海南省三亚市实验中学2024-2025学年高三下学期化学第11次月考试卷

第十一次月考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B B C D D C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 C AC BC AD D CD 15(10分） (1) +5 1分 (2) 2分 (3) CuSO4 1分 (4) 将Sb2O（SO4）4还原为SbCl3 1分 (5) SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl 2分 (6) b 1分 的各级电离常数为：、、，pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，H3AsO4H++，Ka1=，，故As主要以形式存在，故选b 2分 16（10分） (1) +247.3 2分， 高温 2分 (2) 0.34 2分 (3) d 1分 c 1分 m 2分 17. （12分） (1) 恒压滴液漏斗 1分，饱和食盐水 1分 (2) 2分 (3) 2分 使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率 2分 (4) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 2分 63.4% 2分 18（14分） (1)3-氟苯胺或间氟苯胺 2分 (2)酰胺基、醛基 2分 (3) 2分 (4) 2分 (5) 2分 (6) 4分 19（14分） (1) 2S22P5 2分 (2) -3 sp3 sp2 3分 (3) 阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱 2分；A； 1分 (4) a LiC6 每空2分 学科网（北京）股份有限公司 $$ID:3707149 第 1 页 共 2 页 好分数官网：www.haofenshu.com 下载APP查分 关注成绩通知 2024-2025学年度第二学期高三年级化学第11次月考答题卡 班级： 姓名： 考场： 任课教师： 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 一.选择题(16分) 二.选择题(24分) 三.填空题(60分) 15.（1） （2） （3） （4 ） （5） （6） ， 16.（1） ， （2） （3） ， ， ID:3707149 第 2 页 共 2 页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 17（1） ， （2） （3）① ② （4）① ② 18（1） （2） （3） （4） （5） （6） 19（1） （2） ， 、 （3） ， （4）① ， ② ， ③ ， 三亚市实验中学高三第十一次月考 化学试题 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Li7Na23Co59Ni59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.有机合成农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。下列不属于有机合成农药的是 A.石灰硫黄合剂 B.有机磷农药 C.拟除虫菊酯类 D.氨基甲酸酯 2,关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是 ② 5 A.①在使用过程中酒精的量过多会造成危险 B②③均可用于干燥气体或尾气处理 C.④的名称为坩埚，可用于灼烧固体 D,⑤在蒸发液体过程中需垫陶土网加热 3.下列化学用语的表达正确的是 2s 2p A基态C原子核外价电子的轨道表示式： 团▣ B.HS的VSEPR模型： C,线性聚乳酸的结构简式： D用电子式表示H0的形成过程：H+O+H→HTO:]PH 4.化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是 A市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 B空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 C量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化嫁为新型无机非金属材料 1 5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B D 乙酸乙酯 一就酸钾 装置 (含乙酸) 一NaOH溶液 务装料 浓H,SO. Mno 目的 干燥C02 提纯乙酸乙酯 发生铝热反应 制取C2 6.N%代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.32 g CH:OH中sp杂化的原子数为NM B.182H,o中含有的中子数为10Na C.7.8gNa02与足量水反应，转移电子个数为0.2Na D.标准状况下，11.2LC0和H的混合气体中分子数为0.5N 7.一定条件下，HOg)在某催化剂表面上发生分解反应生成H2和 O2,测得的实验结果如图所示。下列说法错误的是 H0)x102M 10 A在该催化剂表面H2O(g)的分解反应是熵增大的吸热反应 a(30,7) 6 B.ab段Hz(g)的平均生成速率为1.0×10-3molL1mim b(60,4) 2- CH2O(g)的半衰期（消耗反应物一半所用时间）与起始浓度成正比 #min) 070203000070090101i0 D.适当增大H2O(g)的浓度可以加快该条件下HO(g)的分解速率 8.下列反应对应的方程式书写正确的是 A.用NH4HS溶液处理含Cu2*的废水：Cu2+S2=CuS1 B.甲醇碱性燃料电池的负极反应：CHOH-6e+6OH=C02+5H0 C.Na2S溶液在空气中氧化变质：2S2+02+2H0=2S1+40H D.向[CoNH)C)C2溶液中加足量硝酸银溶液：[CoNH)sCI2++2CI+3Ag=[CoNH)为P+3AgCU 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有，个或两个选项符合题意，若正确答案只包 括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分。 但只要选错一个就得0分。 9.窑归用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A.分子式为C2H14O2 B.属于脂环烃衍生物 C,与足量H2加成后的产物有4个手性碳原子 D.与足量酸性KMO4溶液反应有正丁酸生成 10.N和Co2+性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的H0解离为H和 OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移，C02+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 直流电源 mn● 石墨M 离子交换膜 双极膜 石墨N OH Ni(CH COCHCOCH H20 CHCOCH.COCH NiCl2,CoCl2 (乙酰丙酮) H+ 混合液 盐酸 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 A,石墨N为阴极 B.石墨M电极的电极反应式为Co2*+2e=Co C.双极膜中的HO解离出的OH可以促进Ⅱ室中的转化反应 D.导线中通过2mol电子时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之和约为132g 11.物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A CO2 (CO2)n 熔点升高 B NHy CH NH2 碱性减弱 C 18-冠-16 18-冠-15 识别的碱金属离子半径变大 D AgCI [Ag(NHs)2]CI 在水中的溶解度变大 12.过渡金属氧化物离子（以MO表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO与CH4反应的过程如 图所示。下列说法正确的是 0…1 M-CH, HO--CH 过渡态1 E 过渡态2 CHg)步骤I MO(g) M 步骤L、CH,OHg) M'(g) 反应进程 A.反应速率：步骤I<步骤Ⅱ B.MO是该反应的还原剂 C.若MO与CHD2反应，生成的氘代甲醇有3种 D.CH4(g)+MO*(g)=CH3OH(g)+M*(g)AH=E1+E3-E2-E4 13.下列实验方案、实验现象及结论均正确的是 实验目的 实验方案 现象 结论 取少量淀粉溶于水，加入稀硫 探究淀粉是否水解 酸，加热，然后再加入新制 未见红色沉淀 淀粉未水解 Cu(OH2并加热煮沸 验证间甲基苯乙烯中 取有机物于试管中，滴加酸性 碳碳双键有还 B 碳碳双键的还原性 KMnO4溶液，紫色褪去 紫色褪去 原性 判断可逆反应： 2NO2=NzO4的 将装有NO2气体的注射器的活 红棕色变浅 平衡正向移动 塞向外拉 移动方向 将碳棒和铁片用导线、电流计连 电流计指针偏转， 铁发生了电化 0 验证铁发生电化腐蚀 接后插入食盐水中，向铁片附近 一段时间后铁片附 腐蚀 滴加K,[Fe(CN)]溶液。 近出现蓝色沉淀 14.常温下，将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CHCICOO田、二氯乙酸(CHCLCOO田 三氯乙酸(cCLcoo田溶液中，溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X溶液与pH的关系如图（忽略溶液体 积的变化)。下列说法错误的是 3.0 2.5 X=-1g(CH CICOO) e(CH,CICOOH) 2.0 PH 15 或-lge(CHC,co0) e(CHCL COOH) 1.0 Ⅱ 05 或-1gc(CCc00) e(CCLCOOH) 0 0 0.5 11.52.02.53.0 A.曲线Ⅲ对应的是三氯乙酸溶液 B.常温下，K(CH2 CICOOH)的数量级为103 C.常温下，滴加至溶液的pH=7时，上述三种酸消耗n(NaO田最多的是氯乙酸 D.加入等浓度的NaOH至恰好完全中和时，三种溶液中离子浓度大小关系为： c(CCls COo)<c(CHCI COO)<c(CH2CICOO-) 三、非选择题：共60分。 15.(10分)分铜液净化渣主要含铜、碲(T©、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： NaOH H2SO HCl、NaCl、SO2 H20 分铜液 净化渣 →碱浸→酸浸→浸渣→氯盐酸浸 →SbCl,→水解→sb0CI 碱浸液→调pH=4→TcO2 滤液 已知：①碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有NazTeO、Na3AsO4。 ②“酸没”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(S0)4浸渣。 回答下列问题： (1)Sb20(S044中，Sb的化合价为」 (2)“碱浸"”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为 (3)分离出的铜元素最终以化合物 的形式存在。 (4)“氯盐酸浸”时，通入S02的目的是 (5)“水解时，生成SbOC1的化学方程式为 (6)向碱浸液中加入盐酸调节pH-4,有TO2析出，滤液中As元素最主要的存在形式为 (填标号) 你选择的理由是 。(已知：25℃，H3As04的各级电离常数为Ka1=6.3×10, K2=1.0×107,K-3.2×1012,通过简单的计算说明) a.H3AsO4 b.H2AsO4 c.HAsO42- d.AsO 16.(10分)甲烷催化重整法为实现碳中和开辟了新的途径，该过程中发生的反应有： 反应I:CH4(g)+HO(g)=C0(g)+3H(g)△H=+206.1kJ/mol 反应Ⅱ：C02(g)+H(g)→C0(g)+H0(g)△=+41.2kJ/mol 总反应：CH4(g)+C02z(g)=2C0(g)+2H(g)△H 回答下列问题： (1)总反应的△H= kJ/mol,.反应I自发进行的条件为 (2)向体积为2L的恒温容器中通入2 mol CH、2molC02和1 mol H20g),发生上述反应，反应经过5min达 到平衡状态，此时CH和C0z的转化率分别为80%和90%.则0~5min内C0的平均反应速率为 _mol/亿min)e (3)若反应】中正、逆反应的速率方程分别为： v正=kE'c(CH4cH2O) 逆=k逆c(C0)c(H) 其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。右图为pk(pk表示速率常数的负对数值， 即pk=一gk)随温度变化的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示pk正随温度变化 关系的是一（填标号，下同），表示pk随温度变化关系的是一。当在某温度 下该反应达到平衡时，平衡常数K=m,则k正k地=一· 17.(12分)二氯异氰尿酸钠(NC3NOC2)是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久， 毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氧尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高 时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 A浓盐酸 (CNO)H的 吡啶溶液 KMnO, I0℃水浴NaOH溶液 A B 回答下列问题： (1)装尿氰酸[(CNO)3H]吡啶溶液的仪器名称为 B中的试剂为 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： (3)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤I:检查装置气密性后加入药品。 步骤Ⅱ：关闭K1,打开K2,向A中滴加足量的浓盐酸，制备NaClO。 步骤Ⅲ：制备二氯异氰尿酸钠：在NaCIO溶液中滴入尿氰酸[(CNO)H]的吡啶溶液，控制溶液pH约为8， 过程中需不断通入C2。反应结束后打开K1,通一段时间的N2。 步骤V:取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①NaC1O与(CNO)H3反应的化学方程式为 ②制备过程中需不断通入C2的目的是 (4)测定样品中的有效氯含量：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中（二氯异氰尿酸钠中氯元素在 酸中可全部转化为HC10),用容量瓶配成250mL溶液：取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 K灯溶液，密封在暗处静置5min:用0.1000 moL/L Na2S2O,标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂 继续滴定至终点，消耗Na2SzO3溶液20.00mL。 ℃知：a.1+2S2032=S4062+2 b.该样品的有效氯含量= 测定中转化为HCIO的氯元素质量× 2×100%。 样品的质量 ①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是 ②产品中的有效氯含量约为 (保留三位有效数字) 18.(14分)有机物H是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下： H H N CH COCI OH C.H NOF DMF D ①试剂xC ②H,0/H* OHC DMF OH H OH CHO 已知： ①R,CHO ①R2MgBr ②I20H R DMF 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)C→D经历了加成和消去两个反应过程，D的结构简式为 (4)试剂X为 (5)B的同分异构体中写出满足下列条件的一种结构简式 ①芳香族化合物且含有CONH结构；②核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：1：1：1。 (6)用格氏试剂CH:CH2MgBr、甲苯及4个碳以下的烃，参照上面合成路线，写出合成 HO OH 的路线图。（其他无机试剂任选） 7 19.(14分)离子液体是在室温呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性、较低的熔点、良好的溶 解性和电导率，在医药和锂离子电池等领域有广泛的应用。一种季铵类离子液体[Ach]TN及制备它的前 体A、B的结构如下图所示。 [Ach]TN的结构 回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布式为 (2)该离子液体的阳离子中N的化合价为 价，A或B中键角∠SNS=∠SNH≈120°，离子液体的 阴离子中S、N的杂化方式分别为、 (3)[Ach]TN)熔点较低的原因是 A和B的水溶液酸性比较，较强的是 (填字母)， (4)已知石墨是层状结构，L可插入石墨层间形成插层化合物可作锂离子电池负极材料。某石墨插层化合 物的晶体结构如图甲所示，晶胞底面为菱形，两个夹角为60°、120°，高为bpm,同层Li的最近距离为apm, 晶体投影图如图乙所示。 ①石墨中碳碳键的键长为 pm: ②该化合物的化学式为」 ③该化合物的密度为 g/cm. (N代表阿伏伽德罗常数的值，用含a、b、N,的代数式表示) 8