B4 无锡市梁溪区2025年九年级第一次模拟考试化学试题-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

量为x。 质。根据化学式M(NO,)2可知，金属M在化合物 2NH3+H2SO,—(NH,)2SO 中的化合价为十2，则不可能是铝，A错误；M能从 34 98 AgNO,溶液中置换出Ag,说明M的金属活动性比 x 2000kg×0.98% Ag强，B正确；M的化合价由0升高到十2，在反应 34 中失去电子，C正确；由上述反应能判断M的金属 982000kg×0.98% 活动性比银强，M可能是能与稀硫酸反应生成氢气 x=6.8 kg 的Mg、Zn等，也可能是不能与稀硫酸反应的Cu等， 答：理论上至少需要6.8kg氨气。 D正确。 解析：本题考查常见化肥的分类，有关化学方程式 8.D解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 的计算。(1)尿素中含有农作物生长需要的氮元 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 素。(2)依据题中所给化学方程式，代入硫酸中溶 不写。 质的质量，即可求出参加反应的氨气的质量，过程 9.C解析：本题考查化学与人体健康。微量元素虽 见答案。 然在人体中含量较少，但它们也是维持人体正常生 B4 无锡市梁溪区2025年九年级第一次 命活动所必需的，必须摄入，A错误；缺铁会引起贫 血，缺碘会引起甲状腺肿大，B错误；为了保证身体 模拟考试化学试题 健康，我们要按时适量进餐，避免营养不足或营养 1.B解析：本题考查化学的历史发展过程。侯德榜 过剩，C正确；为了充分发挥药效，减少药物对人体 发明了“联合制碱法”。 的不良影响，我们应合理使用药物，遵从医生和药 2.A解析：本题考查常见的与化学实验有关的图标。 师的要求，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以 铜粉与氧气在加热条件下反应，实验中用到明火， 适当的剂量和方式用药，不可自行加大服药剂量， 可能会产生飞溅的固体颗粒或火花，需要戴护目 D错误。 镜，要避免直接触碰热烫的仪器，没有用到电器。 10.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。氧气 3.D解析：本题考查分子的性质。冰升华属于物理 能支持燃烧，可以用作助燃剂。 变化，分子的种类、质量和数目都不会发生变化；冰 11.A解析：本题考查化学实验基本操作。称量时， 升华时，物质的状态发生变化，水分子间的间隔随 应遵循“左物右码”的原则，且左盘也应垫一张称 之改变。 量纸。 4.B解析：本题考查人体所需的营养物质。根据配 12.D解析：本题考查物质的分类，化学式的意义，有 料表可知，果葡糖浆属于糖类，食用盐属于无机盐， 关化学式的计算。对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种 维生素B。属于维生素，该汽水中不含的营养物质是 元素组成，不属于氧化物，A错误，D正确；1个对 蛋白质。 乙烯基苯酚分子由17个原子构成，B错误；对乙烯 5.D解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1× 该汽水中含有钠元素。 8):(16×1)=12:1:2,因此氢元素的质量分数 6.C解析：本题考查物质的微观构成。金刚石由碳 最小，C错误。 原子构成；铜由铜原子构成；氯化钠由钠离子和氯 13.D解析：本题考查物质的分类，浓溶液和稀溶液， 离子构成；氧气由氧分子构成。 饱和溶液和不饱和溶液，化合反应，氧化反应。单 7.A解析：本题考查元素的化合价，金属的化学性 质是由同种元素组成的纯净物，所以单质和纯净 109 物属于包含关系，A正确；钠盐是含有钠离子的盐， 20℃时该固态物质的饱和溶液，所以溶液的溶质 所以钠盐和盐属于包含关系，B正确；溶液是否饱 40g ×100%≈28.6%，故图 和与溶液的浓稀程度没有必然联系，饱和溶液可 质量分数均为40g十100g 中4个点所示溶液的溶质质量分数的大小关系为 能是浓溶液，也可能是稀溶液，所以饱和溶液和浓 溶液属于交叉关系，C正确：化合反应是由两种或 N<M<P=Q,D错误。 17.A解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应 实验①中，因为酒精燃烧也能生成二氧化碳，使澄 是物质与氧气发生的反应，化合反应可能是氧化 反应，两者属于交叉关系，D错误。 清石灰水变浑浊，故无法证明木炭中是否含有碳 14.D解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守 元素，不能达到实验目的；实验②中，两支试管中酸 恒定律，化学方程式的意义。由微观示意图可知， 的种类不同、大理石的表面积大小不同，不符合控 光照 制单一变量的要求，不能达到实验目的：实验③中， 该反应的化学方程式为2HO+CH 催化剂 先将二氧化碳通入水中，二氧化碳与水反应生成 CO2+4H2。反应物的分子个数比为1：2或2：1， 碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，然后加热试管中 A错误：生成的二氧化碳与氢气的质量比为44： 的溶液，溶液由红色变为紫色，说明碳酸受热易分 (4×2)=11:2,B错误；根据质量守恒定律，化学 解，能达到实验目的：实验④中，因为氢氧化钠固体 反应前后原子的数目不变，C错误；在该反应中，水 溶于水时会放出热量，所以无法判断稀盐酸与氢 失去氧，发生了还原反应，D正确。 氧化钠发生中和反应时是否能放出热量，不能达 15.B解析：本题考查物质间的转化。C0十O,点燃 到实验目的。 2C0,A不符合题意；2KMm0,△K,Mn0,+ 18.C解析：本题考查燃烧的条件。通入氮气排净装 MnO2十O2↑，B符合题意；NaCl+AgNO 置内的氧气，因为氮气不支持燃烧，所以点燃酒精 △ 灯加热红磷，红磷不燃烧，不能说明红磷没有可 AgCl￥+NaNO,C不符合题意；H2+CuO 燃性。 Cu+HO,D不符合题意。 19.D解析：本题考查物质间的转化，元素的化合价， 16.C解析：本题考查溶解度，饱和溶液和不饱和溶 质量守恒定律。过程I中，磷元素的化合价由P 液，溶质质量分数的计算。图中信息为20℃时某 中的0变为HPO1中的+5和CuP中的一3， 固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶 A正确：磷酸属于酸，氢氧化钙属于碱，二者之间的 解的质量，没有体现温度的变化与溶解度之间的关 反应属于中和反应，B正确：含CO、P,的气态物质 系，A错误：P点所示溶液中溶质的质量为40g,溶 剂的质量为100g,故P点所示溶液的溶质质量分 可以经冷凝分离，说明白磷与CO的沸点差异较 大，C正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元素 40g 数为40g十100g ×100%≈28.6%<40%，B错误： 的种类和质量均不变，过程I,P,中的磷元素全部 从图像上看，M点和V点所示溶液均能再继续溶 转移到HPO和CuP中，过程Ⅱ，HPO,中的磷元 解该固态物质，故属于该物质的不饱和溶液，C正 素全部转移到Ca(PO)2中，过程Ⅲ，Ca(PO,)2中 20g× 确：M点所示溶液的溶质质量分数为20g十80g 的磷元素全部转移到P,中，因此过程I中参加反应 的白磷的质量大于过程Ⅲ中生成的白磷的质量， 100%=20%,N点所示溶液的溶质质量分数为 D错误。 20g 20g+100g ×100%≈16.7%，P点和Q点都表示 20.C解析：本题考查有关化学方程式的计算。由 110 Cu2S+202 高温2Cu0十S0,可知，参加反应的 Cu2S和Cu的质量比为16g:6.4g=5:2,C正 Cu2S的质量与生成的CuO的质量相等，反应前后 确；最终得到Cu的质量为19.2g,D错误。 21.(1)pH(或溶解氧，水的硬度，Ca+等，答案合理即 固体质量不变：由2Cu十0，△2Cu0可知，反应 可)(2)①B②化学变化解析：本题考查水的 后生成的CuO的质量大于参加反应的Cu的质量， 净化，物理变化和化学变化的区别。(1)除了水温、 反应后固体质量增大，固体增加的质量就是与Cu 总氮、总磷、高锰酸盐外，溶解氧、pH、水的硬度等 反应的O2的质量，即与Cu反应的O2的质量为 指标也会影响水质。(2)①纳滤膜保留了水中对人 1.6g,则参加两种反应的O2的总质量肯定大于 体有益的矿物质，因此处理后的水仍属于混合物。 1.6g,A错误；设Cu与O2反应生成的CuO的质 ②紫外线消毒过程中，微生物和细菌中的蛋白质 量为x,参加反应的Cu的质量为y, 失去原有的生理功能，属于化学变化。 2Cu+0, △2Cu0 22.(1)灼烧，闻气味(2)KOH节约成本蒸发浓缩 12832 160 解析：本题考查物质的鉴别，化学式的书写，中和反 y 1.6g x 应的应用。(1)棉纱纤维的主要成分是纤维素，燃 32 1.6g 128y 烧时产生烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白 160 x 321.6g 质，燃烧时产生烧焦羽毛的气味，故可以通过灼烧、 x=8g y=6.4g 闻气味的方法进行鉴别。(2)氢氧化钾的化学式为 设与CO反应的CuO的质量为a,生成的Cu的质 KOH;先用废酸中和废水中的碱性物质，可以减少 量为b, 硫酸的使用量，降低成本；为便于硫酸钾从溶液中 Cu0+C0高温 Cu+CO, 降温析出，同时减少硫酸钾的损耗，应先将硫酸钾 80 6444 溶液蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，然后 a b13.2g 降温结晶。 80 a 64 b 23.(1)密度小（或强度高，耐腐蚀等，答案合理即可） 4413.2g 4413.2g a=24g b=19.2g (2)2H,十SiCL,高温s1+4HCl解析：本题考查常 则由CuS与O2反应生成的CuO的质量为24g 见材料的性质，化学方程式的书写。(1)制造无人 8g=16g,设Cu,S与O2反应生成的S0,的质量 机螺旋桨的材料应具备密度小，强度高、耐腐蚀等 为c, 特点。(2)该反应是氢气和四氯化硅在高温条件下 反应生成氯化氢气体和硅。 CuzS++202 高温2Cu0十S0, 24.(1)Fe+LiFePO,+Co -FePO,+CLi (2)B 160 64 (3)BD(4)文中观点是片面的。纯电车在使用过 16g c 程中不产生尾气，减少碳排放，具有环保优势，但在 16016g 64c 纯电车生产和报废处理阶段，也会产生一定的污 c=6.4g 染，并非完全无污染（答案合理即可，但是必须从两 灼烧后生成的SO2的质量为6.4g,B错误；原混合 个方面回答)解析：本题考查信息材料的阅读和 物中CuS的质量=Cu2S与O2反应生成的CuO 理解，能源的综合利用和开发，有关元素化合价的 的质量=16g,Cu的质量为6.4g,所以原混合物中 计算，化学方程式的书写。(1)FePO,中磷酸根的 111 化合价为一3，根据化合物中元素化合价的代数和 故应用热水进行洗涤。 为0，可知铁元素的化合价为十3，所以FePO,中的 26.(1)小苏打治疗胃酸过多症（或作发酵粉等） 阳离子为Fe3+;由图2可知，放电时LiFePO,和Ce (2)CaCO (3)CO2 +Ca(OH)2-CaCO3+ 反应生成FePO,和CLi。(2)由图1可知，随着石 H2O(4)CO2与HO反应生成了HCO3(或 墨烯含量的增大，LiFePO,粉末的电阻先减小后增 CO2+H2O一HCO3)(5)C解析：本题考查 大，电阻越小，电池性能越好，所以电池性能的最佳 碳酸氢钠的性质，化学实验探究。(1)碳酸氢钠俗 点为B。(3)在新能源汽车中，电池负责储存能量， 称小苏打，是制作面点所用发酵粉的主要成分之 电机负责将电能转化为机械能，驱动车辆前进， 一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；还 A错误；新能源汽车运行噪音小，相比传统燃油车 可作灭火器中的CO2发生剂等。(2)本实验温度 具有此优势，B正确：锂离子电池因其能量密度高、 下，NaHCO3的溶解度为9.6g,Ca(HCO3)2的溶 循环寿命长而占主流地位，C错误；智能化程度高， 解度为16.6g,根据质量守恒定律，化学反应前后 为大众提供了更安静、舒适的驾驶体验，D正确。 元素种类不变，推测NaHCO,与CaC2反应生成 (4)“纯电车环保无污染”这个观点是片面的。在纯 的白色沉淀是CaCO,。(3)试管中澄清石灰水变 电车的使用过程中，由于不排放尾气，与传统燃油 浑浊，是因为CO2与Ca(OH),反应生成了CaCO 车相比，能降低碳排放，减少空气污染。但是在纯 白色沉淀和H,O。(4)实验后溶液的pH大约为 电车的生产过程中，会消耗大量的资源，产生废水、 5.94,小于7，呈酸性，可能是反应生成的CO2与 废渣等污染物，在纯电车报废后，如果处理不当，其 HO反应生成了HCO3。(5)有白色沉淀、无色气 中的重金属等物质也会污染土壤和水体，所以从 体生成均能说明CaCL,溶液滴入NaHCO。溶液中 纯电车的整个生命周期来看，并非完全无污染。 后，产生了新物质，由此可以证明两种物质之间发 25.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充 生了化学反应；无论CaCl,溶液是否能与NaHCO 分(2)HO(3)中和过量的稀硫酸将溶液中 溶液反应，把CaCl2溶液滴人三颈烧瓶中后，烧瓶 的镁离子转化为沉淀(4)Li,SO,+NaCO 内物质的总质量都是增大的，故不能通过烧瓶中 LiCO,+NaSO(5)B解析：本题考查物质 物质的总质量增大来判断二者能发生化学反应。 间的转化，质量守恒定律，常见酸、碱、盐的化学性 质，化学方程式的书写。(1)将锂辉石粉碎，可以增 27.1D2H,十0.催化剂2H,0(2相同条件下，硫 大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分。 酸钠溶液更适合作电解液(3)取等体积10%的 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 硫酸钠溶液，分别加入0mL、1mL、2mL的水，电 和数目均不变，推知X的化学式为H2O。(3)经过 解并分析电压的变化趋势（答案合理即可） 酸浸槽后的滤液中含有Li2 SO,、MgSO,、CaSO,和 (4)设：需要电解氯化钠的质量为x。 过量的稀硫酸，石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,它 2NaC1+2H,0通电2NaOH+CL,++H+ 可以中和过量的稀硫酸，同时将溶液中的MgS) 117 2 转化为Mg(OH)2沉淀。(4)复分解反应是由两种 x 500kg 化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反 117 x 应，因此在沉淀池中Li2SO,与Na2CO3反应生成 2500kg Na2SO,和Li,CO,沉淀。(5)由查阅资料②可知， x=29250kg LiCO,微溶于水，且溶解度随温度的升高而减小， 答：需要电解氯化钠的质量为29250kg。 112 (5)ABC解析：本题考查实验探究物质变化的条件 中含有磷元素，可用作磷肥。(4)铅泥是铅酸电池 和影响物质变化的因素，化学实验方案的设计，化学 处理后的产物，根据铅酸电池放电时的工作原理 方程式的书写，有关化学方程式的计算。(1)氢气与 可知，铅泥中含有PbO2、PbSO,和Pb;加入氢氧化 氧气在催化剂作用下发生反应生成水。(2)对比分 钠溶液脱硫得到滤渣Pb(OH)2,发生的反应属于复 析图中曲线可知，在相同条件下，用硫酸钠溶液作 分解反应，Pb(OH)2经高温分解为PbO,属于分解 电解液，输出电压最大，故硫酸钠溶液更适合作电 反应，最后加入焦炭还原制得粗铅，即PbO和焦炭 解液。(3)探究二的实验目的是证明电解液的浓度 在高温条件下反应生成Pb和CO2,属于置换反 越大，输出电压越大，则应分别取等体积的不同浓 应，故上述过程未涉及化合反应 度的硫酸钠溶液作为电解液，记录、分析输出电压 B5 扬州市广陵区2025年九年级第一次 的变化趋势，由于题中只提供了10%的硫酸钠溶 模拟考试化学试题 液，则实验方案中还需要说明加入不同体积的水， 将10%的硫酸钠溶液稀释至不同浓度的步骤。 1.B解析：本题考查金属的化学性质，蛋白质的性 (4)由题意可知，氯化钠和水在通电条件下反应生 质，物理变化和化学变化的区别，燃料充分燃烧的 成氢氧化钠、氯气和氢气，根据化学方程式，代入氢 条件。蛋白质水解后的产物是氨基酸，不是葡萄糖。 气的质量，即可求出参加反应的氯化钠的质量，过 2.A解析：本题考查化学实验基本操作。检验二氧 化碳是否集满，应把燃着的木条放在集气瓶瓶口， 程见答案。(5)氢气与氧气反应后的生成物是水， 观察木条是否立即熄灭。 无污染，所以氢氧燃料电池是一种具有广阔应用 3.D解析：本题考查有关元素化合价的计算。在化 前景的绿色电源，A正确：氢氧燃料电池不产生二 氧化碳，有利于实现碳达峰和碳中和，B正确；直接 合物中各元素化合价的代数和为O。设KIO,中碘 燃烧氢气，部分化学能会因转化为光能而浪费，而 元素的化合价为x,因为钾元素的化合价为十1，氧 元素的化合价为一2，则1十x十3×（一2）=0，解得 氢氧燃料电池可以直接把化学能转化为电能，能 x=+5。 量的利用率更高，C正确。 4.B解析：本题考查化学反应基本类型。该反应是 28.(1)破坏臭氧层（或加剧温室效应）2Na十2HO 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 —2NaOH+H◆引发火灾或爆炸(2)①② 另一种化合物，属于置换反应。 (3)Ca(H2PO:)2(4)Pb化合2PbO+C 5.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 高温2Pb十C0,◆ 解析：本题考查化学与环境保 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 护，化学方程式的书写，氢气的性质，常见材料的分 质生成。煮粽子的过程中有新物质生成，属于化学 类，化学肥料，化学反应基本类型。(1)氟利昂泄漏 变化。 会破坏臭氧层，还会加剧温室效应：金属钠和水反 6.A解析：本题考查人体所需的营养物质。淀粉属 应生成氢氧化钠和氢气；因为氢气是可燃气体，可 于糖类。 燃气体在空气中达到一定的含量时，遇到火源就 7.A解析：本题考查化学式的意义，物质的分类。根 会发生爆炸。(2)图中“口”表示合成材料，塑料保 据叶醇和叶醛的化学式可知，叶醇和叶醛都由C、 险杠、橡胶轮胎用合成材料制造，真皮内饰用天然 H、O三种元素组成，A正确：每个叶醇分子中含有 材料制造，钢铁车架、铜导线、铝质轮毂用金属材料 12个氢原子，而每个叶醛分子中含有10个氢原子， 制造，玻璃属于无机非金属材料。(3)Ca(HPO4), 二者的分子构成不相同，B错误：叶醇和叶醛都是含 113无锡市梁溪区2025年九年级第一次模拟考试化学试题 (满分：80分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 6.下列物质由分子构成的是 0-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题共30分） A.金刚石 B.铜 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选 Qog0 项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题 Qo 每小题2分。共30分) 1.科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发 C.氧气 D.氯化钠 明“联合制碱法”的科学家是 ) 7.金属M与AgNO3溶液发生反应的化学方程 A.徐光宪 B.侯德榜 式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下 C.屠呦呦 D.闵恩泽 列说法错误的是 2.教材“铜与氧气反应前后质量的测定”实验 A.M可能是铝 中，未涉及的图标是 ( B.M的金属活动性比Ag强 C.M在反应中失去了电子 D.M可能与稀硫酸反应生成氢气 8.钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期 A.用电 B.明火 表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A.钷元素的符号：Pm B.钷原子的核电荷数：61 61 钷 C.钷原子的核外电子数：61 C.热烫 D.护目镜 1451 D.钷的相对原子质量：145g 3.“嫦娥六号”自备降温装置，当环境温度过高 9.化学与健康密切相关。下列说法正确的是 时，通过冰的升华达到降温的目的。冰升华 链 过程中，改变的是 ( A.微量元素含量较低，可以不摄入 A.分子种类 B.分子质量 B.缺铁可能会引起甲状腺肿大 C.分子数目 D.分子间的间隔 C.按时适量进餐，避免营养不良或过剩 阅读下列材料，回答4~5题。 某柠檬味盐汽水是一种能快速补充水分与 D.为尽快恢复健康，可自行加大服药剂量 电解质的碳酸饮料。 10.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 0 保质期：12个月 A.干冰易升华 作制冷剂 配料：水、果葡糖浆、浓缩柠檬汁、二氧化碳、食用盐、 B.石墨有导电性—一作电极 食用香精、葡萄糖酸锌、维生素B。 C.氧气能支持燃烧一作燃料 储存条件：阴凉干燥通风，避免阳光直射和高温 D.浓硫酸具有吸水性一作干燥剂 4.该汽水中不含的营养物质是 11 .下列粗盐提纯的操作中错误的是( A.糖类 B.蛋白质 粗盐 C.维生素 D.无机盐 5.该汽水每100mL含钠120mg,这里的“钠” 指的是 ( A.原子 B.分子 C.离子 D.元素 .称量 B.溶解 B4- 16.如图所示为20℃时某固态物质在不同质量 的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下 列说法正确的是 () 个固休的质量/g P C.过滤 D.蒸发 % 12.“端午时节粽飘香。”据研究，粽子的香味来源 20 N 于粽叶中的对乙烯基苯酚（化学式为C8HO)。 80100水的质量/g 下列关于对乙烯基苯酚的说法正确的是 A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 ( B.P点所示溶液的溶质质量分数为40% A.对乙烯基苯酚属于氧化物 C.M点、N点所示溶液均为该物质的不饱 B.对乙烯基苯酚由17个原子构成 和溶液 C.对乙烯基苯酚中氧元素的质量分数最小 D.4个点所示溶液的溶质质量分数的大小 D.对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 关系是N<M<P<Q 13.对下列概念之间的关系分析错误的是() 17.科学探究是获取科学知识、理解科学本质的 重要实践活动。下列探究能达到实验目的 的是 包含关系 交叉关系 并列关系 ①证明木炭中含碳元素 内壁蘸有澄清 A.单质和纯净物属于包含关系 石灰水的烧林 B.钠盐和盐属于包含关系 精编286套卷★ C.饱和溶液和浓溶液属于交叉关系 一木炭 D.氧化反应和化合反应属于并列关系 14.以水滑石为载体，光照下催化甲烷和水反应 产生氢气的示意图如下所示。下列说法正 ②比较反应速率 确的是 火太m 。氧原」 10%的盐酸 ○竿原子 辱块状人理石 不债群行 催化剂了 ●碳原子 ③验证碳酸受热易分解 水滑石 紫色 A.反应物的分子个数比为1：1 :氧化碳 红色变为紫色 B.生成物的质量比为11：4 溶液 C.反应后氢原子的数目减少 溶液 水 少红 D.反应过程中水发生了还原反应 ④探究中和反应放热 15.在给定条件下，下列各组物质的转化不能实 现的是 () 稀盐酸 A.CO--COz 点燃 B.KMnO4→O2 氢氧化钠固体 NaCl 饱和石灰水 C.AgNO3→NaNO H2,C0 A.③ B.①④ D.CuO 加热 C.①②③ D.②③④ B4-2 18.某同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条 第Ⅱ卷（非选择题共50分）》 件。下列说法错误的是 2025年央视春晚无锡分会场以“太湖明 珠·科技江南”为主题，充分展示了前沿科技与 -5%的过氖化氢溶液 传统文化的深度融合。请回答21~23题。 吸收装置 21.(3分)水路舞台展现生态之美。 (1)“太湖美，运河穿古今。”为保障清名桥会 红磷 二化锰 场水域的水质，需要监测水温、总氨、总 磷、高锰酸盐、 (写一点)等指标。 A.利用推拉注射器活塞的方式检查装置的 (2)无锡多处景区安装直饮水设备，向世界 气密性，须先将玻璃管两端封闭 传递出温情的城市名片。如图所示为直 B.室温时推入适量过氧化氢溶液，红磷未燃 饮水机内部的工作示意图。 烧，说明物质燃烧需要温度达到其着火点 白米水 C.打开止水夹K,通入N2,一段时间后，点燃酒 精灯，红磷未燃烧，说明红磷没有可燃性 活性炭 D.吸收装置的作用是防止燃烧产物逸散， 纳滤 导致空气污染 19.提纯白磷(P4)的一种工艺流程如图所示（杂 紫外线消毒 质不参与反应)。下列说法错误的是() 比热水器 CaSiO: SiO 焦炭 热交换器 Ca(PO)2 直饮水流开水开水 白磷 P. ①纳滤膜对水中二价及以上的离子、有机 CuSO4溶液 CuP 物和颗粒物具有很高的截留率，同时也 保留了对人体有益的矿物质。下列关 H,PO Ca(OHD,溶液 于纳滤膜的说法错误的是 A.过程I:磷元素的化合价既有升高又有 (填序号)。 降低 A.可除去水中不溶性杂质 B.过程Ⅱ：磷酸(H3PO4)和Ca(OH)2发生 B.处理后的水属于纯净物 了中和反应 ②紫外线消毒过程中发生了 C.过程Ⅲ：含CO、P:的气态物质经冷凝分 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 离，说明白磷与CO的沸点差异较大 22.(4分)古今穿越体现工业之路。 D.根据质量守恒定律，过程I中参加反应 (1)“太湖佳绝处，百年工商城。”我国第一家 的白磷的质量等于过程Ⅲ中生成的白磷 商办纱厂在此诞生。鉴别棉纱纤维和羊 的质量 毛纤维的简易方法是 20.已知：CuS+20,商温2Cu0+S0,。将硫化 (2)纺织业常用氢氧化钾对天然纤维进行脱 亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中 脂，氢氧化钾的化学式是 。若产 灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g,将 生的废水碱性太强，可先用废酸中和再投 所得固体在高温条件下与CO充分反应，生 加硫酸调节pH,先用废酸的目的是 成13.2gCO2。下列说法正确的是() 。 经过进一步净化，回收 A.参加反应的O2的质量为1.6g 废液中的硫酸钾，需要先进行 B.灼烧后生成的SO2的质量为3.2g 再降温结品。 C.原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 23.(3分)金帆破浪尽显科技之力。 D.最终得到Cu的质量为12.8g (1)碳纤维复合材料可用于制造无人机螺旋 B4-3 桨，说明它具有的特点是 障碍。此外，智能驾驶、车联网等新技术的应 (写一点)。 用，为人们带来更加智能、便捷的出行体验。 (2)制造无人机所用的芯片需要用到单晶 (1)新能源汽车常使用的一种电池，工作原理 硅。在高温条件下，将氢气通入四氯化 如图2所示。FePO4中磷酸根的化合价 硅(SiCl4)中，生成氯化氢气体和一种单 为一3，则其中阳离子的符号为 质，该反应的化学方程式为 放电时发生反应的化学方程式为 24.（7分)阅读短文，回答问题。 C CLi 新能源汽车：驶向未来的绿色选择 近年来，新能源汽车正以势不可挡的姿 放电过程 态，改变着人们的出行方式。预测到2030年， LiFePO FePO 充比过程 全球新能源汽车销量有望突破4000万辆。 新能源汽车崛起的背后是诸多优势的支撑。 CLi 新能源汽车中的纯电车环保无污染，减少碳 图2 排放；利用可再生能源发电，电能转化率超 (2)分析图1，电池性能的最佳点为 过90%：使用成本低，维护更简单；有免税、 (选填“A”“B”或“C”)。 补贴、不限行等诸多政策支持；运行噪音小、 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 加速快、智能化程度高。纯电车为大众提供 A.电机在新能源汽车中主要承担能量 了安静、舒适的驾驶体验。 储存功能 新能源汽车的核心技术主要是电池、电 B.相比传统燃油车，新能源汽车具有运 机和电控。电池是新能源汽车的“能量心 行噪音小的优势 脏”，负责储存能量。电机是新能源汽车的 C.锂离子电池的循环寿命短是制约其 “肌肉与神经”，负责将电能转化为机械能， 发展的主要问题 驱动车辆前进。电控系统则是新能源汽车 D.智能化程度高使得新能源汽车驾驶 的“智能大脑”，负责控制电池、电机等部件 体验相比燃油汽车更舒适 协调工作，保障车辆安全稳定地运行。 (4)请评析文中“纯电车环保无污染”这个观 常见的新能源汽车电池主要包括锂离 点，并说明理由： 子电池和燃料电池。锂电池因其能量密度 高、循环寿命长而占主流地位。在电池材料 25.(7分)碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重 中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂， 要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为 可有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会 LiAlSi2Os,还含有少量MgO、CaO等)为原 阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池的内阻 料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示。 增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯 过量稀硫酸 ①石灰乳 含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研 锂辉石 ②NaCO,溶液 究，结果如图1所示。 焙烧炉 LiFePO,.粉末比阳/m2 酸浸槽 除杂池 4.0 3.5 →滤渣 →滤渣 3.0 试剂 2.5 Na2CO3饱和溶液 2.0 LiCO3 1.50124会 固体 洗涤槽 沉锂池 石墨娇含异% 图1 含NaSO4滤液← 随着电池技术的不断突破，续航里程短、 查阅资料： 充电速度慢等问题将得到解决。充电桩等设 ①锂辉石焙烧至1000℃时分解为偏铝酸 施也将日益完善，为新能源汽车的普及扫清 锂(LiA1O2)和SiO2,SiO2不溶于水且不 B4-4 与酸反应； (1)碳酸氢钠俗称 ,可用于 ②碳酸锂(L2CO3)微溶于水，且溶解度随 0 温度的升高而减小。 (2)推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应 (1)进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是 生成的白色沉淀是 (写化学式)。 0 (3)试管中澄清石灰水变浑浊，发生反应的 (2)酸浸槽中发生的反应之一：2LiA1O2+ 化学方程式为 HSO4+2X—Li2SO4+2Al(OH)3￥， 则X的化学式为 (4)图2显示实验后溶液的pH大约为 (3)除杂池中加入石灰乳的作用是① ;② 5.94,原因可能是 0 0 (4)沉锂池中发生的复分解反应的化学方程 (5)下列现象不能证明NaHCO3溶液与 式为 CaCl2溶液能发生化学反应的是 (5)洗涤槽中加入的试剂是 (填序号)。 (填序号)。 A.冷水 A.有白色沉淀生成 B.热水 B.有无色气体生成 C.热的碳酸钠饱和溶液 C.烧瓶中物质的总质量增大 26.(7分)兴趣小组对NaHCO3溶液与CaCl2 27.(9分)某项日小组同学对氢能源汽车产生 溶液能否发生反应进行探究。 兴趣，并对其进行深入探究。 实验准备：本实验中，CaCl2溶液的pH为 I.工作原理 6.12,NaHCO3溶液的pH为8.24；本实验温度 (1)氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂 下，NaHCO3的溶獬度为9.6g,Ca(HCO3)2的 作用下发生反应，产生的能量转化为电 溶解度为16.6g。 能推动电动机工作，反应的化学方程式 实验探究：按图1所示装置进行实验，30s 为 时开始滴加CaCl2溶液至过量，观察到三颈 Ⅱ.项目活动 烧瓶中先有白色沉淀生成，约40s后有无 【发现问题】 色气体产生且试管中澄清石灰水变浑浊。 小组同学购买了氢能小车材料包，组装后接 实验过程中溶液的pH随时间的变化情况 如图2所示。 通电源，利用电解水制氢来驱动氢氧燃料电 池，发现氢氧燃料电池输出电压偏低且不 C1,溶液 稳定。 【查阅资料】 pH传感器 ①影响电池输出电压的因素有电解液的种 NaHCO,溶液 类和浓度、电极的吸附能力等 石灰水 ②电池常用电解液有稀硫酸、氢氧化钠溶液 磁力搅拌器 和硫酸钠溶液。 图1 PH 【实验探究】 探究一：分别用100mL等浓度的稀硫酸、 12 氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液作为电解液，探 10 (30,8.24) 究电解液种类对输出电压的影响，实验结果 如图所示。 电5/V (52,5.94) 2.5 一硫酸钠溶液 稀诡酸 1.5 一-氯氧化钠溶液 1020304050607080时间s 0.5 图2 (024681012141618时间，s B4-5 探究二：现有10%的硫酸钠溶液，设计实验 ;移除安全气囊，若不慎触发， 证明电解液的浓度越大，输出电压越大。 产生的金属钠遇水会剧烈反应，生成氢 (2)分析图中信息，可以得到的结论是 氧化钠和氢气，化学方程式为 ;氢气泄漏 (3)请设计探究二的实验方案： 可能产生的风险是 0 (2)汽车拆解：拆解获得的部件目录见图1， 其中属于图2中“☐”的部件是 Ⅲ.实地调研 (填序号)。 2019年以来，无锡市已有多辆氢能源公交车 部件目录 投入使用，加氢10~15min可续航400km。 ①塑料保险杠 ②橡胶轮胎 截至2023年底，已建成两座加氢站，氢气主 ③真皮内饰 ④钢铁车架 要来源于长三角地区氯碱、炼钢或合成氨工 ⑤玻璃车窗 ⑥铅酸电池 业中的副产品，降低了制氢成本。 ⑦铜导线 ⑧铝质轮毂 (4)某氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱和氯 图1 气(C2),同时得到副产品氢气。若加氢 ☑金材料70%75% 站日加氢能力约为500kg,则需要电解 ☐合成材料10%15% 氯化钠的质量是多少？（写出计算过程） ☐有害物质2%~5% ☐其他资源5%10% 图2 Ⅱ.变废成金，能源再生 内饰织物可通过焚烧发电，实现能量回收： 金属部件通过磁选分离得到磁性含铁废料； 非铁废料则采用化学工艺提纯并循环再生， 其中金属铅的回收流程如图3所示。 铅酸电池放电时的工作原理为Pb十 PbO,+2H2SO-2PbSO,+2H2O. 废铅俄分浅铅泥院硫远海还叹翘铜 比池 精炼 发硫酸 硫酸钠 铅 (5)使用氢氧燃料电池的优点是 图3 (填序号)。 (3)分离出的废硫酸与氟磷灰石[Ca(PO4)3F] A.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用 反应的化学方程式为2Ca(PO)3F+ 前景的绿色电源 7H2SO-7CaSO+3Ca(H2 PO)2+ B.搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有 2HF,生成物中可作化肥的是 利于实现碳达峰和碳中和 生成的HF可投入石油、半导体等工业生 C.氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直 产中。 接燃烧高，因此，减少了能量的损耗 (4)铅泥中含有PbO2、PbSO4和 28.(10分)汽车的更新迭代催生报废汽车回收 加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣 产业，报废汽车资源的回收有利于社会的可 Pb(OH)2,经高温分解为PbO,最后加 持续发展。 入焦炭，还原制得粗铅。上述过程中，未 I.分类拆解，资源初筛 涉及的反应基本类型是 反应， (1)预处理：移除空调管路里的制冷剂氟利 最后一步反应的化学方程式是 昂，若其泄漏，对环境的影响是 B4-6