精品解析：2026年江苏无锡市梁溪区4月中考一模化学试卷

2026年九年级第一次模拟考试 化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。共30分） 1. 科学要转化为生产力，需要技术这个桥梁。研究制碱工艺，突破国外技术封锁的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 2. 人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”指的是(　　) A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子 3. 镝在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据下图元素周期表信息，下列说法错误的是 A. 镝元素属于金属元素 B. 镝原子的中子数为66 C. 镝原子的核外电子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 4. 俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是 A. 纯碱：溶液呈碱性 B. 火碱：NaOH具有可燃性 C. 水银：汞是液态的银 D. 干冰：干净无杂质的冰 水是一种重要的自然资源。请结合图示回答下列小题。 5. 下列属于我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 6. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 7. 化学实验常涉及到水。下列操作正确的是 A. 量取 B. 加热 C. 蒸发 D. 稀释 8. 下列化学用语的书写正确的是 A. 2个氧原子： B. 氦气： C. 高锰酸钾： D. 镁元素的化合价为价： 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氖气密度小，可用于航标灯 B. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 C. 浓硫酸具有脱水作用，可用作干燥剂 D. 铜具有良好的导电性，可用作导线 10. 青蒿琥酯（化学式为）是我国自主研发的药物。下列叙述正确的是 A. 青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿琥酯由55个原子构成 C. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 D. 青蒿琥酯属于有机高分子化合物 11. 柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低 B. 通风口的作用是提供充足的氧气 C. 铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落 D. 烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染 12. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和涤纶 分别取样，闻气味 B 测定氢氧化钠溶液的pH 将pH试纸浸入溶液，取出后与标准比色卡对照 C 除去中混有的CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 除去固体中混有的 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 全球首艘氨燃料动力船已投入使用，氨气燃烧的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 乙具有氧化性 B. 甲、乙的分子个数比为4:3 C. 生成的丙和丁无污染 D. 该反应中共涉及2种氧化物 14. 下图是与NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 时，溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等 C. 可通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量NaCl的 D. 时，与NaCl的饱和溶液中，所含溶质质量： 兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验。回答下列小题。 15. 下列操作和现象，能证明装置气密性良好的是 A. 向内推注射器活塞，松手后活塞回到原处 B. 向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处 C. 从U形管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端 D. 用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移 16. 探究金属与酸反应。实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的盐酸，将盐酸注入小试管，观察现象；实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。下列说法错误的是 A. 两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B. 两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热 C. 实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致 D. 反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 17. 更换试剂，实验过程中U形管内红墨水左端液面高于右端时，M、N可以选择的组合是 A. 生石灰和水 B. 和溶液 C. 固体和水 D. NaOH固体和水 18. 在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 19. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 整个过程不涉及置换反应 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 20. 已知：在氮气环境下，现有36.0g草酸亚铁晶体（），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是 A. 生成H2O的质量为7.2g B. 最终所得CO2的质量为8.8g C. 固体中铁元素的质量为11.2g D. 最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。回答下列小题。 光影舞台·科技之美。 （1）央视主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于_____材料。 （2）主舞台LED屏的核心材料是氮化镓（GaN），氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为_______。如图为镓的原子结构示意图，图中___。 非遗技艺·传承之美。 （3）西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应的化学方程式__________。 （4）重庆老火锅。火锅底料中的牛油属于六类营养物质中的_____，长期高油高盐的饮食会导致人体摄入过多盐分，这里的盐具体指的是________。 绿色低碳·生态之美。 （5）哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是_______。 （6）春晚所用餐具的材料是聚乳酸，聚乳酸在微生物作用下分解为二氧化碳和水。使用该材料的意义是_______。 22. 阅读短文，回答问题。 铜的冶炼：人类文明的冶炼史诗 从新石器晚期的第一抹红铜光泽，铜的冶炼技术千百年来始终与人类文明同频共振。 火法炼铜原料丰富、生产稳定性强，是人类最早掌握的冶金技艺。我们祖先将绿色的孔雀石与木炭一同投入陶窑高温煅烧，氧化铜便被还原出瑰丽的红铜。商周时期，工匠将红铜与锡、铅按特定比例熔合得到青铜。战国古籍《考工记》中记载的“六齐”规律，是世界上最早的合金配比经验。这项技术支撑起了辉煌历史的青铜文明。 我国古代工匠又开创了一条独特的技术路径，湿法炼铜。将铁片放入天然胆水（硫酸铜溶液），得到海绵状的铜。这项技术在两宋时期达到鼎盛。 以“双闪”工艺（闪速熔炼+闪速吹炼）为代表的现代火法技术，将干燥的铜精矿颗粒与富氧空气喷入高温反应塔，利用矿物自身的化学反应热，在2~3秒内完成从精矿到粗铜的全部转变。为实现高质量的绿色生产，现代火法技术对矿石中硫的捕集率提高至99%以上。 针对火法难以经济利用的低品位矿石，科学家开发了细菌冶金技术。利用嗜酸氧化亚铁硫杆菌将辉铜矿（）中的铜溶解浸出，再经萃取-电积得到高纯阴极铜，核心反应原理如图1。氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜浸出率如图2。 如今，铜冶炼利用数字孪生系统实时监控生产过程，废渣变身为建筑材料，余热用于发电，构成了完整的循环经济链条。 （1）铜、银、金在自然界中能以单质形式存在的主要原因是___________。 （2）古代火法炼铜比湿法炼铜应用更普遍，从资源的角度分析，原因是_________。 （3）①反应Ⅰ为，则X为___，溶液的pH__（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②细菌冶铜最适宜的温度是_____，其他温度时铜浸出率较低的原因可能是_____。 （4）下列叙述正确的是_____（填序号）。 a.古代湿法炼铜比火法炼铜能耗低、污染小 b.“双闪”工艺可利用矿物自身的化学反应提供能量，显著减少燃料的消耗 c.细菌冶金技术具有能耗低、环境污染小、可处理低品位矿等优势 23. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。 （1）原料制备 ①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为_______。 ②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。 已知：（气态）；（气态）； 铜几乎不与CO反应；。 反应I温度需控制在50℃~100℃，原因是_________、_________。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是________，得到的铁镍合金的优点是__________。 24. 兴趣小组利用压强传感器探究与NaOH溶液的反应。 （1）制备：图1实验，调节三通阀，将盐酸推入盛有碳酸钠粉末的注射器中，反应的化学方程式为__________；调节三通阀，用甲抽取。 （2）探究与NaOH溶液反应：图2实验，将甲中推入三颈烧瓶，关闭阀门；打开压强传感器开始测量；调节三通阀，将乙中液体推入三颈烧瓶；一段时间后，将丙中液体推入三颈烧瓶。测得压强变化如图3。 ①图3中AB段压强突然增大的原因是_______，C点压强高于A点的原因是___________。 ②能证明NaOH溶液与发生反应的证据是_______，该反应的化学方程式为_________。 25. 捕集，减少排放，是实现“双碳”目标的有效手段之一。 Ⅰ．物理吸附法 【原理】利用固体材料对进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。被誉为“分子公寓”的MOF材料，能高效捕集工业废气中的二氧化碳。 【探究】小组同学用等质量的两种MOF材料（MOF-A和MOF-B）进行吸附实验。 实验序号 MOF材料 初始压强 平衡后压强 ① MOF-A 100 kPa 75 kPa ② MOF-B 100 kPa 60 kPa （1）对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF材料是______。 （2）MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的可挣脱束缚实现释放，从微观的角度分析，原因是：___________。 （3）用MOF材料作为催化剂载体，将捕集的与在高温高压下反应制备乙烯（），进而实现的资源化利用。写出反应的化学方程式：_________。 Ⅱ．化学吸收法 【原理】利用化学溶剂与烟气中的反应实现选择性吸收，再通过加热释放。 【应用】某吸碳工厂的捕集、释放过程如下图所示。 （4）氢氧化钾溶液吸收生成碳酸钾，进一步吸收，生成的碳酸钾会与和反应生成碳酸氢钾，写出第二步反应的化学方程式：__________。 （5）运行一段时间后，吸收效率降低，为实现氢氧化钾的再生，可选择的试剂M有_____。 a.生石灰 b.氢氧化钠溶液 c.氯化钙溶液 d.氢氧化钙溶液 Ⅲ．高纯度的应用 （6）高纯度可用于半导体晶圆生产，用高压喷枪喷射微米级干冰微粒，除去晶圆表面的污染物，此处使用干冰的主要原因是__________。 26. 海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。 Ⅰ．海水淡化 （1）太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。 （2）反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。 Ⅱ．海水晒盐 （3）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。 （4）精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是_________。 （5）近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是_____（填序号，可多选）。 a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯 b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险 c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列 Ⅲ．海水提镁 （6）用10t含氯化镁95%的中间产品，可制得单质镁的质量是多少?（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第一次模拟考试 化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。共30分） 1. 科学要转化为生产力，需要技术这个桥梁。研究制碱工艺，突破国外技术封锁的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A.徐光宪是我国稀土化学奠基人，被称为“稀土之父”，研究领域与制碱无关； B.闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要研究石油炼制相关催化剂技术，不符合题意； C.屠呦呦发现治疗疟疾的青蒿素，获诺贝尔生理学或医学奖，研究领域与制碱无关； D.侯德榜发明侯氏制碱法，改进制碱工艺，突破了国外制碱技术封锁，符合题意。 2. 人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”指的是(　　) A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，物质中含有元素，故选A。 3. 镝在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据下图元素周期表信息，下列说法错误的是 A. 镝元素属于金属元素 B. 镝原子的中子数为66 C. 镝原子的核外电子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量，且原子中：原子序数=质子数=核外电子数，中子数≈相对原子质量-质子数。 A. 镝带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B. 镝的质子数为66，中子数≈162.5-66≈97，不是66，表述错误。 C. 原子中核外电子数=原子序数=66，表述正确。 D. 单元格下方数字为相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，表述正确。 4. 俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是 A. 纯碱：溶液呈碱性 B. 火碱：NaOH具有可燃性 C. 水银：汞是液态的银 D. 干冰：干净无杂质的冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱是的俗称，碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，说法正确； B、火碱是的俗称，氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解等性质，无可燃性，说法错误； C、水银是汞（）的俗称，不是液态的银（），说法错误； D、干冰是固态二氧化碳（）的俗称，冰是固态水（），二者组成和类别均不同，说法错误。 水是一种重要的自然资源。请结合图示回答下列小题。 5. 下列属于我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.该标志是洗手标志，错误； B.该标志由水滴、人手、地球轮廓变形构成，是我国国家节水标志，正确； C.该标志是排风标志，错误； D.该标志是可回收标志，错误。 6. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 7. 化学实验常涉及到水。下列操作正确的是 A. 量取 B. 加热 C. 蒸发 D. 稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误； B、加热试管内液体时，应用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的，大拇指不能放在试管夹短柄上，防止试管脱落，操作错误； C、蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，图示将水倒入浓硫酸中，易引发酸液飞溅，操作错误。 8. 下列化学用语的书写正确的是 A. 2个氧原子： B. 氦气： C. 高锰酸钾： D. 镁元素的化合价为价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，错误； B、氦气由氦原子构成，化学式直接用元素符号表示，表示为：He，错误； C、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：，正确； D、元素化合价的表示方法是在化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故镁元素的化合价为+2价表示为：，错误。 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氖气密度小，可用于航标灯 B. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 C. 浓硫酸具有脱水作用，可用作干燥剂 D. 铜具有良好的导电性，可用作导线 【答案】D 【解析】 【详解】A、氖气用于航标灯是因为其通电时可发出有色光，与密度小无关，对应关系错误； B、盐酸可除铁锈是因为盐酸能与金属氧化物（氧化铁）发生化学反应，与挥发性无关，对应关系错误； C、浓硫酸作干燥剂是因为其具有吸水性，与脱水作用无关，对应关系错误； D、正确。 10. 青蒿琥酯（化学式为）是我国自主研发的药物。下列叙述正确的是 A. 青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿琥酯由55个原子构成 C. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 D. 青蒿琥酯属于有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、正确； B、青蒿琥酯由分子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子共55个原子构成，不能直接表述为该物质由55个原子构成，表述错误； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为：，可知氢元素的质量分数最小，表述错误； D、有机高分子化合物相对分子质量需达几万至几十万，青蒿琥酯相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于有机高分子化合物，表述错误。 11. 柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低 B. 通风口的作用是提供充足的氧气 C. 铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落 D. 烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确； B、燃烧需要氧气，通风口可通入空气，为木柴燃烧提供充足的氧气，说法正确； C、铁栅支撑木柴，能增大木柴与氧气的接触面积，有利于木柴充分燃烧，同时灰烬可通过铁栅的缝隙下落，说法正确； D、烟囱将废气和烟尘排至室外，可避免室内一氧化碳中毒、烟尘堆积，保障室内安全，但会增加室外的空气污染，不会减少室外污染，说法错误。 12. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和涤纶 分别取样，闻气味 B 测定氢氧化钠溶液的pH 将pH试纸浸入溶液，取出后与标准比色卡对照 C 除去中混有的CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 除去固体中混有的 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蚕丝和涤纶本身气味无明显差异，无法通过闻气味鉴别，应采用灼烧闻气味的方法，A错误； B、将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，测定溶液pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，B错误； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且不引入新杂质，符合除杂要求，C正确； D、氯化钙可溶于水，碳酸钙难溶于水，要得到氯化钙固体，应在溶解、过滤后对滤液进行蒸发结晶，题给操作最终得到的是碳酸钙，D错误。 13. 全球首艘氨燃料动力船已投入使用，氨气燃烧的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 乙具有氧化性 B. 甲、乙的分子个数比为4:3 C. 生成的丙和丁无污染 D. 该反应中共涉及2种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式并配平：，再逐一分析选项： A. 乙为，反应中提供氧，具有氧化性，说法正确。 B. 配平后甲、乙的化学计量数为4、3，分子个数比为，说法正确。 C. 丙为、丁为，均为无毒无害物质，无污染，说法正确。 D. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，共1种，说法错误。 14. 下图是与NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 时，溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等 C. 可通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量NaCl的 D. 时，与NaCl的饱和溶液中，所含溶质质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较二者溶解度大小，错误。 B. t℃时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，错误。 C. KNO3溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度受温度影响很小，因此可用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯混有少量NaCl的KNO3，正确。 D. 40℃时虽然KNO3溶解度大于NaCl，但未说明饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误。 兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验。回答下列小题。 15. 下列操作和现象，能证明装置气密性良好的是 A. 向内推注射器活塞，松手后活塞回到原处 B. 向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处 C. 从U形管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端 D. 用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移 16. 探究金属与酸反应。实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的盐酸，将盐酸注入小试管，观察现象；实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。下列说法错误的是 A. 两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B. 两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热 C. 实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致 D. 反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 17. 更换试剂，实验过程中U形管内红墨水左端液面高于右端时，M、N可以选择的组合是 A. 生石灰和水 B. 和溶液 C. 固体和水 D. NaOH固体和水 【答案】15. D 16. C 17. C 【解析】 【15题详解】 A、向内推注射器活塞，小试管内压强增大，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气，能证明小试管气密性良好，不能证明大试管气密性是否良好，故选项不符合题意。 B、向外拉注射器活塞，小试管内压强减小，松手后活塞回到原处，只能证明小试管气密性良好，但不能证明大试管气密性是否良好，故选项不符合题意。 C、从U形管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端，能证明大试管气密性良好，但不能证明小试管气密性是否良好，故选项不符合题意。 D、用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移，说明大试管、小试管气密性均良好，故选项符合题意。 【16题详解】 A、金属与酸反应生成氢气且放热，装置内压强增大，推动注射器活塞右移，故选项说法正确。 B、两个反应均放热，大试管内气体受热膨胀，压强增大，因此两次实验都观察到红墨水右端液面升高，故选项说法正确。 C、实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，与镁反应放热更多有关，不能直接与金属活动性强完全对应，故选项说法不正确。 D、由于金属均过量，盐酸量相同，生成氢气的质量相等，因此冷却至室温后气体体积相同，活塞停留位置相同，故选项说法正确。 【17题详解】 U形管左端液面高于右端，说明装置内压强小于外界大气压，即反应吸热或消耗气体。 A、生石灰和水反应放热，装置内压强增大，U形管左低右高，故选项不符合题意。 B、二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，装置内压强增大，故选项不符合题意。 C、硝酸铵固体溶于水吸热，装置内温度降低、压强减小，U形管左高右低，故选项符合题意。 D、氢氧化钠固体溶于水放热，装置内压强增大，故选项不符合题意。 18. 在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硫在氧气中点燃反应生成物为，无法一步生成，不能实现一步转化。 B. 在二氧化锰催化作用下可分解生成，能实现一步转化。 C. 磷在氧气中点燃可直接反应生成，能实现一步转化。 D. 铜的金属活动性强于银，可与发生置换反应生成，能实现一步转化。 19. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 整个过程不涉及置换反应 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、流程涉及的反应依次为：Li和N2反应生成Li3N，符合“多变一”的特点，属于化合反应，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O，符合“一变多”的特点，属于分解反应，无置换反应，说法正确； B、流程有通电步骤，是电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH的反应中，水中的氢元素一部分转化到了氨气中，一部分转化到了氢氧化锂中，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O的反应中，氢氧化锂中的氢元素完全转化到了水中，则整个流程过程中需要额外补充水，说明错误； D、反应全程H元素化合价均为+1价，没有发生改变，变价元素只有N、O、Li三种（化合物中元素化合价不是0，单质中元素化合价为0，它们均存在化合物和单质的转化），说法错误。 20. 已知：在氮气环境下，现有36.0g草酸亚铁晶体（），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是 A. 生成H2O的质量为7.2g B. 最终所得CO2的质量为8.8g C. 固体中铁元素的质量为11.2g D. 最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 【答案】B 【解析】 【分析】解：设36.0g草酸亚铁晶体在空气中煅烧，生成H2O的质量为x，CO2的质量为y，CO的质量为z 在空气中煅烧，CO与空气中氧气反应，生成了二氧化碳 解：设5.6gCO完全反应，生成二氧化碳的质量为m 【详解】A.结晶水全部转化为H2O，由分析可知，生成H2O的质量为7.2g，正确； B.空气中煅烧时C元素全部转化为CO2，由分析可知，最终所得CO2的质量为：8.8g+8.8g=17.6g，错误； C.根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素质量不变可知，化学反应前后，铁元素质量守恒，因此，固体中铁元素的质量为：，正确； D.氧化物中氧元素质量为16.0g-11.2g=4.8g，Fe、O原子个数比为，化学式为Fe2O3，正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。回答下列小题。 光影舞台·科技之美。 （1）央视主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于_____材料。 （2）主舞台LED屏的核心材料是氮化镓（GaN），氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为_______。如图为镓的原子结构示意图，图中___。 非遗技艺·传承之美。 （3）西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应的化学方程式__________。 （4）重庆老火锅。火锅底料中的牛油属于六类营养物质中的_____，长期高油高盐的饮食会导致人体摄入过多盐分，这里的盐具体指的是________。 绿色低碳·生态之美。 （5）哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是_______。 （6）春晚所用餐具的材料是聚乳酸，聚乳酸在微生物作用下分解为二氧化碳和水。使用该材料的意义是_______。 【答案】（1）金属 （2） ①. 5:1 ②. 3 （3） （4） ①. 油脂 ②. 氯化钠##NaCl （5） ①. 物理 ②. 液氮汽化吸热，能使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴 （6）可以减少“白色污染”，保护环境 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，故钛铝合金属于金属材料； 【小问2详解】 氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为：70:14=5:1； 在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 将水快速冻结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 见答案； 【小问6详解】 见答案。 22. 阅读短文，回答问题。 铜的冶炼：人类文明的冶炼史诗 从新石器晚期的第一抹红铜光泽，铜的冶炼技术千百年来始终与人类文明同频共振。 火法炼铜原料丰富、生产稳定性强，是人类最早掌握的冶金技艺。我们祖先将绿色的孔雀石与木炭一同投入陶窑高温煅烧，氧化铜便被还原出瑰丽的红铜。商周时期，工匠将红铜与锡、铅按特定比例熔合得到青铜。战国古籍《考工记》中记载的“六齐”规律，是世界上最早的合金配比经验。这项技术支撑起了辉煌历史的青铜文明。 我国古代工匠又开创了一条独特的技术路径，湿法炼铜。将铁片放入天然胆水（硫酸铜溶液），得到海绵状的铜。这项技术在两宋时期达到鼎盛。 以“双闪”工艺（闪速熔炼+闪速吹炼）为代表的现代火法技术，将干燥的铜精矿颗粒与富氧空气喷入高温反应塔，利用矿物自身的化学反应热，在2~3秒内完成从精矿到粗铜的全部转变。为实现高质量的绿色生产，现代火法技术对矿石中硫的捕集率提高至99%以上。 针对火法难以经济利用的低品位矿石，科学家开发了细菌冶金技术。利用嗜酸氧化亚铁硫杆菌将辉铜矿（）中的铜溶解浸出，再经萃取-电积得到高纯阴极铜，核心反应原理如图1。氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜浸出率如图2。 如今，铜冶炼利用数字孪生系统实时监控生产过程，废渣变身为建筑材料，余热用于发电，构成了完整的循环经济链条。 （1）铜、银、金在自然界中能以单质形式存在的主要原因是___________。 （2）古代火法炼铜比湿法炼铜应用更普遍，从资源的角度分析，原因是_________。 （3）①反应Ⅰ为，则X为___，溶液的pH__（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②细菌冶铜最适宜的温度是_____，其他温度时铜浸出率较低的原因可能是_____。 （4）下列叙述正确的是_____（填序号）。 a.古代湿法炼铜比火法炼铜能耗低、污染小 b.“双闪”工艺可利用矿物自身的化学反应提供能量，显著减少燃料的消耗 c.细菌冶金技术具有能耗低、环境污染小、可处理低品位矿等优势 【答案】（1） 化学性质不活泼（合理即可） （2） 火法炼铜的原料（孔雀石等铜矿资源）比湿法炼铜所需的天然胆水资源更丰富 （3） ①. ②. 增大 ③. ④. 温度过低时细菌活性低、反应速率慢，温度过高时细菌蛋白质变性失活，催化效率降低 （4）abc 【解析】 【小问1详解】 铜、银、金在金属活动性顺序中排在靠后位置，化学性质稳定，不易和自然界中的其他物质发生反应，因此可以单质形式存在； 【小问2详解】 根据题干信息，火法炼铜原料丰富，而湿法炼铜需要天然硫酸铜溶液（胆水），这类资源储量远少于常规铜矿，因此古代火法应用更普遍； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，已知反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是4、4、18、0，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是4、6、26、4，故反应物中还应含2个S、8个O、4个H，则X的化学式为：H2SO4； 反应消耗酸且生成水，溶液酸性减弱，pH增大； ②由图2可知，相同时间内，时铜浸出率最高，此时为最适宜温度； 见答案； 【小问4详解】 a、火法炼铜需要高温煅烧，能耗高且会产生废气污染物，湿法炼铜为常温置换反应，能耗低、污染小，正确； b、正确； c、题干提到细菌冶金可处理火法难以利用的低品位矿，且反应条件温和，能耗低、污染小，正确。 23. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。 （1）原料制备 ①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为_______。 ②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。 已知：（气态）；（气态）； 铜几乎不与CO反应；。 反应I温度需控制在50℃~100℃，原因是_________、_________。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是________，得到的铁镍合金的优点是__________。 【答案】（1） ①. ②. 温度过低，反应速率太慢 ③. 温度过高，会分解，且铁会与CO发生反应 （2）加热（或搅拌、将石蜡粉碎等） （3） ①. 防止铁、镍在高温下被氧化 ②. 硬度大、耐腐蚀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉（主要成分为），生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②反应温度需控制在50℃～100℃，其原因是温度过低，反应速率太慢；温度过高，会分解，且铁会与CO发生反应。 【小问2详解】 加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施有加热（或搅拌、将石蜡粉碎等）。 【小问3详解】 高温下，铁、镍易与氧气反应被氧化，因此需在氮气环境下进行，其原因是防止铁、镍在高温下被氧化；得到的铁镍合金的优点是：硬度大、耐腐蚀，合金的硬度一般大于其成分金属，且耐腐蚀，适合制作精密器件。 24. 兴趣小组利用压强传感器探究与NaOH溶液的反应。 （1）制备：图1实验，调节三通阀，将盐酸推入盛有碳酸钠粉末的注射器中，反应的化学方程式为__________；调节三通阀，用甲抽取。 （2）探究与NaOH溶液反应：图2实验，将甲中推入三颈烧瓶，关闭阀门；打开压强传感器开始测量；调节三通阀，将乙中液体推入三颈烧瓶；一段时间后，将丙中液体推入三颈烧瓶。测得压强变化如图3。 ①图3中AB段压强突然增大的原因是_______，C点压强高于A点的原因是___________。 ②能证明NaOH溶液与发生反应的证据是_______，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2） ①. 将30mL CO2推入三颈烧瓶，瓶内气体量突然增加，压强瞬间升高 ②. 30mL CO2仅部分溶于5mL水中，瓶内剩余气体量仍大于初始状态 ③. 加入NaOH溶液后，瓶内压强大幅下降，下降幅度远大于加水时的压强下降幅度 ④. 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①见答案； ②见答案。 25. 捕集，减少排放，是实现“双碳”目标的有效手段之一。 Ⅰ．物理吸附法 【原理】利用固体材料对进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。被誉为“分子公寓”的MOF材料，能高效捕集工业废气中的二氧化碳。 【探究】小组同学用等质量的两种MOF材料（MOF-A和MOF-B）进行吸附实验。 实验序号 MOF材料 初始压强 平衡后压强 ① MOF-A 100 kPa 75 kPa ② MOF-B 100 kPa 60 kPa （1）对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF材料是______。 （2）MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的可挣脱束缚实现释放，从微观的角度分析，原因是：___________。 （3）用MOF材料作为催化剂载体，将捕集的与在高温高压下反应制备乙烯（），进而实现的资源化利用。写出反应的化学方程式：_________。 Ⅱ．化学吸收法 【原理】利用化学溶剂与烟气中的反应实现选择性吸收，再通过加热释放。 【应用】某吸碳工厂的捕集、释放过程如下图所示。 （4）氢氧化钾溶液吸收生成碳酸钾，进一步吸收，生成的碳酸钾会与和反应生成碳酸氢钾，写出第二步反应的化学方程式：__________。 （5）运行一段时间后，吸收效率降低，为实现氢氧化钾的再生，可选择的试剂M有_____。 a.生石灰 b.氢氧化钠溶液 c.氯化钙溶液 d.氢氧化钙溶液 Ⅲ．高纯度的应用 （6）高纯度可用于半导体晶圆生产，用高压喷枪喷射微米级干冰微粒，除去晶圆表面的污染物，此处使用干冰的主要原因是__________。 【答案】（1）MOF-B （2） 温度升高，二氧化碳分子运动速率加快，更容易从材料表面脱离 （3） （4） （5）ad （6） 干冰易升华，升华时无残留，不会对晶圆造成二次污染，且升华吸热可使污染物凝固脱落 【解析】 【小问1详解】 相同初始压强下，吸附CO2的量越多，容器内压强下降幅度越大，实验②平衡后压强更低，说明MOF-B吸附的CO2更多，吸附能力更强。 【小问2详解】 分子运动速率随温度升高而增大，二氧化碳分子动能变大，即可挣脱MOF材料的束缚被释放。 【小问3详解】 反应物为二氧化碳和氢气，生成物为乙烯和水，反应条件为高温、高压、催化剂，化学方程式为。 【小问4详解】 反应物为碳酸钾、二氧化碳、水，生成物为碳酸氢钾，化学方程式为。 【小问5详解】 要再生KOH，需将碳酸钾转化为KOH同时除去碳酸根：a生石灰与水反应生成氢氧化钙，d氢氧化钙都能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤除沉淀后得到KOH；b氢氧化钠不与碳酸钾反应，c氯化钙反应会生成新杂质氯化钾，不符合要求。 【小问6详解】 干冰是固态二氧化碳，升华直接变为气态，不会残留杂质，同时升华吸热可以快速降低温度，使污染物易脱落。 26. 海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。 Ⅰ．海水淡化 （1）太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。 （2）反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。 Ⅱ．海水晒盐 （3）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。 （4）精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是_________。 （5）近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是_____（填序号，可多选）。 a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯 b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险 c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列 Ⅲ．海水提镁 （6）用10t含氯化镁95%的中间产品，可制得单质镁的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1）软水 （2）水分子##H2O （3） ①. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ②. 取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量 （4）甲状腺肿大 （5）abc （6）10t含氯化镁95%的中间产品中氯化镁的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终制得单质镁的质量与氯化镁中镁元素的质量相等，则制得单质镁的质量是： 【解析】 【小问1详解】 蒸馏水几乎可除去所有杂质，所得水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； 【小问2详解】 反渗透膜淡化海水是因为它允许直径小的水分子通过，阻止直径大的粒子通过，从而得到淡水； 【小问3详解】 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡； 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，设计实验：取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量； 【小问4详解】 碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会引起甲状腺肿大； 【小问5详解】 a、正确； b、玫瑰海盐中含有重金属离子，长期食用会在体内累积，对人体健康造成危害，正确； c、非食用盐不得与食用盐同柜陈列，避免消费者误购，发生危险，正确； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $