河南洛阳市2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

2025—2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 报 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在木试卷上无效。 3.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 如 国 符合题目要求的。 动 1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中氨气作反应物的是 A.工业合成氨 B.制备高纯硅 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 鄜 2.下列化学用语或图示表达正确的是 长 C A.醛基的结构简式：一COH B.四氯化碳的电子式：Cl:C:C CI 数 闲 安 C.中子数为7的氮原子符号：N D.乙酸的分子结构模型：O○ 架 3.下列关于食物巾的营养物质说法正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物为葡萄糖 赵 C.液态植物油可用于生产固态的氢化植物油 D.蛋白质与浓硫酸作用时会呈黄色 4.右图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。 下列说法错误的是 生成物 A.红磷比白磷稳定 总能量 B.红磷和白磷互为同素异形体 C.红磷转化为白磷是吸热反应 反应物 政 D.等质量的红磷和白磷完全燃烧红磷放出的热量更多 高一化学第1页（共8页） （2026.4) 5.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/uA ① 番茄 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 下列说法正确的是 A.该水果电池中，电子从铜片经导线流向锌片 B.①和②的电流差异，是因为电极间距离的不同改变了电极反应 C.②和③的电流差异，是因为两种水果中的电解质溶液导电能力不同 D.将苹果水果电池中的铜片换成石墨棒，电流大小保持不变 6.某有机物的结构简式为HOCH,CH一=CHCH,C00H。下列说法错误的是 A.有机物的分子式为CsHg03 B.分子中含有3种官能团 C.可发生取代、加成、氧化反应 D.1mol该有机物最多能与2 mol NaHC0,发生反应 7.下列离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量S02:S0,+0H=HS0 B.Si0,与Na0H溶液反应：Si02+20H=Si0}+H,0 C.用稀硝酸溶解少量Cu粉：Cu+4H+2N0;=Cu2+2NO2↑+2H,0 D.H,S0,溶液中滴加Na,S,出现浅黄色浑浊：2S2+S0+6H=3S↓+3H,0 8.稻壳制备纳米S的流程图如下。 稻完一定条件 纳米SiO2 金属镁 MgO+纳米Si 盐 650C 室混 →MgCh+纳米Si 下列说法正确的是 A.纳米硅是新型胶体 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯S0,可用于制造硅太阳能电池 D.纳米Si0,与金属镁反应的化学方程式为Si0,+2Mgs0℃Si+2Mg0 高一化学第2页（共8页）(2026.4) 9.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 H 止水夹 了水（滴入少 尾酚酞溶液) 用胶头滴管滴 验证NH,易溶于水且氨水 加溶液 蒸发NaCl溶液 检验装置气密性 显碱性 A B C D 10.在一定温度下，向恒容密闭容器中投人X(g)和Y(g),反应生成Z(g)测得各物质浓 度与时间关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为 X(g)+3Y(g)=2Z(g) 0.8c/mol-L- B.a点X与Y浓度相等，反应达到平衡 0.5 C.b点时，vE(Z)>v逆(Z) 0.4 -0.3 D.混合气体的密度保持不变可作为反应平衡 0.2 的标志 t/min 10 11.物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合 物的“价-类”二维图。 疏元素化合价 +6 +4 物质类别 氢化物单质氧化物酸钠盐 下列说法正确的是 A.a在一定条件下能与f的浓溶液反应 B.附着有b的试管，常用蒸馏水清洗 C.1molc与足量02反应转移2mol电子 D.可用BaCl2溶液鉴别h和g 12.下列实验操作及现象和实验结论错误的是 实验操作及现象 实验结论 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，向冷却后的溶液 A 中加人银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 蔗糖未发生水解 日 在淀粉溶液中加人适量稀硫酸，加热，向水解后的溶液 中加人碘溶液，溶液变蓝 淀粉未完全水解 向热的碱溶液中加人油脂，溶液不分层 油脂发生水解 D 向鸡蛋清溶液中加人几滴醋酸铅溶液产生沉淀 蛋白质发生变性 高一化学第3页（共8页）（2026.4) 13.如图所示的物质转化关系中，周体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和 周体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白 色固体，医疗上可用作“钡餐”。 HCI 0,催化剂EO,→FH,0G 搅拌 →H D Na,SO,溶液H 下列说法错误的是 A.A与B的反应为吸热反应 B.C到E的过程实现了人工周氨 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 14.在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加人0.5 mol CH,和1.2molN0,发生反应： CH,(g)+2NO,(g）)=N2(g)+C02(g)+2H,0(g),测得n(CH,)随时间变化的实验 数据如下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T n CH)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T n(CH)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法错误的是 A.a=0.15 B.T<T C.T,温度下，平衡时CH,的体积分数为20% D.T,温度下，达到平衡时，N02的转化率约为58% 15.利用如图装置进行实验：打开K、K2,一段时间后，a中溶液变蓝；关闭K1,打开K,点 燃酒精灯加热数分钟后，滴人无水乙醇。 10%H202 无水 溶液、 乙醇 酸化的 MnO, 酸性 淀粉-K1溶液目 高锰酸钾溶液 b 下列说法错误的是 A.a中溶液变蓝，说明该条件下0，的氧化性大于I2 B.b中H,0,既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明c中生成了乙醛 高一化学第4页（共8页)(2026.4) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重 要价值。回答下列问题： I.化学能与热能 (1)下列反应中属于吸热反应的是 (填标号)。 a.铝片与稀盐酸的反应 b.氯酸钾分解制氧气 c.甲烷在氧气中的燃烧反应 d.NaHCO,与盐酸的反应 (2)图示为N,(g)和O(g)反应生成N0(g)过程中，化学键的断裂与形成时的能量变 化： 共价键断裂 I mol N(g)- 2 mol N(g) 吸收946kJ能量 共价键形成 →2 mol NO(g) 共价键断裂 释放2×632kJ能量 I mol O2(g)- 2mol O(g) 吸收498kJ能量 ①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 ②每生成1 mol NO(g),反应的能量变化为 kJ。 Ⅱ.化学反应与电能 (3)氨气易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某 负载 新型NH,-O,燃料电池原理如图所示： ①电极1是 (填“正极”或“负极”)。 电 电 ②电解质溶液巾OH离子向 移动（填“电极 N2+H2O 1 2 1”或“电极2”)。 NaOH溶液 ③电极2的电极反应式是 (4)近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池相似，主要包括电极、 电解液和隔离膜（如下图所示），电极和电解液均“嵌”在纸中。 ①某实验小组用氯化钠，蒸馏水和滤纸制备了电解液和 正极 隔离膜，用铜片分别与锌片和金属M,先后制作了两个简易纸 包装材料 电池（如图所示）用电流表测试这两个电池，发现电流表的 离顺 指针都发生了偏转，但偏转方向相反。由此说明Cu、Zn,M三 种金属的活泼性由大到小的顺序为 包装材料 ②若将电池材料换成铝片和石墨片，电解液为NaOH溶液，则该电池的负极反应式为 高一化学第5页（共8页）（2026.4) 17.（13分) 化学在环境的治理和控制中起着重要的作用。某氮肥厂处理氨氮（含NH!和 NH3·H,0)废水的方案如下图所示。 含NH和 氧化法 达标 HL,O的废水 氧化池排放池低浓度 氨氮废水 硝化池→反硝化池 废水 NaCIo 活性炭 硝化菌 有机物 回答下列问题： (1)“氧化池”中NaCI0溶液可将废水中的含氮化合物转化为无污染的N2,反应后含 氯元素的化学式为 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)氨氨废水的另一种处理方法是加人NaOH溶液，同时鼓人大量热空气将NH,吹 出并回收。该方法中NH转化为NH,的离子方程式为 (3)将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaCIO混合，测得溶液中氨氮去除率、总 氨（溶液中所有可溶性含氨化合物中氯元素的总量）去除率与NaCl0物质的量的变化关 系如下图所示。 100 100 olo 80 9 60 ◆氨氮去除率 40 80 ·总氮去除率 20 n(NaClO)/mol 当n(N:CI0)>n,时，水体中总氮去除率下降的原因可能是 (4)图中低浓度氨氯废水中含有少量的NaCI0,可选用Na,S0,溶液去除少量的 NaCI0。依据原理设计实验，请补充实验方案：取少量处理后的废水， ,说明 NaCl0已经除尽。 (5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH-+NO;→NO转化。若某阶段检测到的 NO,浓度先升高后降低，原因是 (6)“反硝化池”中有机物的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 高一化学第6页（共8页)（2026.4) 18.(15分) 某化学兴趣小组欲测定KClO,溶液与NaHS0,溶液反应的化学反应速率。所用试剂为 10mL0.1mol/L KCIO,溶液和10mL0.3mo/L NaHS0,溶液，所得数据如图所示。 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.00 0123456789101112 (1)已知KCl0,溶液与NaHS0,溶液反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比1：3，反应 的离子方程式为 (2)该反应在0~4min的化学反应速率v(Cl)= mol/(Lmin)。 (3)分析图巾实验数据可知，反应分别在2min、6min和l0min时，化学反应速率最大 的是 小组同学针对反应速率变化规律，通过测定c(C)随时间变化的情况，进一步探究 影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 ,化学 向烧杯中加人10mL0.1mol/L的KCl0,溶液和10mL I 反应速率提高 0.3mol/L的NaHSO,溶液，测量反应体系温度的变化。 力 生成的Cl加快 取10mL0.1mo/L的KCl0,溶液加人烧杯中，向其巾加入少 了化学反应速率 量固体 ,再加入10mL0.3mo/L的NaHS0,溶液 溶液酸性增强， 分别向a、b两只烧杯中加人10mL0.1mol/L的KClO,溶液：向 Ⅲ 加快了化学反应 烧杯a中加人1mL水，向烧杯b中加人1mL0.2mol/L的盐 速率 酸；冉分别向两只烧杯巾加人10mL0.3mol/L的NaHS0,溶液 (4)①补全方案I巾的假设： ②K和Na对反应速率无影响，方案Ⅱ中加人的固体为 （填化学式)。若假 设Ⅱ成立，说明Cl是该反应的 ③除I、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是 ④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ 巾实验操作设计不严谨，请进行改进： 高一化学第7页（共8页）(2026.4) 19.(14分) 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，一种合成路线如图所示： OH OH CH2=CHCH3 H2O 催化剂CHF-CN 1HCN 2O/H* 催化剂 CHC-COOH A B D E H 催化剂 CHOH CHC-COOH 浓H2S0O4/△ CH, 聚甲基丙烯酸甲酯 F PMMA OH 已知：R,一 C-R2 HCN 催化剂 R,-C-CN R, 回答下列问题： (1)由A生成B的反应类型为 。B的结构简式为 (2)M与A互为同系物，且相对分子质茧为56，则M的分子式为。M与H,完 全加成后得到产物N,含有支链的N的结构简式为 (3)B生成C的化学方程式为 (4)E巾含氧官能团的名称为 。52g的E与足量钠完全反应，得到 L氢气（标准状况下）。 (5)由G合成H的化学方程式是 高一化学第8页（共8页)(2026.4)