2026年广东省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五

2026年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟卷五 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．下列为广东省博物馆收藏的文物,文物涉及的主要材质属于无机非金属材料的是 A.西周兽面纹青铜盉 B.金漆木雕大神龛 C.行书陋室铭卷 D.千金猴王砚 2．科技是人类智慧的结晶,是社会进步的基石。下列说法正确的是 A.“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 B.“驾驭激光的利器”光学晶体“转角菱方氮化硼”中的BN属于分子晶体 C.探索太空奥秘的“中国天眼”使用的SiC为新型无机非金属材料 D.捕捉宇宙的信使“拉索”发现史上最亮伽马暴,伽马暴所涉及的核反应为化学变化 3．安全与我们每个人密切相关,化学与安全紧密联系。下列说法错误的是 A.离子式烟雾传感器中含有放射性元素AmAm与Am互为同位素 B.举重运动员涂抹含MgCO3的防滑粉,MgCO3属于金属材料 C.高压输电塔中采用的Al2O3绝缘陶瓷,Al2O3属于新型陶瓷材料 D.石膏可用于调节水泥的硬化速率,改善水泥的性能,其中石膏的成分为CaSO4·2H2O 4．粤剧又称粤韵风华,是岭南文化的瑰宝之一。下列相关描述正确的是 A.广绣戏服使用的绸缎面料的主要成分为蛋白质 B.特色乐器竹提琴的主要成分为纤维素,纤维素与淀粉互为同分异构体 C.演出用的镀铁单头枪,其中Fe元素位于元素周期表ds区 D.演出时用干冰制造烟雾效果,干冰汽化属于化学变化 5．钢铁的锈蚀会产生很多不利影响。下列说法正确的是 A.钢铁外壳镶嵌锌块,此法为外加直流电源的阴极保护法 B.纯铁在醋酸中形成原电池,发生析氢腐蚀 C.铜板打上铁铆钉后,铜板易被腐蚀 D.检验腐蚀区溶液中的Fe2+,可取铁附近少量的溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液 6．铜板上的铁钉发生腐蚀的机理如图1所示,下列说法不正确的是 图1 A.铁钉为原电池的负极,电极反应为Fe-3e-Fe3+ B.此过程中还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 C.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH- D.若无铁钉,铜板易被腐蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3] 7．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 盐酸具有较强的挥发性 B 水厂工人用O3对自来水进行消毒 O3具有强氧化性 C 野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气的接触面积,加快燃烧速率 D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体,水晶属于晶体 8．反应物(A)转化为产物(B或B·Z)的能量与反应进程的关系如图所示,下列有关反应进程的说法正确的是 A.反应过程中A·X所能达到的最高浓度小于A·Y B.生成B的速率:Ⅱ<Ⅲ C.进程Ⅰ与进程Ⅳ的ΔH相同 D.X、Y、Z均是催化剂 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是原子半径最小的原子,X、Y、Z的最外层电子数之和为18,且三者形成的化合物的结构如图2所示。四种元素形成的化合物之间发生反应:YXZ3+W2XW3YX4+WZ(未配平)。下列说法正确的是 A.电负性:X>Y>Z B.单质的沸点:Z>Y>X C.W3YX4的酸性强于WZ D.YW3的键角>YZ3的键角 10．利用价-类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系,图3中甲~己均含铁元素。下列说法不正确的是 图3 A.甲在高温下能与水蒸气发生置换反应 B.常温下,甲与足量浓硝酸反应可全部转化为己 C.乙能发生铝热反应 D.丙在空气中放置一段时间后可以生成丁 11．图2是氯气的制备及其性质验证的装置示意图。已知Na2FeO4在酸性环境中不稳定。下列说法不正确的是 图2 A.移除酒精灯后,甲中的MnO2可以换成KClO3 B.装置乙的作用是吸收氯化氢 C.装置丙可以用于制备Na2FeO4,反应的离子方程式为3Cl2+16OH-+2Fe3+2Fe+6Cl-+8H2O D.装置丁的作用主要是除去Cl2 12．某物质的结构如图3所示,其中短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子中K层上只有一个电子,基态Y与Z原子的第一电离能小于其同周期相邻元素。下列说法正确的是 图3 A.Y中存在配位键 B.W、X组成的化合物中X的化合价为+1 C.该物质具有强还原性 D.X3YZ3的酸性强于碳酸 13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 杯酚中的O原子可以提供孤电子对,形成配位键 杯酚可用于分离C60和C70 B 电负性:F>H 酸性:CF2HCOOH>CFH2COOH C 涤纶的主要成分为聚对苯二甲酸乙二酯 合成涤纶的过程涉及加聚反应 D H2S中的S元素和NH3中的N元素均呈最低价态 H2S和NH3均只有还原性 14．部分含N或S的物质分类及相应化合价关系如图5。下列说法错误的是 图5 A.若f和b是同一种物质,该物质的水溶液一定呈酸性 B.若e为无色物质,则组成e的元素一定均位于元素周期表第ⅥA族 C.a、c的中心原子一定采用sp3杂化 D.一定条件下,存在c→d→e→g→d的转化关系 15．反应物(S)转化为产物(P或T)的能量与反应历程的关系如图5所示。下列说法正确的是 图5 A.升高温度,和均增大 B.生成速率:产物P>产物T C.反应S(g)P(g)和S(g)T(g)的决速步骤不同 D.加入催化剂,可以改变反应S(g)P(g)的焓变 16．电化学-化学耦合法制备二氧化氯,阴极电解生成的H2O2直接与氯酸钠溶液反应制备二氧化氯,可降低过氧化氢的运输成本,同时消除了安全隐患。电解过程中,下列说法正确的是 A.阴极区溶液中H+浓度保持不变 B.阴极发生的反应为Cl+e-+2H+ClO2↑+H2O C.理论上每生成2 mol ClO2,M、N收集到的气体中含有相同质量的O2 D.理论上每生成2 mol ClO2,阳极区溶液质量减少18 g 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17．(14分)碘量法是一种应用广泛的氧化还原滴定法。 (1)实验室常用Na2S2O3标准溶液直接滴定法测碘水中的c(I2)。 ①滴定时发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。该反应中　　　　(填化学式)被还原。  ②滴定过程需在弱酸或弱碱环境中进行。在强酸性环境中,Na2S2O3不稳定,且I-易被空气中的氧气氧化,都会导致测定结果　　　　(填“偏低”或“偏高”);在强碱性环境下,I2易发生歧化反应生成I,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③若用淀粉作指示剂,到达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　。  (2)某学习小组在做相关实验时发现若对淀粉-碘的显色体系加热,蓝色会褪去,冷却后蓝色又会重新出现。 查阅资料:淀粉与碘混合液显色的实质是淀粉的螺旋结构能容许碘分子钻入,以较弱的相互作用力吸附成包合物。温度升高时,分子运动加剧,淀粉的螺旋结构被破坏,包合物解体,蓝色消失,冷却后又重新形成包合物,蓝色出现。 实验一:取三支试管,加入2 mL相同浓度的淀粉溶液,分别滴入不同浓度的碘溶液,测得混合溶液的起始温度为28 ℃,用酒精灯均匀加热混合溶液至完全褪色后,记录褪色温度和褪色时间,如下表所示。 试管 碘浓度(滴数) 褪色温度/℃ 褪色时间/s Ⅰ 10 g·L-1(1滴) 85 32 Ⅱ 5 g·L-1(1滴) 83 31 Ⅲ 1 g·L-1(2滴) 80 29 甲同学分析上表数据后认为,温度改变导致溶液颜色变化的原因不仅与淀粉有关,还可能与单质碘有关,理由是①　　　　　　　　　　　。乙同学猜测原因可能是加热时碘的歧化反应加剧,导致碘浓度小于使淀粉显色的最低浓度。为了验证猜想,补充实验:取少量实验一中试管Ⅰ褪色后的溶液,滴加几滴稀硫酸(溶液温度变化可忽略),出现②　　　　　　　　　　　　　的现象。猜想正确。  (3)进一步探究:丙同学想探究淀粉的结构和碘的浓度对溶液显色的影响,继续做了如下实验,请补充实验方案。 实验序号 实验操作 实验现象 实验二 ①　　　　　　　　　　　　　　  蓝色恢复 实验三 ②　　　　　　　　　　　　　　  蓝色不恢复 结论:升高温度,溶液蓝色褪去的主要原因是温度升高导致碘的歧化反应加剧。 18．(15分)生产氟钛酸钾时会产生强酸性含铁废水,该废水中主要含有Fe2+、Fe3+、Cl-、F-等,一种利用含铁废水制备冰晶石并联产氯化硫酸铝铁[AlFe(OH)(SO4)Cl3]的工艺流程如下: 已知:室温下Ka(HF)=10-3.2。 (1)基态铝(Al)原子中占据最高能级的核外电子的电子云形状为　　　　。  (2)“反应1”中加入Na2SO3的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)“调pH”时,要使溶液中c(F-)>c(HF),利于Al3+与F-配位并生成冰晶石,则pH应至少大于　　　　(反应在室温下进行)。  (4)“氧化”过程中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)为测定所得氯化硫酸铝铁的纯度,称5.000 g该样品,用盐酸溶解后加入过量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重得到2.330 g固体,则产物的纯度为　　　　(已知氯化硫酸铝铁的摩尔质量为302.5 g·mol-1,计算结果保留四位有效数字)。  (6)Cl的空间结构为　　　　。  (7)冰晶石(Na3AlF6)是电解铝工业的助熔剂,其某种结构的晶胞如图8所示,棱之间的夹角均为90°。 图8 ①该晶体沿z轴方向的投影为图　　　　。  ②设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞密度为　　　　g·cm-3。  19．(14分)配离子广泛存在于自然界中,在科研中有着重要的用途。 (1)配离子在水中的形成,实际上是水分子与配体发生交换反应。 [Ag(H2O)2]+(aq)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(l)　ΔH [Ag(H2O)2]+(aq)+NH3·H2O(aq)AgOH(s)+2H2O(l)+N(aq)　ΔH1 AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(l)+OH-(aq)　ΔH2 NH3(aq)NH3·H2O(aq)N(aq)+OH-(aq) 则ΔH=　　　　,[Ag(NH3)2]+的结构示意图为　　　　　　　　　　　。  (2)形成配合物可以使难溶物变得易溶,中心原子与配体形成配离子的平衡常数称为配离子的稳定常数(K稳)。 ①用浓氨水和Ni(OH)2制备[Ni(NH3)4]2+,已知Ksp[Ni(OH)2]=10-16,K稳{[Ni(NH3)4]2+}=107。从平衡移动的角度分析Ni(OH)2能溶于浓氨水的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②配离子在水中的电离,实际上配体是分步电离的。稀释10 mL 0.1 mol·L-1 [Ni(NH3)4]Cl2溶液的过程中含Ni粒子的分布系数如图9,下列说法正确的是　　　　(填字母)。  图9 图10 A.稀释过程中,存在守恒关系c(H+)+2{c[Ni(NH3)4]2++c[Ni(NH3)3]2++c[Ni(NH3)2]2++c[Ni(NH3)]2++c(Ni2+)}=c(OH-) B.M点加入少量浓氨水,平衡时不变 C.P点时,c(Ni2+)≈0.05 mol·L-1 D.N点时,加入少量水,主要发生反应[Ni(NH3)2]2+[Ni(NH3)]2++NH3 (3)Ag+可以与多种配体形成不同的配离子,用不同浓度的KA(A为CN-、SCN-或I-)与足量AgCl(s)反应,测得pc(Cl-)与lg的变化关系如图10。已知:Ksp(AgCl)=10-10。 ①　　　　(填“>”“=”或“<”)Ksp(AgCl),K稳{[Ag(CN)2]-}、K稳{[Ag(SCN)2]-}、K稳{[AgI2]-}的大小关系是　　　　。  ②在1 L含有10-4 mol AgNO3和0.4 mol NaCl的混合溶液中,如果不使AgCl沉淀生成,求溶液中最少加入KI的质量。(写出计算过程,结果保留两位有效数字,不考虑溶液体积变化) 20．(14分)氯氟醚菌唑(Ⅵ)是一种新型异丙醇三唑类杀菌剂,与其他三唑类杀菌剂相比,其可以延缓病菌抗药性的产生和发展,其合成路线如下图所示。 已知:①R—Br; ②R1COR2+R3MgBr。 回答下列问题: (1)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为　　　　。  (2)化合物Ⅲ的结构简式为　　　　。化合物Ⅵ的结构简式为　　　　。  (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化,下列说法正确的有　　　　(填字母)。  A.由化合物Ⅰ到Ⅱ的反应类型为取代反应 B.由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中,有π键的断裂与形成 C.化合物Ⅴ中所有N原子的杂化轨道类型相同 D.由化合物Ⅴ到Ⅵ的转化中,存在C、O原子杂化方式的改变,有手性碳原子形成 (4)化合物Ⅳ的某种同分异构体含有2个苯环,在核磁共振氢谱图上只有5组峰,且含有酯基,其结构简式为　　　　(写出一种)。  (5)根据化合物的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 序号 反应试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 　　　　　  　　　　　  加成反应 ② 　　　　　  　　　　　  水解反应 (6)以苯、CH3COCl、CH3CH2MgBr和为原料,设计一条路线合成。 ①生成最终产物时,参与反应的有机物是　　　　和CH3CH2MgBr。  ②合成路线中第一步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  【参考答案】 1． D　 【解题分析】西周兽面纹青铜盉的主要成分为青铜合金,青铜合金属于金属材料,A项错误;金漆木雕大神龛的主要成分为纤维素,纤维素属于天然有机高分子材料,B项错误;卷的主要成分为纤维素,纤维素属于天然有机高分子材料,C项错误;千金猴王砚的主要成分为水云母石(层状硅酸盐),硅酸盐属于无机非金属材料,D项正确。 2． C　 【解题分析】计算机芯片的主要材料为Si,A项不正确;BN属于共价晶体,B项不正确;SiC为新型无机非金属材料,C项正确;核反应不是化学变化,D项不正确。 3． B　 【解题分析】同位素的概念为具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素的互称,A项正确;金属材料为纯金属材料与合金材料,MgCO3属于无机非金属材料,B项错误;Al2O3属于新型陶瓷材料,具有耐高温、绝缘等特点,C项正确;石膏的成分为CaSO4·2H2O,可用于调节水泥的硬化速率,改善水泥的性能,D项正确。 4． A　 【解题分析】广绣戏服使用的绸缎面料主要由蚕丝制成,蚕丝是一种天然蛋白质,A项正确;纤维素与淀粉的分子式并不相同(聚合度n不同),不互为同分异构体,B项错误;Fe元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,属于d区元素,C项错误;演出时使用干冰制造烟雾效果,是因为干冰(固态二氧化碳)在常温下会迅速升华变为气态二氧化碳,这个过程中并没有新物质生成,因此属于物理变化,D项错误。 5． D　 【解题分析】钢铁外壳镶嵌锌块的防护方法为牺牲阳极法,A项错误;纯铁在醋酸中不能形成原电池,会直接与醋酸反应,属于化学腐蚀,B项错误;铁比铜活泼,铁作原电池的负极,因此铜板上打上铁铆钉后,铜板不易被腐蚀,C项错误;可以滴加K3[Fe(CN)6]溶液来检验溶液中是否含有Fe2+,D项正确。 6． A　 【解题分析】铁钉为原电池的负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,A项不正确;负极上发生的电极反应为Fe-2e-Fe2+,正极上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,B项正确;正极上发生吸氧腐蚀,电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,C项正确;若无铁钉保护,铜板易被腐蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3],D项正确。 7． A　 【解题分析】用洁厕灵清洗马桶的水垢利用了盐酸的酸性,与其挥发性无关,A项符合题意;O3有强氧化性,可以用O3对自来水进行杀菌消毒,B项不符合题意;将煤炭碾碎使用,可以增大煤炭与空气的接触面积,加快燃烧速率,C项不符合题意;用X射线衍射仪区分晶体和非晶体,玻璃属于非晶体,水晶属于晶体,D项不符合题意。 8． A　 【解题分析】反应Ⅱ的历程中生成A·X和反应Ⅲ的历程中生成A·Y的活化能大致相同,但A·X生成B·X的速率大于A·Y生成B·Y的速率,故反应过程中A·X所能达到的最高浓度小于A·Y,A项正确;反应Ⅲ的活化能较大,故反应Ⅲ的速率小于反应Ⅱ,B项不正确;反应Ⅰ与反应Ⅳ中生成物的总能量不相同,故ΔH不同,C项不正确;反应Ⅳ中Z是反应物,不是催化剂,D项不正确。 9． D　 【解题分析】根据题意可知,元素W、X、Y、Z依次为H、O、P和Cl。电负性大小关系为Cl>P,A项不正确;磷单质为固体,其他均为气体,B项不正确;H3PO4为中强酸,HCl为强酸,C项不正确;Cl的电负性比H大,PCl3中P周围电子云密度较小,成键电子对之间的斥力较小,故PH3的键角大于PCl3的键角,D项正确。 10． B　 【解题分析】由价-类二维图可知,甲为Fe、乙为Fe2O3、丙为Fe(OH)2、丁为Fe(OH)3、戊为亚铁盐、己为铁盐。甲在高温下与水蒸气的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A项正确;常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,B项不正确;Fe2O3与Al发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,C项正确;丙在空气中放置一段时间后生成丁的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D项正确。 11． D　 【解题分析】常温下,KClO3也可以与浓盐酸反应产生氯气,A项正确;根据题中所给的信息可知,Na2FeO4在酸性环境中不稳定,要用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体,B项正确;所写的离子方程式正确,C项正确;含有KSCN的FeCl2溶液主要是用于检验氯气的氧化性,D项不正确。 12． A　 【解题分析】基态X原子K层上只有一个电子,因此X为H元素;W能形成W+且原子序数大于X、Y、Z,因此W为Na元素;基态Y与Z原子的第一电离能小于其同周期相邻元素,可预测二者为第ⅢA族或第ⅥA族元素,结合Y连接4个共价键,可分析阴离子中电子给了Y,因此Y为B元素;通过价键规律可知Z为O元素。B最外层只有3个电子,分别与3个H形成共用电子对,B空余一个p轨道接受H-提供的电子对,因此[BH4]-存在配位键,A项正确;NaH中Na失去电子给H,因此H为-1价,B项错误;该物质存在O—O结构,具有强氧化性,C项错误;H3BO3中B元素位于C元素左侧,依据元素周期律,H3BO3的酸性弱于H2CO3,D项错误。 13． B　 【解题分析】杯酚中的O原子可以提供孤电子对,形成配位键,但杯酚用于分离C60和C70是因为杯酚可以借助分子间作用力与特定大小分子形成超分子,A项不符合题意;电负性大小关系为F>H,则F原子的吸电子能力比H原子强,可推知CF2H—的吸电子能力比CFH2—更强,CF2HCOOH中的O—H键极性强于CFH2COOH中的O—H键极性,故CF2HCOOH更易电离出氢离子,酸性更强,B项符合题意;涤纶的主要成分为聚对苯二甲酸乙二酯,故合成涤纶的过程涉及缩聚反应,而非加聚反应,C项不符合题意;H2S属于酸,其中H元素显+1价,具有氧化性,如H2S与Fe反应时,H2S作氧化剂,D项不符合题意。 14． B　 【解题分析】若f和b是同一种物质,则含有N和S或HS,由于N会发生水解,HS会发生电离,因此该物质的水溶液一定呈酸性,A项正确;若e为无色物质,则e可能为SO2或N2O4,因此组成e的元素不一定位于元素周期表第ⅥA族,B项错误;a为NH3,c为H2S或N2H4,a、c的中心原子均采用sp3杂化,C项正确;一定条件下,可存在H2S→S→SO2→H2SO4→S的转化,D项正确。 15． B　 【解题分析】反应S(g)P(g)为放热反应,反应S(g)T(g)为吸热反应,升高温度,减小,增大,A项错误;S(g)P(g)最后一步反应的能垒较小,故P的生成速率较大,B项正确;反应S(g)P(g)和S(g)T(g)的决速步骤均为MN,C项错误;加入催化剂,不能改变反应S(g)P(g)的焓变,D项错误。 16． D　 【解题分析】通过题干分析,可以得知通入O2的一极为阴极,反应为4H++2O2+4e-2H2O2,然后H2O2与NaClO3反应4H++2H2O2+4Cl4ClO2↑+2O2↑+4H2O;阳极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+。当溶液中有4 mol e-转移时,阴极区需消耗8 mol H+,通过阳离子交换膜流入4 mol H+,故H+浓度减小,A项错误;阴极反应为4H++2O2+4e-2H2O2,通过产生的H2O2间接制得ClO2,B项错误;理论上每生成2 mol ClO2,此时N中气体中含有1 mol O2,M中含有0.5 mol O2,C项错误;理论上每生成2 mol ClO2,有2 mol H+通过阳离子交换膜进入阴极区,阳极生成0.5 mol O2,阳极区质量减少18 g,D项正确。 17． (1)①I2(1分) ②偏高(1分);3I2+6OH-5I-+I+3H2O(2分) ③当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时,溶液由浅蓝色变为无色,且半分钟内不恢复(2分) (2)①碘分子可以发生歧化反应(2分) ②溶液由无色变为蓝色(2分) (3)①取少量实验一中试管Ⅰ褪色后的溶液,滴加适量的碘溶液(2分) ②取少量实验一中试管Ⅰ褪色后的溶液,滴加适量的淀粉溶液(2分) 【解题分析】(1)①根据化合价变化,可知I2为氧化剂,被还原。 ②Na2S2O3不稳定,且I-易被空气中的氧气氧化,导致消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏大,测定结果偏高。 (2)温度改变导致溶液颜色变化的原因不仅与淀粉有关,还可能与单质碘在水溶液中发生歧化反应有关,取少量实验一中试管Ⅰ褪色后的溶液,滴加几滴稀硫酸,发现溶液由无色变为蓝色,则可说明温度改变导致溶液颜色变化与单质碘有关。 (3)由结论“主要原因是碘的歧化反应加剧”可知,蓝色恢复的实验二应该是研究与碘歧化相关,补充碘溶液可使显色体系显色;由假设“淀粉的结构对溶液显色的影响”可知,蓝色未恢复的实验三应该是研究与高温是否破坏淀粉结构相关,补充淀粉溶液符合实验目的。 18． (1)哑铃形(或纺锤形)(1分) (2)将Fe3+还原为Fe2+,防止在“调pH”时生成含铁元素的沉淀,影响冰晶石的纯度(2分) (3)3.2(2分) (4)6Al3++6Fe2++Cl+6S+17Cl-+3H2O6AlFe(OH)(SO4)Cl3↓(2分) (5)60.50%(2分) (6)三角锥形(2分) (7)①ⅲ(2分) ②(2分) 【解题分析】(1)基态Al原子的核外电子排布为[Ne]3s23p1,其中占据最高能级的电子是3p电子。p电子的电子云形状为哑铃形或纺锤形。 (2)Na2SO3具有还原性,可将Fe3+还原为Fe2+,防止在“调pH”时生成含铁元素的沉淀,影响冰晶石的纯度。 (3)室温下Ka(HF)=10-3.2,Ka(HF)=,要使溶液中c(F-)>c(HF),则c(H+)<10-3.2 mol·L-1,因此pH要大于3.2。 (4)加入NaClO3,发生氧化还原反应,将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为6Al3++6Fe2++Cl+6S+17Cl-+3H2O6AlFe(OH)(SO4)Cl3↓。 (5)样品用盐酸溶解后加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀为BaSO4,2.330 g BaSO4的物质的量为0.01 mol,则该物质的物质的量也为0.01 mol,该物质的摩尔质量为302.5 g·mol-1,该物质的质量为302.5 g·mol-1×0.01 mol=3.025 g,产物的纯度为×100%=60.50%。 (6)Cl中Cl原子形成3个σ键,含有1个孤电子对,故Cl的空间结构为三角锥形。 (7)①由晶胞结构和各原子的位置可知,该晶体沿z轴方向的投影图为图ⅲ。 ②根据均摊法可求出晶胞内Na3AlF6个数为2,阿伏加德罗常数的值为NA,摩尔质量为210 g·mol-1,可求出密度为 g·cm-3。 19． (1)ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3-ΔH4(1分);(1分) (2)①Ni(OH)2在水中能微弱溶解产生Ni2+,浓氨水能提供足量的NH3与Ni2+形成[Ni(NH3)4]2+,使Ni2+浓度减小,Ni(OH)2溶解平衡正向移动(2分) ②BD(2分) (3)①<(2分);K稳{[Ag(CN)2]-}>K稳{[AgI2]-}>K稳{[Ag(SCN)2]-}(2分) ②分析0.4 mol·L-1的NaCl溶液中不产生AgCl沉淀的最大c(Ag+),Ksp(AgCl)=10-10=c(Ag+)·c(Cl-),可知平衡时c(Ag+)应不大于2.5×10-10 mol·L-1。 则有　　　　　　　　Ag+　　+　　2I-　　　　[AgI2]-　　　　　　　　K=1011 c平/(mol·L-1)　 2.5×10-10　　　　x　　　10-4-2.5×10-10≈10-4 (mol·L-1) K==1011,求得x=2×10-3。 则加入的KI总量由平衡时I-和[AgI2]-决定,故需要I-的浓度为2×10-3 mol·L-1+2×10-4 mol·L-1=2.2×10-3 mol·L-1,溶液体积为1 L,则需要2.2×10-3 mol KI,即0.37 g KI(4分) 【解题分析】(1)结合NH3(aq)NH3·H2O(aq)N(aq)+OH-(aq)分析出NH3(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)　ΔH3,NH3·H2O(aq)N(aq)+OH-(aq)　ΔH4,因此ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3-ΔH4。配离子中配体提供孤电子对,中心原子接受电子对,在结构式中用→表示电子对的提供与接受,结构示意图为。 (2)①Ni(OH)2存在沉淀溶解平衡:Ni(OH)2(s)Ni2+(aq)+2OH-(aq)。浓氨水能提供足量的NH3与Ni2+形成[Ni(NH3)4]2+,使Ni(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,发生溶解。②由图像分析可知,稀释[Ni(NH3)4]Cl2的过程中,存在电荷守恒关系c(H+)+2{c[Ni(NH3)4]2++c[Ni(NH3)3]2++c[Ni(NH3)2]2++c[Ni(NH3)]2++c(Ni2+)}=c(OH-)+c(Cl-),A项错误;[Ni(NH3)2]2++NH3[Ni(NH3)3]2+,K=,K只与温度有关,M点加入少量浓氨水,平衡时不变,B项正确;P点时已加入较大量的水,此时,c(Ni2+)≈c{[Ni(NH3)]2+}≪0.05 mol·L-1,C项错误;由图可知,N点时,加入少量水,[Ni(NH3)2]2+减少,[Ni(NH3)]2+增多,因此主要发生反应[Ni(NH3)2]2+[Ni(NH3)]2++NH3,D项正确。 (3)①存在反应AgCl(s)+2A-(aq)[AgA2]-(aq)+Cl-(aq),K==Ksp×K稳,由图像交点可知AgCl(s)与KCN(aq)反应的K=1011,与KI(aq)反应的K=10,与KSCN(aq)反应的K=10-3,结合Ksp(AgCl)=10-10,可得K稳{[Ag(CN)2]-}=1021,K稳{[AgI2]-}=1011,K稳{[Ag(SCN)2]-}=107,因此<Ksp(AgCl),K稳{[Ag(CN)2]-}>K稳{[AgI2]-}>K稳{[Ag(SCN)2]-}。 20． (1)醚键(1分) (2)(2分);(2分) (3)AD(2分) (4)(或其他合理答案)(2分) (5)①H2,Ni,加热;(全对得1分) ②NaOH溶液,加热;(全对得1分) (6)①(1分) ②+Br2+HBr(2分) 【解题分析】由题目的信息可以推出,Ⅰ的结构简式为,Ⅲ的结构简式为,Ⅵ的结构简式为。 (6)以苯、CH3COCl、CH3CH2MgBr和为原料合成的路线: 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $