2026年全国高考金榜密押卷-化学-2

2026届全国高考金榜密押卷（二） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 的 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mn55Cu64Zn65Ga70 p As 75 Ag 108 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质的制备过程中，发生了氧化还原反应的是 A.油脂制肥皂 B.侯氏制碱 C.工业制硅 D.分离液态空气制氧气 2.利用反应H2S十CuSO,一CuS↓十H2SO4可除去C2H2中混有的H2S。下列说法正确 ; 的是 A.H2S的空间结构为V形 B.1molH2SO,含有4molπ键 C.用电子式表示H2S的形成过程为H+S十H→H:S:H D.S2的结构示意图为①⑧ 3.用0.050mol·L1的草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范 的是 草酸 溶液 草酸 溶液 A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 (二)·化学第1页（共6页） 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说 法正确的是 A.32gS(八元环)分子中含o键数目为NA B.2 mol SO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA C.标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为0.1NA D.1.0LpH=2的H2SO4溶液中氧原子数目为0.02NA 5.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：CO号十2H+一CO2↑+H2O B.用NaCO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO:CaSO,(s)+COg(aq)一CaCO,(s)+SO}(aq) C.同物质的量浓度同体积NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH厂一NH·H2O D.用Cu作电极电解饱和食盐水：2C十2H,0电解C2++H,个+20H 6.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料制备新型可降解高分子P的合成 路线如下： 催化剂 催化剂 CO+ 反应① 反应② Y P 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法正确的是 A.CO2与X的物质的量之比为1：2 B.Y分子中，所有原子共平面 C.由P制备的物品耐酸、耐碱、耐光 D.X的同分异构体只有2种 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆 葡萄糖属于单糖 B 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸具有挥发性 C 用活性炭吸附新装修房间内的甲醛 活性炭具有吸附性 D 葡萄酒中添加适量的SO2 SO2易溶于水 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最高正化合价和最低负化合价 的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，乙元素的焰色呈黄色，四种元素原子的最外层电 子数之和为17。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y B.简单离子半径：Y>Z C.XW2为极性分子 D.最简单氢化物的沸点：X>Y>W 9.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓的蔗糖水很粘 蔗糖水中存在大量氢键 B 沸点：HC<HBr<HI 键能：HCI>H一Br>H一I 逐个断开CH中的C一H键，每步所需能量 C 各步中的C一H键所处化学环境不同 不同 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平 D 石墨能导电 面内运动 (二)·化学第2页（共6页 10.如图为AgN○3浓差电池（浓度高的AgNO3溶液氧化性强）， 灵敏电流计 随着放电过程的进行，左右两池浓度的差值逐渐减小。下列 © 说法正确的是 Ag(a) Ag(b) A.该电池没有发生化学反应 AgNO, AgNO B.离子交换膜为阳离子交换膜 稀溶液 浓溶液 C.Ag(a)电极反应式为Ag十e一Ag 离子交换膜 D.外电路每通过1mol电子，Ag(b)增重108g 11.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Bao.6Ka.4BiO3,其晶胞结构如图所示。 该立方晶胞的晶胞参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.Ba属于副族元素 B.每个晶胞中有8个铋原子 Bi C.晶体中与铋原子最近且距离相等的氧原子有6个 Ba或K D.该晶胞的体积为a3X10-2”cm 12.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应： 反应I:X(g)=Y(g)△H1<0; 反应Ⅱ：Y(g)=Z(g)△H2<0。 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确 的是 A.活化能：E(I)>Ea(Ⅱ) ·10m -4,0.8) B.该温度下，0~4s内反应的平均速率v(X)=0.2ol·L1 4,0.5r 上 C.升高温度，反应I、Ⅱ的平衡转化率均降低 1(4,0.2) D.可根据混合气体密度不变，推测Z的浓度也不变 4 28t/s 13.下列实验由操作、现象得到的结论一定正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入一小粒金属钠 产生无色气体 该溶液为乙醇水溶液 B 向FeCl2溶液中滴加K,[Fe(CN)s]溶液 产生蓝色沉淀 FeCl溶液已经变质 取5mL0.1mol·L1K1溶液于试管中，加 C 入1mL0.1mol·L-1FeC溶液，充分反 溶液变蓝 Fe+与I的反应有一定限度 应后滴入5滴淀粉溶液 用pH计测定等物质的量浓度的NaCIO D NaHCO溶液的pH小 酸性：H2CO3>HCIO NaHCO溶液的pH 14.常温下，处理含有Zn2+和Pb2+的废液过程中始终保持c(H2S)↑px ① =0.1mol·L1,通过调节pH使Zn2+和Pb2+形成硫化物而 ② 分离，体系中pX[pX=-lgX,X代表c(Zn2+)、c(Pb2+)、 保]与pH的变化关系如图所示，已知： <(4.7,10.3) (3.3,a K(PbS)<Kp(ZnS),Kp(ZnS)=10-24。下列说法正确的是 2.0,5.0j ③ A.曲线①代表pc(Zn2+)与pH的变化关系 ④ B.溶液中存在c2(HS)=10-7c(S2-) C.图中a的数值为7.6 时 D.0.1mol·L1的NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS)>c(S2-)>c(H2S) (二)·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2,含有少 量Fe2O3、Al2O3等)为原料制备PbSO,和Mn3O的工艺流程如图所示。 盐酸 试剂X NaSO,溶液 软锰矿，浸取一→过迪调pH一操作工一操作-→转化☐PS0, 方铅矿· 饱和NaCI溶液单质S 滤渣 滤液Y→.→MnO, 已知：①PbC2难溶于冷水，易溶于热水； ②PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCl(aq)△H>0; ③K[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Kp[A1(OH)3]=1.0×10-2(溶液中金属离子浓度小于 10-5mol·L-1可视为完全沉淀)。 回答下列问题： (1)Pb在第6周期，基态Pb原子的价层电子排布式为 (2)“浸取”时，盐酸、MnO2与PbS反应先生成PbC2,该反应的化学方程式为 ,该步骤加人饱和NaCI溶液的目的是 (3)“浸取”过程中发现，随着反应的进行，PbS的溶解速率逐渐降低，除了反应物HC1浓度 降低外；另一原因可能是 (4)“调pH”时，若调节pH=5.5,A13+是否沉淀完全？ (写出判断过程)。 (5)“操作Ⅱ”往往加入冰水降温，原理是 (6)“转化”时反应的离子方程式为 Mn Mn (7)一种将Mn掺杂得到的稀磁性半导体材料的立方晶胞 结构如图所示。已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常 M ●As 数用NA表示，该晶体的密度为 (列出计算式即可)。 16.(14分)碱式氯化铜[Cu(OH)Cl,]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨 水，在空气中十分稳定。某同学在实验室利用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备碱式氯 化铜。实验时，向CuC2溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反 应温度于70~80℃。 尾气处理 NH 稀盐酸 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)适宜的加热方式为 (3)仪器b的作用是 (二)·化学第4页（共6页） (4)若用图A所示制备NH3,反应的化学方程式为 ,若用 图B制备NH3,所用试剂为 (填化学式)。 (5)反应结束后，将仪器a中混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获 得的副产品是 (填化学式)。 (6)无水碱式氯化铜组成的测定。 ①铜的测定。称取一定量产品，加稀硝酸溶解，并加水定容至250L,得到待测液。取 100L待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的黑色固体 质量为1.920g。则称取的样品中n(Cu2+)= mol。 ②采用沉淀滴定法测定氯。准确量取①中25.00L待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥 形瓶中滴加V1mL0.2mol·L1AgNO3溶液（过量），再滴加适量聚乙烯醇溶液，并滴 加2~3滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，再用V2mL0.010mol·L1NH,SCN标准溶液 滴定过量的AgNO3恰好完全反应。则称取的样品中n(CI-)= mol (用V1、V2的代数式表示)。 17.(15分)CO2的捕获、封存及转化为其他化学品，有利于实现“碳中和”目标。回答下列问题： (1)CO2催化加氢制CHOH主要涉及以下反应： I.COz (g)+3H2(g)CH3 OH(g)+H2O(g)AH=-50 kJ.mol- Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 则反应CO(g)+2H2(g)CHOH(g)的△H= k·mol-1,在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)工业上可用CO2氧化C2H6制C2H4,相关主要化学反应如下： III.CO2(g)+C2 H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH3>0 N.2CO2(g)+C2H6(g)=4CO(g)+3H2(g)△H4>0 在一恒容容器中，控制C2H和CO2初始投料量为2mol和2.8mol,乙烷的平衡转化 率、乙烯的选择性（乙烯的选择性=转化为乙烯所消耗乙烷的量）与温度、压强的关系如 乙烷的总转化量 图1所示。 100 AN(X,80%) 80 60 △△△△ M(X.50 40 20 图1 ①L (填“>”“=”或“<”)L2。 ②实验测得反应No=k正c(C2H6)·c2(CO2),逆=k逆c(CO)·c3(H2)(k正、k逆为速 率常数，若升高温度，怎的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③计算M点对应温度下，反应Ⅲ的平衡常数K.= 。[已知：对于反应mA(g) 十Bg一C(g+gDg.K=8:需)r为物质的量分数。 :(二)·化学第5页（共6页 (3)CO2转化为HCOOH的历程如图2所示。 0=C=0 2H,0 双极膜 2H+2H0,+ 102 CO, 石墨 H 催化 H03 电极 电极 KOH OH CHOH 溶液 KHCO 溶液 0 图2 图3 ①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中框内部分补齐： ②若将H2O换成D2O,则生成甲酸的结构简式可能为 (4)CO2电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图3所示。写出催化电极的 电极反应式： ,电池工作过程中，催化电极室电解液中HCO5的 浓度 (填“增大”“减小”或“基本不变”)。 18.(15分)有机物H是重要的化学品，其一种合成路线如下： OH OCH,CH OCH,CH B OH OH CHCH.ONa H:,10%Pd/C K.CO OCH2 CH NO NO NH2 OH A D E C1o H12 KMnO. OH F H G I R R C-CH-R" KMnO/H 已知： C-O+R"COOH(R,R',R"表示烃基)。 R R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B中官能团的名称为 ,D中碳原子的杂化类型有 种。 (3)G的沸点高于H的原因是 (4)C→D转化中，可能生成与D互为同分异构体的一种副产物，该副产物的结构简式为 (5)F→G转化中，还生成含3个碳原子，且不与NaHCO3溶液反应的有机物，其结构简式为 (6)X是C的同分异构体，满足下列条件的X有 种（不含立体异构），其中核磁共 振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为 (任写一 种)。 ①1molX与足量饱和NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2;②X的苯环上有3个取代基； ③X中含有-NH2。 (二)·化学第6页（共6页）2026届全国高芳金傍密抑卷参芳答案 参考答案·化学（二） 1.C油脂制肥皂、侯氏制碱、分离液态空气制氧气均不涉及氧化还原反应，A、BD三项不符合题意；工业制硅 的原料为二氧化硅，制备硅时发生氧化还原反应，（项符合题意。 2.AHS的空间结构为V形.A项正确：】nolI)含行2molπ键.B项错误：用电子式表小IIS的形成 过程为H·+·S·十·H→H:S:H,C项错误；S的原子序数为16，D项错误。 3.C转移或移液时需要用玻璃棒引流，A项操作不规范；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动 滴定管进行润洗，B项操作不规范；C项操作规范；读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D项操作不规范。 32g 4A一个S分子有8个g键，32gS的物质的量为256gm0可-0.125mo1,则32gS所含g键数目为 0.125×8N=NA,A项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，则2moS()2和1molO2充分反应后分子总数 大于2NA,B项错误；标准状况下，S为固体，C项错误；水中也含有氧原子，D项错误。 5.B向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸生成碳酸{钠.无二化碳生成.正确的离子方程式为(（大一1 一H((),.A项错误；Ca),的溶解度大于Ca(()方.用NaC)方溶液除去锅炉水垢中的CS)CS()会转 化为CaC),离子方程式为CaSO,(s)+CO(aq)=CaCO,(s)十S(}(aq).B项正确；同物质的量浓度同 体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为H++OH~=H(),C 项错误；Cu为活性电极，阳极的电极反应是Cu放电生成Cu(OH)2,不会生成CL2,D项错误。 6.A结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知，C()2与X物质的量之比为1：2，A项正确：Y分子中含有饱 和碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误；P分子中含酯基，不耐酸碱，C项错误；X的同分异构体有环丁 烯、甲基丙丙烯、1-丁炔、2-丁炔等，大于2种，D项错误。 7.C用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆与葡萄糖的还原性有关.A项不符合题意；用白醋清洗水壶中的 水垢与乙酸酸性有关，B项不符合题意：用活性炭吸附浙装修房间内的甲醛与活性炭具有吸附性有关.（项 符合题意：葡萄酒巾添加适量的S()2与其还原性有火，D项不符合题意。 8.B根据题意知，X、Y、Z、W依次为C、O、Na、S。第一电离能：X<Y,即C<O,A项错误；简单离子半径：Y> 化学（二）参考答案第1页（共4页） 么.即（于~Na',B项正确：XW邸(S为非极性分子.C项错误；最简单氢化物的沸点：Y>W>X,即H2() >HS>CH,D项错误。 9.B蔗糖水中存在大量氢键，导致浓的蔗糖水粘性很大，A项正确；分子品体的沸点与范德华力有关，B项错 误；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开 C一H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量越大，所以各步 中的C一H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，C项正确；石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平 面内，每个碳原子以CC键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层，碳原子有4个价电子，而每个碳原子 仅用3个价电子通过$p杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2印轨 道上：层内碳原子的这些p轨道相互.半行.相邻碳原：了)轨道相互重径形成大π键.这些p轨道的电子可以 在整个层内运动，因此石墨能导电，D项正确。 10.D根据已知，b电极为正极，发生还原反应，b电极反应式为Ag十e=Ag;a电极为负极，发生氧化反 应，a电极反应式为Ag一e=Ag',离子交换膜是阴离子交换膜，综上可知，D项正确。 1.CB属于主族元素，A项错误；晶胞中含有的铋原子个数为8×号=1，B项错误；铋原子位于顶点，与其最 近且距离相等的O位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，C项正确；该晶胞的体积为αX 10-1cm3,D项错误。 12.C反应过程中Y的浓度先增大后减小，说明反应刚开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，则活化能：E(I)< E,(Ⅱ)，A项错误；由图可知，该温度下，0~4s内乙的增大量为0.2mol·L1,Y的增大量为 .Snwl·1.,由方程式系数关系知，Y的总生成为0.2mol·L,1+0.8mol·L=1ol·L',则X 的清耗址为1n0l,0一4内反应1的平均速率X)-1mo:L=0.25m0lL1·s1,B项错误；反应 I和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X、Y平衡转化率均降低，C项正确；气体总体积和总质 量都是定值，密度始终不变，无法推知Z的浓度不变，D项错误。 13.D其他水溶液巾加人一小粒金属钠，也产生无色气体，A项错误；因是FcC2溶液，Fe2+与K,[Fe(CN)6]反 应产生蓝色沉淀，不能确定FcC溶液已经变质，B项错误；KI与FCL反应生成l,能使淀粉变蓝色，不能 确定Fe-与I厂的反应有一定限度，C项错误；由于是等物质的量浓度的NaCIO、NaHCO,溶液，所以根据溶 液的pH大小，说明酸根离子水解程度=C1)>HC(),可知酸性HCO>HCIO,D项正确。 化学（二）参考答案第2页（共4页！ 14.C①②③④依次为pc(Pb2+)、pc(Zn2）、p c(S-) c(HS-)P 与pH的关系鱼线心代表x)与pH 的变化关系，A项错误；根据点(2.0.5.0)和点(4.7,10.3)可计算得到K:(H2S)=10-7,K2(H2S)=105, K(H2S)_10-7 2(HS) K(S=10下=c(iS(9因c(H,S)=0.1mol·L1,故2(HS)=10c(S),B项错误：由 K(H,SXK（H,S)=101×10-5=CIS2.t中(Hr)=10mol.1.1.ctHS)= c(IS) 01molL,故c)=10mmlL1.czm)=长62=0=10-mlL,放a K. _10-14 一ig10=7.6,C项正确；HS水解常数为K行，5=10-=101>Ke(S》=i0-5,水解人于电离， 溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)>c(HS)>c(HS)>c(S),D项错误。 15.(14分) (1)6s26p2(1分) (2)PbS+MnO2+4HCI-MnCl2+PbCl2.+S+2H2(O(2分)；促进PbCl2溶解(1分) (3)生成的S覆盖在PbS表面，减小了反应物的接触面积，降低了反应速率(2分) (4)c(AP )=KxAICOH).]=1.0x10- c(H)=10)-10一10.沉淀完全(2分) (5)反应PbC12(s)+2C1(aq)=PbC-(aq)是吸热反应，降温有利于析出更多Pb(L2固体(2分) (6)PbCl2+SOPbSO,+2CI-(2) （7)5×0.625+75×4+70X3.375(2分) (aX10-7)NA 16.(14分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)水浴加热(1分) (3)防倒吸(2分) (4)NH,·H,O△NHA+H,02分)：Ca(II)NT,C1(2分) (5)NH,(1(2分) (6)①0.06(2分) ②(2V1-0.1V2)×10-3(2分) 化学（二）参考答案第3页（共4页） 1.15分) (1)一91(2分)：低温(1分) (2)①<(2分)②增大(1分)③0.1(2分) HO (3)① (2分)②DC(X)HDC(XD(2分) (4)CO2+6H++6e==CHOH+H2O(2分)；基本不变(1分) 部分答案解析： (2)③M点乙烯的物质的量=2mol×80%×50%=0.8mol,反应Ⅲ生成的C0为0.8mol,反应V生成的 C)为0.8mol.生成的H2为0.6mol,则C()的物质的量=1.6mol,n[H(O(g)]=n(C:H)=0.8mol, (C H.)=2 mol-2 mol <50=1 mol.((()=2.8 mol-0.8 mo!'-0.4 mol 1.6 mol, 0.8mol+1.6mol十0.8nmol十1molT0.6mol+1.6mol=6.4mol,反应Ⅲ的平衡常数Kx= 1.6×0.8×0.8 6.4×6.46.4=0.1. 64×9 1 18.(15分) (1)4-硝基苯酚（或对硝基苯酚，1分） (2)醚键、碳氯键(2分)；2(2分) (3)G分子间存在氢键(2分) () ()H (XH:CH. (4)1 (2分) NO 0 (5)CH,CCH:(2分) CH2NH2 HOOC COOH HO(光 COOH (6)16(2分)： 或 (2分) CH:NH2 化学（二）参考答案第4页（共4页）