精品解析：四川攀枝花市2026届高三下学期第二次统一考试（4月二模）化学试题

攀枝花市2026届高三第二次统一考试2026.4 化学 本试题卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在条形码区。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列机器人部件使用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 皮肤-聚氨酯 B. 躯干-碳纤维 C. 关节-钛合金 D. 触觉传感器-压电陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氨酯属于人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料，A符合题意； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，B不符合题意； C．钛合金属于金属合金，是金属材料，不属于有机合成材料，C不符合题意； D．压电陶瓷属于无机非金属硅酸盐材料，不属于有机合成材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 根据下列物质的性质判断，其用途错误的是 A. 具有良好的光学特性，可用于制作光导纤维 B. 纳米铁粉具有较强的还原性，可用于处理含的废水 C. 丙三醇具有很强的吸水性和护肤作用，可用作化妆品保湿剂 D. 聚乙烯醇具有良好的水溶性和生物相容性，可用于制作滴眼液 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2具有优良的导光性能，是光导纤维的主要原料，用途描述正确，A不符合题意； B．金属活动性顺序中Al排在Fe之前，Al3+氧化性弱于Fe2+，Fe无法还原Al3+，不能用于处理含Al3+的废水，用途描述错误，B符合题意； C．丙三醇（俗称甘油）吸水性强，且性质温和可滋润皮肤，可用作化妆品保湿剂，用途描述正确，C不符合题意； D．聚乙烯醇水溶性良好，且生物相容性高、对眼部刺激小，可用于制作滴眼液的载体，用途描述正确，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子排布图： C. 中心原子杂化轨道空间分布示意图 D. 质子数为28、中子数为32的核素表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，其电子式为，A错误； B．根据构造原理和洪特规则，Cr原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为：，B错误； C．的孤电子对数，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=1+3=4，N原子以方式杂化，杂化轨道空间分布图为：，C错误； D．质子数为28、中子数为32的核素的质量数=32+28=60，其表达方式为，D正确； 故答案选D。 4. 用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如：、等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是 A. 石墨层内导电性和层间导电性相同 B. 石墨是一种有机高分子材料 C. 石墨转化成氧化石墨烯是物理变化 D. 氧化石墨烯有一定的亲水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨层内由碳原子通过sp2杂化形成六角形网状结构，每个碳原子剩余一个未成键的p电子，形成离域π电子云，这些电子可在层内自由移动，因此层内导电性良好，类似于金属，石墨层间通过较弱的范德华力结合，距离较大，电子难以在层间自由移动，因此层间导电性较差，远低于层内，故A错误； B．石墨是碳的单质，不属于有机高分子，故B错误； C．石墨转化成氧化石墨烯，物质发生变化，是化学变化，故C错误； D．、均属于亲水基团，氧化石墨烯中含有、，具有一定的亲水性，故D正确； 答案选D。 5. 环化反应常用于合成复杂的天然有机物，下图为环化反应的一种。下列说法正确的是 A. 甲与乙互为同系物 B. 丙、丁分子中的碳原子均共平面 C. 丙与丁互为同分异构体， D. 丙、丁都能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物指结构相似、分子组成相差若干个原子团，甲的结构为（含累积二烯烃结构），乙的结构为（含单烯烃结构），二者官能团种类/数目不同，不互为同系物，A错误； B．丙、丁分子中存在五元环的饱和碳原子（如丁分子中与酯基相连的碳原子均为杂化碳原子），杂化的碳原子会形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．丙和丁的分子式完全相同，但官能团在环上的位置不同（属于位置异构），因此二者互为同分异构体，C正确； D．分子内氢键的形成需要、、等极性键，丙、丁分子中只有酯基()，没有键，无法形成分子内氢键，D错误； 故答案选C。 6. 对下列事实的解释中，错误的是 选项 事实 解释 A 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度降低 B 用氨水可以清洗试管内壁附着的AgCl AgCl与氨水反应生成易溶于水的 C 在加热条件下，与反应生成和 在该条件下，还原性：，将中价氯元素还原为 D 长时间煮沸含较多的硬水，最终析出沉淀的主要成分为 受热分解生成沉淀，长时间煮沸，水解转化为更难溶的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基（）是给电子基团，会使中N的电子云密度升高，更易结合，因此碱性，A错误； B．AgCl可与氨水反应生成易溶于水的配合物，因此可用氨水清洗试管内壁附着的AgCl，B正确； C．该反应中是还原剂，是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，故还原性，将中+5价氯元素还原为，C正确； D．受热首先分解生成，由于的溶解度比更小，长时间煮沸时水解转化为更难溶的，因此最终析出沉淀的主要成分为，D正确； 故选A。 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定物质的量浓度溶液的配制实验中，容量瓶用于固定溶液的体积，不能用来溶解固体和用作反应容器等，A错误； B．烧碱即NaOH，高温条件下能跟石英坩埚中的二氧化硅反应，故不能用石英坩埚进行烧碱熔融操作，B错误； C．聚四氟乙烯活塞滴定管可用于盛装碱溶液，用NaOH滴定醋酸时常用酚酞做指示剂，该方法可测出醋酸浓度，C正确； D．乙二酸具有较强还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，乙二酸能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，则足量酸性KMnO4可将乙二醇氧化生成二氧化碳和水，该方法不能制备乙二酸，D错误； 故选C。 8. 臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 生成1 mol 转移的电子数目为 B. 26 g 含键的数目为 C. 常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D. 16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中2 mol CN-完全反应共失去10 mol电子，同时生成2mol ，因此生成1mol 转移的电子数目为，A正确； B．CN-中C、N之间为三键，仅含1个键，26 g CN-的物质的量为1 mol，含键的数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L N2的物质的量小于0.1 mol，所含电子数目小于1.4 NA，C错误； D．O3和O2均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，数目为，D错误。 故选A。 9. Fe-Mg合金是极具前景的储氢材料，其晶胞结构如下图所示，合金中Fe，Mg原子个数比为。该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法正确的是 A. 图中黑球表示镁原子，白球表示铁原子 B. 该合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离Mg原子有4个 C. Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成正八面体 D. 理论上52 kg该合金最多可储存1 kg 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中黑球的个数为，白球有8个，根据给定信息“合金中Fe，Mg原子个数比为”可知，黑球表示铁原子，白球表示镁原子，A错误； B．该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子在上下层各有4个，共有8个，B错误； C．根据几何关系可知，Mg原子与它最近且相等距离的4个Fe原子构成正四面体，C错误； D．该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，则会吸收个，则吸收氢后化学式为FeMg2H2；要储存1 kg，至少需要Fe-Mg合金，D正确。 10. 某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A. X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B. X与试剂a反应时，每生成1 mol Y的同时还生成1 mol C. M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 D. 将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 【答案】B 【解析】 【分析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子Q，a为，Y为，Y、Z、M发生加聚反应生成Q。 【详解】A．X中较大基团（羧基），在同侧故为顺式结构，存在反式结构的异构体，A正确； B．X与试剂a反应时，X中两个羧基都会与氨基脱水，故每生成1 mol Y的同时还生成2 mol ，B错误； C．M中含有酚羟基，所以可以和氯化铁溶液发生显色反应，且酚羟基的邻对位有未被取代的氢原子，所以可以和溴水发生取代反应，C正确； D．将Z替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确； 故选B。 11. 在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如下图所示。下列说法错误的是 已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；SB为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。 A. SB吸附位点对水分子的吸附能力大于 B. 反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸 C. 上述反应涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D. 若用代替，则生成的氢气分子只有HD、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O是极性分子，CO2是非极性分子，根据已知：SB易吸附极性大的分子，因此SB吸附位点对水分子的吸附能力大于CO2，A正确； B．从反应机理可以看出，过程中生成甲醛、甲酸结构的中间产物，因此反应过程中可能生成副产物甲醛、甲酸，B正确； C．甲醇水蒸气重整的总反应为CH3OH+H2OCO2+3H2，反应过程中断裂的C-H、O-H、C-O键均为极性键，生成的H2中H-H键为非极性键，因此涉及极性键的断裂和非极性键的形成，C正确； D．若用D2O代替，步骤Ⅱ之后生成的H2的两个H来自甲醇；步骤Ⅲ发生加成反应，产物中的两个羟基均是-OD，脱氢后H和D可以结合生成HD，同理步骤Ⅴ之后的产物也是HD，故生成的氢气是H2和HD，D错误； 答案选D。 12. 以硫化铜精矿(主要含CuS，还含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的一种工艺流程如下图。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A. “浸取”时发生的主要反应中 B. 用“中和调pH”的范围为 C. “过滤”所得滤液中只含有一种盐 D. “还原”时的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】CuS精矿中加入硫酸溶液浸取，同时通入高压，CuS反应生成、S单质和，被氧化为，向溶液中通入调节溶液pH，被转化为沉淀，过滤得到的滤渣中含有S和。之后向滤液中通入高压，根据元素活动性：Zn>H>Cu，被还原为Cu单质，据此作答。 【详解】A．“浸取”过程中发生的反应的方程式为：，根据方程式，反应中的，A正确； B．用调节pH的目的是将完全转化为，同时需避免形成沉淀，因此需控制溶液pH范围为，B正确； C．在中和调节pH过程中，与硫酸反应生成，C错误； D．由分析可知，“还原”过程中被还原为，该反应离子方程式为；，D正确； 故答案选C。 13. 由氢元素和W、X、Y、Z元素组成的某催化剂分子结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大短周期主族元素，基态的W原子和Y原子2p能级均有2个未成对电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 、分子都是非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为核电荷数依次增大短周期主族元素，W形成4个共价键、Y形成2个共价键，基态的W原子和Y原子2p能级均有2个未成对电子，则W是C、Y是O、X是N元素；Y和Z原子的价电子数相同，Z是S元素。 【详解】A．同主族元素从上到下，电负性依次减小，电负性O>S,，故A错误； B．基态N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O，故B正确； C．H2O、NH3都能形成分子间氢键，H2O形成的分子间氢键多，所以简单氢化物的沸点H2O>NH3>H2S>CH4，故C错误； D．SO2分子中S原子价电子对数为3，S原子有1个孤电子对，SO2分子空间构型为角形，SO2是极性分子； SO3分子中S原子价电子对数为3，SO3分子中S原子无孤电子对，SO3分子空间构型为平面三角形，SO3是非极性分子，故D错误； 选B。 14. 电解水制氢联合处理肼的装置示意图如图1所示，该装置中生成氢气的物质的量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 电解时，a极与电源负极相连 B. 电解时，b极发生的反应为 C. 30 min末，理论上有经过阴离子交换膜进入阳极室 D. 理论上，生成1 mol氢气的同时能转化 【答案】C 【解析】 【分析】电解时，a极(阴极)发生的反应为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，b极(阳极)发生的反应为N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O，OH-会由a极区穿过阴离子交换膜向b极区移动，据此解答。 【详解】A．据分析，a极为阴极，与电源负极相连，A正确； B．据分析，b极为阳极，发生氧化反应：N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O，B正确； C．根据图2信息可知生成氢气的物质的量与时间成正比关系，30 min末，生成×30 min=3.375×10-4 mol H2，电路中转移6.75×10-4 mol e-，根据关系：e-~OH-，理论上有6.75×10-4 mol OH-经过阴离子交换膜进入阳极室，C错误； D．根据电子守恒得关系式：2H2～4e-～N2H4，理论上，生成1 mol氢气的同时能转化0.5 mol(即16 g)N2H4，D正确； 故选C。 15. 已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. B点 D. 反应：的 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195 mol/L，在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，初始浓度为的溶液中，故根据Cr元素守恒可知，因此物种X为，物种Y为；则交点A处，，故的，则交点B处，，故的，据此分析。 【详解】A．由可知，时，，A错误； B．由、可知，时，，故，B错误； C．根据电荷守恒可知溶液中，B点时，，故，C错误； D．反应：的，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锗、镓是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等领域。从炼锌渣(含及、、、)中提取锗、镓的一种工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时得到含、、、、的溶液；是两性氧化物；“共萃取”所得萃余液中的金属阳离子主要是、、。 回答下列问题： （1）“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分为、。发生反应的化学方程式为___________。 （2）“沉镓”过程加入溶液，与反应生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）“中和”过程中转化成，反应的离子方程式为___________。 （4）“氯化蒸馏”得到液体。遇水生成沉淀，“水解”的化学方程式为___________；在“水解母液”中加入溶液调pH，再加入，得到的沉淀用于回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，所调pH应小于___________。【已知：，，】 （5）“真空还原”的氧化产物是和。每生成，“真空还原”反应转移___________；在不同温度、不同浓度的条件下，元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。 【答案】（1）ZnFe2O4 + ZnS + 4H2SO4 = 2ZnSO4 + 2FeSO4 + S+ 4H2O （2）Ga3+ + 3HCO = Ga(OH)3↓+ 3CO2↑ （3）Ge4+ + 4NH3.H2O= GeO2↓+ 4+ 2H2O （4） ①. GeCl4 + 2H2O = GeO2↓+ 4HCl ②. 10.3 （5） ①. 20 ②. NaH2PO2·H2O的质量分数为2.5%、温度为1100℃ 【解析】 【分析】炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于ZnFe2O4中的Fe为+3价、MnO2中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相），则萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+，含Ge4+、Ga3+的有机相中加入NH4F分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，Ge4+转化为GeO2，再经氯化蒸馏、水解后，在GeO2中加入NaH2PO2·H2O真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge； 【小问1详解】 ZnFe2O4与稀硫酸、ZnS反应中，ZnFe2O4中的+3价Fe还原得到+2价Fe，ZnS中-2价S被氧化为0价S，化学方程式为ZnFe2O4+ZnS+4H2SO4=2ZnSO4+2FeSO4+S↓+4H2O； 【小问2详解】 “沉镓”过程是Ga3+和反应生成Ga(OH)3的过程，化学方程式为：Ga3++ 3= Ga(OH)3↓+ 3CO2↑； 【小问3详解】 “中和”过程中Ge4+被氨水转化为GeO2，化学方程式为；Ge4++ 4NH3·H2O= GeO2↓+ 4+ 2H2O； 【小问4详解】 GeCl4液体遇水水解为GeO2沉淀，化学方程式为：GeCl4 + 2H2O = GeO2↓+ 4HCl；在“水解母液”中加入NaOH得到可溶性Na2GeO3，然后加入MgCl2发生反应+Mg2+=MgGeO3↓，当c()=10-5mol·L-1时，则，为防止产生杂质，即防止形成Mg(OH)2沉淀，则，c(H+)≥5×10-11mol/L，pH≤11-lg5=10.3，即溶液的pH应小于10.3； 【小问5详解】 “真空还原”中GeO2与NaH2PO2·H2O反应得到GeO、Na5P3O10、H3PO4，Ge由+4价还原为+2价，P由+1价氧化为+5价，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：10GeO2+5NaH2PO2·H2O=10GeO+Na5P3O10+2H3PO4+7H2O，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为20 mol；如图所示，1200℃与1100℃时Ge元素产率相差较小，从节约资源的角度考虑NaH2PO2·H2O的质量分数为2.5%、温度为1100℃时，Ge元素产率最大，即为最佳反应条件。 17. KSCN是常用的分析试剂，用硫黄与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如下图： 已知：①HSCN是强酸；(，黑色)；易溶于水，难电离 ②(放热反应) 回答下列问题： （1）合成。将硫黄与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从___________(选填“a”或“b”)端通入。 ②若反应溶液的温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、___________ ③反应釜中还有副反应发生，如：硫黄与KOH溶液反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （2）除硫化物。发生反应的离子方程式为___________；由于成品中不能含有铅，故加入的溶液只能略微不足。证明溶液略微不足的实验操作与现象是___________。 （3）除硫酸盐。选用溶液而不选用溶液的原因是___________。 （4）测定产品纯度。 测定原理：溶液pH介于0～1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的溶液来测定KSCN纯度，发生反应：。 请将以下实验方案补充完整：[实验中必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液] ①准确称取1.0000 g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00 mL容量瓶中，定容得溶液A； ②量取溶液，___________； ③使用溶液A滴定②中所得溶液，当加入最后半滴溶液A，溶液显红色，且半分钟内不褪色； ④重复实验两次，消耗溶液A的平均体积为V mL 计算产品纯度的表达式为___________。 【答案】（1） ①. a ②. 加快冷却水的流速 ③. （2） ①. ②. 取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成少量的黑色沉淀，说明溶液不足 （3）Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质 （4） ①. 加入溶液调节pH为0~1，加入几滴溶液作指示剂 ②. 【解析】 【分析】硫磺和KCN在碱性条件下反应生成KSCN，同时也会发生副反应，生成和，之后向溶液中加入生成PbS沉淀，过滤除去后，向滤液中加入除去硫酸盐，之后经处理可得KSCN晶体，据此作答。 【小问1详解】 ①根据题干信息，该反应放热，冷水从a端通入b端流出可以有更好的冷却效果； ②若反应溶液温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率；加快冷却水流动速度，促进散热； ③硫磺与KOH溶液反应生成和过程中，S元素部分从0价降至-2价，部分从0价升至+2价，结合得失电子守恒、质量守恒可写出该反应的化学方程式：； 【小问2详解】 与反应生成PbS，该反应的离子方程式为：；要验证略微不足，可以取沉淀后的上层清液，向清液中滴加溶液，生成少量的黑色PbS沉淀，说明溶液不足； 【小问3详解】 若选用溶液，会引入杂质，不利于后续分离。Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN； 【小问4详解】 根据“溶液pH介于0～1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的溶液来测定KSCN纯度，发生反应：”，使用KSCN滴定已知浓度的时，需加入硝酸将溶液pH调节为0~1，并加入几滴溶液作指示剂；由题干信息可知，反应过程中消耗的物质的量为，根据方程式，反应过程中消耗KSCN的物质的量为可知，则100 mL溶液中KSCN的总物质的量为，其质量为，则。 18. 乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，可采取下列两种方法合成。 Ⅰ．直接合成法：由合成气直接法制乙二醇，主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ （1）已知：298 K、101 kPa下 反应Ⅱ的___________。 （2）在恒压密闭容器中充入合成气，仅考虑发生反应Ⅰ： ，维持10%的平衡转化率，所需反应条件（温度、压强）如下表： 温度T/K 298.15 300 354.7 400 压强P/kPa 5.73 6.38 49.27 260.99 反应Ⅰ的平衡常数K 1 则：___________（选填“>”或“<”）0，随着温度升高所需压强增大的原因是___________。 （3）直接合成法制乙二醇的反应Ⅰ、Ⅱ的反应历程（部分）如下图（TS表示过渡态），下列过程中活化能最大的基元反应方程式为___________。 （4）在2 L刚性容器中充入合成气，在总压40 MPa、473 K，含0.8 mg Rh(铑)的某催化剂存在下反应。测得和的时空收率分别为和(时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量)，则用表示的反应速率为___________。 Ⅱ．间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （5）在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如下图(某物质的选择性，3种物质的选择性之和为1)，其中曲线a表示DMO的转化率，曲线c表示乙醇的选择性。 ①483 K时，出口处的值为___________。 ②A点时，计算的浓度商表达式为___________(注：用物质的量分数代替浓度表示)。 【答案】（1）-90.2 （2） ①. < ②. 为保持转化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动抵消升高温度对平衡逆向移动的影响 （3）CH2OH* + CO* + 3H* = HOCH2CO* + 3H* 或CH2OH* + CO*= HOCH2CO* （4）1.68 （5） ①. 48 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知 【小问2详解】 由表中数据可知反应Ⅰ的平衡常数随温度升高数值变小，则反应Ⅰ的正反应为放热反应，故ΔH1<0；该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，而要维持10%转化率，应增大压强，因为增大压强，平衡正向移动，反应物的转化率会增大，当两者程度相当时就能维持转化率不变。 【小问3详解】 基元反应的活化能，等于过渡态（TS）的能量减去反应物的能量，从图中能看出，TS3的能量峰最高，故TS3对应的步骤活化能最大，该基元反应方程式为CH2OH* + CO* + 3H* = HOCH2CO* + 3H* 或CH2OH* + CO*= HOCH2CO*。 【小问4详解】 催化剂Rh4(CO)12（含0.8 mg Rh），HOCH2CH2OH(g)的时空收率为0.8 mol∙(mg-Rh)-1∙h-1,即0.64 mol∙L-1∙h-1,根据反应Ⅰ，H2的速率为0.64 mol∙L-1∙h-1×=0.96 mol∙L-1∙h-1；CH3OH(g)的时空收率为0.9 mol∙(mg-Rh)-1∙h-1，即0.72 mol∙L-1∙h-1；则H2的速率为0.96 mol∙L-1∙h-1+0.72 mol∙L-1∙h-1=1.68 mol∙L-1∙h-1。 【小问5详解】 ①由反应过程可知，MG作为中间产物，先生成后消耗，所以一开始物质的量多后来越来越少，乙二醇同样作为中间产物，随着MG减少乙二醇增多，但到一定量时，乙二醇逐渐消耗，转化为乙醇，由此可知，曲线a表示DMO的转化率，曲线b表示乙二醇的选择性，曲线c表示乙醇的选择性，曲线d表示MG的选择性。因为3种物质的选择性之和为1，483 K时乙醇和MG的选择性相等约为2%，所以乙二醇的选择性约为96%，则；②设初始时H2与DMO的投料分别为52.4 mol和1 mol，A点时DMO转化率为80%，MG和乙二醇的选择性均为50%，可写出如下关系式： A点时，体系中DMO的物质的量为1 mol-1 mol×80%=0.2 mol、MG的物质的量为0.4 mol 、H2的物质的量为52.4 mol-0.8 mol-1.6 mol=50.0 mol、CH3OH的物质的量为0.4 mol+0.8 mol=1.2 mol、乙二醇的物质的量为0.4 mol，体系中总物质的量为(0.2+0.4+50.0+1.2+0.4) mol=52.2 mol，该反应的浓度商=。 19. G是一种合成药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）“”的反应类型属于___________。若将A标记为，则在反应过程中，A断裂的是___________(选填“1号”或“2号”)碳的键。 （2）F分子中含氧官能团的名称为___________。 （3）D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。 （4）E生成F中的“2)，”分两步完成，第一步是加成反应，第二步是取代反应。则第一步反应生成的有机物的结构简式是___________。 （5）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：___________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②在足量碱存在下水解，酸化后生成的有机物只有乙酸和X两种，n(乙酸)。X含有苯环与氯原子直接相连的结构，能与溶液发生显色反应。 （6）以和为原料制备的合成路线如下图。 甲、乙、丙的结构简式分别为___________、___________、___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 1号 （2）醚键、酯基 （3） （4） （5）、 （6） ①. 甲 ②. 乙 ③. 丙 【解析】 【分析】A 与B在甲醇钠和甲醇的作用下，脱去溴化氢，发生取代反应生成C；C水解并脱去羧基生成D；D与五氧化二磷反应成环生成E；E先经过酯化再和乙二醇反应生成F；F被四氢铝锂还原生成G。据此分析。 【小问1详解】 A的α-H被B的烃基取代生成C，属于取代反应；产物C中取代基连接在A的1号碳上，因此反应中A断裂1号碳的C-H键。 【小问2详解】 F分子中含氧官能团为酯基（）和醚键（）。 【小问3详解】 D 与五氧化二磷反应成环生成E ，是下方的羧基与苯环上的H取代，则产生的与E互为同分异构体且含五元环的副产物是上方的羧基与苯环上的H取代，其结构简式为。 【小问4详解】 羰基与乙二醇第一步加成，双键打开，羰基氧变为羟基，羰基碳连接一个，得到加成产物。 【小问5详解】 G的分子式为，其不饱和度为6，G的同分异构体在碱性条件下水解后酸化得到X和乙酸，且X含有苯环与氯原子直接相连的结构，能与溶液发生显色反应，则X含有酚羟基，故该同分异构体是乙酸与X形成的酯，因此该同分异构体中含有2个基团，该基团不饱和度为1，苯环的不饱和度为4，不饱和度共为6，则该同分异构体不含其他不饱和结构；其分子中含有17个H原子，且H原子只有3种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2个在苯环上处于对称位置，已知苯环与氯原子直接相连，除外其他11个H原子只有2种不同化学环境，则应含有一个只有1种化学环境的H原子的取代基，该基团只能为，苯环上未被取代的2个对称的H原子作为第3种化学环境的H原子，由此可得符合条件的同分异构体为、。 【小问6详解】 由合成路线可知，和浓HBr发生取代反应生成甲（），和发生取代反应生成乙（），被四氢铝锂还原生成丙（），水解生成，和发生缩聚反应得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 攀枝花市2026届高三第二次统一考试2026.4 化学 本试题卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在条形码区。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列机器人部件使用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 皮肤-聚氨酯 B. 躯干-碳纤维 C. 关节-钛合金 D. 触觉传感器-压电陶瓷 2. 根据下列物质的性质判断，其用途错误的是 A. 具有良好的光学特性，可用于制作光导纤维 B. 纳米铁粉具有较强的还原性，可用于处理含的废水 C. 丙三醇具有很强的吸水性和护肤作用，可用作化妆品保湿剂 D. 聚乙烯醇具有良好的水溶性和生物相容性，可用于制作滴眼液 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子排布图： C. 中心原子杂化轨道空间分布示意图 D. 质子数为28、中子数为32的核素表示为 4. 用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如：、等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是 A. 石墨层内导电性和层间导电性相同 B. 石墨是一种有机高分子材料 C. 石墨转化成氧化石墨烯是物理变化 D. 氧化石墨烯有一定的亲水性 5. 环化反应常用于合成复杂的天然有机物，下图为环化反应的一种。下列说法正确的是 A. 甲与乙互为同系物 B. 丙、丁分子中的碳原子均共平面 C. 丙与丁互为同分异构体， D. 丙、丁都能形成分子内氢键 6. 对下列事实的解释中，错误的是 选项 事实 解释 A 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度降低 B 用氨水可以清洗试管内壁附着的AgCl AgCl与氨水反应生成易溶于水的 C 在加热条件下，与反应生成和 在该条件下，还原性：，将中价氯元素还原为 D 长时间煮沸含较多的硬水，最终析出沉淀的主要成分为 受热分解生成沉淀，长时间煮沸，水解转化为更难溶的 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 A. A B. B C. C D. D 8. 臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 生成1 mol 转移的电子数目为 B. 26 g 含键的数目为 C. 常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D. 16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 9. Fe-Mg合金是极具前景的储氢材料，其晶胞结构如下图所示，合金中Fe，Mg原子个数比为。该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法正确的是 A. 图中黑球表示镁原子，白球表示铁原子 B. 该合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离Mg原子有4个 C. Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成正八面体 D. 理论上52 kg该合金最多可储存1 kg 10. 某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A. X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B. X与试剂a反应时，每生成1 mol Y的同时还生成1 mol C. M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 D. 将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 11. 在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如下图所示。下列说法错误的是 已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；SB为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。 A. SB吸附位点对水分子的吸附能力大于 B. 反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸 C. 上述反应涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D. 若用代替，则生成的氢气分子只有HD、 12. 以硫化铜精矿(主要含CuS，还含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的一种工艺流程如下图。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A. “浸取”时发生的主要反应中 B. 用“中和调pH”的范围为 C. “过滤”所得滤液中只含有一种盐 D. “还原”时的离子方程式为 13. 由氢元素和W、X、Y、Z元素组成的某催化剂分子结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大短周期主族元素，基态的W原子和Y原子2p能级均有2个未成对电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 、分子都是非极性分子 14. 电解水制氢联合处理肼的装置示意图如图1所示，该装置中生成氢气的物质的量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 电解时，a极与电源负极相连 B. 电解时，b极发生的反应为 C. 30 min末，理论上有经过阴离子交换膜进入阳极室 D. 理论上，生成1 mol氢气的同时能转化 15. 已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. B点 D. 反应：的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锗、镓是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等领域。从炼锌渣(含及、、、)中提取锗、镓的一种工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时得到含、、、、的溶液；是两性氧化物；“共萃取”所得萃余液中的金属阳离子主要是、、。 回答下列问题： （1）“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分为、。发生反应的化学方程式为___________。 （2）“沉镓”过程加入溶液，与反应生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）“中和”过程中转化成，反应的离子方程式为___________。 （4）“氯化蒸馏”得到液体。遇水生成沉淀，“水解”的化学方程式为___________；在“水解母液”中加入溶液调pH，再加入，得到的沉淀用于回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，所调pH应小于___________。【已知：，，】 （5）“真空还原”的氧化产物是和。每生成，“真空还原”反应转移___________；在不同温度、不同浓度的条件下，元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。 17. KSCN是常用的分析试剂，用硫黄与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如下图： 已知：①HSCN是强酸；(，黑色)；易溶于水，难电离 ②(放热反应) 回答下列问题： （1）合成。将硫黄与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从___________(选填“a”或“b”)端通入。 ②若反应溶液的温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、___________ ③反应釜中还有副反应发生，如：硫黄与KOH溶液反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （2）除硫化物。发生反应的离子方程式为___________；由于成品中不能含有铅，故加入的溶液只能略微不足。证明溶液略微不足的实验操作与现象是___________。 （3）除硫酸盐。选用溶液而不选用溶液的原因是___________。 （4）测定产品纯度。 测定原理：溶液pH介于0～1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的溶液来测定KSCN纯度，发生反应：。 请将以下实验方案补充完整：[实验中必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液] ①准确称取1.0000 g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00 mL容量瓶中，定容得溶液A； ②量取溶液，___________； ③使用溶液A滴定②中所得溶液，当加入最后半滴溶液A，溶液显红色，且半分钟内不褪色； ④重复实验两次，消耗溶液A的平均体积为V mL 计算产品纯度的表达式为___________。 18. 乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，可采取下列两种方法合成。 Ⅰ．直接合成法：由合成气直接法制乙二醇，主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ （1）已知：298 K、101 kPa下 反应Ⅱ的___________。 （2）在恒压密闭容器中充入合成气，仅考虑发生反应Ⅰ： ，维持10%的平衡转化率，所需反应条件（温度、压强）如下表： 温度T/K 298.15 300 354.7 400 压强P/kPa 5.73 6.38 49.27 260.99 反应Ⅰ的平衡常数K 1 则：___________（选填“>”或“<”）0，随着温度升高所需压强增大的原因是___________。 （3）直接合成法制乙二醇的反应Ⅰ、Ⅱ的反应历程（部分）如下图（TS表示过渡态），下列过程中活化能最大的基元反应方程式为___________。 （4）在2 L刚性容器中充入合成气，在总压40 MPa、473 K，含0.8 mg Rh(铑)的某催化剂存在下反应。测得和的时空收率分别为和(时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量)，则用表示的反应速率为___________。 Ⅱ．间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （5）在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如下图(某物质的选择性，3种物质的选择性之和为1)，其中曲线a表示DMO的转化率，曲线c表示乙醇的选择性。 ①483 K时，出口处的值为___________。 ②A点时，计算的浓度商表达式为___________(注：用物质的量分数代替浓度表示)。 19. G是一种合成药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）“”的反应类型属于___________。若将A标记为，则在反应过程中，A断裂的是___________(选填“1号”或“2号”)碳的键。 （2）F分子中含氧官能团的名称为___________。 （3）D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。 （4）E生成F中的“2)，”分两步完成，第一步是加成反应，第二步是取代反应。则第一步反应生成的有机物的结构简式是___________。 （5）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：___________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②在足量碱存在下水解，酸化后生成的有机物只有乙酸和X两种，n(乙酸)。X含有苯环与氯原子直接相连的结构，能与溶液发生显色反应。 （6）以和为原料制备的合成路线如下图。 甲、乙、丙的结构简式分别为___________、___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $