安徽滁州市定远县育才学校2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试卷

定远育才学校2025-2026学年度第二学期高一期中 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是 A．象牙鬼工球 B．商朝青铜双羊尊 C．大维德花瓶 D．中华缠枝纹薄胎玉壶 2.化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是（　　） A.pH小于7的降水是酸雨 B.在空气质量日报中含量属于空气污染指数 C.污染物（粒径小于）扩散在空气中形成胶体 D.存在于污染物中的202Hg和199Hg互为同位素 3.自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A.①中和在放电的条件下生成了NO B.①②③都是氮的固定 C.②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D.③中NO3-中的氮元素被氧化 4.生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T。F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A.氧化性： B.温度越高，脱硫效果越好 C.每脱除2.24L，消耗0.05mol D.反应ⅰ的离子方程式为 5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水，再向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向溴水中通入，溴水褪色 具有漂白性 D 向久置于空气中的固体中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入足量溶液，无白色沉淀产生 固体未变质为 6.工业上采用“氨气选择性催化还原（）”技术处理氮氧化物（NO、等），处理NO反应之一为。下列说法正确的是（　　） A.反应中是氧化剂，NO是还原剂 B.每处理1molNO，反应转移的电子数为 C.反应中氮元素只被氧化，没有被还原 D.若用该技术处理等物质的量的，消耗的量更少 7.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含NH C 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：H2O2>Fe2+ D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A.与冷石灰乳反应： B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C.向溶液中滴加少量溶液： D.模拟侯氏制碱法制备晶体： 9.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A.X可用作木材防火剂 B.步骤Ｉ的反应是 SiO2+ 2NaOH=Na 2SiO3+H2O C.步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替 D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行 10.某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A.(3)中Zn片增加的质量与Cu片减小的质量的比值为65∶64 B.(2)与(3)中锌电极上发生的反应相同 C.(1)中铜片上没有气体产生 D.当(2)与(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，通过外电路的电子数相等 11.氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.电极b上发生氧化反应 B.电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C.该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D.电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 12.下列措施中，不能增大化学反应速率的是 （    ）  A.Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B.Al在中燃烧生成用铝粉代替铝片 C.与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D.分解制取时，添加少量 13.工业利用氮气和氢气合成氨气：　∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是（　　） A.1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B.反应达到平衡状态时，v（正）=v（逆）= 0 C.升高温度，v（正）和v（逆）都增大 D.反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 14.三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A.点的转化率为 B.若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C.点的物质的量浓度为 D.点的正反应速率大于点的逆反应速率 15.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A.电极a发生反应： B.电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 C.电极b处应通入氧气，燃料电池实现了化学能到电能的转化 D.电路中的电子从负极经外电路移向正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.（12分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 (1)工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为　　　　　 。 (2)浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。 已知：C中盛有足量酸性溶液。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是　　　　　　（填试剂名称），作用是　　　　 　 。 ②C中可观察到的现象是　　　　　 ，发生反应的离子方程式为　　　　　  。 ③D中加入的试剂是　　　　　　（填试剂名称），作用是　　　　　  。 (3)一定量Zn与100mL18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为　　　　　 L。 17.（14分）某工业园区的化工企业在生产过程中产生了大量含和的废水，若直接排放不符合标准的废水，会对生态环境和居民健康造成严重的影响。当地环保小组通过微生物法、沉淀法将和转化为无污染物质，并测定废水中的含量。请回答下列问题： 已知：工业废水中亚硝酸根离子的排放限值（以N计）为。 (1)从氧化还原角度解释对人体血红蛋白（铁元素以形式存在）的毒性机理：　　 　　。 (2)检验该废水中是否存在的操作及现象是　　　　 　 。 Ⅰ．微生物法： (3)写出该过程中转化为的离子方程式：　　　　 　　。 (4)厌氧氨氧细菌可实现与直接反应生成，此反应每生成1mol，转移的电子数为　　　　。 Ⅱ．沉淀法： (5)常温下，调节废水的pH为7.2，加入和的混合溶液可除去，该过程生成磷酸铵镁（）沉淀的离子方程式为　　　　　　，若废水碱性太强，会导致去除率低，原因是　　　 　　 。 (6)取100.0mL废水，向其中加入适量硫酸酸化，再滴加溶液与反应，当加入32.0mL溶液时废水中的恰好完全转化为。该废水中的含量 　（填“已达到”或“没有达到”）排放标准。 18.（14分）某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。 实验I：利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。 (1) 装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因        。 (2) 若探究氨气的溶解性，则在K2的导管末端可连接表中的装置        （填序号）。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是        。 备选装置（水中含酚酞溶液） I II III (3) 若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为       。 ②从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放       （填化学式，）溶液，Cl2发生反应的离子方程式为       。 实验II：利用图2装置探究NH3与NO2的反应。 已知：装置E中反应的化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (4) 若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是       。 (5) 此实验装置存在的一个明显缺陷是       。 19.（15分）Ⅰ．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题。 (1)下列叙述中，正确的是　　 （填字母）。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中向铜片方向移动 (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为　　  ；乙为　　  。 (3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：　 　　　　　 ，当电路中转移0.4 mol电子时，消耗负极材料的质量为　　 g。 Ⅱ．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1.计算： (4)5 min末达到平衡时A的物质的量浓度为　　　 　　　。 (5)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为　　　　 　　。 (6)化学方程式中n值为　　 　　。 (7)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.1 mol·L-1·s-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是　　　　　  （填编号）。 定远育才学校2025-2026学年度第二学期高一期中 化学试卷答案 一、单选题 1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 二、非选择题 16.(1) (2)品红溶液　 检验SO2　 酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色（或不褪色）　　澄清石灰水　检验CO2 (3)13.44 17.(1)将血红蛋白中的氧化为，使其失去携氧能力 (2)取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含，反之则无 (3) (4)或 (5)　碱性太强会使直接转化为沉淀 (6)没有达到 18.(1) 烧碱溶于水放出大量的热，浓氨水受热分解产生氨气 (2)  II、III 　 用热毛巾将烧瓶捂热 (3)　NaOH　 (4) 混合气体的颜色变浅或红棕色气体消失 (5) 缺少尾气吸收装置 19.(1)CD (2)化学能转化为热能　化学能转化为电能 (3)Cu2++2e-=Cu　13 (4) (5) (6)2 (7)① 学科网（北京）股份有限公司 $