北京海淀进修学校2025-2026学年度第二学期期中练习高一化学

教师进修学校2025-2026学年度第二学期期中练习 高一化学 2026.04 1.本卷共10页，包括2个大题，19小题，满分为100分。练习时间90分钟。 考生 2考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 须知 3考试结束后，将答题纸交回。 4.注意：水平三的同学请选择标记为水平三的试题。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14016 Na 23 Mn 55 一、单选题：本大题共14小题，共42分 1.铟n是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。In的最外层电子数 是3，下列说法不正确的是 A.Im原子的原子核内有49个质子 B.3Im的中子数为113 C.In与5In互为同位素 D.In元素的最高化合价是+3价 2.元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B.由水溶液的酸性：HSO3>HCO3,可推断元素的非金属性：S>C C.Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 D.IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba;MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4 可能难溶于水 3.某元素的原子结构示意图如图1所示。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A.电负性比氯弱 B.属于短周期元素 图1 C.非金属性比氧的强 D.最高正化合价是+6价 【水平三3】一种新型漂白剂结构如图2，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素， Y的最外层P能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电 子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单 Z-XX一XX-Z 离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 W24 A.X元素没有最高正价 2X B.原子序数：W>X,对应的简单离子半径顺序：W<X 图2 C.M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W>M,第-一电离能W<M D.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 4.下列实验中，能达到实验目的的是 A B C D 制备氧化钠 实验室制备纯净的 比较CL、Br、I得电子 Fe(OH)2 观察钾元素的焰色 能力强弱 CL, NaOH 溶液 蓝色钴玻璃 NaBr FeCl. 溶液 每溶液 溶液 【水平三4】下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 浓盐酸 蘸有某溶液 实验 -浓盐酸 湿润的淀粉 方案 碘化钾试纸 TNa SiO 溶液 吸收剂 剑高锰酸钾 Na2C0,固体 实验 证明氧化性： 用CC4从溴水中萃 验证非金属性： 火焰呈黄色，则原溶 目的 MnO>Cl2>I 取Br2 CI>C>Si 液有Na+ 5.1898年，居里夫人发现了放射性元素镭(8Ra),因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上， Ra的放射性被用来治疗癌症。下列说法不正确的是 A.Ra的金属性强于钙 B.Ra元素位于周期表中第七周期IIA族 C.Ra单质与酸反应置换出氢气比镁的容易 D.镭的某核素衰变过程为器Ra-→Rm(氡)+X,则X为Be元素 6.下列物质性质的比较中，不正确的是 A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.还原性：HCL>HBr C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.稳定性：H2O>H2S 7.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.与H2在暗处剧烈化合，2与H2在加热条件下缓慢反应 B.金属Na与熔融态的KCl反应制备金属K C.向NaBm溶液中通入C2生成Br2 D.Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应而Al(OH)3可以 8.下列化学用语不正确的是 A.0的电子式：H:0:H B.用电子式表示MgCi的形成过程：.C1+Mg+Ci→C1日MgEC1] C.KOH的电离方程式：KOH=K++OH D.NaOz的电子式：Nat+[:g:g:]了Nat 第2页共10页 9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B c D 物质 Na202 NHNO3 H202 NaOH 所有化学键类型 离子键、共价键 共价键 共价键 离子键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 共价化合物 离子化合物 【水平三9】为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。 某脱硝反应机理如图3所示。下列说法不正确的是 A.C2H4参与的反应方程式为 H2O、CO2、N2 C 2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H20+6Cu+ 、 Cu+ Cu*(NO2) B.C4可看作该过程的催化剂或中间产物 C.脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价 *Cu(02)NO 键和非极性共价键 图3 D.脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 10中国化学工业史上一位杰出的科学家侯德榜提出侯氏制碱法，其主要反应为 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4CL。下列对该反应中涉及物质的说法正确的是 A.C02的电子式为0：心：0： B.氯化铵受热分解既断裂离子键又断裂共价键 C标准状况下，将22.4L液态水加热变成水蒸气，若测得吸收44.0kJ热量，则该过程的 焓变为+44.0k且属于物理变化 D.反应中涉及的物质中只有2种是离子化合物 11.C0与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图4如下。下列说法正确的是 A,由状态I到状态Ⅲ是放热过程 B.由状态I到状态Ⅱ，CO断键形成C原子和O原子 →7 71T7 状态I 状态Ⅱ 状态 C.由状态Ⅱ到状态Ⅲ形成非极性共价键 ●表示c国表示07777T表示催化剂 D.由状态I到状态Ⅲ的总反应方程式为2C0+O2=CO2 图4 【水平三11】甲酸HCOOH)被 认为是一种有前途的储氢化合 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 物。在催化剂作用下，甲酸分 b b 解制氢的过程如图5所示。 b尸表示催化剂及不同部位●表示HO表示0●表示C 图5 第3页共10页 下列分析不正确的是 A.边程I,若用HCOOH代替HC0OI,则在催化剂a处吸附的是H B过程Ⅱ，生成的CO2分子是直线型结构 C.过程Ⅲ，形成非极性共价键 D.HCOOH分解制氢的总反应为：HC0OH化数C02↑+t 12.某固体酸燃料电池以CaHSOA固体为电解质传递H+, 其基本结构见图6，电池总反应可表示为22+O2一2H20。 下列有关说法正确的是 多孔不锈钢 一因体酸质 A.电子通过外电路从b极流向a极 b极 石是 B.b极上的电极反应式为：O2+2H20+4e=40H C.每转移0.1mol电子，消耗标准下1.12L的H2 图6 D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 13.直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装 置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆 为电解质，其工作原理如下图7。下列说法不正确的是 化学 C02 0 c 已知：C02(g)+Cs)=2C0(g)△H后+172.5kmo cO- C0(g+02(g=C02(g)△-283kmo A.电极a为正极，电子由b经过导线到a 图7 B.电极b发生的电极反应为：C0+O2-2e=CO2 C.依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易 D若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5k 14.铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁这四种元素分别形成 的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图8所示： H,SO, H,O2NH,·HONH,·H2O 铍精刊矿熔炼 漫出 氧化 调pH 沉淀 >Be(OH)2 滤渣1 图8 波渣2 已知：i.A3+和Be+可通过调节溶液pH实现分步沉淀； i.B(OH)2与Al(OH)3具有相似的化学性质；ii.硅的氧化物难溶于硫酸。 下列说法正确的是 A.滤渣1的成分为二氧化硅 B氧化工序中用NaCO代替H2O2可达到目的且不影响产品纯度 C.沉淀工序中需严格控制NH3~H2O加入量，以减少B(OH)2溶解损失 D.氧化工序的主要反应为2H2O2+2Fe2++2H+=O2↑+2Fe3++3H20 第4页共10页 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 15.(10分)摩擦剂是牙膏的主体成分，SO2是一种常见的摩擦剂。 (1)元素Si在周期表中的位置 (2)根据用途推测SO2在水中的溶解性： （填“易溶”或“难溶”) (3)制备SO2的方法如图9。 H2SO4 干燥 Na2Si0,溶液 H2SiO,沉淀 SiO2 反应I 反应Ⅱ 图9 ①写出反应I的离子方程式 ②结合原子结构解释②中酸性关系：S和S电子层数相同， (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(S)。 下列说法正确的是 (填序号)》 a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大 c.Sn和S均可以作半导体材料 (5)下列事实可用于比较元素Si与C1非金属性相对强弱的是 （填序号)。 A.最高正化合价CI>Si B.C2与氢气发生化合反应比Si更容易 C.CI的氢化物比Si的简单氢化物沸点高 D.酸性：HCI>H2SiO3 (6)用如图10装置证明酸性：HC1>H2CO3>H2SO3,则溶液b为 溶液a 固体a 溶液b 溶液c 图10 【水平三附加题】我国科学家最近研究的一种无机盐[2(WX)2纳米药物具有高效的细胞 内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不 同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右 相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。 ①元素W和x形成的阴离子WX~的电子式为 ②元素Z的单质与水反应的化学方程式为 ③W、X、Y第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 第5页共10页 16.(9分)原电池在生产生活中有着重要的作用。 (1)一种简单的原电池装置如图11所示。锌是电池的 (填“正”或“负”)极，发生的 电极反应式为 锌片 铜片 稀硫酸 图11 (2)该原电池外电路中电子方向为 （填Zn→Cu”或者“Cu-→Zn”)。 (3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 a.H2+Cl2=2HCL 6.2Ag++Cu=Cu2++2Ag c.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20 (4)铅蓄电池是传统的可充电电池，其在放电过程中生成的硫酸铅可以在充电过程中重新生 成铅单质和二氧化铅。写出铅蓄电池放电时的负极的电极反应式： 其装置见图12： PbDz(正极) Ph(负极) 图12 (5)若以图13所示装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电 极反应式为 SO2 50%硫酸溶液 气体隔膜 (仅阻止气体通过) 图13 第6页共10页 17.(13分)软锰矿浆（主要成分MmO2)可吸收烟气中的SO2,同时可制备MC0,工艺流 程如图14： 软锰矿浆 02 氨水 (NH)2S 物质A S02脱硫 过程1 调pH=5~6 过程2 制备 →MnCO3 滤渣1 滤渣2 图14 资料：i吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、A1+、Zn+等阳离子。 ⅱ金属离子沉淀pH如下表。 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Zn2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 (1)脱硫的产物是MnSO4,软锰矿中MnO2所起的作用是 (2)用离子方程式解释，过程1向酸性的浆液中通入O2的目的： (3)加入氨水过程中，氨水使A13+沉淀的离子方程式为 过程2中除去的杂质离子主要是 (4)物质A通常选用过量NH4HCO3溶液，请写出制备MCO3时发生反应的离子方程式： (5)制备MCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7，不宜过大或过小。原因是： (6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，加入KMnO4溶液，消耗Cmol/L的KMnO4 溶液VmL。样品中MnCO3质量分数的计算式为 。（已知：反应产物为MnO2) 第7页共10页 18.(11分)化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。 (1)如图15为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图从安全和 能量角度判断更适合作汽车燃料的可燃物为 (填“A”“B”或“C”)。 达到燃点所需能量 达到燃点所需能量 达到燃点所需能量 反应物 反应物- 反应物 生成物 生成物 生成物 B 图15 (2)汽车尾气中含有WO、CO等污染物，NO主要来源于汽车内燃机中高温环境下N2和 O2的反应。已知：断裂1mol化学键所吸收的能量如下： 化学键 氮氮键 氧氧键 氮氧键 吸收能量kJ/mol 946 498 632 ①当1molN2参与反应时 (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。 ②汽车尾气中装有三元催化器，可使CO和NO发生反应而去除污染。该反应利用了 NO的 性。 (3)工业上也常用CO和H2制备CH3OH燃料。 己知：①2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H1=-akJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=--bkJ·mol-1 ③CH60Hg)+0,g)=c0(g)+20o△=-ck/.mo- 写出C0和H2化合生成气态CHOH的热化学方程式 (焓变用含a、b、c的代数式表示) (4)汽车安全气囊是保护生命安全的重要装置。当汽车发生碰撞时，安全气囊中的气体发生 剂产生大量气体使气囊迅速膨胀起到缓冲作用。某气体发生剂由叠氮化钠NaN3MnO2 NaHCO,等多种物质按一定比例混合而成。 已知：NaN3是主要的产气物质，汽车碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解产生N2和Na, 并释放大量的热。 ①用化学方程式表示MnO2的作用 ②添加NaHCO3的主要目的是 第8页共10页 19.(15分)某小组利用Na3AsO3与2的可逆反应（相同条件下，正向和逆向反应可同时进行）。 探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响。实验步骤如下： a.取2mLCC4溶液于试管中，滴入10滴碘水，加入1mLNa3AsO3溶液，振荡试管后， CCl4层呈紫色； b.继续滴加1mol/LNaHCO3溶液，边滴边振荡试管，发现CCL4层褪色； c.再滴加浓盐酸，边滴边振荡试管，发现产生无色气泡，CCL山层变为紫色。 己知：i.H3AsO3和H3AsO4均为弱骏。 ⅱ.2易溶于KI溶液，反应生成（棕色），2和I3的氧化性几乎相同。 (1)向NaHCO3溶液中加入酚酞显 色。 (2)甲同学认为L,在碱性条件下能发生歧化反应，会千扰NAsO3与I2的反应。设计实验： 取2mLCC14溶液于试管中，滴入10滴碘水， (补全操作和现象)。证实该条件下，I2不发生歧化反应。 (3)补全步骤b中发生反应的离子方程式：口+L2+口OH=口AsO+口+口 (4)乙同学认为步骤c中加入浓盐酸后CC4层变为紫色是O2氧化了，离子方程式为 。进一步实验证明，该条件下反应速率较慢，可忽略。 (5)利用电极反应式推测酸碱性对物质氧化性和还原性的影响： ①根据L2+2e=2I,可知pH对L2的氧化性或I厂无影响； ②根据 (电极反应式)，可知pH升高，AsO33的还原性 (填“升高”或“降 低”)，AsO43-的氧化性 (填“升高”或“降低”)。 石墨 石墨 盐桥 图16 (琼脂饱和 0.1 mol.L-! KCI溶液) Na,AsO,溶液 0.1 mol.LIz (pH11) 的KI溶液 甲 乙 (6)为了验证上述推测，设计了如图16的原电池装置。K闭合时，电流计的指针向右偏转， 乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验 实验 操作 现象 I 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 Ⅱ 向甲烧杯中加入少量Na3AsOa固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ①K闭合后，甲烧杯作 极。 ②实验中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是 ③实验Ⅱ中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是 (已知：Na3AsO4溶液显碱性) (7)根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量N3AsO3固体，指针向 (填“左”或“右”) 偏转。 第9页共10页