2026年广东省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷一

2026年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟卷一 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．广东有众多非物质文化遗产,从古至今,化学材料一直推动着人类社会的进步。下列物质的主要成分不属于有机高分子材料的是 A.潮州木雕 B.岭南非遗服饰 C.蔡襄书法作品所用纸张 D.莞香中的“香油” 2．下列说法不正确的是 A.空间站太阳伸展翼的关键部件采用碳化硅材料,SiC不属于传统无机非金属材料 B.深海探测钻头使用的钛合金,其硬度比各组分金属大 C.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶,能产生丁达尔效应,不能透过滤纸 D.“天宫”课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球中,水球变成“气泡球”,该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 3．调味品中充满化学知识。下列说法不正确的是 A.咸味:NaCl属于强电解质 B.酸味:醋酸属于烃的衍生物 C.甜味:蔗糖水解仅生成葡萄糖 D.鲜味:谷氨酸钠晶体含有离子键 4．高分子科学与生活、生产息息相关,密不可分。下列说法错误的是 A.聚乳酸具有良好的生物相容性,可用作手术缝合线、药物缓释材料 B.以1,3-丁二烯为原料,在催化剂作用下发生加聚反应得到顺丁橡胶 C.淀粉、纤维素、葡萄糖等糖类均属于高分子,均可发生水解反应 D.硫酸钠浓溶液可使蛋白质发生盐析,可利用盐析法分离提纯蛋白质 5．中国海军的第三艘航空母舰、舷号为18的福建舰解缆启航,若其钢铁外壳镶嵌了锌块,则利用电化学原理可延缓钢铁外壳的腐蚀。下列说法正确的是 A.锌块可以用铅块代替 B.若无镶嵌的锌块,启航的航空母舰易发生吸氧腐蚀 C.该法为外加电流法 D.钢铁外壳发生的电极反应为Fe-3e-Fe3+ 6．“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 通过X射线衍射仪测定青蒿素的结构 X射线衍射技术可用于物质结构的测定 B 在医院喷洒NaClO溶液进行消毒 NaClO溶液呈碱性 C 用铝箔纸包裹食材进行烧烤 金属具有导热性和延展性 D 向化妆品中添加甘油作为保湿剂 丙三醇具有良好的水溶性 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项劳动项目化学知识 A 帮厨活动:制作饼干时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠易水解 B 社区服务:利用新制Cu(OH)2检测是否患有糖尿病 葡萄糖分子中含有醛基 C 学农活动:水果仓库中放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦保鲜 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 D 自主探究:用红热的铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部排列具有有序性 8．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.利用甲装置测定中和反应反应热 B.利用乙装置测定锌与硫酸的反应速率 C.利用丙装置研究镁片与稀盐酸反应的热效应 D.实验室中利用丁装置制备氨气 9．茶碱是茶叶中含有的一种有机物,具有降低平滑肌张力,促进呼吸道扩张等功能。茶碱分子的结构如图3,下列关于茶碱的说法错误的是 图3 A.化学式为C7H8N4O2 B.可以发生加成反应、取代反应、水解反应 C.在稀盐酸中的溶解度大于在水中的溶解度 D.具有手性 10．部分含Na或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图3。下列推断合理的是 图3 A.若a可与CuCl2溶液发生置换反应,则组成a的元素一定位于元素周期表s区 B.若b能与水反应放出O2,则b中阴离子与阳离子个数比为2∶1 C.可存在a→f→g→j的转化,其中有白色沉淀迅速变为灰绿色而后变为红褐色的现象出现 D.在空气中,分别蒸发c、f、i水溶液,用余温蒸干,均无法获得原溶质晶体 11．某化学实验小组欲研究铜的配合物。如图4所示,小组成员向盛有4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液(溶液X)的试管中逐滴滴加1 mol·L-1的氨水并振荡试管,先观察到有蓝色沉淀产生,随后沉淀溶解,得到深蓝色溶液(溶液Y),向溶液Y中加入乙醇后观察到有蓝色晶体析出。下列关于该实验的说法错误的是 图4 A.实验中产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B.溶液Y的蓝色比溶液X更深,说明溶液Y中含有[Cu(NH3)4]2+ C.向溶液Y中加入乙醇后有蓝色晶体析出,是因为乙醇的极性比水小 D.向溶液Y中重新加入蒸馏水可得到溶液X 12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 焰色试验中不同的金属元素的火焰呈现不同颜色 电子由较高能级跃迁到较低能级时产生发射光谱 B pH=4的CH3COOH溶液稀释10倍,溶液的pH<5 加水稀释会抑制CH3COOH的电离 C 向CuSO4溶液中滴加过量氨水,溶液颜色加深 O—H的键能大于N—H的键能 D 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液,有固体析出 蛋白质发生了盐析 13．粗盐中往往含有较多杂质(该粗盐的主要成分为硫酸钠、碳酸氢铵和氯化钠),某同学欲从该粗盐样品中提取氯化钠,设计如下实验流程,下列叙述不正确的是 A.操作①的目的是除去碳酸氢铵 B.操作②的目的是除去S C.操作③的目的是除去多余的Ba2+ D.操作④的目的是得到氯化钠的浓溶液 14．一种低残留的新型农药的分子结构如图5所示,所含元素均为短周期元素,且Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z位于同一主族。下列说法正确的是 图5 A.原子半径:Z>X>W B.第一电离能:W<X<Y C.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 D.简单氢化物的沸点:Z<X 15．吲哚(A)作为一种重要的工业原料,在天然产物、药物、精细化工、染料等领域有广泛应用,图5为以甲酸和负载Pd(OH)2的纳米C为前驱体,进行吲哚N位烷基化,实现吲哚的衍生化原理示意图。下列说法不正确的是 图5 A.去芳香化作用的过程中发生了还原反应 B.有机物D中N为sp2杂化 C.整个反应历程中既有π键的断裂又有π键的生成 D.负载Pd(OH)2的纳米C为催化剂,降低了反应的ΔH 16．某课题组设计的二次钠电池的装置如图6所示,放电时电极N的电极反应为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-Na0.44MnO2。下列说法不正确的是 图6 A.充电时,电极M接外电源的负极 B.放电时,NaCl溶液的浓度变小 C.放电时,电极M发生的电极反应为Ag-e-+Cl-AgCl D.充电时,电极N发生还原反应 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17．(14分)电池电势受多种因素影响,某兴趣小组探究浓度、温度对电池电势影响的实验如下: 图6 (1)用1 mol·L-1的CuSO4溶液制备1×10-4 mol·L-1的CuSO4溶液,需要的玻璃仪器包括容量瓶、胶头滴管、烧杯、　　　　。  (2)用图6所示装置测量电池的电流,实验记录如下。实验中用到的试剂有Cu、1 mol·L-1的CuSO4溶液、1×10-4 mol·L-1的CuSO4溶液。 序 号 c区 温度/℃ d区 温度/℃ c区 溶液/10 mL d区 溶液/10 mL 电 流 1 25 25 1 mol·L-1 的CuSO4溶液 1×10-4 mol·L-1的CuSO4溶液 I1 2 25 25 1 mol·L-1 的CuSO4溶液 X的溶液 I2 3 25 25 1×10-4mol·L-1 的CuSO4溶液 Y的溶液 I3 4 90 25 1 mol·L-1 的CuSO4溶液 1 mol·L-1 的CuSO4溶液 I4 5 90 90 1 mol·L-1 的CuSO4溶液 1 mol·L-1 的CuSO4溶液 I5 ①实验过程中测得I1>I2=I3,得出的实验结论为温度不变时,浓度对电池电势存在影响。则d区溶液X为　　　　,Y为　　　　。  ②通过对比实验4、5、　　　　(填“1”“2”或“3”),得出的实验结论为浓度不变时,温度对电池电势存在影响,测得的电流的大小关系应为　　　　　　　　。  (3)结合理论分析上述实验结果,已知电池电势可表示为E=Eθ+[-lg]-[-lg][Eθ(标准电势)与浓度、温度无关,R、F为常数,n为转移的电子数,T为温度(单位为K)]。 利用上述知识解释温度不变时,改变两极区域中铜离子浓度对电池电势存在影响的原因:　　　　　　　　　。若想增大实验过程中电池的电势,结合实验结果和计算公式,可知除了增大浓度差外,还可以　　　　　　　　　　。  18．(14分)铈是一种重要的稀土元素,在国防和科技领域有重要的应用。二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂,以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下: 已知:①Ce4+能与F-结合成[CeF]3+,Al3+也能与F-结合成[AlF6]3-,Ce4+还能与S结合成[CeSO4]2+; ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂TBP(难溶性有机物)萃取,而Ce3+不能。 (1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为　　　　。  (2)“氧化焙烧”工序往往采取逆流的方式进行,其优点是　　　　　　　　　　　　　。  (3)稀硫酸“酸浸”中,Ce的浸出率和温度、稀硫酸浓度有关,其关系如图6所示,应选择的适宜的条件为　　　　℃、　　　　mol·L-1。  图6 图7 (4)“萃取”时存在反应:[CeF]3++TBP[CeTBP]4++F-;[CeSO4]2++TBP[CeTBP]4++S。 ①氟洗液中添加Al3+的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②已知D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比,即D=。取20 mL含四价铈总浓度为0.1 mol·L-1的酸浸液,向其中加入10 mL萃取剂TBP,充分振荡,静置,若D=80,求水层中c[Ce(Ⅳ)]。(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字) (5)写出“氧化”工序中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)CeO2立方晶胞如图7,Ce4+与最近O2-的核间距为a pm。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①CeO2晶胞中与Ce4+距离最近的Ce4+的个数为　　　　。  ②CeO2晶体的密度为　　　　　　　　(列出含a、NA的表达式)g·cm-3。  19．(14分)2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在发现和合成量子点方面的贡献。硒化镉量子点是科学家最早合成的量子点之一。 (1)实验室以Na2SeO3、[Cd(NH3)4]Cl2、N2H4为原料制备CdSe量子点。 ①硒(Se)与氧(O)同主族,则Na2SeO3中阴离子的空间结构为　　　　。  ②完成反应的化学方程式: 　　Na2SeO3+　　[Cd(NH3)4]Cl2+　　N2H4　　CdSe+8NH3↑+　　N2↑+　　H2O+4　　  图12 ③某兴趣小组结合波恩-哈伯循环设计金属钠和氯气反应生成氯化钠的过程如图12所示。则Na(g)+Cl2(g)NaCl(s)　ΔH=　　　　　　　　　　　　。  (2)CdS量子点光催化CO2还原机理如图13所示,其总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  图13 (3)25 ℃时,将SeO2加入NaOH溶液中,得到一组c(H2SeO3)+c(HSe)+c(Se)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中含Se微粒的分布分数随pH的变化关系如图14所示。 图14 ①常温下,亚硒酸(H2SeO3)的电离平衡常数Ka1=　　　　。  ②若溶液的pH=7,溶液中c(Na+)=c(HSe)+　　　　,此时溶液中c(Na+)　　　　(填“>”“<”或“=”)0.100 mol·L-1。  20．(14分)Ⅵ是一种药物合成的中间体,其合成路线如下: 已知:+。 (1)化合物Ⅰ的系统命名为　　　　,化合物Ⅵ的分子式为　　　　。  (2)化合物Ⅴ中含有的官能团名称为　　　　。  (3)下列关于上述合成路线中相关物质和转化的说法不正确的是　　　　(填字母)。  A.反应③过程中有p-p π键的断裂和形成 B.反应④的原子利用率为100% C.化合物Ⅲ存在炔烃的同分异构体 D.化合物Ⅳ能形成分子间氢键 (4)Ⅹ是比化合物Ⅳ多三个碳的同系物,其核磁共振氢谱只有两组峰,则Ⅹ的结构简式为　　　　　　　　　　　。  (5)根据化合物Ⅴ的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表: 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 　　　　　　　　  　　　　　  b Ag(NH3)2OH、△ 　　　　　　　　　  　　　　　  (6)以2-丁醇为原料,基于上述合成路线合成。回答下列问题: ①相关步骤涉及醇制备烯烃的反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②最后一步的反应物为丁二烯和　　　　　　　　　　　(填结构简式)。  【参考答案】 1． D　 【解题分析】木雕主要是以木材为原料制成的雕刻品,木材的主要成分是纤维素,属于天然有机高分子材料,A项不符合题意;岭南非遗服饰中的蚕丝的主要成分是蛋白质,属于有机高分子材料,棉麻的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料,B项不符合题意;书法用的纸张的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料,C项不符合题意;香油的主要成分是油脂,不是有机高分子材料,D项符合题意。 2． C　 【解题分析】SiC属于新型无机非金属材料,A项正确;合金的熔点低于成分金属的熔点,但是合金的硬度大于成分金属的硬度,B项正确;胶体分散系可以产生丁达尔效应,不能透过半透膜,可以透过滤纸,C项错误;碳酸氢钠、柠檬酸反应生成二氧化碳气体,D项正确。 3． C　 【解题分析】NaCl属于盐类,为强电解质,A项正确;醋酸的分子式为CH3COOH,属于烃的衍生物,B项正确;蔗糖为二糖,水解生成葡萄糖和果糖,C项不正确;谷氨酸钠晶体中含有钠离子和谷氨酸根离子,微粒间作用力为离子键,D项正确。 4． C　 【解题分析】聚乳酸具有良好的生物相容性,可用作手术缝合线、药物缓释材料,A项正确;1,3-丁二烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应生成高分子,B项正确;葡萄糖为单糖,不属于高分子,不发生水解反应,C项错误;浓的非重金属盐溶液可使蛋白质发生盐析,盐析可用于分离提纯蛋白质,D项正确。 5． B　 【解题分析】金属的活动性强弱为Zn>Fe>Pb,锌块不可以用铅块代替,A项错误;若无镶嵌的锌块,启航的航空母舰易发生吸氧腐蚀,B项正确;该法为牺牲阳极法,C项错误;钢铁外壳发生的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,D项错误。 6． B　 【解题分析】X射线衍射技术可以确定晶体结构,A项正确;喷洒次氯酸钠溶液进行消毒,利用了次氯酸钠的氧化性,B项错误;铝箔纸具有延展性和导热性,可用于包裹食材烧烤,C项正确;丙三醇分子中含有羟基,可与水分子形成分子间氢键,具有良好的水溶性,可作为保湿剂,D项正确。 7． A　 【解题分析】碳酸氢钠受热易分解,产生大量气体,使饼干疏松多孔,A项没有关联;葡萄糖分子中含有醛基,可用新制Cu(OH)2检验,B项有关联;酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯,C项有关联;晶体内部排列具有有序性,使晶体有各向异性,D项有关联。 8． C　 【解题分析】测定中和反应反应热,不能用金属搅拌棒,应选用玻璃搅拌器,A项不符合题意;乙装置中反应生成的气体会从长颈漏斗处逸出,无法测定锌与硫酸的反应速率,B项不符合题意;氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低,镁与盐酸反应时,若饱和石灰水变浑浊,则说明该反应为放热反应,可达到实验目的,C项符合题意;加热固体时试管口需要向下倾斜,D项不符合题意。 9． D　 【解题分析】由图可知,茶碱分子的化学式为C7H8N4O2,A项正确;茶碱含有碳碳双键、甲基、酰胺基,可以发生加成反应、取代反应、水解反应,B项正确;茶碱具有亚氨基,可以与盐酸反应生成盐,增大其在溶液中的溶解度,C项正确;茶碱分子中不含手性碳原子,故不具有手性,D项错误。 10． C　 【解题分析】3种单质均能与CuCl2溶液发生置换反应,但Fe位于元素周期表d区,A项不符合题意;若b能与水反应放出O2,则b为Na2O2,其中阴、阳离子个数比为1∶2,B项不符合题意;可存在a→f→g→j的转化,即Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3,其中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色而后变为红褐色,C项符合题意;c为NaCl,f为FeCl2或MgCl2,i为FeCl3,在空气中蒸干NaCl溶液可获得NaCl晶体,D项不符合题意。 11． D　 【解题分析】氨水显碱性,与硫酸铜溶液反应先生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,A项正确;溶液Y中的深蓝色来源于[Cu(NH3)4]2+,B项正确;根据相似相溶原理,盐类易溶于极性大的溶剂中,向溶液中加入极性较小的乙醇能降低溶剂的极性,使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出,C项正确;向溶液Y中加入蒸馏水会使[Cu(NH3)4]2+重新转化为[Cu(H2O)4]2+,但由于溶液仍显碱性,则会重新生成Cu(OH)2沉淀,不能得到溶液X,D项错误。 12． A　 【解题分析】焰色试验中不同金属元素的火焰颜色不同是因为不同金属元素有不同的发射光谱,A项符合题意;pH=4的CH3COOH溶液稀释10倍,pH变化小于1,是因为加水稀释会促进CH3COOH电离,B项不符合题意;向CuSO4溶液中滴加过量氨水,溶液颜色加深,是因为[Cu(H2O)4]2+转化为[Cu(NH3)4]2+,说明氨分子与Cu2+的配位能力强于水分子与Cu2+的配位能力,C项不符合题意;向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液,有固体析出,是因为蛋白质发生了变性,D项不符合题意。 13． D　 【解题分析】操作①为灼烧,碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,残留物为氯化钠和硫酸钠,操作①可以达到除去碳酸氢铵的目的,A项正确;Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,操作②可达到除去S的目的,B项正确;C与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀,操作③可达到除去多余Ba2+的目的,C项正确;操作④的目的是除去多余的HCl,D项不正确。 14． D　 【解题分析】由结构可知,Q、W、X、Y的共价键数目分别为1、4、3、2,又因为Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且X与Z位于同一主族,因此Q为H元素,W为C元素,X为N元素,Y为O元素,Z为P元素。原子半径大小关系应为P>C>N,A项错误;第一电离能大小关系应为C<O<N,B项错误;该物质中H原子和P原子都不满足8电子稳定结构,C项错误;Z形成的简单氢化物为PH3,X形成的简单氢化物为NH3,由于氢键的作用,NH3的沸点更高,D项正确。 15． D　 【解题分析】去芳香化作用的过程中发生了加氢的还原反应,A项正确;有机物D中N为sp2杂化,B项正确;A生成B有π键的断裂,E生成F有π键的生成,C项正确;负载Pd(OH)2的纳米C不是吲哚烷基化的催化剂,催化剂不能改变ΔH,D项不正确。 16． D　 【解题分析】根据题干信息可知,放电时电极N的电极反应为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-Na0.44MnO2,可知放电时N为正极、M为负极,故充电时M为阴极,接外电源的负极,A项正确;放电时NaCl溶液的浓度变小,B项正确;放电时,电极M为负极,发生的电极反应为Ag-e-+Cl-AgCl,C项正确;充电时,电极N发生氧化反应,D项不正确。 17． (1)量筒、玻璃棒(2分) (2)①1 mol·L-1的CuSO4溶液(2分);1×10-4 mol·L-1的CuSO4溶液(2分) ②2(2分);I4>I5=I2(2分) (3)温度不变时,电极电势受实际的c(Cu2+)影响,E=Eθ+lg,两电极c(Cu2+)的差值越大,电势越大(2分);增大电池两电极的温度差(2分) 【解题分析】(1)用1 mol·L-1的CuSO4溶液制备1×10-4 mol·L-1的CuSO4溶液,需要用到的玻璃仪器包括容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。 (2)电池电势受浓度、温度的影响,原电池两电极需有电势差才能产生电流。因此两电极的温度、浓度不同可以产生电流,浓度、温度相同则两电极没有电势差,探究过程中需要注意控制单一变量。①结合实验结果I1>I2=I3,以及所得到的实验结论,可知d区溶液X为1 mol·L-1的CuSO4溶液,Y为1×10-4 mol·L-1的CuSO4溶液。②得出的实验结论为浓度不变时,温度对电池电势存在影响,则需要探究2、4、5的实验,并可以预测结果为I4>I5=I2。 (3)依据电极电势公式可知电极电势与电极所在区域的氧化剂、还原剂的浓度及温度有关,两电极的电势差值越大,电池电势越大。因此可以通过改变电极的浓度差、温度差来改变电极电势。 18． (1)+3(1分) (2)扩大接触面积,使反应更充分(1分) (3)85(1分);2.5(1分) (4)①Al3+能与F-结合生成Al,使平衡[CeF]3++TBP[CeTBP]4++F-正向移动(2分) ②n总[Ce(Ⅳ)]=20×10-3 L×0.1 mol·L-1=0.002 mol,则萃取后的CeⅣ满足n(有机层)+n(水)=0.002 mol①,又D==80,即===80②,联立①②解得n(水层)= mol,则c(水层)== mol·L-1≈0.002 4 mol·L-1(2分) (5)2Ce(OH)3+ClO-+H2O2Ce(OH)4+Cl-(2分) (6)①12(2分) ②(2分) 【解题分析】(3)根据图像,Ce的浸出率在温度为85 ℃时达到最大,H+浓度为2.5 mol·L-1时Ce的浸出率最大。 (4)①根据平衡的影响因素,加入的Al3+能与F-结合生成Al,使平衡[CeF]3++TBP[CeTBP]4++F-正向移动,有利于将[CeF]3+转化为[CeTBP]4+,从而有助于提高Ce(Ⅳ)的萃取率。 (5)根据流程可分析出进入“氧化”工序的为Ce(OH)3,故答案为2Ce(OH)3+ClO-+H2O2Ce(OH)4+Cl-。 19． (1)①三角锥形(2分) ②2,2,3,2,3,6,NaCl(2分) ③ΔH1-ΔH2(或ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6)(2分) (2)2CO2+2e-C+CO(2分) (3)①10-2.25(2分) ②2c(Se)(2分);>(2分) 【解题分析】(3)①Ka1==c(H+)=10-2.25。 ②当pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSe)+2c(Se)+c(OH-)和c(H+)=c(OH-)可推出c(Na+)=c(HSe)+2c(Se)。由图可知,pH=7时,c(Se)>c(H2SeO3),故c(Na+)=c(HSe)+2c(Se)>c(H2SeO3)+c(HSe)+c(Se)=0.100 mol·L-1。 20． (1)2-甲基-2-丁烯(1分);C9H14O(1分) (2)醛基、碳碳双键(1分) (3)D(2分) (4)(CH3)3CCHO(2分) (5)H2、△、催化剂(1分);加成反应(1分);(1分);氧化反应(1分) (6)①CH3CH(OH)CH2CH3CH3CHCHCH3↑+H2O(2分) ②(1分) 【解题分析】题干流程为,据此分析解题。 (3)反应③中存在醛基的加成和羟基消去生成碳碳双键,有p-p π键的断裂和形成,A项正确;反应④为环加成反应,原子利用率为100%,B项正确;化合物Ⅲ含两个不饱和度,存在炔烃的同分异构体,C项正确;乙醛中不存在分子间氢键,D项不正确。 (4)Ⅹ是戊醛,且Ⅹ的核磁共振氢谱只有两组峰,所以Ⅹ为新戊醛()。 (6)合成路线为CH3CH(OH)CH2CH3。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $