海南省海口市海南中学2025届高三下学期第2次半月考化学试题

海南中学 2025 届高三年级第2次半月考 化学试题答案 1、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D D D B C D D D BC BD BC C 2、 非选择题 如无特殊说明，每空两分 15.（11分）16．(1)升高温度或将钕铁硼废料粉碎或适当增大硫酸的浓度 （1分）（任写一点即给分，若采取增大硫酸浓度时，不写适当不给分，延长浸取时间不给分） (2) 无 酸性太强，H⁺与反应生成，导致浓度太小，平衡朝沉淀溶解方向移动，不利于形成沉淀，故不完全 (3) 比值小于1.5时，适当增大草酸的用量，可增加的浓度，有利于提高沉钕率；比值大于1.5时，草酸浓度过大钕离子可与过量生成可溶性配合物，从而降低沉钕率 (4)过滤、洗涤、干燥 16.（11分）(1) （1分） (2) ① 65 ② (3) 不 否 17.（10分）(1) 三颈烧瓶 （1分） 水浴加热（1分） (2)过滤速度更快，固体和液体分离比较完全，滤出的固体容易干燥 (3)取最后一次洗涤液于试管中，（加入足量稀盐酸酸化后），滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明已洗涤干净 (4)ac (5) 17.11 18.（14分）(1) 对氯甲苯（或4-氯甲苯）（1分） 还原反应（1分） (2) (3) (4)酰胺基、羟基 (5)或 (6) 或 （4分） 19.（14分）（1）第四周期 第IB族（1分） sp2 （1分） ＜ 铜离子比镁离子的半径大，空间位阻小 （2）环上连有甲基，使得活性点位减少 （3）Fe3+比Fe2+电荷密度高，离子的极化能力强，Cl－的变形程度大，FeCl3电子云重叠程度大。 （4）2 6 学科网（北京）股份有限公司 $$海南中学 2025 届高三年级第 2次半月考化学试题 高三年级化学组 试卷第 1页，共 8页 海南中学 2025 届高三年级第 2次半月考化学试题 满分：100 分 考试时间：90 分钟 第 I 卷(40 分) 可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Cu-64 一、选择题:本题共 8小题，每小题 2 分，共 16 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．2025年巴黎 AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的 实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是（ ） A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 C．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 D．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生 Ag的特点 2.下列有关物质结构或性质的说法错误的是（ ） A．离子液体熔点低，难挥发，具有良好的导电性，可用作原电池的电解质 B．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于 CH2ClCOOH的羧基中 O-H键极性更小 C． （甘油醛）是最简单的醛醣，可转变为丙三醇 D．低温石英(α 石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A．0.1 mol 中含有的σ键数目为 1.1 NA B．25℃，1L pH=5的 NH4NO3溶液中，水电离出的 H+数为 10-5NA C．向沸水中加入含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于 0.1 NA D．标准状况下，3.36 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为 0.3 NA 4.下列化学用语或图示正确的是（ ） A．镁离子的核外电子轨道表示式为 B．硼原子由 2 2 1 2 2 1x y1s 2s 2p 1s 2s 2p 时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C．丙炔的球棍模型为： D．已知 N5－为五元平面环状结构，则其中 N原子采取的杂化轨道示意图为： 海南中学 2025 届高三年级第 2次半月考化学试题 高三年级化学组 试卷第 2页，共 8页 5.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A．验证氨气溶 于水 B．除去废铁屑 表面的油污 C．检验样品中 的 K元素 D．制备无水 FeCl3 A．A B．B C．C D．D 6．已知甲、乙、丙、丁是 4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。 下列说法错误的是（ ） A．若甲为单质铁，则丙可能为 Fe(NO3)3 B．若丁为 O2，则甲不可能为 NH3 C．若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 D．若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 7.刺槐素具有抗肿瘤等作用，其键线式如右图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是（ ） A．能发生氧化、还原、加成、取代反应 B．与 2H 完全加成后的分子中含有 6个手性碳原子 C．所有碳原子一定共平面 D．可用红外光谱法鉴别该物质和 8．利用 CO2、NH3为原料生产尿素  2 2CO NH  ， 1T C 时发生反应，原理为：    3 22NH g CO g       2 2 2H O l CO NH s 1ΔH 178kJ mol   ， 在 2 L的密闭容器中充入 CO2和 NH3模拟工业生产，    3 2n NH /n CO x ，图中是 CO2平衡转化率   与 x 的关系。 下列说法正确的是( ) A．升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率 B．当 2x  时，NH3的体积分数不变可以说明反应达到平衡 C．图中 A点 NH3的平衡转化率等于 50% D．若初始通入 CO2为 1 mol，经过 10 min达到平衡态 A，则 NH3的反应速率为  0.05mol/ L min 海南中学 2025 届高三年级第 2次半月考化学试题 高三年级化学组 试卷第 3页，共 8页 二、选择题:本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0 分。 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 2 2 2Pb 2e 2H O PbO 4H       B. 2SO 通入碘水： 22 2 2 4SO I 2H O 2H SO 2HI       C．向稀硝酸中加入少量氧化亚铜： 22 2Cu O 2H Cu Cu H O      D. 醋酸铵水解： 3 4 2 3 3 2CH COO NH H O CH COOH NH H O      10．由下列实验事实或现象能得出相应结论的是（ ） 事实或现象 结论 A 已知：KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差。若在烯烃中溶入 冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 B 分别向 CuS固体和 FeS固体中加入足量等浓度的稀硫酸，CuS 固体不溶，FeS固体溶解    sp spK CuS K FeS C 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀 NaOH溶液中，溶液红色 褪去 HClO具有漂白性 D 将 1mL 0.1mol/L 3AlCl 溶液和 10mL 0.1mol/L NaF溶液充分混 合，向混合溶液中通入过量氨气，无白色沉淀生成 结合 3Al 的能力： OH－＜F－ 11.2025年 2月 13日，复旦大学科研团队利用 AI设计出新型锂载体分子，首次实现了锂电池的“无 损修复”，一种锂电池的工作原理如图，下列说法正确的 是（ ） A．放电时，B电极得电子，发生氧化反应 B．A极电势低于 B极电势 C．用此电池为铅酸蓄电池充电，负极质量减小 7 g，铅酸 蓄电池消耗 18 g水 D．为了降低成本，可以将固态电解质换为 LiNO3溶液 12.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结 构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确 的是（ ） 海南中学 2025 届高三年级第 2次半月考化学试题 高三年级化学组 试卷第 4页，共 8页    2 11XeF Pt F   A．右图所标示的键角：①＜② B．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物 只有两种离子化合物 C．第一电离能大小关系：Y＞X＞Z D．该环状分子也可以识别 Cs＋离子 13. 6PtF 是极强的氧化剂，可与稀有气体制得离子化合物，六氟合铂氙   2 11XeF Pt F   的制备方式如 图所示，下列说法错误的是（ ） A．整个反应过程中，F－起到了催化剂的作用 B．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②④⑤ C．整个制备反应过程中只有共价键的断裂与生成 D．反应总方程式：Xe＋2PtF6 14．25℃时，向 100mL蒸馏水中加入 3g CaCO3粉末，一段时间后再向其中加入 10 mL蒸馏水。 该过程中电导率的变化如下图。 已知：25℃时，   9sp 3CaCO 3.4 10K   ；饱和 3CaCO 溶液的 pH略小于 10。 2 3H CO 的电离常数： 7 a1 4.5 10K   ， 11a2 4.7 10K   。下列说法正确的 是（ ） A．a→b过程的上层清液电导率上升，此时溶液中存在 c(Ca2＋) = c(CO32－) ＋ c(HCO3－) B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明 3CaCO 的溶 解平衡逆向移动 C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在 c(CO32－) ＜ c(HCO3－) D．向 e点溶液中通入氨气，溶液中存在 c(Ca2＋)＋c(H＋)＋c(NH4＋)= c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 第Ⅱ卷（60 分） 催化剂 海南中学 2025 届高三年级第 2次半月考化学试题 高三年级化学组 试卷第 5页，共 8页 15 . （11分）稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。 工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。 已知：①Nd的稳定价态为＋3价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生 H2；硼难溶于稀硫酸。 钕离子可与过量 H2C2O4生成可溶性配合物；②常温下，   17sp 2Fe OH 4.9 10K      。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，可以提高酸溶速率的方法是_____________________________。（写出一种即可） (2)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的 pH为 2.3，钕全部以  2 4Nd H PO 沉淀完全，若此时溶液中  2 1Fe 1.0mol Lc    ， (填“有”或“无”)  2Fe OH 沉淀生成；从平衡移动的角度分析， 酸性太强会使“沉钕”不完全的原因是 。 (3)①“沉淀”过程得到  2 2 4 23Nd C O 10H O 晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式： 。 ②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。 对沉钕率变化趋势进行解释： 。 (4)“一系列操作”包括 。 16.（11分）镁基储氢材料(MgH2)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金 属储氢材料之一。 (1)镁基储氢材料水解反应可制氢： ① MgH2(s)＋H2O(l) = MgO(s)＋2H2(g) ∆H1=－239 kJ/mol ② Mg(OH)2(s) = MgO(s)＋H2O(l) ∆H2=＋38 kJ/mol 则MgH2(s)＋2H2O(l) = Mg(OH)2(s)＋2H2(g) ∆H3= kJ/mol。 (2)一定质量的MgH2(s)发生水解反应，生成氢气的体积 V(单位：mL )与时间 t(单位：s)的关系式为 V=1.25t-40(t>32)。 ①用氢气的体积变化表示前 4 min的反应速率 为 mL/min。 ②MgH2(s)的电子式为__________________________。 海南中学 2025 届高三年级第 2次半月考化学试题 高三年级化学组 试卷第 6页，共 8页 (3)已知Mg与 H2在一定条件下发生反应： 2 2Mg(s)+H (g) MgH (s) 可制备镁基储氢材料。 ①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg和MgH2，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”) 移动。 ②在恒容密闭容器中加入 4.5 MPa H2及足量Mg，反应 6 min，不同温度下 H2的转化率如右图所示。 280 C 下反应 6 min时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态；420 C 时，该反应的压 强平衡常数 pK = -1MPa (以平衡分压代替物质的量浓度计算)。 17.（10分）有机铜配合物蛋氨酸铜([Cu(Met)2]，Met表示蛋氨酸根)常作为水产动物、家禽、兽类 等补铜的优质铜源。某实验小组按如下方案合成蛋氨酸铜并测定产品含铜量。 Ⅰ．制备蛋氨酸铜： a．在仪器 A中依次加入 0.8 g蛋氨酸、0.8 g硫酸铜和 80 mL无水乙醇， 搅拌溶解。 b．用 NaOH溶液控制 pH为 2.5～3.0，控温 80～85℃，保持 30～60min。 c．自然冷却，结晶，减压过滤，用少量煮沸的蒸馏水多次洗涤，干燥， 得产品。 Ⅱ．含铜量测定： 取 0.3600g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后加入 NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至 70℃左右，滴入 2～3滴指示剂 PAN，用 0.05000mol·L-1乙二胺 四乙酸二钠盐(Na2H2Y)标准溶液滴定，反应为 Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。重复三次，平均消耗 Na2H2Y 标准溶液 19.25 mL。 回答下列问题： (1)仪器 A的名称是 ，制备蛋氨酸铜时最佳加热方式是 。 (2)相比常压过滤，采用减压过滤的优点是 。 (3)验证产品洗涤干净的方法是 。 (4)下列有关滴定操作使结果偏大的是 (填字母代号)。 a．滴定管未用 Na2H2Y标准液润洗 b．滴定过程中，向锥形瓶中加入少量水 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定至锥形瓶内溶液恰好变色，立即读数 (5)产品中铜的质量分数为 %(保留小数点后两位)。 海南中学 2025 届高三年级第 2次半月考化学试题 高三年级化学组 试卷第 7页，共 8页 18．（14分）螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下(部分条件省略)： 已知： ( 1R 为芳基、 3R 为烷基或 H)。 (1)B的名称为____________________。C D 的反应类型为 。 (2)试剂 a的分子式为 4 5 3C H O Cl，其结构简式为 。 (3)已知 H分子中含有一个六元环和一个五元环，则H I 反应的化学方程式 为 。 (4)J中的官能团名称为________________________。 (5)现有某有机物 N，其分子组成结构比 F少了 3个 2CH— —，则该物质同时满足下列条件的同分 异构体为_____________________(任写一种，不考虑立体异构)。 ①分子结构中含有苯环结构和氨基 2( )NH— ；②可以与 3NaHCO 溶液反应放出 2CO 气体；③核磁共 振氢谱图中，峰面积之比为 1:2:2:2:2。 (6)W( )是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由 2，4-二氯甲苯 ( )和对三氟甲基苯乙酸( )制备W的合成路线 (无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。 19.（14 分）“结构解锁科技密码，化学驱动文明进步”。回答下列问题： (1)已知：已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物 为螯合物。以 5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如下图所示： 海南中学 2025 届高三年级第 2次半月考化学试题 高三年级化学组 试卷第 8页，共 8页 Cu在元素周期表中的位置为 ， 图中酚羟基中的 H保持与苯环共平面， ①号 O原子的杂化方式为 ， a处 C-O键键长 乙醇中 C-O键键长 (填“<”、“>”或“=”)，与Mg2+相比 Cu2+更 易与联咪唑( )形成螯合物， 原因是 。 (2)离子液体 能用于 CO2的捕获和电催化还原。 捕获 CO2时， 中的三个位 置均可能与 CO2发生反应，其中的一种产物为 。相较于 ， 吸收 CO2的量 更少，结合上述信息，从结构角度解释原因 。 （3）阴阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生偏移的现象称为离子极化，电荷密度越 高，极化能力越强。FeCl3和 FeCl2相比，化学键中共价键成分百分数较高的是 FeCl3，原因是 ___________________________________________________________________________。 （4）氮化锂具有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示。 氮化锂晶胞中有________种不同化学环境的 Li＋，N3－的配位数为___________(晶胞参数 a pm、a pm、 高 b pm，b＞2a) 。