过滤洗涤可得广泛用于电镀行业的糖精钴。 回答下列问题： (1)图中盛放甲苯的仪器名称为 ,使用时其优点为 (2)写出步骤Ⅱ加入过量浓氨水反应的化学方程式： (3)步骤Ⅲ中，滴加Na2SO3溶液，判断反应完全的现象是 ,参加反应的氧化 剂和还原剂的物质的量之比为 (4)步骤Ⅲ中的一系列操作包括 ,洗涤、干燥。 (5)步骤N中，若采用①冷水、②丙酮、③冷的糖精钠溶液洗涤，合理的操作顺序为 (填标号)。确认洗涤干净的实验操作为 (丙酮易挥发，与水互溶)。 17.(15分)二氧化碳是一种重要的化工原料，以CO2为原料合成系列有机物具有重要意义。回 答下列问题： I.制备乙烯：C2H6(g)十CO2(g)=C2H4(g)十 能量/kJ.mol厂 H,O(g)+C0(g),该反应的能量变化如图1-150 所示。 -200 (1)标准状态下，由最稳定的单质合成1mol该物质-250 的焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓，用-300 C,H,(g)+CO(g)+H,O(g) △H(kJ·mol-1)表示。已知C2H6(g)、-350 C,H(g)+H,(g)+CO,(g) CO2(g)、CO(g)、C2H4(g)、H2O(g)的标准摩尔-400 生成焓△H分别为一83.9kJ·mol1、 -450 2-477 -393.5k·mol-1、 -110.5kJ·mol-1、 -500C,H.(gHC02g) +52.5kJ·mo-1、-241.8kJ·mol-1,则图1 反应过程 中a= kJ·mol-1。 图1 (2)升高温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”或“减小”)。 (3)实验表明，温度升高一定程度后，乙烯的产率反而降低，可能的原因是 (答出1条即可)。 Ⅱ.合成甲醇：用CO2与H2催化合成CHOH的体系中，同时发生以下反应： 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ·mol-1； 反应ii:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-48.9kJ·mol-1。 (三)·化学第5页（共6页） (4)向固定体积的密闭容器中加入1 mol CO2和3molH发生反应i、反应i,达到平衡时，测得各 组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图2所示。 个物质的量分数/% ①曲线②表示的物质是 (填化学式)。 70 ① ②欲提高平衡时甲醇的选择性S(CH,OH)= 60 n平衡(CH3OH) m物“(C0)一呼毒（0，)×100%，可采取的措施有 20 ② (填字母)。 10 HO CO A.升高温度 产CH,OH B.增大压强 200220 240 270温度/℃ 图2 C.不断分离出CH3OH ③270℃时，曲线①对应物质的物质的量分数为 ;反应1的化学平衡常数为 (用分式表示即可)。 ④曲线②随温度变化其物质的量分数波动较小，可能的原因是 18.(15分)H是一种医药中间体，以某种芳香化合物(A)为原料制备H的合成路线如下： CI OH 如 ON NH CH,O混酸 i)氯代 CHNCI Zn ON NO △ i)HF 冰醋酸 C12 Hu N2 CI- A B D NO 回 CI Ci NH H NH H NH H C HNCI Zn 冰醋酸 NO NO H2N NH, E G H 己知：R一NO:冰醋酸 R-NH2; R-NH2 NH-R(X为C、F). 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 ,C→D生成的无机副产物为 (填分子式)。 (2)D→E实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (3)E→F的化学方程式为 (4)G→H的反应类型为 (5)有机物K是C的同系物，其相对分子质量比C大14。K的同分异构体中，能发生银镜 反应、水解反应，不能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol能消耗2 mol NaOH,氨基直接 与苯环相连的结构有 种（不包括立体异构）。 (6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 CH2-CH-CH-CH2 催化剂 NH2 (三)·化学第6页（共6页）2026届全国高考金榜密押卷参考答案 参考答案·化学（三） 1.A琢玉成器仅改变玉的形状，不伴有新物质生成，属于物理变化，A项符合题意；生铁炼钢，是在富氧条件 下除去铁中的碳，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；铁置换硫酸铜中的铜，该过程发生了置换 反应，生成新物质，属于化学变化，C项不符合题意；“丹砂(Hg$)烧之成水银”是指在空气中加热硫化汞得到 汞，反应中汞元素化合价由十2价变为0价，是氧化还原反应，生成新物质，属于化学变化，D项不符合题意。 2.BH2O的电子式为H:(O:H.A项错误：乙烯的中心原子为C,根据价层电子对互斥理论，其价层电子对 数为3，空间结构为平面结构，B项正确；A为1.2-二溴乙烷，晶体类型为分子晶体，C项错误；乙二醇含有两 个羟基，可以与水分子形成氢键，增大了在水中的溶解度，D项错误。 3.A电负性：O>C>S,A项错误；氯化亚砜(SOC2)中心原子硫(S)的成键电子对数为3，孤电子对数为1，因 此价层电子对总数为4，故分子的VSEPR模型为四面休形.B项正确：S的原子半径大于C1.S一（键长大F C一C键长.C项正确：2分子中S的价层电子对数门为1.周围只有两个。键.故有2个孤电子对.)的 正确。 4.A标准状况下，11.2LS0的物质的量为0.5mol,含0.5×3=1.5mol原子，A项正确；随着反应进行，浓 疏酸浓度变稀，与铜不再反应，故消耗铜原子小于0.1N,B项错误；标准状况下，水为非气态，不能用气体摩 尔体积计算，C项错误；没有指明溶液的体积，D项错误。 5.C由a的结构可知，其含有碳碳双键、羧基和醚键三种官能团，A项错误：c为高分子聚合物，含有酯基和醚 键，难溶于水，B项错误；b为乙二醇，常温下为液态，C项正确；根据a转化为c的结构分析，该反应是酸和醇 发生的酯化反应，伴有水分子生成，为缩聚反应，D项错误。 6.A压缩体积等于加压，各物质浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，A项错误；溶解度：溴化银比氯化银更 小，故能发生沉淀的转化，B项正确；向FCl稀溶液中通人SO2,溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子 方程式：2F++SO2十2H2O一2Fe++S(十4H+,C项正确：硫化铜是不溶于稀硫酸的黑色沉淀，故该 反应能够发生，D项正确。 7,D短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增人.H三个周期均有分布.则W必为H:基态X、Z原核外 未成对电子数之比为3：2.则X、Z分别为八、S:Y、7同主族.所以Y为()。八()同周期.同·周期主族元 素，从左到右第-一电离能有逐渐增大的趋势.第VΛ族的第一电离能大于同周期相邻的两种元索.则第电 离能：N>()>S,A项错误；R为(NH4)2S2O,NH与S(间存在离子键，B项错误；水分子间易形成氢 键，故沸点比硫化氢大得多，C项错误；R为(NH)2S2O,铵根离子中H与N原子形成单键，c键电子对数为 4,无孤对电子，N原子采取sp杂化.D项正确 8.B干燥C2通入含鲜花的集气瓶，鲜花本身含水分，会与C2反应生成HCIO导致褪色，无法验证千燥C2是 否有漂白性，图示操作错误，不能达到实验目的，A项错误：除去CO2中的HC选用饱和NaHCO,溶液，其与 HCI反应生成CO2,同时CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液.能够达到实验目的，B项正确；氯化铝溶液加热会水 解生成氢氧化铝，无法达到实验目的，C项错误：米和溴苯为互溶的液体混合物，分离需用蒸馏法，蒸馏装置 化学（三）参考答案第1页（共4页） 需温度计控制馏分温度（水银球在支管口处），装置中温度计的水银球没有在蒸馏烧瓶的支管处，D项错误， 9.C由均摊法得，品胞A中含有C0的数日为4+4×日=45，含有S的数日为1+12×=4：Co与S的原子 个数比为9：8，因此晶胞A的化学式为C0S,A项正确：观察B的结构.以体心S为参照，其周围的锂离子为8 个.项正确：由图叫知品胞B中S与S的最短离为对角线的号.其品胞棱长为a即S与S的最短距离为 乞，C项错误：钴元素的原子序数为27，原子核外有27个电子，核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s,则位 于第四周期Ⅷ族，故为d区元素，D项正确。 10.乃观察二者结构，均含有醚键，A项正确；基态C、()含有的未成对电子数均为2，B项错误；二者都存在酯 基和酰胺基，可以发生水解反应，C项正确：二者都含有氨基，可形成分子间氢键，D项正确。 11.B正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe化合物.加入稀H2S)、Na2SzO3,Sz(O被氧化成SO,具有 还原性，LiCoO2具有氧化性，与NaSO3反应生成CoSO4。浸出前，将正极材料粉碎，可增大固液接触面积， 加快溶浸速率，A项正确；“浸出”时，LiCoO被还原，B项错误；亚铁离子不稳定，易被HO2氧化为铁离子， 同时向溶液中加入NaOH溶液，生成Fe(OH)a、AI(OH)3,C项正确；溶液的pH=10时，常温下，c(Ca2+)= Km[Co(OH)22=5.9×10-5 c(QH-)2 0=5.9×101molL,D项正确。 12.)周体配制溶液需要托盘天平、药匙.烧杯玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管.A项正确：②中避光防止 1升华.加盖密封防止】被氧'（氧化，B项正确：加入酸化的KI溶液，碘离子被氧化为碘单质，亚氯酸根被 还原为离子，故发生的反应为11+1H十(l()上=2L+C十2H(),C项正确；由NaCI(2~2L~ 4NaS.0,得25.00ml,溶液中(NaC0z)=千n(NaS0)=5c×10-3mol,250mL溶液中亚氯酸钠的物 质的量为5cX10-2m0l,质量为5c×102×90.5=4.525cg,则质量分数为4525cX100%,D项错误。 13.D放电时B电极是正极，阳离子向正极移动，所以Na向B极迁移，A项正确：该电池利用海水作电解液， 可作为航海指示灯的电源，B项正确：氧气在正极发生反应：O2十4e十2H2O一4OH,C项正确；当铝电 极质量减少9g时，由电极反应可知铝失去电子的物质的量为27g·m1可X3=】m01,根据电子得失守恒 可得消耗氧气的物质的量为2e）=1m0=0.25mol,标准状况下氧气的体积为0，.25m0lX2.4L·mol1= .4 4 5.61D项错误。 14.B由图可知，随着溶液pH增大，HA减小、HA先增大后减小、A增大，所以图中曲线③代表H2A、曲 我代表1A曲线代表水图中曲线e代友(a:由图可知，K=HHA=0,k c(H:A) -一《HA=10。根据以上分析利知①为HA随溶液pH的变化曲线，A项正确：溶度积常数 c(HA-) K=c(Ca2)·c(A-)=c(C2)X(HA-)XK=10-2X10-2X10-2 c(H) 10-5w =1026,故CaA饱和溶液 中c(Ca)=(10z6)}=10amol·L1,B项错误：反应的平衡常数K=cAc(A= (HA) 化学（三）参考答案第2页（共4页） HA)·cH'× c(H A) n)一冬=0C项确：电荷相式为2）H)) =c(OH)+c(CI)+r(HA)+2c(A).故2c()+c(H)<c(H)+c(C】)-c(H.1) 2c(A-),D项正确。 15.(14分) 5s 5p (1☐1分) (2)PbSO,(1分) (3)加入盐酸，溶液中c(H)增大.使萃取反应3H2A2十ln3+=InA·3HA+3H+的平衡逆向移动，In+ 进入水中(2分)；ab(2分) (4)3Zn+2In+-3Zn2++21n(2分) (5)3≤pH<4(2分) (6)正(2分)；不相等(2分) 部分答案解析： (5c(Fe)≤1.0×10mol·L.1.(H)-√ K..LFe ((H)J 81X10 c(Fc) V.0>10nal·1-1.4× 10"mo(H*)≤88-1.0X10mlL,pH≥3.同理，由K.[h0.J c(1In3+)·c3(0H)=1.4×10-3,可得c(OH)= S[In(OPmol.L-1-10-molL-pH<4. c(In3+) 故pH的范围为3≤pH<4。 16.(14分) (1)恒压分（滴）液漏斗(1分)：平衡压强，便于液体顺利流下(2分) CH CH (2) O+2NH→ O+NHC1(或将NH,写为NH·Hz(O.产物中再加上2个HO,2分) HN O (3)溶液褪色（或紫色褪去，1分）：2：3(2分) (4)趁热过滤(1分)：冷却结晶(1分) (5)③①⊙(2分)：取最后一次洗出液.向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液·无沉淀产生(2分) 17.(15分) (1)-299.4(2分) (2)增大(1分) (3)温度过高，乙烯分解（伴有其他副反应发生等合理答案.2分） (4①C0,(2分）GC(2分)③65%(2分)：(2分》①温度升高，反应1平衡正向移动，反应1 苹衡逆向移动，且温度对二者影响变化大致相同，故CO2的物质的量分数变化不大(2分) 解析： (1)根据定义，可得化学饭应的△H=生成物的总生成格一反应物的总生成焓=(+52.5-241.8-110.5)k·mo 化学（三）参考答案第3页（共4页） -(-一83.9-393.5)kJ·mol厂'=a-(-477)k·mol1,可得a=-299.4kJ·mol1; (2)该反应正反应为吸热反应，故温度升高，化学反应平衡常数增大； (3)温度升高，有机物受热易分解，同时也可能伴随其他副反应，故乙烯的产率下降； (4)①升高温度，反应i正向进行，反应ⅱ逆向进行，故CO2变化的程度比H2的小，故②是C()2； ②.升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，可降低甲醇的选挣性.错误：B.增大压强， 反过i平衡止向移动，可提高甲的选性，止确：(.分离出CH,()H,平衡正向移动，CH()H的平衡选 择性变大； ③根据三段式 反应i: CO2(g)+H2 (g)=C((g)+H2((g) 反应物质的量(mol) 反应i: CO2(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g) 反应物质的量(mol)x 3.x x 依题意C0%=42z=4%z=号mol,由此可得：(CH0H)=责mol,(HO)= 8 7mol、n(c0)= 旁mol.a(H)=努mol,n(C0,)=号mol,平衡时总物质的量= 100 27 ol,故曲线①对应氢气的物质的 量分数为65为：反应的化学平衡常数为1炎： ④反应①的△H1>0,升温化学平衡正向移动，反应②的△H2<0,升温化学平衡逆向移动，温度改变时， 两个反应止逆移动趋势相差不人，故体系中(()的物质的量分数变化不人， 18.(15分) (1)硝基、羟基(2分)；HF(1分) (2)硝基(1分)；氨基(1分) NH H 3 +HF(2分) NH NO (4)还原反应(2分) (5)10(2分) CH, (6)1 (2分)：((H-(H=(H(CH,(1(2分) ) 部分答案解析： (5)有机物K是C的同系物，其相对分子质量比C大14。由题意知，该化合物的化学式应为C,HsNF,不 饱和度为5，含一个苯环（占用4个不饱和度），能够发生银镜反应并且能够水解，说明该物质含有 一(CHO(占用1个不饱和度)、一NH2、一F三个取代基，共有10种同分异构体。 化学（三）参考答案第4页（共4页）