精品解析：海南中学2026届高三下学期半月考1 化学试题

海南中学2026届高三半月考1 化学试题 (满分：100 分 考试时间：90 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的见证。下列选项所涉及文物材料的主要成分属于有机物的是 A．《孙子兵法》竹简 B．太阳神鸟金饰 C．定窑孩儿枕 D．石鼓 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．竹简主要成分为纤维素，属于有机高分子，A符合题意； B．太阳神鸟金饰主要成分为金，属于金属材料，B不符合题意； C．定窑孩儿枕是瓷器，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．石鼓的材料是花岗岩，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选A. 2. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子中的C-Hσ键示意图： B. 基态O原子的轨道表示式： C. CCl4的电子式 D. 在水中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔分子中的键是极性键，共用电子对偏向C原子，以头碰头的方式进行成键，C原子电子云密度大，键示意图是不对称的，A错误； B．根据洪特规则、泡利原理及能量最低原理，基态O原子的轨道表示式为，B错误； C．​中每个Cl原子最外层有7个电子，除了与C成键共用的1对电子，还存在3对孤电子对，的电子式为，C错误； D．苯胺是有机弱碱，性质类似，在水中结合水电离出的发生可逆电离，D正确； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B. 可以将混有 H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质 C. 蒸馏实验忘加碎瓷片，停止加热，立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D. 实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，受热易分解，且易与可燃物、还原物反应，故需远离热源、可燃物，并与还原物质分开存放，A正确； B．可以将混有 的气体通过溶液生成难溶的CuS除去杂质，B正确； C．蒸馏实验忘加碎瓷片，应立即停止加热，冷却到室温后再加入碎瓷片后继续蒸馏，C错误； D．图为明火标志，通常表示实验中涉及明火操作，需正确使用火源，D正确； 故选C。 4. 下列有关方程式的书写正确的是 A. 将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：2＋2＋H2O＋CO2↑ B. 用溶液吸收少量的： C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： D. 电车中的碱性燃料电池的负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根，与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式应为：＋＋，A错误； B．溶液吸收少量的，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时生成亚硫酸氢根离子：，B错误； C．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热，水解生成乙酸根离子和氨气，C正确； D．碱性燃料电池的负极反应为甲烷失去电子被氧化为碳酸根离子和水：，D错误； 故选C。 5. 乙醇与水催化重整制氢的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为8NA B. 18g 冰中最多可形成氢键的数目为4NA C. 中心原子的价层电子对数为2NA D. 每生成，转移电子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含1个C-C键、5个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共8个σ键，中σ键的数目为，A正确； B．18 g冰的物质的量为，冰中每个水分子最多与4个相邻水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共有，因此冰含氢键数目为​，B错误； C．的物质的量为，中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，总价层电子对数为，即，C错误； D．未指明是否处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数目，D错误； 故选A。 6. 某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物 D. Z的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题干离子液体的结构示意图可知，X周围形成1个共价键，Y周围形成4个共价键，其中一个Z周围形成3个共价键，另一个Z形成4个共价键，且整个离子带一个单位正电荷，即该Z原子失去一个电子，即Z的最外层上有5个电子，W形成一根共价键，Q形成4根共价键但整个离子带一个单位负电荷，Q为Al元素，结合原子序数W为Cl，形成一根配位键；根据原子序数Z的最外层上有5个电子为N，Y最外层有4个电子为C，X周围一个共价键为H。 【详解】A．Y为C，Z为N，同周期从左至右，电负性呈增大趋势，电负性N>C，即Z>Y，A错误； B．Q为Al，简单离子为（10电子，2层），W为Cl，简单离子为（18电子，3层），电子层数越多半径越大，离子半径>，即W>Q，B错误； C．X（H）、Y（C）、Z（N）可形成离子化合物如，C错误； D．Z为N，最高价氧化物对应水化物为，简单氢化物为，二者反应生成，D正确； 故答案为：D。 7. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 1mol奥司他韦最多能与反应 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 分子中环上的一溴代物只有2种 D. 可形成分子间氢键，也可形成分子内氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．奥司他韦分子中只有1个碳碳双键能与加成，酯基和酰胺基的羰基不与氢气加成，故该物质最多与1 mol 氢气反应，A错误； B．手性碳原子需连接4个不同基团，该分子中含3个手性碳如图所示：，B错误； C．环上存在多种不同化学环境的氢原子，除取代基外，环上有5种不等效氢：，因此环上的一溴代物多于2种，C错误； D．分子中含和羰基，可形成分子间氢键；分子内与羰基的距离近，能形成分子内氢键，D正确； 故选D。 8. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱 D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中金属原子共享了价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成了电流，故金属具有良好的导电性，A正确； B．18-冠-6与相互作用形成超分子，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会，加快反应速率，B正确； C．分子间氢键比分子间氢键强，但分子间形成的氢键个数少于，因此其沸点较低，C错误； D．中的键角比中的键角大是因为二者中心原子O原子杂化方式相同，都为sp3杂化，的孤电子对数（1对）比（2对）少，对成键电子对的斥力小，D正确； 故选C。 10. 正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．将有机相与水相分液分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡：将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡被液体挤出，A正确； B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶，B错误； C．萃取时放气，应该采取如图方式操作，打开中间活塞放气，C错误； D．分液时，下层水相从下口放出后，上层有机相必须从上口倒出，且分液时漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，D错误； 故选A。 11. 利用在碱性条件下实现废水中（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 膜a，膜b均为阳离子交换膜 B. 废水室中反应的离子方程式为 C. 反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小 D. 通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少 【答案】BD 【解析】 【分析】根据溶液中的离子移动方向，移向阳极，左侧石墨M为阳极，右侧石墨N为阴极，通过膜b进入产品室，为阳离子交换膜，膜a要阻止其他阳离子进入缓冲室，为阴离子交换膜，通过膜c进入产品室，膜c是阴离子交换膜。 【详解】A．通过膜b进入产品室，为阳离子交换膜，膜a要阻止其他阳离子进入缓冲室，为阴离子交换膜，A错误； B．依据图中物质，废水室中Cr3+在碱性条件下被H2O2氧化生成，反应的离子方程式为，B正确； C．根据溶液中的离子移动方向，移向阳极，左侧石墨M为阳极，右侧石墨N为阴极，阴极的电极反应为，阴极区消耗的的物质的量与双极膜中进入此区的的物质的量相等，所以反应一段时间后，阴极区溶液的pH不变，C错误； D．通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，即，则双极膜内有进入阴极室，同时有进入废水室，故双极膜内减少，即减少54g，D正确； 答案选BD。 12. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性溶液 溶液中紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 等体积的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 HA放出的多 酸性：HB>HA C 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 D 将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶中 有色布条褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，溶于浓盐酸生成。不具有还原性，不能使酸性溶液褪色。若溶液紫色褪去，可能是由杂质或副反应(KMnO4和浓盐酸反应)引起，不能据此得出“铁锈中含有二价铁”的结论，A错误； B．等体积pH=3的HA和HB，pH相同则初始相同，HA放多说明HA总浓度更高(HA为弱酸)，而的酸性比强，即酸性，B正确； C．淀粉水解后加入过量NaOH使溶液呈碱性，碘水在碱性条件下分解(如反应)，无法与淀粉显色，现象不变蓝不一定因淀粉完全水解，C错误； D．通入湿润有色布条，与水反应生成HClO(次氯酸)具有漂白性，使有色布条褪色，但本身无漂白性，D错误； 故答案选B。 13. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景，一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是 A. E、F和G合成M时原子利用率为100% B. M分子中和杂化的碳原子数目比为2：1 C. F分子中所有碳原子一定在同一个平面上 D. 1 mol P最多能与3n mol NaOH反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．E、F、G合成M时，最终分子内酯交换成环，并不是所有反应物原子都进入产物M，因此原子利用率小于100%，A错误； B．杂化判断：含双键的碳原子为杂化，全部为单键的碳原子为杂化。 M分子中：共有3个羰基碳原子，均为杂化；杂化碳原子共6个（1个中心季碳、碳链上2个亚甲基碳、1个连氧亚甲基碳、2个酯基甲基碳），因此，B正确； C．F中间的亚甲基碳原子为杂化，单键可以旋转，两个酯基的平面可以旋转错位，因此所有碳原子不一定共平面，C错误； D．P为高分子，聚合度为n，P的重复单元中含有3个酯基，1 mol酯基水解消耗1 mol氢氧化钠，故1 mol P最多与3n mol 反应，D正确； 故答案选BD。 14. 常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 曲线II表示随pH的变化关系 B. 常温下，的溶液呈酸性 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】BC 【解析】 【分析】根据弱酸电离规律推导：，电离常数 ，变形得：，同理得，，已知 ，结合图像 曲线I代表随pH变化关系，曲线II代表随pH变化关系， 曲线III代表随pH变化关系，，，。 【详解】A．曲线II表示 ​，曲线III才对应 ，A错误； B．溶液中， 的水解常数 ，的电离常数 ，​，说明电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B正确； C．原混合液中 、浓度均为 ，物料守恒得：， 时，，故因此 ，C正确； D．pH=7 时，，，故 ，，故，故 ，故，D错误； 故选BC。 三、解答题 15. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为___________。 （2）“调”后，废液中，则废液中为___________。(已知：时，，) （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）“还原”的主要目的是___________。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）将FeCl3​还原为沸点更高的FeCl2​，防止氯化铁升华影响产品纯度 （5） 【解析】 【分析】溶浸过程加入硝酸和浓盐酸，将原料中所有金属氧化物溶解，使金属元素以的形式进入溶液；不溶性的等杂质作为滤渣1被过滤除去；沉铅过程加入，消耗溶液中过量的，调节溶液中浓度与酸度，使分解为沉淀，过滤后被除去，完成铅元素的脱除；调pH过程加入氨水调节溶液pH，使都转化为氢氧化物沉淀，可溶性的铵盐等杂质留在滤液中作为废液被除去；煅烧过程使得到的氢氧化物沉淀煅烧分解，转化为对应氧化物：；高温氯化过程加入碳和氯气，高温下将氧化物转化为氯化物，转化为​，​转化为​，转化为​，反应中碳作为还原剂，生成还原性气体；还原过程中通入氢气，将​还原为，​还原为​；升华过程中控制温度在高于，低于，只有升华逸出，铁、铬的氯化物都留在残渣中，得到纯净的​；纯净的​和在特定条件下反应，得到最终产物。 【小问1详解】  将氧化为黄绿色的​，自身被还原为+2价Pb，最终Pb以存在，离子方程式为； 【小问2详解】 4.0×10−23 解析：由，代入、，得；再根据，计算得。 【小问3详解】  作还原剂，产物为还原性气体（高温下碳过量生成CO而非​），化学方程式为； 【小问4详解】 由图可知，升华温度与接近，难以分离；还原后得到的​沸点远高于的升华温度，故“还原”的主要目的是将FeCl3​还原为沸点更高的FeCl2​，防止氯化铁升华影响产品纯度； 【小问5详解】 阴极发生还原反应，被还原为无污染的​，固体电解质可传导，故电极反应式为。 16. 常见的火箭推进剂燃料有液肼()、液氢、甲醇等。有关燃料的性质应用及制备如下。 Ⅰ．利用和合成甲醇()，在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)  反应ⅱ：CO(g)+H2O(g)  反应ⅲ：CH3OH(g) （1）___________。 （2）下列有关以上三个反应的叙述，正确的是___________(填字母)。 A. 达到平衡时，体系中等于 B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C. 选用合适的催化剂可以提高在平衡体系中的含量 D. 体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 （3）按照投料，假设只发生反应ⅰ和反应ⅱ。 ①在条件下，温度高于300℃时，的平衡转化率随着温度的升高而逐渐增大的原因是___________。(从反应原理的角度分析) ②若在恒温恒容条件下，初始压强为40。达平衡时，平衡转化率为80%，甲醇的选择性为75%，则反应ⅱ的___________。(为平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，下同) Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得液氢。 （4）由丙烷分解制的原理为：C3H6(g)+H2(g)。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。该反应与之间的线性关系如图。其活化能为___________kJ/mol(用a、b、c、d表示)。 【答案】（1）-90.8 kJ/mol （2）BD （3） ①. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度高于300℃后，反应ⅱ平衡正向移动的程度大于反应ⅰ平衡逆向移动的程度，故转化率随温度升高而增大 ②. 0.80 （4） 【解析】 【小问1详解】 盖斯定律计算，根据盖斯定律，反应ⅲ = 反应ⅰ - 反应ⅱ，因此： ； 【小问2详解】 A．反应ⅰ生成等物质的量的和，反应ⅱ生成，反应ⅲ生成，无法确定平衡时与关系，A错误； B．体系中所有物质均为气体，总质量不变；反应ⅰ是气体分子数减小的反应，总物质的量随平衡移动改变，平均相对分子质量，当不变时说明​不变，反应达到平衡，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高平衡体系中的含量，C错误； D．反应i是气体物质的量减小的反应，反应ii是气体物质的量不变的反应，压缩减小体积，反应i正向移动，反应ii不移动，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 ① 两个反应热效应不同，结合平衡移动分析：反应ⅰ放热，升温使​转化率降低；反应ⅱ吸热，升温使​转化率升高；温度高于300℃时，升温对反应ⅱ的促进作用超过了对反应i的抑制作用，总转化率升高； ② 设初始，，总初始物质的量为：​转化率80%，总转化，甲醇选择性75%，因此反应ⅰ消耗为，则反应ⅱ消耗为，列三段式为： 平衡时各物质物质的量：，，，，，则；恒温恒容下压强比等于物质的量之比，平衡总压，分压计算得：，，，；； 【小问4详解】 由公式​​，可知对作图，斜率为​；代入坐标、，得：斜率，整理得。 17. 邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)。 相关信息如下表(Mr为相对分子质量)。 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置Ⅱ进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 （1）装置Ⅰ中仪器a的名称是___________，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A．500 mL  　　  B．250 mL  　　  C．100 mL  　　  D．50 mL （2）玻璃管b的作用为___________。 （3）步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是___________。 （4）当观察到d中___________的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 （5）图中虚线框内合适的装置可以为___________(填标号)。 （6）取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。则邻硝基苯酚的选择性=___________%(物质X的选择性)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. C （2）平衡气压，防止压强过大引发事故，又能防止压强过小产生倒吸 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净 （4）不再有淡黄色油状液体流出 （5）AB （6）60 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入硝酸钠、硫酸混合液、苯酚，发生取代反应生成硝基苯酚，用冷水洗涤产品，再用水蒸气蒸馏，邻硝基苯的沸点比对硝基苯低，蒸出的黄色油状液体为邻硝基苯； 【小问1详解】 装置Ⅰ中仪器a的名称是球形冷凝管，三颈烧瓶中加入26.0 mL水、8.0 mL浓、10 mL苯酚水溶液，液体大约共44mL，则三颈烧瓶的最适宜规格为100 mL。 【小问2详解】 玻璃管b的作用为平衡气压，防止压强过大引发事故，又能防止压强过小产生倒吸； 【小问3详解】 粗品中残留的无机酸和无机盐中有硫酸根离子，检验应该使用氯化钡溶液，具体检验操作步骤为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净； 【小问4详解】 当观察到d中不再有淡黄色油状液体（邻硝基苯酚）流出时，说明产物已被完全蒸出，反应结束，可停止水蒸气蒸馏； 【小问5详解】 该装置应考虑防止倒吸，其中A，B在管口留有空隙，可以接安全管等装置防止倒吸，C则不可以防倒吸，故答案为：AB； 【小问6详解】 根据滴定关系可知，剩余的的物质的量为 。与样品中邻硝基苯酚反应的的物质的量为 。样品中邻硝基苯酚的物质的量为 。实验共制得邻硝基苯酚样品的总质量为8.5 g，则邻硝基苯酚的总物质的量为 。根据反应原理，生成 邻硝基苯酚需要消耗 苯酚。实验中消耗的苯酚总物质的量为 。根据题中选择性的定义，邻硝基苯酚的选择性为 。 18. 化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下： （1）化合物D中所含官能团的名称为___________。 （2）B的分子式为，可由乙酸与反应合成，B的结构简式为___________。 （3）A→C中加入是为了消耗反应中产生的___________(填化学式)。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性溶液褪色； ②加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。 （5）G的分子式为，F→H的反应方程式为___________。 （6）写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________ (须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）碳溴键、酯基 （2）CH3COCl （3）HCl （4） （5）++K2CO3+KBr+KHCO3 （6） 【解析】 【分析】根据A、C的结构简式知，A和B发生取代反应生成C，B的分子式为C2H3OCl，可由乙酸与SOCl2反应合成，B为CH3COCl；C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据H的结构简式知，F为，G的分子式为C8H8Br2，F和G发生取代反应生成H，则G为；H发生取代反应生成J； 【小问1详解】 化合物D中所含官能团的名称为碳溴键、酯基； 【小问2详解】 由分析：B的结构简式为CH3COCl； 【小问3详解】 A→C的化学方程式为+CH3COCl→+HCl，(C2H5)3N具有碱性，能中和HCl促进反应正向进行，提高C的产率； 【小问4详解】 的同分异构体碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其同分异构体含酯基，且该水解产物为苯甲酸；另一水解产物为丙醇，且加热条件下，铜催化该产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰，由此确定该醇为2-丙醇，由此确定的同分异构体为。 【小问5详解】 由分析可知G的结构为，F、G发生取代反应生成H，结合质量守恒，同时生成KBr和碳酸氢钾，反应为++K2CO3+KBr+KHCO3； 【小问6详解】 以、和CH2=CH2为原料制备，发生水解反应然后酸化得到邻甲基苯酚，乙烯和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，邻甲基苯酚和BrCH2CH2Br发生取代反应然后发生C生成D类型的反应得到，和发生取代反应生成，合成路线为：。 19. 铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)、钒(V)、钼(Mo)单质及其化合物在工业上有广泛的用途： （1）基态钒原子核外电子排布式为___________。 （2）绿矾()的结构示意图如图： 中与、与的作用力类型分别是___________、___________(填“字母”)。 a．氢键         b．离子键      c．金属键        d．配位键 （3）已知第三电离能数据： ， ，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。 （4）已知反应：。涉及的非金属元素中，电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号，用“>”连接)，的空间结构为___________。 （5）某种铬(+3价)的化合物M(如下图)对乙烯聚合表现出较好的催化活性，图中化学键1、2、3、4属于配位键的是___________(填数字)，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为___________。 （6）一种晶体结构如图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中___________，___________。 【答案】（1）或 （2） ①. a ②. d （3）价层电子排布为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；价层电子排布为，失去一个电子后变为稳定的半充满结构，更容易失去电子，因此锰的第三电离能大于铁的第三电离能； （4） ①. ②. 平面三角形 （5） ①. 2 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 V是23号元素，基态原子核外电子排布符合构造原理，排布式为，也可写为稀有气体形式； 【小问2详解】 H2​O中O带部分负电，H带部分正电，的H可以和​的O形成氢键；有空轨道，的O有孤对电子，二者形成配位键； 【小问3详解】 电离能大小和失去电子后结构稳定性有关：价层电子排布为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；价层电子排布为，失去一个电子后变为稳定的半充满结构，更容易失去电子，因此； 【小问4详解】 反应涉及的非金属元素为，电负性规律：同周期从左到右电负性增大，，电负性大于，电负性大于，，因此顺序为； 中心C原子，价层电子对数为（无孤对电子，1个双键+2个单键），因此空间结构为平面三角形； 【小问5详解】  N、O、Cl最外层分别有3、2、1个未成对电子，故分别形成3、2、1个价键，在N原子上有4个价键，故N原子已经形成3个普通共价键（和三个碳原子成键），剩余孤对电子可以给Cr的空轨道形成配位键，因此键2是配位键；聚乙烯中所有碳原子都是饱和碳原子，均形成4个单键，因此杂化方式为杂化； 【小问6详解】 由晶胞均摊，Mo原子位于8个顶点、4个面心和1个体心，氧原子8个位于面上，8个位于棱上，2个位于晶胞内，该晶胞中Mo原子总数为，O原子数为，进行N掺杂后，N原子数为，即面上的一个O被N替代，另产生棱上和晶胞内各1个氧空位，则剩余O原子数为，故晶胞中含4个Mo原子，个O原子，个N原子，故化学式为，则，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2026届高三半月考1 化学试题 (满分：100 分 考试时间：90 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的见证。下列选项所涉及文物材料的主要成分属于有机物的是 A．《孙子兵法》竹简 B．太阳神鸟金饰 C．定窑孩儿枕 D．石鼓 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子中的C-Hσ键示意图： B. 基态O原子的轨道表示式： C. CCl4的电子式 D. 在水中的电离： 3. 下列说法错误的是 A. KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B. 可以将混有 H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质 C. 蒸馏实验忘加碎瓷片，停止加热，立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D. 实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 4. 下列有关方程式的书写正确的是 A. 将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：2＋2＋H2O＋CO2↑ B. 用溶液吸收少量的： C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： D. 电车中的碱性燃料电池的负极反应： 5. 乙醇与水催化重整制氢的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为8NA B. 18g 冰中最多可形成氢键的数目为4NA C. 中心原子的价层电子对数为2NA D. 每生成，转移电子数目为NA 6. 某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物 D. Z的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应 7. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 1mol奥司他韦最多能与反应 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 分子中环上的一溴代物只有2种 D. 可形成分子间氢键，也可形成分子内氢键 8. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱 D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 A. A B. B C. C D. D 10. 正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．将有机相与水相分液分离 A. A B. B C. C D. D 11. 利用在碱性条件下实现废水中（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 膜a，膜b均为阳离子交换膜 B. 废水室中反应的离子方程式为 C. 反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小 D. 通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少 12. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性溶液 溶液中紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 等体积的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 HA放出的多 酸性：HB>HA C 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 D 将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶中 有色布条褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景，一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是 A. E、F和G合成M时原子利用率为100% B. M分子中和杂化的碳原子数目比为2：1 C. F分子中所有碳原子一定在同一个平面上 D. 1 mol P最多能与3n mol NaOH反应 14. 常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 曲线II表示随pH的变化关系 B. 常温下，的溶液呈酸性 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 三、解答题 15. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为___________。 （2）“调”后，废液中，则废液中为___________。(已知：时，，) （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）“还原”的主要目的是___________。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为___________。 16. 常见的火箭推进剂燃料有液肼()、液氢、甲醇等。有关燃料的性质应用及制备如下。 Ⅰ．利用和合成甲醇()，在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)  反应ⅱ：CO(g)+H2O(g)  反应ⅲ：CH3OH(g) （1）___________。 （2）下列有关以上三个反应的叙述，正确的是___________(填字母)。 A. 达到平衡时，体系中等于 B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C. 选用合适的催化剂可以提高在平衡体系中的含量 D. 体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 （3）按照投料，假设只发生反应ⅰ和反应ⅱ。 ①在条件下，温度高于300℃时，的平衡转化率随着温度的升高而逐渐增大的原因是___________。(从反应原理的角度分析) ②若在恒温恒容条件下，初始压强为40。达平衡时，平衡转化率为80%，甲醇的选择性为75%，则反应ⅱ的___________。(为平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，下同) Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得液氢。 （4）由丙烷分解制的原理为：C3H6(g)+H2(g)。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。该反应与之间的线性关系如图。其活化能为___________kJ/mol(用a、b、c、d表示)。 17. 邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)。 相关信息如下表(Mr为相对分子质量)。 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置Ⅱ进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 （1）装置Ⅰ中仪器a的名称是___________，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A．500 mL  　　  B．250 mL  　　  C．100 mL  　　  D．50 mL （2）玻璃管b的作用为___________。 （3）步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是___________。 （4）当观察到d中___________的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 （5）图中虚线框内合适的装置可以为___________(填标号)。 （6）取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。则邻硝基苯酚的选择性=___________%(物质X的选择性)。 18. 化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下： （1）化合物D中所含官能团的名称为___________。 （2）B的分子式为，可由乙酸与反应合成，B的结构简式为___________。 （3）A→C中加入是为了消耗反应中产生的___________(填化学式)。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性溶液褪色； ②加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。 （5）G的分子式为，F→H的反应方程式为___________。 （6）写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________ (须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 19. 铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)、钒(V)、钼(Mo)单质及其化合物在工业上有广泛的用途： （1）基态钒原子核外电子排布式为___________。 （2）绿矾()的结构示意图如图： 中与、与的作用力类型分别是___________、___________(填“字母”)。 a．氢键         b．离子键      c．金属键        d．配位键 （3）已知第三电离能数据： ， ，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。 （4）已知反应：。涉及的非金属元素中，电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号，用“>”连接)，的空间结构为___________。 （5）某种铬(+3价)的化合物M(如下图)对乙烯聚合表现出较好的催化活性，图中化学键1、2、3、4属于配位键的是___________(填数字)，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为___________。 （6）一种晶体结构如图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $