河南安阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

HN202604 高三化学 注意事项： 1、答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19C35.5Fe56Cu64Xe131W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A B 泥咕咕 朱仙镇木版年画 汴绣 棠溪宝剑 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CaC2的电子式：Ca2+[:C:C:]2- B激发态碳原子可能的电子轨道表示式：国1门个 2p C顺-2-丁烯的球棍模型： D.3p.电子云轮廓图 3.有关实验操作或仪器的使用，下列说法正确的是 A.浓硝酸应该存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 化学第1页（共8页） 扫描全能王创建 B.为了细致观察钠在空气中的燃烧实验，可近距离俯视坩埚精保领 C.在进行中和滴定实验时，滴定管要用待装的溶液润洗 101(H9,(0）0 D.可以在量筒中溶解少量NaCl晶体 4.硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是 0?,,7 共的下闭活中足，周酒 +H,S0, 7菜网「 +H,S0 CaS0,:2H,0等 FeS,等矿物 A.上述转化过程都是氧化还原反应 B.SO,可以用作食品添加剂 C.可以使用红外光谱分析确定CaS0,·2H20和FeS2的晶体类型 D.火山爆发可能引发酸雨，酸雨是pH小于7的雨水 5.下列有关事实中，对应的方程式书写错误的是 A.使用双氧水脱氯(C,):H202+CL2—2HC1+02 逆网头是合世装 B.使用氨水清洗玻璃容器壁上的AgCl:AgCl+2NH·H,0—[Ag(NH,)2]++CI~+2H,0 C.NaHC03溶液显碱性：HC0+H,0一C0,+H,0 D.向次氯酸钠溶液中通入少量C02可提高消毒能力：CO2+H20+C10ˉ一HC0,+HCIO 6.下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 聚乙炔能导电 分子中存在共轭大π键 B 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 c 金刚石很硬，但很容易经锤击而破碎 共价键的键能大且有方向性 基态Na原子能发生电子跃迁， D Na能发生焰色试验，而Pt不能 而基态P原子不能 7.利用蛇纹石[Mg3Si203(0H)4]和绿矾(FeS04·7H,0)制备Mg(C03)4(OH)2·4H20的工 业生产流程如下： 绿矾 氨水(NH,C0 蛇纹石一 焙烧水浸一矿化→Mg,C0,OH)·4H,0 矿渣 滤液 已知：“焙烧”过程中有S02生成，“刊矿渣”的主要成分为Si02和e203 下列说法错误的是 A.蛇纹石也可表示为3Mg0,2Si02·2H20 B.“焙烧”过程中不涉及氧化还原反应 化学第2页（共8页） 扫描全能王创建 C.“矿化”过程中离子方程式：5Mg2++4C0}+2NH,·H20+4H,0 Mg(C03),(0H)2·4H,0↓+2NHt D.“滤液”经处理后可以做化肥 8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，由这些元素和碳元素构成的有机配合 物结构如图所示，其中基态X原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y的原子半径大于 X,Z位于第四周期第Ⅷ族，且基态Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是 A.Q的单质在W、X和Y的单质中都可以点燃 B.该配合物中Z的化合价为+5 C.电负性：X>W>Q D.WY,分子为平面正三角形结构 9.某药物中间体的部分合成步骤如图所示： OCH. OCH OCH 1)H,02,0H CH,COCH, 2H,0* 了OH HCI OH A B高四0 下列说法正确的是 显州 A.化合物A中所有碳原子可能共平面 B.1molB可以和2 mol NaOH完全反应 OH C.将A物质换成0，经A一B反应条件可得 OH OH OH D.化合物C的沸点高于B 10.探究不同金属硫酸盐与Na2S0,溶液的反应，实验步骤如下： 实验I 2mL饱和 产生白色沉淀1 Ag,S0,溶液 (Ag,SO) 实验Ⅱ 2mL0.2mol·L-J 分别滴加 产生棕黄色沉淀 CuS0,溶液 0.2mol·L (含Cu*、Cu+等 Na,sS0,溶液 实验Ⅲ 2ml0.1mol·L-1 产生白色沉淀2 A1,(S0),溶液 (沉淀能溶于强酸和强碱) 下列说法正确的是 A.由实验I、Ⅱ可知氧化性：Cu2+>Ag B.实验Ⅱ反应过程中溶液pH可能降低 C.若用2mL0.1mol,L'Fe2(S0,),溶液代替实验Ⅱ中CuS0,溶液，没有Fe2+生成 D,白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，A1的存在形式相同 化学第3页（共8页） 架 扫描全能王创建 11.汽车尾气中0和C0对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂 上，CO还原NO的反应过程与能量变化如图所示(NO'表示被吸附于催化剂表面的NO; 图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。 0 L2NO(R) N,O® C0g40° TS3 0 0 0 132.2 124.8TS2 85.5 -90.6 N,0-121.7 C0'+0 C0,g) 反应1 反应3 反应2 1S1 -260.7 -271.0 .-300.4 N,g)+0 -356.9 N,0g)+0 2NO 反应过程 下列说法正确的是 A.决定总反应速率的是“反应2” B.催化剂能降低该反应的焓变 C.总反应的热化学方程式：2N0(g)+2C0(g)—N2(g)+2C0,(g)△H=-742.3k灯·ml D.反应过程中只有极性分子的生成 12.中国科学院理化技术研究所提出以木质素衍生的酚类化合物为原料，利用电化学策略实 现己二酸的绿色电合成，其电解原理如图所示。下列说法错误的是 OH 电极a 电极b OH 质子交换膜 ℃OOH COOH A.电极a的电势高于电极b B.工作过程中H+由左侧向右侧移动 C.为了增强电解质溶液的导电性，M极区可添加适量NaCl D.随着电解的进行，N极区溶液的pH几乎不变 13.K-GeZintl相可作为高活性前驱体与高性能电池材料。某K-GeZintl相具有立方结构， 由K和Ge两种元素组成，其中Ge以[Ce4]4-四面体存在，每个K+与[Ge]4~四面体中的 3个G形成配位并构成新的四面体，[Ge4]4-四面体的分布如图所示（已知：图中“T”代 表“[Ge4]4-四面体”)。 [Ge,”在晶胞中的分布图 沿轴的投影图 化学第4页（共8页） 扫描全能王创建 下列说法错误的是 A.晶体中G原子最外层满足8电子结构B.每个晶胞中包含32个K C.K-GeZintl相可以在高温有氧环境下使用D.Ge位于元素周期表p区 14.某酸性废液中含有e3+、A13+、Pe2·和Mg2+等离子，可调节pH对其净化。课题组用铬黑 T(结构如图所示，简写为“NH,A”)作为指示剂，研究溶液中各金属粒子浓度的对数值 lgc及铬黑T各型体(HA、H2A、HA2-、A3-)的分布系数8[如8(HA)= c(HA) c(HA)+c(品A)+c(H-)+c(A-)]随pH的交化如图所示。 8(虚线) lgc (实线) 1.0 0 0.6 0.4 10 0.2 12 6 10 12 pH 已知：①离子浓度小于10-5mol·L1可认为被完全除去。 ②格黑T与部分金属离子可形成易溶的酒红色络合物。 ③常温下，K.(HS0:)=1.0×10-2,Kp[A1(0H)3]=3×10-4,K[Mg(0H)2]=1.8×10-。 下列说法错误的是 A.a、c分别代表lgc(Mg2+)、δ(HA2-)随pH的变化曲线 B.实验中Mg2+和铬黑T混合可得到酒红色溶液 C.与Fe3+配位能力：A3->H2A D.H3A的K,较K,(HS04)小的原因可能与氢键有关 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钨(W)被称为“工业食盐”，是重要的战略稀有金属。某课题组研究测定钨铁矿中 FeWO4的质量分数，其流程如图所示。 硫磷混酸 滤渣2 NaOH 滤液1 △ 滤液3 0.500g钨铁矿 过滤 样品、1.000g 滤液2 沉钨 (NH),SO 沉钨剂 wO.(CH.ON均烧w0,ag,W0,定容 煅烧 [W(SCN)F 滤渣1 分光光度法测定 已知：①钨铁矿的主要成分为FeW04,Si02、CaC03,含少量不溶性杂质。 ②硫-磷混酸”为硫酸和磷酸的混合酸，“滤液1”的主要成分为H[PW20o]、FeSO, “滤液2”的主要成分为Na2WO4、NaPO4。 OH ③“沉钨剂”中有效成分为8-羟基喹啉( 回答下列问题： (1)钨(W)的基态原子的价电子排布式为5d6s2,写出W在元素周期表中的位置： (2)“滤渣1”的主要成分除Ca,(PO,)2、CaS0外还存在 (填化学式)。 化学第5页（共8页） 扫描全能王创建 (3)“沉钨”过程中，“沉钨剂”除8-羟基喹啉外还需要乙酸俄-乙醇介质，写出“沉钨”过 程中反应的离子方程式： 采用乙醇介质的目的是 (4)8-羟基喹啉分子中，N原子的杂化方式为 ,已知8~羟基喹啉的熔点 OH 为70℃，1-萘酚( )的熔点为98℃，试解释8-羟基喹啉的熔点较低 的原因： (5)“定容”过程：将煅烧得到的Na,V04转移到烧杯中，先用25mL1.0mol·L1HCl溶 液溶解，再加1mL25%KSCN溶液， 洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后加人0.25%SCl2- TiCl,溶液至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管定容得到100mL亮黄色待测液。经分 光光度法测定得到[W(SCN)6]的浓度为0.013mol·,L-,计算该钨铁矿中FeW04 的质量分数为 （保留四位有效数字，不考虑损失)。 16.(14分)碱式氯化铜[Cu2(0H)3C1]广泛应用于饲料添加剂、催化剂和化工原料等领域。 酸性富铜镍废液的资源化处理可获得碱式氯化铜等高价值产品，过程如图所示。 富铜镍H02 NaoH、FeC过逃EeAs0 废液 氧化 脱砷除铁 除杂后的铜NaOH过滤 Cu(OH),CI 镍混合液 控制pH 含镍清液 富铜镍废液中主要含有：H+、Cu2+、Fe2+、Ni2+、Cl、含神微粒等。 查阅资料：常温下，FeAs04的溶度积：5.7×10-21；Ni(0H)2的溶度积：5.5×10-6 回答下列问题： 》 (1)在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有 (填字母)。 A D E (2)加入H202“氧化”的主要离子方程式为 (3)“脱砷除铁”过程中保持温度在90~95℃的条件下，体系pH、铁砷比和反应时间与As 去除率的关系如图所示，则“脱砷除铁”过程中的最佳条件为 反应时间40min;请说明保持温度为90~95℃的可能原因： 30 70 100 39 --n(Fe):n(As) 一反应时间 160 28 50 40 60 30 50 25 o 3.03.54.04.55.05.5 33 98.0 98.5 99.0 99.5 100.0 pH A去除率/% (4)“控制pH”过程中，c(N2+)=0.55mol,L,则调节溶液pH< (保留小数 点后一位)。 化学第6页（共8页） 扫描全能王创建 (5)分离所得的Cu2(0H),C1样品为类球状，且粒度分布较为均匀，其X射线衍射图谱如 下，下列关于该样品的说法正确的是 (填字母)。 ：雪“容”（之 1批，验 102030 40 7080 20/° A.具有固定的熔点 B.硬度很大 C.具有各向异性 (6)若处理1000L富铜镍废液[c(Cu2+)=0.65mol:L-1],在最佳工艺条件下制备 Cu2(0H)3Cl的产率为97.1%，则最终实际得到产品的物质的量约为 mol (保留四位有效数字)。 17.(15分)氙(X)和氟的化合物可在室温气相条件下与硅发生化学反应实现硅刻蚀，在半导 体产业中应用广泛。光照条件下，Xe和F2可以反应得到XeF2、XeF4、XeF.(结构如图所示)。 OF OXe XeF, XeF. XeF. I.Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)'△H1=-111kJ·mol Ⅱ.Xe(g)+2F,(g)=XeF,(g)AH,=-194k灯·mol-1”i Ⅲ.Xe(g)+3F2(g)=Xef(g)△H=-249kJ·mol-1 回答下列问题： (1)已知F-F键能为l57kJ·mol',则XeF2、XeF4、XeF6分子中Xe一F平均键能依次为 kJ·mol、 kJ·mol- k灯·moll;试从结构的角度 解释这一结果： (2)向恒压密闭容器中按n(F2):n(Xe)=5:1充人F2和Xe,平衡时三种氟化物的分布分 c(XeF,) 数(8)随温度的变化如图所示[如8(Xe,)=(XeF,)+c(Xe)+c(XeF)]: 1分布分数8 1.0 0.9 0.8 XeF 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 XeF。 0.1 265 150200250300350400450温度/℃，11y 265℃下，反应XeF2(g)+XeF6(g)2XeF,(g)的平衡常数K= 化学第7页（共8页） 扫描全能王创建 (3)XF2可溶于水，并与水缓慢反应，在碱性条件下则会迅速反应。研究发现XeF2与水 反应的机理如下： DXeF2 +H2O=Xe(OH)F+HF;Xe(OH)F+H,O=Xe(OH)2+HF ②xe(0H)2=Xe+H0,2 XeF2+H2O2-Xe+2HF+O, 三步中的决速步骤为①，则能较大幅度加快反应速率的试剂为 (填 “NaOH”"HF”或“NaF”),理由是 (4)XeF2为四方晶胞，晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为apm、bpm,a=B=y= 90°，用N表示阿伏加德罗常数的值，每个晶胞中含有 个F,XeF2晶体的 密度为 g·cm-3(用含ab、N的代数式表示)。 pmo a pm 18.(14分)H是一种重要的合成中间体，可由酯A等为原料制备，合成路线如图所示： CH,OH CI A B LiAlH (CH,CO)OD C.HjO2 AICL Ci2HnOz ③. CH1602 AICL, ① ④ CH,OOCCH, ⑤ LiAlH 已知：i.RC00R2 →R,CH2OH+R2OH(R1为烃基或H,R2为烃基)； i.R0H+(CH,C0)20→CHC00R+CH,CO0H(R为烃基)。 0 回答下列问题： (1)写出化合物E中含氧官能团的名称： (2)B→C过程中LiAH4的作用是 (填字母)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D,溶剂 (3)反应①和反应④的反应类型分别是 ;已知在反应④过程中有 中间体[A1C4]ˉ生成，则反应④的催化剂还可以是 (填字母)。 A.NCI B.FeCl C.CCL (4)观察③~⑥步过程，第③步的作用是 (5)符合下列条件的化合物C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香醇②苯环上含有2个取代基③含有手性碳原子 (6)写出在加热，碱性(Na0H溶液)条件下反应⑥的化学方程式： 化学第8页（共8页） 扫描全能王创建