精品解析：河南省洛阳市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

河南省洛阳市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷 （本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之若饴 2. 化学与生活联系紧密。下列有关叙述错误的是 A. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂 C. 葡萄酒酿制过程中添加适量，可起到杀菌的作用 D. 聚乙烯耐化学腐蚀且无毒，制成薄膜可用于食品、药物的包装材料 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 异丁烷的分子结构模型： C. 联氨的结构式： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 化学反应伴随着能量变化。下列过程中能量变化与下图不相符的是 A. 食物的腐败变质 B. NaOH溶液和稀硫酸反应 C. 钠单质投入盐酸溶液中 D. 与反应 5. 下列说法正确的是 A. 甲装置能将化学能转化为电能 B. 乙装置中，电子从锌片经导线流向铜片 C. 丙装置中，锌作负极 D. 三个装置中铜上均有气泡产生 6. 物质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知B常温下为气体，D为常见强酸。 下列说法错误的是 A. 若A常温下为气体，C是红棕色气体，则A可能是NH3 B. 气体B在空气中和雨水会形成酸雨污染环境 C. 若B是能使品红溶液褪色的具有刺激性气味的无色气体，则A一定为硫单质 D. 常温下，可以用铁或铝制容器来盛装D的浓溶液 7. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质与足量碳酸钠溶液反应可得到 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜和浓硝酸反应： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应： D. 向氨水中通入足量二氧化硫： 9. 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类 B. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 绝大多数酶是蛋白质，可催化生物体内的反应，温度越高，催化效果越好 10. 下列实验操作能够达到实验目的是 A．硝酸和铜反应 B．验证酸性 C．实验室制取并收集氨气 D．验证非金属性：C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 下列说法错误的是 A. 试剂①和②的加入顺序互换可以达到同样的实验目的 B. 检验步骤①是否过量的方法是向滤液1中滴加稀硫酸 C. 步骤④用酸调节滤液pH至微酸性，除去的离子有 D. “一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，停止加热，利用余热蒸干 12. 工业上制取水煤气反应：。在容积为2L的密闭容器中，充入2molH2O(g)和足量C(s)发生反应，2s后测得H2O(g)的物质的量为1.2mol。下列有关说法正确的是 A. 用C(s)表示2s内的平均反应速率为0.2mol/(L∙s) B. 当CO和H2物质的量之比不再变化时，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，能生成4gH2 D. 增大 H2O(g)浓度能加快反应速率 13. 已知E的分子式为，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 合成路线中存在加成、氧化和取代三种有机反应类型 B. B和D反应生成E过程中，浓硫酸只做催化剂 C. B、D、E三种物质可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D. 试管乙中导气管在液面的上方，可以防止倒吸 14. 恒温恒容条件下，密闭容器中发生可逆反应：。下列情况能说明该反应一定到达平衡状态的是 ①正反应和逆反应速率相等 ②混合气体的密度不再变化 ③容器内混合气体的颜色不再变化 ④H2、I2和HI的物质的量浓度之比为1:1:2 ⑤反应物在此条件下转化为生成物达到了最大转化率 A. ①②④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________（填装置名称）中再利用。 （2）氧化炉内发生反应的化学方程式为____________。 （3）向吸收塔中通入过量的A是___________，作用是____________。 （4）用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：用氢氧化钠溶液能够完全吸收含有一氧化氮和二氧化氮的尾气，若所得溶液，则原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比a：b为_________。 Ⅱ．我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 （5）该过程的能量转化形式是___________，反应的化学方程式为_________。反应中每转移6mol电子，生成的在标准状况下体积为__________L。 16. 硫酸是重要的化工原料。 I．以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。 （1）为了加快过程i的反应速率，可采取的措施有___________（写出一条即可）。 （2）假设过程ii的反应在2L密闭容器内发生，其中随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 6 7 10.0 7.0 5.0 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 ①2min内，的平均反应速率为_________时，的生成速率_________的消耗速率（填“>”、“<”或“=”），在该条件下平衡时的转化率为__________。 ②该反应能量变化曲线如图所示，由图得该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。在与①相同条件下，将和放入2L密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量________196.6kJ（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．硫酸制备也可通过电化学方式实现，原理如图所示。 （3）该电池放电时，被__________（填“氧化”或“还原”），移动方向为__________（填“”或“”）。 （4）该电池负极的电极反应式为__________。 17. 回答下列问题： （1）硫代硫酸钠广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下实验。 实验序号 温度／ 溶液 稀硫酸 溶液出现浑浊所需时间／s 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 5.0 0.50 5.0 3 20 10.0 0.10 5.0 0.50 已知：硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。 ①硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为_________。 ②实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，_________，溶液出现浑浊所需时间________（填“>”、“<”或“=”）。实验1和2的结果显示，原因是__________。 ③实验能产生二氧化硫气体，不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小来比较反应速率快慢的原因为_________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量／g 盐酸 浓度／ 体积／mL I 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①实验I对应图中曲线_________（填字母）。 ②向实验Ⅱ中滴加少量氯化铜溶液，产生氢气速率加快的原因是_________，理论上最终生成氢气体积_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是_________，由A生成B的化学方程式为_________，反应类型为________。 （2）与C互为同分异构体且属于醇类物质的结构简式为__________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳，氢（均为质量分数），E的分子式为__________。 （5）由F在催化剂作用下生成聚合物的化学方程式为___________。 （6）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的是__________。 A. 丙烯酸异丙酯易挥发 B. 与水不能互溶，密度比水小 C. 分子中所含官能团有碳碳双键和醛基 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省洛阳市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷 （本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之若饴 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误； B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误； C．金和铁都是金属，C正确； D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误； 故选C。 2. 化学与生活联系紧密。下列有关叙述错误的是 A. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂 C. 葡萄酒酿制过程中添加适量，可起到杀菌的作用 D. 聚乙烯耐化学腐蚀且无毒，制成薄膜可用于食品、药物的包装材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），而非硅酸盐。硅酸盐常见于陶瓷、玻璃等材料，A错误； B．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，这是其物理性质的应用，B正确； C．SO2具有抗氧化作用，适量添加可延长葡萄酒保质期，C正确； D．聚乙烯性质稳定、无毒，广泛用于食品和药品包装，D正确； 故答案选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 异丁烷的分子结构模型： C. 联氨的结构式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基不带电，其电子式为，A正确； B．图中为正丁烷，异丁烷的球棍模型为，B错误； C．联氨中含有氮氮单键，结构式为，C错误； D．丙烯发生加成聚合反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，D错误； 故答案选A。 4. 化学反应伴随着能量变化。下列过程中能量变化与下图不相符的是 A. 食物的腐败变质 B. NaOH溶液和稀硫酸反应 C. 钠单质投入盐酸溶液中 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【分析】图示中，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应。 【详解】A．食物的腐败变质是放热反应，能量变化与图相符，A正确； B．NaOH溶液和稀硫酸反应是放热反应，能量变化与图相符，B正确； C．钠单质投入盐酸溶液中是放热反应，能量变化与图相符，C正确； D．八水氢氧化钡与氯化铵反应是吸热反应，能量变化与图不相符，D错误； 故答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 甲装置能将化学能转化为电能 B. 乙装置中，电子从锌片经导线流向铜片 C. 丙装置中，锌作负极 D. 三个装置中铜上均有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，A错误； B．乙装置中，锌较活泼为负极，电子从锌片流出经导线流向铜片，B正确； C．丙装置没有形成闭合回路，锌不是负极，C错误； D．甲和丙中锌和硫酸反应，有氢气生成，乙中形成原电池，铜电极上有氢气生成，D错误； 故答案选B。 6. 物质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知B常温下为气体，D为常见强酸。 下列说法错误的是 A. 若A常温下为气体，C是红棕色气体，则A可能是NH3 B. 气体B在空气中和雨水会形成酸雨污染环境 C. 若B是能使品红溶液褪色的具有刺激性气味的无色气体，则A一定为硫单质 D. 常温下，可以用铁或铝制容器来盛装D的浓溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．若A常温下为气体，C是红棕色气体，则A可能是NH3，NH3经氧化生成NO（B为气体），NO进一步氧化为红棕色的NO2（C），NO2与水反应生成HNO3（D），符合流程，A正确； B．气体B若为SO2或NO，与雨水结合会形成硫酸型或硝酸型酸雨，污染环境，B正确； C．若B是SO2（使品红褪色），A可能是硫单质（S→SO2→SO3→H2SO4），但也可能是H2S（H2S→SO2→SO3→H2SO4），题目未限定条件，断言A“一定”为硫单质过于绝对，C错误； D．D为浓硫酸或浓硝酸时，常温下铁或铝会钝化，可用其容器盛装，D正确； 故选C。 7. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质与足量碳酸钠溶液反应可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键能发生加成反应，A错误； B．同系物必须是结构相似，含有相同数目相同官能团的同类物质，由结构简式可知，有机物分子中含有羟基、碳碳双键和羧基，乙醇分子中只含有羟基，乙酸分子中只含有羧基，与乙醇和乙酸不是同类物质，不可能互为同系物，B错误； C．该物质含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，含有的羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．该物质只有羧基能和碳酸钠反应，故1mol该物质与足量碳酸钠溶液反应可得到1mol，无气体，D错误； 故答案选C。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜和浓硝酸反应： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应： D. 向氨水中通入足量二氧化硫： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成NO2而非NO，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为，A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应生成Mn2+、等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，正确，B正确； C．SiO2与强碱反应生成和H2O，离子方程式正确，C正确； D．过量SO2与弱碱反应生成，符合电荷守恒和元素守恒，D正确； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类 B. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 绝大多数酶是蛋白质，可催化生物体内的反应，温度越高，催化效果越好 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素为多糖，水解产物为葡萄糖，均属于糖类，A正确； B．天然植物油是混合物，没有固定熔、沸点，B错误； C．“钡餐”为硫酸钡，难溶于水和胃酸，不会释放重金属离子，不会使人中毒，C错误； D．酶有最适温度，超过后活性降低甚至失活，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作能够达到实验目的是 A．硝酸和铜反应 B．验证酸性 C．实验室制取并收集氨气 D．验证非金属性：C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO2，NO2能够和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收NO2，A正确； B．品红溶液可用于验证二氧化硫的漂白性，不能验证酸性，B错误； C．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，两种气体在试管口又化合生成NH4Cl，因此不能用NH4Cl制备NH3，C错误； D．挥发的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2和Na2SiO3溶液的反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，因此不能用来验证非金属性，D错误； 故答案选A。 11. 粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 下列说法错误的是 A. 试剂①和②的加入顺序互换可以达到同样的实验目的 B. 检验步骤①是否过量的方法是向滤液1中滴加稀硫酸 C. 步骤④用酸调节滤液pH至微酸性，除去的离子有 D. “一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，停止加热，利用余热蒸干 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀以除去SO42-，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀以除去Mg2+，再加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀以除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去OH-、CO32-，经过一系列操作后得到精盐。 【详解】A．粗盐提纯，碳酸钠要在氯化钡之后加，试剂①和②的加入顺序互换也满足碳酸钠在氯化钡之后加，可以达到同样的实验目的，A正确； B．向滤液1中滴加稀硫酸，又引入了新的杂质SO42-，故不能滴加稀硫酸，由于Ba2+能与CO32-生成碳酸钡沉淀，故可以加入碳酸钠检验步骤①中BaCl2是否过量，B错误； C．步骤④中用盐酸调节至微酸性，OH-和CO32-分别转化为水和二氧化碳除去，C正确； D．“一系列操作”是指将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，D正确； 故答案选B。 12. 工业上制取水煤气反应：。在容积为2L的密闭容器中，充入2molH2O(g)和足量C(s)发生反应，2s后测得H2O(g)的物质的量为1.2mol。下列有关说法正确的是 A. 用C(s)表示2s内的平均反应速率为0.2mol/(L∙s) B. 当CO和H2物质的量之比不再变化时，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，能生成4gH2 D. 增大 H2O(g)浓度能加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为固体，其浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错误； B．CO和H2的生成比例始终为1:1，物质的量之比不变，不能作为平衡的判断依据，B错误； C．该反应为可逆反应，H2O无法完全转化，生成的H2质量小于4g（实际最大理论值为4g，但平衡时未完全转化），C错误； D．增大H2O(g)的浓度会提高反应物浓度，从而加快反应速率，D正确； 故选D。 13. 已知E的分子式为，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 合成路线中存在加成、氧化和取代三种有机反应类型 B. B和D反应生成E过程中，浓硫酸只做催化剂 C. B、D、E三种物质可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D. 试管乙中导气管在液面的上方，可以防止倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇氧化生成C乙醛，乙醛氧化生成D乙酸，B与D发生酯化反应生成E。 【详解】A．由分析知图中存在B变C变为D的氧化反应、B与D生成E的取代反应和A到B加成反应三种有机反应类型，A正确； B．B和D反应生成E过程中，浓硫酸做催化剂和吸水剂，B错误； C．B、D、E三种物质可以用饱和溶液鉴别，现象分别为：溶解、溶解产生气泡、分为上下两层，C正确； D．如果导气管伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，可能引起倒吸，试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险，D正确； 故答案选B。 14. 恒温恒容条件下，密闭容器中发生可逆反应：。下列情况能说明该反应一定到达平衡状态的是 ①正反应和逆反应速率相等 ②混合气体的密度不再变化 ③容器内混合气体的颜色不再变化 ④H2、I2和HI的物质的量浓度之比为1:1:2 ⑤反应物在此条件下转化为生成物达到了最大转化率 A. ①②④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①正逆反应速率相等，是平衡的本质特征，①正确； ②反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，②错误； ③I2(g)为有色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，标志反应达平衡状态，③正确； ④浓度之比等于化学计量数之比，可能出现在反应过程中的某一时刻，与是否达平衡无关，④错误； ⑤平衡时转化率最大，表明反应物无法继续转化，反应达平衡状态，⑤正确； 综合以上分析，①③⑤正确，故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________（填装置名称）中再利用。 （2）氧化炉内发生反应的化学方程式为____________。 （3）向吸收塔中通入过量的A是___________，作用是____________。 （4）用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：用氢氧化钠溶液能够完全吸收含有一氧化氮和二氧化氮的尾气，若所得溶液，则原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比a：b为_________。 Ⅱ．我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 （5）该过程的能量转化形式是___________，反应的化学方程式为_________。反应中每转移6mol电子，生成的在标准状况下体积为__________L。 【答案】（1） ①. 易液化 ②. 合成塔 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3） ①. 空气或氧气 ②. 使一氧化氮被完全氧化 （4）2：3 （5） ①. 太阳能转化为化学能 ②. 2N2+6H2O4NH3+3O2 ③. 44.8 【解析】 【分析】N2和H2在合成塔中生成NH3，通过液化将氨气分离，经过氧化炉将NH3氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，吸收塔中NO2与H2O反应生成HNO3和NO，尾气处理装置吸收尾气。 【小问1详解】 NH3具有易液化的性质，通过降温或加压液化后与气体分离；未反应的N2和H2返回合成塔继续反应； 【小问2详解】 根据分析，氧化炉内发生反应为NH3和O2生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问3详解】 氧化炉和吸收塔中的NO都需要跟O2反应，因此A为O2或空气；O2能将NO氧化为NO2； 【小问4详解】 用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，发生的反应为NO＋NO2＋Na2CO3═2NaNO2＋CO2、2NO2＋Na2CO3═NaNO2＋NaNO3＋CO2，根据化学方程式可知： 若所得溶液中c()：c()=1：9，则：=1：9，解得a：b =2：3，即原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为2∶3； 【小问5详解】 由图可知，反应借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨属于太阳能转化为化学能；N2和水在催化剂的作用下反应生成O2和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2，该反应中N元素由0价下降到-3价，反应中每转移，生成NH3的物质的量为2mol，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 16. 硫酸是重要的化工原料。 I．以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。 （1）为了加快过程i的反应速率，可采取的措施有___________（写出一条即可）。 （2）假设过程ii的反应在2L密闭容器内发生，其中随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 6 7 10.0 7.0 5.0 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 ①2min内，的平均反应速率为_________时，的生成速率_________的消耗速率（填“>”、“<”或“=”），在该条件下平衡时的转化率为__________。 ②该反应能量变化曲线如图所示，由图得该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。在与①相同条件下，将和放入2L密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量________196.6kJ（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．硫酸制备也可通过电化学方式实现，原理如图所示。 （3）该电池放电时，被__________（填“氧化”或“还原”），移动方向为__________（填“”或“”）。 （4）该电池负极的电极反应式为__________。 【答案】（1）粉碎黄铁矿或适当增大氧气浓度等（合理即可） （2） ①. 0.625 ②. > ③. 70% ④. 放热 ⑤. < （3） ①. 氧化 ②. （4） 【解析】 【分析】黄铁矿的主要成分是FeS2，空气中加热生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下氧化为三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【小问1详解】 增大接触面积、增大反应物浓度、适当升温等都可以加快反应速率，因此加快过程i的反应速率，可采取的措施有粉碎黄铁矿或适当增大氧气浓度等； 【小问2详解】 ①2min内，消耗SO2的物质的量为5.0mol，则消耗O2的物质的量为2.5mol， O2的平均反应速率v(O2)= ；2min时，还没达到平衡，反应正向进行，故v正＞v逆，则v正(SO3)＞v逆(SO3)，在该条件下，达平衡时SO2为3.0mol，可知SO2转化了7.0mol，反应达到平衡时，SO2的转化率为。 ②由图可知，反应物的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应；由于SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2+O22SO3，不能反应完全，因此将2molSO2和1molO2放入2L密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量小于196.6kJ； 【小问3详解】 ①该电池放电时，SO2被氧化为硫酸，则a为负极，b为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，则H+移动方向为a→b； 【小问4详解】 该电池的负极SO2转化为硫酸，电极反应式为。 17. 回答下列问题： （1）硫代硫酸钠广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下实验。 实验序号 温度／ 溶液 稀硫酸 溶液出现浑浊所需时间／s 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 5.0 0.50 5.0 3 20 10.0 0.10 5.0 0.50 已知：硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。 ①硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为_________。 ②实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，_________，溶液出现浑浊所需时间________（填“>”、“<”或“=”）。实验1和2的结果显示，原因是__________。 ③实验能产生二氧化硫气体，不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小来比较反应速率快慢的原因为_________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量／g 盐酸 浓度／ 体积／mL I 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①实验I对应图中曲线_________（填字母）。 ②向实验Ⅱ中滴加少量氯化铜溶液，产生氢气速率加快的原因是_________，理论上最终生成氢气体积_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. + 2H+=S↓+SO2↑+H2O ②. 5.0 ③. ④. 在该实验条件下，温度对反应速率的影响大于硫酸浓度对反应速率的影响 ⑤. 二氧化硫易溶于水，测量结果误差较大 （2） ①. a ②. 向实验Ⅱ中滴加氯化铜溶液，生成铜单质，与镁形成原电池，反应速率加快 ③. 减小 【解析】 【分析】设计不同温度、不同浓度等条件对化学反应速率的探究，通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸溶液反应产生沉淀的快慢进行分析探究。 【小问1详解】 ①硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为+ 2H+=S↓+SO2↑+H2O； ②为保证实验1和实验3混合液的总体积相等，V1=5.0mL；实验1的硫酸浓度大，反应速率快，用的时间短，因此t1＜t3；实验1的硫酸浓度大，但温度比实验2低，温度升高、浓度增大都能加快反应速率，实验1和2的结果显示t1＞t2，说明该实验条件下，温度对反应速率的影响大于硫酸浓度对反应速率的影响； ③二氧化硫易溶于水，若用排水法不能准确得测量生成二氧化硫的量，测量结果误差较大； 【小问2详解】 ①实验Ⅰ的盐酸浓度大，反应速快，曲线上升段的斜率大，因此a为实验Ⅰ的曲线； ②向实验Ⅱ中滴加氯化铜溶液，Mg置换出Cu单质，Cu与Mg形成原电池，原电池能加快反应速率；由于一部分Mg与Cu2+反应，导致Mg的量减少，因此最终生成H2的体积减小。 18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是_________，由A生成B的化学方程式为_________，反应类型为________。 （2）与C互为同分异构体且属于醇类物质的结构简式为__________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳，氢（均为质量分数），E的分子式为__________。 （5）由F在催化剂作用下生成聚合物的化学方程式为___________。 （6）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的是__________。 A. 丙烯酸异丙酯易挥发 B. 与水不能互溶，密度比水小 C. 分子中所含官能团有碳碳双键和醛基 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 【答案】（1） ①. CH3CH=CH2 ②. CH3CH=CH2+HBr ③. 加成反应 （2）CH3CH2CH2OH （3）羟基、醛基 （4）C3H6O3 （5）nCH2=CHCOOH （6）ABD 【解析】 【分析】A和HBr反应生成B，根据A、B的分子式可知，A和HBr发生加成反应生成B，则A是丙烯；B水解生成C，根据C的结构简式逆推，可知B是；C和F反应生成丙烯酸异丙酯，可知F是CH2=CHCOOH；淀粉水解为D，D是葡萄糖。 【小问1详解】 根据分析，A为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；与HBr反应生成2-溴丙烷，方程式为CH3CH=CH2+HBr，该反应为加成反应； 【小问2详解】 C为，属于醇类同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2OH； 【小问3详解】 根据分析，D是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，D中所含官能团名称是醛基、羟基； 【小问4详解】 E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，E分子中含C原子数，含氢6.7%(均为质量分数)，E分子中含C原子数，根据质量守恒，E分子中O原子数为，E的分子式为C3H6O3； 【小问5详解】 根据分析，F为CH2=CHCOOH，碳碳双键能发生加聚反应，方程式为nCH2=CHCOOH； 【小问6详解】 A．丙烯酸异丙酯为酯类物质，易挥发，A正确； B．酯类物质大多难溶于水，密度比水小，B正确； C．丙烯酸异丙酯中含有碳碳双键和酯基，C错误； D．酯基能发生水解反应，属于取代反应，碳碳双键能发生加成反应，能被KMnO4氧化发生氧化反应，D正确； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $