2026年广东省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷四

2026年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟卷四 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．广东省传统风俗文化丰富多彩。以下制作过程用到大量有机高分子材料的是 A.南海1号印花陶罐 B.潮汕祭祀时用的鞭炮中火药的制作 C.佛山石湾陶塑工艺品的制作 D.广东醒狮的制作 2．近年来,我国汽车的自主研发及生产得到快速发展。下列关于汽车的说法正确的是 A.所使用的轮胎通过加入硫化剂,让橡胶形成二硫键以提高其性能 B.所使用的车载智能芯片的主要成分为SiO2 C.所使用的三元锂电池是通过锂单质的燃烧提供电能的 D.所使用的雾灯能发出黄色的光利用了钾蒸气放电发光 3．化学渗透着美学。下列说法错误的是 A.落日余晖霞光万丈,是因为光线透过云层产生了丁达尔效应 B.烟花灿烂耀眼,利用了电子跃迁发射不同颜色的光 C.晶体能规则成型,是因为晶体具有自发呈现多面体外形的性质 D.铅笔能素描人像,是因为石墨层状结构之间的共价键较弱,容易断裂 4．饮早茶是广东人喜闻乐见的饮食方式,也是广府文化的重要组成部分。下列有关早茶茶点的说法错误的是 A.干蒸烧卖使用瘦猪肉和虾仁作馅,瘦猪肉和虾仁含有人体所需的多种蛋白质 B.斋肠粉使用大米粉作为原料,大米粉含有的淀粉可完全水解为单糖 C.叉烧包的肉馅肥瘦均匀,叉烧包中含有的脂肪以饱和脂肪酸的形式存在 D.糯米鸡一般用荷叶包裹,荷叶中含有丰富的纤维素 5．我国自主研发设计的全球首艘第五代大型运输船“绿能瀛”号成功交付,标志着中国新建大型液化天然气运输船取得新进展。船体的钢铁外壳镶嵌了锌块,下列说法正确的是 A.锌块为正极 B.钢铁发生反应Fe-2e-Fe2+ C.用锌对钢材进行防腐蚀处理,可起到永久防腐效果 D.该法为牺牲阳极法 6．根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素。焰色试验的过程如下,下列说法正确的是 A.可用铂丝或无锈铁丝对待测液进行蘸取取样 B.洗净过程中应采用稀硫酸进行洗净,并灼烧至与原来火焰颜色相同 C.待测液Ⅰ为CuCl2溶液,灼烧过程中会生成CuO,焰色会发生改变 D.待测液Ⅱ灼烧观察时颜色为黄色,则待测液Ⅱ中所含金属元素一定只有钠元素 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科研人员用杯酚超分子分离C60和C70 超分子具有分子识别的特征 B 用臭氧消毒机消毒 臭氧是极性分子 C 蒸馒头时用小苏打作膨松剂 NaHCO3受热易分解 D 用糯米酿制米酒 淀粉水解为葡萄糖,进而转化为乙醇 8．工业的快速发展离不开化学的进步。下列生产项目与所述化学知识没有关联的是 选项 生产项目 相关知识 A 用TiCl4与足量水反应制取钛白粉TiO2 TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl B 用V2O5作为工业制SO3的催化剂 催化剂能提高活化分子百分比 C 用CaO吸收燃煤产生的SO2,减少酸雨的产生 2CaO+2SO2+O22CaSO4 D 用杯酚可实现C60和C70的分离提纯 杯酚能与C60形成共价键从而形成超分子 9．化学反应平衡在生产、生活中有多种应用,平衡移动受多种因素影响。下列实验不能达到预期目的的是 A.探究浓度对平衡移动的影响 B.探究温度对平衡移动的影响 C.探究HC对Fe3+水解平衡移动的影响 D.探究配位键对沉淀溶解平衡的影响 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.现有C2H6、C2H4、C2H2三种气体,当三种气体所含的H原子数目均为NA时,C2H6、C2H4、C2H2的物质的量之比为3∶2∶1 B.将2 mol NO与1 mol O2混合,所得气体的分子数为2NA C.28 g CO和22.4 L CO2中含有的C原子数目相等 D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中,离子数目大于2NA 11．某小组同学探究SO2与BaCl2溶液是否反应,按如图2实验装置(尾气处理装置未画出)进行实验,先将甲中Y形试管向左倾斜,一段时间后,乙中无明显现象;再将丙中Y形试管向左倾斜,一段时间后,乙中有大量沉淀产生。下列叙述不正确的是 图2 A.甲装置中的试剂可用稀硫酸和硫代硫酸钠固体代替 B.实验前,可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质 C.乙装置中的离子反应可能为Ba2++SO2+H2O+2NH3BaSO3↓+2N D.丙装置中的试剂a和b可能分别是过氧化钠和水 12．某化工产品的分子结构如图3所示,X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数等于X和W的最外层电子数之和,Z和R同族。下列说法正确的是 图3 A.原子半径:X<Y<Z<W<R B.最高价氧化物对应水化物的酸性:R<W C.第一电离能:Z>R>W D.W和R的空间结构均为正四面体形 13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,可形成图2所示化合物,Z原子的核外电子未成对电子数是短周期元素中最多的,X元素含有多种具有强氧化性的同素异形体。下列说法正确的是 A.Y的单质用CCl4液封保存 B.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 C.Z的含氧酸是三元弱酸 D.最简单氢化物的沸点:X>Z 14．部分含Al或Fe或Si的“价-类”关系如图4所示。下列叙述正确的是 图4 A.向g的水溶液中通入CO2,能观察到白色沉淀 B.存在a→b→c→d和a→e→f→g的转化 C.若b能作红色颜料,则组成a的元素一定位于元素周期表p区 D.1 mol晶体e中含有共价键的物质的量为2 mol 15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4 溶解度:CaSO4>CaCO3 B 对羟基苯甲醛可溶于水 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 C 用FeCl3溶液腐蚀Cu制作印刷电路板 Fe能从CuCl2溶液中置换出Cu D Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应常温下不能自发进行 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 16．二氯氢化偶氮苯(N)是生产一种有机颜料的中间体,一种利用邻硝基氯苯(M)为原料合成N,且能实现海水淡化的装置示意图如图4所示。下列说法正确的是 图4 A.电极a接电源正极 B.离子交换膜a为阳离子交换膜,离子交换膜b为阴离子交换膜 C.电极a的电极反应为2+10H2O+10e-+10OH- D.若电路中转移4 mol电子,则b极室溶液质量增加110 g 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17．(14分)配合物在工业催化剂、电子材料、生物医学等领域都有广泛应用。 (1)实验室中,向盛有4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加几滴1 mol·L-1的氨水,产生蓝色沉淀,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向(1)中试管中继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液a。各取2 mL硫酸铜溶液和溶液a于试管中,分别加一枚铁钉,一分钟后,硫酸铜溶液中铁钉表面有红色固体析出,溶液a中铁钉无明显现象。实验说明稳定性大小关系为[Cu(NH3)4]2+　　　　(填“>”“<”或“=”)[Cu(H2O)4]2+,结合物质结构知识解释其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)通过分析,甲同学认为沉淀溶解过程中发生了反应b:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。乙同学查阅资料,对此理论分析提出质疑。 已知Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+　K=2.0×1013,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 ①反应b的K=　　　　　　　　　　　。  ②对照实验　向0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀,离心分离获得沉淀。向沉淀中加入10 mL 1.0 mol·L-1氨水,沉淀不溶解。 (4)硫酸铜与浓氨水反应产生氢氧化铜沉淀的同时还有硫酸铵生成。为探究Cu(OH)2沉淀溶解的原理,兴趣小组提出猜想并开展实验。 猜想Ⅰ:含N的溶液呈酸性,使得沉淀溶解 猜想Ⅱ:N促进Cu(OH)2溶解于氨水中 实验: 步骤 现象 ⅰ.向0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀,离心分离获得沉淀,将沉淀分成两等份 ⅱ.向其中一份沉淀中加入2滴饱和氯化铵溶液 ①　　　　,说明猜测Ⅰ不成立  ⅲ.向另一份沉淀中加入10 mL 1.0 mol·L-1氨水,再加入2滴②　　　　　　　　　　　　(填试剂名称)  沉淀溶解,得到深蓝色溶液,说明猜测Ⅱ成立 小结:猜想Ⅰ不成立,猜想Ⅱ成立。 ③根据实验结果,蓝色沉淀溶解形成溶液a的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  18．(14分)为提高金精矿(含Au、Ag、PbO、ZnO、CuO、Bi)资源的利用效能,某研究组设计了如下工艺从金精矿中回收金、银、铅、锌、铜、铋。 已知:①氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO4和H2O2配制;lgKb(NH3·H2O)=-4.7。 ②CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)　Ksp=6.3×10-36。 ③Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+　K稳=1.15×109。 回答下列问题: (1)“氨浸”时生成[Ag(NH3)2]+反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  (2)常温下,pH=10.2的氨水中,c(NH3·H2O)　　　　(填“>”“<”或“=”)c(N)。  (3)滤渣2的主要成分为　　　　(填化学式)。  (4)“沉铜”时反应[Cu(NH3)4]2++S2-CuS+4NH3的平衡常数K=　　　　(保留3位有效数字)。  (5)“溶金”使用的硫脲[SC(NH2)2]的结构简式为　　　　。  (6)“溶铋”时NaCl为助溶剂,则由单质Bi生成BiCl3的化学方程式为　　　　　　　　　。  (7)点击化学法合成三氮唑结构锌离子探针(Ⅰ)识别锌离子的机理如图10所示,则有机物Ⅰ中含N杂环上C原子的杂化轨道类型为　　　　。配合物Ⅱ中Zn的化合价为　　　　,其配位数为　　　　。  图10 19．(14分)研发将二氧化碳转化为多种基础化学品,对实现碳中和有重要作用。 Ⅰ.工业生产尿素的基本原料为CO2、NH3,反应历程中的能量变化如图8所示(反应历程中的有关物质均为气态)。 图8 (1)①基态N原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　。  ②写出制备尿素的反应历程中决速历程的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③向某恒压的密闭容器中按物质的量之比2∶1通入NH3和CO2,发生上述反应生成CO(NH2)2(g)。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是　　　(填字母)。  A.2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2] B.NH3和CO2的物质的量之比为2∶1 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.CO2的体积分数不再变化 Ⅱ.二氧化碳催化加氢的部分热化学方程式如下: a.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-165.0 kJ·mol-1 b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.0 kJ·mol-1 c.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1 (2)在两个恒压(3.0 MPa)密闭装置中放置不同Ni、Ga配比的Ni-Ga催化剂,再分别通入反应物混合气[混合比例=0.5],测得平衡时甲醇时空收率(甲醇时空收率是指单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图9所示。 图9 图10 ①为了获得更多的甲醇,最佳配比的催化剂是　　　　。  ②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为v=k·pm(CO2)·pn(H2),其中k为速率常数,各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明,速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时,反应温度由169 ℃升高到223 ℃,若CO2反应级数=2,H2的反应级数不变,试计算速率常数之比=　　　　。  (3)在恒温密闭容器中,维持压强和投料不变,将CO2和H2按一定流速通过反应器,二氧化碳转化率和甲醇选择性x[x=×100%]随温度的变化关系如图10所示,则合成甲醇的适宜温度是　　　　,240 ℃后CO2的转化率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  20．(14分)利用木质纤维素为起始原料生产生物基聚酯PEF的合成流程如下: (1)化合物Ⅲ中的含氧官能团有　　　　　　　　(填名称)。  (2)对化合物Ⅳ,预测其可能的化学性质,完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na(足量) 　　　　　  　　　　　  ② 　　　　　  加成反应 (3)化合物Ⅲ的芳香族同分异构体有　　　　种(不含立体异构且分子中不含—O—O—)。写出其中核磁共振氢谱图上只有2组峰的结构简式:　　　　。  (4)下列关于Ⅱ和Ⅳ反应生成PEF的说法正确的是　　　　。  A.反应过程中,有H—O的断裂 B.反应过程中,有CO和C—O的形成 C.该反应为缩聚反应 D.PEF易溶于水 (5)参照上述信息,以Ⅰ为唯一有机原料合成(其他无机试剂任选),基于你设计的合成路线,回答下列问题: a.最后一步反应中,有机反应物为　　　　　　　　　　(写结构简式)。  b.从Ⅰ出发,第二步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【参考答案】 1． D　 【解题分析】陶罐的主要成分是硅酸盐,硅酸盐属于无机物,A项不符合题意;鞭炮中火药的主要成分包括硫、木炭、硝酸钾等,均属于无机物,B项不符合题意;陶塑的主要成分为硅酸盐和二氧化硅,均属于无机物,C项不符合题意;醒狮的制作过程中用到了大量的纱绸、糨糊、油漆等,主要成分为有机高分子材料,D项符合题意。 2． A　 【解题分析】往轮胎中加入硫化剂可形成二硫键,使橡胶既有弹性又有强度,A项正确;芯片的主要成分为Si单质,B项错误;三元锂电池是通过锂单质在负极放电产生电能的,C项错误;雾灯能发出黄色的光利用了钠蒸气放电发光,D项错误。 3． D　 【解题分析】云层中的粒子对光有散射作用,产生了丁达尔效应,A项正确;不同元素原子内电子跃迁发射出不同颜色的光,B项正确;晶体具有自发呈现多面体外形的性质(自范性),C项正确;石墨层状结构之间的作用力为范德华力,D项错误。 4． C　 【解题分析】瘦猪肉和虾仁为肉类,含有人体所需的多种蛋白质,A项正确;淀粉可完全水解为葡萄糖,葡萄糖属于单糖,B项正确;脂肪以饱和脂肪酸甘油酯的形式存在,C项错误;荷叶为植物叶片,其中含有丰富的纤维素,D项正确。 5． D　 【解题分析】锌的还原性比铁强,故锌为负极,A项不正确;钢铁为正极,被保护,B项不正确;用锌对钢材进行防腐蚀处理,属于牺牲阳极法,阳极物质锌会被消耗,不能起到永久防腐效果,C项不正确,D项正确。 6． A　 【解题分析】做焰色试验需要用铂丝或无锈铁丝蘸取待测液,A项正确;洗净过程中应采用稀盐酸进行洗净,B项错误;焰色试验与金属元素的种类有关,与物质类别无关,C项错误;火焰颜色为黄色,则可确定待测液Ⅱ中一定含有钠元素,不确定是否含有其他金属元素,D项错误。 7． B　 【解题分析】为分离C60和C70,可将C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中,这是利用超分子的分子识别特征,A项不符合题意;臭氧具有强氧化性,能使蛋白质变性,能起到杀菌消毒的作用,与臭氧是极性分子无关,B项符合题意;碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳,反应生成的二氧化碳使馒头疏松多孔,所以蒸馒头时用小苏打作膨松剂,C项不符合题意;在酿酒过程中,淀粉先水解成葡萄糖,然后葡萄糖转化为乙醇,D项不符合题意。 8． D　 【解题分析】TiCl4的水解程度大,能完全水解生成TiO2,可用TiCl4与足量水反应制取钛白粉TiO2,A项不符合题意;催化剂能降低反应所需的活化能,提高活化分子百分比,B项不符合题意;SO2是酸性氧化物,可用CaO吸收,同时+4价的S容易被氧化成+6价,因此总反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4,C项不符合题意;用杯酚可实现C60和C70的分离提纯是因为杯酚能与C60通过分子间作用力形成超分子,D项符合题意。 9． A　 【解题分析】氯化铁与硫氰化钾反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,与溶液中的K+和Cl-无关,加入KCl不影响平衡移动,A项符合题意;Cu2+水解吸热,可通过观察溶液颜色变化探究温度对平衡移动的影响,B项不符合题意;HC和Fe3+会发生双水解反应,两种微粒均会完全水解,分别生成气体和红褐色沉淀,C项不符合题意;AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水后,NH3与Ag+形成[Ag(NH3)2]+,促进沉淀发生溶解,D项不符合题意。 10． D　 【解题分析】当C2H6、C2H4、C2H2三种气体所含的H原子数目均为NA时,C2H6、C2H4、C2H2的物质的量之比为∶∶1,即2∶3∶6,A项错误;NO与O2混合后发生反应2NO+O22NO2、2NO2N2O4,故所得气体的分子数小于2NA,B项错误;未说明气体所处状况,无法计算CO2的物质的量,C项错误;1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中,除了Na+与Cl-外,还含有由水电离出的H+与OH-,故离子数目大于2NA,D项正确。 11． B　 【解题分析】Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2气体,将SO2通入BaCl2溶液中,不发生反应,没有明显现象;将丙装置中产生的气体通入乙装置中,有沉淀产生,沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡,表明丙中产生的气体可能为NH3,也可能为氧化性气体,即a与b反应可能产生NH3,也可能产生O2或Cl2等。稀硫酸和硫代硫酸钠反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,也可以产生二氧化硫,A项正确;酸性溶液中,硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,无论Na2SO3是否变质,都有白色沉淀产生,不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质,B项不正确;由分析可知,乙装置中产生沉淀的离子反应可能为Ba2++SO2+H2O+2NH3BaSO3↓+2N,C项正确;过氧化钠和水反应生成氧气,氧气、二氧化硫和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀,D项正确。 12． D　 【解题分析】由题意可知,X为H,Y为C,Z为O,W为P,R为S。原子半径大小关系为H<O<C<S<P,A项错误;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为H2SO4>H3PO4,B项错误;第一电离能大小关系为O>P>S,C项错误;P和S中心原子均为sp3杂化,配位数均为4,故空间结构均为正四面体形,D项正确。 13． D　 【解题分析】根据信息可推知,W是H,X是O,Y是Na,Z是P。Na的密度小于CCl4,不可以用CCl4保存金属Na,A项不正确;H、P原子不满足8电子稳定结构,B项不正确;P的含氧酸不一定是磷酸,也可能是亚磷酸或次磷酸,C项不正确;由于H2O分子间能形成氢键,因此H2O的沸点比PH3高,D项正确。 14． A　 【解题分析】g为硅酸钠,向硅酸钠的水溶液中通入CO2,生成白色沉淀硅酸,A项正确;氧化铁不能直接转化为氢氧化铁,氧化铝也不能直接转化为氢氧化铝,二氧化硅也不能直接转化为硅酸,B项错误;若b能作红色颜料,则b为Fe2O3,则组成a的元素为Fe,Fe位于元素周期表d区,C项错误;e为SiO2,1 mol SiO2晶体中含有共价键的物质的量为4 mol,D项错误。 15． A　 【解题分析】由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3),可用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4,将CaSO4转化为CaCO3,再用酸进行处理形成可溶的钙盐,A项正确;对羟基苯甲醛可溶于水是由于该物质能与水形成氢键,增大溶解度,B项错误;用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板是因为Fe3+能与Cu发生氧化还原反应,C项错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应常温下能自发进行,该反应为吸热的熵增反应,低温下可自发进行,D项错误。 16． B　 【解题分析】电极a发生还原反应,故电极a为阴极,连接电源的负极,A项不正确;根据海水淡化原理可判断,离子交换膜a为阳离子交换膜,离子交换膜b为阴离子交换膜,B项正确;电极a的电极反应为2+6H2O+10e-+10OH-,C项不正确;离子交换膜b为阴离子交换膜,Cl-也可进入b极室放电,无法得知b极室溶液质量的变化,D项不正确。 17． (1)Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N或[Cu(H2O)4]2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N+4H2O(2分) (2)>(2分);O的电负性大,不易给出孤电子对,配位键较弱(2分) (3)4.4 × 10-7(2分) (4)①沉淀未溶解(2分) ②饱和氯化铵溶液(2分) ③Cu(OH)2+2NH3·H2O+2N[ Cu(NH3 )4]2++4H2O(2分) 【解题分析】(1)向CuSO4溶液中滴加氨水,产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2,因此反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N。 (2)向(1)的试管中继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液。向[Cu(H2O)4]SO4溶液中加铁钉,铁钉表面有Cu析出,Cu2+与铁发生置换反应。而[Cu(NH3)4](OH)2溶液中铁钉无明显现象,说明Cu2+浓度低,主要以四氨合铜配离子形式存在,则[Cu(NH3)4]2+更稳定,其配位键更强,原因是O的电负性大,不易给出孤电子对,配位键较弱。 (3)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-的平衡常数K=·=(2.0×1013)×(2.2×10-20)=4.4×10-7<10-5,由平衡常数可知,该反应正向进行的程度低,此反应中氢氧化铜无法完全溶解。 (4)ⅰ.向0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀,离心分离获得沉淀,将沉淀分成两等份。 ⅱ.向其中一份沉淀中加入2滴饱和氯化铵溶液,沉淀未溶解,说明酸性的饱和氯化铵溶液不能使沉淀溶解,猜想Ⅰ不成立。 ⅲ.向另一份沉淀中加入10 mL 1.0 mol·L-1氨水,再加入2滴饱和氯化铵溶液,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,说明猜想Ⅱ成立。 ③根据实验结果,蓝色沉淀溶解过程中有N参与,N促进Cu(OH)2溶解于氨水中,离子方程式应为Cu(OH)2+2NH3·H2O+2N[Cu(NH3)4]2++4H2O。 18． (1)2Ag+2NH3·H2O+H2O2+2N2[Ag(NH3)2]++4H2O(2分) (2)>(2分) (3)CuS、Ag2S(2分) (4)1.38×1026(2分) (5)(1分) (6)2Bi+3H2SO4+3H2O2+6NaCl2BiCl3+3Na2SO4+6H2O(2分) (7)sp2(1分);+2(1分);2(1分) 【解题分析】流程分析如图所示: (2)Kb(NH3·H2O)=,则==<1,故c(NH3·H2O)>c(N)。 (4)K==×=×≈1.38×1026。 19． (1)①(2分) ②H2NCOOH(g)+NH3(g)+2H2O(g)HNCO(g)+NH3(g)+3H2O(g)　ΔH=+50.7 kJ·mol-1[或H2NCOOH(g)HNCO(g)+H2O(g)　ΔH=+50.7 kJ·mol-1](2分) ③AB(2分) (2)①Ni5Ga3(2分) ②2(2分) (3)236 ℃(2分);a、c反应放热,b反应吸热,240 ℃后温度升高使a、c反应平衡逆向移动的程度大于b反应平衡正向移动的程度,使二氧化碳转化率下降(2分) 【解题分析】(1)②根据反应历程的能垒分析,活化能大的化学反应速率慢,是决速步骤,故该步骤的热化学方程式为H2NCOOH(g)+NH3(g)+2H2O(g)HNCO(g)+NH3(g)+3H2O(g)　ΔH=+50.7 kJ·mol-1或H2NCOOH(g)HNCO(g)+H2O(g)　ΔH=+50.7 kJ·mol-1。 ③A项,反应达到平衡时,v正(NH3)=2v逆[CO(NH2)2],错误;B项,起始的投料比为2∶1,不论反应是否达到平衡,其物质的量之比始终为2∶1,不能作为判断依据,错误;C项,体系中进行的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g),该反应是反应前后气体分子数改变的化学反应,恒压时没有达到平衡状态,体系的平均摩尔质量会发生改变,只有平衡时才不再发生改变,正确;D项,CO2的体积分数不再变化,反应达到平衡,正确。 (2)②由图9可知,甲醇的平均生成速率之比=2,根据投料比,起始分压p(CO2)为1.0 MPa,p(H2)为2.0 MPa。根据升温后反应级数的变化可得,==2,=2。 20． (1)醛基、醚键、羟基(2分) (2)①(1分);置换反应(1分) ②H2、Ni,加热(1分) (3)3(2分);(2分) (4)AC(2分) (5)a.HOCH2CH2OH、HOOCCOOH(2分) b.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br(1分) 【解题分析】(1)根据物质Ⅲ()的结构简式可知,该物质中含有4种官能团,分别是醛基、醚键、羟基和碳碳双键。 (2)①根据Ⅳ的结构可知有两个羧基可以与金属钠反应,该反应的反应类型为置换反应。 ②该物质中只有碳碳双键可以与氢气发生加成反应。 (4)Ⅱ和Ⅳ反应生成PEF的反应是缩聚反应,生成了生物基聚酯,因此有H—O的断裂和C—O的形成,酯难溶于水。 (5)根据题给信息和流程图可以推知: 第一步:CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O; 第二步:CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br; 第三步:CH2BrCH2Br+2NaOHHOH2C—CH2OH+2NaBr; 第四步:OHCH2—CH2OHHOOCCOOH; 第五步:nHOH2C—CH2OH+nHOOCCOOH+(2n-1)H2O。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $