2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（云南广西专版）

2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127Si28S32C135.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用棟树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是 3.氢氟酸能溶解玻璃（含SiO2),可与石灰乳进行中和反应：2HF+Ca(OH)2 CaF2￥+2H2O。VA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3.0gSiO2中所含Si一O键数目为0.2NA B.用惰性电极电解澄清石灰水，若阳极生成0.5olO2,则电路中转移的电子数为2VA C.32gD2O中所含质子数为16NA D.1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于0.7NA 阅读下列材料，完成4~5题。 生活中常见的有机物有甲烷、石油、乙炔、乙醇、乙酸、丙酸、苯甲酸、味精、棉布、纸 张、葡萄糖、蛋白质、油脂、乳酸、橡胶、芳香烃、柠檬酸、甲醛、乙酸乙酯等。有机物大多 为共价化合物，固态时为分子晶体，有较低的熔点（一般在300℃以下）、沸，点，极性较 小，大多易燃，受热易分解，通常挥发性强，多数难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、 汽油等有机溶剂。 化学（三）第1页（共8页) 4.下列对物质结构或性质的说法正确的是 A.苯甲酸、味精都含有手性碳原子 B.糖类是碳水化合物，都具有甜味，甜味剂均为糖类 C.用酒精洗涤手上沾有的苯酚利用了相似相溶原理 D.生活中常见的蛋白质、纸张、橡胶都是天然有机高分子 5.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A.酸性：丙酸>乳酸 B.在水中的溶解性：乙醇>乙醚 C.碱性条件下的稳定性：甲烷>乙酸乙酯 D.分子中碳原子杂化方式的种类数：乙酸>乙醇 6.下列实验涉及的反应方程式书写正确的是 A.用精制软锰矿粉进行铝热反应：4A1十3MnO,高温2Al,0,十3Mn B.用KCIO3和浓盐酸制备C1O2:2C1O5+6H++4C1—2C1O2A+2C12A+H2N +2H2O C.将纯碱溶液滴入硫酸氢钠溶液中：CO+H+一HCO⅓ D.铅酸蓄电池充电时阴极反应：PbO2+4H++SO+2e—一PbSO4+2H2O 7.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO2加入水中的反应原理如图所示。下列说法正 确的是 A.金属钾与O2在常温下发生反应①即可制得纯净的KO K02 溶液X ② B.用洁净玻璃棒蘸取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫 ① 色火焰 0 H20H202 C.发生反应②生成1molH2O2时转移1mol电子 ③ D.在发生反应②、③的过程中，H2O作催化剂 8.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)三 2Z(g)△H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错 误的是 8 温度/℃ A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：v逆(Z)>逆(Z)>)a逆(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 化学（三）第2页（共8页) 回 9.实验室配制100mL0.5mol·L1CuSO4溶液的部分过程示意图如图所示。下列说 法正确的是 蒸 CuS04'5H20 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.步骤1中CuSO,·5H2O的质量为8.0g B.步骤2中玻璃棒下端与容量瓶的接触点在刻度线以上 C.按步骤3操作，则所配溶液c(CuSO)<0.5mol·LJ D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 10.汽车尾气中的NO与CO可通过如图所示反应历程进行处理，共经历三步反应(TS 表示过渡态，IM表示催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 300 TSI N=N oo兴 298.40ò TS3 TS2 199.2M2,130.0 .248.3 -100反应042.6 0 21.6 22.2 -200 CO+N.O+CO .300l ON.CO 00 反应③ 400 反应② .C02tN20 2C02+N2 -500 513.5 434.3 -600 反应历程 A.总反应为2NO+2C0 催化剂 2CO2+N2 B.三步反应中，反应速率最快的一步为CO十N2O2一N2O十CO2 C.总反应的△H=-434.3kJ/mol D.第三步反应有极性键的断裂与形成 11.ZO在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中有广泛应用，其 立方晶胞结构如图所示，假设Zn原子与O原子是钢性小球，Z原子与O原子相 切，O原子直径为pnm,Zn原子直径为qnm,晶胞参数为anm,A、B点原子的分数 坐标分别为(00,0).（宁，子·子。下列说法错误的是 A.C点原子的分数坐标为行，子》 OZn B.距离Zn原子最近且距离相等的O原子有4个 C.该晶胞沿x轴、y轴、之轴方向的平面投影图均为 D.(+g)nm= 4 Xa nm 化学（三）第3页（共8页) 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 @ 交换膜 MnO2 Cd合金 Cd2+ I H H+ A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3十6e+6H+—=I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳 原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 14.常温下，三种盐RCl、R,SO3、R3PO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= -lg[c(M)/mol·L1],M表示CI-或SO-或PO}。下列说法正确的是 9 日6 旦5 P(5.74) 03 Q 2 345 6 910 pM A.L1表示R,PO4的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产 生R3PO沉淀 D.将RNO3、NaM溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<c(M-) 化学（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 镓(Ga)是半导体领域的关键材料，其氧化物Ga2O3可用于制备高性能芯片。工业 上以含砷化镓的废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2)为原料制备Ga2O3的工艺流程 如下： 硝酸+氧化剂 Ca(OH), 含FeNO33、 控制pH10-11 砷化镓 废料 →粉碎→焙烧→浸取 Ga0NdA没取液一除铁碑一→阮钢滤渣假烧，Ga,0, H3AsO4 滤渣1 滤渣2 硝酸 图1 已知：①GaAs焙烧生成Ga2O3和As2O3; ②As2O3易溶于水，生成H3AsO3(弱酸)； ③镓(Ga)元素存在的形式有Ga3+、Ga(OH)3、[Ga(OH)4]。 ④常温下，有关离子沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀(c=10-5mol·L1)pH Fe3+ 1.5 2.8 Ga3+ 4.0 5.5 回答下列问题： (1)“粉碎”废料的目的是 “焙烧”时GaAs发生反应的化学方程式为 (2)“浸取”时，加入硝酸十氧化剂(H2O2或空气)，与只加入硝酸相比，优点是 ;滤渣1的主要成分是 (填 化学式)。 (3)滤渣2的成分是 [填化学式，不考虑FeAsO,和Ca(OH)2]。 (4)若采用Ga3+电解法制备Ga(OH)3,Ga(OH)3在 (填“阴极室”或“阳极室”)生成，电极反应式为 (5)根据表格信息，计算常温下Ga(OH)3的Ksp= (6)Ga2O3的晶体结构单元如图2所示，Ga3+位于O2-构成的正四面体空隙中，该 晶体中Ga3+的配位数为 ;其中O2半径为anm,晶体结构单 元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA,则GaO3晶体的摩尔体积Vm= m3/mol(用含a、b、NA的代数式表示)。 ●02 图2 化学（三）第5页（共8页) 16.(15分) 二苯铬[(C6H)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl3 易潮解，高温易被氧化 (CeHe)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrCL3(同时生成COC2),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51 g CrCl3、1.08gAl、2.67 g AICI3和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H)2Cr][A1C14](已知：水溶液中存 在[A1Cl4]==A13++4C1); Ⅲ.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加： V.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NaOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 混合乳 NaOH 溶液 磁力搅拌器 D 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页） 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为S0O2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为，kPa。在T,℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T3℃ 出P1 0 T℃ 时间/min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的lgK9与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g)、 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 反应I 反应Ⅱ 0 T2温度/℃ 图2 化学（三）第7页（共8页) 18.(15分) 有机物M( )是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。 OH 一种合成M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC. CHO CoH12N2 B Br CHO HCI PCIsC17HI7N2O3CI AICl3 G 0= C4H604 CHOH C6H1004 OH D 浓H2SO4△ E C17H16N2O31)NaOH溶液/△C16H14N2O3PClC16H3N2O2CNH(CH2 H 2)H30+ J M H2 NCH-NH 已知：I.CH2 BrCHO (与苯性质相似)； HCI Ⅱ.K O不稳定，能自发分子重排成<)一OH; Ⅲ. RCOOH PCI RCOCI- R'OH RCOOR' 回答下列问题： (1)从结构角度解释： O的稳定性弱于《 OH的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F 生成G时，F中发生变化的官能团名称为 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ;由J生成 M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 (6)参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其 中W的结构简式为 CHO OH CH,COCH,CI C H C1O 催化剂，W CH2TOH 催化剂/△ T H-/△ 化学（三）第8页（共8页）■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 日 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6) 1分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） >■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 17.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 18.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5)4分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页）评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 基本实验中化学仪器的选择（蒸馏、 选择题 易 0.80 过滤、分液等) NA的综合应用：考查电解、可逆反 选择题 的 中 0.70 应、原子结构、盐类的水解等 4 选择题 3 材料题：基于生活中常见的有机物， 中 0.75 5 选择题 3 分析、比较物质的结构、性质 / 中 0.75 6 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.80 物质的转化：物质的成分、反应、转移 选择题 / 0.70 电子分析等 化学反应速率与化学平衡：平衡常 选择题 / 中 0.60 数、反应速率、压强的比较等 基础实验操作：考查溶液配制操作的 选择题 3 / L 易 0.78 装置判断 反应历程：活化能分析、△H计算、极 10 选择题 中 0.80 性键等 11 晶胞分析：分数坐标、配位数、投影、 选择题 0.75 核间距计算等 分 原电池原理的应用：膜的选择、电极 12 选择题 中 0.70 反应式的书写、相关计算等 13 选择题 3 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 14 选择题 3 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 评价练习 化学（三） 无机工艺流程：以某种金属化合物制 备物质为载体，考查原料的处理、成 分判定、化学方程式的书写、电解原 15 非选择题 14 中 0.64 理的应用、沉淀溶解平衡常数的计 算、原因分析、晶胞结构分析与计 算等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作、 16 非选择题 15 √ √ 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 √M√ √√中 滴定计算、测定纯度等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 17 非选择题 14 √ // 难 0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 √/ 计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合 成为载体)：有机物的转化、命名、官 18 非选择题 公 √ √ 中 0.60 能团、反应类型、有机方程式的书写、 同分异构体、合成路线的分析等 ·2 回 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 正确；乙酸分子中碳原子杂化方式有sp、sp两种， 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 而乙醇分子中碳原子杂化方式只有sp一种，D项 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 正确。 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 6.A【解析】用精制软锰矿粉进行铝热反应的化学方 的丝胶和酯类，A项错误：由蚌壳制备蚌壳灰水的过 程式为4A1+十3MnO,高温2Al,O,十3Mn,A项正确： 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 十1价H不能氧化一1价CI,用KCIO和浓盐酸制 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 备CIO2的离子方程式为2C1O5+4H++2C1 振荡去除的污物中含有CaCO,和钾盐，还包括丝胶 2CIO2个十C12↑十2HO,B项错误：将纯碱溶液滴入 与碱反应的产物等，C项正确：由上述分析知，熟丝比 硫酸氢钠溶液中，氢离子过量，反应的离子方程式为 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 CO十2H+—CO2个十H2O,C项错误：铅酸蓄电 白，D项正确。 2.C【解析】泥三角不属于玻璃仪器；在实验室中进行 池充电时阴极反应式为PbSO,十2e一SO+Pb, D项错误。 蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用胶头滴管。故 7.C【解析】常温下，钾单质与氧气反应主要生成氧化 选C项。 钾，A项错误；玻璃棒中含有钠元素，灼烧时产生的黄 3.D【解折】S0的物质的量为09高=0.05ml 光对紫光的观察产生干扰，B项错误；反应②为2KO 每个Si原子形成4个Si-O键，1 mol SiO2含4mol +2H2O—H2O2+O2个+2KOH,生成1mol Si一O键，则0.05 nol SiO2中所含Si一O键的数目为 H2O2时转移1mol电子，C项正确：在发生反应②的 0.2N,A项正确：用惰性电极电解澄清石灰水时，阳 过程中，HO作反应物，反应③的过程中，H2O作生 极发生氧化反应4OH-一4e—O2◆十2H2O,生成 成物，D项错误。 1molO2,转移4mol电子，因此生成0.5molO2时， 8.C【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0, 转移电子的物质的量为2mol,电子数为2N,B项正 A项正确：平衡常数只与温度有关，b、c对应状态温 确；D2O的相对分子质量为20，质子数为10,32g 度相同，平衡常数相等，B项正确；相同温度下，甲容 32g 器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强 D,0中所含质子数为20gmaX10×Nmo1= 小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度高于 16NA,C项正确；1L0.7mol·L氢氟酸溶液中HF a点，c点逆反应速率大于a点，则逆>选>逆，C 与HF电离出的H+数目之和等于O.7NA,水也会电 项错误；c点X的平衡转化率大于a点，温度高于a 离出H+,溶液中HF与H+数之和大于O.7VA,D项 点，压强更大，D项正确。 错误。 9.C【解析】100mL0.5mol·L1硫酸铜溶液中 4.C 【解析】手性碳原子指的是连接四个不同的原子 CuSO,的物质的量为0.1L×0.5mol·L1= 或原子团的碳原子，苯甲酸中不含手性碳原子，味精 0.05mol,所需CuS0:·5H20质量为0.05mol× 的主要成分谷氨酸钠 250g·mo1=12.5g,A项错误：转移溶液时，玻璃 (HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa)中含有1个手性 棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，B项错 碳原子，A项错误；纤维素属于多糖，但没有甜味，甜 误；定容时，仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，C项正 味剂并非均为糖类物质。根据甜味剂类型不同，其化 确：步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不 学结构可能属于糖类或非糖类物质，B项错误；常温 予理会，D项错误。 下苯酚在水中溶解度不大，而易溶于酒精，用酒精洗 10.C【解析】由图可知，总反应为2N0十2C0催化剂 涤手上沾有的苯酚利用了相似相溶原理，C项正确； 2CO2十N2,A项正确；第二步反应活化能最小，反应 蛋白质属于天然高分子，纸张的主要成分是纤维素， 速率最快，B项正确：总反应的△H=199.2kJ/mo 也属于天然高分子，但合成橡胶不属于天然高分子， +(-513.5kJ/mol)+(-434.3kJ/mol)= D项错误。 一748.6kJ/mol,C项错误；第三步反应有氮氧键的 5.A【解析】乳酸中的羟基具有吸电子诱导效应使羧 断裂和碳氧键的形成，D项正确。 基的O一H键电子云密度降低，更易电离出H,而 11.D【解析】A、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 丙酸中的甲基是推电子基团，故酸性：乳酸>丙酸，A 项错误：乙醇与水形成分子间氢键，与水以任意比例 (1,1,3),则C点原子的分数坐标为(，3 444 44 互溶，而乙谜微溶于水，B项正确：甲烷在碱性条件下 是稳定的，而乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，C项 十)，A项正确：由图可知，距离原子最近且距离 1 化学（三） 参考答案及解析 相等的。原子有4个，B项正确；该品胞沿x轴、y (1分)SiO2(1分) Q (3)Fe(OH)3、Ca(AO)2(2分) (4)阴极室(1分)2H2O0+2e —2OH+H2个 轴、之轴方向的平面投影图均为 (或2Ga3++6H,0+6e—2Ga(OH)3+3H2↑) (1分) (5)1.0×10-0.5(2分) 正确：Z和0原子半径之和为体对角线长度的4 (6)4(1分)3√3abNa×10-(2分) 生9-×a,p叶g= 【解析】砷化镓废料经预处理“粉碎”、“焙烧”后加入 Xa,D项错误。 2 硝酸和氧化剂进行“浸取”，其优点是不产生污染环 12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 境的NO,,其中SO2不被硝酸溶解，过滤除去：滤液 应式为IO3十6H+十6e—I+3H2O,A项正确： 中含Fea+、Ga(NO3)3和HAsO,加入氢氧化钙， 电池负极的电极反应式为Cd-2e—Cd+,由电 调节pH除铁、砷，形成沉淀Fe(OH)3、C(AsO)2 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH+移入正 过滤除去，而Ga元素类比Al元素化学性质，结合题 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br 干信息可知在滤液中以[Ga(OH):]-形式存在，加 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时， 入硝酸，发生反应生成G(OH)3,经“煅烧”分解生 H+移入阴极区，D项正确。 成GaeO3。 13.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 (1)粉碎固体原料可增大接触面积，加快反应速率与 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 提高原料利用率；“焙烧”时GaAs与O2反应生成 能处于同一平面，A项正确；苯环上有4种氢原子， G2O,和As2O3,根据元素守恒与得失电子守恒配 苯环上的一氯代物有4种，B项正确；与溴的四氯化 平方程式2GaAs十30，格Ga,0,十As,0,。 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 (2)“浸取”时，只用硝酸通常会产生NO,结合氧化 剂其显著优势在于不会产生污染环境的NO,,提高 ,C项错误；与氢气 HNO3的利用率。SiO2不溶于稀硝酸，故滤渣1 0 为SiO2。 完全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发 (3)由分析得，滤渣2的成分为Fe(OH)3、 生消去反应的产物最多有2种，D项正确。 Ca3(AsO1)2。 14.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 (4)阴极的电极反应式为2H2O+2e—2OH+ 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L1、 H2◆或2Ga3++6H2O+6e--2Ga(OH)3￥+ L2、Lg分别表示RCI、RSO3、RPO,的沉淀溶解平 3H个，故Ga(OH)3在阴极室生成。 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kn(RCI)=1X (5)pH=5.5时，Ga3+恰好沉淀完全，则c(Ga+)= 10-.7、Kp(RSO3)=c2(R+)·c(SO)=10-a.7, 10-5mol·L-l,c(OH)=l0-8.5mol·L, 由L上特殊点坐标(4,4)可得Kn(RPO:)=1× Kp[Ga (OH)3]=c(Ga).c3(OH-)=10-5X 10“,Q点RSO、RPO,两溶液中c(R+)相等、 (10-8.5)3=1.0×10-0.5。 c(SO)=c(PO-),由Kp(RzSO3)=c2(R+)· (6)G+位于O'-构成的正四面体空隙中，则正四面 c(SO)=1X10-.、Kp(RPO)=c(R+)· 体空隙中离子配位数为4；根据“均摊法”，1个晶体 c(PO)=1×1016推知c(R+)=10-2.3mol·L1, -1g(102.)=2.3,进一步推知c(S0片)=c(PO})= 结构单元中含12×日十2X号十3=6个0，结合化 10.1mol·L1,-lg(101)=9.1,即Q点坐标为 学式可知，含有2个GaO3;O半径为anm,则底 (9.1,2.3),B项正确；由Kp(RPO)=1×10 面边长为2anm,晶体结构单元的高为bnm,则该结 Kp(RSO3)=1X10-7推知，当c(SO)= c(PO})=0.1mol·L1时，产生RSO3沉淀所需 构单元体积为2a×5a×分X6×b×10”m- c(R+)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 6√3ab×102m3,故GO3晶体的摩尔体积Vm= 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= 65a6X10n×合×Nm/mol=3Fa6N× c(M)的RNO、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 1027m3/mol。 故RSO、RPO,的溶液体系中c(R+)<c(M-), 16.(15分) 而RCI的溶液体系中c(R+)=c(CI-),D项错误。 (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) 二、非选择题 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 15.(14分) 酸小且不相溶(2分)吸收COC,防止污染(2分) (1)增大反应物接触面积，加快“焙烧”速率，提高原 (3)3CrCl,+2Al+AICl,+6 140℃， 料利用率(1分)2GaAs十30，烧Ga0,十As,0 3[(CH)2Cr[A1CL](2分) (2分) (4)乙醇(2分) (2)不产生污染环境的NO,、提高HNO的利用率 (5)除去H2O2,防止其与(NH)2Fe(SO4)2反应而 评价练习 化学（三） 影响测定结果(2分) 208Y%(2分，其他合理答 3a 的分压减小号AkPa,H,O(g)的分压增大号A,kPa: 案也给分) tmin时SO2的分压为p1kPa,反应Ⅱ中O2的分压 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， 减小p1kPa、SO2的分压增大p1kPa。由此推断0~ 其作用为平衡压强。 tmin内反应体系中O2的平均消耗速率v(O2)= (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 酸小且不相溶；COC12易水解，在碱溶液中生成氯化 (行p十p)kPa t min (p,十5p)kPa·min;由差量 钠和碳酸钠，防止污染空气。 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O2的 (3)步骤中，CrC、Al,AICl和在140℃加热条件 下发生反应生成[(CH)2Cr][AICL:],化学方程式为 分压，则min时容器内总压为号p,kPa,H,O(g)的 140℃ 体积分数为50%。 3CrCl +2Al+AICl +6 ③由信息，反应I十反应ⅡX2得反应2H:S(g)十 3[(C H Cr]CAICL] 3O2(g)一2SO2(g)十2H20(g),则该反应的平衡 (4)(C:H:)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 常数K。=K,(I)·Kp2(Ⅱ)，由图2知，T℃下， 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=K,(I)· (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 K,2(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]2÷100= 是使溶液中过量的HO2分解而被除去，防止其与 102a·10 (NH)2Fe(SO,)2反应而影响测定结果；由反应原 100 :(kPa)1。T2℃下，反应I进行完全，设 理可得关系式：2(CH:)2Cr~CrO3~2CrO SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= Cr2O号~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 汇 的纯度为 100 ,解得x Apo kPao 250ml 2 5 Po kPa-x 11 rmll-1XVml×10-Lml-13×25.0m×208gmol a g 100 ×100%=208cy6。 18.(15分) 3a (1)苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结 17.(14分) 构，电子云密度更均匀(2分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)HS(g) (2)2-溴丙二醛（或一溴丙二醛或溴丙二醛）(1分) +号0.(g—s0,(g)+L.0D△H= COOH (1分) -561.2kJ·mol-(2分) HOOC (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 (3)CHOH(1分)羧基(1分) 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) ②+52(2分)50%(2分) +2NaOH≌ 5t ONa ③1010(2分)02分) OH ONa 100 +CHOH+H2O(2分) 取代反应(1分) 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 (5)9(2分)2(2分) H2S转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 OH 低反应活化能，促进反应自发进行：由已知反应 I.2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H2O(g)AH= (2分) -442.4kJ·mol1、Ⅱ.S(s)+O2(g)—SO2(g) △H=一296.0kJ·mol-1及水的汽化热△H= 【解析】由信息推知：B为 NH,D为 十44k·mol1,应用盖斯定律推知，表示H2S燃烧 热的热化学方程式为HSg)+号0.(g)一 S02(g)+H2O)△H=-561.2kJ·mol。 G为 (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时， H2S已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 1为 ②由信息，LS和O,的起始压强分别为号AkPa、 后kPa。T℃下，反应I进行完全，该反应中O, 3 化学（三） 参考答案及解析 OHJ为 ONa +CH OH+H,O; OH OH ONa OH (1K 一OH中的苯环是含有大π键的高度对称的 平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定。 与NH(CH)2通过取代反应生成 OHC CHO (2) 的化学名称为2-溴丙二醛或一溴 Br 丙二醛或溴丙二醛；D的结构简式为 (5)E为 八，由信息知其同分异构体Q COOH HOOC 中含有2个HCOO一，则可能的结构有 (HCOO)2CHCH2CH2CH3、 (3)由反应原理知， HCOOCH2 CH(OOCH)CH2 CH CHO HCOOCH2 CH2 CH(OOCH)CH3, HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH, CHC(OOCH)2CH2CH3、 CH,CH(OOCH)CH(OOCH)CH 应的有机生成物除 外还有CHOH: (HCOO)2CHCH(CH)2、 HCOOCH2C(OOCH)(CH)2 HCOOCHCH(CH)CH2 OOCH,共9种：其中核磁 OH 共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 HCOOCH CH2 CH2 CH2 OOCH, 生 成 时， CHCH(OOCH)CH(OOCH)CH,共2种 (6)由信息和已有知识推知，苯甲醛与一氯丙酮发生 OH 羟醛缩合反应生成T ),再与苯环发 中的羧基转化为酰氯。 生取代反应后发生分子重排生成W OH OH ),进一步与甲醛发生缩聚反应生 OH 4) O在NaOH溶液、加热条件下反应 成Hf CH2OH」 N OH 的化学方程式为 o+2NaOH△ N ·4 >31