2026届高三下学期广东省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷1

2026年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟卷1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-15 V-51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是 A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶 C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚 B【详解】A．香云纱的主要材质为蚕丝，属于蛋白质，属于天然高分子材料，不是金属材料，A错误； B．龙凤呈祥银壶主要材质为银，银是一种金属单质，属于金属材料，B正确； C．石湾陶塑主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．梅花坑兰亭砚主要材质为石材，属于无机非金属材料，不是金属材料，D错误； 故答案选B。 2．中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C(sp3)-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应包含π键的断裂和形成 B．b和c的含氧官能团分别为醛基和酮羰基 C．若R1为甲基，则有机物b的核磁共振氢谱图有2组峰 D．若R1为苯基，则有机物b最多可以与7mol H2发生加成反应 D【详解】A．反应物中含有键，反应过程中的键断裂，产物羰基中会形成新的键，因此该反应包含键的断裂和形成，A正确； B．b的结构为，含氧官能团为醛基；c的结构为，羰基连接两个烃基，含氧官能团为酮羰基，B正确； C．若为甲基，则b为乙醛，分子中有2种不同化学环境的氢原子（甲基氢、醛基氢），因此核磁共振氢谱有2组峰，C正确； D．若为苯基，则b为苯甲醛，1 mol 该分子中，苯环最多可与加成，醛基可与加成，总共最多可以与发生加成反应，D错误； 故选D。 3．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于共价晶体 B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的区 D．航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 C【详解】A．SiO2由原子直接构成，属于共价晶体，故A正确； B．液氧由分子构成，分子间靠范德华力凝聚在一起，故B正确； C．Fe为26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，价电子排布式为3d64s2，属于d区元素，故C错误； D．碳纤维中碳原子的排列方式类似于石墨，C原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，则碳原子杂化类型是sp2，故D正确； 故答案选C。 4．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列所述化学知识与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 乙烯能被氧化 B 用含表面活性剂的洗洁精清洗厨房油渍 油脂可水解成可溶性物质 C 农民配制波尔多液预防葡萄霜霉病 重金属盐可使蛋白质变性 D 医生用氯乙烷气雾剂快速处理运动损伤 氯乙烷沸点低，挥发时吸收大量热 B【详解】A．水果释放的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾具有强氧化性，可将乙烯氧化从而达到保鲜目的，二者有关联，A不符合题意； B．用洗洁精清洗油渍利用的是表面活性剂的乳化作用，可将油脂分散为小液滴除去，而油脂水解是化学反应，生成脂肪酸和甘油，与洗洁精的去污原理不同；因此，题干中‘油脂可水解成可溶性物质’这一化学知识与‘用含表面活性剂的洗洁精清洗厨房油渍’这一劳动项目没有关联，B符合题意； C．波尔多液含有铜盐（重金属盐），可使病菌的蛋白质变性，起到杀菌防病的作用，二者有关联，C不符合题意； D．氯乙烷沸点低，挥发时会吸收大量热，可使受伤部位快速降温镇痛，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 5．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．葡萄酒中添加适量的SO2，可以起防腐和抗氧化的作用 B．制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 C．碘是人体不可缺少的微量元素，可在食盐中添加碘单质以防止缺碘 D．酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化 A【详解】A．能够抑制细菌增殖，同时具有还原性，可防止葡萄酒被氧化，因此葡萄酒中添加适量可以起到防腐和抗氧化的作用，A正确； B．豆浆属于蛋白质胶体，制作豆腐加石膏是利用电解质使胶体发生聚沉的原理，和溶解度小无关，B错误； C．碘单质有毒且易升华，食用加碘盐中添加的是碘酸钾()，不是碘单质，C错误； D．酿酒的转化过程为淀粉葡萄糖乙醇，不是生成乙酸，D错误； 故选A。 6．下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是 A．制备 B．饱和食盐水吸收 C．分离和制碱母液 D．煅烧 C【详解】A．加热固体时试管内发生反应，试管口温度降低，与重新化合为，无法制备，装置及试剂不合理，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，装置不合理，B不符合题意； C．为固体，制碱母液为液体，可通过过滤操作分离，装置及试剂合理，C符合题意； D．煅烧固体需在坩埚中进行，装置不合理，D不符合题意； 故选C。 7．如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A．a在足量氧气中反应只能生成c B．b与c能发生反应生成a C．d加入碘水中能使碘水褪色 D．可利用e的浓溶液与固体f反应制备c C【分析】为淡黄色固体单质，推知为；与反应生成()，与反应生成(c)；与在催化剂、加热条件下反应生成(d)；与反应生成(e)；与溶液在加热条件下反应生成和,为，据此分析。 【详解】A．在足量中燃烧只能生成，无法直接生成，A不符合题意； B．(b)与(c)发生归中反应：，生成(a)，B不符合题意； C．(d)与水反应生成硫酸，硫酸与碘水不反应，不能使碘水褪色，可使碘水褪色，C符合题意； D．浓(e)与(f)反应：，可制备(c)，D不符合题意； 故选C。 8．下列描述I和II均正确，且有因果关系的是 描述I 描述II A 有导电性 可用作光导纤维 B 氮化铝是分子晶体 “梦天实验舱”散热组件使用了氮化铝散热陶瓷 C 有氧化性 可用溶液浸泡印刷线路板中的Cu D 有两性 电解熔融制金属Al C【详解】A．本身是良好的绝缘体，不具有导电性，其用作光导纤维是因为对光的全反射特性，而非导电性。描述I错误，A错误； B．氮化铝（）属于共价晶体，具有高导热性，因此用于散热陶瓷。描述I错误（应为共价晶体而非分子晶体），B错误； C．中的具有强氧化性，能与反应（），因此可用其溶液腐蚀印刷线路板中的与。描述I和II均正确，且因果关系成立，C正确； D．的两性指其与酸、碱反应的性质，而电解熔融制是因为其在熔融状态下电离出和。描述II的原因与两性无关，因果关系不成立，D错误。 9．为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．简单离子的半径： C．基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D．由组成的化合物均为共价化合物 A【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z形成共价键的数目为1、4、3，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的还原性依次减弱，则氨气的还原性强于水，故A正确； B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故B错误； C．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则原子核外电子的空间运动状态有4种，故C错误； D．由图可知，四种元素形成的化合物是含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误； 故选A。 10．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol 中心原子的孤电子对数目为 B．18 g中所含质子数目为 C．生成1 mol ，转移电子数目为 D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 D【详解】A．最外层有8个电子，提供4个电子分别与4个F形成共用电子，则1 mol 中心原子的孤电子对数目为，A正确； B．18 g是1mol，1个中有10个质子，则18 g中所含质子数目为，B正确； C．，该反应中是氧化产物，是还原产物，是氧化产物，生成1 mol 时生成2 mol ，转移电子数目为，C正确； D．标准状况时HF不是气体，则3.36 L HF(标准状况)不是0.15 mol，所含的分子数不是，D错误； 故选D。 11．按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A．实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B．装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子 C．装置c中溶液存在 D．装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应 D【分析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为。生成的中混有和水蒸气，经装置b的溶液时，与发生中和反应，部分与发生歧化反应，剩余进入装置c，与和酚酞的混合溶液反应，与继续发生歧化反应，同时与水反应生成的具有漂白性，使溶液红色褪去，据此分析。 【详解】A．实验时应先打开活塞p，加入浓盐酸，再点燃酒精灯加热制备氯气，操作规范，A不符合题意； B．装置b中溶液变为浅黄，说明有溶解，溶液中含有的含氯分子有、，至少两种，B不符合题意； C．装置c中发生反应，生成等物质的量的和，会发生水解：，导致浓度降低，因此，C不符合题意； D．装置c中溶液红色褪去，可能是与水反应生成的具有漂白性，将酚酞漂白，也可能是被完全中和，并非仅由完全反应导致，D符合题意； 故选D。 12．某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A．当有AgCl生成时， B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) A【详解】A．当有生成时，溶液中同时存在两种沉淀的溶解平衡：，A符合题意； B．往悬浊液加少量水稀释，若仍为饱和溶液，则不变；若未饱和，则下降，因此“一定下降”不成立，B不符合题意； C．悬浊液中加稀硝酸酸化，酸性条件下存在平衡，Cr元素以和两种形式存在，由物料守恒得，C不符合题意； D．滴入溶液后，电荷守恒应为，D不符合题意； 故选A。 13．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 A【详解】A．键能影响的是热稳定性等化学性质，而H2O和H2S的沸点高低由分子间作用力决定，H2O比H2S沸点高，主要是因为H2O分子间可形成氢键，由键能不能推测沸点高低，A符合题意； B．醛基具有还原性，特征反应包含银镜反应，葡萄糖分子含醛基，可推出其能发生银镜反应，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，可推出Br2易溶于CCl4、微溶于水，C不符合题意； D．晶体中粒子周期性有序排列是晶体具有自范性（能自发呈现多面体外形）的微观本质，可由给出结构推测对应性质，D不符合题意； 故选A。 14．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 B【分析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。 【详解】A．根据分析知，a电极为负极，锌被氧化，A错误； B．根据分析知，b电极反应式为：，B正确； C．根据左图可知，水也是质子源，C错误； D．根据左图反应可知，，反应前后阳离子的总电荷量（均为+4）和总个数（均为3个）不变，因此电荷浓度没有增加，D错误； 故选B。 15．某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 B【分析】装置a中与浓硫酸共热生成、和，反应为；装置b中先与形成红棕色配离子，一段时间后溶液变为浅绿色，有生成；装置c中溶液吸收尾气，据此分析。 【详解】A．反应后试管中含大量浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中观察颜色，A不符合题意； B．溶液先迅速变红棕色，后变为浅绿色，说明生成的反应速率更快，其活化能更低，即与发生氧化还原反应的活化能高于生成反应的活化能，B符合题意； C．反应完成后b中含，滴加溶液生成白色沉淀，迅速被氧化为灰绿色，最终变为红褐色，C不符合题意； D．c中用足量溶液吸收，产物为，D不符合题意； 故选B。 16．我国化学家采用电催化氧化法，以碳纳米管负载的钴催化剂(Co-CNT)将废水中的有毒物质苯酚转化成高价值化学品对苯醌。工作原理见图1，催化机理见图2。下列说法正确的是 A．Pt电极上发生氧化反应 B．图2中，过程ii的 C．阳极的电极反应式为： D．Co-CNT在电极上完成6.02×1023次催化循环，理论上Pt电极上产生1 mol H2 C【分析】该装置为电解池，电极为阳极，苯酚被氧化为对苯醌；电极为阴极，被还原为，据此分析。 【详解】A．电极上得电子生成，发生还原反应，A不符合题意； B．过程ii为O-H键断裂，生成和，断键过程吸热，，B不符合题意； C．阳极上苯酚被氧化为对苯醌，电极反应式为，C符合题意； D．催化循环中，每生成对苯醌转移，对应生成，故完成次催化循环，电极上产生，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。 (1)C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为_______。 (2)兴趣小组探究的性质：配制的溶液，并探究不同浓度溶液与的反应速率比较。 ①计算：需用托盘天平称量固体_______。 ②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 ③实验探究：取所配溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入固体，反应后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下： 序号 (沉淀) a 50.0 0 b 30.0 则_______，两组实验中，平均反应速率更大的为_______(填“a”或“b”)组。 (3)兴趣小组欲用溶液鉴别和，发现两种溶液中加入均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究与的反应： 实验1：向中加入等体积，无明显现象。 实验2：向中加入等体积，产生白色沉淀。 ①得出结论：的_______，越有利于其与反应生成白色沉淀。 ②经检验白色沉淀为，同学们对溶液中产生的主要原因提出了两种猜想： 猜想I：主要由酸性电离产生：。 猜想II：主要由自耦电离产生：。 查阅资料：，。 根据以上数据分析，猜想_______(填“I”或“I””)成立，理由是_______。 (4)除外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：_______。 (1) (2) 5.3 250mL容量瓶、胶头滴管 20.0 a (3) 浓度越大 II 自耦电离的平衡常数为：，即自耦电离程度远大于的电离，即猜想II成立 (4)用于制玻璃（或用于钾肥） 【详解】（1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为：； （2）①配制的溶液，选用250mL容量瓶，需要固体的质量为：，应称取5.3g； ②配制溶液过程中，除了药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管； ③两组实验溶液的总体积相同，均为50.0mL，故x=20.0；与反应的方程式为：，足量，相同时间内产生沉淀质量越大，速率越快，故两组实验中，平均反应速率更大的为a组； （3）①实验1中溶液浓度较低，实验2中相对较大，故可得出结论：的浓度越大，越有利于其与反应生成白色沉淀； ②自耦电离的平衡常数为：，即自耦电离程度远大于的电离，即猜想II成立； （4）含碳无机物很多，如用于制玻璃（或用于钾肥）。 18．（14分）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生金属废渣(、、及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下： 已知信息：①的性质与相似。 ②室温下：，。 ③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“操作1”为 ______________，过滤，洗涤，干燥得到晶体 (2)“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为______。 (3)“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为_______。 (4)“电解”时，粗铟接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。 (5)可以与形成配合物，中含有键的数目为_______NA。 (6)磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为_______；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为_______；设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为_______。 (1)蒸发浓缩、冷却结晶 (2) (3) (4)正极 (5)10 (6) InP 【分析】废渣在pH值5.0~5.4之间酸浸，ZnO溶于硫酸得到ZnSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO47H2O；浸渣1是Fe2O3和In2O3及不溶于酸的杂质，再酸浸2，得到浸渣2是不溶于酸的杂质，溶液用Na2CO3中和，得到浸渣3是Fe(OH)3沉淀，溶液中的In3+被Zn还原得到粗铟，最后电解精炼得到精铟。 【详解】（1）操作1是从溶液中得到ZnSO47H2O晶体，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶； （2）“中和”时加入，生成红褐色沉淀Fe(OH)3并有气体CO2产生，该过程主要反应的离子方程式为； （3）“酸浸2”后溶液中In3+浓度为0.1 molL-1，则加入Na2CO3进行“中和”时，让Fe3+完全沉淀，浓度小于等于，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38=c(Fe3+)c3(OH-)，10-5c3(OH-)=1.010-38，得出c(OH-)，c(H+)，pH，In3+浓度为0.1 mol/L不沉淀，=c(In3+)c3(OH-)=0.1c3(OH-)=，得出c(OH-)，，，调节范围为； （4）粗铟电解精炼时，粗铟做阳极，精铟做阴极，粗铟接直流电源的正极； （5）中硫氧键为8 NA，配位键为2 NA，含有σ键的数目为10 NA； （6）P原子位于立方晶胞的顶角和面心，1个晶胞中含有P的个数为个，In都位于内部有4个，化学式为InP； 原子的分数坐标为； 晶体的密度为。 19．（14分）镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 (1)基态Ni原子的价层电子排布式为______。 (2)标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol。在25℃和101 kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。 (3)科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。 (4)以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为______。 ②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0 min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 (1)3d84s2 (2)a-2b (3) B 0.81 0.0135 (4) 苯甲醛 1-y 【详解】（1）基态Ni原子的原子序数为28，其的价层电子排布式为3d84s2； （2）已知(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol，目标反应：Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，根据盖斯定律，反应焓变等于生成物标准摩尔生成焓之和减去反应物标准摩尔生成焓之和：ΔΗ= (PtO2)-2 (PdO)= a-2b kJ/mol； （3）①A. b和c是不同产物，平衡时生成速率不一定相等，A错误； B. 平衡常数只与温度有关，催化剂不改变平衡常数，B正确； C. 加入d后，d的生成速率会先减小（逆反应速率增大），逐渐达到新平衡，C错误； D. 分离出d后，平衡正向移动，重新平衡时d的物质的量分数仍等于32%（温度不变，平衡常数不变），D错误； 故选B； ②反应为 ab（同分异构体转化，总物质的量不变），平衡时各物质的量分数：a：27%，b：22%，平衡常数 K =； ③若将a的初始浓度减半为0.05 mol/L，温度不变，平衡常数不变，平衡时a的物质的量分数仍为27%，平衡时其浓度为0.05 mol/L27%=0.0135 mol/L； （4）①曲线II的物质的量分数先增后减，对应中间产物苯甲醛； ②  设定初始量与剩余量   设苯甲醇初始物质的量为n0，则剩余苯甲醇的物质的量n2 = yn0； 已转化的苯甲醇的物质的量为：n0 - n2 = n0(1 - y)；分析反应：1. 苯甲醇 → 苯甲醛：消耗O2的物质的量为n（苯甲醛生成）； 2. 苯甲醛 → 苯甲腈：消耗O2的物质的量为n（苯甲醛转化）；总消耗O2的物质的量：； 由于n(苯甲醛生成) = n0(1 - y)，代入得：  ；苯甲醛转化率公式    由n1的表达式并代入转化率公式： 转化率=，结合图像的比例关系，可得苯甲醛的转转化率=1-y。 20．（14分）烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： (1)化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 (2)溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 (3)下列说法正确的有___________(填序号)。 A．C→D的过程中有键的断裂和形成 B．E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 (4)烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 (5)若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 (6)以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 (1) 醚键、(醇)羟基 (2) 取代反应（或水解反应） (3)BD (4) (5) (6) 酯化反应（或取代反应） 【分析】正丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成A（丙烯），丙烯在光照条件下与Br2发生取代反应生成卤代烃B，B在NaOH水溶液中加热水解生成C，根据C中羟基的位置可知B的结构简式为；C经过不对称氧化生成D，D与发生开环反应生成E，E脱水成环后再与异丙胺发生开环反应得到G； 【详解】（1）化合物A为丙烯，分子式为；化合物D中的含氧官能团名称是醚键、(醇)羟基； （2）由分析可知，B的结构简式为；B→C发生的反应为卤代烃在碱性条件下的水解，反应类型为取代反应（或水解反应）； （3）A．C→D的过程中，碳碳双键中的键断裂，但没有形成新的键，A错误； B．E分子中，萘环（）所有碳原子共面，与萘环上O原子相连的3个链状碳原子可通过特定的角度与萘环共面，故所有碳原子可以在同一平面上，B正确； C．化合物F的官能团只有醚键，不能形成分子间氢键，且没有亲水基团，不能与水互溶，C错误； D．连有4种不同原子团的碳原子即为手性碳原子，D、E、F和G分子中均含有手性碳原子，用*分别表示为、、、，D正确； 故选BD； （4）烯丙醇的分子式为，其同分异构体的核磁共振氢谱只有1种氢，即分子内含有对称的2个甲基(-CH3)，故该同分异构体的结构简式为； （5）一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，则M中含有碳碳双键，根据F的结构可逆推出M的结构简式为； （6）①第一步：类似于烯丙醇的不对称氧化反应，乙烯在催化剂作用下能和反应生成环状化合物Q（），反应的化学方程式为； ②第二步：与Q（）反应形成链状化合物； ③第三步：丙烯酸（）与进行酯化反应（或取代反应）得到最终的目标产物，其反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟卷1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-15 V-51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是 A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶 C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚 2．中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C(sp3)-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应包含π键的断裂和形成 B．b和c的含氧官能团分别为醛基和酮羰基 C．若R1为甲基，则有机物b的核磁共振氢谱图有2组峰 D．若R1为苯基，则有机物b最多可以与7mol H2发生加成反应 3．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于共价晶体 B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的区 D．航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 4．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列所述化学知识与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 乙烯能被氧化 B 用含表面活性剂的洗洁精清洗厨房油渍 油脂可水解成可溶性物质 C 农民配制波尔多液预防葡萄霜霉病 重金属盐可使蛋白质变性 D 医生用氯乙烷气雾剂快速处理运动损伤 氯乙烷沸点低，挥发时吸收大量热 5．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．葡萄酒中添加适量的SO2，可以起防腐和抗氧化的作用 B．制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 C．碘是人体不可缺少的微量元素，可在食盐中添加碘单质以防止缺碘 D．酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化 6．下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是 A．制备 B．饱和食盐水吸收 C．分离和制碱母液 D．煅烧 7．如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A．a在足量氧气中反应只能生成c B．b与c能发生反应生成a C．d加入碘水中能使碘水褪色 D．可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 8．下列描述I和II均正确，且有因果关系的是 描述I 描述II A 有导电性 可用作光导纤维 B 氮化铝是分子晶体 “梦天实验舱”散热组件使用了氮化铝散热陶瓷 C 有氧化性 可用溶液浸泡印刷线路板中的Cu D 有两性 电解熔融制金属Al 9．为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．简单离子的半径： C．基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D．由组成的化合物均为共价化合物 10．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol 中心原子的孤电子对数目为 B．18 g中所含质子数目为 C．生成1 mol ，转移电子数目为 D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 11．按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A．实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B．装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子 C．装置c中溶液存在 D．装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应 12．某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A．当有AgCl生成时， B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 13．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 14．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 15．某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 16．我国化学家采用电催化氧化法，以碳纳米管负载的钴催化剂(Co-CNT)将废水中的有毒物质苯酚转化成高价值化学品对苯醌。工作原理见图1，催化机理见图2。下列说法正确的是 A．Pt电极上发生氧化反应 B．图2中，过程ii的 C．阳极的电极反应式为： D．Co-CNT在电极上完成6.02×1023次催化循环，理论上Pt电极上产生1 mol H2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。 (1)C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为_______。 (2)兴趣小组探究的性质：配制的溶液，并探究不同浓度溶液与的反应速率比较。 ①计算：需用托盘天平称量固体_______。 ②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 ③实验探究：取所配溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入固体，反应后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下： 序号 (沉淀) a 50.0 0 b 30.0 则_______，两组实验中，平均反应速率更大的为_______(填“a”或“b”)组。 (3)兴趣小组欲用溶液鉴别和，发现两种溶液中加入均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究与的反应： 实验1：向中加入等体积，无明显现象。 实验2：向中加入等体积，产生白色沉淀。 ①得出结论：的_______，越有利于其与反应生成白色沉淀。 ②经检验白色沉淀为，同学们对溶液中产生的主要原因提出了两种猜想： 猜想I：主要由酸性电离产生：。 猜想II：主要由自耦电离产生：。 查阅资料：，。 根据以上数据分析，猜想_______(填“I”或“I””)成立，理由是_______。 (4)除外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：_______。 18．（14分）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生金属废渣(、、及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下： 已知信息：①的性质与相似。 ②室温下：，。 ③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“操作1”为 ______________，过滤，洗涤，干燥得到晶体 (2)“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为______。 (3)“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为_______。 (4)“电解”时，粗铟接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。 (5)可以与形成配合物，中含有键的数目为_______NA。 (6)磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为_______；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为_______；设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为_______。 19．（14分）镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 (1)基态Ni原子的价层电子排布式为______。 (2)标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol。在25℃和101 kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。 (3)科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。 (4)以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为______。 ②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0 min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 20．（14分）烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： (1)化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 (2)溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 (3)下列说法正确的有___________(填序号)。 A．C→D的过程中有键的断裂和形成 B．E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 (4)烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 (5)若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 (6)以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 学科网（北京）股份有限公司 $