精品解析：浙江浙南名校联盟2025-2026学年高一下学期期中化学试题

绝密★使用前 浙南名校联盟2025-2026学年高一下学期期中化学试题 注意事项： 1.本题共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡上，选择题用2B铅笔填涂。 4.答案写在试题上无效。结束后，只需上交答题卡。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 1. 根据物质的性质进行分类，SiO2属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 过氧化物 2. 下列仪器名称不正确的是 A.坩埚 B.球形干燥管 C.长颈漏斗 D.容量瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质属于非电解质的是 A. 胆矾 B. 蔗糖溶液 C. CO2 D. HCl 4. 下列相关化学用语正确的是 A. HCl的电子式： B. Na+的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 乙烯的球棍模型： 5. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. CH4和C4H10一定互为同系物 C. D2和T2互为同素异形体 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 6. 下列说法正确的是 A. Na2O2固体中阴阳离子比为2：1 B. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 C. 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 D. 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应 7. 下列说法正确的是 A. SO2气体通入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀 B. 硫分别与铁粉、铜粉反应，都可生成二价金属硫化物 C. S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应 D. 因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、含有酚酞的NaOH溶液褪色 8. 下列有关物质性质与应用的对应关系，不正确的是 A. 金刚砂硬度大，可用作砂纸 B. FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C. 高纯硅具有半导体性能，可作计算机芯片材料 D. Al常温下表面被浓硝酸氧化，可用铝制容器盛放浓硝酸 9. 下列有关化学实验的叙述正确的是 A. 用酒精清洗试管内壁附着的硫 B. 用氨水鉴别溶液和溶液 C. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 D. 配制溶液定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 10. 下列有关有机化合物的叙述正确的是 A. 蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐低温、高温，可用于制作化学实验仪器 D. 医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是—CH3—CH—CH2— 11. 新能源汽车产业与材料化学紧密关联，某款纯电轿跑凭借先进材料应用备受关注，下列说法不正确的是 A. 车载功率器件所用的氮化硅(Si3N4)，属于共价化合物 B. 车身框架采用铝铜合金，与纯铝相比硬度更大、熔点更高 C. 车辆车窗使用的钢化玻璃，其主要成分属于无机非金属材料 D. 车内座椅使用的合成革，主要成分为聚氨酯，属于有机高分子材料 12. 下列说法中正确的是 A. 所有物质中都存在化学键 B. CaCl2晶体中既存在离子键，又存在非极性共价键 C. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 D. 非金属元素的两个原子之间一般形成共价键，但多个原子之间可能形成离子键 13. 某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是 A. 装置的连接顺序为②→①→④→③ B. 装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，广口瓶中的溶液为蒸馏水 C. 家用84消毒液的主要成分为HClO D. 居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 14. 下列各组离子能大量共存的是 A. 含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、Cl-、SCN- B. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO C. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl- D. 无色透明溶液中：Ca2+、NH、NO、Cl- 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是 A. 最简单气态氢化物的沸点：X<W B. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应 C. Y形成的氧化物中仅有离子键 D. 最简单气态氢化物的热稳定性：W>R 二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 16. 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 既能发生加成反应，也能发生取代反应 B. 在铜催化下可以与氧气发生反应 C. 标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2 D. 1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2 17. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. HCN转化为HNC，一定要加热 C. 1 mol HNC(g)完全转化为1 mol HCN(g)放出59.3kJ的热量 D. 达到平衡时，HNC的浓度与HCN的浓度一定相等 18. 误食白磷中毒可通过口服CuSO4溶液解毒，原理为关于该反应，下列说法不正确的是 A. 不可服用浓CuSO4溶液 B. 生成6molH2SO4时，转移电子6mol C. P4既是氧化剂又是还原剂 D. Cu3P中Cu的化合价为+1价 19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 2.0g重水(D2O)中所含质子数为NA B. 4.6gC2H5OH中含有的氢原子数为0.6NA C. 常温常压下，1.7gNH3所含的分子数为0.1NA D. 标准状况下，2.24LCl2完全溶解于适量水中，反应转移的电子数为0.1NA 20. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液： B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： C. NaHSO4和过量Ba(OH)2反应： D. 过氧化钠和水反应： 21. 将一定量CaCO3固体置于密闭恒容容器中，在高温下发生分解反应，下列说法正确的是 A. 若容器内气体的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态 B. 若容器内气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到化学平衡状态 C. 反应进行至10秒时，容器内的CO2浓度为0.2mol/L，则该时刻的反应速率为0.02mol/(L·s) D. 容器内CO2的浓度不变时，反应速率为0 22. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热试管A； ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 试管B中导管没有插入液面以下是为了防倒吸 B. ①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率 C. ③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去 D. ④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完 23. 我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如图，已知：操作a制得物质为，该盐在超过60℃的水溶液中析出时会发生分解。下列说法不正确的是 A. 物质M和N中都含有氢元素 B. 操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 母液中含有3种阳离子 D. 转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 24. 下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是 选项 操作 现象 解释 A 将固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸将氧化为 B 向2.0mL酸化的溶液中，加入几滴溶液 溶液立即变为棕黄色 溶液具有还原性 C 向溶液中通入足量 溶液变黄 溶于水使溶液变黄 D 向溶液中通入氨气 产生白色沉淀 氨水碱性强于碱性 A. A B. B C. C D. D 25. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如图所示(G-CHO代表葡萄糖)。下列说法不正确的是 A. 该燃料电池是否工作与血糖浓度的高低有关，血糖浓度正常时电池不工作 B. 工作时，电极Ⅱ发生还原反应 C. 工作时，电子流向：电极II→传感器→电极I D. 工作时，电极I附近的pH增大 非选择题部分 三、非选择题(共4大题，共40分) 26. 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 请回答： （1）元素x和e可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式___________。 （2）与y元素同主族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以与该氧化物反应，请写出相关的方程式___________。 （3）用一个化学方程式说明d元素和g元素的非金属性强弱关系：___________。 （4）将g元素的最简单氢化物与z元素的红棕色氧化物分别通入M和N极，烧杯中为g元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，写出M极的电极反应方程式___________。 27. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 请回答： （1）步骤③会用到的玻璃仪器有三角漏斗、烧杯、___________。 （2）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （3）上述步骤中属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤③中实现与I2的分离 B. 步骤④可以用适量酸性溶液代替和稀硫酸 C. 步骤⑤的原理为，I2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 D. 步骤⑥可以利用蒸馏法分离I2和CCl4 28. 甲基丙烯酸(CH2=C(CH3)COOH)是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 请回答： （1）化合物F的含氧官能团名称是___________，F→G的反应类型为___________。 （2）化合物B的结构简式为___________。 （3）下列说法不正确的是 A. 化合物A中所有碳原子共平面 B. 化合物C能发生银镜反应 C. 化合物E易溶于水 D. PMMA中含有碳碳双键 （4）写出反应E→F的化学方程式：___________。 （5）反应E→F可能生成多种副产物，其中一种为六元环酯，写出其结构简式：____________。 （6）依据题给信息，补充完整乳酸乙酯(食用香精)的一种合成路线：________、____________。 29. 氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和氧化。CuCl多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂。某研究性小组拟热分解制备CuCl。 【资料查阅】 i． ii．实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理为： 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) （1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________，其优点是___________。 （2）装置D中发生的离子反应方程式是(写出一个)___________。 （3）关于本实验，以下说法正确的是___________。 A. 制备盐酸时，浓硫酸体现了其强酸性 B. 制备盐酸时，适当往圆底烧瓶中加少量水有利于盐酸的制备 C. 应先加热装置A，后滴入浓硫酸 D. 随着CuCl制备实验的进行，装置X中固体将变蓝，装置C中试纸也将变蓝 （4）反应结束后，CuCl产品需经过酸洗、水洗、醇洗，其中酸洗的目的为___________，醇洗的目的为___________。 （5）CuCl纯度测定：称取制备得到的CuCl成品2.50 g，置于盛有溶液(过量)的250 mL锥形瓶中。待试样溶解并充分反应后，加入适量稀在容量瓶中配制成250 mL溶液。取25.00 mL溶液，可与溶液恰好完全反应(假设杂质不参与反应；转化为Cr3+，Cl-不反应)，则成品中CuCl的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★使用前 浙南名校联盟2025-2026学年高一下学期期中化学试题 注意事项： 1.本题共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡上，选择题用2B铅笔填涂。 4.答案写在试题上无效。结束后，只需上交答题卡。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 1. 根据物质的性质进行分类，SiO2属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 过氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，可与强碱发生反应：，符合酸性氧化物的特征，A正确； B．碱性氧化物要求能与酸反应仅生成盐和水，仅能与氢氟酸反应，且产物不属于盐，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．两性氧化物要求既能与酸反应又能与碱反应，且均生成盐和水，不满足与酸反应生成盐和水的要求，C错误； D．过氧化物结构中含有过氧键（），中仅含共价键，不存在过氧键，D错误； 故答案选A。 2. 下列仪器名称不正确的是 A.坩埚 B.球形干燥管 C.长颈漏斗 D.容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．名称与图片相符，为坩埚，A正确； B．名称与图片相符，为球形干燥管，B正确； C．图片为分液漏斗，不是长颈漏斗，C错误； D．名称与图片相符，为容量瓶，D正确； 故答案选C。 3. 下列物质属于非电解质的是 A. 胆矾 B. 蔗糖溶液 C. CO2 D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，属于盐类，在水溶液和熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A不符合题意； B．蔗糖溶液是混合物，而电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，因此蔗糖溶液既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意； C．自身不能发生电离，其水溶液导电是与水反应生成的碳酸电离产生自由移动的离子导致的，因此属于非电解质，C符合题意； D．HCl在水溶液中可电离出和，能够导电，属于电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 下列相关化学用语正确的是 A. HCl的电子式： B. Na+的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 乙烯的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl属于共价化合物，不存在阴阳离子，正确电子式是：，A错误； B．核电荷数为11，失去最外层1个电子后核外有2个电子层，各层电子数依次为2、8，该结构示意图符合的结构，B正确； C．次氯酸中氧原子为中心原子，分别与H、Cl形成共价键，正确结构式为，选项写法不符合成键规律，C错误； D．图示为乙烯的比例模型（空间填充模型），球棍模型需要用短棍表示化学键，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. CH4和C4H10一定互为同系物 C. D2和T2互为同素异形体 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的核素（原子），和是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，A错误； B．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，是甲烷，属于烷烃，符合烷烃通式，也属于烷烃，二者结构相似，分子组成相差3个，一定互为同系物，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，和都属于氢元素，和都是氢气单质，结构相同，不属于同素异形体，C错误； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但二者的值不同，分子式不同，不属于同分异构体，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. Na2O2固体中阴阳离子比为2：1 B. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 C. 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 D. 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．​由两个和一个构成，阴阳离子比为，A错误； B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3晶体析出，B正确； C．稀盐酸滴入混合溶液后，先与发生中和反应，再和反应生成​，继续往碳酸氢钠中加入盐酸才会产生​，不会立即产生气泡，C错误； D．​只能与盐酸反应，不能与溶液反应，只有既能和盐酸反应，也能和反应，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. SO2气体通入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀 B. 硫分别与铁粉、铜粉反应，都可生成二价金属硫化物 C. S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应 D. 因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、含有酚酞的NaOH溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入BaCl2溶液时，SO2与水反应生成弱酸H2SO3，若发生复分解反应会生成BaSO3和强酸HCl，违背强酸制弱酸规律，二者不反应，A错误； B．硫氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物，与铁粉反应生成二价的FeS，但与铜粉反应生成的是+1价铜的硫化物Cu2S，不是二价金属硫化物，B错误； C．S加热时可与NaOH发生歧化反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2均为酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成盐和水，三者均能与NaOH溶液反应，C正确； D．SO2使品红溶液褪色是因为其漂白性，使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性，使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为其作为酸性氧化物与碱反应消耗了NaOH，并非都由漂白性导致，D错误； 故选C。 8. 下列有关物质性质与应用的对应关系，不正确的是 A. 金刚砂硬度大，可用作砂纸 B. FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C. 高纯硅具有半导体性能，可作计算机芯片材料 D. Al常温下表面被浓硝酸氧化，可用铝制容器盛放浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚砂（碳化硅）硬度大，适合作为砂纸的磨料，性质与应用对应关系成立，A正确； B．溶液用于印刷电路板，是因为具有氧化性，可与Cu发生反应，和溶液显酸性无对应关系，B错误； C．高纯硅具有半导体性能，是制作计算机芯片的核心材料，性质与应用对应关系成立，C正确； D．Al常温下遇浓硝酸发生钝化，表面被氧化生成致密氧化物薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此可用铝制容器盛放浓硝酸，性质与应用对应关系成立，D正确； 故答案选B。 9. 下列有关化学实验的叙述正确的是 A. 用酒精清洗试管内壁附着的硫 B. 用氨水鉴别溶液和溶液 C. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 D. 配制溶液定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫黄微溶于酒精，故用酒精无法清洗掉硫单质，故A错误； B．二者均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误； C．蛋白质溶液属于胶体，可以利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，故C正确； D．定容时胶头滴管应该悬空垂直，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误； 故选：C。 10. 下列有关有机化合物的叙述正确的是 A. 蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐低温、高温，可用于制作化学实验仪器 D. 医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是—CH3—CH—CH2— 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，只有蛋白质属于高分子，A错误； B．75%的酒精溶液消毒效果最佳，95%的酒精会使细菌表层蛋白质快速变性形成致密保护膜，阻止酒精进入细菌内部，无法彻底消毒，因此不用95%酒精消毒，B错误； C．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱等化学腐蚀，同时耐低温、高温，可用于制作反应釜内衬等化学实验仪器，C正确； D．聚丙烯由丙烯（）加聚得到，其链节为，D错误； 故选C。 11. 新能源汽车产业与材料化学紧密关联，某款纯电轿跑凭借先进材料应用备受关注，下列说法不正确的是 A. 车载功率器件所用的氮化硅(Si3N4)，属于共价化合物 B. 车身框架采用铝铜合金，与纯铝相比硬度更大、熔点更高 C. 车辆车窗使用的钢化玻璃，其主要成分属于无机非金属材料 D. 车内座椅使用的合成革，主要成分为聚氨酯，属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅中硅原子和氮原子以共价键结合，仅含共价键，属于共价化合物，A正确； B．合金的硬度高于其成分金属，熔点低于其成分金属，铝铜合金与纯铝相比熔点更低，B错误； C．钢化玻璃主要成分为硅酸盐、二氧化硅，属于无机非金属材料，C正确； D．聚氨酯是聚合得到的高聚物，相对分子质量可达上万，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 12. 下列说法中正确的是 A. 所有物质中都存在化学键 B. CaCl2晶体中既存在离子键，又存在非极性共价键 C. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 D. 非金属元素的两个原子之间一般形成共价键，但多个原子之间可能形成离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，因此不是所有物质中都存在化学键，A错误； B．晶体中仅存在与之间的离子键，两个之间不成键，不存在非极性共价键，B错误； C．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力的平衡，并非只有静电引力，C错误； D．两个非金属元素原子间只能通过共用电子对成键，一般形成共价键；多个非金属原子之间可形成离子键，如铵盐中与之间为离子键，D正确； 故选D。 13. 某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是 A. 装置的连接顺序为②→①→④→③ B. 装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，广口瓶中的溶液为蒸馏水 C. 家用84消毒液的主要成分为HClO D. 居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 【答案】A 【解析】 【分析】②装置用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，①装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气通入④中与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，剩余气体用③装置碱石灰吸收，防止污染。 【详解】A．装置②是氯气发生装置，装置①除去氯气中混有的HCl杂质，装置④中氯气与NaOH反应制备84消毒液，装置③中碱石灰吸收多余尾气氯气，连接顺序为，A正确； B．①中长玻璃导管的作用是平衡装置内压强，可以监测装置是否堵塞，不是防倒吸；且除去HCl杂质应该用饱和食盐水，B错误； C．84消毒液是与NaOH反应的产物，主要成分为，C错误； D．84消毒液的和洁厕灵中的在酸性条件下会反应生成有毒的​，易引发中毒，不能混合使用，D错误； 故选A。 14. 下列各组离子能大量共存的是 A. 含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、Cl-、SCN- B. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO C. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl- D. 无色透明溶液中：Ca2+、NH、NO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．含大量的溶液中，与会发生络合反应生成稳定络合物，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊试纸变红的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液中存在大量和强氧化性的酸性，与生成沉淀；且会被酸性氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．无色透明溶液中，、、、之间不发生反应，也不存在有色离子，能大量共存，D符合题意； 故选D。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是 A. 最简单气态氢化物的沸点：X<W B. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应 C. Y形成的氧化物中仅有离子键 D. 最简单气态氢化物的热稳定性：W>R 【答案】B 【解析】 【详解】推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，故X为O元素；X、W同主族，故W为S元素；R原子序数大于S，故R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，原子序数大于O，故Y为第三周期的Na元素；Z的M层电子数比K层多1（K层有2个电子，故M层为3个电子），故Z为Al元素。 A．X的最简单气态氢化物为，分子间存在氢键，W的最简单气态氢化物为，仅存在分子间作用力，故沸点，即沸点X>W，A错误； B．三者最高价氧化物对应的水化物分别为、、，为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应，和可发生中和反应，三者相互之间可发生反应，B正确； C．Y（Na）的氧化物包括和，中既含有离子键也含有O-O非极性共价键，并非仅有离子键，C错误； D．元素非金属性越强，最简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性Cl(R)>S(W)，故热稳定性，即W<R，D错误； 故选B。 二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 16. 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 既能发生加成反应，也能发生取代反应 B. 在铜催化下可以与氧气发生反应 C. 标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2 D. 1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中有羟基，可以发生取代反应，羧基的酯化反应也属于取代反应，但是羧基不能发生加成反应，A错误； B．该有机物存在−CH2​OH，与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，可以在铜催化下发生醇的催化氧化反应，B正确； C．金属钠可以和醇羟基、羧基都反应，1mol该有机物共有2mol醇羟基和1mol羧基，生成H2​的物质的量为1.5mol，标准状况下体积为 ，不是22.4L，C错误； D．醇羟基酸性弱于碳酸，不能和NaHCO3​反应，只有羧基可与NaHCO3​反应生成CO2，所以可生成1 mol CO2，D错误； 故选B。 17. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. HCN转化为HNC，一定要加热 C. 1 mol HNC(g)完全转化为1 mol HCN(g)放出59.3kJ的热量 D. 达到平衡时，HNC的浓度与HCN的浓度一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，HCN具有的总能量比HNC具有的总能量低，能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，A错误； B．由图示可知HCN比HNC能量低，则HCN(g)→HNC(g)时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，B项错误； C．根据图示可知，1 mol HNC(g)转化为1 mol HCN(g)需要吸收的能量为186.5 kJ-127.2 kJ=59.3 kJ，C项正确； D．由图可知，1 mol HCN(g)具有的总能量比1 mol HNC(g)具有的总能量低，能量越低越稳定，达到平衡时，HCN浓度相对会更高一些，D错误； 故答案选C。 18. 误食白磷中毒可通过口服CuSO4溶液解毒，原理为关于该反应，下列说法不正确的是 A. 不可服用浓CuSO4溶液 B. 生成6molH2SO4时，转移电子6mol C. P4既是氧化剂又是还原剂 D. Cu3P中Cu的化合价为+1价 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于重金属，浓溶液会使人体蛋白质变性引发重金属中毒，因此不可服用浓溶液，A正确； B．由反应可知，生成时总转移电子为120 mol，因此生成时，转移电子物质的量为12 mol，B错误； C．反应中部分磷元素化合价从0价降低到-3价，部分从0价升高到+5价，化合价既升又降，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．中P元素化合价为-3价，根据化合物化合价代数和为0，可得Cu元素化合价为+1价，D正确； 故选B。 19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 2.0g重水(D2O)中所含质子数为NA B. 4.6gC2H5OH中含有的氢原子数为0.6NA C. 常温常压下，1.7gNH3所含的分子数为0.1NA D. 标准状况下，2.24LCl2完全溶解于适量水中，反应转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．重水的摩尔质量为20 g/mol，2.0 g重水的物质的量为，1个D2O分子含10个质子，故所含质子数为，A正确； B．乙醇的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g乙醇的物质的量为，1个乙醇分子含6个氢原子，故氢原子数为，B正确； C．NH3的摩尔质量为17 g/mol，1.7 g NH3的物质的量为，故所含分子数为，C正确； D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为，Cl2与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故转移电子数小于，D错误； 故选D。 20. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液： B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： C. NaHSO4和过量Ba(OH)2反应： D. 过氧化钠和水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应而非复分解反应，不会生成，正确离子方程式为：，A错误； B．该反应电荷不守恒，Mn元素从+7价降到+2价得5e⁻，正确离子方程式为：，B错误； C．少量，其电离出的和均完全反应。反应中消耗的、、、物质的量之比为，离子方程式书写正确，C正确； D．过氧化钠是氧化物，离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 21. 将一定量CaCO3固体置于密闭恒容容器中，在高温下发生分解反应，下列说法正确的是 A. 若容器内气体的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态 B. 若容器内气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到化学平衡状态 C. 反应进行至10秒时，容器内的CO2浓度为0.2mol/L，则该时刻的反应速率为0.02mol/(L·s) D. 容器内CO2的浓度不变时，反应速率为0 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为，恒容容器中气体密度，未平衡时气体质量随反应进行不断变化，容器体积恒定，因此为变量，当不再变化时说明反应达到平衡状态，A正确； B．反应体系中只有为气体，气体的平均摩尔质量始终等于的摩尔质量，为固定值，因此平均摩尔质量不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．利用计算得到的是0~10 s内的平均反应速率，不是10 s时刻的瞬时反应速率，C错误； D．浓度不变时反应达到动态平衡，正、逆反应速率相等且均不为0，反应速率不为0，D错误； 故选A。 22. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热试管A； ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 试管B中导管没有插入液面以下是为了防倒吸 B. ①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率 C. ③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去 D. ④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完 【答案】D 【解析】 【分析】制备乙酸乙酯，发生的反应有CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为可逆反应，添加试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，加热时，乙酸乙酯被蒸出，其中混有乙酸、乙醇，一般通过饱和碳酸钠溶液进行分离，据此分析； 【详解】A．试管B中导管不能插入液面以下，否则会发生倒吸，A正确； B．大火加热会使乙酸和乙醇蒸出，①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率，B正确； C．③中油状液体为乙酸乙酯，变薄的原因可能是乙酸乙酯中的杂质被除去，C正确； D．③中红色褪去的原因是酚酞溶于乙酸乙酯中，再加入酚酞，又变红色，D错误； 答案选D。 23. 我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如图，已知：操作a制得物质为，该盐在超过60℃的水溶液中析出时会发生分解。下列说法不正确的是 A. 物质M和N中都含有氢元素 B. 操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 母液中含有3种阳离子 D. 转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中先通入NH3，再通入过量的CO2产生NaHCO3沉淀（物质M）和(NH4)2SO4溶液，加入Na2SO4实现转化II，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，该晶体加热至200~300℃实现转化III，得到NaHSO4、NH3（物质N）和H2O。 【详解】A．M为​，N为​，二者都含氢元素，A正确； B．已知该复盐温度超过60℃析出会分解，因此不能采用蒸发结晶，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．母液中含有的阳离子为、​，还有水电离出的，共3种阳离子，C正确； D．转化III是高温加热分解固体复盐，加热固体应使用坩埚、泥三角，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温分解固体，D错误； 故选D。 24. 下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是 选项 操作 现象 解释 A 将固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸将氧化为 B 向2.0mL酸化的溶液中，加入几滴溶液 溶液立即变为棕黄色 溶液具有还原性 C 向溶液中通入足量 溶液变黄 溶于水使溶液变黄 D 向溶液中通入氨气 产生白色沉淀 氨水碱性强于碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，而稀硫酸不能将Fe2+氧化为Fe3+，A错误； B．酸性条件下过氧化氢可氧化亚铁离子，则H2O2溶液具有氧化性，B错误； C．向溶液中通入足，浴液变黄，原因是与水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，C错误； D．向溶液中通入氨气，利用强碱制弱碱，产生白色沉淀，D正确； 故选D。 25. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如图所示(G-CHO代表葡萄糖)。下列说法不正确的是 A. 该燃料电池是否工作与血糖浓度的高低有关，血糖浓度正常时电池不工作 B. 工作时，电极Ⅱ发生还原反应 C. 工作时，电子流向：电极II→传感器→电极I D. 工作时，电极I附近的pH增大 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池通入氧气的电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极II为负极，失电子，发生氧化反应，被氧化为，电极反应式：； 【详解】A．根据题干信息，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平，说明该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作，A正确； B．工作时，电极Ⅱ为负极，失电子，发生氧化反应，B错误； C．原电池中电子从负极流入正极，故外电路中电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ，C正确； D．工作时，电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极反应式：，电极Ⅰ附近增大，D正确； 故选B。 非选择题部分 三、非选择题(共4大题，共40分) 26. 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 请回答： （1）元素x和e可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式___________。 （2）与y元素同主族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以与该氧化物反应，请写出相关的方程式___________。 （3）用一个化学方程式说明d元素和g元素的非金属性强弱关系：___________。 （4）将g元素的最简单氢化物与z元素的红棕色氧化物分别通入M和N极，烧杯中为g元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，写出M极的电极反应方程式___________。 【答案】（1） （2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （3） （4）  【解析】 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，元素x即H和e即Na可以组成一种二元离子化合物即NaH，则此化合物的电子式为。 【小问2详解】 由分析可知，与y即C元素同主族的短周期元素b即为Si在地壳中含量丰富，其氧化物即SiO2是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以刻蚀玻璃，该反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 【小问3详解】 非金属性，可通过置换反应证明（氧化性：，对应非金属性更强），化学方程式：。 【小问4详解】 M极是负极， 在此失电子被氧化。在酸性条件下，S元素被氧化为，电极反应方程式为： 。 27. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 请回答： （1）步骤③会用到的玻璃仪器有三角漏斗、烧杯、___________。 （2）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （3）上述步骤中属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤③中实现与I2的分离 B. 步骤④可以用适量酸性溶液代替和稀硫酸 C. 步骤⑤的原理为，I2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 D. 步骤⑥可以利用蒸馏法分离I2和CCl4 【答案】（1）玻璃棒 （2） （3）①④ （4）AC 【解析】 【分析】海带灼烧后浸泡过滤，滤液加入稀硫酸、过氧化氢得到含碘溶液，处理后得到碘单质。 【小问1详解】 步骤③是分离悬浊液得到溶液，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有三角漏斗、烧杯、玻璃棒（用于引流）。 【小问2详解】 步骤④中酸性条件下，将氧化为，​被还原为，配平后得到离子方程式。 【小问3详解】 有化合价变化的反应为氧化还原反应。 ①灼烧：海带中有机物燃烧与氧气反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应； ②浸泡、③过滤、⑤萃取、⑥蒸馏均为物理分离过程，无化合价变化，不属于氧化还原反应； ④中（-1价）被氧化为​（0价），中O（-1价）被还原为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。 故上述步骤中属于氧化还原反应的有①④。 【小问4详解】 A．步骤③得到的是含的溶液，是步骤④才生成的；其中的可溶性盐会和一起进入滤液，步骤③仅分离不溶性固体，不能分离它们与碘元素，A错误； B．酸性是强氧化剂，可氧化生成​，可以代替​和稀硫酸，B正确； C．步骤⑤是萃取，原理是在中的溶解度远大于在水中的溶解度，C错误； D．和​沸点相差较大，可通过蒸馏法分离， D正确； 故选AC。 28. 甲基丙烯酸(CH2=C(CH3)COOH)是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 请回答： （1）化合物F的含氧官能团名称是___________，F→G的反应类型为___________。 （2）化合物B的结构简式为___________。 （3）下列说法不正确的是 A. 化合物A中所有碳原子共平面 B. 化合物C能发生银镜反应 C. 化合物E易溶于水 D. PMMA中含有碳碳双键 （4）写出反应E→F的化学方程式：___________。 （5）反应E→F可能生成多种副产物，其中一种为六元环酯，写出其结构简式：____________。 （6）依据题给信息，补充完整乳酸乙酯(食用香精)的一种合成路线：________、____________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 酯化反应(或取代反应) （2） （3）BD （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】丙烯与水加成生成2-丙醇（），2-丙醇催化氧化生成丙酮，丙酮与HCN加成生成，在酸性条件下水解得到，在浓硫酸作用下消去得到，与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，发生加聚反应生成PMMA。 【小问1详解】 根据F的结构简式，含氧官能团为羧基；与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，也属于取代反应，反应类型为酯化反应(或取代反应)。 【小问2详解】 根据分析，化合物B的结构简式为。 【小问3详解】 A．丙烯中双键为平面结构，3个碳原子都共平面，A正确； B．C为丙酮，无醛基，不能发生银镜反应，B错误； C．E（）含羟基、羧基两个亲水基团，易溶于水，C正确； D．PMMA是的加聚产物，加聚后碳碳双键断裂，无碳碳双键，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 E在浓硫酸加热下发生消去反应生成F，化学方程式：。 【小问5详解】 两分子E发生分子间酯化生成六元环二酯，结构简式为：。 【小问6详解】 由题干信息CD过程可知，CH3CHO与HCN加成产物为，水解生成乳酸，乳酸与乙醇发生酯化反应的产物为。 29. 氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和氧化。CuCl多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂。某研究性小组拟热分解制备CuCl。 【资料查阅】 i． ii．实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理为： 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) （1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________，其优点是___________。 （2）装置D中发生的离子反应方程式是(写出一个)___________。 （3）关于本实验，以下说法正确的是___________。 A. 制备盐酸时，浓硫酸体现了其强酸性 B. 制备盐酸时，适当往圆底烧瓶中加少量水有利于盐酸的制备 C. 应先加热装置A，后滴入浓硫酸 D. 随着CuCl制备实验的进行，装置X中固体将变蓝，装置C中试纸也将变蓝 （4）反应结束后，CuCl产品需经过酸洗、水洗、醇洗，其中酸洗的目的为___________，醇洗的目的为___________。 （5）CuCl纯度测定：称取制备得到的CuCl成品2.50 g，置于盛有溶液(过量)的250 mL锥形瓶中。待试样溶解并充分反应后，加入适量稀在容量瓶中配制成250 mL溶液。取25.00 mL溶液，可与溶液恰好完全反应(假设杂质不参与反应；转化为Cr3+，Cl-不反应)，则成品中CuCl的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，保证浓硫酸顺利滴下 （2）（或） （3）AD （4） ①. 除去分解生成的少量CuO ②. 减少溶解损失，快速干燥，避免潮湿的CuCl水解和氧化 （5）95.52% 【解析】 【分析】浓硫酸和氯化钠固体加热反应制备气体；在 气流作用下，加热失去结晶水，得到；再升高温度至以上，分解生成和。若通入气体过少，会部分转化为，继续分解产生杂质，据此分析作答。 【小问1详解】 盛装浓硫酸的仪器名称是恒压滴液漏斗，漏斗与烧瓶内压强相通，可平衡压强，保证浓硫酸依靠重力顺利滴下； 【小问2详解】 装置D中NaOH用于吸收尾气，尾气中含HCl气体和生成的Cl2，均可与NaOH反应，离子反应方程式为（或，写一个即可）； 【小问3详解】 A．浓硫酸和NaCl反应制备HCl，浓硫酸提供H+生成HCl，体现了强酸性，同时利用难挥发性（高沸点）制易挥发的HCl，A正确； B．制备HCl需要HCl挥发逸出，若加少量水，HCl会大量溶解在水中，不利于HCl逸出，B错误； C．实验需要HCl氛围抑制CuCl2水解，因此应先滴入浓硫酸产生HCl，排尽装置空气后再加热装置A，C错误； D．反应中CuCl2·2H2O失去结晶水，水蒸气使X中无水硫酸铜变蓝；>300℃反应生成Cl2，Cl2氧化KI生成I2，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 由题可知，CuCl2·2H2O在加热分解时还可能产生CuO杂质，故酸洗的目的是除去分解生成的少量CuO；CuCl不溶于乙醇，乙醇易挥发，醇洗可除去水分，避免CuCl潮湿时水解氧化，同时便于干燥； 【小问5详解】 反应中存在定量关系：CuCl被Fe3+氧化，得关系；之后​氧化Fe2+，得关系，总关系为：；，则，，质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $