广东惠州市惠阳区高三下学期2026年普通高中选择性水平考试化学自编练习题（五）

2026年普通高中选择性水平考试化学自编练习题（五） （适用于广东省惠州市惠阳区） 满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。 说明： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。 4. 考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质分类的正确组合是（ ） 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化镁 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇 B 过氧化钠 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾 C 氧化铁 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水 D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜 2．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸说法正确的是（    ） A．1mol该物质最多可与2molH2反应 B．1mol该物质最多可与2molNaOH反应 C．分子式为C8H10O5N D．分子内有3个手性碳原子 3．科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是（ ） A．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B．国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金 C．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 D．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素 4．工业合成甲醇的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强、温度的关系分别如图甲、乙所示。下列叙述正确的是(　　) A．合成甲醇时压强越大越好 B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．合成甲醇的最佳温度为520 K D．520 K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小 5．下列物质的用途与性质对应关系正确的是 A．用SiO2制作光导纤维，是由于其硬度大、熔点高 B．用FeCl3溶液刻蚀铜印刷线路板，是由于其有氧化性 C．用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应 D．用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是由于其能与碱反应 6．利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是（    ） A B 测定中和热 除去中混有的 C D 除去中的HCl并干燥 排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 A．A B．B C．C D．D 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ） 简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸 A．X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B．X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C．X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物 D．X可为S，酸与Cu混合可生成 8．明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是（    ） A．青铜的硬度大于纯铜 B．黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜 C．在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出 D．CuSO4·5H2O 失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化 9．物质M是一种离子液体，M的成功合成使离子液体的应用研究得到广泛的开展。M由原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，VZ溶液可用于刻蚀玻璃。 下列说法错误的是（    ） A．该化合物中有大键 B．简单氢化物的沸点； C．第一电离能： D．的空间结构为正四面体形 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．23 g C2H5OH中为sp3杂化的原子数为NA B．物质的量浓度均为1 mol·L-1的NH4Cl和MgCl2混合溶液中,含有Cl-的数目为3NA C．1 mol [Cu(H2O)4]Cl2中配体的个数为6NA D．甲烷酸性燃料电池中正极有1 mol气体反应时转移的电子数目为4NA 11．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和 K2CO3溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体 实验三：将草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红  下列说法正确的是 A．实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3 B．实验二中黄绿色气体为 ClO2，说明该条件下 H2C2O4的还原性强于 ClO2 C．实验三中反应的离子方程式：Cr2O+ 3C2O+14H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O D．实验四说明产生的气体中有一定有CO 12．HF总浓度c总(HF)为0.1000mol·L－1的水溶液中存在平衡：、。溶液中c(HF)、c(HF2－)、c(F－)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A．M、N分别为、关系曲线 B． C．溶液中c总(HF)＝c(F－)＋c(HF)＋c(HF2－) D．pH=1的溶液中 13．对于电负性比镁大的金属元素（或酸性氢），利用格氏试剂和该金属的盐类化合物发生交换反应，可以得到另外一种有机金属化合物，例如：（有机镉试剂）。已知电负性：。下列不能进行的反应是（ ） A. B. C. D. 14．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（ ） A．电路中电子的流向随着电极互换而改变 B．电极2上发生的反应为： C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中 15．某小组为了探究溶液和酸性溶液的反应情况，装置如图所示： Ⅰ：K闭合后，0-t1秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；Ⅱ：t1-t2秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次……，一段时间后指针最终归零。已知：在酸性溶液能氧化，反应为。下列说法错误的是（    ） A．0-t1，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝，说明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2 B．t1-t2，指针回到“0”处，可能原因是，不再参与电极反应 C．t1-t2，又发生偏转可能是I2氧化 D．可以用硝酸酸化的氯化钡溶液检验乙池中的氧化产物 16．最近，南开大学水系电池课题组开发了一种六电子氧化还原I/石墨烯电极可充电电池，其能量密度显著高于传统的水系I基电池，示意图如下。 下列叙述正确的是（    ） A．放电时，/石墨烯电极消耗发生还原反应 B．充电时，/石墨烯电极反应式为 C．放电时，电池总反应为 D．石墨烯能增强电极的导电性，放电时阴离子向正极移动 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 17．“84”消毒液是生活中常用的消毒产品，化学兴趣小组的同学计划在实验室采用如图所示的装置制备少量“84”消毒液。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中装有二氧化锰，仪器B的名称是 ；写出仪器B中发生反应的化学方程式： 。 （2）E装置收集得到纯净的装置中的溶液为 ，D装置中溶液的作用为 。 （3）E装置用于收集干燥的，则E处应选择的装置是 （填序号）。 （4）F装置用于制备少量的“84”消毒液，其中发生反应的化学方程式为 。 （5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为的氯气（常温下，氯气的密度约为）。 ①制取4瓶氯气，理论上需要的质量是 g（结果保留两位小数）。 ②实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是 。 18．锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。 回答下列问题： （1）基态锗原子价层电子排布式是_______。 （2）“浸液1”制取晶体的过程中应先加入_______(填化学式)调节溶液的值，使转化为沉淀除去，再经过一系列操作即可制得硫酸锌晶体。 （3）“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式是_______。 （4）“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“水相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （5）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因是_______。 （6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。 ①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_____(填“B”“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。 ②晶胞A的参数如上图所示，其密度为，则阿伏加德罗常数数值为_______(用含a、b、c、ρ表示)。 19．的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气(和CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ·mol-1 反应Ⅱ：  kJ·mol-1 反应Ⅲ：  kJ·mol-1 回答下列问题： (1)CaO的电子式为 。 (2)反应Ⅳ：   kJ·mol-1，该反应自发进行的条件为 (填“低温”“高温”或“任何温度”)。 (3)恒压条件下，加入进行重整反应可以促进分解，原因为 。 (4)在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，、和由小到大的关系是 ，判断的理由为 。 (5)一定温度下，120kPa下，向体系中加入1.0mol和1.5mol，假设此条件下只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，恒压反应至平衡时，体系中转化率为90%，转化率为40%，CO的物质的量为1.4mol，则该条件下，反应Ⅲ的平衡常数 ，此时原位利用率为 %。 已知：原位利用率。 20．下列为合成聚合物F的路线图： 已知： 请根据以上信息，回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称是 ，C的系统命名为 。 (2)B＋D→E的反应类型是 ，检验B中所含官能团所用的试剂有 。 (3)C生成D的化学方程式为 。 (4)G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②遇氯化铁溶液变紫色。 (5)已知烯烃与HBr的加成在催化剂AIBN作用下，可发生反马氏加成。 请利用上述已知信息，从苯乙烯出发，不使用其他有机试剂(无机试剂均可)，合成 。 参考答案 1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．B 9．B 10．D　 11．B 12．B 13．B 14．C 15．D 16．C 17．（1）圆底烧瓶 （2）饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气 （3）③ （4） （5）1.47 随着反应进行，浓盐酸浓度降低，不和反应 18．（1） （2） （3） （4）分液漏斗、烧杯 下口放出 （5）高于2.5时水解程度增强，低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降 （6）D 19．(1) (2) +206 高温 (3)甲烷消耗碳酸钙分解生成的，促进碳酸钙分解平衡正向移动 (4) 参与的反应均为吸热反应，温度升高，的平衡转化率升高 (5) 2.8 80 20．(1) 碳碳双键、醛基 1，2-二溴丙烷 (2) 取代反应(或酯化反应) 碳酸氢钠(或碳酸钠)溶液、溴水 (3) (4)3 (5) 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $