化学（人教版）-2024-2025学年高二下学期学业能力评鉴二（期中）

2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高二化学（二） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C一120一16Ca40F一19 第I卷（选择题共48分) 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.某科研人员拍'到氢键的“照片”，实现了氢键的现实空间成像，为“氢键的本质”这一 化学界争论了许多年的问题提供了直观证据。下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点：HC>HB>Ⅱ>HF ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④ 2.下列各项叙述错误的是 S D A.若硫原子核外电子排布图为TTT叶TTT☐，则违反了泡利原 理 B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3s23p63d,则违反了构造原理 C.铍原子的核外电子排布图为T田T田，符合洪特规则和泡利原理 D.原子的电子排布式由1s22s22p33s→1s22s22p能释放特定能量产生发射光谱 3.下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多 B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 C.所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是一个球形，并且球的半径大小相同 D.基态氯原子核外电子占有9个原子轨道 4.某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是 A.第四周期，IA族 B.第四周期，ⅡB族 (人民教育)高二化学（二)第1页（共6页） C.第四周期，IB族 D.第四周期，Ⅷ族 5.石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等 方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备 石墨烯。如表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性，下列说法正确的是 六氯苯 六溴苯 苯六酸 OH OH Br 物质 OH HO Br OH Br HO 熔点/℃ 231 325 287 水溶性 不溶 不溶 易溶 A.苯六酸所含元素的电负性：CO>H B.从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子 C.六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为$p2杂化 D.苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大 6.AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质最有可能 是分子晶体的是 00-00 ① ③ ④ ⑤ ⑥ A.①③ B.②⑤ C.⑤⑥ D.③④⑤⑥ 7.下列说法正确的是 A.极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B.Br,和H,O均是极性分子，CCI,是非极性分子，所以Br2难溶于H,O而易溶于CCl4 C.CS,和白磷均是非极性分子，H,O是极性分子，所以白磷难溶于H,O而易溶于CS D.H,O是极性分子，CO2可溶于HO,因此CO2是极性分子 8. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是 物质或结构单元 B12 SF。 Ss HCN 结构模型示意图 备注 熔点1873K 易溶于CS2 A.单质硼属于共价晶体 B.SF。是非极性分子 C.S8属于分子晶体 D.HCN分子中o键与兀键的数目之比为1：2 (人民教育)高二化学（二）第2页（共6页）》 9.尿素的结构可表示为 下列有关说法正确的是 A.1 mol CO0NH)2分子中含有3molo键 B.CO个NH2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp C.组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>N>C>H D.根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮( H:C CH 10.二氧化氯(CO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度 约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO,和CIO;。实验室制备C1O2的反 应为2 NaCIo3+SO2+HSO4=2ClO2+2 NaHSO4。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、 d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A.b在化学反应中只能被氧化 含氧酸 B.ClO2是e的酸酐 单质 氢化物上 C.a→d→e的转化都可以通过一步反应实现 ● LLLL⊥L⊥ D.f的阴离子空间构型为正四面体 -10+1+3+5 11.某钛酸钙的晶体结构如图（所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结 构如图b)所示，其中A为CH,NH对，另两种离子为I和Pb2+。下列说法错误的是 Ca2 A ● 02 B Ti 0 X 图(a) 图b) A.钛酸钙的化学式为CaTiO3 B.图b)中，X为Pb2+ C.CH,NH中含有配位键 D.晶体结构中与每个Ca2+紧邻的02有12个 12.图中每条折线表示IA~IIA中的某一族元素氢化物的 ,沸点/℃ 100 沸点变化，其中a点代表的是 50 A.H2S B.HCI 50 C.PH3 -100 D.SiH 150 13.原子结构模型的演变历史给我们的启迪是 5周 A.道尔顿原子学说存在着缺陷或错误，因而没有积极的作用 B.科学发现是有止境的 C.原子结构属于客观事实，没有必要去揭示它 D.没有科学实验，就没有科学发现 (人民教育)高二化学（二)第3页（共6页）》 14.几种晶体的晶胞如图所示，从左到右分别表示的物质正确的排序是 A.碘、锌、钠、金刚石 B.金刚石、锌、碘、钠 C.钠、锌、碘、金刚石 D.锌、钠、碘、金刚石 15.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组 成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成， 0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物 质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是 A.二元化合物沸点：e>dDc B.氢化物的稳定性：Q>Y>X 化齐 C.元素的非金属性：Y>XW D.原子半径的大小：Z>Q>Y 16.根据表中数据判断错误的是 物质Na,O NaCl AlF AICI, BCI, Al,O; C02 SiO, 熔点 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 A.表格中的物质涉及三种晶体类型 B.含铝的化合物不一定是离子晶体 C. BCl,和CO,的熔点差异是由于键长不同 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 第Ⅱ卷（非选择题 共52分) 二、填空题（共4小题，计52分）》 17.(14分)价电子对互斥（简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答 下列问题： (1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构。 ①Seo ； ②SCl, ③NO ④NO, ;⑤HCHO ⑥HCIO (2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小。 ①甲醛分子中H-CH的键角 (选填“>“<”或=”，下同)120°； ②SnBr,分子中Br-Sn-Br的键角 120°； ③PCL,分子中C-P-CI的键角 109°28'。 (人民教育)高二化学（二)第4页（共6页）》 (3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依 据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： A: ；B: (4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子一， 三角锥形分子 一，四面体形分子 18.(14分)现有A、B、C、E、F、G、I七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序 数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B:形成化合物种类最多的元素 C:基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 E:元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol,I2=1451kJ/mol, I3=7733 kJ/mol,I =10540 kJ/mol F：短周期元素的简单离子中半径最小 G:主族序数与周期数的差为4 I:位于元素周期表中的第八列 (1)C,A4的电子式为 (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。 (3)某同学推测E元素基态原子的核外电子轨道表示式为过位刊行。 该同学所画的轨道表示式违背了 ,解释E元素原子的第一电离能大于F元素原子 的第一电离能的原因： (4)用惰性电极电解熔融的EG2制备E单质的化学方程式为： (5)I位于元素周期表中 区（按电子排布分区），实验室检验+的离子方程式 为： 19.(12分)科学家发现C6分子是由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有 >c=c<键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质一碳纳米管，是由六边 环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结 构示意图。图中小黑点均代表碳原子。 乙 丙 》 (人民教育)高二化学（二）第5页（共6页） (1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上 存在较大的差异，其原因是。 (2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为： 足球烯比石墨」 (选填“活泼“一样活泼或更不活泼)，理由是 (3)由图中石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C 原子数与C一C键数之比为一。 (4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有个碳 原子（填数字），每个碳原子上的任两个C一C键的夹角都是（填角度）。 (5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决 H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是。 20.(12分)国务院批复通过的《全国矿产资源规划(2016一2020年)》中，首次将萤石等 24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。 (1)基态F原子核外电子共有种运动状态，基态Ca+的最外层电子轨道表示式 为 (2)实验室制氟化氢是用萤石与浓硫酸反应，但该反应不可以在玻璃器皿中进行，请用 化学反应方程式解释原因： 。 该反应涉及的元素电负性最大的是 (用 元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成H,SF。，则HSF。分子的中心原 子价电子对数为」 (3)CaF2与CaCl2熔点比较低的物质是 ,原因是 。CaF,晶胞如图，每个 Ca2+周围距离最近且相等的F有_个。在CF2晶体中Ca2*的离子半径为acm,F的 离子半径为bcm;则CaF,的密度为 g·cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 ●Ca2+ (人民教育)高二化学（二)第6页（共6页）》2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高二化学（二）参考答案 一、 选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 6 答案 D A D D c B C D 题号 0 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B D D C B C 二、填空题（共4小题，计52分） 17.（14分，每空1分) (1)①平面三角形 ②V形 ③直线形 ④V形 ⑤平面三角形 ⑥四面体形 (2)①< ②< ③< (3)CH CH; (4)BF3 NF3 CF4 18.(14分，每空2分) HH (1)H:N:N:H (2)6 (3)泡利不相容原理 镁原子价电子为3s2全满稳定状态，第一电离能大于同 周期相邻元素 通电 (4)MgCl2 Mg+Cl2↑ (5)d Fe++3SCNFe(SCN) 19.(12分，除注明外，每空2分) (1)碳原子排列方式不同(1分) (2)活泼(1分) 足球烯含有 键容易加成 (3)2:3 (4)6 109°28 (5)碳纳米管 20.(12分，除注明外，每空1分) 3p (1)9 仞： (2)Si0,+4HF=Si证，↑+2H,0(2分) (3)CaCl2 二者均为离子晶体，CI半径大于F,则CaCl2的晶格能小于CaF2 117W3 的晶格能(2分)》 ·(2分) 8(a+b)}3N, (人民教育)高二化学（二)参考答案第1页（共1页）