甘肃省民乐县第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

**基本信息** 本试卷以真实情境整合物质性质、反应原理及实验探究，如工业制硫酸流程分析、氢氧燃料电池应用，体现化学观念与科学态度，适配高一期中核心知识检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|涵盖材料分类（石英玻璃）、离子检验（SO₄²⁻）、化学平衡状态判断|基础题辨析概念（阿伏加德罗常数），能力题结合实验现象分析金属活动性顺序| |非选择题|4题/58分|综合氮硫价态转化（NO/NO₂与NaOH反应）、能量转化（键能计算、原电池电极反应）、实验探究（浓硫酸与木炭反应产物检验）|以工业流程（海水提溴）、实验装置为情境，设计梯度问题（反应速率影响因素），培养科学思维与探究能力|

2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 2. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 稀硝酸中所含的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，将和22.4L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 4. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 催化氧化的反应：4NH3＋7O24NO2＋6H2O B. Fe与稀硝酸反应，当时，则 C. 向过氧化钠中通入： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 5. 在四个不同的容器中进行合成氨反应：N2 ＋ 3H2 2NH3 ，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 7. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 8. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++ CO32- = CO2↑+H2O 9. 工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A. 沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B. 接触室中的反应主要为2SO2 ＋ O2 2SO3 C. 吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D. 在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 10. 某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是 A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B. 反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl C A装置制备NH3，E装置制备Cl2 D. 尾气中的NH3可用稀硫酸来吸收 11. 某化学兴趣小组为探究的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是 A. 通入目的是排净装置中的空气，防止干扰实验 B. 装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性 C. 为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液 D. 若装置C中观察到白色沉淀，说明具有还原性 12. 一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列能证明反应达到化学平衡状态是 A. 体系压强不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 容器内气体总质量不再变化 D. 生成的与消耗的物质的量比为1∶1 13. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水 14. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为 A. NO2、N2 B. NO、CO2 C. NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（12分） 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）硫元素在周期表中的位置为 ；H2S的电子式为 。 （2）根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。 （4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式： 。 （5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式： 。 16. (13分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验(已知酸性高锰酸钾溶液是足量的)。请据此回答下列问题： （1）装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 （3）A装置的现象是 ，证明产物中有___________生成(填化学式，下同)。 （4）B装置的现象是 ，证明产物中有___________生成。 （5）D装置的现象是 ，证明产物中有___________生成。 （6）C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 17. (17分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中能量变化不符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为___________。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为___________。 （4）氢氧燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 ①氧气从_____(填“A”或“B”)口通入；负极电极反应式为 。当电路中转移0.4mol电子时，理论上正极通入的气体在标准状况下的体积为_____L。 ②假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为___________。 18. （16分）从化学反应速率和平衡的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。 （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 某小组同学通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表。 实验编号 反应温度 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是___________。 ②实验1和2可以探究___________对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验___________(填“1”“2”或“3”)。 ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则___________。 （2）某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体) ①该反应的化学方程式为______________________________ ②反应开始至2 min时，B的平均反应速率为______________ ③能说明该反应已达到平衡状态的是______________ a.v(A)＝2v(B) b.容器内压强保持不变 c.2v逆(A)＝v正(B) d.容器内混合气体的密度保持不变 ④在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是______________ A降低温度 B加入催化剂 C增大容器体积 2025-2026学年第二学期高一年级期中考试化学试卷.共4页.第1页 ( 2 )2025-2026学年第二学期高一年级期中考试化学试卷.共4页.第4页 2025-2026学年第二学期高一年级期中考试化学试卷.共8页.第1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷答案 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 序号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A C B B A D 序号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C B B D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （12分）（1） ①. 第三周期ⅥA族 （1分） ②. （1分） （2） ①. N2O5 （1分） ②. NO、NO2 （2分） （3） ①. 浓硝酸 （1分） ②. （2分） （4）2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O （2分） （5）SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分） 16.（13分）（1）分液漏斗 （1分） （2） （2分） （3） ①. 固体由白变蓝 （1分） ②. （1分） （4） ①. 品红溶液褪色 （1分） ②. （1分） （5） ①. 澄清石灰水变浑浊 （1分） ②. （1分） （6）①. 吸收，防止对的检验产生干扰 （2分） ②. （2分） 17. （17分）（1）① ③ （1分） （2）A （2分） （3） ①. 有气泡产生 （1分） a （1分） 2H++2e-=H2↑ （2分） ②.正 （1分） Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- （2分） （4） ① B （1分） H2-2e-+2OH-=2H2O （2分） 2.24L（2分） ②CH4+10OH--8e-=+7H2O（2分） 18. （16分）（每空2分） （1） ①. 比较浑浊现象出现所需时间的长短 ②. 温度 ③. 3 ④. 1 （2） ①. 2A＋B2C ②. 0.1 mol·L－1·min－1 ③.b ④. A C 学科网（北京）股份有限公司 $